第一篇：高二化學甲烷教案

第五章 烴

第一節(jié)

甲烷

教學目的與要求：

1、使學生了解甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

2、使學生掌握甲烷的化學性質，實驗室制法和收集方法。

3、使學生了解取代反應。

教學重點：甲烷的化學性質，取代反應 教學難點：甲烷的分子結構，甲烷的取代反應 教學用具：甲烷的球棒模型及實驗用具 教學方法：模型展示，實驗探究 課時：1課時 教學內容：

[引言] 從今天起，我們將學習有機化合物的知識。有機化合物與人類的生活有密切的關系，在衣、食、住、行、醫(yī)療、能源、材料、科學技術及工農業(yè)生產等領域中都起著重要作用。在有機化學中我們將學習烴、烴的衍生物、糖類、油脂、蛋白質及合成材料等。最早，人類只能從動植物體中取得一些有機物。后來，人類能通過非動植物體制取有機物。如今，人類不但可以合成自然界里已有的許多有機物，而且還能合成出自然界里原來沒有的多種多樣性能良好的有機物。因二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽等具有無機化合物的性質，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽外，絕大多數含碳的化合物都是有機化合物。

目前，人類從自然界發(fā)現和人工合成的有機物已經超過二千萬種，這個數字已遠遠超過無機化合物。

有機化合物種類和數目繁多的主要原因是碳原子的結構所決定的。

【新課】： 第五章 烴

新課的準備：

[復習]：初中化學關于有機化學、有機物的概念。新課進行：區(qū)別無機物及無機化合物。

有機物：含碳的化合物（例外情況）→有機化學

無機化合物：不含碳的化合物→無機化學 [設問]：（讓學生閱讀圖5-1后）有機物種類特別多？

[說明]：

1、碳原子可以連成鏈狀，可以有支鏈，也可以連成環(huán)狀；

2、碳原子可多可少；

3、碳原子可以以單鍵、雙鍵相連，也可以叁鍵相連。[強調]：有機物有2000多萬種，還在每年以60萬種速度在增加。[設問]：2000多萬種有機物是由哪些元素組成的呢？ [學生回答]：氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等，[講述]：化學上把只含有碳氫兩種元素的有機物，叫做烴。烴可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴。

[啟發(fā)]：為什么烷、烯、炔、烴等都有“火”字旁呢？ [強調]：有機物的一大特點，都可以燃燒。[板書] 第一節(jié) 甲烷

[板書]

一、甲烷的結構（展示甲烷的球棒模型）[復習]:請學生寫出結構式、電子式。

[講述]：正四面體結構，與白磷不同，碳氫鍵的夾角為109°28′。二甲烷的實驗室制法： 1.藥品：無水醋酸鈉和堿石灰

2.原理：CH3COONa+NaOH △→Na2CO3+CH4 3.裝置：制氧氣的裝置：固 + 固

4.收集排水集氣法，向下排空氣法

[注意]：CaO的作用：1）、吸水稀釋反應物的濃度，有利于CH4出來

2）、減少NaOH與玻璃作用，防止試管破裂

3)、克服NaOH吸水利于反應進行

成功的關鍵是藥品必須干燥，溫度不能太高，否則有副反應發(fā)生

三、甲烷的性質(一)物理性質

無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。(二)、甲烷的化學性質 1甲烷的氧化反應

[實驗 5-1]甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化。[強調]：甲烷性質穩(wěn)定：不與強氧化劑反應，不與酸或堿反應。(1)不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(2)可燃性

CH4+2O2 2．甲烷的取代反應

[實驗5-2]用飽和食鹽水方法，先后收集20mLCH和80mLCl（按課本116頁圖示要求），放在光亮的地方，觀察現象。

現象：氣體的顏色變淺,筒內液面上升，出現油滴。要求：同學們根據觀察到的現象，說明什么？

[強調]：甲烷與氯氣發(fā)生了反應，新物質為油狀物，反應條件是光照。甲烷與氯氣的反應是分步進行的，共分四步完成。

CO2+2H2O 第一步：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

第二步：CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 第三步：CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 第四步：CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)、四氯甲烷為常用的溶劑，四氯甲烷又稱四氯化碳。

引導學生觀察反應特點。新課的延伸：取代反應與置換反應相區(qū)別。

[結論]：有機物分子中的某些原子或原子團，被其它的原子或原子團所代替的反應，叫做取代反應。

3．甲烷的受熱分解 甲烷在1000℃時可以分解：CH4 簡介氫氣與碳黑的用途。[教學小結]：

C + 2H2 四個基本概念：有機物、無機物、烴、取代反應 三個基本反應：甲烷的氧化反應、取代反應和分解反應 五種物質的用途：甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、碳黑、氫氣

三個典型實驗：甲烷的實驗室制法、甲烷的取代反應實驗、甲烷的氧化反應實驗。[隨堂檢測] 1.寫出甲烷與溴蒸氣反應的化學方程式并指出反應類型。2.向下列物質的水溶液中滴加硝酸銀溶液，能產生白色沉淀的是

A CH3Cl B NaCl

C

KClO3

D CCl4

（）

3.在光照條件下，將等體積的甲烷和氯氣混合，得到的產物中物質的量最多的是()

A CH3Cl B CH2Cl

2C

CCl4

D

HCl 作業(yè)：

p118

一、1、2、3、4、二、1、2、3、4、5

三、板書設計: 一.甲烷的分子結構:

正四面體結構

二.甲烷的實驗室制法: 三.甲烷的性質:

(一)物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。(二)化學性質 1.氧化反應

(1)不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(2)可燃性: CH4+2O2 2.取代反應

CO2+2H2O CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 3.受熱分解:

CH4

C + 2H2

第二篇：高二化學甲烷教案3

教學設計方案 第一節(jié) 甲烷

教學重點：

①使學生掌握甲烷的結構式、甲烷的電子式和甲烷分子的正四面體結構；

②掌握甲烷的化學性質，了解有關實驗的結論，了解取代反應；

③培養(yǎng)學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。教學難點：

甲烷的結構和甲烷的化學性質。教學過程： 【引言】

從今天起，我們將學習有機化合物的知識。有機化合物與人類的生活有密切的關系，在衣、食、住、行、醫(yī)療、能源、材料、科學技術及工農業(yè)生產等領域中都起著重要作用。

在有機化學中我們將學習烴、烴的衍生物、糖類、油脂、蛋白質及合成材料等。

最早，人類只能從動植物體中取得一些有機物。后來，人類能通過非動植物體制取有機物。如今，人類不但可以合成自然界里已有的許多有機物，而且還能合成出自然界里原來沒有的多種多樣性能良好的有機物。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽等具有無機化合物的性質，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽外，絕大多數含碳的化合物都是有機化合物。

目前，人類從自然界發(fā)現和人工合成的有機物已經超過二千萬種，這個數字已遠遠超過無機化合物。

有機化合物種類和數目繁多的主要原因是碳原子的結構所決定的?！拘抡n】： §5-1 甲烷

一、甲烷的結構

通過全體學生的探究練習引入甲烷的結構。[課堂探究練習1] 碳原子和氫原子的結構示意圖。答案：

[課堂探究練習2] 已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數C%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。解題過程：

因為C摩爾質量是12g/mol，H摩爾質量是1g/mol。

設取甲烷100g，則C的質量是100×75%=75g，H的質量是100×25%=25g

所以

又因為碳原子有四個價電子，欲形成八個電子的穩(wěn)定結構，需要形成四對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子核外有一個電子，欲形成兩個電子的穩(wěn)定結構，需要形成一對共用電子對才能達到兩個電子的穩(wěn)定結構。

所以甲烷的化學式：CH4

[課堂探究練習3]已知甲烷的分子式為CH4，①寫出甲烷的電子式；②經實驗測定它是非極性分子。討論分子里各原子在空間的分布情況？

①甲烷的電子式：

②討論結果：可能有兩種結構——平面正方形結構和正四面體結構，如圖

[總結]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

經過科學實驗證明甲烷分子的結構是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原

/子分別位于正四面體的4個頂點上（鍵角是109°28）。

二、甲烷的性質

物理性質：甲烷是無色、無臭的氣體，密度是0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。

甲烷是池沼底部產生的沼氣和煤礦的坑道所產生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經過微生物發(fā)酵的作用而生成的。

有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃氣體，它的主要成分也是甲烷，按體積計算，天然氣中一般約含有甲烷80%——97%。

通常情況下，甲烷穩(wěn)定，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。在特定條件下甲烷能與某些物質發(fā)生化學反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。

1．甲烷的氧化反應

[實驗]點燃甲烷，燃燒，火焰呈淡藍色。分別用干燥的小燒杯和沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上，可以發(fā)現干燥的小燒杯內有無色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。

CH4+2O2

CO2+2H2O

[實驗]把甲烷通入盛有酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色？

從實驗中可知溶液顏色沒有變化，說明甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應。

2．甲烷的取代反應

[實驗]取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現象。

[由現象討論后得出結論]

現象：量筒壁上出現油滴，量筒內的液面上升，氣體顏色略微變淺。

結論：（學生觀看甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的教學軟件）

甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，共生成五種物質，四種取代產物。

有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。

3．甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的情況下，加熱至1000C，甲烷分解生成炭黑和氫氣。

CH4

C + 2H2

0

氫氣是合成氨和合成汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠和染料的工業(yè)原料?！究偨Y】[本節(jié)課的主要知識點] 【作業(yè)】——教材79頁：一、二、三題 板書設計：

一、甲烷的結構

二、甲烷的性質

物理性質：甲烷是無色、無臭的氣體，密度是0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。

化學性質：通常情況下，甲烷穩(wěn)定，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學反應。在特定條件下甲烷能與某些物質發(fā)生化學反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。

1． 甲烷的氧化反應

2．甲烷的取代反應

3．甲烷的受熱分解

第三篇：甲烷教案化學教學論

化學與材料科學 2010級5班 林蓉

甲烷

一．教學目標

1.知識目標

1.使學生了解甲烷分子的結構式和及其正四面體結構

2.掌握甲烷的物理性質、化學性質，引入兩個新概念：結構式、取代反應 2.技能目標

在甲烷分子結構的探究過程中，學習準確觀察模型、利用模型幫助思維的方法 3.情感態(tài)度與價值觀

在揭示甲烷性質與結構、性質與用途的關系的過程中感受化學知識在生產生活中的作用和價值 二．1.教學重點

甲烷的分子結構及其化學性質

2.教學難點

甲烷的化學性質 三．教學方法與手段

ppt講解展示為主，板書，視頻觀看為輔 四．教學過程

引入：在上課之前先給大家分享一則新聞，請看.......(按鍵)

請問這場事故的罪魁禍首是什么？ 生：甲烷！

師：我們都知道有機化合物與人類的生活密切相關，那誰知道最簡單的有

機化合物是什么呢？

【講述】今天我們就要開始學習有機化合物了，組成有機物的元素除碳外，通常還有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴。這節(jié)課，我們來認識一下最簡單烴—甲烷。來源：天然氣、沼氣、石油氣、坑氣。

一．甲烷的分子結構及其四面體結構：

【板書】分子式：CH4 電子式：

結構式：

【提問】仔細觀察甲烷的模型，大家可以發(fā)現它有怎樣的特點呢？

【講述】正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點上（鍵角是109°28/）二：甲烷的物理性質

【板書】甲烷的物理性質

【實物展示】取一瓶純凈甲烷的氣體，指導學生觀察氣體的顏色、形態(tài)，及聞氣體氣味的方法

根據討論總結并給予適當糾正，得出甲烷的物理性質：無色、無味的氣體、難溶于水、密度比空氣小

三：甲烷的化學性質

【板書】1.氧化反應——燃燒

【實驗】點燃甲烷，燃燒，觀察火焰顏色。分別用干燥的小燒杯和沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上，觀察燒杯壁和石灰水的變化。

【實驗現象】燃燒火焰呈淡藍色，可以發(fā)現干燥的小燒杯內有無色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。

【板書】反應方程式

點燃

CH4+2O2===CO2+2H2O 【講述】沼氣的主要成分就是甲烷，甲烷燃燒放出大量的熱，用于煮飯燒水等。【實驗】把甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色？ 【實驗現象】不褪色

【講述】通常情況下，甲烷除了不與高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應外，一般也不與強酸、強堿反應，因此甲烷的化學性質比較穩(wěn)定。但是，在特定條件下，甲烷也可以與某些物質發(fā)生反應，甚至爆炸?！景鍟?.取代反應

【實驗】取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現象

【實驗現象】量筒壁上出現油滴，量筒內的液面上升，氣體顏色略微變淺?！局v述】甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，共生成五種物質，四種取代產物。

引入取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

【板書】甲烷與氯氣反應——取代反應：

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

一氯甲烷

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl

2+ HCl

二氯甲烷

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl

3+ HCl

三氯甲烷（氯仿）

CHCl3 + Cl2 → CCl

4+ HCl

四氯化碳 【講解】甲烷的取代反應就是甲烷分子中處于四個頂點的氫原子逐個被氯原子取代，生成氯代甲烷的過程。(播放多媒體動畫)

【板書】3.甲烷受熱分解

CH4

C + 2H2

【講述】在隔絕空氣的情況下，加熱至10000C，甲烷分解生成炭黑和氫氣。分解產物氫氣是合成氨和合成汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠和染料的工業(yè)原料。

總結：甲烷的結構式及其物理、化學性質

第四篇：高二化學原電池教案

高二化學原電池教案

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m第四章電化學基礎

第一節(jié)原電池

一、探究目標

體驗化學能與電能相互轉化的探究過程

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

四、教學過程

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?？我們這節(jié)課來一起復習一下有關原電池的相關內容。

【板書】§4.1原電池

一、原電池實驗探究

講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點！

【實驗探究】

實

驗

步

驟

現

象、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發(fā)生？

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質量有無變化？溶液中c如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫？

5、電子流動的方向如何？

講：我們發(fā)現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

【板書】（1）原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學變化？

學生：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：為什么會產生電流呢？

答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發(fā)進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)則轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。

（2）實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。

問：那么這個過程是怎樣實現的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

（3）原理：（負氧正還）

問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子？哪種物質得到電子？

學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

學生：鋅流向銅

講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

學生：溶液中的氫離子

講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因。

講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？

學生：負極（Zn）

正極（cu）

實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確！

講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：

負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋

（氧化）

正極（cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

講：其中負極上發(fā)生的是氧化反應，正極上發(fā)生的是還原反應，即負氧正還。

注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料②滿足所有守衡

總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。

轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢？

學生：當然能，生活中有形形色色的電池。

過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件？

二、原電池的構成條件

、活潑性不同的兩電極

2、電解質溶液

3、形成閉合回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液

4、自發(fā)的氧化還原反應

思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質？（c、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。

（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

（2）[鋅銅/硫酸（無導線）；碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

（4）Zn/ZnSo4//cu/cuSo4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

（5）鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中

鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中

思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢？

請將氧化還原反應Zn+cu2+=cu+Zn2+設計成電池：

此電池的優(yōu)點：能產生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

其中，用到了鹽橋

什么是鹽橋？

鹽橋中裝有飽和的kcl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

鹽橋的作用是什么？

可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了cu2+而帶上了負電。

鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。

導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

三、原電池的工作原理：

正極反應：得到電子

（還原反應）

負極反應：失去電子

（氧化反應）

總反應：正極反應+負極反應

想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式？

較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式

例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2co3和Na2co3的熔融鹽混合物作電解質，co為負極燃氣，空氣與co2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500c下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：

負極反應式為：2co+2co32--4e-=4co2

正極反應式為：2co2+o2+4e-=2co32-

電池總反應式：2co+o2=2co2

四、原電池中的幾個判斷

.正極負極的判斷：

正極：活潑的一極

負極：不活潑的一極

思考：這方法一定正確嗎？

2.電流方向與電子流向的判斷

電流方向：正→負

電子流向：負→正

電解質溶液中離子運動方向的判斷

陽離子:向正極區(qū)移動陰離子:向負極區(qū)移動

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第五篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內的圖畫等啟發(fā)學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業(yè)上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變?yōu)?，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。