第一篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級《化學(xué)》第一學(xué)期第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中唯一學(xué)習(xí)的一個(gè)定律，是書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，更是理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學(xué)中不僅要掌握宏觀上參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實(shí)原因是原子的種類、個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對學(xué)生來講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學(xué)情分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)能意識到化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個(gè)數(shù)不變，這是學(xué)生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。此外，通過一個(gè)月的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已能進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，對課堂上進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)有一定的基礎(chǔ)。但對于化學(xué)思想，即從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會進(jìn)行簡單運(yùn)用。

（二）過程與方法

1、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養(yǎng)通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識、科學(xué)精神及辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質(zhì)量守恒，再通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，最后通過練習(xí)加以鞏固。

2、教學(xué)難點(diǎn)： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學(xué)生了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準(zhǔn)備 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備：每3-4名學(xué)生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細(xì)沙的錐形瓶1個(gè)、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個(gè)】托盤天平1臺等）

一、創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，前幾天我在上網(wǎng)時(shí)看到一則廣告?！菊n件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠招加盟?。┟鎸@樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導(dǎo)入新課：學(xué)習(xí)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁?！菊n件2出示課題】 板書課題：質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)定學(xué)習(xí)目標(biāo)。首先讓我們明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，請大家齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)（【課件3展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會進(jìn)行簡單運(yùn)用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)。

問：紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了五氧化二磷，那么反應(yīng)前的紅磷和反應(yīng)后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。

4、【課件3展示要求】做實(shí)驗(yàn)前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時(shí)思考實(shí)驗(yàn)的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？請你來回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實(shí)驗(yàn)，從中間的各小組同學(xué)完成方案一，左、右兩邊的各小組同學(xué)完成方案二。桌子比較小，大家做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候盡量小心點(diǎn)，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學(xué)完成得又快又好。好，開始實(shí)驗(yàn)。

6、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

7、學(xué)生反饋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）請大家填寫課本91頁上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時(shí)課件4演示）

【過渡語】很多年前科學(xué)家們也做過這種化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測定，那么，質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎樣描述？請你來說說。（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書涵義。請大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認(rèn)識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認(rèn)為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。

質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢？請大家再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實(shí)驗(yàn)，那兩位同學(xué)上來。請大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學(xué)生反饋：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個(gè)結(jié)論之下，你們有沒有疑問？我們剛學(xué)了化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實(shí)驗(yàn)質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中了，所以質(zhì)量變?。┐蠹艺J(rèn)同他的看法嗎？（認(rèn)同）前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證的結(jié)果是相等的，如果我想驗(yàn)證這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果也是相等的，應(yīng)該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個(gè)空間里。老師這里有一個(gè)簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學(xué)上來給大家演示一下。

學(xué)生上臺操作，檢驗(yàn)天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個(gè)實(shí)驗(yàn)回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗(yàn)證有氣體生成的質(zhì)量關(guān)系必須在密閉的容器中進(jìn)行。

下面大家再來看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應(yīng)前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個(gè)字，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因?yàn)檫@不是化學(xué)變化）板書：→適用化學(xué)反應(yīng)

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀世界，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實(shí)質(zhì)）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)相關(guān)問題

三、反思小結(jié)：【課件12】學(xué)習(xí)了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習(xí)鞏固

【課件13】學(xué)以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應(yīng)，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增加記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學(xué)式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？ 總板書：

第二篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設(shè)計(jì)理念】

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，注重以學(xué)生為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓學(xué)生自己動手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)、探究，到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識世界、探索世界的權(quán)利。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題.2、過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.（2）使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學(xué)難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

儀器藥品：

1、演示實(shí)驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學(xué)過程】

【回憶引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實(shí)說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實(shí)驗(yàn)證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應(yīng)物的總質(zhì)量

（2）讓反應(yīng)物反應(yīng)

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進(jìn)行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認(rèn)真聽好。

這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應(yīng)時(shí)間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說明問題，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。師：你準(zhǔn)備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請大家開始實(shí)驗(yàn)

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體驗(yàn)氣體的生成）討論：學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設(shè)問】

鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因?yàn)樵诔谇闆r下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，會有什么后果？ 師：如何進(jìn)一步改進(jìn)？

如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)該不變，對嗎？

師；老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對比：兩個(gè)結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等

我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，事實(shí)上，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明，只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實(shí)驗(yàn)過程說說運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么？（要把所有反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)，不能忽略）

【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。【語音史實(shí)資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實(shí)驗(yàn)過程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗。看來我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【提問】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實(shí)踐運(yùn)用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會無緣無故地產(chǎn)生，也不會無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談?wù)勀愕氖斋@。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學(xué)探究的方法：

我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么，在化學(xué)用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第三篇：《質(zhì)量守恒定律》教案

《質(zhì)量守恒定律》教案

楊道華

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

【教學(xué)重點(diǎn)】

一、知識重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)難點(diǎn)】

一、知識難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)方法】

指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式

【教學(xué)用品】

計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時(shí)安排 】 1課時(shí) 【教學(xué)過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律的知識。

板書： 第五單元 化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

導(dǎo)語：前面幾個(gè)單元我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式來表示化學(xué)變化，請同學(xué)們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個(gè)化學(xué)變化的文字表達(dá)式。在這個(gè)基礎(chǔ)上我們來定量研究化學(xué)變化-----即化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。

楊道華

第 2 頁

11/4/2018 提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學(xué)生：可能提出三種假設(shè)！

1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師：那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實(shí)驗(yàn)

1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。（教師演示）實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實(shí)驗(yàn)

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)

楊道華

第 3 頁

11/4/2018 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

小結(jié)：從上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)

證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)踐運(yùn)用：

一、實(shí)驗(yàn)5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實(shí)驗(yàn)5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

第 4 頁

11/4/2018 會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒？ 電腦動畫掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。

隨堂練習(xí)

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁

11/4/2018 3．有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？

布置作業(yè)：

探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？怎么改進(jìn)? 探究性學(xué)習(xí)2.鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

附：板書設(shè)計(jì)

第四章 化學(xué)方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因

在化學(xué)變化過程中，原子的種類，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1質(zhì)量守恒定律課時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo): 1.知識與技能

(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題.2.過程與方法

(1)通過對實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力及觀察分析能力.(2)使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的方法,通過對實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法.(3)通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力.3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.(2)通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)是永恒運(yùn)動變化著的,并認(rèn)識到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點(diǎn).(3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,感受科學(xué)研究的人文教育價(jià)值.教學(xué)重點(diǎn): 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學(xué)難點(diǎn): 從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.教學(xué)設(shè)計(jì)

活動1:提出問題

【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個(gè)世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實(shí)來說明問題,下列提供四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請用實(shí)驗(yàn)的方法來探究這一問題.活動2:實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)

方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一?；鸩耦^大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu

方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡

提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律

【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個(gè)方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎

【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實(shí)驗(yàn)研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),在將來為國家贏得更多榮譽(yù).活動4:分析與解釋

【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢

【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化

【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗(yàn)證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實(shí)驗(yàn)探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時(shí)間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時(shí)間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識 【討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實(shí)驗(yàn)2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎

【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點(diǎn).【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實(shí)質(zhì).【討論】若空氣點(diǎn)火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變

化.比較課本P90,P91中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實(shí)驗(yàn)有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運(yùn)用與提高習(xí)題訓(xùn)練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學(xué)的知識有: 2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學(xué)習(xí)過程中存在的不足,我的點(diǎn)評及建議是: 【板書設(shè)計(jì)】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實(shí)驗(yàn)方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1 質(zhì)量守恒定律

教材分析：

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在初中化學(xué)中起承上啟下的作用。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，也為以后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。

教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3．了解化學(xué)方程式的涵義。過程與方法

1.通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。2.通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 2．通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。3．產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

4．通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義

教學(xué)難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用： 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)法

提出問題→進(jìn)行假設(shè)→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→理解應(yīng)用 【儀器和藥品】

儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等

藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等 教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情景：同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2?點(diǎn)燃???P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2?點(diǎn)燃???CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。

學(xué)生作出假設(shè)

回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

教師：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，那么通過什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？

學(xué)生：可以通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證

教師：不錯(cuò)，通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。

追問：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學(xué)生：用天平稱量。

教師：對，可以用天平來稱量?，F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案

教師：同學(xué)們設(shè)計(jì)得非常不錯(cuò)，下面我們就根據(jù)剛才設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弄清楚反應(yīng)物和生成物，記錄好實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。投影：活動與探究

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。注意事項(xiàng)：

1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。

2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。

3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。

4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。

學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視,及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充。

方案一：在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

不同意見：我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于氣球有沙眼所致。

教師：大家觀察得很仔細(xì)，在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。

投影方案一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、分析

方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

教師：你們這個(gè)實(shí)驗(yàn)完成得非常不錯(cuò)，那么在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？

學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。

教師總結(jié)：

剛才同學(xué)們通過不同的實(shí)驗(yàn)得出了共同的結(jié)論，這非常不錯(cuò)。其實(shí)，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個(gè)規(guī)律的科學(xué)家之一，下面我們來看一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。

教師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索，不斷進(jìn)取。

問：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？

板書：

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

教師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？ 學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞

投影強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意“參加”二字的真正含義。

教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再從微觀角度來研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看電解水的微觀過程

投影：加熱氧化汞的微觀過程。

教師：大家看，這是一個(gè)氧化汞分子,紅色代表氧原子、藍(lán)色代表汞原子,一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在加熱條件下,氧化汞分子發(fā)生了什么變化？

學(xué)生：氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，一個(gè)汞原子構(gòu)成汞。

追問：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？

教師分析：既然是化學(xué)變化，分子的種類肯定發(fā)生了變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變，比如加熱氧化汞的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+Cl2==2HCl中，反應(yīng)前后分子數(shù)不變。

追問：在加熱氧化汞的過程中，構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子變了嗎？ 學(xué)生：沒有，它們只是經(jīng)過了重新組合

教師總結(jié)：大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。

教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？

學(xué)生：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

板書：

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

[實(shí)驗(yàn)5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述

學(xué)生：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng) 物的質(zhì)量；

教師：為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？ 學(xué)生：討論

回答：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中，所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會怎樣？

教師：分析得不錯(cuò)，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)，反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？ [實(shí)驗(yàn)5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定

方案二：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

教師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？ 學(xué)生討論：

回答：在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有白煙跑到空氣中。

教師：鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細(xì)的粉末，在燃燒的過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么結(jié)果？

學(xué)生：反應(yīng)前后質(zhì)量相等

教師：仔細(xì)思考，是相等嗎？注意反應(yīng)前我們稱量的是什么物質(zhì)，參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)？

學(xué)生：反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大。

教師：分析得很好，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

投影：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實(shí)際問題呢？

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。

（2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。

（2）在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量___克

3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： 小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了些什么？ 板書設(shè)計(jì)

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。