第一篇：必修一Unit 1 Friendship1

必修一Unit 1 Friendship1.基礎(chǔ)梳理point upset ignore calm down cheat list share a series of crazy purpose dare thunder entire（~ly）

trust according to power suffer recover suitcase situation disagree be concerned about walk the dog set down face to face be/get tired of get along with fall in love

make a list communicate with 2.詞語歸納1）add vt/vi加；添加；增添add up合計(jì) 加起來，但在口語中有時(shí)用于否定句，表示“莫名其妙，不說明問題”。add up to 總計(jì)共達(dá)，所有一切都說明，總而言之。add sth（to sth）把……加到……里去。add to 增加，擴(kuò)建。add 表示“繼續(xù)說，補(bǔ)充說”。區(qū)別add和increaseadd意思是“加，增加”，強(qiáng)調(diào)添加。或者表示將數(shù)字加起來求和。increase“增加”，表示在數(shù)量，產(chǎn)量，尺寸，程度等方面的增加。2）cheat v 欺騙；作弊 n 騙子；作弊者；騙人的事cheat sb of sth

cheat sth out of sb 從某人處欺詐某物cheat on/at/in 作弊，欺詐3)list v 將事物列于表上；編事物的目錄 n 名單；目錄；一覽表make a list of 造表，列……表take…off the list 從表上去掉……stand first on the list 居首位，列前茅as listed above 如上所列3）share share in 分享，分擔(dān)，共用share sth with sb 和某人共用/共享某事物share out 分配，分發(fā)；得到股息，升股息share（n.）in/of 一分，部分4）trust vi/vt 信任，信賴；依賴trust in 相信，信任，信仰trust to 依靠（運(yùn)氣等），依賴trust that… 希望，想5）suffer vt/vi 遭受，受到，蒙受；受痛苦，受折磨，受懲罰，受損傷suffer from 受……傷害；患……病痛注意：suffer 和 suffer from 都不能用于被動(dòng)語態(tài)6）calm vt/vi/adj.使平靜；使鎮(zhèn)定。平靜的，鎮(zhèn)靜的，沉著的。calm down平靜下來，鎮(zhèn)定下來quite指人對(duì)外界事物感觸的安靜。對(duì)人時(shí)，側(cè)重不激動(dòng)，平靜溫和，不發(fā)表意見。still指完全沒有聲音或者沒有動(dòng)靜，突然靜止不動(dòng)。silent主要指人不愛說話，沉默不語。7）concern be concerned about 擔(dān)心，關(guān)心as/so far as…be concerned 關(guān)于，至于，就某人而言have no concern for 毫不關(guān)心concern oneself in/with/about sth 忙于，從事；關(guān)心，關(guān)切have a concern in 和……有厲害關(guān)系be concerned in/with 參與，與……有關(guān)8）separate v/adj 分開，和……分手；單獨(dú)的，分開的，不同的separate…from 使……和……分離9）reasonlose one’s reason 失去理智，發(fā)狂by reason of 由于bring sb to reason 說服某人理智些within reason 合理without reason 不合理listen to reason 聽從道理reason sb into/out of sth 以理說服某人做/不做某事10）powerbeyond /out of one’s power 力所不及的，不能勝任的=not within one’s powerin power 當(dāng)權(quán)的，握有政權(quán)的come into power掌權(quán)，得勢(shì)11）habitform / make a habit of doing=make it a habit to do sth 養(yǎng)成做某事的習(xí)慣be in the habit of 有……的習(xí)慣fall/get into a habit of 沾染（養(yǎng)成）……習(xí)慣break（off）a habit=get out a habit 戒除一種習(xí)慣form good habits 養(yǎng)成良好的習(xí)out of habit 出于習(xí)慣12）according to為介詞短語，后跟名詞，代詞，不能很從句，表示“根據(jù)；按照；試……而定”。according to其后引出的信息應(yīng)來自別人或者別處，不能來自說話者自己。according to其后不能跟opinion，view等名詞。according as 相當(dāng)于連詞，后跟從句，意為“正像，根據(jù)，按照，如果”。13）join in區(qū)別join；join in；take part in；attendjoin 參加某個(gè)組織或者團(tuán)體（黨派，軍隊(duì)等）

，并且成為其中的一員。join in 參加正在進(jìn)行著的活動(dòng)，如游戲，討論，辯論，談話等。take part in 參加會(huì)議或者群眾性的活動(dòng)，并且在其中法會(huì)一定的作用。attend 參加會(huì)議、儀式、婚禮、葬禮、上課、上學(xué)、聽報(bào)告等。重在強(qiáng)調(diào)“參與”的動(dòng)作，不強(qiáng)調(diào)參加者的作用。14）dare 作實(shí)意動(dòng)詞有人稱和數(shù)的變化，也有時(shí)態(tài)的變化；作情態(tài)動(dòng)詞，用于否定句，疑問句和條件句中，有時(shí)態(tài)的變化，但是沒有人稱和數(shù)的變化。①在肯定據(jù)中的dare，dares，dared之后，不定式一遍加to。②在否定句中和疑問句中的dare之后，不定時(shí)一般不加to。③在用do或者does構(gòu)成的否定句和疑問句中，理論上雖然應(yīng)該有to，實(shí)際使用卻經(jīng)常把to省略。I dare say…我敢打賭說……15）go through 經(jīng)歷；經(jīng)受；通過考試；經(jīng)過；審閱；檢查go with 伴隨，與……協(xié)調(diào) go up 上升；建起；上漲 go over檢查，審查；復(fù)習(xí)，重溫go out 熄滅；公布；播出 go ahead 進(jìn)行，進(jìn)展；（with）贊同 go into從事，參加（某一行業(yè)）；調(diào)查16）get along with 同……相處；進(jìn)展get away 離開；逃避

get back 回來；拿回

get down 拿下；寫下 get in 進(jìn)入；收獲get down to 開始認(rèn)真做…… get on/off 上/下車 get over 克服；戰(zhàn)勝 get across 被理解get through 完成；通過；接通電話 get up 起床 get it 明白，理解；猜中17）with復(fù)合結(jié)構(gòu)，也可以叫做獨(dú)立主格結(jié)構(gòu)，在格式上沒有謂語動(dòng)詞，在句中常作狀語，表示伴隨，原因，方式，條件等。①with+名詞+介詞短語。在句中作狀語，作后置定語。②with+名詞/代詞+過去分詞。其中過去分詞表示被動(dòng)或者完成了的動(dòng)作。③with+名詞/代詞+現(xiàn)在分詞。其中現(xiàn)在分詞表示主動(dòng)或者正在進(jìn)行的動(dòng)作。④with+名詞/代詞+不定式。其中不定式表示將要發(fā)生的動(dòng)作。⑤with+名詞/代詞+形容詞。18）no longer=not…any longer 表示不再繼續(xù)或者再現(xiàn)過去某一時(shí)刻發(fā)生或存在而一直延續(xù)的動(dòng)作/狀態(tài)時(shí)，常用于過去時(shí)、現(xiàn)在時(shí)或者將來時(shí)的句子中。no more=not…any more 表示再也不重復(fù)過去反復(fù)發(fā)生的動(dòng)作時(shí)，常用于過去時(shí)或者將來時(shí)的句子中。When he saw the toy，the baby cried no longer.當(dāng)看到玩具時(shí)，那嬰兒不再哭了。Now she wasn’t afraid any more..現(xiàn)在她再也不害怕了。19）①settle down to 決心去做……，專心去做…… settle on/upon 決定……，選定……②have trouble with 使傷腦筋，苦惱；跟某人鬧別扭ask for trouble 自討苦吃 be in trouble 在困境中，有糾紛 get sb into trouble 陷入困境make trouble 惹麻煩 put sb to trouble 麻煩某人 take the trouble to do 費(fèi)力做3.語法直接引語變?yōu)殚g接引語（注意：變化時(shí)句子一定為陳述句語序。）人稱的變化①直接引語中主語第一人稱或者被第一人稱所修飾，人稱要與“講話人”的人稱一致。②直接引語的第二人稱，或者被第二人稱所修飾，人稱要與“聽話人”的人稱一致。③直接引語中的第三人稱不變化?！耙浑S主，二隨賓，第三人稱不更改”。

二、時(shí)態(tài)的變化直接引語——間接引語一般現(xiàn)在時(shí)——一般過去時(shí)一般過去時(shí)——過去完成時(shí)現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)——過去進(jìn)行時(shí)現(xiàn)在完成時(shí)——過去完成時(shí)過去完成時(shí)——過去完成時(shí)一般將來時(shí)——過去將來時(shí)時(shí)態(tài)不變化的情況：①直接引語是客觀真理。②直接引語是過去進(jìn)行時(shí)，時(shí)態(tài)不變。③直接引語中有具體的過去某年、某月、某日作狀語，變?yōu)殚g接引語時(shí)，時(shí)態(tài)不變。④直接引語如果是一般現(xiàn)在時(shí)。表示一種反復(fù)出現(xiàn)或習(xí)慣性的動(dòng)作，變間接引語，時(shí)態(tài)不變。⑤如果直接引語中的情態(tài)動(dòng)詞沒有過去時(shí)的形式（例：ought to，had better, used to)和已經(jīng)是過去時(shí)的形式時(shí)，（例：could, should, would, might）不再變。

Unit2 English around the world1.基礎(chǔ)梳理voyage conquer native apartment modern actually present vocabulary usage government fluently latter enrich command request recognize accent identity play a role in come up such as even if base on make use of by the 1600’s more than2.詞語歸納1）includeinclude是及物動(dòng)詞，后跟名詞，代詞或者動(dòng)名詞作賓語，或者跟賓語+介詞短語等。including通常為介詞，相當(dāng)于having（sb/sth）as a part，包括（某人某物）在內(nèi)，可與過去分詞included互換。2）present作形容詞，若表示“在場(chǎng)的，出席的”通常用作標(biāo)標(biāo)語或者后置定語；若表示“現(xiàn)在的，現(xiàn)有的”，通常用作前置定語。作名詞，也可以表示“目前，現(xiàn)在”，多與the連用，常用的詞組at present“現(xiàn)在，目前”；還可以表示“禮物”含有“捐贈(zèng)”的意思。常有的詞組有make sb a present of 表示“將某物贈(zèng)送給某人”。作動(dòng)詞，表示“贈(zèng)送，給與”，后跟雙賓語；也可表示為“正式介紹，引見某人（尤指向級(jí)別、地位較高的人）”。常見用法present one’s apologies/compliments/respects…表示某人的歉意/贊揚(yáng)/敬意……present oneself 出席，列席； present itself 出現(xiàn)，呈現(xiàn)。3）rulerule over sb/sth 統(tǒng)治某人/某物

rule sth/sb out 把某人/某物排除在外as a rule 在大多數(shù)情況下，通常表示“控制；影響”時(shí)多用作被動(dòng)語態(tài)。作名詞時(shí)表示“規(guī)則，規(guī)章，條例；慣常用法；統(tǒng)治；尺”。4）recognize為非延續(xù)性動(dòng)詞，不用于進(jìn)行時(shí)；強(qiáng)調(diào)原來認(rèn)識(shí)的東西意為“認(rèn)出，分辨出”。表示“承認(rèn)某人/某物有效或者屬實(shí)”有時(shí)與as連用。與名詞或者名詞詞組連用，that引導(dǎo)的從句連用，也可表示“認(rèn)識(shí)到，認(rèn)清某事物”。5）commend作動(dòng)詞多為及物動(dòng)詞，表示命令，后接名詞+不定式。表示“統(tǒng)率，指揮，控制，掌握”，后常接賓語。作動(dòng)詞或名詞都可以跟從句，從句中用should（常省略）+動(dòng)詞原形。作名詞常用詞組有：in commend of 統(tǒng)率……的 under the commend of 被……統(tǒng)率的get/obtian commend of 控制 take commend of 開始擔(dān)任……的指揮 has commend of 掌握at/by sb’s commend 奉某人命令的，受某人指揮的 commend oneself 控制自己6）request作動(dòng)詞時(shí)常用的句型：request sb to do sth；request that sb（should）do sth；request of sb +that從句作名詞時(shí)常用的習(xí)語有：at sb’s request/at the request of sb 應(yīng)某人的要求 by request of 由于受到……的要求 make a request for sth from sb 向某人要求某物7）explain可作及物或者不及物動(dòng)詞，作及物動(dòng)詞時(shí)，間接賓語前要加to。例如：The teacher explains to the class the questions.The teacher explains the questions to the class.老師向全班解釋了這個(gè)問題。explain可接連接代詞，連接副詞或者that引導(dǎo)的從句。還可以接連接代詞或者連接副詞所引導(dǎo)的不定式短語。8）however作副詞，若表示轉(zhuǎn)折，意為“但是，然而，不過”，可放在句首，句中，句末，要用逗號(hào)分開；若修飾形容詞或者副詞，意為“無論如何，無論怎樣”。作連詞，引導(dǎo)讓步狀語從句。意為“不管怎樣，不管用什么方式”。9）imagine是動(dòng)詞，意為“想象，設(shè)想，猜想”后跟名詞，動(dòng)名詞，從句（imagine多以否定形式出現(xiàn)），還可以與as連用。imagine oneself 表示“想像一下，你若……”后面所跟的to be結(jié)構(gòu)常被省略。10）such as與for example的區(qū)別都可以作例如講，但是such as用來列舉事物，放在被列舉事物和前面的名詞之間，后直接跟名詞，沒有逗號(hào)，一般不如and so on 連用；for example用來舉例說明，有時(shí)可作獨(dú)立句，插在句子中，后面一般用逗號(hào)隔開。such as 不能將前面所述的數(shù)量全部列出；such作形容詞，可與as在句中分開使用，表示“像……這樣的”，as是關(guān)系代詞，引導(dǎo)賓語從句，作主語或者是賓語。11）more than①more than與數(shù)詞連用，意為“超過，多于”。②more than+名詞，表示超出該名詞所指，意思為“不止，不僅僅是”。③more than+加形容詞或者動(dòng)詞，表示加重語氣，意思是“很，非常”。④more than+（that）從句，其基本意義是超過，但可譯為“簡(jiǎn)直不，遠(yuǎn)非……”⑤more than之間加入形容詞或者副詞，有兩種含義：一中是普通的比較級(jí)用法；另外一種是用來表示“與其說……倒不如說……”。12）base sth on/upon 意為“以……為基礎(chǔ)/依據(jù)”，被動(dòng)形式為be based on/upon13）關(guān)于way的一些短語：by the way 順便說說；順便提起 in a way 在某一方面；在某種程度上in the way 阻礙，阻擋 on one’s way to/on the way to 在來/去……的路上/過程中in any way 無論如何 in every way 在各個(gè)方面，完全in no way 絕不，無論如何不 lose one’s way 迷路；誤入歧途14）nearly和almost的用法①almost=very nearly,表示“幾乎、差不多”,常可互換使用。②almost和nearly可互換使用的場(chǎng)合(1)在肯定句中

(2)修飾all, every, always等時(shí)

(3)在行為動(dòng)詞的否定式前③只能用almost的場(chǎng)合(1)修飾no, none, never, any以及由no或any的合成詞。:

(2)修飾表示感覺或心理的動(dòng)詞或形容詞。:

(3)修飾more than和too。④只能用nearly的場(chǎng)合(1)被very, not, pretty修飾時(shí)。

(2)表示要做什么事但后來“沒有做”或“避開不做”時(shí)。⑤mostly用作副詞,意思是“大體上、主要地、大部分、多半、通常”等。15）come up 走進(jìn)；上來；提出；發(fā)芽；流行；上升；出現(xiàn)；發(fā)生come up to 達(dá)到；數(shù)到；不負(fù)眾望；合乎（標(biāo)準(zhǔn)等）come up with 提出（建議）；找到(答案，解決方法)come about 發(fā)生 come out 出版；出現(xiàn)；顯露 come across 偶然碰上 come on 加油16）use的短語make full/good/the best/little use of 充分/好好/充分/不充分利用be in use 在使用中 come into use 開始使用 bring…to use/put use to 加以使用 be of use 有用的out of use 被廢棄不用 get the use of 使用…… have no use for 對(duì)……無用 find a use for…為……找到用途 with use 經(jīng)常使用17）due to 由于（引導(dǎo)表語或者狀語從句）

thanks to 多虧，由于（引導(dǎo)狀語從句）owing to 由于（引導(dǎo)狀語或者表語從句）as a result of 因?yàn)?，……的結(jié)果（引導(dǎo)狀語從句）on account of 因?yàn)椋ㄒ龑?dǎo)狀語從句）by the reason of 由于，因?yàn)椋ㄒ龑?dǎo)狀語）

第二篇：高中歷史必修一

徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

歷史必修一

（根據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試歷史必修說明整理）

一、古代中國的政治制度

1、宗法制：一是與分封制互為表里的具有政治性質(zhì)的制度，它由原始社會(huì)的父系家長(zhǎng)制直接演變而來。(1)最大的特點(diǎn)是嫡長(zhǎng)子繼承制。(2)在政治制度方面的體現(xiàn)就是分封制。

2、分封制：武王把一定的土地和人民，分別授予王族、功臣和先代貴族，讓他們建立諸侯國、拱衛(wèi)王室，被封的諸侯必須服從周天子命令，諸侯有為周天子鎮(zhèn)守疆土、隨從作戰(zhàn)、交納貢賦和朝覲述職的義務(wù)。

3、皇帝制度：

皇帝稱號(hào)的由來

皇帝制度：一人獨(dú)尊，皇帝一人才能稱“朕”，命令稱“制”或詔，玉印稱“璽”

皇權(quán)至上：總攬全國的政治、經(jīng)濟(jì)、軍事大權(quán)。官員由皇帝任免，虎將由皇帝控制

皇位世襲

4、秦 較為完備的中央官制

丞相：“掌丞天子，助理萬機(jī)”，幫助皇帝處理全國的政事

御史大夫：“掌丞副丞相”，負(fù)責(zé)執(zhí)掌君臣奏章，下達(dá)皇帝詔令，兼理國家監(jiān)察事務(wù)

太尉：“掌武事”，負(fù)責(zé)全國的軍務(wù)

5、秦 郡縣制的全面推行

郡：中央政府以下最高一級(jí)地方行政機(jī)構(gòu)，郡守是最高行政長(zhǎng)官 縣：是郡的下級(jí)行政機(jī)構(gòu)，長(zhǎng)官是縣長(zhǎng)或縣令，由皇帝任命

6、中央集權(quán)制度的形成

皇帝制度

較為完備的中央官制 郡縣制的全面推行

影響：秦朝建立的中央集權(quán)制，奠定了中國兩千多年封建社會(huì)政治制度的基本 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

格局，為歷史封建王朝所沿用，且不斷得到加強(qiáng)和完善。

7、漢初地方實(shí)行郡國并行制、郡設(shè)守，后稱太守，王國設(shè)丞相，景帝至武帝逐步削弱王國勢(shì)力

8、唐朝三省六部制

中書省掌決策，負(fù)責(zé)草擬和頒發(fā)皇帝詔令 門下省掌審議，負(fù)責(zé)審核政令 尚書省“事無不總”，負(fù)責(zé)執(zhí)行政令

三省長(zhǎng)官都是宰相，相權(quán)一分為三，三省相互牽制和監(jiān)督，保證了君權(quán)的獨(dú)尊，是中國古代政治制度的重大創(chuàng)造，以后歷朝基本沿襲這種制度。

9、元

中書省(中央)：為最高行政機(jī)構(gòu)，領(lǐng)六部，行使宰相職權(quán)，河北、山西、山東由中書省直接管理。

行省(地方)：目的：改變宋朝地方無權(quán)，人浮于事的局面

省的最高長(zhǎng)官為平章政事，由朝廷任命，一般由蒙古貴族擔(dān)任

行省之下，分路、府、州、縣

作用：加強(qiáng)了中央集權(quán)，鞏固了多民族國家的統(tǒng)一。它的創(chuàng)立是地方行政制度的重大變革，是中國省制的開端

10、明

原因：宰相制度妨礙皇權(quán)集中

措施：1380 誅殺胡惟庸的同時(shí)廢除丞相，權(quán)分六部——中國的宰相制度從此被廢除

創(chuàng)立內(nèi)閣：明太祖時(shí)設(shè)置殿閣大學(xué)士，明成祖時(shí)，內(nèi)閣制度正式確立

11、清

雍正時(shí)，設(shè)置軍機(jī)處(滿漢官員充任軍機(jī)大臣，軍機(jī)大臣傳達(dá)上下旨意)—君主專制發(fā)展到了頂峰

12、君王專制制度的加強(qiáng)對(duì)中國社會(huì)發(fā)展的影響

積極：有利于多民族國家的統(tǒng)一和鞏固，社會(huì)安定，經(jīng)濟(jì)發(fā)展和文化繁榮 消極：皇帝既是最高立法者，又是最高行政長(zhǎng)官和最高司法者，不受任何約束 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

和監(jiān)督?；实鄣臎Q策具有個(gè)人獨(dú)斷和隨意性的特點(diǎn)，難免出現(xiàn)失誤；造成官僚機(jī)構(gòu)的膨脹，從而導(dǎo)致官僚主義、貪污腐化之風(fēng)盛行，極大地妨礙了社會(huì)的進(jìn)步，中國社會(huì)的發(fā)展開始大大落后于西方國家。

二、列強(qiáng)侵略與中國人民的反抗斗爭(zhēng)

1、《南京條約》(1842.8)割香港島給英國——破壞中國的領(lǐng)土主權(quán) 賠款2100萬銀元

開放廣州、廈門、福州、寧波、上海五處為通商口岸

——破壞中國的貿(mào)易主權(quán)

中國海關(guān)收取英商進(jìn)出口貨物的關(guān)稅稅率要與英方商定

——破壞中國的關(guān)稅主權(quán)

影響：中國開始淪為半殖民地半封建社會(huì) 《馬關(guān)條約》(1895.4)割遼東半島、臺(tái)灣及其附屬島嶼、澎湖列島給日本

——使中國的領(lǐng)土和主權(quán)進(jìn)一步遭到嚴(yán)重?fù)p失，此后帝國主義掀起瓜分中國的狂潮

開放沙市、重慶、蘇州、杭州為商埠，日本輪船可沿內(nèi)河駛?cè)胍陨细骺诎?/p>

——使外國侵略勢(shì)力進(jìn)一步深入中國內(nèi)地

賠償日本軍費(fèi)2億兩白銀——使清政府不得不向列強(qiáng)進(jìn)行政治大借款 日本可以在華通商口巖投資設(shè)廠，產(chǎn)品運(yùn)銷中國內(nèi)地免收內(nèi)地稅

——拓展了其對(duì)華資本輸出的途徑，嚴(yán)重阻礙了中華民族資本主義的發(fā)展 影響：中國社會(huì)半殖民地化的程度大大加深 《辛丑條約》(1901.9)巨額賠款：清政府向各國賠償白銀4.5萬兩，分3年還清，本息共計(jì)9.8萬兩 設(shè)使館界：在北京東交民巷設(shè)立“使館界”，界內(nèi)不許中國人居住，各國派兵駐守

列強(qiáng)駐軍：拆毀北京至大沽的炮臺(tái)，準(zhǔn)許各國派兵駐守北京到山海關(guān)鐵路沿線 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承 的戰(zhàn)略要地

嚴(yán)禁反帝：永遠(yuǎn)禁止中國人民成立或參加反帝性質(zhì)的各種組織

——清政府徹底成為帝國主義統(tǒng)治中國、鎮(zhèn)壓人民的工具 改外務(wù)部：改總理衙門為外務(wù)部，位居六部之上 影響：標(biāo)志著中國完全陷入半殖民地半封建社會(huì)的境地2、1840年~1905年間西方列強(qiáng)對(duì)中國的侵略

鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)(1840.6~1842.8)：1840.6 英國艦隊(duì)駛?cè)霃V東海面，鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)

1841年初擴(kuò)大侵略戰(zhàn)爭(zhēng)，強(qiáng)占香港島，又攻占東南

沿海一些城市

1842.8 英軍侵入南京下關(guān)江面，清政府求和，被迫簽訂中國近代史上第一個(gè)不平等條約

第二次鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)(1856-1860)1856秋，英國首先進(jìn)攻廣州，隨后法國加入

1857年，英法聯(lián)軍攻陷廣州城，廣東巡撫栢貴投降，充當(dāng)殖民政權(quán)的傀儡

1858年夏，英法聯(lián)軍攻陷大沽，進(jìn)逼天津，先后與俄、美、英、法四國分別簽訂《天津條約》 1860年，侵略聯(lián)軍攻占天津，侵入北京，焚燒圓明圓，與英法兩國簽訂了《北京條約》

甲午中日戰(zhàn)爭(zhēng)(1894.8~1895)平壤戰(zhàn)役，古寶貴犧牲，黃海戰(zhàn)役，鄧世昌犧牲

遼東戰(zhàn)役，占領(lǐng)大連旅順，旅順大屠殺

威海衛(wèi)戰(zhàn)役，北洋海軍全軍覆沒

八國聯(lián)軍侵華(1900.6~1900.8)1900.6，八國借鎮(zhèn)壓義和團(tuán)，發(fā)動(dòng)侵華戰(zhàn)爭(zhēng)，西

摩爾率領(lǐng)的軍隊(duì)在廊坊附近遭到義和團(tuán)和清軍愛國將士的頑強(qiáng)阻擊 1900.7，占領(lǐng)天津

1900.8，攻陷北京，德國人瓦德西的司令部設(shè)在北京紫禁城 3、1840年~1900年間中國軍民反抗外來侵略的斗爭(zhēng) 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

鴉片戰(zhàn)爭(zhēng)中：廣州北郊三元里一帶的愛國仲民，自發(fā)行動(dòng)起來與英國侵略軍作戰(zhàn)，顯示了中國人民同仇敵愾的反侵略精神(浙江定海戰(zhàn)役中，葛云飛犧牲)。

甲午中日戰(zhàn)爭(zhēng)中：黃海大戰(zhàn)

北洋艦隊(duì)“致遠(yuǎn)號(hào)”管帶鄧世昌壯烈犧牲

臺(tái)灣人民的反割臺(tái)斗爭(zhēng)

顯示他們維護(hù)祖國領(lǐng)土完整的堅(jiān)強(qiáng)意志和高度愛國主義精神

4、侵華日軍的罪行

1937.12 南京大屠殺(30萬人)七三一部隊(duì)

因試驗(yàn)而慘遭殺害的中國人達(dá)三千以上

5、國民黨在正面戰(zhàn)場(chǎng)組織的會(huì)戰(zhàn)

淞滬會(huì)戰(zhàn)

1937 營長(zhǎng)姚子青犧牲

結(jié)果：上海失守——打破了日軍三個(gè)月滅亡中國的狂妄計(jì)劃

太原會(huì)戰(zhàn)

取得平型關(guān)大捷——首次大捷

徐州會(huì)戰(zhàn)

臺(tái)兒莊戰(zhàn)役取得勝利——抗戰(zhàn)以來的最大的勝利 武漢會(huì)戰(zhàn)

6、百團(tuán)大戰(zhàn)

1940下半年，在華北，彭德懷，是中國軍隊(duì)主動(dòng)出擊日軍的一次大規(guī)模的戰(zhàn)役

意義：沉重打擊了日軍的侵略氣焰，大大提高了共產(chǎn)黨和八路軍的威望，堅(jiān)定了全國人民抗戰(zhàn)勝利的信心

7、洛川會(huì)議

1937.8 陜北洛川

制定了全面抗戰(zhàn)路線，即動(dòng)員全民族一切力量，爭(zhēng)取抗戰(zhàn)勝利的人民戰(zhàn)爭(zhēng)路線，這與國民黨實(shí)行單純由政府和軍隊(duì)抗戰(zhàn)的片面抗戰(zhàn)路線形成鮮明對(duì)比

8、抗日戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)后，國共兩黨協(xié)議，工農(nóng)紅軍改編為國民革命軍八路軍、新四軍。國共兩黨再次合作，正式建立抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線。

作用：第二次國共合作，抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的建立是中國抗戰(zhàn)勝利的重要保證。

9、抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利的意義：

國內(nèi)：是中國人民一百多年來第一次取得反對(duì)帝國主義侵略的完全勝利，它大 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

大增強(qiáng)了全國人民的民族自尊心和自信心。

國際：是世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)的重要組成部分，中國人民的抗戰(zhàn)，對(duì)世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)的勝利作出了重大貢獻(xiàn)。中國的國際地位得到提高。

三、近代中國的民主革命

1、金田起義

1851年，建號(hào)太平天國——標(biāo)志太平天國運(yùn)動(dòng)開始

定都天京

1853年，改南京為天京，定為國都——正式建立政權(quán)，同清朝對(duì)峙 天京陷落

1864年——標(biāo)志著太平天國運(yùn)動(dòng)的失敗

2．理解《天》和《資》

《天》1853年

主要內(nèi)容：土地分配的原則和方法：根據(jù)凡天下田，天下人同

耕和無處不均勻原則，規(guī)定以戶為單位，不論男女，按人口和年齡平均分配土地。產(chǎn)品分配原則和方法：“天下人人不受私，物物歸上

主”的原則，規(guī)定每戶留足口糧，其余歸圣庫。目的：建立“有田同耕，有飯同食，有衣同穿，有

錢同使，無處不均勻，無人不飽暖”的理想社會(huì)。

評(píng)價(jià)

實(shí)質(zhì)：是太平天國的建國綱領(lǐng)

革命性：它突出反映了農(nóng)民要求廢除封建土地所有制的強(qiáng)烈愿望，是幾千年來農(nóng)民反封建斗爭(zhēng)的思想結(jié)晶

局限性：它體現(xiàn)了絕對(duì)平均主義思想，幻想在分散的小農(nóng)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)上實(shí)行均貧富，它無法調(diào)動(dòng)人們的勞動(dòng)積極性，只是空想，根本無法實(shí)現(xiàn)。

《資》它具有鮮明的資本主義色彩，是先進(jìn)的中國人最早提出的在中國發(fā)展資本主義的方案，但是，迫于當(dāng)時(shí)形勢(shì)，《資》并未實(shí)行。

比較兩個(gè)方案：

a、產(chǎn)生的背景：前者頒于太平天國強(qiáng)盛時(shí)期

后者提出于太平天國衰落時(shí)期 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

b、社會(huì)主張不同：前者消滅私有制

后者主張學(xué)習(xí)西方，發(fā)展資本主義，即一個(gè)主張消滅私有制，一個(gè)主張發(fā)展私有制

c、群眾基礎(chǔ)不同：前者擁有廣泛的群眾基礎(chǔ)

后者不可能得到農(nóng)民擁護(hù)(沒有反映農(nóng)民迫切的土地要求)d、作用不同：前者直接推動(dòng)了太平天國運(yùn)動(dòng)的發(fā)展

后者沒有付諸實(shí)施，起不到積極作用

e、反映同一時(shí)代不同特點(diǎn)，后者具有鮮明的資本主義色彩

3、中國同盟會(huì)、武昌起義和中華民國成立

a、中國同盟會(huì) 1905年 日本東京 孫中山為總理 黃天為執(zhí)行部庶務(wù)

政治綱領(lǐng)：“驅(qū)除韃虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國，平均地權(quán)” 機(jī)關(guān)刊物：《民報(bào)》

在《民報(bào)·發(fā)刊詞》中，政治綱領(lǐng)闡發(fā)為“民族”“民權(quán)”“民生”三大主義，簡(jiǎn)稱三民主義。

性質(zhì)：是第一個(gè)全國性的統(tǒng)一的資產(chǎn)階級(jí)革命政黨

意義：它的成立，標(biāo)志著中國資產(chǎn)階級(jí)民主革命進(jìn)入一個(gè)新階段 b、武昌起義 策劃 同盟會(huì) 文學(xué)社 共進(jìn)會(huì)

時(shí)間 1911、10、10，人物熊秉坤、金兆龍

c、中華民國成立：1912年元旦，孫中山在南京宣誓就職，宣告中華民國成立

定都南京，以五色旗為國旗，以中華民國紀(jì)元，1912年為民國元年

4、理解《中華民國臨時(shí)約法》

內(nèi)容：主權(quán)屬于國民全體——否認(rèn)“君權(quán)神授”

國民有選舉權(quán)和被選舉權(quán)

確立行政、立法、司法三權(quán)分立的政治體制

實(shí)行責(zé)任內(nèi)閣制

意義：這個(gè)約法是中國歷史上第一部資產(chǎn)階級(jí)民主憲法，具有反對(duì)封建專制制度的進(jìn)步意義。徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

5、辛亥革命的歷史意義

性質(zhì)：中國近代歷史上一次偉大的資產(chǎn)階級(jí)民主革命

作用：a、它推翻了清王朝，結(jié)束了中國兩千多年的封建君主專制制度，建立起資產(chǎn)階級(jí)共和國，從此，民主共和觀念深入人心 b、推翻“洋人的朝廷”，沉重打擊了帝國主義侵略勢(shì)力 c、為民族資本主義發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。

d、它對(duì)近代亞洲各國被壓迫民族的解放運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生了比較廣泛的影響，成為這一時(shí)期亞洲民族解放運(yùn)動(dòng)的重要組成部分和有力的推動(dòng)力量。

6、五四運(yùn)動(dòng)

直接導(dǎo)火線，巴黎和會(huì)上中國外交的失敗

史實(shí) 階段 時(shí)間 中心 主力 斗爭(zhēng)形式

第一 1919.5.4~6月初 北京 青年學(xué)生 學(xué)生集會(huì)游行、罷課

第二 1919.6月初~1919年6月底 上海 工人階級(jí) 學(xué)生、工人商人的“三罷”斗爭(zhēng) 結(jié)果：取得補(bǔ)步勝利，釋放被捕學(xué)生，罷免賣國賊職務(wù)，拒絕在和同上簽字。意義：a、性質(zhì) 是一次徹底地不妥協(xié)地反對(duì)帝國主義和封建主義的革命運(yùn)動(dòng)

b、青年學(xué)生在運(yùn)動(dòng)中起了先鋒作用，工人階級(jí)發(fā)揮了主力軍作用 c、促進(jìn)了馬克思主義傳播

d五四運(yùn)動(dòng)是中國新民主主義革命的開端

7、中共一大 1921.7.23 上?！憬翁炷虾?最后一天)內(nèi)容：a、確立黨的名稱為中國共產(chǎn)黨

b、制定黨的綱領(lǐng)，黨的奮斗目標(biāo)是推翻資產(chǎn)階級(jí)政權(quán)建立無產(chǎn)階級(jí)專政 c、中心工作是組織工人階級(jí)，領(lǐng)導(dǎo)工人運(yùn)動(dòng)

d、還決定成立黨的中央機(jī)構(gòu)，中央局，選舉陳獨(dú)秀為書記 意義：宣告中國共產(chǎn)黨的誕生

它的誕生給災(zāi)難深重的中國人民帶來了光明和希望。自從有了中國共產(chǎn)黨，中國革命的面貌煥然一新 中共二大 1922.7 背景：在實(shí)際斗爭(zhēng)中，中共認(rèn)識(shí)到中國人民最大的痛苦來自外國帝國主義和本國封建軍閥的壓迫和統(tǒng)治 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

內(nèi)容：最大的成就：制定黨的民主革命綱領(lǐng)(最低綱領(lǐng))是打倒軍閥，推翻國際帝國主義的壓迫，統(tǒng)一中國為真正的民主共和國。黨的最高綱領(lǐng)是實(shí)現(xiàn)社會(huì)主義和共產(chǎn)主義。

意義：中國共產(chǎn)黨第一次在全國人民面前明確提出了反帝反封建的民主革命綱領(lǐng)，為中國革命指明了方向。

8、第一次國共合作的形成

標(biāo)志：中國國民黨第一次全國代表大會(huì)(1924年1月，廣州)基礎(chǔ)：新三民主義(事實(shí)上確立了聯(lián)戰(zhàn)、聯(lián)共、扶助農(nóng)工的三大政策)

9、北伐戰(zhàn)爭(zhēng)(1926.7)目的：打倒帝國主義，推翻軍閥統(tǒng)治 對(duì)象：吳佩孚、孫傳芳、張作霖

結(jié)果：1926年底，革命勢(shì)力發(fā)展到長(zhǎng)江流域，國民政府遷都武漢

10、南昌起義和井岡山革命根據(jù)地的建立

南昌起義

1928.8.1 周恩來、賀龍

打響了武裝反抗國民黨反動(dòng)統(tǒng)治的第一槍，標(biāo)志著中國共產(chǎn)黨獨(dú)立領(lǐng)導(dǎo)武裝斗爭(zhēng)，創(chuàng)建人民軍隊(duì)和武裝奪取政權(quán)的開始。

井岡山革命根據(jù)地(第一個(gè)農(nóng)村革命根據(jù)地)的創(chuàng)建

1927.10 毛澤東

11、紅軍長(zhǎng)征 1934.10-1936.10 原因：第五次反圍剿的失敗

勝利的標(biāo)志

1936.10 甘肅會(huì)寧會(huì)師(紅二四方面軍和紅一方面軍)

12、理解遵義會(huì)議

背景：長(zhǎng)征初期，左傾錯(cuò)誤繼續(xù)占統(tǒng)治地位，損失慘重 時(shí)間：1935.1 內(nèi)容：集中全力糾正博古等人軍事上、組織上的“左”傾錯(cuò)誤，肯定毛澤東的正確軍事主張，選舉毛澤東為政治局常委，取消博古、李德的軍事指揮權(quán)。

意義：結(jié)束了“左”傾錯(cuò)誤在中國的統(tǒng)治，軍事上確立了以毛澤東為標(biāo)志的黨中央的正確領(lǐng)導(dǎo)，成為黨的歷史上一個(gè)生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承 13、1947年6月，劉伯承、鄧小平率晉冀魯豫解放軍主力渡過黃河，挺進(jìn)大別山，揭開戰(zhàn)略反攻的序幕。

1948年秋，敵我力量發(fā)生重大變化，于是發(fā)動(dòng)了遼沈、淮海、平津三大戰(zhàn)役。意義：三大戰(zhàn)役共殲滅或改編國民黨軍隊(duì)一百五十多萬人，國民黨軍隊(duì)的力量基本上被消滅。14、1949年春，河北省西柏坡召開七屆二中全會(huì)，指出黨的工作重心由鄉(xiāng)村轉(zhuǎn)移到城市，并提出促進(jìn)革命取得全國勝利的方針。

15、新民主主義革命勝利的偉大意義：

①標(biāo)志著中國一百多年屈辱和分裂的歷史從此結(jié)束，人民企盼已久的獨(dú)立、統(tǒng)一的新中國即將誕生。

②具有世界意義，改變了世界政治格局，壯大了世界和平，民主和社會(huì)主義力量，鼓舞了世界被壓迫民族和人民解放斗爭(zhēng)的士氣。

③同時(shí)也是馬克思主義的勝利，是馬克思主義的普遍原理與中國革命的具體實(shí)踐相結(jié)合的毛澤東思想的勝利。

四、現(xiàn)代中國的政治建設(shè)與祖國統(tǒng)一

1、中華人民共和國的成立

1949.9 中國人民政治協(xié)商會(huì)議第一次全體會(huì)議召開—討論新中國的成立問題

大會(huì)通過了《共同綱領(lǐng)》(具有臨時(shí)憲法的性質(zhì))規(guī)定中華人民共和國為新民主義即人民民主主義的國家

1949.10.1 開國大典宣告了中華人民共和國的誕生

成立的意義：開啟了中華民族發(fā)展的新紀(jì)元。①推翻了帝國主義建議和官僚資產(chǎn)階級(jí)的統(tǒng)治，結(jié)束了幾千年封建專制統(tǒng)治的歷史。②標(biāo)志著半殖民地半封建社會(huì)結(jié)束，中國進(jìn)入了由新民主主義向社會(huì)主義過渡的新時(shí)期。③是繼俄國十月革命和世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)勝利之后世界歷史上最大的事件。

2、了解第一次社會(huì)主義類型的憲法

《中華人民共和國憲法》制定于1954.9，第一屆全國人民代表大會(huì) 內(nèi)容：規(guī)定了國家的性質(zhì)，根本政治制度，公民的權(quán)利和義務(wù)(三項(xiàng)內(nèi)容)徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

體現(xiàn)了人民民主和社會(huì)主義兩大原則，是建設(shè)社會(huì)主義的法律保證(一個(gè)保證)性質(zhì)：是新中國第一部社會(huì)主義類型的憲法

3、新中國的民主政治建設(shè)主要包括哪些內(nèi)容

①人民代表大會(huì)制度的創(chuàng)立

1954.9第一屆全國人民代表大會(huì)召開——結(jié)束了中國人民政治協(xié)商會(huì)議代行全國人民代表大會(huì)的職權(quán)，以共同綱領(lǐng)代替國家憲法的過渡狀態(tài)；是中國人民政治生活中進(jìn)一步民主化的標(biāo)志。

②中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的多黨合作和政治協(xié)商制度

1959年二屆人大，劉少奇當(dāng)選國家主席

a、建立：1949年第一屆中國人民政治協(xié)商會(huì)議初步建立

1964年三屆人大，周恩來提出“四個(gè)現(xiàn)代化”的

1954年全國人民代表大會(huì)召開，人民政協(xié)作為人民民主統(tǒng)一戰(zhàn)線組織繼續(xù)存在

b、政協(xié)的主要職能：政治協(xié)商和民主監(jiān)督

c、發(fā)展到新階段：中國共產(chǎn)黨提出與民主黨派實(shí)行“長(zhǎng)期共存，互相監(jiān)督”的方針，根據(jù)這一方針，組成了最廣泛的愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線 ③民族區(qū)域自治制度的建立和完善

實(shí)行民族平等、民族團(tuán)結(jié)和各民族共同發(fā)展繁榮的原則4、1982年，全國人大通過了修訂的《中華人民共和國憲法》

1999年，九屆全國人大把依法治國，建設(shè)社會(huì)主義法治國家寫進(jìn)憲法

5、“一國兩制”構(gòu)想的提出

a、提出：1979年元旦，全國人大常委發(fā)表《告臺(tái)灣同胞書》發(fā)出海峽兩岸和平統(tǒng)一的呼吁，20C80初，鄧小平提出一國兩制的偉大構(gòu)想。

b、內(nèi)容：在中華人民共和國內(nèi)，大陸10億人口實(shí)行社會(huì)主義制度，香港、臺(tái)灣實(shí)行資本主義制度。

c、意義：是鄧小平理論的重要組成部分，是完成祖國統(tǒng)一大業(yè)的指導(dǎo)方針。d、成功實(shí)踐：香港、澳門的回歸

6、香港、澳門的回歸 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

香港回歸 1997.7.1

澳門回歸 1999.12.20 意義：①香港的回歸標(biāo)志著中國人民洗雪了香港被侵占的百年國恥，開創(chuàng)了香港和祖國內(nèi)地共同發(fā)展的新紀(jì)元。

②標(biāo)志著中國在完成祖國統(tǒng)一大業(yè)的道路上邁出了重要的一步。③標(biāo)志著中國人民為世界和平，發(fā)展與進(jìn)步事業(yè)作出了新的貢獻(xiàn)。④是“一國兩制”成功的運(yùn)用，為解決世界歷史遺留問題提供了成功的范例。7、1990年，臺(tái)灣成立海峽交流基金會(huì)，1991年，祖國大陸成立海峽兩岸關(guān)系協(xié)會(huì)，1992年，兩會(huì)達(dá)成，海峽兩岸均堅(jiān)持一個(gè)中國原則的重要共識(shí)——九二共識(shí)

五、現(xiàn)代中國的對(duì)外關(guān)系

1、理解和科共處五項(xiàng)原則

①提出

1953年12月，周恩來接見印度代表團(tuán)，第一次提出

1954年，中、印、緬三國同意將其作為指導(dǎo)相互關(guān)系的基本原則，并倡議將處理國際關(guān)系的準(zhǔn)則

②內(nèi)容

相互尊重主權(quán)和領(lǐng)土完整，互不侵犯，互不干涉內(nèi)政，平等互利，和平共處原則

③意義

標(biāo)志著新中國外交的成熟，為開創(chuàng)我國外交新局面奠定了基礎(chǔ)；在世界上產(chǎn)生了廣泛而深遠(yuǎn)的影響，成為解決國與國之間問題的基本準(zhǔn)則

2、步入世界外交舞臺(tái)

①1954.4，中國參加在瑞士的日內(nèi)瓦會(huì)議——新中國首次以世界五大國之一的地位參加重要，大大提高了新中國的國際聲譽(yù)。周恩來就印度支那停止敵對(duì)行動(dòng)提出合理化建議，達(dá)成了《關(guān)于恢復(fù)印度支那日內(nèi)瓦協(xié)議》 ②1955年4 萬隆會(huì)議

這是第一次沒有西方殖民主義國家參加的亞非國際會(huì)議

周恩來提出“求同存異”的方針

加強(qiáng)了中國同亞非各國的聯(lián)系，會(huì)后中國同更多的亞非國家建立了外交關(guān)系

3、恢復(fù)在聯(lián)合國的合法席位 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

①恢復(fù)的原因

a、20世紀(jì)70Y，廣大發(fā)展中國家成為一支舉足輕重的力量。

b、中國的國際地位日益提高，越來越多的國家，特別是第三世界的國家，要求恢復(fù)中國在聯(lián)

②1971.10 聯(lián)合國第26屆大會(huì)恢復(fù)新中國在聯(lián)合國的合法席位 ③意義

a、突出說明長(zhǎng)期以來美國實(shí)行孤立中國政策的破產(chǎn)

b、是中國外交的重大勝利

c、有利于中國在國際事務(wù)中發(fā)揮更大的作用

4、中美、中日關(guān)系的改善

①中美關(guān)系正?；?/p>

a、原因 從美國方面看，美國孤立中國政策的失敗，美蘇爭(zhēng)霸中處于守勢(shì)

從中國方面看，中國的國際地位不斷提高，解決臺(tái)灣問題的需要。b、正?；M(jìn)程

1970年10月初，尼克松第一次公開表示愿意訪華

1971年4月，美國乒乓球隊(duì)訪華，打開了中美友好交往的大門

1971年7月，美國總統(tǒng)國家安全事務(wù)助理基辛格秘密訪華

1972年2月，尼克松訪華，雙方簽訂了《中美聯(lián)合公報(bào)》

1978年底，中美兩國發(fā)表《中美建交公報(bào)》

1979年，中美正式建交，兩國關(guān)系開始走向正常化

1979年初，鄧小平訪問美國，是中國領(lǐng)導(dǎo)人對(duì)美國的第一次訪問 ②中日關(guān)系的改善

a、原因：中美關(guān)系的改善直接促進(jìn)了中日建交 b、1972年，日本首相田中應(yīng)周恩來總理的邀請(qǐng)?jiān)L華

③中日建交和中美關(guān)系的正?；?，促進(jìn)了中國外交事業(yè)的發(fā)展，許多國家紛紛同中國建立外交關(guān)系，在國際上掀起了一個(gè)同中國建交的熱潮。中國外交打開了新局面。

5、中國在聯(lián)合國中重大的外交活動(dòng)

①為謀求重大國際問題和地區(qū)熱點(diǎn)問題公正、合理的解決作努力，兩伊戰(zhàn)爭(zhēng)、徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

柬埔寨問題。

②重視聯(lián)合國在維和領(lǐng)域的工作。

③積極參與聯(lián)合國關(guān)于裁軍問題的審議和談判工作。④積極為建立公正合理的國際政治經(jīng)濟(jì)新秩序而斗爭(zhēng)。

6、活躍在地區(qū)性國際組織中

①中國積極參與亞太經(jīng)濟(jì)合作組織的活動(dòng)。

②中國十分重視發(fā)展與東南亞國家聯(lián)盟的關(guān)系。中國與東盟確立了面向21世紀(jì)的睦鄰互信伙伴關(guān)系。

③中國與歐盟各國的關(guān)系也保持了良好的發(fā)展勢(shì)頭。

法國與中國建立了面向21世紀(jì)的全面伙伴關(guān)系。

中國與歐盟建立了面向21世紀(jì)的長(zhǎng)期穩(wěn)定的建設(shè)性的伙伴關(guān)系。

④中國積極發(fā)展與周邊國家的睦鄰友好關(guān)系。由中國領(lǐng)導(dǎo)創(chuàng)立的上海合作組織，于2001年在上海正式成立，它的成立，標(biāo)志著一個(gè)以互信求安全、以互利求合作的新型區(qū)域合作組織的誕生，——這是新中國外交史上一項(xiàng)具里程碑意義的成果。

六、古代希臘羅馬的政治制度

1、①梭倫改革

公元前6世紀(jì)初

內(nèi)容：按財(cái)產(chǎn)多寡劃分社會(huì)等級(jí)——意義：進(jìn)一步打擊氏族制度殘余，為雅典的民主制度奠定了基礎(chǔ)。

②克利斯提尼改革，公元前6世紀(jì)末

內(nèi)容：a、用10個(gè)地域部落取代原來的4個(gè)血緣部落——打破了血緣關(guān)系，削弱了氏族貴族的勢(shì)力。

b、設(shè)立了五百人會(huì)議。c、成立十將軍委員會(huì)。意義：確立起雅典民主政治。

2、伯利克里改革——雅典民主的“黃金時(shí)代”

內(nèi)容：①除十將軍外，執(zhí)政官和幾乎所有其他官職向各等級(jí)男性公民開放。

②改革公民大會(huì)——最高權(quán)力機(jī)關(guān)。徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

③改革五百人會(huì)議(處理公民大會(huì)閉會(huì)期間的日常事務(wù)，召集公民大會(huì))④最高法院兼最高司法與監(jiān)察機(jī)關(guān)——陪審法庭。⑤擴(kuò)大十將軍委員會(huì)的權(quán)力。⑥制定公職津貼和觀劇津貼

3、①《十二銅表法》公元前5世紀(jì)中期——標(biāo)志羅馬成文法的誕生

作用：在一定程度上限制了貴族特權(quán)，保護(hù)了平民利益。

②公民法：公元前3世紀(jì)中期之前，用來調(diào)整羅馬公民之間的關(guān)系，被稱為公民法。公民法基本上屬于羅馬及其公民的法律，還包括一些具有法律效力的習(xí)慣法。

③萬民法：萬民法羅馬帝國統(tǒng)治范圍內(nèi)的國際法，適用于帝國境內(nèi)各民族以及外邦自由民或羅馬統(tǒng)治范圍內(nèi)一切自由民。

主要調(diào)整財(cái)產(chǎn)關(guān)系，規(guī)定奴隸制和私有財(cái)產(chǎn)神圣不可侵犯。

4、羅馬法在維系羅馬國家發(fā)展中的作用

①穩(wěn)定了社會(huì)秩序。

②維護(hù)奴隸制度，鞏固了帝國的社會(huì)基礎(chǔ)。

③順應(yīng)了經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和變化，對(duì)私有財(cái)產(chǎn)加以保護(hù)，以籠絡(luò)上層階級(jí)。④把羅馬法律和政治制度推向帝國的每一角落，進(jìn)一步穩(wěn)固了帝國的政治和經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。

七、歐美資產(chǎn)階級(jí)代議制的確立與發(fā)展

1、《權(quán)利法案》1689年

內(nèi)容：限制國王的權(quán)力，約束英王的實(shí)際統(tǒng)治權(quán)，保證議會(huì)的立法權(quán)、財(cái)政權(quán)、司法權(quán)和軍權(quán)。

作用：標(biāo)志著英國的君主立憲制確立起來。

2、責(zé)任內(nèi)閣制

形成：18世紀(jì)前期，內(nèi)閣制開始形成。

特點(diǎn)：由國王任命下院中獲勝的多數(shù)黨領(lǐng)袖為首相

內(nèi)閣實(shí)際上對(duì)議會(huì)或首相負(fù)責(zé)的“責(zé)任制政治”

首相手中握有行政與冷冰冰支大權(quán)，事實(shí)上是最高決策者和領(lǐng)導(dǎo)者 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

3、美國1787年憲法的主要內(nèi)容——體現(xiàn)了“分權(quán)與制衡”的原則

①立法權(quán)歸于參議院和眾議院兩院組成的國會(huì)。

②行政權(quán)歸于總統(tǒng)(總統(tǒng)由選民間接選出?？偨y(tǒng)及其內(nèi)閣不向國會(huì)負(fù)責(zé)，總統(tǒng)既是國家元首，又是政府首腦，還是軍隊(duì)的總司令，在戰(zhàn)時(shí)可以行使獨(dú)裁大權(quán))。

③最高司法機(jī)關(guān)是聯(lián)邦法院。④特別提到州與聯(lián)邦政府的痗。

4、法蘭西第三共和國憲法的內(nèi)容

行政權(quán)力歸于總統(tǒng)，立法權(quán)歸于由參議院和眾議院組成的兩院制議會(huì)

5、《德意志帝國憲法》的主要內(nèi)容

①統(tǒng)一后的德國為聯(lián)邦制的君主國家。

②皇帝擁有巨大的權(quán)力(國家元首，有權(quán)統(tǒng)率全國的武裝力量；帝國宰相主持帝國政府工作，帝國宰相對(duì)皇帝負(fù)責(zé)，不對(duì)議會(huì)負(fù)責(zé))。

③帝國設(shè)立兩院制的的議會(huì)作為立法機(jī)構(gòu)。

八、從科學(xué)社會(huì)主義理論到社會(huì)主義制度的建立

1、《共產(chǎn)黨宣言》——標(biāo)志著馬克思主義的誕生

內(nèi)容：①第一次較為完整系統(tǒng)地闡述了馬克思主義的基本原理，充分肯定了階級(jí)斗爭(zhēng)在階級(jí)社會(huì)中推動(dòng)歷史發(fā)展的重要作用。

②闡明了社會(huì)發(fā)展的客觀規(guī)律，它充分肯定了資本主義制度取代封建制度的進(jìn)步作用，資本主義最經(jīng)必將被共產(chǎn)主義取代。

③還進(jìn)一步揭示了無產(chǎn)階級(jí)的歷史使命，即用暴力推翻了資產(chǎn)階級(jí)的統(tǒng)治，建立無產(chǎn)階級(jí)政權(quán)。

2、巴黎公社的成立

①導(dǎo)火線：1870年，法蘭西第三共和國成立，國防政府和臨時(shí)政府采取屈膝投降政策。

②革命開始：1871.3.18日革命

③革命措施：政治上：廢除資產(chǎn)階級(jí)的國家機(jī)器，代之以工人階級(jí)自己的國家

機(jī)器。徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

經(jīng)濟(jì)上：沒收逃亡資本家的工廠，交給工人合作社，實(shí)行八小時(shí)

工作制。

④意義：a、是無產(chǎn)階級(jí)建立政權(quán)的第一次偉大嘗試。

b、豐富了馬克思主義關(guān)于無產(chǎn)階級(jí)革命和無產(chǎn)階級(jí)專政的學(xué)院。c、它的經(jīng)濟(jì)教訓(xùn)是共產(chǎn)國際社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)的寶貴財(cái)富。d、公社戰(zhàn)士英勇不屈，視死如歸的精神永垂不朽。

3、①二月革命 1917.3 直接結(jié)果：推翻了羅夫王朝 在革命中建立了工兵代表蘇維埃

二月革命后，出現(xiàn)了蘇維埃和資產(chǎn)階級(jí)臨時(shí)政府兩個(gè)政權(quán)并存的局面 ②《四月提綱》

提出了從資產(chǎn)階級(jí)民主革命向社會(huì)主義革命轉(zhuǎn)變的任務(wù)，還提出“全部政權(quán)歸蘇維埃”的口號(hào)，爭(zhēng)取以和平方式取得政權(quán)。

③彼得格勒武裝起義。

4、俄國十月革命勝利的歷史意義

①是人類歷史上第一次取得勝利的社會(huì)主義革命。

②十月革命的勝利，在統(tǒng)一的資本主義世界體系上打開了一個(gè)缺口，它成功地將社會(huì)主義從理論變?yōu)閷?shí)踐。

③十月革命的勝利，沉重地打擊了帝國主義的統(tǒng)治，鼓舞了國際無產(chǎn)階級(jí)和殖民地半殖民地人民的革命斗爭(zhēng)，推動(dòng)了中國等亞洲國家的民族獨(dú)立運(yùn)動(dòng)。

5、社會(huì)主義制度在中國的建立

①為過渡到社會(huì)主義奠基

a、繼續(xù)完成民主革命的任務(wù)，鞏固政權(quán)

解放全國領(lǐng)土，1951西藏和平解放——基本上結(jié)束了長(zhǎng)期分裂局面 開展土地革命，廢除封建土地所有制 抗美援朝為新中國建設(shè)贏得和平環(huán)境 b、恢復(fù)發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)

沒收官僚資本，建立社會(huì)主義性質(zhì)的國營經(jīng)濟(jì)——使國家掌握了社會(huì)的經(jīng)濟(jì) 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

命脈

合理調(diào)整工商業(yè)

加強(qiáng)對(duì)農(nóng)業(yè)和工礦業(yè)的領(lǐng)導(dǎo) ②過渡時(shí)期總路線的憲法的制定 a、第一個(gè)五年計(jì)劃 1953年開始實(shí)施

集中主要力量?jī)?yōu)先發(fā)展重工業(yè)，建立國家社會(huì)主義工業(yè)化的初步基礎(chǔ)；有步驟地促進(jìn)農(nóng)業(yè)、手工業(yè)的合作化，繼續(xù)進(jìn)行對(duì)資本主義工商業(yè)下社會(huì)主義改造（一化三改造）。

b、1954年，第一屆全國人民代表大會(huì)召開，通過了《中華人民共和國憲法》——為發(fā)揚(yáng)社會(huì)主義民主和健全社會(huì)主義法制奠定了基礎(chǔ)，也為我國由新民主主義向社會(huì)主義過渡提供了法律保證。

③社會(huì)主義三大改造的實(shí)現(xiàn)（1953年～1956年）

a、內(nèi)容

對(duì)農(nóng)業(yè)、手工業(yè)

對(duì)資本主義工商業(yè) 方針

積極發(fā)展，穩(wěn)步前進(jìn) 原則

自愿互利

道路

互助組、初級(jí)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)合作社、低級(jí)國家資本主義→高級(jí)國家資本

高級(jí)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)合作社

主義→全行業(yè)公私合營（統(tǒng)購包銷、加工訂貨）

形式

合作社

b、社會(huì)主義三大改造的實(shí)質(zhì)：把生產(chǎn)資料私有制變?yōu)樯鐣?huì)主義公有制。c、意義：社會(huì)主義制度在中國建立起來，中國進(jìn)入社會(huì)主義初級(jí)階段。

九、當(dāng)今世界政治格局的多極化趨勢(shì)

1、雅爾塔體制的建立

基礎(chǔ)：二戰(zhàn)改變了世界政治力量的對(duì)比

內(nèi)容：結(jié)束戰(zhàn)爭(zhēng)，處理戰(zhàn)爭(zhēng)遺留問題，戰(zhàn)后和平

影響：確立了以美蘇為主導(dǎo)的國際關(guān)系新體系，奠定了戰(zhàn)后兩極格局的框架

2、美國的冷戰(zhàn)政策 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

目的：遏制共產(chǎn)主義

表現(xiàn)：政治上：杜魯門主義——標(biāo)志美國“冷戰(zhàn)”的開始

經(jīng)濟(jì)上：馬歇爾計(jì)劃（援助西歐）

軍事上：成立北約 1949年 北大西洋公約組織成立——加劇冷戰(zhàn)程度

3、華約 1955年6月，成立華沙條約組織，從此在歐洲出現(xiàn)了北約和華約兩大軍事政治集團(tuán)對(duì)峙的局面

4、“冷戰(zhàn)”陰影下的國際關(guān)系

①德國分裂

德國首先成為美蘇“冷戰(zhàn)”的主要地點(diǎn)

1949年，成立了德意志聯(lián)邦共和國和德意志民就共和國 ②朝鮮半島的分裂

1948年，成立大韓民國和朝鮮民就主義人民共和國 ③古巴導(dǎo)彈危機(jī)

1962年，結(jié)果蘇聯(lián)從古巴撤走導(dǎo)彈

5、歐洲共同體

①背景：歐洲經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要，抗衡美蘇、應(yīng)付革命的需要 ②過程：1950年，“舒曼計(jì)劃”

1951年，法、意、荷、比、盧、聯(lián)邦德國六國簽訂了《巴黎條約》，決定建立歐洲煉鋼共同體

1957年西歐六國簽署《羅馬條約》，1958年歐洲經(jīng)濟(jì)共同體和歐洲原子能共同體正式成立

1967年，三個(gè)共同體合并為一個(gè)，統(tǒng)標(biāo)為歐洲共同體

擴(kuò)大：1973～1986年，歐共體經(jīng)歷三次擴(kuò)大——?dú)W共體的擴(kuò)大，大大地增強(qiáng)了

同美、蘇抗衡的實(shí)力，使世界政治力量的對(duì)比也隨之發(fā)生了變化

6、日本崛起為世界經(jīng)濟(jì)大國的表現(xiàn)

20C80Y，日本成為僅次于美國的世界第二經(jīng)濟(jì)大國，提出成為“政治大國”的目標(biāo)。

①日本經(jīng)濟(jì)的恢復(fù)（1945年～1955年）

內(nèi)因：戰(zhàn)后進(jìn)行社會(huì)改革，消除生產(chǎn)關(guān)系中的封建落后因素，為經(jīng)濟(jì)的恢復(fù) 徐州保安職業(yè)技術(shù)學(xué)校

付澤承

和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。

外因：美國大力扶植

朝鮮戰(zhàn)爭(zhēng)為日本商品進(jìn)入世界市場(chǎng)敞開了大門 ②日本經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展（1956年～1973年）

原因：池田內(nèi)閣提出的《國民收入倍增計(jì)劃》

加強(qiáng)政府投資和重視教育

引進(jìn)科學(xué)技術(shù)

提出“貿(mào)易之國”“出口第一”的口號(hào)

7、不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)

①提出：1956年，鐵托、納塞爾和尼赫魯

②正式形成：1961年，第一次不結(jié)盟國家和政府首腦會(huì)議在貝爾格萊德舉行 ③20C七八十年代，不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)把反對(duì)美蘇兩個(gè)超級(jí)大國的霸權(quán)主義作為重要任務(wù)。1973年第四次首腦會(huì)議，將正式建立國際經(jīng)濟(jì)新秩序作為不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)的行動(dòng)綱領(lǐng)。

④作用：它的反殖、反霸斗爭(zhēng)有力沖擊了國際政治舊秩序和兩極格局。

8、蘇聯(lián)解體和兩極格局的瓦解

①八一九事件（1991年8月）

導(dǎo)火線：《蘇維埃主權(quán)共和國聯(lián)盟條約》的公布 影響：國家政權(quán)性質(zhì)發(fā)生了根本變化

②解體標(biāo)志：1991年底，在哈薩克的阿拉木圖簽署文件，正式宣布成立“獨(dú)立國家聯(lián)合體”（阿拉木圖宣言）

③兩極格局瓦解的標(biāo)志：東歐劇變和蘇聯(lián)解體（也標(biāo)志著“冷戰(zhàn)”結(jié)束）。

第三篇：必修一作文

那是一次大膽的嘗試

大膽的嘗試，讓人磨練膽量，有趣的嘗試，使人欣喜若狂，失敗的嘗試，令人刻骨銘心，而成功的嘗試，則讓人受益匪淺，那次嘗試，我至今還記憶猶新。

記得那一次，正是春天，我和爸爸去公園游玩。我們玩得非常高興，但是令我最難忘的還是“瘋狂過山車”。當(dāng)我第一次看到這個(gè)龐然大物，心里早已打起了退堂鼓，那家伙一身紅色的外衣，五節(jié)小車廂，好似一輛濃縮的小火車，它可跟一般的小火車不一樣，它跑的軌道可不一般，時(shí)而向上爬升，時(shí)而向下俯沖，時(shí)而來個(gè)螺旋轉(zhuǎn)，時(shí)而來個(gè)離心轉(zhuǎn)，看到車上的人有的狼嚎鬼叫，有的哭爹喊娘，耳際時(shí)而傳來一聲聲尖叫，使我看了心驚膽戰(zhàn)。可爸爸不把它這放在眼里，硬拉我上了車，我只好閉上眼睛??

“叮鈴鈴——”，一陣清脆的鈴聲把我從“夢(mèng)”中驚醒。車子緩緩向前移動(dòng)，并向上爬升，似乎平穩(wěn)的很，我睜開了雙眼，享受著四周優(yōu)美的景色，忽然一個(gè)向下俯沖，我的心都快要提到嗓子眼了，在旁的爸爸卻神態(tài)自若?！耙徊ㄎ雌?，一波又起”，車子突然來了一個(gè)離心旋轉(zhuǎn)，一下子天旋地轉(zhuǎn)，我感到頭暈?zāi)垦＃宦牭铰暵暭饨??經(jīng)過七八分鐘的煎熬，終于結(jié)束了這驚險(xiǎn)的游樂，等車上的安全帶一松開，我第一個(gè)下了車。

我終于戰(zhàn)勝了自我。

戰(zhàn)勝對(duì)手是力氣，戰(zhàn)勝自己是勇氣！同學(xué)們，讓我們?cè)诮窈舐L(zhǎng)的人生道路上，勇氣嘗試，不斷地戰(zhàn)勝自己吧！

播種希望收獲成功

在春天農(nóng)民伯伯就會(huì)播種下種子，到了秋天農(nóng)民伯伯就會(huì)收獲一年的勞動(dòng)成果。而我們的學(xué)習(xí)也是一樣的，播種下辛勤的汗水，收獲成功的喜悅。

每一次的播種多多少少多會(huì)有收獲。正如一個(gè)努力上進(jìn)的人，內(nèi)心已經(jīng)開始在播種了，漸漸的你就會(huì)成功。說明你收獲了成功的果實(shí)。一個(gè)一點(diǎn)也不上進(jìn)的人，一點(diǎn)也不努力的人，他既沒有播種也沒有收獲，說明了他將是一位一事無成的人。每一位成功人士的背后，都有一段鮮為人知的秘密。正如一位農(nóng)村大學(xué)生，他來到了一座大城市，在大城市里想要找一份好工作是多么的困難，可是他卻一直不放棄，一直都在努力找工，后來他找到了一家小公司，在那里當(dāng)一名小職員，他每天都在努力工作，后來，在未來的兩年里，他當(dāng)上了這家公司的部門經(jīng)理，后來又經(jīng)過他不斷的努力，和公司規(guī)模的不斷壯大，五年后，他已經(jīng)成為這家公司的董事長(zhǎng)了。在這件故事的背后，他吃了多少苦，付出了多少努力，付出了多少辛勤的汗水。正如我們一樣，現(xiàn)在我們不努力，將來難道要做一個(gè)一事無成的人嗎，滿足不了自己物質(zhì)上的生活需求嗎？

現(xiàn)在的我們最主要的就是努力學(xué)習(xí)，從一位小小的中學(xué)生開始努力現(xiàn)在學(xué)習(xí)還來得及。有多少老人現(xiàn)在還想從返校園，因?yàn)樗麄冎缹W(xué)習(xí)才是最好的出路，雖然雖然有些人也不只是靠學(xué)習(xí)，也是靠努力，只有你努力了，才會(huì)成功。我的自信心

我在思索，當(dāng)我們的意志倒下時(shí)，信心在哪里?

——題記

我很郁悶，近來上的科學(xué)物理部分，為什么總是搞不好呢?面對(duì)作業(yè)本上累累的錯(cuò)誤，我迷茫地陷入了沉思。是我不認(rèn)真了嗎?是我沒有仔細(xì)分析嗎?還是——?在我心中還存有一絲對(duì)科學(xué)的眷戀之情，當(dāng)然還包括那份對(duì)科學(xué)的興趣，我默默的思索著。對(duì)著擺在眼前又無法改變的事實(shí)，我無不感到眼前一片漆黑。怎么辦?我像是心中懷著一只兔子一樣揣揣不安的對(duì)待物理。

事情總算走出了一個(gè)陰暗的角落，有了很大的轉(zhuǎn)折。經(jīng)過幾天的心灰意冷后，我毅然決定重拾信心。我堅(jiān)信我這樣做是對(duì)的。在一次次對(duì)錯(cuò)題的摸索中，我漸漸發(fā)現(xiàn)了學(xué)習(xí)物理的方法。我頓時(shí)有了信心。“我能行!”我不斷激勵(lì)著自己。在多次摸索中，我恍然大悟似的，悟出了學(xué)習(xí)物理的最重要的“招數(shù)”。原來，只要在做題是多和實(shí)際生活聯(lián)系起來，學(xué)習(xí)物理也就成了一件非常容易的事情了。我的信心大增。逐漸，我對(duì)科學(xué)也恢復(fù)了一如既往的興趣。此后，我在做題時(shí)牢記著這個(gè)好方法，成績(jī)得到了回升。我成功了，我為自己的行為感到驕傲!同時(shí)，我更要感謝我心中的信心。

是啊，信心躲藏在我們的心靈深處的陰影中，只要你肯去拾起它，它便會(huì)很好地“報(bào)答”你，讓你的學(xué)習(xí)和生活更加絢麗多彩!請(qǐng)牢記：“重拾信心——我們最明智的方法?！?/p>

我愛讀書

書是人類進(jìn)步的階梯；我愛讀書，書能凈化我們的心靈；我愛讀書，書可以讓我陶冶情操；我愛讀書，書能教我許多知識(shí)。書是一位不會(huì)講話的老師，教我們歷史、常識(shí)、語文、數(shù)學(xué)等等。我愛極了這位不會(huì)講話的老師——書。

我看過的書比較多，有《一生做好一件事》、《學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)放棄》、《老人與?！??我特別愛看《一生做好一件事》。這本書是寫主人公從英國的窮小子到成為身價(jià)百萬的富翁的事?？戳诉@本書，我深深得為英國的窮小子布朗而高興。布朗身上有許多優(yōu)點(diǎn)，比較起來，我十分慚愧。

印象中，有一件事讓我難忘，那就是我實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想之時(shí)的事。上個(gè)學(xué)期期末考試，數(shù)學(xué)試卷上的最后一道應(yīng)用題有點(diǎn)難。

我想放棄了嗎？不行，怎么可以就這么放棄，我還沒考出好成績(jī)，讓爸爸媽媽高興呢！我想起了《一生做好一件事》中的名言，就努力地去思考，哪怕到考試結(jié)束之時(shí)，我都不能放棄。就這樣，時(shí)間溜走了，沒有等我。可是在即將考試結(jié)束時(shí)，我做出來了。我終于懂了題目的意思，將這道題做出來了。感謝書，讓我努力下去，堅(jiān)持下去。

考試結(jié)果，我得了好成績(jī)，我實(shí)現(xiàn)了夢(mèng)想。

課余時(shí)間，我們?nèi)绻嘧x好書好報(bào)，就能為將來的旅途打開一扇五彩的門。感謝書，讓我在人生旅途上闖出一片新天地。

我愛讀書。

細(xì)節(jié)決定成敗

“細(xì)節(jié)決定成敗”這一直是我的座右銘。首名太空人加加林就是因?yàn)橐粋€(gè)細(xì)節(jié)，進(jìn)倉脫鞋才得以飛向太空。所以這句名言一直激勵(lì)我人生道路了中成長(zhǎng)。

以前的我是一個(gè)馬馬虎虎的人，衣服穿反、文具忘帶，媽媽為此嘮叨我，我總不以為然。學(xué)習(xí)上為了追求速度，我胡寫亂畫，經(jīng)常是之前寫過的字之后就不認(rèn)得了。尤其是演草紙上，更是龍飛鳳舞。我總覺得只要卷子上寫端正就行了。但是有一次，讓我徹底認(rèn)識(shí)到了不注意細(xì)節(jié)的后果。

那是去年的期中考試，我把演草紙寫得亂七八糟，結(jié)果往卷子上抄的時(shí)候，把零看成六，一看成七，小數(shù)點(diǎn)抄錯(cuò)位置，結(jié)果考試卷子一發(fā)下來，我呆住了，八十五分！我簡(jiǎn)直不敢相信自己的眼睛。翻開演草紙我看著那似0似

6、似1似7的數(shù)字，后悔得腸子都青了。后來，媽媽又給我講了蘇聯(lián)宇宙飛船因?yàn)楹雎粤艘粋€(gè)小數(shù)點(diǎn)而墜毀的事，我感觸更深了。就那一個(gè)細(xì)枝末節(jié)，導(dǎo)致了那么嚴(yán)重的后果。假如有一天我走上工作崗位，會(huì)怎么樣呢？從此，我決心改掉不注意細(xì)節(jié)的壞習(xí)慣，東西不亂放、作業(yè)要端正??是啊，細(xì)節(jié)是人類進(jìn)步的階梯，讓我們注意細(xì)節(jié)，讓世界變得更美好。

我懂得了珍惜友愛

愛，有許多種，如：母親和兒女之間的愛稱為“偉大的母愛“，父親和兒女之間的愛稱為”父愛“，老師和同學(xué)的愛稱為”師生之愛：、同學(xué)之間的愛稱為“友愛”……人世間到處充滿愛，我們每一個(gè)人都在愛的攙扶下生活，在愛的擁抱下成長(zhǎng)。

在眾多的愛當(dāng)中世界上最偉大的愛是母愛，但是今天我想說的不是母愛而是友愛，友愛可以是朋友之間產(chǎn)生的也可以是同學(xué)之間產(chǎn)生的他是我們生活當(dāng)中不可缺少的一種愛。

在我的生活中，曾經(jīng)發(fā)生過這樣的事，讓我久久難以忘懷。那是前年的事。我還讀小學(xué)五年級(jí)，在那時(shí)我還是一個(gè)既天真又可愛的女學(xué)生。記得有一個(gè)星期四白天放學(xué)后，可能是出去玩著了涼：也可能是晚上睡覺蹬了被子，早上醒來，頭昏沉沉的，一點(diǎn)精神也沒有，渾身上下感到不舒服，鬧鐘響了好幾遍我還在床上不愿起來，媽媽拿著早飯走進(jìn)我的屋，驚訝的說：“孩子，額頭怎么這么燙??？是不是發(fā)燒了？”隨后媽媽拿來體溫計(jì)我給測(cè)體溫。五分鐘過后，一看體溫表居然燒到了39度，媽嗎跟我商量，今天不去上學(xué)。我無奈的點(diǎn)點(diǎn)頭，隨后媽媽給我向老師請(qǐng)假，帶我上了醫(yī)院。

經(jīng)醫(yī)生診斷，我得重感冒，所以才引起扁桃體發(fā)炎。媽媽給我買了吊瓶和一大包藥，看來這兩天我得在病床上度過了。

兩天過后，在媽媽和醫(yī)生的照顧下，我的病好了很多，星期天的上午，我正和媽媽在家里聊天，并為拉下的課程發(fā)愁呢！媽媽打開了門，看到老師帶了三個(gè)要好的女同學(xué)來到我家，為我補(bǔ)課，并安慰我，讓我早點(diǎn)去上學(xué)。看著這幾位同學(xué)，一股暖流涌上心頭，眼里閃著淚花。不知道說什么好。媽媽也給同學(xué)拿，這氣氛，似乎一下子我的感冒好了似的，渾身上下清爽的很。這也許就是我們平常所說的友愛吧。

之后，三位同學(xué)利用晚上的時(shí)間為我來補(bǔ)課，讓我不應(yīng)為生病落下功課，現(xiàn)在大家都忙著各自的學(xué)習(xí)，但是我和這些同學(xué)的友情卻永遠(yuǎn)不會(huì)隨著時(shí)間改變。

友愛就是我們之間同學(xué)的愛，是貼心的，不可懷疑的愛，它純潔的、高尚的，它的力量是不可低估的。

送雨傘

六月的一天，天氣特別悶熱。放學(xué)后，小明和鄰居小紅一起坐在窗前寫作業(yè)。忽然，天暗了下來，刮起了一陣狂風(fēng)，不一會(huì)兒，粗大的雨點(diǎn)落下來了。

小明看著天，焦急地說：“哎呀！我爸今天去廠里上班沒帶雨具，這么大的雨，下班怎么回來？”小紅也說：“我媽也一樣呀！看這雨一下子還停不了，現(xiàn)在離下班還有一段時(shí)間，我們給他們送雨傘去吧。”好，反正你媽和我爸在一個(gè)廠里，我倆一塊兒走吧！”小明答應(yīng)道。

小明和小紅趕緊穿上雨衣，拿起雨傘向他們爸媽上班的工廠走去。一路上，他們倆跑得很快，地面上又濕又滑，有幾次差一點(diǎn)就摔跟頭了。跑到半路，心怦怦跳，氣都喘不上來了，實(shí)在是跑不動(dòng)了。但是一想到這是給爸媽送雨傘時(shí)，他們又充滿了力氣，繼續(xù)向前跑去。突然，他們抬頭發(fā)現(xiàn)他們的爸爸媽媽就站在菜市場(chǎng)門口。高興地跑過去，上氣不接下氣地對(duì)他們說：“爸爸”“媽媽”，我給您送雨傘來了?！彼麄兊陌职謰寢尯苄牢浚ξ卣f：“我還在想，我沒帶雨傘怎么辦呢？你們來的真是太及時(shí)了。”這時(shí)，在一旁躲雨的叔叔阿姨們都向我投來贊許的目光。我有些不好意思。今天我真高興！

廣告，在我們的生活中

每當(dāng)我們打開電視，翻開報(bào)紙，走在街頭，琳瑯滿目的廣告鋪天蓋地而來。打開電子郵件、手機(jī)開機(jī)，甚至于早上開門，廣告無處不在，現(xiàn)在生活中和虛擬世界里，只要有人的地方就會(huì)有廣告。已經(jīng)成為我們生活中密不可少的一部分。

廣告，時(shí)刻出現(xiàn)在我們四周，它不僅告訴我們它所推銷的產(chǎn)品，更重要的是告訴我們它所具有的深刻內(nèi)涵。

“溝通，從心開始”，這是一個(gè)多么簡(jiǎn)單的廣告語啊，但它給我們的震撼至今猶在。在紛繁復(fù)雜的現(xiàn)代社會(huì)，聽到這句廣告語，令我忽然間想到了許多，對(duì)??！要想贏得別人的真誠，互相的溝通應(yīng)該從心開始。在我們的生活中，每逢聽見這一句廣告語，總會(huì)多一份心靈的感動(dòng)。

“輕輕地，我走了。正如我輕輕地來。輕輕地?fù)]一揮手，不帶走那布達(dá)拉宮的云彩??”這是多么純樸的一句廣告語。他模仿徐志摩的詩的名句，來告訴人們：當(dāng)你去一個(gè)地方旅游時(shí)，不要破壞它們，不帶走任何事物。聽到這句廣告語，更有一種親近，更有一份堅(jiān)定，也使心中涌動(dòng)著環(huán)保的意識(shí)。每逢聽見這一句廣告語，總會(huì)多一份心靈的觸動(dòng)。

讓廣告在生活中飛翔吧，撒播著美麗，撒播著智慧與希望，更撒播一切美好的事物在人間！

假如我有一臺(tái)電腦

如今，電腦在中國也普及起來?，F(xiàn)在幾乎家家都安上了一臺(tái)電腦，唯獨(dú)我家沒有，這對(duì)于一個(gè)山區(qū)的孩子是一個(gè)夢(mèng)想，如果我擁有一臺(tái)電腦，那功課上的難題都不用擔(dān)心了。只要一開電腦，連接寬帶，進(jìn)入“百度”的網(wǎng)站，在用鍵盤打下需要問的問題，輕輕松松的按一下鼠標(biāo)，在幾秒之內(nèi)，該問題的答案就出來了。這好比查閱字典、書籍要快捷多了。電腦上的答案不但準(zhǔn)確，而且是全面性的，足以解決提出的問題。如果我擁有一臺(tái)電腦，那所有的新聞、信息我都了如指掌。以往在電視機(jī)面前看新聞總是覺得和乏味，現(xiàn)在只要坐在電腦前，輕輕點(diǎn)擊鼠標(biāo)，任何地方的新聞、任何感興趣的新聞就會(huì)一一的顯示在電腦上。這些都比無聊的電視好多了。如果我擁有一臺(tái)電腦，那結(jié)識(shí)遠(yuǎn)方的朋友、和遠(yuǎn)方的親人聊天都不在話下了。如想在網(wǎng)絡(luò)結(jié)識(shí)朋友，那就進(jìn)入網(wǎng)絡(luò)聊天室，和自己同興趣的人交談。如想保持遠(yuǎn)方親人的聯(lián)系，可以在電腦上發(fā)個(gè)電子郵件給親人。遠(yuǎn)方的親人便在瞬間收到你的電子郵件。這好比郵遞員的長(zhǎng)途跋涉，更要快了。電腦的好處太多啦！要是我真的有臺(tái)電腦，那該多好??！

說真話 不知從什么時(shí)候起，說真話成了一個(gè)值得深思的問題。當(dāng)面直陳他人的缺點(diǎn)和錯(cuò)誤，因?yàn)檎f真話，可能會(huì)招來他人的不滿和報(bào)復(fù)；有時(shí)我們坦言自己的不足和過失，因?yàn)檎f真話，得到大家的理解和寬容。有時(shí)說真話會(huì)帶來傷害，有時(shí)說真話能獲到尊重。那么，我們究竟要不要說真話呢？

古今中外從未聽說過誰以講假話為榮，也從未聽說過有人公開去贊美一個(gè)天天講假話的騙子。我們都聽過這樣一個(gè)故事：一個(gè)牧童幾次騙村民“狼來了”，最后狼的確來了的時(shí)候，卻也沒有人相信他，他最后被狼吃掉了，而他也成為千古愚昧的代表。這則童話告訴我們說假話可恥，甚至還會(huì)帶來生命危險(xiǎn)。在《皇帝的新裝》中，兩個(gè)自稱是裁縫的騙子為獲得大量財(cái)富說能織出人間最美麗的布。對(duì)于從未存在的新裝，大臣們擔(dān)心的是保不住自己的官位，皇帝擔(dān)心的是自己再也做不了皇帝，全城的人擔(dān)心自己不是稱職的市民，而都說謊話，紛紛贊揚(yáng)皇帝的新裝。唯獨(dú)那個(gè)單純的小孩子不怕被別人誤會(huì)，說出了皇帝什么也沒穿的實(shí)情。幾百年來，說謊的大人一直是讀者嘲笑的對(duì)象，而小孩一直是讀者贊美的目標(biāo)?？梢?，說謊會(huì)付出慘痛的代價(jià)，所以我們必須說真話。

說真話是一種美德，一種正氣，在我們的社會(huì)中應(yīng)該大力提倡。

第四篇：歷史必修一

1.I can't remember _____________ made the teacher give Mary the permission to leave the class earlier.A.that it was what B.what it was that C.what was it that D.that was it what

2.He let out an ______________ cry, “we've won!”

A.excited B.exciting C.excite D.excites

3.-Is football John's favourite sport?

--Yes.__________ football, baseball is his greatest love.A.Near to B.Except C.Beside D.Next to

4.Do you think regular exercise ___________ good health?

A.benefit from B.reach for C.make for D.go for

5.Have you applied ___________ Mr Black _____________ the post? It's worth a try.A.for;to B.with;for C.with;about D.to;for

6._______ the loud noise going on in the workshop, I can hardly __________ on my lessons.A.As;put B.As;concentrate C.With;rely D.With;concentrate

7._________, I've never seen anyone who's as capable as Kate.A.As long as I have travelled B.Now that I have travelled so much

C.As I have travelled much D.Much as I have travelled

8.The big fire lasted as long as 24 hours ______________ it was brought under control.A.after B.before C.since D.while

9.The discovery of new evidence led to ______________.A.the thief having been caught B.the thief to be caught

C.catch the thief D.the thief being caught

10.-Would you have helped her had it been possible?

--Yes, but I __________ busy with my work.A.was B.had been C.have been D.am

11.___________ on the small island, the tower has been seriously damaged by the sea water?

A.Being lain B.Lain C.Being located D.Located

12.In this workshop, the output of July was three times _____________ of January.A.that B.this C.one D.it

13.-Well, where did you spend your night that day?

--At __________.A.where it is called Grand Hotel B.what is called Grand Hotel

C.which is called Grand Hotel D.that is called Grand Hotel

14.The thief was brought in, his hands ____________ behind his back.A.tying B.tied C.being tied D.having tied

15.The journey around the world took the old sailor nine months, __________ the sailing time was 226 days.A.of which B.during which C.from which D.for which

16.She stood on a brick to make herself ___________ a bit taller.A.looking B.looked C.to look D.look

17.Did your speech ______________ the audience?

A.get through to B.get across to C.get through D.get across

18.A Du's unique voice ___________ especially to young people.A.attracts B.draws C.catches D.appeals

19.The old woman stood still with her eyes ____________ the picture.A.fixing in B.fixing on C.fixed in D.fixed upon 20.I feel it is you who ___________ for the accident.A.is to blame B.is to be blamed C.are to blame D.are to be blamed 21.-Have you seen the film?--Yes.I __________ it three times when I was in Tokyo.A.saw B.had seen C.have seen D.was seeing 22.The thief was caught ___________ his hand into the pocket of a passenger.A.to put B.to be putting C.putting D.put 23.So many students __________ for the traffic jam, the exam had to be put off.A.were late B.been late C.has been late D.being late 24.Seeing her father come back, ______________.A.tears ran down her cheeks B.Her tears ran out C.she burst into tears D.She burst into crying 25.Columbus is known for the great discovery _____________ a new land-America.A.making up B.making into C.make from D.made of 26.This photo was taken __________ stands the Eiffel Tower.A.in which B.in the place which C.where D.which 27.With his money __________, he couldn't go home.A.leaving B.missed C.run out D.running out 28.It's __________ great fun to talk with you.A.a B.the C./ D.an 29.__________ I admit that she has shortcomings, I still like her.A.When B.As C.While D.Once

30.The Internet has brought __________ big changes in the way we work.A.about B.out C.up D.back

31.New technology is being __________ almost every industrial process.A.applied for B.applied in C.applied of D.applied to

32.-Who's the man talking to our teacher?

--A professor __________ a visit to our school.A.pays B.is paying C.has paid D.paying

33.Our bodies are strengthened by taking exercise.__________, our minds are developed by learning.A.Probably B.Likely C.Similarly D.Generally

34.I _________ some English when I was working in a foreign bank.A.picked out B.picked up C.picked from D.picked at

35.I'm sure all will go well as _________.A.being planned B.to be planned C.planning D.planned

36.-Are you afraid of rats?--__________.A.Yes, but not a bit B.No, not a little

C.Yes, never D.No, not in the least

37.I think the English song is _________ worth _________ again.A.very;listening to B.very;listening C.well;listening to D.well;listening

38.The students carrying books come in first, ___________?

A.don't you B.don't they C.will they D.will you

39.___________ and we will complete the task sent to us.A.Another hour B.An hour later C.After an hour D.In an hour 40.My watch __________ five minutes a day, so I have to set it back.A.wins B.gets C.loses D.gains 答案：BADCD DDBDA DABBA DBDDC ACDCD CDCCA DDCBD DCDAD

第五篇：必修一化學(xué)教案

高中化學(xué)人教版必修1全冊(cè)教案

課題： 引言 授課班級(jí) 課 時(shí)

1教學(xué)目的知識(shí)與技能:了解化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關(guān)系 過程與方法:了解化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)與研究方法 情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過化學(xué)在工農(nóng)業(yè)及生活中的應(yīng)用，激發(fā)同學(xué)們對(duì)化學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，使同學(xué)們熱愛化學(xué)這們學(xué)科。

2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情、重 點(diǎn)

化學(xué)的新認(rèn)識(shí) 難 點(diǎn)

高中化學(xué)的知識(shí)特點(diǎn)以及學(xué)習(xí)方法 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 引 言

一、再說化學(xué)：

化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。

二、學(xué)習(xí)內(nèi)容

三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)： 我的幾點(diǎn)要求 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

放一組現(xiàn)代化學(xué)與人類生活關(guān)系的圖片

［導(dǎo)入］化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，從現(xiàn)在開始，我和同學(xué)們一道來探索化學(xué)的奧秘

［講］化學(xué)研究的領(lǐng)域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學(xué)反應(yīng)，一些現(xiàn)代生物領(lǐng)域及物理領(lǐng)域都需要我們化學(xué)家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學(xué)?；瘜W(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué) ［板書］

一、再說化學(xué)： ［展示并總結(jié)］

1、化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的科學(xué)

(1)解開許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料

(3)為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑(4)利用化學(xué)高效綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，使國民經(jīng)濟(jì)能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。

2、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關(guān)系

①衣：由于化學(xué)纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。

②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養(yǎng)、吃得好。

③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。

④行：人造橡膠的合成、石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，是汽車工業(yè)普及的基礎(chǔ)；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應(yīng)用，制成了飛機(jī)、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢(mèng)想。

⑤硅等半導(dǎo)體的發(fā)展和應(yīng)用，是當(dāng)今計(jì)算機(jī)發(fā)展的基礎(chǔ)，計(jì)算機(jī)的使用和普及大大加速了高新科學(xué)技術(shù)和信息技術(shù)的迅猛發(fā)展。

3、基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)對(duì)于識(shí)別偽科學(xué)，判斷某些商品是否會(huì)影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也是必需的。

［點(diǎn)擊試題］1）、下列說法，違反科學(xué)原理的是 C A.干冰可用于人工降雨

B.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?C.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油 D.在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石 2）、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是 D A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)

B.這種礦泉水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子 C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命 ［展示并總結(jié)］

4.現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)成為發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)、發(fā)展社會(huì)生產(chǎn)的重要源泉

［講］現(xiàn)代社會(huì)的眾多領(lǐng)域都需要在某種場(chǎng)合應(yīng)用到化學(xué)成果，像電子學(xué)、半導(dǎo)體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護(hù)環(huán)境、合成材料等等，都離不開化學(xué)。展望未來，化學(xué)一定會(huì)在綜合開發(fā)各種資源，多方面應(yīng)用新能源，設(shè)法研制各種新材料，進(jìn)一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務(wù)。

［問］化學(xué)是什么？

［板書］化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學(xué)。

二、學(xué)習(xí)內(nèi)容

［投影］高中化學(xué)課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學(xué)I和化學(xué)II 選修課程：

1、化學(xué)與生活

2、化學(xué)與技術(shù)

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、化學(xué)反應(yīng)原理

5、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

6、實(shí)驗(yàn)化學(xué)

［講］高一我們將完成必修部分的化學(xué)I和化學(xué)II，計(jì)4學(xué)分，高二開始根據(jù)自己未來人生方向不同將從六個(gè)模塊中選修一門(每個(gè)模塊2學(xué)分)，修滿6學(xué)分后，高中化學(xué)結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個(gè)模塊中選取2-3個(gè)模塊，迎接升學(xué)考試，為今后的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

本學(xué)期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從實(shí)驗(yàn)化學(xué)入手，圍繞無機(jī)化學(xué)的基本理論和基本研究方法展開

［板書］

三、學(xué)習(xí)特點(diǎn)：

1、高中化學(xué)的特點(diǎn)

初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

2、學(xué)習(xí)困難的主要原因

1、思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感； 堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的***慣

2、過多地依賴?yán)蠋煟瑢W(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差

3、不遵循學(xué)習(xí)規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)(如：預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、獨(dú)立作業(yè)、總結(jié)、評(píng)估等。聽課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累。)［講］好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點(diǎn)。該怎么辦？ 初三的化學(xué)學(xué)得怎么樣對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)沒什么影響，有學(xué)好的想法，肯學(xué)，就一定能學(xué)好！要學(xué)好就要有自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。大家應(yīng)該更新學(xué)習(xí)方法，不能用初中的學(xué)習(xí)方法學(xué)高中的化學(xué)！

我的幾點(diǎn)要求：

1、化學(xué)我們現(xiàn)在有一本教材，一本學(xué)案，一本實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)，還需要準(zhǔn)備糾錯(cuò)本，一本筆記，還希望同學(xué)們自己能有一本習(xí)題冊(cè)或輔導(dǎo)書(不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你必須得做題)

2、紀(jì)律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預(yù)鈴，就把化學(xué)書，練習(xí)冊(cè)，筆記，卷子等一切跟我化學(xué)教學(xué)有關(guān)的東西準(zhǔn)備好

3、按時(shí)完成作業(yè)，早晨進(jìn)班就把化學(xué)作業(yè)放到講臺(tái)上，上早自習(xí)之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學(xué)作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴(yán)懲不待。

4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補(bǔ)充上去的知識(shí)，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我在做專題訓(xùn)練時(shí)講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預(yù)習(xí)，另一方面要求同學(xué)們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們?cè)诳摧o導(dǎo)書中發(fā)現(xiàn)一些比較好的例題或解題規(guī)律，及時(shí)補(bǔ)充上去；三是我們平常做卷子時(shí)的錯(cuò)題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標(biāo)出所涉及的知識(shí)點(diǎn)，以便復(fù)習(xí)時(shí)候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會(huì)考復(fù)習(xí)及高三總復(fù)習(xí)的時(shí)候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開始。

5、及時(shí)做對(duì)應(yīng)的練習(xí)冊(cè)，不用我提醒，跟我進(jìn)度做，我講完新課都會(huì)及時(shí)講練習(xí)冊(cè)，講之前隨堂檢查

6、同學(xué)們手里要有一本適合自己的輔導(dǎo)書或習(xí)題集，也跟著進(jìn)度做，有什么問題及時(shí)來找我。

7、答疑制度：希望同學(xué)們積極主動(dòng)利用下課時(shí)間和午休時(shí)間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進(jìn)班答疑。我的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)：?jiǎn)栴}的多少與你們的成績(jī)成正比。如果對(duì)化學(xué)有興趣的同學(xué)，我希望你們能深入的學(xué)習(xí)，我不相信化學(xué)競(jìng)賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。

作業(yè)：認(rèn)真預(yù)習(xí)，并回顧一下初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)都有哪些注意事項(xiàng)。［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材引言內(nèi)容 學(xué)生討論，教師總結(jié)

學(xué)生的怨言：面寬，瑣碎，難學(xué)，易忘。針對(duì)學(xué)生的問題，提出針對(duì)性解決方法，讓學(xué)生對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)充滿信心與挑戰(zhàn)。

教學(xué)回顧：

課題：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(一)授課班級(jí) 課 時(shí) 1教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)

3、初步學(xué)會(huì)溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。過程與方法

1、通過創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而掌握實(shí)驗(yàn)的基本準(zhǔn)備常識(shí)，并形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

2、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、通過獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性

4、初步嘗試在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流 情感態(tài)度價(jià)值觀

1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)

3、樹立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 重 點(diǎn)

過濾和蒸發(fā)的操作方法 難 點(diǎn)

正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫； 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實(shí)驗(yàn)方法： 過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液(一)過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純

實(shí)驗(yàn)1-2 SO42― 等離子的檢驗(yàn)與除雜 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

引言］化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)” ［板書］第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(投景實(shí)驗(yàn)室全景)［引］這就是我們準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實(shí)驗(yàn)品質(zhì)，在做實(shí)驗(yàn)前，我們要做的事情是什么呢？

(做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作)［講］做實(shí)驗(yàn)前，要先讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用實(shí)驗(yàn)室。有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)很難并有一定的危險(xiǎn)性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實(shí)驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是用來檢驗(yàn)、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個(gè)人的一些喜好、情緒來做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實(shí)驗(yàn)，那么，實(shí)驗(yàn)的安全又有些什么內(nèi)容呢？

［思考與交流］根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的經(jīng)驗(yàn)以及你在初中所學(xué)的知識(shí)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些安全問題？

［學(xué)生討論并投影總結(jié)］

1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。

(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。

2.用酒精燈加熱的安全注意事項(xiàng)：

（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。

（2）在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。

（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意的事項(xiàng)，那么大家還要注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志。請(qǐng)見課本P4。

［講］實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得成果，我們還必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。

［板書］

1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵守的一些注意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)［過］以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此 分開的過程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則： 四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原------被提純物質(zhì)要復(fù)原 三必須：

(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實(shí)驗(yàn)方法：

過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液

［設(shè)問］大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設(shè)問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)［講］現(xiàn)在我們來利用初中學(xué)習(xí)的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈 步驟 現(xiàn)象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。

粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。

濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。

蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。［投影總結(jié)］

1、過濾

原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。

操作要點(diǎn)：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結(jié)晶

原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。

(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。

注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用

(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。?dāng)溫度降至 30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體

［思考與交流］從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟是什么？

(先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽。

［實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)］現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。

［實(shí)驗(yàn)步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結(jié)］ 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因?yàn)锽aCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后會(huì)剩余OH―、CO32― 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：

課后作業(yè)：P10-2、3、7 通過實(shí)驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。

觀察、思考、討論、提出自己的想法

學(xué)生自己總結(jié)出來的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)比教師講的要深刻得多，通過學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長(zhǎng)久的印象，并能成為以后受用的知識(shí)。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識(shí)到安全實(shí)驗(yàn)的重要性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識(shí)各圖標(biāo)的意義。

學(xué)生閱讀P4注意問題1、2、3，學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)注意問題，教師穿插、補(bǔ)充、完善 學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。課題：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)授課班級(jí) 課 時(shí)1 教學(xué)目的

知識(shí)與技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作

2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作

3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子 過程與方法

1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)

2、通過對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美 重 點(diǎn)

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項(xiàng)。難 點(diǎn)

萃取與蒸餾的操作 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾 實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

2、萃取 實(shí)驗(yàn)1-4 碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀?/p>

比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時(shí)間，中央電視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂泊的吃水問題嗎？ ［展示］海水變淡水

［引］做湯的時(shí)候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì)有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會(huì)凝結(jié)成水珠？

［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃取

［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)［過］首先，讓我們利用實(shí)驗(yàn)室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)蒸餾的過程

［板書］

1、蒸餾

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠硭畯S使用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。

［實(shí)驗(yàn)演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？

(不能。加入試劑后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ氲玫郊儍羲?。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］

(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）

（2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實(shí)驗(yàn)演示］實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 ［投］（3）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

d.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先開冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。［實(shí)驗(yàn)演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液 ［投影小結(jié)實(shí)驗(yàn)］

實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱

加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

(對(duì)于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？

(酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。)

4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？ ［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時(shí)我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］

2、萃取

［過］我們先來認(rèn)識(shí)這個(gè)新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］我們通過實(shí)驗(yàn)來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。

［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導(dǎo)］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［講］我們?cè)囅胍幌拢刹豢梢韵朕k法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。

［板書］

3、分液

［講解＋實(shí)驗(yàn)演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

［投影總結(jié)］

(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作 ［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液

［小結(jié)］通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個(gè)條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個(gè)步驟）

教師引導(dǎo)，學(xué)生思考、討論 提醒學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活 引導(dǎo)出蒸餾的概念 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

思考與討論研究，強(qiáng)化蒸餾的操作 課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 授課班級(jí) 課 時(shí)1 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過程與方法

1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力

2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

重 點(diǎn)

物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 難 點(diǎn)

物質(zhì)的量及單位------摩爾 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。

2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1

3、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n的關(guān)系： A1= mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。

5、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M(2)、公式：M= 單位 g·mol－1

6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________

解：H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法 ［引言］我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

［板書］第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

［講］就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號(hào)為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱摩。

［投］ 國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位 物理量的符號(hào) 單位名稱及符號(hào)

長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）

溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）［板書］

一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)。

［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系 ［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

(約為6.02*1023個(gè))［問］6.02*1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(12C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：

1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個(gè) ［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。

化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個(gè)等于。

［板書］

2、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1 ［師］下面請(qǐng)同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。［點(diǎn)擊試題］填空

1.1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2.2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。3.1 mol SO42―是 個(gè)硫酸根離子。

［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［板書］

3、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［點(diǎn)擊試題］ 判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫

B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

［講］請(qǐng)大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行如下計(jì)算。［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。1.1.204×1024個(gè)H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?（3.01*1024）3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：

［板書］4.N、NA與n的關(guān)系： ［講］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。下面請(qǐng)大家做隨堂練習(xí)3 ［點(diǎn)擊試題］

1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。

2.2 mol水中含有 個(gè)水分子，個(gè)氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? ［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？

(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？

(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)［師］很好！請(qǐng)大家推導(dǎo)思考題1 ［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來。

［副板］A1= ［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。

(A2=。)［問］A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。(A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：

微觀粒子 一個(gè)C原子 一個(gè)O原子 一個(gè)Fe原子

mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g 相對(duì)原子質(zhì)量 12 16 56 ［師］由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比?！? mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。

［結(jié)果］x=16 y=56 ［問］1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)［問］由此可得出什么結(jié)論？

(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量)［問］單位呢？(克！)［問］1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？

(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！那么，對(duì)于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12頁最后一段后回答。

(對(duì)于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：

［副板］1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。

［師］請(qǐng)大家做以下練習(xí)： ［點(diǎn)擊試題］ mol H2O的質(zhì)量是。

mol NaCl的質(zhì)量是。

mol Na+的質(zhì)量是。

mol S的質(zhì)量是。

［師］化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。［板書］

5、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M ［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ［板書］(2)、公式：M= 單位 g·mol－1 ［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請(qǐng)大家口答下列空

［點(diǎn)擊試題］ 1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。

［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí)，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。

［板書］

6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算 例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________

解：H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。

n(H2SO4)===0.25mol。答：略 ［點(diǎn)擊試題］

1。5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？

［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時(shí)，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。

引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流

學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果 進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度 6.02*1023個(gè) 2.408*1024 6.02*1023 A、× 沒有指出是分子、原子或離子 B.√ C.× 小米不是微觀粒子 1.(2 mol)2.（3.01*1024）引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024 學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)

教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對(duì)概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)

學(xué)生討論 學(xué)生閱讀，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C 課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 授課班級(jí) 課 時(shí)1 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

過程與方法

1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識(shí)，調(diào)動(dòng)研究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面

情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。

重 點(diǎn) 氣體摩爾體積 難 點(diǎn)

決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積

2、符號(hào)：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol

5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，都約為6.02*1023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？

［講］1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來，［副板書］

［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？(還需要知道物質(zhì)的密度)［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？ ［副板書］

＊密度

體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量

密度÷

［講］那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題，親自動(dòng)手尋找一下答案。

請(qǐng)同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2 ［投］科學(xué)探究 密度/g·L-1 1 mol物質(zhì)的體積

O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4

2、下表列出了0℃、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時(shí)O2和H2 的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol O2和H2的體積

密度/g·cm-3 質(zhì)量 g 體積cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積 ［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系

［投影小結(jié)］ 1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同

2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同

3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時(shí)是18 mL，在100 ℃氣態(tài)時(shí)約為3.06*104 mL，相差約1700倍

［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？ 如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？

如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？ ［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動(dòng)畫模擬。

［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖 ［投影小結(jié)］

決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素： ①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)［講］在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個(gè)因素對(duì)體積大小有什么影響呢？

［小結(jié)］對(duì)于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對(duì)于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。

［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？

［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時(shí)，由我們所學(xué)的物理知識(shí)可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必須注明外界條件。

［過］事實(shí)上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容

［板書］

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積

［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比 ［板書］

2、符號(hào)：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol ［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強(qiáng)101 kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L ［板書］

5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L ［投影］注意：

1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S·T·P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。［點(diǎn)擊試題］ 判斷正誤

1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。

［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢? ［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。［講］對(duì)這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。

在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］

1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子

2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同

3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等。

［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對(duì)于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計(jì)算。

引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)的再現(xiàn)進(jìn)入新知識(shí)的學(xué)習(xí)

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力

學(xué)生討論

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素 溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮 壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明條件標(biāo)況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))(×未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定)(×，只在標(biāo)況下)(×，不一定)學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。

引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 課題：第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 專題復(fù)習(xí)授課班級(jí) 課 時(shí) 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

通過本章知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。過程與方法

通過知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度價(jià)值觀

通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂。

重 點(diǎn)

1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作 難 點(diǎn)

讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)知識(shí)的好處。知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純

1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

3、萃取的操作方法如下

4、分液的操作方法(二)物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量的單位――摩爾

2、氣體摩爾體積

3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

1、平均摩爾質(zhì)量(M)

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)

M=(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。

D=(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w=(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五)不同濃度溶液混合的計(jì)算

1、體積可加合時(shí)的混合問題

公式：C==

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字交叉法

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應(yīng)用 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的知識(shí)，即化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。那么同學(xué)們對(duì)知識(shí)的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對(duì)了，做的時(shí)候是否遇到什么困難？你怎么知道你學(xué)習(xí)的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學(xué)習(xí)情況，知識(shí)掌握的情況，我們需要對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并且對(duì)自己的學(xué)習(xí)方法也要進(jìn)行歸納總結(jié)。［講］請(qǐng)同學(xué)準(zhǔn)備兩個(gè)本子：一個(gè)叫知識(shí)歸納總結(jié)本，專門用于每章節(jié)后對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個(gè)是錯(cuò)題本，請(qǐng)記錄下你每天做錯(cuò)的題目，并用紅筆注明你做錯(cuò)的原因，再在后面附上正確答案。

［板書］

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純

[講述] 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。

[投影] [講述]

1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

[板書]

1、過濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸” [板書]

2、蒸餾操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。[板書]

3、萃取的操作方法如下：

［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。［板書］

4、分液的操作方法：

［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

[學(xué)生討論]化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” [講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。

(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。

(二)物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個(gè)基本物理量之一。2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)［板書］

2、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板書］

3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液

1.計(jì)算 2.稱量3.溶解 4.冷卻5.轉(zhuǎn)移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液.注意事項(xiàng)：

A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板書］

二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

1、平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用。

［板書］

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M= ［投影］例

1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ∵

∴ 設(shè)N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。

D= ［投影］例

2、某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28 ［板書］(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

［投影］例

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？

解法：n(CO2)==0.05 mol。

因?yàn)闃?biāo)況下Vm=22.4 L·mol－1。

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。

例

4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：

ρ標(biāo)==2.86 g·L－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4 L·mol－1。

則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

M=ρ標(biāo)×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n==0.03 mol

摩爾質(zhì)量為：M==64 g·mol－1，即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的計(jì)算，尤其要注意外界條件，對(duì)于同一個(gè)問題，往往通過不同途徑來進(jìn)行解決。

［板書］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w= ［講］公式在使用時(shí)，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位。［板書］(四)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算

［講］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時(shí)，遵循溶質(zhì)守恒

［板書］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板書］(五)不同濃度溶液混合的計(jì)算 ［思考］體積何時(shí)可加合？

［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時(shí)V=m/p ［板書］

1、體積可加合時(shí)的混合問題 公式：C== ［板書］

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 ［討論］

設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為ρ

1、ρ2，且w1>w2(1)當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，w混=(2)當(dāng)兩等體積混合時(shí)，w== I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，w1>w2, ρ1>ρ2，w> II、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1>w2, ρ1<ρ2，w< ［小結(jié)］主要就兩方面的問題進(jìn)行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關(guān)鍵要進(jìn)行具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)量為m g，要么設(shè)溶液的體積為V L；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關(guān)系。

［板書］(六)十字交叉法

［講］十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對(duì)平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：

［板書］

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應(yīng)用

［投影］(1)用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。

本題運(yùn)用了相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識(shí)進(jìn)行綜合判斷。不給溶液密度認(rèn)為可加合 求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為體積不可加合

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，ρ1>1 課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí) 課 時(shí) 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系 過程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。

2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)成功喜悅。

重 點(diǎn)

初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn)

分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽

2、樹狀分類法

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

(3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法 ［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。

［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來進(jìn)行研究。

［板書］第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。

［板書］

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

[思考與交流]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl、SO2 液體：H2SO3)［講］在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

［問］對(duì)于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書] 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 ［講］交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。

[板書]

2、樹狀分類法

［問］如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽......)［投影］

［問］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？

(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)［小結(jié)］學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是.［過］化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

［講］對(duì)溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實(shí) 例 氣氣 空氣 液氣 云、霧 固氣 煙灰塵 氣液 泡沫 液液

牛奶、酒精的水溶液 固液 糖水、油漆 氣固 泡沫塑料 液固

珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固

有色玻璃、合金

［問］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？

［講］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類： 常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

［小結(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。

由生活實(shí)際入手，學(xué)生討論圖書及商品的分類方法，理解物質(zhì)的分類的意義。課題：第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(二)授課班級(jí) 課 時(shí) 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問題。過程與方法

1、重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類

2、歸納、概括等方法進(jìn)行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。

情感態(tài)度價(jià)值觀

充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。

重 點(diǎn)

膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用 難 點(diǎn)

制備膠體的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

四、膠體的性質(zhì) 1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象 4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。

5、膠體的應(yīng)用

（1）工業(yè)除雜、除塵

（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理

（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

［復(fù)習(xí)提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類方法，并且簡(jiǎn)單了解了分散系的相關(guān)知識(shí)，那么我們最學(xué)見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？

(分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米（即10-9m）

膠體：1 納米≤分散質(zhì)直徑≤100納米

濁液：分散質(zhì)直徑>100納米)［講］如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長(zhǎng)期存放，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會(huì)逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

［過］生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點(diǎn)先來研究膠體的性質(zhì)。

［板書］

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

［投］（1）、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

［講］如：Fe(OH)3 膠體膠粒是由許多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

［投］（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

［講］如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3 溶膠、Al(OH)3 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

［板書］

2、膠體的制備 實(shí)驗(yàn)探究：膠體的制備 步驟：

1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)，會(huì)使膠體聚沉)，加熱至沸騰；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀)

3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。［板書］(1)化學(xué)分散法：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ［講］除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調(diào)制淀粉，［轉(zhuǎn)問］膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？

［學(xué)生活動(dòng)］一代表上臺(tái)演示。

操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)（光、兩燒杯在一條線上）進(jìn)行照射，同時(shí)于垂直方向觀察。

現(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。

［講述］當(dāng)一束強(qiáng)光照射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？

［投影比較］

［多媒體動(dòng)畫模擬］膠粒對(duì)光的散射作用。［旁白］圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細(xì)）代表散射光。當(dāng)光線照射到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個(gè)膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個(gè)光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。

［設(shè)問］膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？ ［板書］

四、膠體的性質(zhì)

1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。

［過渡］由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。

［多媒體動(dòng)畫模擬］膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。

［旁白］用一黑色小球代表膠體粒子，用動(dòng)畫模擬膠粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。膠粒的運(yùn)動(dòng)情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。

［板書］2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。

［設(shè)問］為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無秩序的呢？

［講述］膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。相比之下，濁液卻無此性質(zhì)，為什么呢？

［投影比較］ ［點(diǎn)擊試題］

1、Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿運(yùn)動(dòng)。通直流電后作＿＿＿ 運(yùn)動(dòng)，Na＋向＿＿＿極移動(dòng)，Cl―向＿＿＿極移動(dòng)。

［設(shè)疑］若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)會(huì)怎樣呢？ ［播放錄像］Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察：

現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。［講述］從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場(chǎng)作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。

［設(shè)問］通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？ ［回答］Fe(OH)3膠粒帶正電。［小結(jié)］像Fe(OH)3膠體，在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

［板書］3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

［設(shè)疑］為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？ ［分析］膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。

［投影歸納］膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動(dòng)。［多媒體動(dòng)畫模擬］電泳現(xiàn)象。

［旁白］圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場(chǎng)作用下向陰極或陽極作定向移動(dòng)。

［講述］一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負(fù)電荷呢？

［投影歸納］一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。

［討論］同一膠體中膠粒帶同種電荷，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？

［講述］由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。

［投影小結(jié)］膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。

［過渡］方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對(duì)性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長(zhǎng)大而沉降呢？

［歸納投影］1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。

［演示］向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。

［板書］4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。

［過渡］以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認(rèn)識(shí)和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。［板書］

5、膠體的應(yīng)用

［點(diǎn)擊試題1］在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是

A.電泳 B.滲析

C.凝聚 D.丁達(dá)爾現(xiàn)象

［講述］以上一例是膠體電泳性質(zhì)在冶金工業(yè)中的應(yīng)用。電泳原理還可用于醫(yī)學(xué)診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。

［板書］（1）工業(yè)除雜、除塵。

［點(diǎn)擊試題2］已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板書］（2）.土壤的保肥作用

［點(diǎn)擊試題3］自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請(qǐng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹鲇嘘P(guān)的原理。

答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，F(xiàn)e(OH)3 有膠體性質(zhì)，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負(fù)電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達(dá)到凈水目的。

［板書］（3）明礬的凈水作用。

［點(diǎn)擊試題4］為什么河流入海處，易形成三角洲？ ［板書］（4）江河入?？谔幮纬扇侵?/p>

［點(diǎn)擊試題5］豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？ ［板書］（5）豆腐的制作原理

［小結(jié)］膠體的應(yīng)用很廣，隨著技術(shù)進(jìn)步，其應(yīng)用領(lǐng)域還將不斷擴(kuò)大。［設(shè)問］通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們了解了多少？你認(rèn)為本課重點(diǎn)是什么？

［總結(jié)］本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，并了解了膠體性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用。那么膠體性質(zhì)與膠體粒子大小的關(guān)系是什么？

［投影歸納］

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28上的科學(xué)視野，了解膠體的其它性質(zhì)。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無規(guī)則 2.無規(guī)則 定向運(yùn)動(dòng) 陰 陽 思路：

膠粒聚集變大沉淀“ ［解析1］使用高壓電，即利用外加電場(chǎng)，使氣溶膠膠粒向電極移動(dòng)而聚集，從而除去煙塵。答案：A ［解析2］土壤膠粒帶負(fù)電荷，則對(duì)含N的NO有排斥作用，這樣NO將不被土壤吸附，而隨水流失，而其他肥料中的含N的離子全是陽離子，易被土壤膠粒吸附，故NH4NO3肥效相對(duì)較低。

答案：C ［解析4］河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲 ［解析5］鹽鹵或石膏為電解質(zhì)，可使豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠粒凝聚并和水等物質(zhì)一起聚沉而成凝膠（豆腐）。

課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(一)授課班級(jí) 課 時(shí) 教學(xué)目的 知識(shí)與技能

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力 過程與方法

1、通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)”幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)"，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法；

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。

情感態(tài)度價(jià)值觀

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育 重 點(diǎn) 電解質(zhì)的概念 難 點(diǎn)

電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義 知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) Flash演示：NaCl 的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

2、、電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法

［引言］按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)

［投影］據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)大家思考。

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［講］石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。

Flash演示：NaCl 的溶解和電離

［講］當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，請(qǐng)大家注意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。

[板書]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。

[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個(gè)問題的解決是另一個(gè)問題的產(chǎn)生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？

[板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

［板書］

2、、電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［點(diǎn)擊試題］ 下面敘述正確的是()A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì) C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ［投影小結(jié)］注意事項(xiàng)：

③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質(zhì)

④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl ［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。

［副板書］NaCl == Na＋ + Cl―

［講］電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。[板書]

3、電離方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-［講］硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？

[投影] 電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。［講］非常好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式

[投影試題] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―