第一篇：鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)教案

鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，了解鋁的顏色狀態(tài)等物理性質(zhì)。

2、通過(guò)自己動(dòng)手做試驗(yàn)，懂得鋁能還原氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)

3、進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)

過(guò)程與方法

1、通過(guò)觀看教師演示鋁熱反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

2、通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手做試驗(yàn)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和語(yǔ)言描述能力。

3、通過(guò)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)法驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、了解鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

2、通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度。

重點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：鋁與氧化鐵的反應(yīng) 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、演示法 教學(xué)過(guò)程

問(wèn)題情境

教師在實(shí)驗(yàn)室里演示如下實(shí)驗(yàn)

①將兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，在跟另一個(gè)紙漏斗套在一起，使四周都有四層；

②將漏斗架在鐵架臺(tái)上，漏斗下面鋪上一層沙土 ③用藥匙取一勺鋁粉，四勺鋁粉均勻混合，倒入紙漏斗，再在粉末表面均勻撒上少量氯酸鉀。④用酒精點(diǎn)燃打磨好的鎂條，迅速將燃著的鎂條插入混合粉末中，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，固體混合物發(fā)生微小爆炸同時(shí)底部漏斗被燒穿，有熔融物掉落。上述實(shí)驗(yàn)中掉落的熔融物是什么？ 學(xué)生活動(dòng) 作出假設(shè)

1.熔融物可能是鐵； 2.熔融物可能是鋁；.......實(shí)驗(yàn)探究

用吸鐵石靠近已經(jīng)凝固的熔融物，發(fā)現(xiàn)該凝固的熔融物吸附在吸鐵石上。獲得結(jié)論

學(xué)生討論、交流的基礎(chǔ)上獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、該反應(yīng)產(chǎn)生的熔融物是鐵。

2、反應(yīng)中鎂條燃燒產(chǎn)生大量的熱量，觸發(fā)了鋁與氧化鐵的反應(yīng)，并且該反應(yīng)放出大量的熱量，是生成的鐵單質(zhì)熔融。教師總結(jié)

該熔融物的確是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成的鐵，而且在實(shí)際生活中，該反應(yīng)被用于鐵軌與鐵軌之間焊接。

板書(shū)設(shè)計(jì)

鋁熱反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏煜やX熱反應(yīng)的操作過(guò)程、反應(yīng)現(xiàn)象，了解鋁熱反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

2、實(shí)驗(yàn)原理：

高溫

2Al + Fe2O3 =

2Fe + Al2O3

3、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：鋁粉、氧化鐵、鎂條、氯酸鉀、濾紙、鐵架臺(tái)、酒精燈、沙土 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①將兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，在跟另一個(gè)紙漏斗套在一起；

②將漏斗架在鐵架臺(tái)上，漏斗下面鋪上一層沙土 ③用藥匙取一勺鋁粉，四勺鋁粉均勻混合，倒入紙漏斗，再在粉末表面均勻撒上少量氯酸鉀。④用酒精點(diǎn)燃打磨好的鎂條，迅速將燃著的鎂條插入混合粉末中，觀察現(xiàn)象。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：有熔融物產(chǎn)生，并放出大量的熱

第二篇：實(shí)驗(yàn)16 乙酸乙酯皂化反應(yīng) 教案

河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

實(shí)驗(yàn)16 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)及活化能的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的一種物理方法—電導(dǎo)法。2.了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)會(huì)用圖解法求二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)。3.掌握DDS―11C型電導(dǎo)率儀的使用方法。

二、實(shí)驗(yàn)原理

乙酸乙酯皂化反應(yīng)：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二級(jí)反應(yīng)，其速率方程式可表示為：

dx?k(a?x)(b?x)

dt式中： x為時(shí)間t時(shí)產(chǎn)物的濃度，a、b分別為乙酸乙酯、氫氧化鈉的初始濃度，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。

1x若A和B兩物質(zhì)初始濃度相同，即a=b，積分得：

k??

ta(a?x)以x對(duì) t作圖，若所得為一條直線，則證明是二級(jí)反應(yīng)，并可以從直線的斜率求a?x出k。

乙酸乙酯皂化反應(yīng)中，導(dǎo)電離子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反應(yīng)體系是很稀的水溶液，可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的，因此反應(yīng)前后Na的濃度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，僅僅是導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH－逐漸被電導(dǎo)能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小，因此可用電導(dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，從而達(dá)到跟蹤反應(yīng)物（或產(chǎn)物）濃度隨時(shí)間變化的目的。

因此，對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物與產(chǎn)物只有NaOH與NaAc是強(qiáng)電解質(zhì)，若在稀溶液反應(yīng)，則有：

初始時(shí)溶液的電導(dǎo)率 ?0?B1a

t=?(反應(yīng)完畢)時(shí)溶液的電導(dǎo)率???B2a

時(shí)間t時(shí)溶液的總電導(dǎo)率?t?B1(a?x)?B2x

B1、B2是與溫度、電解質(zhì)性質(zhì)、溶劑等因素有關(guān)的比例常數(shù)；?0為；?t為；??為。?0??t?

由此三式可得： x??????????a???0＋將其代入上面速率方程式得：

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???t

k?1?0

at?t???重新排列得：

?t?1?0??t????

akt因此，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同時(shí)間溶液的電導(dǎo)率?t和起始溶液的電導(dǎo)率?0，然后以?t對(duì)?0??tt作圖為一直線即為二級(jí)反應(yīng)，由直線的斜率即可求出反應(yīng)速率常數(shù)k，再由兩個(gè)不同溫度下測(cè)得的速度常數(shù)k(T1)、k(T2)，求出該反應(yīng)的活化能。不同溫度下的速率常數(shù)k(T1)和k(T2)，按阿侖尼烏斯公式可以計(jì)算出該反應(yīng)的活化能Ea：

k(T2)

?a?R（T2T1）lnT2?T1k(T1)

三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.恒溫水浴的調(diào)節(jié)

本實(shí)驗(yàn)測(cè)定兩個(gè)溫度下的速率常數(shù)，恒溫水浴的溫度分別調(diào)節(jié)至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。調(diào)溫操作在溫度控制器面板上，升溫過(guò)程需注意溫控器顯示溫度與水浴槽中溫度計(jì)顯示溫度的差異，應(yīng)以溫度計(jì)讀數(shù)為準(zhǔn)。

2.電導(dǎo)率儀的調(diào)節(jié)

電導(dǎo)率儀的校正：首先打開(kāi)電導(dǎo)率儀電源開(kāi)關(guān)，使其預(yù)熱5min左右，將電極插入蒸餾水中，將溫度旋鈕旋至室溫讀數(shù)，并檢查常數(shù)旋鈕刻線是否與該電極的電導(dǎo)池常數(shù)一致，旋轉(zhuǎn)量程選擇檔至×103檔，將測(cè)量/校正按鍵按至校正一端，旋轉(zhuǎn)調(diào)整旋鈕，使指針指向滿刻度處。

電導(dǎo)率的測(cè)定：校正后，將電極從蒸餾水中取出，用濾紙吸干電極外表的水，將電極插入已經(jīng)恒溫好的溶液中，檢查電極極板全部沒(méi)入溶液中，將測(cè)量/校正按鍵按至測(cè)量一端，待指針?lè)€(wěn)定，讀取數(shù)據(jù)。

3.溶液起始電導(dǎo)率?0的測(cè)定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氫氧化鈉溶液移入一潔凈、干燥的錐形瓶中，移取25m1電導(dǎo)水稀釋一倍，（稀釋原因？）蓋上膠皮塞（防止空氣中的CO2溶入溶液改變NaOH

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濃度），混合均勻，置于恒溫水浴中恒溫10min。

將電導(dǎo)電極用蒸餾水洗凈，用濾紙吸干表面水滴，然后插入已恒溫的NaOH稀溶液中，測(cè)定其電導(dǎo)率?0，測(cè)后的溶液蓋上膠皮塞留作后面使用。

4.溶液?t的測(cè)定

另取兩個(gè)錐形瓶，用移液管分別吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分別移入瓶中，蓋好膠塞，放入恒溫水浴中恒溫10min。然后迅速將乙酸乙酯溶液倒入盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中，（可否將氫氧化鈉溶液倒入乙酸乙酯溶液的錐形瓶中？）在恒溫條件下混合并搖勻溶液，同時(shí)開(kāi)始記時(shí)（此時(shí)注意蓋好膠皮塞，以防空氣中的CO2溶入溶液對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生干擾），之后把已經(jīng)校正、洗干凈的電導(dǎo)電極插入到溶液中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行6min時(shí)測(cè)電導(dǎo)率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min時(shí)各測(cè)電導(dǎo)率一次，記錄電導(dǎo)率?t及時(shí)間t。

5.另一溫度下?0和?t的測(cè)定

調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度為（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液測(cè)定?0，然后另配溶液按步驟4測(cè)定?t。但在測(cè)定時(shí)?t是按反應(yīng)進(jìn)行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min時(shí)測(cè)其電導(dǎo)率。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將電導(dǎo)電極用蒸餾水洗凈，插入裝有蒸餾水的錐形瓶中保存，同時(shí)將用過(guò)的錐形瓶用蒸餾水洗凈，倒扣在桌面上。

四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1．恒溫溫度以水浴槽中溫度計(jì)讀數(shù)為準(zhǔn)；

2.用濾紙吸干電極外表的水份時(shí)，注意不要將濾紙插入電導(dǎo)池的金屬極板之間，以防損傷極板。

3.將電極插入溶液中測(cè)定前一定檢查電極極板要全部沒(méi)入溶液中，否則會(huì)影響電導(dǎo)率數(shù)值。

4.讀取溶液電導(dǎo)率時(shí)，需注意電導(dǎo)率數(shù)值與反應(yīng)時(shí)間一一對(duì)應(yīng)好。

5.測(cè)定兩個(gè)溫度下的電導(dǎo)率時(shí)，?0溶液可重復(fù)使用，?t溶液必須重新配制。3．計(jì)算乙酸乙酯皂化反應(yīng)的活化能Ea

Ea?R（T2T1k(T2)）ln?46.90kJ/mol T2?T1k(T1)

六、思考題

(1)如果乙酸乙酯與氫氧化鈉起始濃度不同，應(yīng)如何計(jì)算k值?

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河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示為：

當(dāng)a≠b，積分，tdx=k∫dt ∫0(a?x)(b?x)0xdx?k(a?x)(b?x)

dt積分式：

1a－blnb(a?x)=kt

a(b?x)以lnb(a?x)對(duì) t作圖，從直線的斜率求出k。

a(b?x)(2)如果乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液為濃溶液，能否用此法求k值? 不能.因?yàn)橹挥性谙∪芤褐须妼?dǎo)率與濃度呈線性關(guān)系。

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第三篇：氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的小教案

氯氣與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的小教案

【引入】氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性。氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒?！景鍟?shū)1】 原理：2 Fe + 3 Cl2

FeCl3 講：氯氣與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)比較簡(jiǎn)單，我們需要的是一集氣瓶氯氣，一個(gè)坩堝鉗，和蒸餾水和酒精燈。實(shí)驗(yàn)雖簡(jiǎn)單，但做實(shí)驗(yàn)時(shí)每一個(gè)步驟都是要規(guī)范的，大家以后在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候也要注意這一點(diǎn)。

步驟：用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后把少量水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。（提醒學(xué)生觀察集氣瓶中的現(xiàn)象）

問(wèn)：如果老師在灼燒鐵絲后慢慢將它深入集氣瓶中，我們還可能觀察到明顯的燃燒現(xiàn)象嗎？

學(xué)生答：能/不能。

講：其實(shí)鐵絲灼燒后要立刻、迅速放入集氣瓶中。以為鐵絲降溫快，使其在氯氣中的燃燒現(xiàn)象不明顯。

問(wèn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中大家觀察到什么現(xiàn)象？

學(xué)生答：紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙；溶于水后溶液呈棕黃色

【板書(shū)2】

現(xiàn)象

分析

紅熱的鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙

氯氣和鐵反應(yīng)，煙實(shí)際是FeCl3晶體

溶于水后溶液呈棕黃色

FeCl3 水溶液呈黃色

總結(jié)：氯氣能與鐵反應(yīng)，而且反應(yīng)生成的是FeCl3

第四篇：鋁三角教案

第三講 鋁及其化合物

第三課時(shí) 用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

一．Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

①氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：_________________________________________________ ②氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉：___________________________________________ ③氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：_________________________________________ ④氫氧化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合：____________________________________

⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏鋁酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸：____________________________________________ ⑧氫氧化鋁與鹽酸混合：_________________________________________________ ⑨偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸：____________________________________________ 【知識(shí)歸納】Al3＋、Al(OH)

3、AlO－2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Al

3＋

AlO－2 Al(OH)3

【知識(shí)運(yùn)用】

二．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計(jì)算及圖像分析

(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al)溶液中至過(guò)量

①現(xiàn)象：先有_____________________，③ 圖 像

然后_____________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

A→B：_________________________________ B→D：_________________________________

3＋(2)把鋁鹽(Al)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量

①現(xiàn)象：先__________________________，③ 圖 像

然后________________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至過(guò)量

①現(xiàn)象：先______________________，③ 圖 像

隨后____________________。

②有關(guān)反應(yīng)：

A→B：____________________________ B→D：____________________________(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至過(guò)量

①現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，③ 圖 像 反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。②有關(guān)反應(yīng)：

A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

①現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 圖

像 ②有關(guān)反應(yīng)：

O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O

(6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量 ①現(xiàn)象：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀 ③ 圖 像 ?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有關(guān)反應(yīng)：

O→A：Al＋3OH===Al(OH)3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知識(shí)運(yùn)用】

第五篇：《金屬與酸和水的反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)》參考教案

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

第2課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【教學(xué)目標(biāo)】：

1、通過(guò)學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵分別與水的反應(yīng)，找出與水反應(yīng)的相同點(diǎn)和差異

2、根據(jù)鈉、鋁、鐵與水的反應(yīng)情況差異，找出其本質(zhì)原因 【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】：鈉與水的反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【教學(xué)過(guò)程】

【板書(shū)】

二、金屬與水的反應(yīng)

【講述】鈉除了能與氧氣反應(yīng)之外，能否跟水反應(yīng)呢？其他的金屬能否與水反應(yīng)呢？這節(jié)課我們就來(lái)探究金屬與水反應(yīng)的問(wèn)題。我們來(lái)做一下鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看看鈉到底能不能跟水反應(yīng)呢？反應(yīng)又能生成什么物質(zhì)？

【演示實(shí)驗(yàn)1】 在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。

★觀察時(shí)應(yīng)注意幾方面內(nèi)容：鈉在水中的哪個(gè)部位反應(yīng)，形態(tài)有何變化，如何運(yùn)動(dòng)，發(fā)出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1、鈉投入水里后，浮在水面上

2、鈉立即跟水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生，同時(shí)鈉熔化成閃亮的小圓球。

3、小圓球在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)

4、有嘶嘶的聲音發(fā)出，最后小圓球消失

5、反應(yīng)后的滴有酚酞的水溶液變紅色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1、因?yàn)殁c的密度比水小。

(浮)(熔)(游)

2、鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)較低

3、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)；

4、產(chǎn)生的氫氣與水摩擦、與空氣中的氧氣化合、反應(yīng)放熱等，從而發(fā)出響聲。(響)

5、說(shuō)明鈉與水反應(yīng)生成了堿

(NaOH)

(紅)【說(shuō)明】：①鈉與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鈉是還原劑，水是氧化劑，其

/ 6

電子轉(zhuǎn)移：

失去2×e0+1－，被氧化2Na + 2H2O2NaOH + H2↑－得到2×e，被還原+10

②鈉與水的反應(yīng)是鈉原子和水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)即該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

其離子方程式： 2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑

③鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中的鈉需保存在煤油中，其原因有：（1）鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)；（2）鈉與水反應(yīng)；（3）鈉不與煤油反應(yīng)，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根據(jù)金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那么金屬鈉能否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？推測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)2】在燒杯中加入約20ml的CuSO4溶液，將切好的鈉投入到其中，蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：除鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象外，還產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀

【結(jié)論】鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬，實(shí)際上是將鈉投入鹽溶液中，首先鈉與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)生成難溶的堿。

【問(wèn)題討論】

1、鈉既能與氧氣反應(yīng)，又能與水反應(yīng)，那么鈉應(yīng)該如何保存呢？

隔絕空氣，保存在煤油中

2、已知鈉和四氯化碳不能反應(yīng)，四氯化碳的密度比鈉大，那么鈉能否保存在四氯化碳中？

不能保存在四氯化碳中，浮在上面

3、鈉著火應(yīng)該怎么撲滅？用水行嗎？泡沫滅火器呢？

鈉能與水反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生易燃的氫氣并放出大量的熱，鈉也能在二氧化碳中燃燒，所以鈉著火，不能用水、泡沫滅火器、干粉滅火器滅火，應(yīng)用沙子壓滅。

鈉是活潑金屬，能夠和水反應(yīng)，那么鐵能否和水反應(yīng)呢？平常我們何以用鐵鍋來(lái)煮水，說(shuō)明鐵是不能和冷水和熱水反應(yīng)的。但是能否與水蒸氣反應(yīng)呢？閱讀課本P50的內(nèi)容。

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【科學(xué)探究】

可用以下三種實(shí)驗(yàn)裝置中的任意一種探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

【思考】鐵與水的反應(yīng)中，如果將實(shí)驗(yàn)中的還原鐵粉換成鐵片或鐵釘，反應(yīng)能否發(fā)生？

不能，鐵釘與水蒸氣的接觸面積小?！拘〗Y(jié)】金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：

（1）K、Ca、Na等金屬和冷水作用，生成可溶性堿和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

（2）Mg和冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成不溶性堿和氫氣。

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和H2。3Fe + 4H2O(g)=== Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g)=== ZnO + H2

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。【板書(shū)】

三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)3—4】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生

方程式： 2Al+6H+=2Al3++3H2?

（常溫下與遇濃H2SO4，濃HNO3鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)不放出H2?）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?

【講述】Al與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al的表面有一層氧化膜(氧化鋁)，能與NaOH反應(yīng)而除去，從而使鋁裸露出來(lái)與水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH

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反應(yīng)生成NaAlO2，促進(jìn)Al和水的反應(yīng)而溶解，因此水是氧化劑。該反應(yīng)也可以分兩步寫(xiě)出：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 失6e－2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O得6e－

【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物?！菊n外閱讀】鋁對(duì)人體的毒性效應(yīng)

鋁是自然界最常見(jiàn)的元素，也是地殼中分布廣泛，含量高達(dá)8.8%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，僅次于氧和硅，多以硅鋁酸鹽的形式存在于礦物、巖石、粘土和土壤中，在生物體內(nèi)鋁的含量很少，被稱為微量元素。過(guò)去很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)認(rèn)為鋁是無(wú)毒元素，鋁對(duì)環(huán)境的污染，對(duì)人類(lèi)健康的影響一直未被引起注意，但隨著近代對(duì)鋁礦的開(kāi)采，煉鋁工業(yè)的發(fā)展，鋁及鋁的合金和化合物已遍及國(guó)防、科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)各個(gè)部門(mén)，并已進(jìn)入千家萬(wàn)戶。這一方面給人類(lèi)社會(huì)帶來(lái)了現(xiàn)代化的舒適和方便，但也給人類(lèi)生活帶來(lái)了一定的危害。

長(zhǎng)期以來(lái)鋁一直被認(rèn)為是無(wú)毒元素，鋁制烹調(diào)器皿、含鋁膨松劑、發(fā)酵粉、凈水劑的使用也均未發(fā)現(xiàn)鋁的直接毒性，大劑量的口服含鋁藥物也無(wú)顯著的毒性反應(yīng)，也就是說(shuō)鋁無(wú)直接的毒性效應(yīng)。但近幾年的研究表明，鋁可以擾亂生物體的代謝作用，造成長(zhǎng)期地、緩慢地對(duì)人類(lèi)健康的危害。

鋁對(duì)土壤的污染可引起對(duì)植物的毒性效應(yīng)，鋁對(duì)水體的污染可引起對(duì)水生生物的毒性效應(yīng)，這些毒性效應(yīng)也可間接對(duì)人體產(chǎn)生毒性效應(yīng)。下面就鋁對(duì)人體直接產(chǎn)生的毒性加以簡(jiǎn)述：

一、鋁進(jìn)入人體的渠道

1、含鋁凈水劑的使用

自19世紀(jì)末葉美國(guó)首先將硫酸鋁用于給水處理以來(lái)，一直被廣泛應(yīng)用，在最早時(shí)中國(guó)人也有用明礬凈水的習(xí)慣。目前世界各國(guó)水廠多采用鋁鹽(如硫酸鋁、明礬、聚硫酸鋁、聚氯化鋁)對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，這些可溶性酸性的水(用漂白粉或氯氣消毒的自來(lái)水)更易使Al3+溶出隨飲用水進(jìn)入人體。1983年美國(guó)國(guó)家環(huán)保局對(duì)200個(gè)水廠調(diào)查表明，用硫酸鋁作為混凝劑的50%水廠自來(lái)水中含鋁量在 4 / 6

0.12mg/L以下，未處理的水為0.96mg/L。1986年美國(guó)自來(lái)水協(xié)會(huì)調(diào)查表明，25%的水廠自來(lái)水均含鋁0.2mg/L，處理水為0.25mg/L，而自來(lái)水中含鋁量高達(dá)0.41mg/L的水廠中82%為用石灰調(diào)pH值，鋁含量平均為0.026mg/L的水廠只有35%的石灰調(diào)pH。這表明水的凈化處理技術(shù)對(duì)自來(lái)水中鋁的殘留量有很大的影響。

2、含鋁膨松劑的作用

目前常用的膨松劑有明礬和磷鋁酸鈉(Na3Al(PO)4)2，在制作油條、粉絲等膨化食品時(shí)加入，隨食用Al3+進(jìn)入人體。

3、鋁制炊具的不當(dāng)使用

在使用鋁制炊具時(shí)接觸酸(醋)、堿、鹽等也可以使大量Al3+溶出進(jìn)入食物中。又如我們習(xí)慣用鋁鍋燒開(kāi)水，此水中鋁含量大于216?g/L，最高可達(dá)4631?g/L，比自來(lái)水和鐵壺煮水高出9~190倍。

4、飲茶及含鋁藥劑的使用

飲茶雖有利健康，但多種茶葉中含鋁量也很高，如綠茶含403.31?g/L，紅茶已含485.79?g/L，花茶含319.06?g/L，在茶葉的泡制過(guò)程中Al3+會(huì)溶出進(jìn)入人體。血液透析時(shí)透析液含鋁多，也可引起鋁在體內(nèi)滯留；長(zhǎng)期使用氫氧化鋁胃藥也會(huì)造成鋁在人體內(nèi)的蓄積，但這不是主要的。

二、鋁對(duì)人體的毒性效應(yīng)

正常人體含鋁量50~100mg，人體攝入的鋁99.7%來(lái)自食品、飲水和飲料，每天從飲食中攝取鋁平均45mg左右。進(jìn)入胃腸道的鋁吸收率為0.1%，大部分隨糞便排出體外，少量的鋁經(jīng)腸道吸收人體。近10年來(lái)人們發(fā)現(xiàn)了鋁的毒性，并引起了重視。普遍認(rèn)為鋁的毒性主要表現(xiàn)為對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的損害，臨床上鋁中毒的表現(xiàn)主要有鋁性腦病、鋁性胃病和鋁性貧血等，老年性癡呆癥的發(fā)生增多就與鋁在體內(nèi)的積累有關(guān)，醫(yī)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)該病的病人腦組織中含有高濃度的鋁。將AlCl3注入貓腦等動(dòng)物實(shí)驗(yàn)也證實(shí)了這一點(diǎn)。原因是神經(jīng)元吸收鋁后，鋁進(jìn)入神經(jīng)核內(nèi)，改變了細(xì)胞的骨架，影響染色體而產(chǎn)生病變，造成蛋白質(zhì)的生化代謝的紊亂，導(dǎo)致癡呆病的發(fā)生。

鋁在人體內(nèi)還能干擾磷的代謝，鋁在腸道內(nèi)可與磷酸鹽形成不溶性的AlPO4，阻止腸道對(duì)磷的吸收，從而使血液中和其它組織內(nèi)磷的總量送還和，磷

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在生物體內(nèi)起著舉足輕重的作用，磷的缺少會(huì)引起機(jī)體的代謝紊亂，也會(huì)影響機(jī)體對(duì)鈣的吸收，造成機(jī)體脫鈣的現(xiàn)象，最終導(dǎo)致骨軟化癥。另外，Al3+能取代重要酶及生物分子上的Mg2+，與生物配體形成比Mg2+更穩(wěn)定的化合物，抑制Mg2+依賴酶的活性。Mg2+對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)有抑制作用，低鎂時(shí)神經(jīng)肌肉興奮性增強(qiáng)，因此，一旦Al3+取代Mg2+，將引起機(jī)體代謝的不平衡，造成神經(jīng)系統(tǒng)等各方面的疾患。

總之，鋁在人體中引起的毒性是緩慢的，長(zhǎng)期的，不易覺(jué)察的，但是一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果是嚴(yán)重的，是不可恢復(fù)的。

三、控制鋁對(duì)人體危害的有效途徑

(1)迄今為止，自來(lái)水工業(yè)普遍采用鋁鹽凈化飲用水，國(guó)內(nèi)現(xiàn)有生產(chǎn)方法制得飲用水含量比原水一般高出1~2倍，這對(duì)人體可能構(gòu)成一定的不良影響，因此水的凈化處理技術(shù)有待于進(jìn)一步改進(jìn)。

(2)少施或不施酸性化肥如硫銨[(NH4)2SO4]，氯化銨(NH4Cl)等，降低土壤的酸度，使Al3+盡量少釋放，以免影響作物的生長(zhǎng)。我國(guó)在這方面也多有改進(jìn)，多生產(chǎn)尿素、碳銨等中性肥料和腐植酸類(lèi)肥料。

(3)鋁對(duì)環(huán)境的污染與酸雨有關(guān)，我國(guó)南方等地酸雨現(xiàn)象比較突出，酸雨可使工業(yè)含鋁污泥和土壤中的鋁轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄凿X，從而給作物帶來(lái)毒害及水體污染。我國(guó)正發(fā)展排煙脫硫的化學(xué)方法，控制SO2的排放，以便減少酸雨的降落。

(4)改良不合理的飲食習(xí)慣，盡量減少Al3+的人口渠道，丟掉傳統(tǒng)油條膨松劑的使用，治療胃病的藥物盡量避開(kāi)Al(OH)3的制劑，改用胃動(dòng)力藥。

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