第一篇：甲烷聽課教案

課本60頁 我們來看一下烷烴的性質(zhì)。烷烴里最簡單的物質(zhì)-甲烷

有機(jī)物通常有三個式子要寫，一個是電子式，還有一個結(jié)構(gòu)式，不過我們一般不寫結(jié)構(gòu)式而寫結(jié)構(gòu)簡式，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)式寫起來太麻煩了，我們來看一下甲烷。分子式應(yīng)該是CH4，電子式呢 一個C連4個H，周圍有四對電子。每一個C周圍四對電子，這叫C的四價原則。結(jié)構(gòu)式呢 一個C連四個短鍵 我們寫在書面上時只能寫成平面結(jié)構(gòu)，但實(shí)際上它是立體的，它是一個正四面體形狀。鍵角是109度28分。這個是數(shù)學(xué)上計算出來的。那么在其他烷烴中所有的鍵角全部都一樣，都是109度28分。碳鏈?zhǔn)卿忼X狀的。這樣一直延續(xù)下去(展示模型)，這個夾角就是109度28分，注意這里實(shí)際上還連接了兩個H，兩個H在空間上的位置應(yīng)該一個朝外，一個朝里。所有的夾角都只有一個。比如說這個地方連了三個H，夾角多大？每兩個鍵之間的夾角全都是109度28分，課本61頁有個球棍模型，還有一個比例模型，（讀教材）甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，其中四個C-H鍵的強(qiáng)度，所謂強(qiáng)度就是鍵能，都相等，夾角都相等，109度28分

我們通常講的更多的是球棍模型，為什么用球棍模型比較多呢，因?yàn)樗莻€棍代表化學(xué)鍵，一個棍就代表一個單鍵，二個棍，雙鍵，三個棍就是三鍵，比例模型只是顯示原子間相對大小的，比如C的原子半徑比H的原子半徑大。從圖上能看出來吧。中間的球大，四邊的球小，這叫比例模型

下面我們來學(xué)習(xí)甲烷的物理性質(zhì)

沒有顏色 沒有氣味 它的密度應(yīng)該比空氣小 因?yàn)樗姆肿恿?6 空氣的平均分子量29 大約只有一半左右 極難溶于水

通常情況下甲烷是比較穩(wěn)定的 與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑也不反應(yīng)，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下甲烷會發(fā)生某些反應(yīng)。我們來看下哪些反應(yīng)？ 第一個叫氧化反應(yīng)

因?yàn)榧淄橹械奶紝?shí)際上顯示的是負(fù)4價，表明它有還原性。但是你看它雖然有還原性但是與高錳酸鉀不反應(yīng)，說明還原性并不強(qiáng)。

但是它可以燃燒，甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料。充分燃燒后生成CO2和H2O 甲烷是所有烴里面含碳量最低的。為什么呢？因?yàn)樘細(xì)浔仁?:4，其他再也沒有了。比如乙烯，乙烯是這樣的，多少，1:2 乙炔 1:1 苯 1:1

就是烷烴中的乙烷 1:3 甲烷是1:4 含碳量是最小的，含碳量只有75%，計算 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12除以16 四分之三

在所有烴中含碳量最小

大家都知道 經(jīng)常在路上看到一些柴油車 行駛過程中屁股后面冒黑煙，為什么？不完全燃燒。

它為什么就不完全燃燒呢 為什么汽油就容易完全燃燒呢

實(shí)際上跟它的含碳量有沒有關(guān)系 有 柴油的含碳量在烴中是屬于比較高的 所以就容易冒黑煙 按照通式去算 烷烴的通式是CnH2n+2 當(dāng)n=1時 含碳量不就是這個嗎 如果n無窮大呢

2不就省略了嗎 碳?xì)浔冉咏?:2 1:2時含碳量多大呢 1個碳12 除以14 七分之六 大約是百分之八十五點(diǎn)幾

含碳量明顯比甲烷大 所以烷烴隨著碳原子數(shù)增多 含碳量越來越大 燃燒時就容易冒黑煙 另外柴油是液體 這個是氣體 與空氣的接觸面不一樣 所以天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料 西氣東輸 把天然氣輸送到華東地區(qū) 原來華東地區(qū)燒煤 現(xiàn)在用天然氣做燃料 但是很奇怪的是甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色 大家知道高錳酸鉀溶液在我們實(shí)驗(yàn)室是屬于一種強(qiáng)氧化劑 很多物質(zhì)都可以跟它反應(yīng) 能使它褪色 但是甲烷不可以 它只有在這種燃燒的條件下它的還原性才表現(xiàn)出來 所以它的性質(zhì)相對來說是比較穩(wěn)定的

我們來看第二個性質(zhì) 取代反應(yīng)的視頻 下面我們來看甲烷的取代反應(yīng)

裝置 大試管中裝的是甲烷和氯氣的混合氣體，甲烷和氯氣混合在一起，用鐵架臺固定好，其中一只它是做對比試驗(yàn)的，用黑紙做的紙?zhí)装阉咨?，不見?另外一只放在光亮處，注意不要放在日光直射的地方以免引起爆炸，反應(yīng)比較劇烈 像我們這樣放在窗口就可以了 不要放在太陽底下曬 比較兩只試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)區(qū)別 見光的那只試管會出現(xiàn)什么情況呢 它是放在倒扣的水槽里，下面放的飽和食鹽水 為什么要用飽和食鹽水呢

因?yàn)槁葰庠谒惺怯幸欢ㄈ芙舛鹊?在飽和食鹽水中溶解度小 主要是擔(dān)心氯氣還沒反應(yīng)呢就溶掉了 這里面的氯氣本來是有顏色的 能看到顏色 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 光照 會看到1 顏色越來越淺 2液面上升 液面上升意味著壓強(qiáng)小了 為什么壓強(qiáng)小了呢

氣體的分子數(shù)少了 這是一種可能性，其實(shí)還有一種可能性，可能產(chǎn)生了易溶于水的物質(zhì)，有這么幾種可能性。另外，同時可以看到內(nèi)壁附著油滴，隨著液面上升都能看到油滴往下沉，沉到下面去了。這個油滴應(yīng)該就是生成了新物質(zhì)。所以第二點(diǎn)液面上升。第三點(diǎn)有油滴出現(xiàn)。那么這幾種現(xiàn)象都證明了什么？甲烷和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。是什么樣的反應(yīng)呢 模型演示一下實(shí)際上是怎么反應(yīng)的呢

就是在光照的條件下 C-H鍵的化學(xué)鍵受到削弱。氯氯鍵呢 假定這個代表氯分子，雙原子分子，中間是單鍵，氯氯單鍵是不太穩(wěn)定的，鍵能比較小，所以在光照條件下，化學(xué)鍵也受到了削弱，結(jié)果就出現(xiàn)了這樣一個反應(yīng)，氯代替了甲烷分子當(dāng)中的一個H,換下來的H跟氯結(jié)合成了HCl 這就出現(xiàn)了一個新物質(zhì)，這叫氯代烷，叫一氯甲烷。我們都是寫結(jié)構(gòu)簡式 不寫結(jié)構(gòu)式。一氯甲烷怎么寫呢

CH3Cl 還有個什么產(chǎn)物 HCl 大家注意下這個位置 我并沒有畫等號，而是畫了一個箭頭，為什么呢，因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)情況比無機(jī)反應(yīng)要復(fù)雜，會出現(xiàn)副反應(yīng)。所以有機(jī)反應(yīng)就不再寫等號，一律用箭頭表示，那要不要配平呢，要。還是要配平，只是用箭頭，跟化學(xué)方程式?jīng)]什么區(qū)別。那我們來看下這個反應(yīng)，怎么來描述它，它實(shí)際上相當(dāng)于甲烷當(dāng)中的一個C-H鍵發(fā)生了斷裂，而氯分子中的氯氯鍵發(fā)生了斷裂，氯原子代替了甲烷當(dāng)中的氫，這類反應(yīng)在有機(jī)中我們稱它為取代反應(yīng)。我們看一下教材中的說法。大家把61頁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劃出來，光照時它有哪些現(xiàn)象，顏色變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油滴，試管中有少量白霧，這個白霧就是鹽酸液滴。62頁第二段在上述反應(yīng)中，甲烷分子當(dāng)中的H被氯原子取代，這種有某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

實(shí)際上這個反應(yīng)在光照條件下它沒有停止，還會繼續(xù)。為什么呢，因?yàn)檫€有H原子，問題是怎么換，剛才換下來的H和Cl結(jié)合了，生成HCl了，再反應(yīng)，再斷一個氯氯鍵，一個氯再換一個H，然后呢一個氯再換一個H，一個氯再換一個H，逐級把這里面的所有H都換掉，但是我們很多同學(xué)在寫下一步反應(yīng)的時候，比如說寫取代反應(yīng)，我讓他寫甲烷被取代最后生成四氯甲烷的方程式，你看他怎么寫，甲烷的四個H要被氯代，一共要代4個H，產(chǎn)物寫成四氯化碳和2H2，有同學(xué)說為什么不能這個氯再反應(yīng) 我就這個氯去換這個氫不就生成氫氣了嗎。對，生成HCl以后，氯化氫分子的穩(wěn)定性比氯分子要大，換句話說鍵能比較大，相對來說不容易斷裂，因此應(yīng)該是別的氯分子再去跟它反應(yīng)，所以還有后續(xù)反應(yīng)，后續(xù)反應(yīng)應(yīng)該怎么寫呢 我就寫一個 一氯甲烷繼續(xù)跟氯氣反應(yīng) 生成二氯甲烷，兩個氫兩個氯 還有HCl 所以我們可以想象 每生成一個四氯化碳分子，實(shí)際上要產(chǎn)生幾個氯化氫呢，四個。這里有四個氯，外面氯化氫還有四個氯。這個反應(yīng)會不會還要繼續(xù)下去，會，最終出現(xiàn)四氯化碳。有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，有同學(xué)說甲烷和氯氣反應(yīng)如果氯氣過量，最終產(chǎn)物是不是只有四氯化碳呢，不一定，實(shí)際上常常四種取代產(chǎn)物都存在。

為什么，因?yàn)檫@種取代反應(yīng)，一氯甲烷仍然是氣體，從二氯甲烷開始就是液體了，液體要再與氯氣反應(yīng)，相對來說就比較困難，所以導(dǎo)致最終的產(chǎn)物是四種氯代產(chǎn)物全部都存在。存在四種氯代甲烷。

這四種氯代甲烷分別是一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳

那這里我想問大家一個問題，這個二氯甲烷長的什么樣子呢，這個是結(jié)構(gòu)簡式，我們來看它的結(jié)構(gòu)式是什么樣的

應(yīng)該有兩個H兩個Cl 怎么寫呢 這樣寫還是這樣寫呢 你看 這兩個H之間夾角180 這兩個H之間夾角90 是不是同分異構(gòu)體呢

這個是一氯甲烷 現(xiàn)在氯分子要再發(fā)生取代反應(yīng) 要代掉一個H 你說你取代哪一個 都是一樣的

都一樣什么意思 用化學(xué)語言講出來，那就是二氯甲烷只有一種。沒有兩種 有同學(xué)說那到底怎么寫 隨便寫。寫這個也不代表夾角是90度。寫這個也不代表是180度。實(shí)際是109度28分。

展示模型 現(xiàn)在我們來換一下試試看 把這個Cl去掉 把這個H去掉 這樣換上去 實(shí)際上我拿的這個不是Cl而是N 你看有三個孔 但是它那個一個孔的不夠 這個是一個孔 這個就代表H O就是兩個孔 C四個孔

這就是二氯甲烷 實(shí)際上是立體的 鍵角多大109度28分。

如果甲烷真的是一個平面結(jié)構(gòu)，不是立體的，那會怎么樣，那么二氯甲烷就應(yīng)該有兩種。一種這個 一種這個 那么怎么知道甲烷是立體結(jié)構(gòu)的呢 證據(jù)就在這里。如果它是平面的，二氯甲烷應(yīng)該有兩種，但事實(shí)上人們從來就沒有發(fā)現(xiàn)過兩種二氯甲烷，二氯甲烷只有一種。所以人們推斷它不應(yīng)該是平面結(jié)構(gòu)，而應(yīng)該是立體結(jié)構(gòu)。而且能夠證明它是正四面體?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中你到底做什么實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明相應(yīng)的結(jié)論。這個實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是怎么樣的實(shí)驗(yàn)才能夠證明呢 好 那現(xiàn)在我有一個問題 1mol甲烷與氯氣反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的4種氯代物，一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯化碳，甲烷反應(yīng)完了，沒有了 問此過程中消耗了多少摩爾Cl2，生成了多少HCl？

首先看一氯甲烷有多少 0.25mol 二氯甲烷呢0.25mol三氯甲烷0.25mol 四氯甲烷呢0.25mol 鹵代烴中的氯原子一共2.5mol 38分鐘

第二篇：甲烷備課教案

甲烷備課教案

楊維

一．教學(xué)目標(biāo)

知識技能：初步認(rèn)識有機(jī)物概念及性質(zhì)上的一些共性；了解甲烷在自然界的存在和用途；認(rèn)識甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)；掌握甲烷電子式、結(jié)構(gòu)式的正確寫法；學(xué)習(xí)甲烷實(shí)驗(yàn)室制法的原理及制備收集方法。

過程方法：通過觀察甲烷，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和觀察能力。情感態(tài)度價值觀：聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)心社會、環(huán)境、能源等問題。

二．教學(xué)重點(diǎn):

甲烷的分子結(jié)構(gòu)。三．教學(xué)難點(diǎn)：

甲烷電子式、結(jié)構(gòu)式的正確寫法。四．教學(xué)內(nèi)容：

[引入]向?qū)W生展示與生活相關(guān)的有機(jī)物制品。如：化纖衣料、食物、水果、藥物等物品。（可以用實(shí)物，也可展示照片）

[分組討論]這些物質(zhì)都是自然存在的嗎？它們有什么共同的特點(diǎn)？

[結(jié)論]這些物品或者是天然存在的有機(jī)化合物或者是用有機(jī)化合物制造出來的。

一、有機(jī)化合物

物質(zhì)可以分為有機(jī)物和無機(jī)物兩類。以前化學(xué)學(xué)習(xí)中接觸的基本都是無機(jī)物。

[板書]1.概念：含碳的化合物(除了CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽外)叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

2.有機(jī)物特點(diǎn)：有機(jī)化合物與無機(jī)化合物之間，沒有絕對的界限，二者可以互相聯(lián)系、互相轉(zhuǎn)化的。由于碳原子在周期表中的特殊位置，決定了有機(jī)化合物具有以下特點(diǎn)：(1)可燃性(2)熔點(diǎn)低(3)難溶于水(4)不導(dǎo)電

（5）反應(yīng)速度慢且反應(yīng)復(fù)雜（6）多種異構(gòu)現(xiàn)象

老師可以稍稍提及有機(jī)化合物名稱的來歷。并引入最簡單的有機(jī)物——甲烷。

二、甲烷的物理性質(zhì)及其在自然界中的存在 [實(shí)驗(yàn)]展示裝有甲烷氣體的儲氣瓶。

[提問]仔細(xì)觀察，可以得出甲烷的物理性質(zhì)有哪些？

[板書]1.物理性質(zhì)：無顏色、無氣味、密度比空氣小，極難溶于水。

[展示并講述]展示太陽能沼氣池、沼氣池模具的圖片以及有關(guān)天然氣的圖片。植物在隔絕空氣情況下分解能夠產(chǎn)生甲烷，我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用天然氣的國家，比西方要早一千三百年?，F(xiàn)在我國天然氣利用發(fā)展很快，它是一種“清潔”的燃料，無毒并且熱能高。

三、甲烷分子的組成和結(jié)構(gòu)

[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷可燃性實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃儲氣瓶中的甲烷，將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水。（提示需先驗(yàn)純，并注意觀察火焰顏色）觀察指導(dǎo)：①點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作②甲烷燃燒火焰的顏色③燒杯內(nèi)壁的變化④澄清石灰水的變化⑤能量變化。

[提問](1)為什么要用干冷的燒杯？(2)澄清石灰水的作用是什么？(2)澄清石灰水的作用是什么？

[討論]通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸鍪裁唇Y(jié)論？

[思考題]如何測定甲烷分子中碳、氫元素組成？

[總結(jié)歸納]以上實(shí)驗(yàn)說明甲烷具有可燃性，甲烷分子組成中含有碳元素和氫元素，但不知是否含有氧元素。經(jīng)科學(xué)家精確測定，甲烷分子式為CH4。

[提問]大膽地想象甲烷分子中各原子在空間的排布情況可能有幾種？

[驗(yàn)證]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)判斷假設(shè)是否正確。

[實(shí)物展示]甲烷分子的球棍模型和比例模型 [結(jié)論]甲烷分子為正四面體構(gòu)型

四、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法 [板書]

[設(shè)問]為什么一定要在無水條件下進(jìn)行呢？CaO參與反應(yīng)嗎？僅使用NaOH可以嗎？ CaO的作用：①稀釋混合物濃度，使生成的甲烷易于外逸；②可吸濕；③減少固體NaOH在高溫時與玻璃作用，防止試管破裂。

[強(qiáng)調(diào)]因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，所以在書寫有機(jī)反應(yīng)方程式時一般用箭頭而不用等號。

[提問]應(yīng)使用哪套制氣裝置？ [展示]制氣裝置并強(qiáng)調(diào)重點(diǎn) ［小結(jié)］

1.研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的一般方法和步驟是什么？ 2.甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；說明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么？ 3.甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法

第三篇：甲烷第二課時教案

一、教材分析

烷烴是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)第一次接觸到的一類同系物。所以本節(jié)教學(xué)效果直接影響學(xué)生今后學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的信心，借此使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和良好的學(xué)習(xí)方法。建議結(jié)合烷烴的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒體軟件提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也是培養(yǎng)學(xué)生建立空間想象能力的一種形式，它能使學(xué)生有直觀、鮮明的感受。正確處理好新概念、新規(guī)律和新問題，是本節(jié)教學(xué)效果的關(guān)鍵。

本節(jié)介紹烷烴的概念時，是通過對甲烷與多種烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行比較，得出碳原子的化合價是飽和的，引出烷烴的概念。由多種烷烴的物理性質(zhì)列表比較，得出烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)目的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。通過比較分析多種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，發(fā)現(xiàn)它們的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2 原子團(tuán)，歸納出同系物的概念和烷烴的通式。

二、教法建議

以本節(jié)教學(xué)效果直接影響學(xué)生今后學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的信心，借此使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和良好的學(xué)習(xí)方法。建議結(jié)合甲烷的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒體軟件提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也是培養(yǎng)學(xué)生建立空間想象能力的一種形式，它能使學(xué)生有直觀、鮮明的感受。在給出平面結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)時，應(yīng)指出：經(jīng)過研究，已知甲烷分子結(jié)構(gòu)中任意兩個鍵之間的夾角都相等，引導(dǎo)學(xué)生將其與立體幾何相結(jié)合，從二維擴(kuò)大到三維，分析探討兩種結(jié)構(gòu)的異同。

烷烴的組成、結(jié)構(gòu)的教學(xué)，可從甲烷結(jié)構(gòu)入手，使用分子模型，由甲烷分子中碳原子成鍵情況進(jìn)行討論，使學(xué)生容易接受烷烴的概念。通過讓學(xué)生分析烷烴結(jié)構(gòu)簡式，引導(dǎo)學(xué)生自己歸納總結(jié)出烷烴的通式及同系物概念。

烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律以學(xué)生探究學(xué)習(xí)為主。結(jié)合代表物甲烷的化學(xué)性質(zhì)了解烷烴可能具有的化學(xué)性質(zhì)。在教師引導(dǎo)下，以循序漸進(jìn)的探究教學(xué)方法完成教學(xué)。

簡單烷烴的命名，只作簡單了解，不宜加深，命名不包含取代基的烷烴。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1.使學(xué)生掌握烷烴、同系物的概念以及烷烴結(jié)構(gòu)簡式的書寫。

第一節(jié)最簡單的有機(jī)物——甲烷（第2課時）

烷烴、同系物 2．使學(xué)生認(rèn)識烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性

質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性。

3.通過烷烴分子通式的總結(jié)推導(dǎo)過程，學(xué)會用“通式思想”認(rèn)識同系物的有機(jī)物的組成特征。

過程與方法：

1、從甲烷性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法。

2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法比較、類比、模擬、抽象、模型等科學(xué)方法與邏輯方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法。情感態(tài)度與價值觀：

1.通過模型、圖表、圖片、烷烴的多媒體動畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。2.使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法—結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、觀察模型、解析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地解析結(jié)論的適用范圍。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：烷烴的性質(zhì)，同系物的判斷 教學(xué)難點(diǎn)：同系物的概念和判斷 教具準(zhǔn)備： 多媒體

五、教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)：甲烷的結(jié)構(gòu)、烴 推進(jìn)新課：

二、烷烴：

【引入】投影展示幾種烷烴的的球棍模型和結(jié)構(gòu)式。

【問】這些烴在結(jié)構(gòu)和分子組成上有什么特點(diǎn)呢？

【答】特點(diǎn):⑴、每個C原子都與碳原子或氫原子形成4個共價單鍵，即所有碳原子都飽和；

⑵、碳原子間都以C-C單鍵相連成鏈狀。這樣的烴叫飽和鏈烴，又叫烷烴。

1、定義：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ： ①碳碳單鍵(C—C)②呈鏈狀 ③ “飽和”：碳原

子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合，每個碳原子都形成4個單鍵。

【練一練】

1、下列物質(zhì)中是否屬于烷烴？為什么？

2、同系物

概念：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。要點(diǎn)：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n≥1）CH2原子團(tuán)。

【提問】思考下列問題：①同系物之間是否具有相同的分子式？為什么？②你是否何理解概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義。

【例題】下列物質(zhì)是否為同系物？

【方法小結(jié)】判斷同系物時注意： a、結(jié)構(gòu)相似是指結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同，即屬于同一類別，如上表中的物質(zhì)都是烷烴；

b、分子式不能相同。分子組成上相差n個C原子的同時差2n個H原子，即不能不差，也不能差別的?！揪毩?xí)】下列物質(zhì)是否為同系物？

1、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳

2、CH3OH、CH3CH2OH

3、CH≡CH、CH3C≡CH 【小結(jié)】同系物之間的關(guān)系

屬于同類物質(zhì)、通式相同、碳原子數(shù)目不同、相對分子質(zhì)量相差14n、物性不同，化性相似

【思考】請同學(xué)觀看投影中的幾種烷烴分子式運(yùn)用數(shù)學(xué)方法推導(dǎo)出烷烴的分子式通式。

3、組成通式： CnH2n＋【練習(xí)】按要求完成下列問題。

（1）含有38個碳原子的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；（2）含有38個氫原子的烷烴分子式；

4、烷烴結(jié)構(gòu)簡式的書寫：

【過渡】同學(xué)在書寫烷烴時發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)式寫起來很麻煩。在實(shí)際交流中，有機(jī)物常寫結(jié)構(gòu)簡式，它既可以表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)同時書寫起來也很簡單。我們只需將結(jié)構(gòu)式中的碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I省略就可正確書寫出烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。

【知識補(bǔ)充】結(jié)構(gòu)簡式的書寫規(guī)則。【練習(xí)】請寫出下列烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。

【設(shè)問】同系物之間結(jié)構(gòu)相似，那么你來推斷一下它們之間性質(zhì)會如何呢？

5、烷烴的化學(xué)性質(zhì)：

由甲烷的性質(zhì)得出烷烴的化學(xué)性質(zhì)。（1）烷烴的氧化反應(yīng) 烷烴完全燃燒的通式： CnH2n+2 +

3n?1O2 2 nCO2 +（n+1）H2O 通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（2）烷烴的取代反應(yīng)

一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物復(fù)雜

（3）分解反應(yīng)：在高溫下，烷烴能分解成小分子。

【追問】那么同系物之間物理性質(zhì)呢？請看課本63頁表3-1或多媒體投影，總結(jié)規(guī)律并討論為什么物理性質(zhì)會呈現(xiàn)出遞變性呢？

6、物理性質(zhì)

【討論】同系物之間隨碳原子數(shù)的遞增，物理性質(zhì)呈現(xiàn)出遞變性。表現(xiàn)在

（1）狀態(tài)：常溫由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)，1—4個碳原子烷烴為氣態(tài)，5—16個碳原子

為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。

（2）溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加?！究偨Y(jié)】烷烴固體時均為分子晶體。結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨分子量的增大，范德華力逐漸增大，表現(xiàn)于物理性質(zhì)上就是遞變性。

7、烷烴的命名：

習(xí)慣命名法 ：

十個碳以內(nèi)的：讀“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）

十個碳以上的：用中文數(shù)字直接表示，如十一烷，二十七烷等 【隨堂檢測】

1.判斷丙烷、丁烷的沸點(diǎn)高低。前者比后者_(dá)_______。

2．1mol丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩氯氣發(fā)生取代？（A）4 mol（B）8 mol（C）10 mol（D）2 mol 【總結(jié)】今天，我們知道了烷烴同系物之間化學(xué)性質(zhì)和物理和物理性質(zhì)的規(guī)律性。根據(jù)甲烷的性質(zhì)，就可以類比推出其他烷烴的性質(zhì)。這種以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法將適宜于有機(jī)部分的其他章節(jié)?？梢哉f在甲烷一節(jié)中不僅學(xué)習(xí)到一種物質(zhì)的性質(zhì)，而且是一類物質(zhì)的性質(zhì)?！練w納】

1、烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：C-C單鍵，每個C原子的化合價都充分利用；

2、明確同系物物理性質(zhì)遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大。其化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似?！倦S堂練習(xí)】多媒體展示

【課后練習(xí)】課后習(xí)題1、2、3、4 【作業(yè)】課后習(xí)題5、6、7、8、10

第四篇：甲烷第一課時教案

第一課時 甲烷

1.教材分析

必修2 第三章“有機(jī)化合物”是學(xué)生在高中階段第一次接觸有機(jī)物及其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，本節(jié)課內(nèi)容將幫助學(xué)生學(xué)習(xí)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

（1）了解甲烷的物理性質(zhì)，了解甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（2）認(rèn)識取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

（3）能正確書寫甲烷與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 3.教學(xué)重難點(diǎn)

甲烷的化學(xué)性質(zhì)，取代反應(yīng) 過程與方法

（1）通過動手制作甲烷的空間構(gòu)型，推導(dǎo)甲烷的空間結(jié)構(gòu)；通過動手、分析、討論等學(xué)習(xí)過程，體會模型法、歸納法等科學(xué)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的應(yīng)用（2）通過學(xué)習(xí)甲烷的取代反應(yīng)，了解取代反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì) 情感態(tài)度與價值觀

通過對甲烷性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對分子結(jié)構(gòu)的探究，豐富科學(xué)體驗(yàn)，提高學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的信念。

教學(xué)過程

引入

通過展示甲烷的自然存在的幾幅圖來引導(dǎo)這一節(jié)課要學(xué)習(xí)的物質(zhì)——甲烷，首先告訴學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)時，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，所以我們先來了解甲烷的結(jié)構(gòu)。板書

一、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)

設(shè)計

學(xué)生自己書寫甲烷分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并讓一個同學(xué)到黑板上寫

分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式：

提問 那為什么一個C要結(jié)合4個H結(jié)合？而不是3個、5個或者更多呢？

回憶 前面我們講了C是第幾主族的元素？最外層有幾個電子呢？ [板書] C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

[講述]C原子有4個價電子，而H原子有1個電子，C原子的1個價電子與H原子的1個電子形成1對共用電子對。所以，C原子欲形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需形成四對共用電子對，所以1個C原子要結(jié)合4個H原子。常用一根短線來代替一對共用電子對，從電子式便得到結(jié)構(gòu)式。

[探究活動] 甲烷的空間構(gòu)型

同學(xué)們利用手中的紙板制作出甲烷的空間構(gòu)形。

提問 請××同學(xué)來展示你們的作品

[實(shí)物展示] 甲烷分子的球棍模型和比例模型

介紹這種結(jié)構(gòu)叫做甲烷的球棍模型，它能表示分子內(nèi)各原在空間的相對位置

這種結(jié)構(gòu)叫做甲烷的比例模型，它能表示分子內(nèi)各原子的相對大小和在空間的相對位置

[結(jié)論、板書] 空間構(gòu)型：對稱的正四面體構(gòu)型

讓學(xué)生自己看課本總結(jié)出甲烷的物理性質(zhì)

二、物理性質(zhì)

無色、無味、極難溶于水的氣體，密度比空氣的密度小

可以燃燒等

【提問】 問學(xué)生沼氣是用來干什么的，學(xué)生都知道，從而引入甲烷的燃燒，甲烷的化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)。

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、氧化反應(yīng)（1）甲烷的燃燒

CH4+2O2 CO2+2H2O 注:有機(jī)反應(yīng)方程式用箭頭不用等號!

【設(shè)問】為什么燃燒會發(fā)生爆炸？（讓學(xué)生相互討論一下，后請一位學(xué)生來回答）

既然甲烷可以被氧氣氧化，那么它還能不能被其他氧化劑氧化呢？（停頓）

我們知道酸性高錳酸鉀是一種常用的強(qiáng)氧化劑，它是否可以氧化甲烷呢？

【投影】甲烷通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液不會褪色

這也說明甲烷與高錳酸鉀是……（不反應(yīng)的），事實(shí)上甲烷在通常情況下的性質(zhì)確實(shí)非常穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等都不會發(fā)生反應(yīng) 【板書】（2）甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 學(xué)習(xí)甲烷的一個化學(xué)性質(zhì)：

[投影]展示甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視屏，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)過程、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

氣體顏色變淺（對比或者是無色了），說明

Cl2消耗了，與甲烷發(fā)生了反應(yīng)

[投影] 展示甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時結(jié)構(gòu)變化的動畫，引導(dǎo)學(xué)生觀察結(jié)構(gòu)的變化。

【設(shè)問】看了這段模擬過程，你們認(rèn)為甲烷和氯氣是怎么反應(yīng)的？

【解釋】我們用結(jié)構(gòu)式來表示這個反應(yīng)，在光照條件下，氯氣分子中的Cl-Cl鍵斷裂，然后氯原子進(jìn)攻了甲烷分子中的氫原子，導(dǎo)致一條C-H斷裂，Cl原子就和C原子通過單鍵結(jié)合，脫下來的H原子

就和另外一個氯原子結(jié)合生成氯化氫，最終氯原子替代了甲烷分子中的氫原子，像這樣，甲烷中的一個氫原子被氯原子所替代，這種物質(zhì)就叫做一氯甲烷。

一邊分析一邊把生成一氯甲烷的方程式書寫出來

【講述】CH3Cl中還有3個H原子，能否繼續(xù)和氯氣反應(yīng)？其實(shí)，反應(yīng)一旦發(fā)生，將連續(xù)發(fā)生反應(yīng)，其他的氫原子也被取代。

設(shè)計：學(xué)生討論并寫出其他的三個方程式

【引導(dǎo)?】（指著四個反應(yīng)）請同學(xué)們觀察一下這些反應(yīng)發(fā)生的時候有怎樣的共同特點(diǎn)呢？

氯氣中的氯原子逐步替代了甲烷分子中的氫原子

【板書?投影】像這樣，有機(jī)物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

【解釋】接下來，我們一起看一下它的取代產(chǎn)物。

1、一氯甲烷常溫下為氣態(tài)，其余三種都為液態(tài)。

2.、（根據(jù)現(xiàn)象的描述，適時講解）剛才的實(shí)驗(yàn)還能看到什么呢？哦，由于它的產(chǎn)物都能溶于水，所以還能看到有油狀液滴存在

性質(zhì) 反映結(jié)構(gòu)

【小結(jié)】同學(xué)們，今天我們通過大家的一起努力，了解了甲烷的結(jié)構(gòu)，解釋了甲烷在通常情況下性質(zhì)為何這么穩(wěn)定，而穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，也反映出了甲烷的結(jié)構(gòu)。

當(dāng)然在特定條件下甲烷也可以發(fā)生一些反應(yīng)，比如說取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) 【投影】 練習(xí)

板書設(shè)計

第一節(jié)

甲烷

一、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、氧化反應(yīng)（1）甲烷的燃燒

CH4+2O2 CO2+2H2O（2）甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、取代反應(yīng) CH4+Cl2

CH3Cl +Cl2 CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+ Cl2

CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl

CCl4+HCl 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

必修2 第三章 有機(jī)化合物

第二節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

第一課時

羅平縣第三中學(xué)

王紅麗

第五篇：甲烷教案化學(xué)教學(xué)論

化學(xué)與材料科學(xué) 2010級5班 林蓉

甲烷

一．教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

1.使學(xué)生了解甲烷分子的結(jié)構(gòu)式和及其正四面體結(jié)構(gòu)

2.掌握甲烷的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，引入兩個新概念：結(jié)構(gòu)式、取代反應(yīng) 2.技能目標(biāo)

在甲烷分子結(jié)構(gòu)的探究過程中，學(xué)習(xí)準(zhǔn)確觀察模型、利用模型幫助思維的方法 3.情感態(tài)度與價值觀

在揭示甲烷性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系的過程中感受化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的作用和價值 二．1.教學(xué)重點(diǎn)

甲烷的分子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)

2.教學(xué)難點(diǎn)

甲烷的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)方法與手段

ppt講解展示為主，板書，視頻觀看為輔 四．教學(xué)過程

引入：在上課之前先給大家分享一則新聞，請看.......(按鍵)

請問這場事故的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁矗?生：甲烷！

師：我們都知道有機(jī)化合物與人類的生活密切相關(guān)，那誰知道最簡單的有

機(jī)化合物是什么呢？

【講述】今天我們就要開始學(xué)習(xí)有機(jī)化合物了，組成有機(jī)物的元素除碳外，通常還有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴。這節(jié)課，我們來認(rèn)識一下最簡單烴—甲烷。來源：天然氣、沼氣、石油氣、坑氣。

一．甲烷的分子結(jié)構(gòu)及其四面體結(jié)構(gòu)：

【板書】分子式：CH4 電子式：

結(jié)構(gòu)式：

【提問】仔細(xì)觀察甲烷的模型，大家可以發(fā)現(xiàn)它有怎樣的特點(diǎn)呢？

【講述】正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)上（鍵角是109°28/）二：甲烷的物理性質(zhì)

【板書】甲烷的物理性質(zhì)

【實(shí)物展示】取一瓶純凈甲烷的氣體，指導(dǎo)學(xué)生觀察氣體的顏色、形態(tài)，及聞氣體氣味的方法

根據(jù)討論總結(jié)并給予適當(dāng)糾正，得出甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、難溶于水、密度比空氣小

三：甲烷的化學(xué)性質(zhì)

【板書】1.氧化反應(yīng)——燃燒

【實(shí)驗(yàn)】點(diǎn)燃甲烷，燃燒，觀察火焰顏色。分別用干燥的小燒杯和沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上，觀察燒杯壁和石灰水的變化。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燃燒火焰呈淡藍(lán)色，可以發(fā)現(xiàn)干燥的小燒杯內(nèi)有無色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。

【板書】反應(yīng)方程式

點(diǎn)燃

CH4+2O2===CO2+2H2O 【講述】沼氣的主要成分就是甲烷，甲烷燃燒放出大量的熱，用于煮飯燒水等?！緦?shí)驗(yàn)】把甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色？ 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】不褪色

【講述】通常情況下，甲烷除了不與高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)外，一般也不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，因此甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。但是，在特定條件下，甲烷也可以與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甚至爆炸。【板書】2.取代反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內(nèi)的液面上升，氣體顏色略微變淺?！局v述】甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，共生成五種物質(zhì)，四種取代產(chǎn)物。

引入取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

【板書】甲烷與氯氣反應(yīng)——取代反應(yīng)：

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

一氯甲烷

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl

2+ HCl

二氯甲烷

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl

3+ HCl

三氯甲烷（氯仿）

CHCl3 + Cl2 → CCl

4+ HCl

四氯化碳 【講解】甲烷的取代反應(yīng)就是甲烷分子中處于四個頂點(diǎn)的氫原子逐個被氯原子取代，生成氯代甲烷的過程。(播放多媒體動畫)

【板書】3.甲烷受熱分解

CH4

C + 2H2

【講述】在隔絕空氣的情況下，加熱至10000C，甲烷分解生成炭黑和氫氣。分解產(chǎn)物氫氣是合成氨和合成汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠和染料的工業(yè)原料。

總結(jié)：甲烷的結(jié)構(gòu)式及其物理、化學(xué)性質(zhì)