第一篇：溶液pH值計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：溶液的pH計(jì)算

高二化學(xué)組

2013年12月24日

時(shí)間：2013年12月24日上午第二節(jié) 地點(diǎn)：高二三樓16班 講課人： 一、三維目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

(1)了解單一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀釋規(guī)律。

(3)掌握混合溶液pH值的計(jì)算

2、過程與方法

(1)通過復(fù)習(xí)回顧pH的定義、計(jì)算方法為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；(2)通過不同類型溶液的pH值的計(jì)算來鞏固提高學(xué)生的分析、解決計(jì)算問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用能力

(2)通過pH值的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的指導(dǎo)

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.溶液稀釋規(guī)律

2.混合溶液的pH值計(jì)算

三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【引入】回顧溶液pH的定義表達(dá)式，求算簡單pH，突出抓住c（H+）計(jì)算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，計(jì)算原理，方法。【學(xué)生計(jì)算回答】 1、25℃時(shí)，0.01mol/L鹽酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃時(shí)，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃時(shí)，0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH？ 【板書】

一、單一溶液PH值計(jì)算 【學(xué)生計(jì)算回答】略

【過渡】溶液濃度改變，pH值怎么變呢？ 【板書】

二、酸堿溶液稀釋后的PH值計(jì)算 【投影】溶液pH值的計(jì)算

例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的102倍，pH =___,加水到原來的103 倍pH= _____,加水到原來的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=___加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH___ 【學(xué)生練習(xí)并總結(jié)】 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律 【過渡】 弱酸弱堿稀釋又是什么情況呢? 【思考】 若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀釋1000倍，所得溶液PH在什么范圍？ 【分析歸納】

弱酸弱堿稀釋規(guī)律

【過渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何變化呢？ 【板書】

三、混合溶液的PH值計(jì)算

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

例.PH=2的HCl溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合后，求溶液的PH值?！痉治觥?強(qiáng)酸混合的注意事項(xiàng)

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

例.PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的PH值?！痉治觥?強(qiáng)堿混合的注意事項(xiàng)

【過渡】 酸和堿混合的情況是什么樣呢？

【例】常溫下，100ml 0.6mol/L的HCl和等體積的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【過渡】

如果堿過量呢？

常溫下100ml 0.4mol/L的HCl和等體積的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH?！景鍟?3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

【總結(jié)】歸納強(qiáng)酸+強(qiáng)堿的規(guī)律 【本節(jié)小結(jié)】 【課堂練習(xí)】 【課后練習(xí)】《優(yōu)化探究》

【板書設(shè)計(jì)】

溶液pH的計(jì)算

一、單一溶液的PH

二、酸堿溶液稀釋后的PH

三、混合溶液的PH

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

第二篇：PH的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

溶液PH的計(jì)算

教學(xué)內(nèi)容：溶液PH的計(jì)算

適用對(duì)象：高二級(jí)理科

高三級(jí)復(fù)習(xí)（人教版）教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握溶液PH的計(jì)算方法。

2.總結(jié)計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：混合溶液的PH計(jì)算解題思路和規(guī)律 教學(xué)背景：

判斷溶液的酸堿性是溶液性質(zhì)應(yīng)用的前提，如果不清楚溶液的酸堿性，對(duì)溶液的應(yīng)用和相關(guān)反應(yīng)很難準(zhǔn)確把握，通過溶液的PH判斷溶液的酸堿性是一種簡單常用的方法，所以學(xué)習(xí)溶液PH的計(jì)算方法和規(guī)律是必須的，能靈活應(yīng)用這些方法和規(guī)律對(duì)以后的學(xué)習(xí)和研究有很大幫助。教學(xué)設(shè)計(jì)：

本課教學(xué)是在已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液PH的定義之后進(jìn)行總結(jié)性的教學(xué)，所以直接進(jìn)入主題，先進(jìn)行單一溶液的PH計(jì)算，再進(jìn)行混合溶液的PH計(jì)算，最后進(jìn)行稀釋溶液時(shí)PH的計(jì)算，每個(gè)計(jì)算類型都有對(duì)應(yīng)的例題，通過對(duì)習(xí)題的分析和解答體會(huì)公式和規(guī)律的應(yīng)用，便于理解和掌握規(guī)律。

第三篇：“溶液的酸堿性及PH”教學(xué)設(shè)計(jì)專題

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容為魯科版教材第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液第二課時(shí)，在上節(jié)課探究水的電離和hcl、naoh、nacl在水中的存在形態(tài)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步分析溶液呈酸、堿性的規(guī)律，ph的計(jì)算和酸堿對(duì)水的電離平衡的影響。教材提供了交流研討、酸堿性與ph關(guān)系的圖示、思考題、例題等素材供學(xué)生參考。溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、圖3-1-3 hcl和ch3cooh電離情況的比較、圖3-1-4 hcl和hf在水中的存在形態(tài)示意圖豐富了學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的感性認(rèn)識(shí)和定性分析能力，內(nèi)容有助于完善學(xué)生的知識(shí)體系，有利于學(xué)生形成分析溶液呈酸、堿性的規(guī)律，ph的計(jì)算的分析方法，數(shù)據(jù)分析有利于培養(yǎng)學(xué)生定量的化學(xué)觀念。教程提供的圖片資料較少，故采用計(jì)算機(jī)模擬教學(xué)作為輔助，給學(xué)生更多的感性認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀和形象思維。同時(shí)，本節(jié)課是“從簡單到復(fù)雜，從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)層次”的第一步，課程暗含了分析溶液體系研究的一般思路和方法，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)溶液的酸、堿度與[h+]、[oh-]以及與ph的關(guān)系。（2）會(huì)進(jìn)行有關(guān)ph的簡單計(jì)算。

2.過程與方法

了解從水到水溶液、從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)的研究程序。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生分清主次矛盾的科學(xué)方法。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

重難點(diǎn)：有關(guān)ph的簡單計(jì)算。

五、教學(xué)過程

1.溫故知新

2.自主建構(gòu)

學(xué)生充分閱讀教材，自主完成下面的表格。

由表中的數(shù)據(jù)定量分析，總結(jié)如下規(guī)律：酸性溶液中也存在oh-，堿性溶液中也存在h+。

第四篇：pH值調(diào)節(jié)計(jì)算理論知識(shí)培訓(xùn)

pH值調(diào)節(jié)計(jì)算理論知識(shí)培訓(xùn)

水的硬度和pH的關(guān)系

水的硬度是由水中所溶解的各種鹽離子（陽離子和陰離子）的數(shù)量決定的。陽離子主要是指鈣、鎂離子，鈣離子的含量是最主要的，要比鎂離子多3-10倍。陰離子主要是指碳酸氫根離子、硫酸根離子和氯離子。雖然水的硬度并不直接決定水的pH值，但在通常情況下軟水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏堿性。

水的硬度（KH值）決定了水pH的緩沖能力。水中碳酸硬度(KH)是穩(wěn)定水pH值的最重要指標(biāo)，硬度高的水含各種離子的數(shù)量非常多，其中碳酸氫根離子在水中和碳酸一起構(gòu)成了水體最主要的緩沖系統(tǒng)～碳酸氫鹽緩沖體系，這個(gè)緩沖體系的作用是在一定范圍內(nèi)，抵抗（中和）外來的酸堿對(duì)pH值的改變，保持pH值的穩(wěn)定。碳酸氫根離子濃度越高、KH值越大，水抗酸堿的能力就越強(qiáng)。調(diào)pH會(huì)出現(xiàn)反彈是為什么？就是這些緩沖體系在起作用，雖然當(dāng)時(shí)把pH調(diào)下來了，但是這些緩沖體系會(huì)慢慢地把水的pH值再“拉回”到原來的水平上。

軟水和硬水的緩沖能力差別很大。軟水所含離子較少緩沖能力差，水質(zhì)越軟緩沖能力越差，軟水KH值過低時(shí)（小于4時(shí)），會(huì)使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含離子較多緩沖能力強(qiáng)，水質(zhì)越硬緩沖能力越強(qiáng)。硬水KH值高（大于8），高KH值會(huì)導(dǎo)致pH值升高，所以一般情況下硬水顯堿性。做過化學(xué)試驗(yàn)的人應(yīng)該知道：在軟水里加一滴酸，就能引起pH的較大下降；在同體積的硬水里加十滴酸，pH值可能只會(huì)輕微下降或者不變。這是一個(gè)很普通的化學(xué)常識(shí)，但對(duì)我們來說卻非常重要，因?yàn)閜H就是要以它做為理論基礎(chǔ)來調(diào)整的。

1、基本知識(shí)：

1.1酸性pH調(diào)節(jié)劑：

鹽酸：一元無機(jī)酸，常用。濃度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元無機(jī)酸。濃度95%~98%，d=1.841mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。僅用于含硫酸鹽的制劑中。

磷酸:三元無機(jī)酸。僅用于地塞米松磷酸鈉注射液等含磷酸鹽的制劑中。

枸櫞酸、酒石酸：屬有機(jī)酸。用于在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不穩(wěn)定的制劑，如利血平注射液。

1.2堿性pH調(diào)節(jié)劑：

氫氧化鈉：強(qiáng)堿，最常用。1mol=40g常用百分比濃度0.1%~2%（W/W），或采用摩爾濃度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸鈉、碳酸氫鈉：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫鈉為酸式鹽，其堿性較弱，常用于遇強(qiáng)堿發(fā)生分解的制劑中調(diào)節(jié)pH值。

磷酸氫二鈉:弱堿性，1%水溶液pH值為8.8～9.2。常與磷酸二氫鈉組成緩沖溶液使用。氨水：弱堿性，濃度25%~28%。用于在強(qiáng)電解質(zhì)中不穩(wěn)定的制劑調(diào)節(jié)pH值。

1.3pH調(diào)節(jié)基本要求

調(diào)節(jié)pH值時(shí)采用與主藥酸根離子相同的酸，以不增加其它雜質(zhì)為原則。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸調(diào)節(jié)，地塞米松磷酸鈉注射液使用磷酸調(diào)節(jié)。

按照工藝規(guī)定的酸堿濃度調(diào)節(jié)pH，并不得超過規(guī)定的酸堿用量。若工藝中未同時(shí)標(biāo)出酸堿2種調(diào)節(jié)劑，一般不允許隨意回調(diào)！以免產(chǎn)生的氯化鈉引起滲透壓改變。

調(diào)節(jié)pH時(shí)必須分次緩緩加入酸堿，防止局部酸性或堿性過強(qiáng)引起分解。越是靠近控制范圍越應(yīng)小心加入，防止調(diào)節(jié)過頭。

若pH 值必須回調(diào)，加入量應(yīng)經(jīng)過計(jì)算，且加入時(shí)先要進(jìn)行小試，觀察藥液顏色、澄清度等

變化情況。

2、酸性溶液加酸調(diào)節(jié)pH計(jì)算：——僅適用于加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿，未考慮藥液的緩沖作用。

2.1計(jì)算：pH4.97調(diào)節(jié)至pH4.5，13.2萬ml藥液應(yīng)加入0.1mol/L HCl 多少ml？

若在13.2萬ml藥液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？

2.2堿性溶液加堿調(diào)節(jié)pH：若藥液為堿性，pH在7～14之間，則上述公式中的C0、Cb均為［OH-］濃度。還要將pH轉(zhuǎn)換為pOH，再求其反對(duì)數(shù)。轉(zhuǎn)換方法為：pOH = 14-pH3、酸性溶液加堿調(diào)節(jié)pH計(jì)算：

3.1計(jì)算：pH4.9調(diào)節(jié)至pH5.2，51.6萬ml藥液應(yīng)加入0.1mol/L NaOH 多少ml？ 若在51.6萬ml藥液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？

3.2加堿過量：當(dāng)加入70ml時(shí)再按上式計(jì)算，會(huì)出現(xiàn)什么問題？

＜0

3.3堿性溶液加酸調(diào)節(jié)pH：若藥液為堿性，pH在7～14之間，則上述公式中的C0為［OH-］濃度、Ca為［H+］濃度同樣要將pH轉(zhuǎn)換為pOH，再求其反對(duì)數(shù)。轉(zhuǎn)換方法為：pOH = 14-pH

附：H+濃度與pH值換算表(反對(duì)數(shù)表)：略

酸性pH調(diào)節(jié)劑和堿性pH調(diào)節(jié)劑的使用經(jīng)驗(yàn)

酸性pH調(diào)節(jié)劑：

鹽酸：一元無機(jī)酸，常用。濃度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元無機(jī)酸。濃度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。僅用于含硫酸鹽的制劑中。

磷酸:三元無機(jī)酸。僅用于含磷酸鹽的制劑中。

枸櫞酸、酒石酸：屬有機(jī)酸。用于在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不穩(wěn)定的制劑。

堿性pH調(diào)節(jié)劑：

氫氧化鈉：為強(qiáng)堿，最常用。1mol=40g 常用百分比濃度0.1%~2%（W/W），或采用摩爾濃度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸鈉、碳酸氫鈉：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫鈉為酸式鹽，其堿性較弱，常用于遇強(qiáng)堿發(fā)生分解的制劑中調(diào)節(jié)pH值。

磷酸氫二鈉:弱堿性，1%水溶液pH值為8.8～9.2。常與磷酸二氫鈉組成緩沖溶液使用。氨水：弱堿性，濃度25%~28%。用于在強(qiáng)電解質(zhì)中不穩(wěn)定的制劑調(diào)節(jié)pH值。

pH調(diào)節(jié)基本要求

調(diào)節(jié)pH值時(shí)采用與主藥酸根離子相同的酸，以不增加其它雜質(zhì)為原則。

按照工藝規(guī)定的酸堿濃度調(diào)節(jié)pH，并不得超過規(guī)定的酸堿用量。若工藝中未同時(shí)標(biāo)出酸堿2種調(diào)節(jié)劑，一般不允許隨意回調(diào)！以免產(chǎn)生的氯化鈉引起滲透壓改變。（嚴(yán)格來說，pH回調(diào)也屬于工藝變更）

調(diào)節(jié)pH時(shí)必須分次緩緩加入酸堿，防止局部酸性或堿性過強(qiáng)引起分解。越是靠近控制范圍越應(yīng)小心加入，防止調(diào)節(jié)過頭。

若pH 值必須回調(diào)，加入量應(yīng)經(jīng)過計(jì)算，且加入時(shí)先要進(jìn)行小試，觀察藥液顏色、澄清度等變化情況。

第五篇：pH值分析原始記錄[范文模版]

H pH 值分析原始記錄

項(xiàng)目編號(hào)：

第 頁

共

頁 檢測項(xiàng)目

檢測方法依據(jù)

環(huán)境溫度

濕度

檢測日期

儀器名稱及編號(hào)

標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液

樣品處理

樣品測定表 定位用 pH 標(biāo)準(zhǔn)值

校準(zhǔn)用 pH 標(biāo)準(zhǔn)值

樣品編號(hào) pH 測定值 樣品編號(hào) pH 測定值

檢測人：

檢測日期：

復(fù)核人：

復(fù)核日期：