第一篇：質(zhì)量守恒定律教案示例1

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律—教學(xué)設(shè)計(jì)

一、本節(jié)的地位

質(zhì)量守恒定律開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫及化學(xué)方程式計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。本節(jié)是學(xué)好本章的基礎(chǔ)，也將對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。

二、教育對(duì)象

初三年級(jí)學(xué)生，雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)了少部分化學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)中觀察到了一些現(xiàn)象，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。

三、教學(xué)要求

1．通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律。

2．通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因。

四、德育要求

1．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2．培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

五、重點(diǎn)及難點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

六、學(xué)習(xí)方法

1．以具體實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為基礎(chǔ)，總結(jié)規(guī)律。

2．以理論為指導(dǎo)，理解規(guī)律的實(shí)質(zhì)。

七、難點(diǎn)突破

（設(shè)問）

1．藍(lán)色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液相互反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加了，減少了，還是不變呢？

2．白磷在自燃前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是增加了，減少了，還是不變呢？

[1，2問在于引起學(xué)生對(duì)本實(shí)驗(yàn)的重視，激發(fā)好奇心、求知欲。]

3．為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

[3問在于引導(dǎo)學(xué)生從客觀的現(xiàn)象去探討微觀的領(lǐng)域，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)理解質(zhì)量守恒定律的涵義。]

八、教具

托盤天平、小試管、小燒杯、小錐形瓶（底鋪細(xì)沙）、帶鐵絲的橡皮塞、酒精燈、鑷子、濾紙。

九、藥品

CuSO4溶液、NaOH溶液、白磷。

十、教學(xué)過程

藍(lán)色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應(yīng)生成了藍(lán)色的Cu(OH)2絮狀沉淀。由此可以看出化學(xué)變化已經(jīng)引起了物種的變化，那么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是增加了，減少了，還是不變呢？下面我們來觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

設(shè)問3→揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們書寫氫氣還原氧化銅的文字表達(dá)式。氫氣+氧化銅

銅+水

對(duì)應(yīng)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式： H2+CuOCu+H2O 請(qǐng)同學(xué)們分析討論：

(1)反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了？

(2)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目改變了沒有？

(3)什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？什么叫式量？

(4)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

(5)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

討論完畢，請(qǐng)同學(xué)們回答上述各問，得出結(jié)論。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

形象化學(xué)處理：

（定律的應(yīng)用）以質(zhì)量守恒定律來解釋下列問題：

1．氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量輕。

2．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量增加了。

（突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，完成德育教育要求，培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理能力和辯證唯物主義觀點(diǎn)。）

本課結(jié)束：以實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)為例，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

第二篇：課題1 質(zhì)量守恒定律 教案1

課題1 質(zhì)量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。

2．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。

3．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？

6.反思與評(píng)價(jià)：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達(dá)與交流：

①根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子（由兩個(gè)氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子，而一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。小結(jié)：

在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變 五不變：

1．反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；

九年級(jí)化學(xué)

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數(shù)目不變

5．原子質(zhì)量不變 兩個(gè)改變： 1．物質(zhì)的種類

2.分子的種類 兩個(gè)可能變：

1．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目

2.化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)

課堂練習(xí)： 作業(yè)布置： 板書設(shè)計(jì)：

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。

二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

九年級(jí)化學(xué)

第三篇：質(zhì)量守恒定律1

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質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（一）1．為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH?9O2點(diǎn)燃4CO2?2X?6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．H2SOB．SO3

C．SO2

D．CO2

2．參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類

B．原子的數(shù)目

C．分子的種類

D．分子的數(shù)目 3．下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）A．凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子 C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

D．在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減 4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5．以下說法中，不正確的是（）

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定改變

D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 6．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D．木炭燃燒后質(zhì)量減少 7．在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）

A．原子的種類

B．分子的種類

C．物質(zhì)的種類 D．元素的化合價(jià) 8．小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為________。

（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．

9．最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)

航帆教育隨堂知識(shí)題庫

物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價(jià)均不變）。

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由______種元素組成，其中Y呈_____價(jià)，YmOn的化學(xué)式是_____。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_______。

10．早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

11．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式。

質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時(shí)，參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關(guān)系圖形。氧

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化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8

B．4

C．2

D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（）A．（a+b）g

B．（a-b）g

C．（b-a）g

D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到______g。6．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時(shí)，做了大量定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請(qǐng)回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有_______的科學(xué)精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________。

（3）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式______________。（5）實(shí)驗(yàn)室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時(shí)，需要的玻璃儀器是（填編號(hào)）_______________。a．試管 b．漏斗 c．酒精燈 d．導(dǎo)管 e．膠頭滴管 f．集氣瓶

g．量筒

質(zhì)量守恒定律

習(xí)題精選

（三）1．某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g，然后將氣球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應(yīng)（圖B）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W2

航帆教育隨堂知識(shí)題庫

（1）此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W(wǎng)2

（4）若生成的H2為0.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球體積最大不超過__________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣密度為0.0899g／L）

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級(jí)《化學(xué)》第一學(xué)期第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中唯一學(xué)習(xí)的一個(gè)定律，是書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，更是理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學(xué)中不僅要掌握宏觀上參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實(shí)原因是原子的種類、個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對(duì)學(xué)生來講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學(xué)情分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)能意識(shí)到化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個(gè)數(shù)不變，這是學(xué)生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。此外，通過一個(gè)月的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已能進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，對(duì)課堂上進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)有一定的基礎(chǔ)。但對(duì)于化學(xué)思想，即從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡單運(yùn)用。

（二）過程與方法

1、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養(yǎng)通過比較、研討獲得知識(shí)的方法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、科學(xué)精神及辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質(zhì)量守恒，再通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，最后通過練習(xí)加以鞏固。

2、教學(xué)難點(diǎn)： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學(xué)生了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準(zhǔn)備 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備：每3-4名學(xué)生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細(xì)沙的錐形瓶1個(gè)、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個(gè)】托盤天平1臺(tái)等）

一、創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，前幾天我在上網(wǎng)時(shí)看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠招加盟！）面對(duì)這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導(dǎo)入新課：學(xué)習(xí)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請(qǐng)大家打開課本90頁?！菊n件2出示課題】 板書課題：質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)定學(xué)習(xí)目標(biāo)。首先讓我們明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，請(qǐng)大家齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)（【課件3展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡單運(yùn)用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)。

問：紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了五氧化二磷，那么反應(yīng)前的紅磷和反應(yīng)后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒有變化，請(qǐng)給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。

4、【課件3展示要求】做實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)大家閱讀P90“活動(dòng)與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時(shí)思考實(shí)驗(yàn)的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？請(qǐng)你來回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動(dòng)與探究”的實(shí)驗(yàn)，從中間的各小組同學(xué)完成方案一，左、右兩邊的各小組同學(xué)完成方案二。桌子比較小，大家做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候盡量小心點(diǎn)，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學(xué)完成得又快又好。好，開始實(shí)驗(yàn)。

6、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

7、學(xué)生反饋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）請(qǐng)大家填寫課本91頁上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時(shí)課件4演示）

【過渡語】很多年前科學(xué)家們也做過這種化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定，那么，質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎樣描述？請(qǐng)你來說說。（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書涵義。請(qǐng)大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認(rèn)識(shí)他嗎？（拉瓦錫）他不但測(cè)定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認(rèn)為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。

質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢？請(qǐng)大家再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請(qǐng)兩位小老師上來幫助完成實(shí)驗(yàn)，那兩位同學(xué)上來。請(qǐng)大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學(xué)生反饋：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個(gè)結(jié)論之下，你們有沒有疑問？我們剛學(xué)了化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實(shí)驗(yàn)質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中了，所以質(zhì)量變?。┐蠹艺J(rèn)同他的看法嗎？（認(rèn)同）前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證的結(jié)果是相等的，如果我想驗(yàn)證這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果也是相等的，應(yīng)該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個(gè)空間里。老師這里有一個(gè)簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請(qǐng)一位同學(xué)上來給大家演示一下。

學(xué)生上臺(tái)操作，檢驗(yàn)天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個(gè)實(shí)驗(yàn)回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗(yàn)證有氣體生成的質(zhì)量關(guān)系必須在密閉的容器中進(jìn)行。

下面大家再來看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應(yīng)前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個(gè)字，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因?yàn)檫@不是化學(xué)變化）板書：→適用化學(xué)反應(yīng)

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

講解：我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀世界，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實(shí)質(zhì)）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會(huì)投資嗎？為什么？

板書：→（應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)相關(guān)問題

三、反思小結(jié)：【課件12】學(xué)習(xí)了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習(xí)鞏固

【課件13】學(xué)以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應(yīng)，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增加記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學(xué)式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對(duì)嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？ 總板書：

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設(shè)計(jì)理念】

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，注重以學(xué)生為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓學(xué)生自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)、探究，到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識(shí)世界、探索世界的權(quán)利。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題.2、過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.（2）使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學(xué)難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

儀器藥品：

1、演示實(shí)驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學(xué)過程】

【回憶引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實(shí)驗(yàn)證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量

（2）讓反應(yīng)物反應(yīng)

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進(jìn)行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認(rèn)真聽好。

這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請(qǐng)大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應(yīng)時(shí)間足夠長，溶液也會(huì)變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說明問題，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。師：你準(zhǔn)備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請(qǐng)大家開始實(shí)驗(yàn)

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體驗(yàn)氣體的生成）討論：學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設(shè)問】

鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因?yàn)樵诔谇闆r下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)有什么后果？ 師：如何進(jìn)一步改進(jìn)？

如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)該不變，對(duì)嗎？

師；老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對(duì)比：兩個(gè)結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等

我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，事實(shí)上，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明，只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實(shí)驗(yàn)過程說說運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么？（要把所有反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)，不能忽略）

【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律?！菊Z音史實(shí)資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實(shí)驗(yàn)過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實(shí)踐運(yùn)用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會(huì)無緣無故地產(chǎn)生，也不會(huì)無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會(huì)有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談?wù)勀愕氖斋@。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會(huì)了科學(xué)探究的方法：

我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么，在化學(xué)用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3