第一篇：Diels-A反應(yīng)教案

Diels-Alder反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

通過環(huán)戊二烯與對(duì)苯醌或馬來酸酐的加成（D-A反應(yīng)）驗(yàn)證環(huán)加成反應(yīng)；熟練處理固體產(chǎn)物的操作。實(shí)驗(yàn)原理：

環(huán)戊二烯與對(duì)苯醌或馬來酸酐的加成反應(yīng)是D-A反應(yīng)的典型實(shí)例，反應(yīng)結(jié)果生成環(huán)狀產(chǎn)物，反應(yīng)式如下：

OH+OO對(duì)苯醌OIIIHHHOHHO

反應(yīng)物比為1:1時(shí)，產(chǎn)物為I，mp為77-78 oC；反應(yīng)物比為2:1時(shí)，產(chǎn)物為II，mp為164-165 oC。

OH+OOHOO+HHOOOO馬來酸酐HH2O + NaOHHOOONaONa

環(huán)戊二烯與馬來酸酐的加成反應(yīng)產(chǎn)物是一個(gè)酸酐，水解后生成二元酸。用蒽代替環(huán)戊二烯的反應(yīng)式：

OOOHH+OOOOKOKOKOH, H2OOHH

實(shí)驗(yàn)裝置：

回流

主要試劑：

對(duì)苯醌、環(huán)戊二烯、馬來酸酐、蒽、乙醇、乙酸乙酯、石油醚、高錳酸鉀、溴/四氯化碳、二甲苯。實(shí)驗(yàn)步驟：

1、環(huán)戊二烯與對(duì)苯醌的加成

在100 mL燒杯中，加入1.8 g（0.017 mol）對(duì)苯醌和7 mL乙醇，使成懸浮液，將此燒杯置于冰浴中冷卻至0-5 oC。將新蒸餾的環(huán)戊二烯1.2 g（1.5 mL, 0.018 mol）迅速加入到上述懸浮液中，略加搖勻后即置于冰浴中，15 min 后除去冰浴，在室溫放置45 min。然后在冷卻下抽濾，得淡黃色固體1.3 g（產(chǎn)率為44%）。

2、環(huán)戊二烯與馬來酸酐加成

在125 mL三角燒瓶中加入6 g(0.061 mol)馬來酸酐，用20 mL乙酸乙酯在水浴上加熱使之溶解，再加入20 mL石油醚（沸程60-90 oC），稍冷后（不得析出結(jié)晶），往混合液中加入4.8 g(6 mL, 0.073 mol)新蒸餾的環(huán)戊二烯。振蕩反應(yīng)瓶，直到放熱反應(yīng)完成。加成物為以白色固體。mp 為164-165 oC，產(chǎn)量7.2 g（產(chǎn)率72%）。此加成產(chǎn)物還保留有雙鍵，能使高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

酸酐轉(zhuǎn)變成二元酸

在125 mL三角燒瓶中，加入4 g上述產(chǎn)物和25 mL蒸餾水。在小燈焰上加熱至沸，隨時(shí)振蕩三角燒瓶，直至油狀物全部溶解，放冷，摩擦器壁促使結(jié)晶。結(jié)晶完全析出后，抽濾，晾干，mp 為180-182 oC。

3、蒽和馬來酸酐加成

在50 mL圓底燒瓶中加入2 g純蒽、1g馬來酸酐和25 mL無水二甲苯，連接回流冷凝管，加熱回流25 min。將液面的邊緣上析出的晶體振蕩下去，再繼續(xù)加熱5 min，停止加熱。當(dāng)不回流時(shí)趁熱經(jīng)一預(yù)熱過的布氏漏斗過濾，濾液放冷，抽濾分出固體產(chǎn)物，在真空干燥器內(nèi)干燥，產(chǎn)物的mp 262-263 oC。注意事項(xiàng)

苯醌、環(huán)戊二烯和馬來酸酐等使用前均需純化。

第二篇：氧化反應(yīng)教案（范文模版）

氧化還原反應(yīng)

一．氧化還原反應(yīng):反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)

這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。

因?yàn)檠趸€原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，也就是元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，可以得知: ①復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石，氧氣變臭氧）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)。

二．①氧化反應(yīng)：還原劑（反應(yīng)物）→失電子或共用電子對(duì)偏離→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物

②還原反應(yīng)：氧化劑（反應(yīng)物）→得電子或共用電子對(duì)偏向→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物

三．氧化還原反應(yīng)的具體規(guī)律是：

①守衡律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總值守衡

②強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

③價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。（注意：最高價(jià)是具有氧化性，并不意味著最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，例如，HCLO的氧化性比 HCLO4大）。

④轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)“只接近而不交叉”，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

⑤優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng) ⑥當(dāng)某元素為最高價(jià)時(shí)，它只能做氧化劑。當(dāng)某元素為最低價(jià)次時(shí)，它只能做還原劑。⑦當(dāng)某元素為中間價(jià)次時(shí)，它既能做氧化劑，又能做還原劑。⑧還原劑的還原性一定大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

四．用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式

1．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程；2.標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；3.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，注明得失電子數(shù)目；4.使化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等（求得失電子數(shù)目的最小公倍數(shù)）；5.用觀察法配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

五．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較：實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較。

氧化性指得電子的性質(zhì)或能力，還原性指失電子的能力或性質(zhì) 六．常用判斷方法：

I.利用化合價(jià)，比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱：由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律是：元素的最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素的中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

2+3+2+3+例1．對(duì)鐵元素組成的物質(zhì)而言：氧化性：Fe＜Fe＜Fe

還原性：Fe＞Fe＞Fe

II.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序：

例2．對(duì)金屬活動(dòng)性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

活潑性（金屬性）————→減弱 其單質(zhì)還原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞ Fe ＞Sn＞ Pb＞Hg＞Ag＞Pt＞Au +2++2+3+2+3+4+2+2++2++其離子氧化性：K＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜Zn＜Fe＜Sn＜Pb＜Hg＜Ag＜Pt＜Au 例3.對(duì)非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強(qiáng)），其非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。F Cl Br I S

活潑性（非金屬性）————→減弱

----2-其單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；其陰離子還原性：F＜Cl＜Br＜I＜S

III.根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較

例4.酸性：HCLO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3,可判斷氧化性：CL2＞ S＞ P＞ C IV.根據(jù)化學(xué)方程式判斷:氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 V.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷: 當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱。

例5.2Fe+3 CL2==(點(diǎn)燃)2FeCl3 ； Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：CL2>S VI.根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。例6.16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)

4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣)

4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

VII.根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷 ：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之則越弱。

VIII．根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬

IX.對(duì)電解反應(yīng)而言，同一電解質(zhì)溶液中，電解時(shí)，在陽極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強(qiáng)；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越強(qiáng)。

如在一般濃度的電解質(zhì)混合溶液中

2------2--①在陽極的各離子放電順序一般有：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞F。則其還原性比較：S＞I----＞Br＞Cl＞OH＞F

+2++2+2+++②在陰極的各離子放電順序：Au＞Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞?。則其氧化性比較： Au＞2++2+2++Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞?

練習(xí)題

用化合價(jià)升降法配平以下方程式：

16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)3Cu+8HNO3(濃)==3Cu(NO3)2+2NO(氣)+4H2O KCLO3+6HCL==KCL+3CL2(氣)+3H2O C+ 4HNO3(濃)==CO2(氣)+4NO2(氣)+2H2O 4Zn+10 HNO3==4 Zn(NO3)+N2O(氣)+5H2O 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3 H2O 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+ 12H2O 2--+2+5C2O4+MnO4+8H==10CO2(氣)+Mn+4 H2O 8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4 H2O xCuCO3·yCu(OH)2·z H2O+(x+y)H2===(加熱)(x+y)Cu+xCO2(氣)+(x+2y+z)H2O

萬能配平法

英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)--萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平?！?；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。解釋：

1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式： Cu＋HNO3（濃）--Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式： A?Cu＋B?HNO3（濃）--C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O......①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根據(jù)詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E

3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）--1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O......②

說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 練習(xí)題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

1． P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2． Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價(jià)，則Fe為＋8/3價(jià)）

3． CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□

2--+2+2+4． RxO4+MnO4+H─RO+Mn+H2O（答案）

1.11、15、24、5、6、15 2.1、22、3、1、13、11 3.5、6、9、10、6、3、4H2O 4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）5 配平KO2 + CO2 －－ K2CO3 + O2

【解析】如果我們采用看化合價(jià)變化的方法，KO2中O為－ 1/2價(jià)，產(chǎn)物中有－2價(jià)和0價(jià)兩種價(jià)態(tài)，變化值都是分?jǐn)?shù)，容易弄錯(cuò)。有沒有簡(jiǎn)單一點(diǎn)的方法呢？觀察法可以嗎？結(jié)果發(fā)現(xiàn)，觀察法很容易配平：先定K2CO3前計(jì)量數(shù)為1，則KO2為2，CO2 為1，O2 應(yīng)為3/2，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，所有計(jì)量數(shù)都乘以2，就是答案了。結(jié)果如下： 4KO2 + 2CO2 ＝＝ 2K2CO3 +3O2 6 配平As2S3 + HNO3 +H2O －－ H3AsO4 + H2SO4 + NO 【解析】這個(gè)化學(xué)方程式中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所幸的是As2S3中兩元素的化合價(jià)都是升高，分析也不難，可以將它們加起來，確定As2S3 和 HNO3的計(jì)量數(shù)之比，然后根據(jù)原子守恒配平。

有沒有其他方法呢？觀察法可以嗎？我們發(fā)現(xiàn)，配平此方程式，關(guān)鍵是確定As2S3 和 HNO3的計(jì)量數(shù)之比，觀察法顯然難以實(shí)現(xiàn)。但可以設(shè)＝x，然后再根據(jù)原子（As、S、N、O）守恒配平，得出下式：

As2S3 + x HNO3 +(20－2x)H2O －－2H3AsO4 + 3H2SO4 + x NO 最后根據(jù)H守恒，列出方程x＋2(20－2x)＝2×3＋3×2，解出x＝28/3,出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，將所有計(jì)量數(shù)均乘以3，變成整數(shù)，得出最終答案如下： 3As2S3 +28HNO3 +4H2O ＝＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

第三篇：中和反應(yīng)教案

中和反應(yīng)教案

一、教材分析

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸和堿有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法以及如何表示溶液的酸堿度，但酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？H+和OH-能同時(shí)存在于溶液中嗎？這些問題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問題。中和反應(yīng)是酸和堿的重要性質(zhì)，是貫穿酸、堿、鹽知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯(lián)系，又為鹽與復(fù)分解反應(yīng)奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)還為高中學(xué)習(xí)中和滴定做準(zhǔn)備，尤其重要的是中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學(xué)生們?cè)谟辛怂?、堿性質(zhì)的基礎(chǔ)之上再來學(xué)習(xí)本節(jié)課就更容易接受和掌握。同時(shí)為下一節(jié)鹽的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。這種安排有助于學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)的重新構(gòu)建。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、了解酸堿中和反應(yīng)中PH的變化和熱量的變化。

2、理解中和反應(yīng)的概念 ,了解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念之間的聯(lián)系 過程與方法

1、通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動(dòng)手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

3、通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。

三、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：通過反應(yīng)酸堿中和實(shí)驗(yàn)的探究及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述

四、學(xué)情分析

學(xué)生在前面已經(jīng)聽到過酸堿中和這個(gè)詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過之前的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識(shí)了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會(huì)了在實(shí)驗(yàn)中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對(duì)于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

五、教學(xué)方法

探究法、多媒體投影

六、教學(xué)過程

【引入】通過兩種蜂蜇人，采取不同緩解疼痛的方法，引入酸堿反應(yīng)的話題。

【提問】那么酸堿反應(yīng)究竟是什么樣的呢？ 【板書】中和反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)演示】取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

【學(xué)生觀察】無明顯現(xiàn)象

【設(shè)疑】無現(xiàn)象說明什么問題，酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，如何證明呢 【講述】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們?cè)跉溲趸c溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？ 【學(xué)生觀察】紅色褪去

【講述】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現(xiàn)在紅色褪去說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質(zhì)。

【提問】同學(xué)們根據(jù)之前所學(xué)的酸和堿的知識(shí)，能否嘗試寫出方程式？

【板書】表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【講述】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，學(xué)生仿寫以下化學(xué)方程式：氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)

氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)

【總結(jié)并板書】中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)?！具^渡】我們已經(jīng)知道酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，那么酸和堿為什么就能發(fā)生反應(yīng)呢？

【課件展示】演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。

【總結(jié)】鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變 【板書】實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O 【過渡】中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有什么用途？ 【課件展示】有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片 1.一塊土壤酸性太強(qiáng),不利于作物的生長(zhǎng),怎樣降低土壤的酸性 2.做完實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或堿性非也能否直接倒入下水道中?應(yīng)當(dāng)怎么處理

3.治療胃酸過多的藥物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以減輕癢痛感 【板書】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活 【課件展示】鞏固練習(xí)題

七、板書設(shè)計(jì)

§7.2.3中和反應(yīng)

一．中和反應(yīng)

1.表達(dá)式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定義：酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)。

3.實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O

二．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

4、用于日常生活

第四篇：酯化反應(yīng)教案

篇一：酯化反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教案設(shè)計(jì)

組 次：2010級(jí)20組

組 員：羅麗媛、陳方昪、李丹、徐愛貴、姚偉、周康麗

設(shè)計(jì)選題：酯化反應(yīng) 2012 年 11月14日

《酯化反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教材分析

本節(jié)內(nèi)容選自人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)2》（簡(jiǎn)稱必修2）第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機(jī)物》中第75-76頁，是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是重要的有機(jī)化學(xué)原理之一。本節(jié)內(nèi)容是培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究能力的好素材；此外，在教學(xué)中還可以結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，引導(dǎo)學(xué)生理解酯化反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)該小節(jié)內(nèi)容在必修階段的要求是“知道乙醇、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用?！?，能用“實(shí)驗(yàn)探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要性質(zhì)?！苯炭茣袑?duì)“酯化反應(yīng)”的認(rèn)識(shí)正是從探究實(shí)驗(yàn)入手，通過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和組成，解釋反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)而說明乙酸的這個(gè)化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生理解酯化反應(yīng)的發(fā)生及其條件，幫助學(xué)生建立酯化反應(yīng)的概念。因此，筆者將本節(jié)課的重點(diǎn)放在“對(duì)反應(yīng)發(fā)生機(jī)理的理解，以及在學(xué)生腦海中形成‘微觀’

意識(shí)”，而難點(diǎn)也正是“酯化反應(yīng)機(jī)理理解，以及‘微觀’意識(shí)”。

酯化反應(yīng)與我們的生產(chǎn)與生活息息相關(guān)，貫穿于我們生活的各處。那么它究竟與我們的生活有什么聯(lián)系呢？酯化反應(yīng)究竟藏匿在我們

生活的什么地方呢?這個(gè)是能引起每個(gè)學(xué)生的興趣的問題。在初中化學(xué)中，簡(jiǎn)單地介紹了乙酸的用途,同時(shí)學(xué)生可以從生活經(jīng)驗(yàn)中獲得有關(guān)醋酸的感性知識(shí)外，已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些簡(jiǎn)單的烴和烴的衍生物，對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)的確定、官能團(tuán)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系有了一定的認(rèn)識(shí)，具備一定的探究有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的條件。但是，由于本節(jié)內(nèi)容相對(duì)比較抽象，高一學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力還有待發(fā)展，因而對(duì)本節(jié)內(nèi)容的理解上會(huì)存在著一定的困難，因此，在引導(dǎo)學(xué)生掌握該部分知識(shí)時(shí)，要采用合適的情景導(dǎo)入，并且充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段和多媒體技術(shù)使學(xué)生切身感受和理解酯化反應(yīng)的本質(zhì)。

教學(xué)目標(biāo)

①初步掌握乙酸乙酯的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)。

②理解酯化反應(yīng)的概念。

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)的思維能力與運(yùn)用能力。

通過情景引入，提出問題，提出假設(shè)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論的方法探究酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，試驗(yàn)過程的分析，推理研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)，從宏觀到微觀的科學(xué)思維方法，使學(xué)生了解“同位素追蹤”的科學(xué)研究方法

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，培養(yǎng)學(xué)生更好的科學(xué)作風(fēng)和求實(shí)

進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：酯化反應(yīng)發(fā)生的條件和機(jī)理

難點(diǎn)：乙酸乙酯分子的立體結(jié)構(gòu)模型,酯化反應(yīng)方程式的書寫和分析 1.聯(lián)系實(shí)際生活，實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，教練結(jié)合 2.實(shí)物展示，演示實(shí)驗(yàn)

3.實(shí)驗(yàn)探究，分析討論，歸納總結(jié) 4.有獎(jiǎng)競(jìng)答，回顧知識(shí) 教學(xué)用時(shí) 15分鐘

1、學(xué)生準(zhǔn)備：

a)預(yù)習(xí)課本，第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機(jī)物”的“乙酸的酯化反應(yīng)”； b)復(fù)習(xí)烴和烴的衍生物中的醇和醛的有關(guān)知識(shí)。

2、教師準(zhǔn)備：

a)教學(xué)用具、實(shí)驗(yàn)用品； b)制作多媒體課件；

c)準(zhǔn)備《生活中常見的兩種有機(jī)物》導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容

篇二：酯化反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)

酯化反應(yīng)教案

教學(xué)方法

我通過發(fā)揮主導(dǎo)作用，設(shè)計(jì)情景、問題誘導(dǎo)，幫助學(xué)生自主學(xué)習(xí)，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)。

（1）新知引入，創(chuàng)設(shè)情境（2）實(shí)驗(yàn)的講解（3）提出問題及學(xué)生自主分析，回答

（4）機(jī)理的講解（5）小結(jié) 教學(xué)器材

酒精燈、火柴、鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞、濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液。課時(shí)安排 一課時(shí)

教學(xué)過程

篇三：乙酸的酯化反應(yīng)教案

乙酸的酯化反應(yīng)

一、教材分析

乙酸是第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機(jī)物”其中的一種，是典型的烴的衍生物。在學(xué)生對(duì)乙酸初步認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生打好進(jìn)一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識(shí)解釋常見有機(jī)物的性質(zhì)。

酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是教材中涉及到示蹤原子法這樣一種實(shí)驗(yàn)方法來研究反應(yīng)歷程的典型例子，是學(xué)生了解先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方法的一扇窗口。同時(shí)，通過這一內(nèi)容的教學(xué)，也有利于從多個(gè)方面提高學(xué)生思維能力和科學(xué)素養(yǎng)。而且，乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，與我們的生產(chǎn)、生活聯(lián)系非常緊密，是一種具有廣泛用途的有機(jī)物。因此，在課堂教學(xué)中，有必要對(duì)這一內(nèi)容進(jìn)行深入的分析和討論。

二、學(xué)情分析

在初中化學(xué)中，學(xué)生對(duì)乙酸已有了初步的認(rèn)識(shí)與了解。學(xué)生在學(xué)習(xí)這一節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)以及乙酸的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，初步掌握了學(xué)習(xí)有機(jī)物物質(zhì)及其性質(zhì)的方法。在以上兩點(diǎn)的教學(xué)基礎(chǔ)上，學(xué)生通過預(yù)習(xí)聽講基本掌握本節(jié)課的知識(shí)，并通過課后習(xí)題練習(xí)進(jìn)行能力的進(jìn)一步提高。而且，在乙醇的內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已接觸過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的科學(xué)關(guān)系，在此節(jié)課上學(xué)生可繼續(xù)加以應(yīng)用。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)掌握乙酸的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解酯化反應(yīng)的概念。（2）從結(jié)構(gòu)的角度初步認(rèn)識(shí)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

（3)了解酯化反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，能結(jié)合相關(guān)知識(shí)解釋。

2、過程與方法目標(biāo)

（1）通過觀察乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確描述、分析的能力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)和模型，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。

（2）通過學(xué)習(xí)乙酸在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)聯(lián)系生活的意識(shí)，贊賞化學(xué)對(duì)人類生活的貢獻(xiàn)。

四、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課學(xué)習(xí)的是乙酸的酯化反應(yīng)

1、通過漫畫“喝醋解酒”提出疑問，引入探究實(shí)驗(yàn)

2、通過演示實(shí)驗(yàn)的過程與結(jié)果，講解本節(jié)課內(nèi)容，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，并解答疑問

3、分析反應(yīng)方程式，探究酯化反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理

4、講述同位素示蹤法，了解酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理

5、講述酯在生活中的應(yīng)用

6、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)的提問，解釋具體原因

7、本節(jié)課的小結(jié)

五、重點(diǎn)難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)

2、教學(xué)難點(diǎn)：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

六、教學(xué)方法策略

本節(jié)課總體上從生活實(shí)際入手，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考分析，深入學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，最后再回到生活的實(shí)際應(yīng)用中。具體使用了一下教學(xué)策略：

（1）情境創(chuàng)設(shè)法：呈現(xiàn)“喝醋解酒”的漫畫，聯(lián)系生活，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)

生學(xué)習(xí)記憶本節(jié)課的內(nèi)容。

（2）問題引入法：通過“為什么喝醋能夠解酒”的問題引入到探究實(shí)驗(yàn)。通過比較貼近

生活的問題引入到比較枯燥的重難點(diǎn)內(nèi)容，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加知識(shí)的可接受程度。

（3）實(shí)驗(yàn)演示法：

①通過演示實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的好奇心

②從學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程。

（4）理論應(yīng)用到實(shí)踐：讓學(xué)生了解自己學(xué)習(xí)的知識(shí)在生活中的應(yīng)用是十分重要的，既要

扎實(shí)的掌握學(xué)習(xí)的知識(shí)，更要把學(xué)習(xí)的知識(shí)學(xué)會(huì)應(yīng)用的到生活中的，這樣的學(xué)習(xí)才是成功的。本次課用生活中的“喝醋解酒”作為背景，從喝醋解酒的原因引入到乙酸的酯化反應(yīng)的學(xué)習(xí)，最后又把知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用到生活的炒菜及制取香料等；還應(yīng)用于解釋生活常識(shí)“酒越陳越香”。

（5）新舊知識(shí)的聯(lián)系：本次課是在之前學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)及乙酸的結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)及乙酸 酸性的基礎(chǔ)上，所以在課堂上會(huì)有許多地方應(yīng)用到舊的知識(shí)點(diǎn)，這樣有利于學(xué)生對(duì) 新舊知識(shí)的認(rèn)識(shí)和記憶。例如乙食醋和酒的主要成分的講解。

七、教學(xué)媒體 ppt

八、教學(xué)過程

篇四：乙酸的酯化反應(yīng)教案(1)乙酸的酯化反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

乙酸是第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機(jī)物”其中的一種，是典型的烴

的衍生物。在學(xué)生對(duì)乙酸初步認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生打好進(jìn)一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識(shí)解釋常見有機(jī)物的性質(zhì)。

酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)之一，通過對(duì)乙酸的酯化反應(yīng)這一實(shí)驗(yàn)的完成，系統(tǒng)的呈現(xiàn)出有機(jī)物制備的基本思路、基本方法及基本技能，使學(xué)生不斷對(duì)固有的思維及實(shí)驗(yàn)裝置產(chǎn)生質(zhì)疑，在質(zhì)疑中進(jìn)行探究，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的思路及裝置持續(xù)進(jìn)行改進(jìn)，從而優(yōu)化出一套理念先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)體系。同時(shí)，通過這一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也有利于學(xué)生思維能力和學(xué)科素養(yǎng)的提高。

二、學(xué)情分析

在初中化學(xué)中，學(xué)生對(duì)乙酸已有了初步的認(rèn)識(shí)與了解。學(xué)生在學(xué)習(xí)這一節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)以及乙酸的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)及乙酸的酸性，初步掌握了學(xué)習(xí)有機(jī)物及其性質(zhì)的方法。在以上兩點(diǎn)的教學(xué)基礎(chǔ)上，學(xué)生通過預(yù)習(xí)聽講基本掌握本節(jié)課的知識(shí)，并通過課后習(xí)題練習(xí)進(jìn)行能力的進(jìn)一步提高。而且，在乙醇的內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已接觸過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的科學(xué)關(guān)系，在此節(jié)課上學(xué)生可繼續(xù)加以應(yīng)用。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）掌握乙酸的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解酯化反應(yīng)的概念。（2）從結(jié)構(gòu)的角度初步認(rèn)識(shí)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

（3)了解酯化反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，能結(jié)合相關(guān)知識(shí)解釋。

2、過程與方法目標(biāo)

（1）通過操作乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確描述、分析的能 力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生提出問題、解決問題的能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）通過實(shí)驗(yàn)的分組與探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。

（2）通過學(xué)習(xí)乙酸在生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)聯(lián)系生活的意識(shí)，贊賞化學(xué)對(duì)人類生活的貢獻(xiàn)。

四、教學(xué)內(nèi)容

（1）通過分組實(shí)驗(yàn)的過程與結(jié)果，講解本節(jié)課內(nèi)容，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，并解答疑問

分析反應(yīng)方程式，探究酯化反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理。（2）以科學(xué)性為原則，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)。（3）本節(jié)課的小結(jié)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)

（1）教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)。（2）教學(xué)難點(diǎn)：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

六、教學(xué)方法策略

本節(jié)課總體上從生活實(shí)際入手，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考分析，深入學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，最后再回到生活的實(shí)際應(yīng)用中。具體使用了一下教學(xué)策略： 情境創(chuàng)設(shè)法：引導(dǎo)學(xué)生去聞擺在面前水果的香味。

（1）問題引入法：通過“水果的香味”的問題引入到本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過比較貼近生活的問題引入到比較枯燥的重難點(diǎn)內(nèi)容，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加知識(shí)的可接受程度。

分組實(shí)驗(yàn)法：①通過分組實(shí)驗(yàn)可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的好奇心，同時(shí)親自動(dòng)手，使學(xué)生感悟?qū)嶒?yàn)中必須遵守的原則與細(xì)節(jié)。②從學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程。

（2）理論應(yīng)用到實(shí)踐：讓學(xué)生了解自己學(xué)習(xí)的知識(shí)在生活中的應(yīng)用是十分重要的，既要扎實(shí)的掌握學(xué)習(xí)的知識(shí)，更要把學(xué)習(xí)的知識(shí)學(xué)會(huì)應(yīng)用的到生活中的，這樣的學(xué)習(xí)才是成功的。

（3）新舊知識(shí)的聯(lián)系：本次課是在之前學(xué)習(xí)了乙醇的知識(shí)及乙酸的結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)及乙酸酸性的基礎(chǔ)上，所以在課堂上會(huì)有許多地方應(yīng)用到舊的知識(shí)點(diǎn)，這樣有利于學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)的認(rèn)識(shí)和記憶。

教學(xué)媒體：ppt及flash動(dòng)畫

七、教學(xué)過程 篇五：酯化反應(yīng) 教案 說課稿

酯化反應(yīng) 教案 各位評(píng)委老師好！我叫王相英，我申請(qǐng)的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的試講題目是《酯化反應(yīng)》。下面是我的試講內(nèi)容。

本節(jié)內(nèi)容是人教版普通高中化學(xué)（必修加選修）課本第二冊(cè)第六章第六節(jié)（乙酸 羧酸）的內(nèi)容，包括乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。乙酸是緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授的內(nèi)容，在此之前，學(xué)生己學(xué)習(xí)了乙醇、乙醛含氧衍生物，初步掌握了以官能團(tuán)的特征學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的方法掌握好乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生了解和掌握醇——醛——羧酸——酯等各類烴的衍生物之間的相互聯(lián)系和衍生關(guān)系。

根據(jù)課程的特點(diǎn)，結(jié)合大綱要求，我確立了如下教學(xué)目標(biāo) ：

一、教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生了解乙酸的分子結(jié)構(gòu)，掌握乙酸的性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的原理。培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、探究問題能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。

難點(diǎn)：酯化反應(yīng)的原理。

三、教學(xué)程序

問：1，我國是一個(gè)酒的國度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國酒茅臺(tái)香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎？

2，廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。

（一）.分子結(jié)構(gòu)

乙酸，又名醋酸，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)。

分子式：c2h4o2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3cooh 官能團(tuán)：—cooh（羧基）

（二）.物理性質(zhì)

乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

（三）.化學(xué)性質(zhì)（由結(jié)構(gòu)推斷鍵方式）

一、酸性

實(shí)驗(yàn)一

現(xiàn)象（1）溶液變紅色

（3）試管里有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無色無味。

結(jié)論 乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性強(qiáng)。1.弱酸，比碳酸的酸性強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)二

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制?。涸谝恢г嚬苤屑尤? ml乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 ml濃硫酸和2 ml乙酸，按教材圖6-18連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象，并聞產(chǎn)物的氣味。

強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序；

②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下；

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：1.裝藥品的順序如何？

為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？ 【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢？

【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。

現(xiàn)象 結(jié)論 不溶于水、有香味的油狀液體。

這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。思考(1).(2).長(zhǎng)導(dǎo)管的作用 導(dǎo)氣 冷凝。

(4).為什么用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？飽和na2co3溶液有什么作用？

①降低乙酸乙酯在飽和na2co3溶液中溶解度，使其容易分層析出；②除去乙酸，溶解乙醇。

(5).酯化反應(yīng)中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，還是由羧酸提供？濃h2so4 ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o，△

結(jié)論：羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）

氧化還原反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1、理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

2、認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2、過程與方法

1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅

二、重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

四、教學(xué)思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

2.回顧初中知識(shí)

3.通過分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

6.歸納得出四種基本反應(yīng)類型與其關(guān)系

7.分析化合價(jià)升降的原因，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：?jiǎn)坞p線條

五、教學(xué)過程

（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識(shí)、總結(jié)。

（二）教師活動(dòng)

問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請(qǐng)各舉一例。板書：

一、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型？請(qǐng)判斷 是哪類反應(yīng)，有何特點(diǎn)？

板書：

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：

二、氧化還原反應(yīng) 過渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？

小結(jié)：通過同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。

板書：

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價(jià)升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書

3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價(jià)降低，被還原

（2）單線橋法（補(bǔ)充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

八、板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系