第一篇：硫酸說課稿

《硫酸》第一課時說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內(nèi)容的內(nèi)容地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容是高級中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊第六章第三節(jié)的，包括硫酸的性質(zhì)和用途。

本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學(xué)的重點之一。這是因為：硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實驗室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途，為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實際問題創(chuàng)造條件。因此，必須要使學(xué)生切實學(xué)好。2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的特點及學(xué)生的實際，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)： ①知識目標(biāo)：

a．使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性 b．使學(xué)生了解硫酸的用途 ②能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力 ③德育目標(biāo)

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學(xué)重、難點：

本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識學(xué)生在初中已學(xué)過，而濃硫酸的強氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應(yīng)機理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認為濃硫酸的強氧化性即是本節(jié)的重點，也是本節(jié)的難點。二．學(xué)生現(xiàn)狀分析：

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們又學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應(yīng)用和進一步的闡述和完善。

三、說教法

關(guān)于濃硫酸脫水性、氧化性的教學(xué)，我采用實驗、討論、歸納與閱讀、講解相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好幾個演示實驗，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實驗時，要求學(xué)生仔細觀察，并分析為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象和從中說明了什么問題，能作出什么結(jié)論。在演示濃H2SO4跟銅反應(yīng)時，著重根據(jù)實驗現(xiàn)象分析實驗產(chǎn)物，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從硫的化合價入手，應(yīng)用氧化還原電子轉(zhuǎn)移的觀點去分析濃硫酸的強氧化性。在加熱時，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。通過討論，從而得出結(jié)論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，它發(fā)生還原反應(yīng)。

四、說學(xué)法

1．引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，得到實驗結(jié)論，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍色，推知反應(yīng)后還生成了硫酸銅，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合反應(yīng)時濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價變化情況，總結(jié)出濃硫酸具有強氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論。

2．讓學(xué)生上講臺做實驗，目的是強化學(xué)生實驗的基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的觀察興趣，增加實驗現(xiàn)象的能見度。但有少數(shù)實驗，由于藥品的腐蝕性，使學(xué)生產(chǎn)生恐懼心理，影響實驗效果，如：在本課時學(xué)習(xí)了濃硫酸的強氧化性、強腐蝕性后，有些學(xué)生對使用濃硫酸有些害怕，不敢動手實驗，這時我們一方面要加強引導(dǎo)，另一方面讓個別實驗?zāi)芰姷膶W(xué)生上臺示范，以消除學(xué)生的思想顧慮，激發(fā)學(xué)生積極參與實驗的興趣，為學(xué)生實驗七的順利進行打下基礎(chǔ)。3．適當(dāng)安排時間讓學(xué)生自學(xué)，在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質(zhì)時，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)硫酸的用途時，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過討論“解疑”，進一步進行“質(zhì)疑”。

4．幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點。學(xué)習(xí)元素化合物知識要抓住結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途這條主線，其中性質(zhì)是中心，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，學(xué)習(xí)硫酸的用途要聯(lián)系硫酸的性質(zhì)，如實驗室用強酸制取弱酸，高沸點酸制取低沸點酸，穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學(xué)程序。

怎樣組織教學(xué)來實現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)呢？我將我的教學(xué)過程設(shè)計為五個環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁；實驗演示探求新知、系統(tǒng)總結(jié)承前啟后、達標(biāo)測評、布置作業(yè)五個環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識創(chuàng)造條件，我首先提問：稀硫酸具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生肯定會回答具有酸性，進而問學(xué)生：為什么H2SO4的+水溶液會表現(xiàn)酸性呢？（因為H2SO4會在水溶液中電離生成H。）進而讓學(xué)生回答H2SO4還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，得出酸的通性。在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，老師小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來，從而為整節(jié)課的教學(xué)活動打下良好的基礎(chǔ)。第二環(huán)節(jié)：實驗演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質(zhì)：首先展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察，在觀察的基礎(chǔ)上，結(jié)合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問回答。學(xué)生自我感知，識記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時，依照目標(biāo)(2)、(3)的具體特點及學(xué)生實際，為突出重點、突破難點，我計劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件

引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強氧化性的原因搭好了橋。同時指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點的教育，又順利實現(xiàn)知識點的過渡，引入濃硫酸。第二步：演示實驗得感知

①．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個演示實驗，即[實驗6-

3、實驗6-

4、實驗6-5]。從分析實驗現(xiàn)象入手，認識反應(yīng)本質(zhì)。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學(xué)生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機物，如蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應(yīng)，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應(yīng)呢？下面我們做這樣一個實驗。演示[實驗6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，然后組織學(xué)生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)產(chǎn)物。從放出的氣體能使藍色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應(yīng)后的水溶液顯藍色，說明反應(yīng)后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實驗現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識的興趣。

第三步：討論歸納明實質(zhì)

在前述實驗基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．131有關(guān)內(nèi)容。同時，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？(4)濃硫酸具有強氧化性的實質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強烈的求知欲投入其中。教師不失時機地借助化學(xué)方程式加以點撥、評析，歸納出濃硫酸的強氧化性及其實質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價的硫氧化性比+1價的氫強，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認識更全面。再投影小結(jié)要點：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；(3)受熱時氧化性尤為突出。至此，完成目標(biāo)(2)、(3)所定任務(wù)。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)(2)、(3)自然是順?biāo)浦郏虒W(xué)難點順利突破。

最后，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)硫酸的用途：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。所以直接讓學(xué)生閱讀課本P．131中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

第三環(huán)節(jié)：系統(tǒng)總結(jié)承前啟后

為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進一步深化，改教師總結(jié)為提問回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會的知識點，同時對學(xué)生進行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性，在使用時規(guī)范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環(huán)節(jié)：達標(biāo)測評

為進一步落實目標(biāo)，鞏固新知，達到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達標(biāo)測評題(投影)。要求人人達標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時補救?？s短了反饋時間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達標(biāo)測評題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因為它是 [ ] A．強氧化劑 B．不揮發(fā)性酸

C．強酸

D．脫水劑(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會產(chǎn)生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會產(chǎn)生二氧化硫。

第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達標(biāo)是不夠的。為使作業(yè)起到：①．及時鞏固新知、強化識記；②．結(jié)合新知解答化學(xué)實際問題、提高應(yīng)用能力；③．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠的目標(biāo)可以實現(xiàn)”的任務(wù)，我布置以下作業(yè)： ①．課本P．134第四題；

②．請同學(xué)們自己設(shè)計一個實驗驗證非金屬C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物？ ③．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分

在本課時的學(xué)習(xí)中，學(xué)生認識到量變引起質(zhì)變的規(guī)律，在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，有目的地觀察，自覺主動地獲得知識，形成能力，在學(xué)習(xí)中學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)生能在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析問題，解決問題的方法，達到教書育人的目的。這樣學(xué)生學(xué)的快樂，學(xué)的自然，學(xué)有所獲。

五、板書設(shè)計： 第三節(jié)硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì) 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第二篇：《硫酸的制備和性質(zhì)》說課稿

硫酸的制備和性質(zhì)

各位評委：

大家好！

我今天說課的題目是《硫酸的制備和性質(zhì)》。下面我將從教材分析、教法設(shè)計、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)過程和教學(xué)反思五個方面展開說課。

一、教材分析

1、地位作用

《硫酸的制備和性質(zhì)》是蘇教版高中化學(xué)（必修1）專題4第一單元第2節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)是繼《二氧化硫性質(zhì)和應(yīng)用》之后的一節(jié)重要內(nèi)容，同時也是引入《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》的重要環(huán)節(jié)。內(nèi)容包括：濃硫酸的工業(yè)制法、濃硫酸的三大特性、硫酸的用途。本課內(nèi)容對學(xué)生來說既熟悉也陌生，硫酸在工業(yè)中的應(yīng)用學(xué)生在生活中就有所耳聞，但真正的生產(chǎn)環(huán)節(jié)，學(xué)生不是很了解；濃稀硫酸的性質(zhì)在初中就有所接觸，但進行深入探究，學(xué)生還沒有做過。所以在本課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生既能聯(lián)系舊知識和生活實際來學(xué)習(xí)硫酸的制備和性質(zhì)，又能進一步運用探究性學(xué)習(xí)的方法，探究濃稀硫酸的性質(zhì)區(qū)別，構(gòu)建硫和含硫化合相互轉(zhuǎn)化的知識體系。所以說，本課是一節(jié)將學(xué)科知識和生產(chǎn)實際相結(jié)合的重要內(nèi)容，是一節(jié)運用探究方法探討物質(zhì)性質(zhì)的重要內(nèi)容。

2、學(xué)習(xí)目標(biāo) 依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

A、知識與技能：知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；

掌握濃硫酸的特性。

B、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題探討的過程，了解實驗研究化學(xué)

物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。C、情感、態(tài)度、價值觀

逐步樹立珍惜自然、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

3、重點難點

基于我對本節(jié)教材價值的認識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重難點確定如下：

重點：硫酸的工業(yè)生產(chǎn)；濃硫酸的特性。難點：濃硫酸的強氧化性。

二、教法設(shè)計

建構(gòu)主義提倡在教師指導(dǎo)下的以學(xué)習(xí)者為中心的學(xué)習(xí)，也就是說，既強調(diào)學(xué)習(xí)者的認知主體作用，又不忽視教師的指導(dǎo)作用，教師是意義建構(gòu)的幫助者與引導(dǎo)者，而不是知識的傳授者與灌輸者；學(xué)生是信息加工的主體，是意義的主動建構(gòu)者，而不是外部刺激的被動接受者與灌輸者的對象。因此，教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；既注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點以及學(xué)生的知識水平，我決定采取以下方法：

1．情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2．實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3．多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段（如教學(xué)錄像、計算機等）豐富教學(xué)內(nèi)容。

4．探究討論法：通過學(xué)生的探究和討論，準(zhǔn)確掌握濃硫酸的強氧化性。

三、學(xué)法指導(dǎo)

我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而，在教學(xué)中要重視學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)。

中學(xué)生心理學(xué)研究指出，高中階段學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣普遍偏低，多數(shù)認為學(xué)習(xí)就是應(yīng)付考試，生理上表現(xiàn)為好動，注意力易分散，所以針對學(xué)生的這些特點，積極采用形象生動，形式多樣的教學(xué)方法和學(xué)生廣泛的積極主動參與的學(xué)習(xí)方式，定能激發(fā)學(xué)生興趣，有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，促進學(xué)生個性發(fā)展。

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是中學(xué)階段學(xué)生經(jīng)常接觸的化學(xué)物質(zhì)。學(xué)生在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，已了解酸的一般通性，學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道了濃硫酸具有吸水性，也具備了氧化還原反應(yīng)的基本知識。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)濃硫酸的脫水性、強氧化性“水到渠成”。

新課程把轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式作為重要的著眼點，提倡自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。因此，在教學(xué)時，我結(jié)合教材特點，分析學(xué)生的心理特征和認知水平，指導(dǎo)學(xué)生采用實驗探究、交流討論相結(jié)合的方法進行學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)過程

1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新知

上課伊始，運用教學(xué)錄像展示硫酸的重要作用以及工業(yè)制硫酸的工藝流程。提問：接觸法制備硫酸的工藝包含的三個步驟中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)是什么？引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識解釋工業(yè)生產(chǎn)過程。這樣激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也讓學(xué)生將生活實際與學(xué)科知識相聯(lián)系，同時很好的復(fù)習(xí)了以前所學(xué)的知識。

2．回顧舊知，推進新知

引導(dǎo)學(xué)生回顧已了解的硫酸的知識，如硫酸是強酸，能在水溶液中完全電離，因此稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性等。這樣可以順理成章的引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注濃硫酸的其他特性。

3．實驗探究，獲得新知

這一環(huán)節(jié)是本課的重點，我采用實驗探究的方式組織教學(xué)，并在實驗探究的過程中，通過學(xué)生對實驗的觀察，設(shè)置問題情境，引導(dǎo)學(xué)生深入研究濃硫酸的特性，尤其是強氧化性。

探究一：硫酸的物理性質(zhì)

過程：引導(dǎo)學(xué)生觀察濃硫酸，并提供有關(guān)濃硫酸物理性質(zhì)的信息。讓學(xué)生思考如何稀釋濃硫酸。

探究二：濃硫酸的吸水性

過程：學(xué)生動手用膽礬和濃硫酸做吸水性實驗。通過學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，提出問題：藍色的膽礬為什么變成白色粉末？說明濃硫酸有什么性質(zhì)？可以應(yīng)用在什么方面？通過思考、交流、討論，學(xué)生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸做干燥劑等知識。深入探討濃硫酸的吸水作用是因為濃硫酸分子和水分子強烈結(jié)合，生成一系列的水合物，同時可以放出大量的熱。通過實驗提出疑問并深入進行理論分析，這樣學(xué)生既能產(chǎn)生興趣，又不會只停留在表面現(xiàn)象上，從而在根本上掌握濃硫酸的吸水性。

探究三：濃硫酸的脫水性

過程：學(xué)生動手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。再用蔗糖和濃硫酸做脫水性實驗。通過學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，提出問題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機物遇到濃硫酸會變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會變黑，體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生？通過思考和討論，學(xué)生掌握濃硫酸可以使有機物如蔗糖脫水“炭化”，并可以發(fā)生進一步的反應(yīng)（如產(chǎn)生二氧化硫）。引導(dǎo)學(xué)生對比吸水性和脫水性的區(qū)別，脫水性是因為濃硫酸將有機物中的氫、氧原子按水分子組成奪取出來，這種作用使有機物脫水后生成碳，并呈疏松多孔狀。運用對比的方法學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性，使學(xué)生對兩個知識都有深入的理解，不會在今后的應(yīng)用中產(chǎn)生混淆。在這里，對于炭化實驗的現(xiàn)象，可提示學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中會得出結(jié)論，使學(xué)生對后面的學(xué)習(xí)也產(chǎn)生了興趣。

探究四：濃硫酸的強氧化性

1、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

提問：銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？

過程：讓學(xué)生按照教材92頁實驗三組裝實驗裝置，進行銅與濃硫酸的反應(yīng)實驗，并觀察實驗現(xiàn)象。然后向?qū)W生提問：銅與濃硫酸反應(yīng)的條件是什么？根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知反應(yīng)后生成物是什么？并要求他們寫出反應(yīng)方程式，指出氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。思考反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？學(xué)生根據(jù)分析可以寫出反應(yīng)方程式并得出結(jié)論濃硫酸與銅反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。在探究銅與濃硫酸的反應(yīng)時所用到的知識都是學(xué)生已有的知識，可以鼓勵學(xué)生應(yīng)用已有的知識去解釋未知的事實，這樣學(xué)生對探究新事物就不會感到無所適從。

2、鋁、鐵與濃硫酸作用 過程：讓學(xué)生將鋁片和鐵片投入到冷的濃硫酸中觀察現(xiàn)象，再加熱混合物觀察現(xiàn)象。提問：為什么比銅活潑的鋁和鐵與濃硫酸作用沒有明顯現(xiàn)象？引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：因為濃硫酸具有強氧化性，使某些金屬如鋁、鐵等表面發(fā)生“鈍化”，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應(yīng)。在探究這個知識時可以提醒學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時所得出的規(guī)律并不是一成不變的，化學(xué)事實有他的特殊性，所以對于特殊的化學(xué)事實應(yīng)給于更多的注意。

結(jié)合以上兩組實驗，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)濃硫酸與金屬的規(guī)律：除鋁、鐵等少數(shù)金屬常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化外，濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，由+6價硫表現(xiàn)強氧化性，所以還原產(chǎn)物為二氧化硫而不是氫氣。

提問：濃硫酸是否可以氧化一些有還原性的非金屬單質(zhì)呢？

3、碳與濃硫酸反應(yīng)

過程：讓學(xué)生提出假設(shè)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并設(shè)計實驗驗證。學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物的特點推導(dǎo)反應(yīng)產(chǎn)物，并結(jié)合其他相關(guān)知識組裝實驗裝置進行實驗。學(xué)生在不斷修正及我的指導(dǎo)下順利進行實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象可知碳可以被濃硫酸氧化為二氧化碳。進一步引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，本身被氧化為非金屬最高氧化物或其水化物。在進行這個實驗時所用到的知識仍然是學(xué)生已有的知識，這會讓學(xué)生對于學(xué)習(xí)更有信心，更有熱情。

在總結(jié)濃硫酸的氧化性時，我向?qū)W生提出疑問：（1）之前做得蔗糖炭化實驗，為什么炭化后的蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生？學(xué)生很快就能解釋出是因為蔗糖脫水后生產(chǎn)的碳繼續(xù)在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫的結(jié)果，使之體積膨脹并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。（2）濃硫酸有吸水性可以做氣體干燥劑，但不能干燥哪些氣體？學(xué)生根據(jù)濃硫酸的強氧化性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如硫化氫、碘化氫、溴化氫等。當(dāng)解決以上兩個疑問后，學(xué)生會對濃硫酸的強氧化性有更深刻的認識，并能意識到知識之間是相關(guān)聯(lián)的。

4．知識總結(jié)、鞏固提升

通過上述過程引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本課內(nèi)容。5．課堂練習(xí)、再現(xiàn)知識

寫出以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫出硫化氫、碘化氫與濃硫酸反應(yīng)的方程式。板書設(shè)計：

一、硫酸的制備

（1）礦石在沸騰爐中煅燒

（2）二氧化硫在接觸室中催化氧化（3）三氧化硫在吸收塔中轉(zhuǎn)化為硫酸

二、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性

五、教學(xué)反思

硫酸是蘇教版化學(xué)1專題4《硫酸的制備和性質(zhì)》的內(nèi)容，其中，濃硫酸的強氧化性是重中之重。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：硫酸的工業(yè)制備、濃硫酸的三大特性和濃硫酸的用途，其中三大特性作為該課的重點學(xué)習(xí)內(nèi)容，尤其是濃硫酸的強氧化性。

課的開始以大型的工業(yè)制硫酸的設(shè)備視頻吸引學(xué)生的目光，創(chuàng)設(shè)良好的教學(xué)情境，引出課題。復(fù)習(xí)稀釋濃硫酸時需要注意的事項，同時并讓學(xué)生學(xué)會如何根據(jù)現(xiàn)有的資料和已備知識概括物質(zhì)的性質(zhì)，提高其分析和歸納的能力。

在已有的知識體系中，濃硫酸作為酸，應(yīng)具備酸的通性，可以與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣。通過設(shè)置問題：實驗室里為什么不用濃硫酸反應(yīng)制得呢？引發(fā)學(xué)生思考，引出濃硫酸強氧化性的學(xué)習(xí)。該環(huán)節(jié)中主要是通過濃硫酸與銅反應(yīng)的驗證性實驗以及濃硫酸與非金屬碳的反應(yīng)的實驗來證明硫酸的強氧化性。實驗步驟及注意事項向?qū)W生說明后，由學(xué)生親自動手實驗，得出結(jié)論，培養(yǎng)其動手、觀察、分析和歸納總結(jié)的能力。同樣，學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性也是以學(xué)生的思考、討論為主，多設(shè)問、多引導(dǎo)學(xué)生自主形成知識的框架。

整節(jié)課下來，結(jié)構(gòu)明顯，思路清晰，一環(huán)扣一環(huán)的，學(xué)生易于理解和接受，但在這過程中，仍有不足：實驗條件限制，不能做到每個學(xué)生都能親自動手實驗；課堂氛圍不夠活躍，少部分學(xué)習(xí)困難的學(xué)生沒兼顧到，上課講的多，學(xué)生被動聽課多，在以后的教學(xué)中，我一定針對存在的問題加以改進，一切以學(xué)生的發(fā)展為目標(biāo)而努力做到更好。

第三篇：硫酸說客教案

“硫酸”說課教案

一、說教材

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

氧族元素是繼鹵族元素后，另一非金屬元素族，硫是氧族元素的一種代表元素，而硫酸不僅是硫的重要化合物，也是重要的基本化工產(chǎn)品，有著廣泛的用途。硫酸的性質(zhì)不僅是本章的重點，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硫酸的性質(zhì)，更好地認識氧族元素，為進一步學(xué)好其他元素、化合物知識及相關(guān)化學(xué)理論打好基礎(chǔ)。

2、本節(jié)課的重點、難點

雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學(xué)里較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過，但作為氧化性酸的強氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本節(jié)課才開始接觸，因此，使學(xué)生掌握濃硫酸的強氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強氧化性酸的性質(zhì)打好基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。

強調(diào)濃硫酸的強氧化性，并不是說一般酸沒有氧化性，而這一點恰恰是學(xué)生在學(xué)習(xí)中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強氧化性又常常涉及部分被還原的問題，使這一概念復(fù)雜化，故濃硫酸的強氧化性是本節(jié)的重點。

3、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生實際，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識目標(biāo)：在重點掌握濃硫酸強氧化性的同時，通過新舊知識對比歸納，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，并能較靈活的運用。（2）能力目標(biāo)：分為以下三點： ① 通過濃硫酸與銅反應(yīng)的演示實驗，提高學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。

②通過對濃硫酸強氧化性的分析，推理及課堂練習(xí)的處理，教給學(xué)生科學(xué)研究問題的方法、思路，了解外因與內(nèi)因的辨證關(guān)系，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。

③進一步強化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

二、說程序、說教法

為了實現(xiàn)以上教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合教材特點，我設(shè)計了六步教學(xué)程序及相應(yīng)的教學(xué)方法。

1、通過邊實驗，邊觀察，邊提問的方法導(dǎo)入新課

具體做法如下：

從酸的概念入手，導(dǎo)出硫酸的電離方程式后，提問：“那位同學(xué)能以硫酸為例，指出酸通性的具體表現(xiàn)？”同學(xué)回答后，接著自己操作演示實驗，讓學(xué)生邊觀察邊回答以下問題。①打開濃硫酸的試劑瓶，能否看到白色酸霧？②將打開瓶蓋的濃硫酸在空氣中久置，會出現(xiàn)什么變化？③用濃硫酸在紙上寫字，字跡會有什么變化？變化的本質(zhì)是什么？學(xué)生回答后，教師總結(jié)出稀硫酸的通性，濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性后，導(dǎo)出新課。這樣一開始就可以使學(xué)生參與到教學(xué)活動中，活躍了課堂氣氛。

2、講授新課主要采用下列方法

⑴用演示實驗法和啟發(fā)講授法相結(jié)合，突出重點。

新課的中心內(nèi)容是濃硫酸的強氧化性，而強氧化性主要是通過濃硫酸與銅的演示實驗及結(jié)果分析得出的，因此，做好這個實驗，引導(dǎo)學(xué)生仔細觀察實驗，分析實驗現(xiàn)象成為該課的關(guān)鍵之一。為了更順利的證明實驗中產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，我改用潤濕的品紅試紙代替潤濕的藍色石蕊試紙，學(xué)生從品紅試紙的褪色現(xiàn)象，很快推出正確結(jié)果，由此說明濃硫酸跟金屬的反應(yīng)是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。再觀察 稀釋后試管里溶液的顏色，便可推知反應(yīng)還生成了硫酸銅，這樣就可以讓學(xué)生自己寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵用新舊知識對比突破難點

分析濃硫酸與銅反應(yīng)的本質(zhì)是揭示濃硫酸強氧化性的核心所在，為了突破這個難點，我將濃硫酸與銅反應(yīng)與稀硫酸與鐵反應(yīng)進行對比分析，從電子得失的角度剖析酸的通性和強氧化性的本質(zhì)區(qū)別，從中得出以下結(jié)論，稀硫酸的氧化性實質(zhì)是氫離子的氧化性，而氫離子的氧化性就是酸的通性之一，但濃硫酸的強氧化性是+6價的硫在特定條件下的氧化性。然后，順理成章導(dǎo)出濃硫酸的強氧化性的其他表現(xiàn)，這樣既突破難點，又調(diào)動了學(xué)生思維，提高了學(xué)生的思維能力。

3、總結(jié)硫酸的性質(zhì)

講授完濃硫酸的強氧化性后，讓學(xué)生進行歸納，總結(jié)（必要時老師給予指導(dǎo)），使學(xué)生能一分為二地理解硫酸的性質(zhì)。

4、鞏固練習(xí)

第一道題：讓學(xué)生觀察蔗糖和濃硫酸的實驗，根據(jù)現(xiàn)象分析所發(fā)生的變化，鞏固濃硫酸的脫水性和強氧化性。

第二道題：已知一定量的銅和足量的濃硫酸反應(yīng)，求被還原的硫酸，掌握此反應(yīng)中濃硫酸被部分還原的特點。

第三道題：已知一定量的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，求被還原的硫酸。學(xué)生往往誤認為在銅足量的情況下濃硫酸能完全反應(yīng)。經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生對濃硫酸特性的分析得出，在銅足量的情況下，一定量的濃硫酸不可能完全反應(yīng)，這樣一來，學(xué)生很快得出正確答案，再把二、三兩道題進行對比，既鞏固了概念又鍛煉了學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)密性、整體性。

5、小結(jié)硫酸的用途

學(xué)生在了解硫酸性質(zhì)的前提下，閱讀教材，歸納出硫酸的用途。

6、布置作業(yè)及練習(xí)

三、說學(xué)法

教與學(xué)是雙邊活動，一堂課是否成功，除了要看教師如何教，更要看如何組織學(xué)生更好地學(xué)，在這方面我主要采取以下常用方法。

1、重視課前預(yù)習(xí)，通過布置預(yù)習(xí)范圍，設(shè)置預(yù)習(xí)題進行預(yù)習(xí)。

2、課堂上指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識。

在學(xué)生掌握濃硫酸與銅反應(yīng)的方程后，利用氧化還原的概念，指導(dǎo)學(xué)生分析濃硫酸強氧化性的本質(zhì)，提高學(xué)生的分析能力。

3、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂練習(xí)，及時糾正概念或思維上的漏洞。

4、課堂上倡導(dǎo)一種自主學(xué)習(xí)的氣氛，擴大學(xué)生自主活動的空間，以提高課堂效率。

總之，本節(jié)通過巧妙設(shè)疑，演示實驗，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生等方法的綜合運用，較大程度的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。

四、板書設(shè)計

板書分三板，內(nèi)容如下 左板上：硫酸的電離方程式。左板下：稀硫酸的通性。中間：濃硫酸的特性。右板：硫酸的用途。

第四篇：_硫酸_教學(xué)設(shè)計方案

_硫酸_教學(xué)設(shè)計方案.txt24生活如海，寬容作舟，泛舟于海，方知海之寬闊；生活如山，寬容為徑，循徑登山，方知山之高大；生活如歌，寬容是曲，和曲而歌，方知歌之動聽。本文由草原々孤狼貢獻

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優(yōu)秀課例評析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》 教學(xué)設(shè)計方案

李昭敏

(滄州市第一中學(xué), 河北 滄州 061000)摘 要: 以實驗為基礎(chǔ)的探究式教學(xué)方法是培養(yǎng)創(chuàng)新能力的重要途徑, 本文以一節(jié)高中化學(xué)課為 例, 展示了為培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力、敏銳的觀察力和求實的科學(xué)品質(zhì)而進行的教學(xué)方案設(shè)計。關(guān)鍵詞: 高中化學(xué);教學(xué)方案;實驗探究法 中圖分類號: G63318 文獻標(biāo)識碼: A 文章編號: 1009-010X(2004)06-0061-02 用和教師的主導(dǎo)作用?！景鍟?硫酸的化學(xué)性質(zhì):

二、濃硫酸的特性: 物質(zhì)?！窘Y(jié)論】 濃硫酸具有吸水性?！景鍟?吸水性。一個蘸有澄清石灰水的小燒杯。讓學(xué)生觀察、敘述實驗現(xiàn)象?！居懻摗? + +

一、教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì), 理解稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)差 異及其原因;通過實驗, 培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力、敏銳的觀察 量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育。

二、本節(jié)課重點、難點 濃硫酸的強氧化性。

三、本節(jié)課教學(xué)方法:

四、教學(xué)過程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及嚴(yán)謹求實的科學(xué)品質(zhì), 同時, 對學(xué)生進行內(nèi)因與外因、【講解】 濃硫酸中水較少, 硫酸主要以分子的形式存在?！咎釂枴?濃硫酸有什么性質(zhì)? 和稀硫酸有什么不同? 【點評】 這樣引入的目的, 在于探明稀、濃硫酸存在性質(zhì)

差異的原因, 而且為學(xué)生體會量變引起質(zhì)變, 內(nèi)因是物質(zhì)變 化的根據(jù)等辯證唯物主義觀點打下基礎(chǔ)。

以實驗為基礎(chǔ)的探究式的教學(xué)方法。

【復(fù)習(xí)】 盛有濃硫酸的洗氣瓶, 濃硫酸可干燥 H2、2 等 CO 【引入】 硫酸是實驗室常用的三大強酸之一, 除了具有酸 【板書】 第三節(jié) 硫酸 觀察有無變化。

性之外, 它還有什么性質(zhì)呢? 這是這節(jié)課我們要探討的內(nèi)容。【展示】 裝有濃硫酸的試劑瓶, 讓學(xué)生觀察;打開瓶蓋, 再 【學(xué)生歸納】 硫酸的物理性質(zhì)。易溶于水, 溶解時放出大量的熱。

【實驗】 小燒杯中加蔗糖(C 12H 22O 11), 滴幾滴水, 再加入 98% 的濃硫酸, 攪拌?！昂诿姘?在 生成的瞬間, 于其上方倒置

【板書】 物理性質(zhì): 無色油狀液體, 密度大于水, 難揮發(fā), 【復(fù)習(xí)】 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)—— 酸的通性

【現(xiàn)象】 蔗糖變黑;燒杯變得很熱;體積膨脹, 形成黑色疏

松物質(zhì);同時伴有刺激性氣味;燒杯內(nèi)壁變得模糊。(1)蔗糖變黑, 為什么? 說明了什么?(2)體積膨脹, 為什么?(3)出現(xiàn)刺激性氣味, 生成了什么物質(zhì)? 讓學(xué)生總結(jié)酸的通性, 并以稀硫酸為例寫出化學(xué)方程式 及離子方程式, 最后討論: 酸的通性的實質(zhì)是什么? 【總結(jié)】 酸的通性是因為酸都能夠電離出 H , 是 H 性 質(zhì)的表現(xiàn)。硫酸是強電解質(zhì), 在水分子的作用下, 電離成為 H 和 SO + 24。

(4)燒杯內(nèi)壁變得模糊, 為什么? 又說明了什么? 【點評】 這樣處理, 通過電離理論認識酸的通性的實質(zhì),(5)從化合價角度看, 反應(yīng)過程中哪些元素的化合價變(6)通過上述分析, 又發(fā)現(xiàn)濃硫酸還具有什么性質(zhì)? 舊知識賦予其新內(nèi)容, 充分體現(xiàn)出理論對元素化合物教學(xué)的化了? 如何變化的? 指導(dǎo)作用, 也為探討稀、濃硫酸性質(zhì)差異的原因作好鋪墊。這

個過程由教師設(shè)計、學(xué)生完成, 體現(xiàn)出教學(xué)中學(xué)生的主體作

【引導(dǎo)】 從蔗糖和濃硫酸的化學(xué)式出發(fā), 讓學(xué)生明確: 蔗 61 200416 糖變黑是濃硫酸使之脫水炭化, 產(chǎn)生的刺激性氣體二氧化硫 來自硫酸。【歸納】 濃硫酸使蔗糖脫水炭化變黑, 表現(xiàn)了它的脫水 性。濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)中有刺激 性氣味氣體二氧化硫生成, 硫酸的化合價從 + 6 價變?yōu)?+ 4 價, 做了氧化劑;碳則被氧化為二氧化碳。二氧化硫、二氧化 碳逸出時, 使固體體積膨脹, 得到了疏松多孔的炭(人們形象 地稱之為 “黑面包”該實驗則被稱為 , “黑面包” 實驗), 也使內(nèi) 壁蘸有澄清石灰水的小燒杯變得模糊。【結(jié)論】 濃硫酸不僅具有吸水性、脫水性, 還具有強氧化 性, 且其強氧化性表現(xiàn)在+ 6 價的硫上?！景鍟? 脫水性。C 12H 22O 11 2 + 4-2 的小燒杯中, 再觀察。最后, 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式, 并標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！景鍟?Cu+ 2H 2 SO 4(濃)△

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【結(jié)論】 濃硫酸具有強氧化性, 且表現(xiàn)在+ 6 價的硫上?！咎釂枴?試管內(nèi)除了藍色的硫酸銅溶液外, 還有什么物 質(zhì)? 該問題留作課下研究性課題?！军c評】 學(xué)生經(jīng)過設(shè)計、操作、分析實驗, 既培養(yǎng)了實驗設(shè) 計能力、思維的發(fā)散能力, 又培養(yǎng)了嚴(yán)謹求實的科學(xué)品質(zhì)。同 時, 學(xué)生在探索的過程中留下懸而未解的問題, 可激勵他們 繼續(xù)探索、不斷研究。也使學(xué)生感受到, 實驗是研究化學(xué)的基 本方法。最終, 使本節(jié)課的重點、難點在學(xué)生自己的活動中得 以解決?！菊f明】 加熱時, 可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng), 但不產(chǎn)生氫氣;常溫下, 濃硫酸能使鋁、鐵等金屬鈍化?！居懻摗?上不慎沾上濃硫酸如何處理? 使皮膚灼傷。11 為什么說濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕性? 皮膚(1)人體細胞失水(吸水性), 濃硫酸吸水時放出大量熱,(2)破壞有機組織(脫水性、強氧化性)(點評: 河北滄州一中高級教師 尹愛梅)

濃硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【點評】 “黑面包” 由于 實驗集中體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性, 其現(xiàn)象也新奇獨特。而教材上只分析了 它的強氧化性, 但在教學(xué)中發(fā)現(xiàn), 演示這個實驗時, 學(xué)生不僅 對蔗糖變黑感興趣, 對黑色物質(zhì)的膨脹更為關(guān)注。此時, 正是 激發(fā)他們探索欲望的好時機。利用這個機會, 讓他們對這個 實驗做進一步的探究, 就能用這個實驗把濃硫酸的三大特性 全部引出來。為了增強學(xué)生對反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳、二氧化硫的認

識, 對實驗稍加改進: 在教材實驗的基礎(chǔ)上, 增加了一個內(nèi)壁 蘸有澄清石灰水的小燒杯。應(yīng), 生成什么產(chǎn)物? 【提問】 稀硫酸和銅不反應(yīng), 濃硫酸呢? 為什么? 如果反 【引導(dǎo)】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律: 濃硫酸起氧化作用, 化 合價降低, 可能生成 S、、, Cu 做還原劑, 可能生成Cu。產(chǎn) S S 物中可能有: SO

2、、S CuSO4、、、2 S 等。CuO CuS Cu 【提問】 生成物中若有 SO 2 , 如何檢驗?

如何確定是否有 S、CuSO 4 生成? 【說明】、2 S 均為黑色難溶于水, 也難溶于硫酸的 CuS Cu 固體?！緦嶒灐?學(xué)生設(shè)計實驗, 選擇儀器、藥品, 組裝儀器, 進行 實驗以確定產(chǎn)物。教師先展示學(xué)生組裝的不同實驗裝置, 讓學(xué)生點評, 確 + 2 定出比較合理的裝置后, 學(xué)生進行實驗?！咎釂枴?觀察到了什么現(xiàn)象? 推斷產(chǎn)生了什么物質(zhì)? 【指導(dǎo)】 讓學(xué)生將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)緩緩倒入盛有水 31 強氧化性。2H 2 SO 4(濃)+ C 皮膚上沾上濃硫酸時, 要用干布迅速拭去, 再用水沖洗。方案。21 某工廠欲用 Cu 和濃 H 2 SO 4 為原料制取膽礬, 請設(shè)計

可引導(dǎo)學(xué)生從銅與濃、稀硫酸反應(yīng)情況, 原料利用率及 環(huán)保等角度思考?！军c評】 通過所學(xué)知識與實際應(yīng)用的巧妙結(jié)合, 既復(fù)習(xí)了 本節(jié)課的主要內(nèi)容: 濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性, 又 加深了學(xué)生對本節(jié)課的重點和難點內(nèi)容: 濃硫酸的強氧化性 他們的學(xué)習(xí)興趣。

的認識。同時, 又讓學(xué)生感到自己學(xué)有所用, 從而大大提高了

【小結(jié)】 硫酸不僅是實驗室常用的化學(xué)試劑, 也是重要的 化工原料。這節(jié)課在實驗的基礎(chǔ)上更加深刻地認識了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脫水性和強氧化 性。通過對硫酸的學(xué)習(xí), 使學(xué)生體會到實驗是研究化學(xué)的基 本手段, 科學(xué)理論對學(xué)習(xí)化學(xué)的指導(dǎo)作用以及實事求是是探 究化學(xué)問題的最基本的思想。62 1

第五篇：硫酸儲罐標(biāo)準(zhǔn)

附件1：

適用簡易程序的建設(shè)項目種類

根據(jù)危險化學(xué)品建設(shè)項目的建設(shè)性質(zhì)、地點、規(guī)模、危險程度、工藝路線復(fù)雜程度、安全設(shè)施設(shè)計情況和安全條件審查情況，確定以下三種類型的建設(shè)項目可以適用安全審查簡易程序：一是規(guī)模較小、危險程度較低、工藝路線簡單的建設(shè)項目；二是依照本實施細則第十四、第十五條規(guī)定需要重新申請建設(shè)項目安全條件審查的，以及依照《工程設(shè)計資質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》核定規(guī)模為小型的建設(shè)項目；三是工藝技術(shù)和裝置內(nèi)容與現(xiàn)有裝置基本一致且設(shè)計單位不變的改、擴建項目。其中，規(guī)模較小、危險程度較低、工藝路線簡單的建設(shè)項目種類如下：

一、總投資3000萬元及以下（改、擴建項目1000萬元及以下）且采用物理混合分離等方法（不含化學(xué)反應(yīng)）生產(chǎn)危險化學(xué)品（不含劇毒化學(xué)品，下同）的建設(shè)項目以及伴有危險化學(xué)品產(chǎn)生的化工建設(shè)項目

1.農(nóng)藥加工、復(fù)配、分裝；

2.涂料（油漆）、油墨、膠粘劑、氣霧劑生產(chǎn)； 3.成品油（汽油、柴油等）、燃料油調(diào)配，溶劑油加工； 4.水處理劑、助焊劑、稀釋劑、清洗劑（包括除油劑、除銹劑等）、顯影液、啟動液、磷化液等助劑生產(chǎn)；

5.化學(xué)試劑和高純物生產(chǎn)； 6.輕烴回收，尾氣回收，溶劑回收； 7.低濃度燒堿蒸發(fā)制片堿； 8.鋁粉漿的生產(chǎn)（不含鋁粉）；

9.硫磺塊（粉）的生產(chǎn)（不含不溶性硫磺）； 10.食用酒精及白酒生產(chǎn)；

11.氣體分離（包括空氣分離，PSA氣體提純等）。

二、總投資1000萬元及以下（改、擴建項目500萬元及以下）且化學(xué)反應(yīng)條件較為溫和、不涉及重點監(jiān)管危險化工工藝的生產(chǎn)危險化學(xué)品（不含劇毒化學(xué)品，下同）的建設(shè)項目以及伴有危險化學(xué)品產(chǎn)生的化工建設(shè)項目

12.無機鹽生產(chǎn)； 13.無機顏料生產(chǎn)； 14.硫磺回收； 15.醋酸鹽生產(chǎn)； 16.草酸生產(chǎn)； 17.多聚甲醛生產(chǎn)；

18.在役裝置（設(shè)施）基本不變，通過調(diào)整工藝路線或者工藝參數(shù)新增產(chǎn)品、提高產(chǎn)品質(zhì)量、提高生產(chǎn)能力的。

三、儲存危險化學(xué)品（不含劇毒化學(xué)品，下同）的建設(shè)項目 19.加油站及橇裝式汽車加油裝置；

20.裝置儲罐（組），同一罐組內(nèi)增加或者改造儲罐； 21.總?cè)萘啃∮?0000m3的石油庫； 22.不包含甲、乙、丙類物質(zhì)，或者折合甲、乙類液體總?cè)萘啃∮?0000m3（液化烴總?cè)萘啃∮?000m3），或者甲、乙類氣體總?cè)萘啃∮?0000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體積）的危險化學(xué)品罐區(qū)；

23.總面積小于9000m2的危險化學(xué)品倉庫（堆場）?！菊鬯惴椒ǎ?m3丙類液體折算1m3甲、乙類液體；同時儲存液體、液化氣體、氣體或者包含倉庫（堆場）時，每類物質(zhì)的儲存量與其最大規(guī)定量的比值之和應(yīng)當(dāng)小于1?！?/p>