第一篇：高中化學(xué)說課稿

《物質(zhì)的量》說課

1.教學(xué)內(nèi)容分析

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。2.學(xué)生情況分析

通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

3.教學(xué)目標(biāo) <知識與技能> 1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；體會(huì)摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量。

4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系；知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小。

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義；掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。<過程與方法> 1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算。

2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論。3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法。<情感態(tài)度與價(jià)值觀> 1.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

<重點(diǎn)> 對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用；配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

<難點(diǎn)> 對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。

4.教學(xué)總體安排

“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃3課時(shí)新課，每節(jié)新課的主要教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)主要目的如下圖所示：

第二節(jié) 氣體摩爾體積 說課稿

我選擇的說課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第三章物質(zhì)的量的《第二節(jié) 氣體摩爾體積》。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過程六個(gè)方面對這部分內(nèi)容進(jìn)行評述。一.教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)第一冊第三章第二課內(nèi)容,它是本章及本冊乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。

為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。二.學(xué)情分析

能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識與技能目標(biāo)

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

⑤通過計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

（2）過程與方法目標(biāo)

① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過討論，學(xué)會(huì)合作與交流。

四.重點(diǎn)難點(diǎn)

氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。五.教法學(xué)法

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。六.教學(xué)過程

【引入】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會(huì)不會(huì)不同呢？這節(jié)課我們就來研究這個(gè)問題。

【環(huán)節(jié)一】目標(biāo) 這節(jié)課我們要解決6個(gè)問題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？ 2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？ 3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？ 4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決定？ 5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決定？ 【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn)

1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過表格進(jìn)行比較。

2、演示：根據(jù)電解水原理進(jìn)行動(dòng)畫演示（略），觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1。

推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為：當(dāng)n1=n2時(shí)有V1=V2。所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理

1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

0下表列出了0C、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2、H2、空氣的密度，請計(jì)算出1mol H2、O2和空氣的體積。得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。

2、練習(xí)

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為： ； 2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為：。得出結(jié)論：V=n×Vm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。

3、表格列出了200C、時(shí)幾種固體和液體的密度，計(jì)算出1mol 這幾種物質(zhì)的體積。得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5?！经h(huán)節(jié)四】討論

請同學(xué)們觀察比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思考討論。

1、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的？

2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？

得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由 粒子間距決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決定？

3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學(xué)們根據(jù)下面的問題進(jìn)行思考討論。①對一定量的氣體加熱升溫，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。②對一定量的氣體加壓，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。

③如果溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會(huì)。

得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。

擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子－阿伏加德羅定律?！经h(huán)節(jié)五】小結(jié)

小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個(gè)問題你能回答嗎？ 作業(yè)：（略）。注意2點(diǎn)，為了培養(yǎng)學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)測自己的完成情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評價(jià)。附：板書設(shè)計(jì)

二、氣體摩爾體積

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol 4.公式：V=n×Vm

5.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距決定。6.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。

離子反應(yīng) 強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）說課稿

一、教材分析和學(xué)生情況分析 1． 教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。

本節(jié)的知識順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式、離子反應(yīng)、離子方程式。本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。2．學(xué)生情況

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實(shí)際情況，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

過程與方法：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；練習(xí)簡單離子方程式的書寫方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

三、教學(xué)過程

1．提出問題，引導(dǎo)探究

根據(jù)初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。2.歸納總結(jié)，形成概念

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。3.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂曲，增強(qiáng)學(xué)生回答問題的積極性。4.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》 說課

一、說教材 1．地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。在高考中，其重現(xiàn)率達(dá)100％。教材涉及：

① 初中化學(xué)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識。② 高一化學(xué)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。③ 高三化學(xué)化學(xué)平衡原理知識。④

高二化學(xué)Al(OH)3的兩性知識。

同時(shí)它又是學(xué)習(xí)電離度知識、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關(guān)鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。

本教材主要包括四部分：

①通過對初中已有的酸、堿、鹽電離知識，導(dǎo)出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

②實(shí)驗(yàn)感性認(rèn)識：通過演示實(shí)驗(yàn)說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，并據(jù)此導(dǎo)出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

③利用離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)知識，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。

④據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說明這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問題；培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

二、說目標(biāo) 1．知識與技能

①認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念； ②認(rèn)識強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；

③認(rèn)識弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；

④認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將知識應(yīng)用于實(shí)際。2．過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分；導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

本節(jié)的重點(diǎn)是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)知識的理解。③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法、程序

本節(jié)安排兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)，以掌握各個(gè)基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時(shí)以鞏固知識、訓(xùn)練應(yīng)用電離平衡知識，解答實(shí)際問題的能力為主要目的，可采用講、練結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充分利用電教手段擴(kuò)大教學(xué)容量。整節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本程序?yàn)椋簭膹?fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì)（導(dǎo)電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類規(guī)律；通過不同金屬的導(dǎo)電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度問題；由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識分析電解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因素；應(yīng)用電離平衡理論解答化學(xué)問題，并通過練習(xí)鞏固所學(xué)知識、開闊視野、逐步學(xué)會(huì)分析問題和解決問題的方法。

離子反應(yīng) 離子方程式（第二課時(shí)）說課稿

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第一章第二節(jié)第二部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識與技能：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

過程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？ ＋－2－＋結(jié)論：Ag＋Cl=AgCl↓ CO3＋2H=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之

2＋2－2－＋間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca＋CO3（溶解平衡）CO3＋2H=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：

（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。

（2）書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題：（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？

根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）2＋3＋－ －＋2＋Fe＋Cl2=Fe＋2Cl（2）2MnO4＋7H2O2＋6H=2Mn＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：

（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？

（2）能否用實(shí)驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別

＋－寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋OH=H2O”來表示？

（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書設(shè)計(jì)

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。附：鞏固練習(xí)

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

＋2＋A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) CaCO3＋2H=Ca＋CO2↑＋H2O

＋3＋B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng) Fe＋2H=Fe＋H2

－C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) I＋Br2=2Br＋I(xiàn)

2＋2＋D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) Cu＋Fe=Fe＋Cu 2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

－l－l3．用法0.2mol·L的H2S溶液100 ml與0.1mol·L的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課稿

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)

2.1 知識與技能 學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。2.2 過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。2.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

（2）對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。2.4 教學(xué)重、難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

二、說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

投影：切開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光

知道它們的原理嗎？由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。[復(fù)習(xí)舊知] 在C+2CuO=CO2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？

例證1：H2+CuO==Cu+H2O（氧化還原反應(yīng)）例證2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（氧化還原反應(yīng)）例證3：H2+Cl2==2HCl（氧化還原反應(yīng)）

例證4：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O（非氧化還原反應(yīng)）例證5：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)）通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化？ [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入CuSO4溶液中

實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSO4溶液中 1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？

3.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[展示]動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例，投影并講解

教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[鞏固練習(xí)] 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) [教學(xué)反思] 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）

一、教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、過程與方法：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲(chǔ)備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五、學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)： 課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)； 課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過對兩個(gè)反應(yīng)（H2+CuO==Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學(xué)程序

第一課時(shí) [復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。[討論]：完成課本討論（投影片打出）

[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

[討論]：仍從反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。[追問]：若沒有氧的得失呢？ 得出氧化還原反應(yīng)的特征

[提問]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。[討論并小結(jié)]：記憶口訣

[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑。

[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

七.板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

H2 + CuO == Cu + H2O 得氧：H2 氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子 失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 2．特征：從化合價(jià)的變化分析 3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

鈉 說課稿

一.說教材

1.本節(jié)課在教材中的地位和作用

堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)的一族金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性。把它編排在高一教材中討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以及碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為堿金屬知識的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)；與其它主族元素相比，可能會(huì)使學(xué)生感到相對更簡單、更容易，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固和運(yùn)用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)主族元素的學(xué)習(xí)方法和模式，將有利于其它主族元素的學(xué)習(xí)，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)等知識打下良好的基礎(chǔ)。

2.本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在及主要用途，本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)則是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。3.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生的實(shí)際，確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。1）知識與技能

A、使學(xué)生認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬

B、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì) C、讓學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)

D、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途 2）過程與方法

A、讓學(xué)生親自動(dòng)手做有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

B、讓學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

C、引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，分析所發(fā)生的物理變化和化學(xué)變化及其對應(yīng)的鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，訓(xùn)練其科學(xué)方法。

D、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后，讓他們展開討論，以培養(yǎng)其合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。E、通過閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行閱讀理解能力的訓(xùn)練。

二、說程序、教法

1、通過復(fù)習(xí)舊知識，引入新課

先復(fù)習(xí)初中已學(xué)習(xí)過的鐵的有關(guān)知識：讓學(xué)生舉出鐵在實(shí)際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不可缺少的。教師再提問：在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，還有沒有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，教師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今天要一起學(xué)習(xí)的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學(xué)。

2、新課講授

1）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)出鈉的化學(xué)性質(zhì)。2）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)推測鈉可能的化學(xué)性質(zhì)，并通過課本上實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，最后得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。

3）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，找出鈉的存在形式和主要用途。

3、新課小結(jié)

教師在講授完新課后，要小結(jié)本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學(xué)生再次明白這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，也使學(xué)生對所學(xué)的新知識加深印象，使他們清楚本節(jié)課的知識主線。

4、鞏固練習(xí)

1）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？

2）鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，考慮情況不一樣？

5、布置作業(yè)

三、說教法

講授新課采取的主要方法：

本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題 實(shí)驗(yàn) 觀察 分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

1）采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，真正體會(huì)和近距離觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但教師一定要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，加強(qiáng)安全教育。

2）盡可能讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

3）要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。每個(gè)學(xué)生在做完實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生調(diào)動(dòng)所有感觀，認(rèn)真觀察，并且讓學(xué)生互相討論和補(bǔ)充。

4）密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學(xué)生日常生活中熟悉的事例進(jìn)行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5）讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結(jié)。

四、說學(xué)生

剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵）及其化合物的一些知識，同時(shí)還學(xué)習(xí)過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些知識，他們有進(jìn)一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣；另外，在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過一些學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能；只要通過教師的引導(dǎo)和指導(dǎo)，都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。

五、說學(xué)法

教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否成功，除了看教師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)的，不能讓學(xué)生被動(dòng)地接受知識，而應(yīng)使他們主動(dòng)地獲取新知識。

1、學(xué)生要先預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)生在預(yù)習(xí)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容后，在聽課的時(shí)候才能做到有的放矢，而且要特別強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，知道實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)，在課堂上才能達(dá)到邊講邊實(shí)驗(yàn)的目的。

2、學(xué)生要認(rèn)真做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)。在教師的指導(dǎo)下，按操作要求和安全要求，完成每一個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

3、學(xué)生要認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)其觀察能力。

4、學(xué)生要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理解性的記憶新知識。

5、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂鞏固練習(xí)，達(dá)到鞏固、運(yùn)用新知識的目的。

六、說板書設(shè)計(jì)

一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點(diǎn)、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

二、鈉的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)：

1、鈉的原子結(jié)構(gòu)和電子式：

2、鈉與氧氣的反應(yīng)：2Na + O2 === Na2O（現(xiàn)象、解釋）

3、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2（現(xiàn)象、解釋）

三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）

氯氣 說課稿

一、教材分析和學(xué)生情況分析

1、教材的地位和作用

人教版高中新課程《化學(xué)》第四章是高中化學(xué)教材中唯一系統(tǒng)介紹非金屬及其化合物知識的一章。從教材體系看，它是前一章金屬及其化合物學(xué)習(xí)的延伸，共同完成無機(jī)物及其應(yīng)用這一主題的學(xué)習(xí)，又是以后學(xué)習(xí)無素周期律的基礎(chǔ)，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)特有的科學(xué)方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應(yīng)用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導(dǎo)意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應(yīng)用，研究它更具有現(xiàn)實(shí)意義。

2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：（1）氯氣與水以及堿的反應(yīng)；

（2）氯離子的檢驗(yàn)；

難點(diǎn)：探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

3、教學(xué)目標(biāo)的制定

新課程倡導(dǎo)“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有準(zhǔn)確理解和把握教材內(nèi)容及其呈現(xiàn)方式所體現(xiàn)的課程目標(biāo)和教育，深入分析和究掘教材內(nèi)容的認(rèn)知價(jià)值和情意方式，深刻感悟和領(lǐng)會(huì)教材內(nèi)容背后所蘊(yùn)含的思想、觀點(diǎn)和方法等，才能在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)確定適合的教學(xué)目標(biāo)。（1）知識與技能

①能描述氯氣的物理性質(zhì) ②掌握氯氣與水以及堿的反應(yīng)

③知道氯氣是一種很活潑的非金屬

④通過探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)分析問題的能力，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)的能力

（2）過程與方法

①通過實(shí)驗(yàn)錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義 ②通過觀看相像，學(xué)會(huì)篩選信息進(jìn)行交流

③經(jīng)歷氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用的探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

（3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

①感受舍勤的成就和遺憾，體會(huì)質(zhì)疑是科學(xué)研究的重點(diǎn)品質(zhì)。②經(jīng)歷人類認(rèn)識燃燒的三個(gè)階段，體會(huì)科學(xué)的歷史和本質(zhì)。

③關(guān)注氯氣泄漏事件，能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。

二、教法和學(xué)法分析

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生素養(yǎng)為目的來選擇。本節(jié)元素化合物知識內(nèi)容的教學(xué)，就不能孤立地死記硬背有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，而要突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)，加強(qiáng)對典型反應(yīng)和現(xiàn)象的感知，注重與社會(huì)、生活實(shí)際的聯(lián)系，最終使學(xué)生形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在、制備和應(yīng)用”的思維方式，掌握元素化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系。本人充分挖掘教材的化學(xué)史料，采用情景教學(xué)的模式，輔以啟發(fā)討論和實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，有效地幫助學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度、價(jià)值觀，同時(shí)使所學(xué)知識具有良好的遷移性能。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)的思想

提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)是基礎(chǔ)教育承擔(dān)的重要任務(wù)，也是化學(xué)新課程改革的基本理念。按照新課程標(biāo)準(zhǔn)，科學(xué)素養(yǎng)包括三個(gè)方面：知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。然而，如何在課堂教學(xué)中全面、有效地提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)卻是一個(gè)難題。近年來的研究表明，利用科學(xué)史料進(jìn)行教學(xué)是一種可行的方法。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也明確指出“結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀”，因此新課程注意“在人類文化背景下構(gòu)建高中化學(xué)課程體系，充分體現(xiàn)化學(xué)課程的的人文內(nèi)涵，發(fā)揮化學(xué)課程對培養(yǎng)學(xué)生人文精神的積極作用”。為了使化學(xué)史的教學(xué)在提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)中充分發(fā)揮作用，讓學(xué)生在學(xué)到化學(xué)知識的同時(shí)，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)的發(fā)展和本質(zhì)，本人從化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的精神出發(fā)，結(jié)合科學(xué)探究的特點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)史料進(jìn)行“氯氣”的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，利圖打破傳統(tǒng)的以知識為主線的教學(xué)模式。

四、教學(xué)程序分析 引言：通過舍勒發(fā)現(xiàn)并命名的化學(xué)元素約占總量的1/4的成就和發(fā)現(xiàn)氯氣卻沒能給氯氣命名的遺憾形成對比，引起思維上的沖突，“為什么會(huì)這樣呢？”此時(shí)學(xué)生被迅速吸引到該節(jié)課的教學(xué)情景中，從而體會(huì)質(zhì)疑是一種可貴的科學(xué)品質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：體現(xiàn)化學(xué)課程的人文內(nèi)涵，創(chuàng)設(shè)情景，使學(xué)生由“景”生“情”，情景交融，教學(xué)就會(huì)達(dá)到事半功倍的效果。

導(dǎo)入新課：“像這樣由于受流行觀點(diǎn)的束縛而不能發(fā)現(xiàn)事物真像的事情，在科學(xué)史上時(shí)有發(fā)生。我們知道氫氣，金屬鈉和鐵都能在氧氣里燃燒，那么氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅能不能在氯氣里燃燒？”由實(shí)驗(yàn)錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義，展開新課的學(xué)習(xí)。講述人類對燃燒本質(zhì)認(rèn)識的三個(gè)階段，得出“科學(xué)史就是人類不斷消除謬論，發(fā)現(xiàn)真實(shí)世界的探索過程。在這個(gè)過程里，如果能夠多一些質(zhì)疑，少一些盲從，那么人類對燃燒的認(rèn)識從燃素說到氧化說就不會(huì)是漫長的七十年，舍勒也可能由于正確認(rèn)識氯氣而有更多重要的發(fā)現(xiàn)?！痹俅沃厣曩|(zhì)疑的可貴。

設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合人類探索物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢，形成科學(xué)的世界觀。探究氯氣的性質(zhì)：

過渡：“那么曾經(jīng)讓舍勒百思不得其解的氯氣到底具有怎樣的性質(zhì)？讓我們走近氯氣，關(guān)注液氯泄漏事件。

情景：播放江蘇淮安發(fā)生液氯泄漏事故的有關(guān)報(bào)道（從發(fā)生到人畜中毒情況）

錄像大約有3分鐘，放完后大家將有半分鐘的時(shí)間進(jìn)行交流，然后請你說出有關(guān)氯氣的信息。學(xué)生篩選信息進(jìn)行交流。難點(diǎn)的突破：為了引導(dǎo)學(xué)生真正成為課堂的主人，在教學(xué)過程中要重視學(xué)生探究化學(xué)知識的經(jīng)歷和獲取新化學(xué)知識的體驗(yàn)。探究程度的把握對探究信心、興趣的影響至關(guān)重要。探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，啟發(fā)討論產(chǎn)物中的氯元素的形式是氯離子、氯化氫，而產(chǎn)物次氯酸則直接給出，明確探究任務(wù)：檢驗(yàn)氯離子，測定氯水的酸堿性。氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物是兩種酸，然而氯水使PH試紙先變紅后裉色，從而使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的思維沖突。在這樣的心理狀態(tài)下，學(xué)生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思維最活躍。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，讓學(xué)生體驗(yàn)探究的興趣和成功的喜悅。應(yīng)用練習(xí)：預(yù)防中毒

引入：假如你在液氯泄漏事故現(xiàn)場，你會(huì)怎么做。

設(shè)計(jì)意圖：關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識和決策能力，同時(shí)完成知識的梳理。課后學(xué)生活動(dòng)：

（1）上網(wǎng)進(jìn)一步了解人類對燃燒本質(zhì)認(rèn)識的歷程，談一談你個(gè)人的感受（2）上網(wǎng)進(jìn)一步了解江蘇淮安液氯泄漏事件，談一談你個(gè)人的想法及建議（3）了解國際上使用化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行自來水消毒的情況

設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題。

元素周期律 說課稿

今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修2第一章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的，因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。

1、教材的地位和作用

元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時(shí)也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

（1）了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度，尊重事實(shí)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：（1）元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

（3）元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。難點(diǎn)：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)。

二、學(xué)情分析

到目前為此，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。

三、教學(xué)方法

1、學(xué)法引導(dǎo)

（1）通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

（2）教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。

（3）通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，總結(jié)歸納出元素周期律，再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。（4）通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

2、教法

本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等方法。

3、重、難點(diǎn)突破辦法

（1）教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。（2）通過課堂討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。

四、教學(xué)程度設(shè)計(jì)

設(shè)疑激趣——多媒體演示——啟思誘導(dǎo)——小組討論——?dú)w納——實(shí)驗(yàn)引探——討論——?dú)w納——?dú)w納總結(jié)

課時(shí)安排為2課時(shí)。

五、教學(xué)過程

教學(xué)過程采用以舊引新的方法，把學(xué)生帶入課堂，整個(gè)課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計(jì)即是老師組織學(xué)生在課堂活動(dòng)的過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識，激發(fā)思考新問題，使學(xué)生有課堂活動(dòng)的時(shí)間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1～18的元素，從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個(gè)方向研究、討論，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論。在這個(gè)過程的適當(dāng)時(shí)候，引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗(yàn)證，最后分析總結(jié)。

3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測Li—F、Na—Cl的主要化合價(jià)。對照表5-5進(jìn)行驗(yàn)證，完成表5—8，得出結(jié)論。

4、研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

（1）先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。（2）推測在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。（通過Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）

5、組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。

6、讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。

六、板書設(shè)計(jì)：

化學(xué)鍵說課稿

一.說教材

1、本章教材的地位和作用

元素周期表和元素周期律在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位是極其重要的。因?yàn)槭堑谝淮螌⒃丶捌鋯钨|(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學(xué)習(xí)。其特點(diǎn)是有很強(qiáng)的，并且會(huì)出現(xiàn)很多新的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學(xué)習(xí)中能很好掌握變化規(guī)律及學(xué)習(xí)方法，并能把這些規(guī)律和方法運(yùn)用到后面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，那么原本瑣碎的知識將會(huì)系統(tǒng)化，學(xué)習(xí)也會(huì)輕松很多。

2、本節(jié)課教材的地位與作用

本節(jié)課是必修2《化學(xué)》第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學(xué)反應(yīng)是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學(xué)生理解時(shí)會(huì)有些困難，但它將會(huì)幫助學(xué)生更好理解化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而找出規(guī)律。

3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)。

知識與技能： 理解離子鍵和共價(jià)鍵；理解離子化合物和共價(jià)化合物；知道化學(xué)鍵。

過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性和解決問題的能力； 培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學(xué)思想。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。

二、說教法

這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實(shí)驗(yàn)、沒有具體感官認(rèn)知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設(shè)一種氛圍，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習(xí)心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情景，以此調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫、影像等多種形式強(qiáng)化對學(xué)生感觀的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動(dòng)畫、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標(biāo)。

三、教學(xué)方法: 3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

四、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

（一）、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

（二）、新課教學(xué)：

（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？

（2）、共價(jià)鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。（4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

五、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

六、布置作業(yè):課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

第二篇：高中化學(xué)說課稿

高中化學(xué)說課稿15篇

高中化學(xué)說課稿1

一 、教材分析

(一)教材的地位和作用

本節(jié)課是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的。所以，本節(jié)教材對學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是 不可少的工具。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

(3)初步認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。

2.過程與方法

通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)與人相處，對生活中一些物質(zhì)元素含量的確定，更加關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然。

(三)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素的概念，元素符號。

難點(diǎn)：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。

課時(shí)：2課時(shí)

二、學(xué)況分析

1.知識基礎(chǔ)：此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該從微觀的角度對元素下一個(gè)比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

2.非智力因素：元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，而且對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準(zhǔn)備時(shí)，學(xué)生難以理解。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調(diào)整，降低了教學(xué)要求，不過分要求把握概念的嚴(yán)謹(jǐn)性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學(xué)生能結(jié)合實(shí)例正確使用概念，理清他們的區(qū)別就行。

三、教學(xué)方法

講授法與指導(dǎo)學(xué)生閱讀、討論等多種教學(xué)方法并與多媒體有機(jī)結(jié)合。

在教學(xué)中把握好知識的深度和難度。

四、教學(xué)過程

(一)新課引入

水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)是由元素組成的，元素是組成物質(zhì)的基本成分。 設(shè)置問題：

(1)什么是元素？

(2)元素與物質(zhì)之間存在什么關(guān)系？

(3)元素與原子的關(guān)系如何？

(二)新課教學(xué)

1.元素概念

通過說明物質(zhì)是由元素組成的，使學(xué)生對“元素”有初步的印象。進(jìn)一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質(zhì)子數(shù)的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質(zhì)子數(shù)。元素的概念在舉例中導(dǎo)出。

2.學(xué)生討論

①元素的種類由什么決定的？

學(xué)生總結(jié)：元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。

②單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別是什么？

學(xué)生總結(jié)：它們的主要區(qū)別在于組成元素是否只有一種。

教師講解：物質(zhì)的簡單分類。

3.元素只講種類，不能講個(gè)數(shù)。

設(shè)疑：元素和原子有什么關(guān)系？

分析：元素是組成物質(zhì)的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，既可以講種類也可以講個(gè)數(shù)。

舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的。

4.地殼中各元素的含量

通過學(xué)生閱讀教材中地殼中各物質(zhì)的含量，使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的種類非常多，而組成這些物質(zhì)的元素并不多，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種；并要求學(xué)生記住含量最多的前3種元素。利用“養(yǎng)閨女”的諧音，幫助學(xué)生記憶。

引導(dǎo)學(xué)生閱讀有關(guān)生物細(xì)胞中元素分布的資料，使他們進(jìn)一步認(rèn)識我們周圍的物質(zhì)世界是由100余種元素組成的。

(三)知識遷移

分組討論：課本P73，學(xué)生討論活動(dòng)。

利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變 ？元素種類是否發(fā)生變化？

學(xué)生總結(jié)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變，而原子只是進(jìn)行重新組合，沒有發(fā)生變化；元素的種類也沒有發(fā)生變化。

(四)本節(jié)小結(jié)

總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識。

(五)知識反饋

1.地殼中含量最多的前3種元素是( )

A.硅 鋁 氧 B.鋁 硅 氧 C.氧 鋁 硅 D.氧 硅 鋁

2.元素之間的根本區(qū)別是( )

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B.核外電子數(shù)不同 C.核內(nèi)中子數(shù)不同 D.原子的相對質(zhì)量不同

3. 水是由__ 組成的；二氧化碳是由__構(gòu)成的。

4.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有__元素，還可能含有__元素。

(六) 課后作業(yè)

1.從生物學(xué)或科普刊物中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說明。

2.查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。

3.背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。

高中化學(xué)說課稿2

各位專家、評委、老師：

大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英，今天我說課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

我將從以下六個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思

一、教材分析：

第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)?？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。

二、學(xué)情分析：

認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。

心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對用所學(xué)理論解決問題充滿期待。

三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：

知識與技能：

（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

（2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

過程與方法：

在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在實(shí)驗(yàn)探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

四、設(shè)計(jì)思想:

新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系?；谝陨系睦斫?，我采取了以下教學(xué)策略：

基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。

1．使用知識遷移的方法。基于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站

在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類旁通。

2．以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

3．理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實(shí)用價(jià)值。

（2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。

“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)?！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好?！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。

五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：

一）導(dǎo)入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問題。

通過設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

（二）分析課題，溫故知新。

設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題，采取對話方式，使學(xué)生溫故知新：

1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？

2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？

3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？

通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)?？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。

此時(shí)學(xué)生通過積極思維，自己對即將學(xué)習(xí)的知識做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過程。

首先做演示實(shí)驗(yàn)：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì)有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結(jié)晶析出。

然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

學(xué)生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。

最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對新知識的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：

Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號的意義，讓學(xué)生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習(xí)對新知識進(jìn)行鞏固。

再將知識加以引申，促進(jìn)學(xué)生對反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識嗎？

這個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程。化學(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識沖突。

以上是通過思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。

（四）、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：

本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。

首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。

根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。

第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。

第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筼H-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時(shí)提問：是否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。

第三組：學(xué)生對白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對這一問題的認(rèn)識。

然后，通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達(dá)能力。

在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

（五）總結(jié)和提高：

讓學(xué)生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。

（六）習(xí)題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問題緊扣開篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。

作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。

1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？

以下是我的板書設(shè)計(jì)：（幻燈片）

六、教學(xué)反思：

本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功?！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。

高中化學(xué)說課稿3

一、教材分析

乙醇是生活中的常見有機(jī)物，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，學(xué)生感覺親切、熟悉?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：必修模塊的乙醇應(yīng)該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)生借助乙醇這種熟悉的有機(jī)物，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象之——烴的含氧衍生物，認(rèn)識到有機(jī)物已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生打下最基本的知識基礎(chǔ)，了解有機(jī)化學(xué)的主要研究方法，初步認(rèn)識官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。

二、學(xué)情分析

初中化學(xué)知道了乙醇的組成、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和一些用途，但是學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學(xué)習(xí)中開始從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識物質(zhì)。因此在乙醇的教學(xué)設(shè)計(jì)中，回避了乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一科學(xué)分析方法。學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，乙醇化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)采用學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)探究的方式突破重、難點(diǎn)。

三、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)的確定

1．教學(xué)目標(biāo)（三維目標(biāo)的有機(jī)整合）：

（1）學(xué)生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì)；

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，并能正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）通過師生共同歸納，初步學(xué)習(xí)羥基、官能團(tuán)等概念，并能解釋羥基對乙醇化學(xué)性質(zhì)的影響；

（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問題的認(rèn)識，體會(huì)到化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活的道理。

2．教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。

3．教學(xué)難點(diǎn)：乙醇的催化氧化反應(yīng)。

四、教學(xué)指導(dǎo)思想

新教材特別強(qiáng)從學(xué)生的生活實(shí)際和已有知識出發(fā)，為此本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)借鑒了先行組織者教學(xué)策略，主要采用認(rèn)知同化的學(xué)習(xí)模式，即先探明學(xué)生已經(jīng)了解了什么，在此基礎(chǔ)上對已有知識進(jìn)行拓展、加深。

五、教學(xué)過程

教學(xué)第一環(huán)節(jié)——討論、交流，激活已有知識

學(xué)生依據(jù)學(xué)案，分組（4-6人）交流關(guān)于乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的已有知識，最早完成學(xué)案的小組到展示臺(tái)展示，之后其他小組的同學(xué)提出質(zhì)疑和和補(bǔ)充，教師參與總結(jié)。對于乙醇的分子結(jié)構(gòu)，大部分學(xué)生正確寫出了乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式，不規(guī)范的加以糾正，在此引導(dǎo)學(xué)生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結(jié)構(gòu)作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質(zhì)，學(xué)生總結(jié)的比較全面，而乙醇的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學(xué)生知道的還是相當(dāng)多，在此基礎(chǔ)上，借助兩個(gè)新聞標(biāo)題為學(xué)生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節(jié)約了石油資源，解決了我國的能源危機(jī)，然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米，從而出現(xiàn)了汽車與人爭糧食的社會(huì)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生對社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。

教學(xué)第二環(huán)節(jié)——關(guān)注生活現(xiàn)象，提出新問題

由3名學(xué)生到講臺(tái)表演我準(zhǔn)備好的臺(tái)詞，也可以課前演練一下。

甲：你買新車了，請客！

乙：當(dāng)然！

甲：干一杯！

乙：我開車，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。

乙：三杯五杯也沒問題！

（甲、乙喝酒狀）

甲：喝多了嗎？還能開車嗎？

乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！

丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！

乙：時(shí)代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點(diǎn)酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。

通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價(jià)？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞，提出你想進(jìn)一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問題。

第一個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是讓學(xué)生認(rèn)識到酒駕的危害，珍愛生命，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。學(xué)生的發(fā)言非常踴躍，主要觀點(diǎn)有飲酒不能駕車，不應(yīng)該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負(fù)責(zé)任的表現(xiàn)等等。但也有的同學(xué)提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學(xué)生的發(fā)言充分肯定，然后為學(xué)生出示我國關(guān)于酒駕的界定標(biāo)準(zhǔn)和處理規(guī)定，學(xué)生對酒駕的認(rèn)識更加全面。

對第二個(gè)問題，經(jīng)過學(xué)生的互相啟發(fā)和教師的點(diǎn)撥，提出的需要進(jìn)一步了解的問題是：

（1）飲酒后，乙醇在人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？（2）交警檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車的原理是什么？我把這兩個(gè)問題寫在黑板上，然后進(jìn)行逐一解決。

教學(xué)第三環(huán)節(jié)——探究乙醇的催化氧化反應(yīng)

學(xué)生最為陌生的，是乙醇在人體內(nèi)的變化。我為學(xué)生提供了乙醇在人體內(nèi)的代謝過程圖，乙醇進(jìn)入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴(kuò)張血管的作用，因此飲酒的人很快出現(xiàn)面紅耳赤的現(xiàn)象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經(jīng)，隨之出現(xiàn)心悸、惡心、嘔吐、四肢不協(xié)調(diào)等癥狀，因此乙醛就是造成司機(jī)酒后肇事的罪魁禍?zhǔn)住Ｒ欢螘r(shí)間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實(shí)現(xiàn)，接下來我為學(xué)生示范了操作過程，學(xué)生分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。我對課本中的的實(shí)驗(yàn)做了簡單改進(jìn)：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗(yàn)：一是對學(xué)生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學(xué)生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。

學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實(shí)驗(yàn)前后液體氣味的變化。我引導(dǎo)學(xué)生思考為什么銅是催化劑，實(shí)質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結(jié)構(gòu)，學(xué)生通過對比乙醇和乙醛的分子結(jié)構(gòu)，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學(xué)生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗(yàn)。

圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看

學(xué)生在描述現(xiàn)象的時(shí)候會(huì)發(fā)現(xiàn)做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學(xué)生發(fā)現(xiàn)不了就需要老師點(diǎn)撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學(xué)生展示了銅銀在焊接時(shí)的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會(huì)光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會(huì)如何處理呢？學(xué)生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機(jī)會(huì)可以讓他們學(xué)以致用了。

教學(xué)第四環(huán)節(jié)——驗(yàn)證乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化

交警是如何檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應(yīng)用價(jià)值，高錳酸鉀作為有機(jī)化學(xué)常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)易于操作，現(xiàn)象明顯，我把教材中的資料卡片給為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身體驗(yàn)乙醇的還原性，不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化為乙酸。

教學(xué)第五環(huán)節(jié)——探究乙醇與鈉的反應(yīng)

乙醇的氧化反應(yīng)建立在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)生想了解乙醇的更多知識可以借助于網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)。因此，我為學(xué)生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是什么？如何驗(yàn)證？學(xué)生想到氫氣的驗(yàn)純、點(diǎn)燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實(shí)驗(yàn)方案。但是以往實(shí)驗(yàn)中，由于教師考慮到學(xué)生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗(yàn)純需要較長的時(shí)間，鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，因此我對本實(shí)驗(yàn)也做了改進(jìn)：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進(jìn)入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，將注射器內(nèi)不純凈的氣體排出，迅速倒轉(zhuǎn)注射器，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗(yàn)減少了鈉的用量，無需驗(yàn)純，點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象明顯。通過這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證了乙醇與金屬鈉的反應(yīng)并對比了鈉與水反應(yīng)的劇烈程度，之后學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告并書寫方程式。

歸納整理：總結(jié)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，通過對乙醇分子中化學(xué)鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團(tuán)的概念，初步認(rèn)識官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)的重要影響。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結(jié)構(gòu)的途徑有很多，要善于從化學(xué)視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物—乙醇

一、乙醇的物理性質(zhì)

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

（1）催化氧化

圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看

（2）與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)

-----被直接氧化為乙酸

（3）燃燒反應(yīng)

2．乙醇與鈉的反應(yīng)CH3CH2OH+3O

高中化學(xué)說課稿4

大家好，我要講的這節(jié)課是《*****》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)部分對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材

（一）、教材簡析（簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一

章節(jié)）

（二）、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用

通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)。

（三）、教學(xué)目標(biāo)

按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時(shí)為貫徹實(shí)施《****教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：

（或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：）

（或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：）

1、知識與技能

2、過程與方法

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（四）、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn) ***********是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

2、難點(diǎn) ***********是本節(jié)課的難點(diǎn)

3、確立依據(jù)

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，

在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

（或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：）

（一）、教學(xué)方法

俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

（二）、教學(xué)手段

（三）、教學(xué)媒體的運(yùn)用

（根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁）

三、說學(xué)法

（一）、學(xué)習(xí)方法

（二）、能力培養(yǎng)

四、說教學(xué)程序

俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn)，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：

（或者這樣銜接：依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：）

（或者這樣銜接：教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識。

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、意圖如下：）

（一）、新課導(dǎo)入

熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；

（二）、新知識的學(xué)習(xí)

（三）、檢測訓(xùn)練

（四）、總結(jié)鞏固

五、說板書設(shè)計(jì)

（板書設(shè)計(jì)時(shí)要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性）

說課要堅(jiān)持從實(shí)際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時(shí)、因地、因人（學(xué)生、教師）的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。

高中化學(xué)說課稿5

一、說教材

1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

本節(jié)課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。

本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認(rèn)識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來介紹。

（2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。

（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來對反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。

3．通過對實(shí)驗(yàn)探究獲取知識與培養(yǎng)能力

教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。

二、說目標(biāo)

1．知識與技能目標(biāo)

（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

（3）知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。

（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

2．過程與方法目標(biāo)

（1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

（3）通過對鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。

3．情感態(tài)度目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

（2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識、遷移知識解決實(shí)際問題的意識。

三、說方法

1．運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)

2．整合實(shí)驗(yàn)過程，設(shè)計(jì)問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。

同時(shí)，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

四、說教學(xué)過程

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。

②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：

1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？

【師生小結(jié)】

1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。

2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

【問題情景2】

1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？

2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【問題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：

1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？

3．實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

【師生小結(jié)】

1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論

通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化學(xué)說課稿6

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(2)能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

(3)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

(2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性;

②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！盵講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識，解決問題的能力，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊)。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷(C2H6)與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過觀察討論讓學(xué)生判斷出(A)式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而(B)式中的6個(gè)氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎?1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為(A)式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。(以上是對學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。)

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。)

3.分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

(1)與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。

(2)氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)說課稿7

一、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合;同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途;

能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力;

情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教材處理

一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

教法與學(xué)法

一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識形成和發(fā)展的過程。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

過程

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：

引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?課件模擬拓展

1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。

教學(xué)內(nèi)容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

教學(xué)過程

2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。

教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。

高中化學(xué)說課稿8

一、說教材

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學(xué)生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

二、說目標(biāo)

課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對本課時(shí)教學(xué)我們設(shè)置了如下三維目標(biāo)。

1、知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。

2、過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識解決實(shí)際問題的能力。

上述目標(biāo)的設(shè)置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡述如下。

【教學(xué)過程】

1、通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件?”的問題

2、通過NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說明，進(jìn)一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問題。

【設(shè)計(jì)意圖】

1、以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。

2、把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

高中化學(xué)說課稿9

一、說教材

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學(xué)生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

二、說目標(biāo)

課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對本課時(shí)教學(xué)我們設(shè)置了如下三維目標(biāo)。

知識與技能：通過分析NaNo2和Nacl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。

過程與方法：通過NaNo2和Nacl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識解決實(shí)際問題的能力。

上述目標(biāo)的設(shè)置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡述如下。

【教學(xué)過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件？”的問題；通過NaNo2樣品呈現(xiàn)和NaNo2用途說明，進(jìn)一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

【教學(xué)過程】問題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別Nacl與NH4cl兩種固體？在學(xué)生分組討論的基礎(chǔ)上，師生共同得出“焰色反應(yīng)法、氣體法（與NaoH固體反應(yīng)）、顯色法（與石蕊試液反應(yīng)）、顯色法（與pH試紙接觸）”等四種方案。

【設(shè)計(jì)意圖】奧蘇伯爾認(rèn)為，學(xué)習(xí)者頭腦中已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)可通過先給學(xué)習(xí)者呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學(xué)習(xí)提供一個(gè)觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。

【教學(xué)過程】通過對Nacl與NH4cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質(zhì)鑒別所應(yīng)遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面。

【設(shè)計(jì)意圖】在分析固體Nacl與NH4cl鑒別方法的基礎(chǔ)上，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)從個(gè)別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNo2與Nacl固體

提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時(shí)也為學(xué)生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。

【教學(xué)過程】問題2：要合理鑒別NaNo2和Nacl，已具有哪些知識儲(chǔ)備？（呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預(yù)習(xí)作業(yè)：搜索歸納NaNo2的性質(zhì)、用途，展示所寫的科普小論文），投影呈現(xiàn)NaNo2和Nacl的性質(zhì)對照表。

【設(shè)計(jì)意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學(xué)生了解NaNo2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時(shí)凸現(xiàn)了NaNo2與Nacl在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的差別。

【教學(xué)過程】問題3：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaNo2和Nacl兩種固體？（學(xué)生分組討論，初步形成簡要實(shí)驗(yàn)方案）

師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)操作，必需綜合考慮方案設(shè)計(jì)、方案評價(jià)、方案實(shí)踐、方案反思等內(nèi)容。

【設(shè)計(jì)意圖】通過小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)信息、評價(jià)信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質(zhì)，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。

【教學(xué)過程】對學(xué)生設(shè)計(jì)的典型理論鑒別方案，師生共同進(jìn)行從實(shí)踐視角的可行性評價(jià)，并分組進(jìn)入方案實(shí)踐（四人一組，進(jìn)行有明確任務(wù)的分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）。

【設(shè)計(jì)意圖】體現(xiàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的相互合作能力，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)理論設(shè)計(jì)的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)”的功能，也彰顯實(shí)驗(yàn)的“靜”的功能(實(shí)踐對理論的評價(jià)功能)。

【教學(xué)過程】師生共同歸納與整理進(jìn)行物質(zhì)鑒別，必需要有足夠的知識儲(chǔ)備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實(shí)踐中是否存在一定區(qū)別？

問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？

【設(shè)計(jì)意圖】知識的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的訓(xùn)練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調(diào)動(dòng)學(xué)生應(yīng)用理論知識解決實(shí)際問題的激情和才智，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。

【教學(xué)過程】總結(jié)：驗(yàn)證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法；局部、整體方法；基礎(chǔ)、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在運(yùn)用時(shí)一定存在具體情況具體對待的現(xiàn)象，但其獨(dú)立知識、能力的構(gòu)建應(yīng)及時(shí)融入化學(xué)學(xué)科的完整體系之中。

【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)的歸納、總結(jié)與提升，能凸現(xiàn)對完整、系統(tǒng)知識的有序構(gòu)建，也能強(qiáng)化對創(chuàng)新、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。

高中化學(xué)說課稿10

一、說教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1、教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

(1)知識與技能

使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

(2)過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。

(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從

而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

4、對教材的改進(jìn)

課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

三、說學(xué)法

1.學(xué)情分析

(1)學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識。

四、說教學(xué)過程

1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2、教學(xué)過程：

(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問題三“由此你對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

(2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

①確定探究內(nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。

探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對方案展開評價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作

過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學(xué)生對探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨兀俊边@是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

(3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的`是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

(5)課堂小結(jié)

通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

1.兩個(gè)體現(xiàn)

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

2.四個(gè)突出

(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

(2)以思維為核心，開展問題探究；

(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化；

(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

六.板書設(shè)計(jì)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張，為什么？

鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

高中化學(xué)說課稿11

各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是新課標(biāo)人教版高中化學(xué) ，第 章，第 節(jié)，第 課時(shí)的內(nèi)容。這一

節(jié) ，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的 ，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)三維目標(biāo)：

（1）知識與技能目標(biāo)：

A、

B、

（2）過程與方法目標(biāo)：

A、

B、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

（3）態(tài)度情感與價(jià)值觀目標(biāo)：

A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

C、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

D、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

3.教材的重，難點(diǎn)及確立依據(jù)：

通過仔細(xì)鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：A、

B、重點(diǎn)的依據(jù)：只有掌握了 ，才能理解和掌握

教學(xué)難點(diǎn)：

A、

B、難點(diǎn)的依據(jù)： 較抽象，不容易理解和掌握。

為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

二.說教法

教育學(xué)理論認(rèn)為,選擇和采用教學(xué)方法時(shí),不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn),而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)選用?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)離開了實(shí)驗(yàn),也就成了無源之水,無本之木。本節(jié)課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法,再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法, 為了更好的突出本課重點(diǎn),突破難點(diǎn),完成教學(xué)任務(wù),同時(shí)我還在教學(xué)中合理的運(yùn)用多媒體等輔助手段,便于達(dá)到更好的教學(xué)效果。結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）

（2）

三. 說學(xué)法

1.學(xué)情分析

對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高 學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于 這一節(jié)的 ，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

2.學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)方法是課堂教學(xué)內(nèi)容之一。對學(xué)生而言，一定的學(xué)習(xí)方法實(shí)際上是能力與素質(zhì)的表現(xiàn)形態(tài)，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法就是具有對知識的學(xué)習(xí)能力、選擇能力和創(chuàng)造能力，是一種素質(zhì)。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、思考的習(xí)慣,并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達(dá)到學(xué)以致用的目的。針對本節(jié)課，我教給學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：

四.說教學(xué)程序設(shè)計(jì)：

1、回憶引入新課：

2、問題教學(xué)法

3、邊演示邊講解

4、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)一方面是學(xué)生對本節(jié)課學(xué)習(xí)情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學(xué)生在課堂上所學(xué)的知識，使學(xué)習(xí)得到正遷移。

5、課堂小結(jié)

請同學(xué)進(jìn)行課堂小結(jié)，適當(dāng)?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識的回放，還可將本節(jié)知識貫穿聯(lián)系起來，同時(shí)還鍛煉了學(xué)生的分析歸納能力和語言表達(dá)能力。

6、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

7、板書設(shè)計(jì)

板書不僅是本節(jié)課所學(xué)知識的概括，更重要是能突出重點(diǎn)、解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。好的板書體現(xiàn)一個(gè)好老師的教學(xué)水平，也能夠幫助學(xué)生消化吸收課堂教學(xué)內(nèi)容，順利達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

高中化學(xué)說課稿12

一、說教材

1、課標(biāo)分析

通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》（必修）的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認(rèn)識外界條件對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)而從微觀角度加以解釋，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。

3、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能

①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識的過程。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，樹立辯證

唯物主義的世界觀。

4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、說教法

教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

2、情境激學(xué)

通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實(shí)等），激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)

通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

4、媒體助學(xué)

通過實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。

這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等；積累了一些化學(xué)方程式；掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。

2、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。

指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、開展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng)，在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

指導(dǎo)學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)知識的融會(huì)貫通，做到學(xué)以致用。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”、“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”。

四、說課堂教學(xué)程序

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出；應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn)，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識即可。

在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計(jì)為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

具體的課堂教學(xué)程序如下：

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間。

為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)不一樣呢？決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？”

學(xué)生結(jié)合已有知識，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率，請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?！?/p>

學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識,討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。

從生活實(shí)際出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力，喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。

2、完成實(shí)驗(yàn)探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，自主完成實(shí)驗(yàn)探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動(dòng)建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

如：請選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)用品：

試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球

鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導(dǎo)：

①如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？

首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，即探究什么條件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇合適的反應(yīng)物，知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯，進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法

②指明某一條件的改變，即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，只考慮有一個(gè)條件是變量，其余條件保持不變。

③學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。

（2）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下：

每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品，可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)，并進(jìn)行觀察、分析。

高中化學(xué)說課稿13

各位評委大家好，我的說課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊，第二章第二節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分------過氧化鈉〔打開課件〕

一、教材的地位和作用〔說的同時(shí)打開課件這個(gè)按鈕〕

鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過鈉的化合物的學(xué)習(xí),可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識,并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過過氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.

二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說這句話的同時(shí)打開相應(yīng)按鈕〕

根據(jù)素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：

①知識技能目標(biāo):知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。

②能力方法目標(biāo):通過Na2O2和水,和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步提高觀察能力和思維能力

③情感態(tài)度目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。

三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說這名話時(shí)打開課件對應(yīng)的按鈕〕

重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn).

難點(diǎn):過氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn).

四、教法和學(xué)法〔說這句話時(shí)按課件對應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕

教法：關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過結(jié)論總結(jié)過氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識,來認(rèn)識對它們來說是未知的知識,解決新問題,產(chǎn)生新見解.這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能和目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).

五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕

第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕

1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。

問：圖中消防員正在救火，想想常什么來滅火？（水，二氧化碳）

其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)

第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

1、探究實(shí)驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過程中能量變化的探究

讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水

現(xiàn)象：脫脂棉著火了

設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量變化，填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。

（反應(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒。）

2、探究實(shí)驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究

指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）

反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)。（有堿生成）

及時(shí)填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

3、探究實(shí)驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究

指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。

現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀察較長時(shí)間也不裉色，而使無色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。

填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。 2、其溶液有漂白性。）

4、探究實(shí)驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

指導(dǎo)學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取

包有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒

填寫“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。（過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用

1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕

探討如何設(shè)計(jì)用過氧化鈉與水制氧氣

指導(dǎo)思考：“固＋液 氣體”

探討交流：展示各自的設(shè)計(jì)。

2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕

金屬鈉著火怎么辦？Na2O2應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？

指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用

回答交流：金屬鈉著為主要生成過氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來滅火，得用砂子蓋滅；過氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑

第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕

列表對比氧化鈉與過氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

第五部分：布置作業(yè)

自已設(shè)計(jì)針對本課對應(yīng)練習(xí)題

備注：

1. 本節(jié)的整體設(shè)計(jì)思路是：學(xué)生在老師指導(dǎo)下完成既定的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，探究原因，獲取新知識。

2. 說課之前自己對本節(jié)課的思路一定明確，說白了就是把你的這個(gè)明確的思路說給評委聽。所以必需層次分明，并不是內(nèi)容越多越好，知識越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內(nèi)容應(yīng)該不用動(dòng)畫效果。（不是做不出來）

3. 參加比賽要想獲獎(jiǎng)，必須有你獨(dú)特的東西，比如本節(jié)的獨(dú)到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習(xí)知識。這一特點(diǎn)必須在說課中體現(xiàn)出來

4. 所說的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽不懂就多重復(fù)幾遍

5. 本說課稿黑色字是主體內(nèi)容，藍(lán)色斜體字是主標(biāo)題，粗黑體字是分標(biāo)題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告》應(yīng)填的部分內(nèi)容。

6. 本節(jié)的作業(yè)設(shè)計(jì)和《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單》沒做詳細(xì)設(shè)計(jì)，根據(jù)使用者自身理解來設(shè)計(jì)

7. 如需把本說課稿打印交給評委，需刪除相關(guān)內(nèi)容。

8. 正式參賽前必須反復(fù)試說，在辦公室說給同事聽，說完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說，如果做不到連說三遍前后不差1分鐘，就是你的說課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續(xù)練習(xí)?！参业膶?shí)際心得〕

9. 最后說明一下，本節(jié)課件和說課稿的版權(quán)歸我（真的花了我不少心血，主要在于設(shè)計(jì)思路），只授權(quán)你（程慧敏）使用，不得與收費(fèi)性網(wǎng)站上，希望能理解知識勞動(dòng)者的辛苦。

10.按作者的設(shè)計(jì)思路來說課作者自己很有把握是一篇好說課稿，但如果沒有獲獎(jiǎng)，費(fèi)用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）

高中化學(xué)說課稿14

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)教材是人教版化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是電化學(xué)中的重要知識。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)知識的提升與拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。該節(jié)分為兩課時(shí)教學(xué)，本課為第一課時(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生清楚地認(rèn)識原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念，并能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會(huì)對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開始的幾個(gè)設(shè)問，把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

2、教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識與技能

①學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池概念。

②能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

（2）過程與方法

①學(xué)生通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

②能對自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

①學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

②贊賞化學(xué)科學(xué)對個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破

4、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力。學(xué)生在生活中對電池也有所了解。學(xué)生喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，學(xué)生對本節(jié)課會(huì)有所期待。

二、教法分析

教育學(xué)理論認(rèn)為，選擇和采用教學(xué)方法時(shí)，不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)選用?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)離開了實(shí)驗(yàn)，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好地突出本課重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地運(yùn)用多媒體等輔助手段，便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

三、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)需要，采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。在實(shí)驗(yàn)→觀察→討論→推測→驗(yàn)證的過程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習(xí)慣，并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

四、教學(xué)程序

教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對立統(tǒng)一的，良好的設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來實(shí)現(xiàn)，我是這樣安排教學(xué)程序的。

（一）創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生建立新思維

我邀請學(xué)生一起動(dòng)手利用西紅柿，蘋果讓電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提出問題：在這個(gè)現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。

（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，提出問題：

鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類？

這個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化？

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

（2）通過分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，作出大膽的假設(shè)：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動(dòng)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出電子定向移動(dòng)的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

（3）通過分析設(shè)計(jì)，讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師因勢利導(dǎo)提出問題：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？和學(xué)生一起分析從而初步形成原電池的概念。

這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情，又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，進(jìn)入學(xué)習(xí)主題，避免思維的盲目性。

（二）師生互動(dòng)，傳授新知

這部分的教學(xué)內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分。為了更好地完成教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到良好的教學(xué)效果，采用分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

1、原電池形成條件的教學(xué)：

教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學(xué)生的知識遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，單純的討論可能會(huì)無從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學(xué)時(shí)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。依據(jù)之前設(shè)計(jì)出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計(jì)的指針依舊會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？得到實(shí)驗(yàn)方案。借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，我把學(xué)生分為四大組，共八個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過分組對比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

2、原電池的工作原理教學(xué)：

原電池原理教學(xué)時(shí)，我采用問題引導(dǎo)，動(dòng)畫演示，討論交流，歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動(dòng)，電流的流向以及陰陽離子的定向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。在初中物理已有的知識儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負(fù)極，并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負(fù)極的其他方法，利用多媒體輔助教學(xué)讓學(xué)生在大腦中初步形成原電池的概念。

最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片，鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個(gè)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過這個(gè)現(xiàn)象的解釋，使學(xué)生感受到化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

（三）練習(xí)鞏固內(nèi)化新知（見學(xué)案）

（四）學(xué)生小結(jié)升華新知

課堂小結(jié)，讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié)，能使學(xué)生體會(huì)到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點(diǎn)補(bǔ)充。

（五）布置作業(yè)

1、（必做題）課本44頁1題、2題

2、（選做題）制作水果電池。

五、板書設(shè)計(jì)（略）

高中化學(xué)說課稿15

一、教材分析

（一）教材內(nèi)容的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識目標(biāo)：

（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

（2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

2、能力目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

3、情感目標(biāo)：

（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

二、學(xué)情、學(xué)法分析

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識體系。

三、教法分析

本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

四、課前準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

五、教學(xué)程序

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。

這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

（2）實(shí)驗(yàn)探究。

引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①白磷在空氣中燃燒；

②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；

③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2、對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

匯報(bào)：

1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3、演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1、觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

（3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。

（4）解釋應(yīng)用，拓展提高。

建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1填空：

（1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。

（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。

建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。

（5）交流收獲，體驗(yàn)成功。

在反饋、矯正后，提出：

①通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？

②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？

讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。

總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

（6）課后作業(yè)

1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題

2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式

六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡潔、美觀、實(shí)用）

課題：質(zhì)量守恒定律

NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體

無色溶液藍(lán)色溶液無色溶液不溶于水

NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

褐色固體白色固體褐色固體

無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水

NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

白色固體白色固體白色固體

無色溶液無色溶液不溶于水

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，

種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變

3、應(yīng)用

七、教學(xué)反思：

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

第三篇：高中化學(xué)說課稿

《》說課稿

各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)，第章，第節(jié)，第課時(shí)的內(nèi)容。這一

節(jié)，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生。因此教好，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)三維目標(biāo)：

（1）知識與技能目標(biāo)：

A、B、（2）過程與方法目標(biāo)：

A、B、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。

（3）態(tài)度情感與價(jià)值觀目標(biāo)：

A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

C、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

D、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

3.教材的重，難點(diǎn)及確立依據(jù)：

通過仔細(xì)鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：A、B、重點(diǎn)的依據(jù)：只有掌握了，才能理解和掌握

教學(xué)難點(diǎn)：A、B、難點(diǎn)的依據(jù)：較抽象，不容易理解和掌握。

為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

二.說教法

教育學(xué)理論認(rèn)為,選擇和采用教學(xué)方法時(shí),不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn),而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)選用?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)離開了實(shí)驗(yàn),也就成了無源之水,無本之木。本節(jié)課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法,再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法, 為了更好的突出本課重點(diǎn),突破難點(diǎn),完成教學(xué)任務(wù),同時(shí)我還在教學(xué)中合理的運(yùn)用多媒體等輔助手段,便于達(dá)到更好的教學(xué)效果。結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

（1）

（2）

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于這一節(jié)的，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

2.學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)方法是課堂教學(xué)內(nèi)容之一。對學(xué)生而言，一定的學(xué)習(xí)方法實(shí)際上是能力與素質(zhì)的表現(xiàn)形態(tài)，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法就是具有對知識的學(xué)習(xí)能力、選擇能力和創(chuàng)造能力，是一種素質(zhì)。作為教師，我們不能僅僅授人以魚，更重要的是授人以漁。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、思考的習(xí)慣,并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析問題、解決問題,達(dá)到學(xué)以致用的目的。針對本節(jié)課，我教給學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：

四.說教學(xué)程序設(shè)計(jì)：

1、回憶引入新課：

2、問題教學(xué)法

3、邊演示邊講解

4、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)一方面是學(xué)生對本節(jié)課學(xué)習(xí)情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學(xué)生在課堂上所學(xué)的知識，使學(xué)習(xí)得到正遷移。

5、課堂小結(jié)

請同學(xué)進(jìn)行課堂小結(jié)，適當(dāng)?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識的回放，還可將本節(jié)知識貫穿聯(lián)系起來，同時(shí)還鍛煉了學(xué)生的分析歸納能力和語言表達(dá)能力。

6、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

7、板書設(shè)計(jì)

板書不僅是本節(jié)課所學(xué)知識的概括，更重要是能突出重點(diǎn)、解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化，因此十分重要。好的板書體現(xiàn)一個(gè)好老師的教學(xué)水平，也能夠幫助學(xué)生消化吸收課堂教學(xué)內(nèi)容，順利達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

第四篇：高中化學(xué)說課稿

高中化學(xué)說課稿模板

化學(xué)說課的模板

大家好，我要講的這節(jié)課是《*****》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)部分對本節(jié)課作如下說明：

一、說教材

（一）、教材簡析（簡要說明本說課的內(nèi)容來自哪一學(xué)科、哪一冊書、哪一

章節(jié)）

（二）、本說課內(nèi)容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用

通過對教材的分析我確定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重、難點(diǎn)。

（三）、教學(xué)目標(biāo)

按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，同時(shí)為貫徹實(shí)施《****教學(xué)法》，結(jié)合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標(biāo)：

（或者這樣銜接：根據(jù)教學(xué)大綱和本節(jié)教材的特點(diǎn)，我設(shè)立了以下教學(xué)目標(biāo)：）

（或者這樣銜接：依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：）

1、知識與技能

2、過程與方法

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（四）、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn) ***********是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

2、難點(diǎn) ***********是本節(jié)課的難點(diǎn)

3、確立依據(jù)

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

（或這樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：）

（一）、教學(xué)方法

俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題。

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。

（二）、教學(xué)手段

（三）、教學(xué)媒體的運(yùn)用

（根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習(xí)方法，做到授之于漁）

三、說學(xué)法

（一）、學(xué)習(xí)方法

（二）、能力培養(yǎng)

四、說教學(xué)程序

俗話說，“教學(xué)有法、教無定法”，結(jié)合化學(xué)新教材的編寫特點(diǎn)，我在教學(xué)過程中進(jìn)行了如下嘗試：

（或者這樣銜接：依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：）

（或者這樣銜接：教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導(dǎo)學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認(rèn)真地、科學(xué)地接受知識。

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、意圖如下：）

（一）、新課導(dǎo)入

熟話說：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現(xiàn)給學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情；

（二）、新知識的學(xué)習(xí)

（三）、檢測訓(xùn)練

（四）、總結(jié)鞏固

五、說板書設(shè)計(jì)

（板書設(shè)計(jì)時(shí)要體現(xiàn)出程序性、概括性、指導(dǎo)性、藝術(shù)性）

說課要堅(jiān)持從實(shí)際出發(fā)，不能搞一刀切。應(yīng)因材、因時(shí)、因地、因人（學(xué)生、教師）的不同采取不同的說課方式和方法，提高說課的科學(xué)性和可行性。

第五篇：高中化學(xué)說課稿

高中化學(xué)說課稿模板 閱讀： 我要評論(0)2011-11閱讀：3208 次 我要評論(0)收藏 2011-11-7 22:24:34 分享到： 分享到：--

關(guān)于 ***

的說課稿

各位老師你們好!各位老師你們好!今天我要為大家講的課題是 首先,我對本節(jié)教材進(jìn)行一些分析: 首先,我對本節(jié)教材進(jìn)行一些分析:

一、教材分析（說教材）： 教材分析（說教材）： 1.教材所處的地位和作用： 教材所處的地位和作用：

節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是： 是 《 本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是： 》 中數(shù)學(xué)教材第 冊第 章第 節(jié)內(nèi)容。在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了 節(jié)內(nèi)容是在 2.中，占據(jù) 基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。本 的地位。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。的地位。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

教育教學(xué)目標(biāo)： 教育教學(xué)目標(biāo)： 學(xué)目標(biāo)

根據(jù)上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，根據(jù)上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，制定如下教學(xué)目 標(biāo)：（1）知識目標(biāo)： 知識目標(biāo)：（2）能力目標(biāo)：通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解 能力目標(biāo)：通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，

決實(shí)際問題，讀圖分析，收集處理信息，團(tuán)結(jié)協(xié)作，決實(shí)際問題，讀圖分析，收集處理信息，團(tuán)結(jié)協(xié)作，語言表達(dá)能力以及通過師 生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力，生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能 力，（3）情感目標(biāo)：通過，（3 情感目標(biāo)： 發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。3.重點(diǎn)，難點(diǎn)以及確定依據(jù)： 重點(diǎn)，難點(diǎn)以及確定依據(jù)： 的教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，的教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，激

本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 重點(diǎn)： 難點(diǎn)： 難點(diǎn)： 通過 通過 突出重點(diǎn) 突破難點(diǎn)

關(guān)鍵： 關(guān)鍵： 下面，為了講清重難上點(diǎn)，使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的目標(biāo)，下面，為了講清重難上點(diǎn)，使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的目標(biāo)，再從教法和學(xué) 法上談?wù)劊?法上談?wù)劊?/p>

二、教學(xué)策略（說教法）教學(xué)策略（說教法）1.教學(xué)手段： 教學(xué)手段：

如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過程中擬計(jì)劃進(jìn)行如 如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。下操作：教學(xué)方法?；诒竟?jié)課的特點(diǎn)： 下操作：教學(xué)方法?；诒竟?jié)課的特點(diǎn)： 2.應(yīng)著重采用 應(yīng)著重采用 的教學(xué)方法。的教學(xué)方法。

教學(xué)方法

及其理論依據(jù)：堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)” 教學(xué)方法及其理論依據(jù)：堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原

則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的學(xué)導(dǎo)式討論教學(xué)法。在 根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的學(xué)導(dǎo)式討論教學(xué)法。學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，在老師啟發(fā)引導(dǎo)下，運(yùn)用問題解決式教法，學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，在老師啟發(fā)引導(dǎo)下，運(yùn)用問題解決式教法，師生交 談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時(shí)，特別注重不同難 談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時(shí)，度的問題，提問不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎(chǔ)差的學(xué)生也能有表現(xiàn)機(jī)會(huì)，度的問題，提問不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎(chǔ)差的學(xué)生也能有表現(xiàn)機(jī)會(huì)，培養(yǎng)其自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)熱情。有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，培養(yǎng)其自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)熱情。有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使 學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從 書本知識回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識，書本知識回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)，明確的學(xué) 學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)，學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)習(xí)目的，老師應(yīng)在課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，習(xí)目的，老師應(yīng)在課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)來自學(xué)生主體的最 有力的動(dòng)力。有力的動(dòng)力。3.學(xué)情分析：（說學(xué)法）學(xué)情分析：（說學(xué)法）：（說學(xué)法

我們常說： 現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人” 我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。

（1）

學(xué)生特點(diǎn)分析：中學(xué)生心理學(xué)研究指出，高中階段是（查同中學(xué) 學(xué)生特點(diǎn)分析：中學(xué)生心理學(xué)研究指出，高中階段是（

生心發(fā)展情況）抓住學(xué)生特點(diǎn)，積極采用形象生動(dòng)，生心發(fā)展情況）抓住學(xué)生特點(diǎn)，積極采用形象生動(dòng)，形式多樣的教學(xué)方法和學(xué) 生廣泛的積極主動(dòng)參與的學(xué)習(xí)方式，定能激發(fā)學(xué)生興趣，有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，生廣泛的積極主動(dòng)參與的學(xué)習(xí)方式，定能激發(fā)學(xué)生興趣，有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展。生理上表少年好動(dòng)

動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展。生理上表少年好動(dòng)，注意力易分散（2）知識障礙上：知識掌握上，知識障礙上：知識掌握上，學(xué)生原有的知識，許多學(xué)生出現(xiàn) 知識

知識遺忘，所以應(yīng)全面系統(tǒng)的去講述；學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識障礙，知識遺忘，所以應(yīng)全面系統(tǒng)的去講述；學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識障礙，學(xué)生不易理解，所以教學(xué)中老師應(yīng)予以簡單明白，深入淺出的分析。學(xué)生不易理解，所以教學(xué)中老師應(yīng)予以簡單明白，深入淺出的分析。（3）

動(dòng)機(jī)和興趣上：明確的學(xué)習(xí)目的，動(dòng)機(jī)和興趣上：明確的學(xué)習(xí)目的，老師應(yīng)在課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生

的學(xué)習(xí)積極性，的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)來自學(xué)生主體的最有力的動(dòng)力 最后我來具體談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過程： 最后我來具體談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過程： 4.教學(xué)程序及設(shè)想： 教學(xué)程序及設(shè)想： 引入：把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，引入：把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生

（1）由

強(qiáng)烈的問題意識，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，強(qiáng)烈的問題意識，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待 錄找理由和證明過程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗(yàn)，錄找理由和證明過程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)肖學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，同化和索引出當(dāng)肖學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷 移到陌生的問題情境中。移到陌生的問題情境中。（2）由實(shí)例得出本課新的知識點(diǎn)（3）講解例題。在講例題時(shí)，不僅在于怎樣解，更在于為什么這樣解，而 講解例題。在講例題時(shí)，不僅在于怎樣解，更在于為什么這樣解，及時(shí)對解題方法和規(guī)律進(jìn)行概括，有利于學(xué)生的思維能力。及時(shí)對解題方法和規(guī)律進(jìn)行概括，有利于學(xué)生的思維能力。（4）能力訓(xùn)練。課后練習(xí)使學(xué)生能鞏固羨慕自覺運(yùn)用所學(xué)知識與解題思想 能力訓(xùn)練。方法。方法。

（5）總結(jié)結(jié)論，強(qiáng)化認(rèn)識。知識性的內(nèi)容小結(jié)，可把課堂教學(xué)傳授的知識 總結(jié)結(jié)論，強(qiáng)化認(rèn)識。知識性的內(nèi)容小結(jié)，盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，數(shù)學(xué)思想方法的小結(jié)，盡快化為學(xué)生的素質(zhì)，數(shù)學(xué)思想方法的小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解數(shù)學(xué)思想 方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個(gè)性品質(zhì)目標(biāo)。方法在解題中的地位和應(yīng)用，并且逐步培養(yǎng)學(xué)生良好的個(gè)性品質(zhì)目標(biāo)。（6）變式延伸，進(jìn)行重構(gòu)，重視課本例題，適當(dāng)對題目進(jìn)行引申，使例題 變式延伸，進(jìn)行重構(gòu)，重視課本例題，適當(dāng)對題目進(jìn)行

引申，的作用更加突出，有利于學(xué)生對知識的串聯(lián)，累積，加工，的作用更加突出，有利于學(xué)生對知識的串聯(lián)，累積，加工，從而達(dá)到舉一反三 的效果。的效果。（7）板書（8）布置作業(yè)。布置作業(yè)。針對學(xué)生素質(zhì)的差異進(jìn)行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，針對學(xué)生素質(zhì)的差異進(jìn)行分層訓(xùn)練，既使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又使學(xué)有余力 的學(xué)生有所提高，的學(xué)生有所提高，教學(xué)程序： 教學(xué)程序： 課堂結(jié)構(gòu)：復(fù)習(xí)提問，導(dǎo)入講授課，課堂練習(xí)，鞏固新課，課堂結(jié)構(gòu)：復(fù)習(xí)提問，導(dǎo)入講授課，課堂練習(xí)，鞏固新課，布置作業(yè)等五部 分