第一篇：質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律教案

任課教師：陳建青

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

一、知識(shí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義

二、能力重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用 【教學(xué)難點(diǎn)】

一、知識(shí)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用 【教學(xué)方法】

指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式 【教學(xué)用品】

計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；

第 1 頁

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙等。

白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等。【課時(shí)安排 】 1課時(shí) 【教學(xué)過程】 新課引入：

魔術(shù)：用鎂條做成兩個(gè)戒指，放一個(gè)在教材第90頁，另一個(gè)用來表演，用布遮做將鎂帶放進(jìn)濃鹽酸中，在學(xué)生不注意時(shí)很快消失，然后告訴學(xué)生說跑掉了，然后在書中將其找出，再用一個(gè)真金戒指告訴學(xué)生說又變成了一個(gè)真的金戒指。教師在鎂條反應(yīng)的時(shí)間里講述“點(diǎn)石成金”的故事，引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律課題。

第五單元 化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學(xué)生：可能提出三種假設(shè)！

1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

教師：那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實(shí)驗(yàn)

1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。（教師演示）實(shí)驗(yàn)步驟：

1、稱量裝有少量硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的容器的質(zhì)量。

2、相互反應(yīng)。

3、第二次稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。

第 2 頁 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實(shí)驗(yàn)

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn) 證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)踐運(yùn)用：

一、實(shí)驗(yàn)5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實(shí)驗(yàn)5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)守恒？ 電腦動(dòng)畫掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

分解

重新組合聚合 第 3 頁

分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。

結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。隨堂練習(xí)

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．

２．實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 3．有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？ 布置作業(yè)： 探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？怎么改進(jìn)? 探究性學(xué)習(xí)2.鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。附：板書設(shè)計(jì)

第四章 化學(xué)方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和關(guān)系：三種假設(shè)：

1、大于；

2、等于；

3、小于。

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)：

在化學(xué)變化過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

第 4 頁

第二篇：質(zhì)量守恒定律

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律;能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律;能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象。

【過程與方法目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高動(dòng)手操作能力和交流表達(dá)的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過實(shí)驗(yàn)探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度、自主探究的意識(shí);能夠主動(dòng)與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用?！倦y點(diǎn)】

對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

三、教學(xué)過程

引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽到這里會(huì)說這是一個(gè)悲傷的史實(shí);地理學(xué)家會(huì)從風(fēng)向的角度分析失敗的原因;化學(xué)家會(huì)說，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來研究研究這個(gè)反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了;而鐵生銹后是質(zhì)量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實(shí)驗(yàn)，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。讓學(xué)生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個(gè)氣球? 教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計(jì)成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細(xì)砂? 學(xué)生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。

請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實(shí)驗(yàn)步驟，學(xué)生沒有疑問，開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成淺綠色;托盤天平的示數(shù)不變。結(jié)論：m1=m2。

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

百萬雄師化為灰燼，質(zhì)量減小;鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么? 引導(dǎo)學(xué)生回答：未計(jì)入氣體的質(zhì)量。

歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)注意(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)只適用于化學(xué)變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。

課后作業(yè)：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?

四、板書設(shè)計(jì)

第三篇：質(zhì)量守恒定律

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

滿分：20分

時(shí)間：10分鐘

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)要求：探究質(zhì)量守恒定律。

實(shí)驗(yàn)用品：試管(φ20×200)2支，托盤天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5M

NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結(jié)論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

4分

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

質(zhì)量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試評(píng)分表

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

質(zhì)量守恒定律

步驟

操作要求

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

A.固體取用方法正確，藥品沒有灑落。(1分)

B.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

C.蒸餾水取用方法正確，標(biāo)簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過試管的1/3。(1分)

D.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

E.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

F.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對(duì)人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

A.直接傾倒，液體無灑漏、濺出(1分)

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

A.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心。(1分)

B.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)

C.無回取，量取準(zhǔn)確。(1分)

D.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時(shí)清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

A.天平平放，調(diào)平。(1分)

B.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

C.先放錐形瓶，后加砝碼和調(diào)游碼，左物右碼。(1分)

D.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

E.天平讀數(shù)、填寫正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤天平，觀察天平是否平衡。

A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(1分)

B.不動(dòng)砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

C.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監(jiān)考簽名：

考生簽名：

總分：

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設(shè)計(jì)理念】

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，注重以學(xué)生為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓學(xué)生自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)、探究，到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識(shí)世界、探索世界的權(quán)利。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題.2、過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.（2）使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學(xué)難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

儀器藥品：

1、演示實(shí)驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學(xué)過程】

【回憶引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實(shí)驗(yàn)證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量

（2）讓反應(yīng)物反應(yīng)

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進(jìn)行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認(rèn)真聽好。

這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請(qǐng)大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，溶液也會(huì)變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說明問題，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。師：你準(zhǔn)備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請(qǐng)大家開始實(shí)驗(yàn)

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體驗(yàn)氣體的生成）討論：學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設(shè)問】

鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因?yàn)樵诔谇闆r下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)有什么后果？ 師：如何進(jìn)一步改進(jìn)？

如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)該不變，對(duì)嗎？

師；老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對(duì)比：兩個(gè)結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等

我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，事實(shí)上，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明，只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實(shí)驗(yàn)過程說說運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么？（要把所有反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)，不能忽略）

【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律?！菊Z音史實(shí)資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實(shí)驗(yàn)過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實(shí)踐運(yùn)用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會(huì)無緣無故地產(chǎn)生，也不會(huì)無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會(huì)有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談?wù)勀愕氖斋@。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會(huì)了科學(xué)探究的方法：

我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么，在化學(xué)用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第五篇：《質(zhì)量守恒定律》教案

《質(zhì)量守恒定律》教案

楊道華

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

【教學(xué)重點(diǎn)】

一、知識(shí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)難點(diǎn)】

一、知識(shí)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)方法】

指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式

【教學(xué)用品】

計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時(shí)安排 】 1課時(shí) 【教學(xué)過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)。

板書： 第五單元 化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

導(dǎo)語：前面幾個(gè)單元我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式來表示化學(xué)變化，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個(gè)化學(xué)變化的文字表達(dá)式。在這個(gè)基礎(chǔ)上我們來定量研究化學(xué)變化-----即化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。

楊道華

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11/4/2018 提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學(xué)生：可能提出三種假設(shè)！

1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師：那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實(shí)驗(yàn)

1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定。（教師演示）實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實(shí)驗(yàn)

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)

楊道華

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11/4/2018 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

小結(jié)：從上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)

證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)踐運(yùn)用：

一、實(shí)驗(yàn)5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實(shí)驗(yàn)5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

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11/4/2018 會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)守恒？ 電腦動(dòng)畫掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。

隨堂練習(xí)

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

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11/4/2018 3．有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？

布置作業(yè)：

探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？怎么改進(jìn)? 探究性學(xué)習(xí)2.鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

附：板書設(shè)計(jì)

第四章 化學(xué)方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因

在化學(xué)變化過程中，原子的種類，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018