第一篇：2015吉林省特崗教師招聘考試：中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀說(shuō)課稿《質(zhì)量守恒定律》

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2015吉林省特崗教師招聘考試：中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀說(shuō)課稿

《質(zhì)量守恒定律》

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一、說(shuō)教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1.教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

(1)知識(shí)與技能

使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

(2)過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。

(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)

通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

4.對(duì)教材的改進(jìn)

課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

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課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

二、說(shuō)教法

德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

三、說(shuō)學(xué)法 1.學(xué)情分析

(1)學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。(2)合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 1.教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

2.教學(xué)過(guò)程：

(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題

先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

問(wèn)題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變?！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

(2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

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①確定探究?jī)?nèi)容

為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況 探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變?！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！盀槭裁茨兀俊边@是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

(3)動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)

用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，直觀(guān)形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

接著提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。

(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

①100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

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②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。

(5)課堂小結(jié)

通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

1.兩個(gè)體現(xiàn)

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。2.四個(gè)突出

(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；(2)以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)——三不變

原子的種類(lèi)不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

三、應(yīng)用

紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張，為什么？ 鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

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第二篇：2015云南特崗教師招聘中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀說(shuō)課稿《質(zhì)量守恒定律》

給人改變未來(lái)的力量

2015云南特崗教師招聘中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀說(shuō)課稿《質(zhì)量守恒定律》

一、說(shuō)教材

本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

1.教材的地位和作用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：(1)知識(shí)與技能

使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。(2)過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)

通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。4.對(duì)教材的改進(jìn)

課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換?為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

原標(biāo)題：2015云南特崗教師招聘中學(xué)化學(xué)優(yōu)秀說(shuō)課稿《質(zhì)量守恒定律》

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第三篇：吉林省體育特崗教師考試萬(wàn)能套用說(shuō)課稿（本站推薦）

尊敬的各位評(píng)委老師，大家好，我是。號(hào)考生，請(qǐng)問(wèn)我可以說(shuō)課了嗎？

我說(shuō)課的內(nèi)容是水平四當(dāng)中初~年級(jí)的。。下面我從指導(dǎo)思想、教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)等方面進(jìn)行說(shuō)課。

一、指導(dǎo)思想

依據(jù)新課標(biāo)的要求，以“健康第一”為指導(dǎo)思想，以促進(jìn)學(xué)生身心全面發(fā)展為目標(biāo)。在授課過(guò)程中，堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)原則，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。對(duì)于初中階段的學(xué)生來(lái)說(shuō)，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的體育鍛煉習(xí)慣，并養(yǎng)成終身體育鍛煉的意識(shí)。

二、教材分析

本節(jié)課的教材主要內(nèi)容是。。，選自初中《體育與健康》七—九年級(jí)全一冊(cè)教材的內(nèi)容。本節(jié)課教材的設(shè)計(jì)，既能滿(mǎn)足提高學(xué)生的運(yùn)動(dòng)能力，又能夠起到培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作，吃苦耐勞和拼搏向上的精神，使學(xué)生身心得到全面發(fā)展。

三、學(xué)情分析

一方面，初中學(xué)生身體素質(zhì)存在著差異，男生的身體素質(zhì)相對(duì)較好，女生對(duì)體育鍛煉的興趣小，身體素質(zhì)相對(duì)較差。另一方面，初中階段的學(xué)生正處于生長(zhǎng)發(fā)育的旺盛階段，在這個(gè)時(shí)期，他們有很強(qiáng)的求知欲和表現(xiàn)欲。因此，在教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)給學(xué)生一個(gè)充分展示自己想象力、創(chuàng)造力等能力的舞臺(tái)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

四、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)上面的教材分析和學(xué)生的實(shí)際情況制定的教學(xué)目標(biāo)如下

（一）認(rèn)知目標(biāo)：初步了解（）的基本動(dòng)作和練習(xí)方法。

（二）技能目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)（）的技術(shù)動(dòng)作，使80%的學(xué)生能夠獨(dú)立完成動(dòng)作。發(fā)展學(xué)生速度、耐力、靈敏、柔韌等素質(zhì)。

（三）情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神，激發(fā)興趣，促進(jìn)身心全面發(fā)展。本次課的重點(diǎn)：

難點(diǎn)：

五、教法學(xué)法的運(yùn)用

（一）教法：根據(jù)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，本節(jié)課我將采用啟發(fā)式教學(xué)的方法、講解示范法、糾正錯(cuò)誤等方法來(lái)組織教學(xué)。

（二）學(xué)法：本節(jié)課我將引導(dǎo)學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，讓學(xué)生有所思、有所悟、有所得。使得不同層次的學(xué)生在體育鍛煉中，獲得快樂(lè)。

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程分為以下三個(gè)階段

（一）開(kāi)始準(zhǔn)備部分：安排時(shí)間為10分鐘

1、開(kāi)始部分：體育委員以“快、靜、齊”的標(biāo)準(zhǔn)整理集合成四列橫隊(duì)后，師生問(wèn)好，教師宣布本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容，提出練習(xí)要求。

2、準(zhǔn)備部分：這一部分包括熱身操和游戲，通過(guò)熱身操和趣味游戲讓學(xué)生的身心進(jìn)入活動(dòng)的狀態(tài)，避免運(yùn)動(dòng)損傷的發(fā)生。

（二）基本部分：安排時(shí)間為30分鐘，分為三個(gè)方面的內(nèi)容

1、學(xué)生探究階段，時(shí)間安排10分鐘。針對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，教師提出一些引導(dǎo)性的問(wèn)題，使學(xué)生帶著問(wèn)題去觀(guān)察，學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的興趣。

2、學(xué)習(xí)（）的動(dòng)作要領(lǐng)，時(shí)間安排10分鐘。教師向?qū)W生介紹（）的運(yùn)動(dòng)技術(shù)結(jié)構(gòu)、技術(shù)要領(lǐng)以及進(jìn)行完整的示范動(dòng)作。接著，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組練習(xí)，教師要查看學(xué)生的動(dòng)作，及時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)和糾正。

3、（）動(dòng)作的鞏固，時(shí)間安排10分鐘，這個(gè)階段的內(nèi)容，采用比賽的形式，激發(fā)學(xué)生練習(xí)鞏固的興趣，提高練習(xí)的效果，進(jìn)一步鞏固動(dòng)作技術(shù)。

（三）結(jié)束部分：安排時(shí)間為5分鐘

1、配用輕音樂(lè)，師生進(jìn)行呼吸放松整理活動(dòng)。

2、學(xué)生自評(píng)，教師用概括的語(yǔ)言綜合評(píng)價(jià)。

3、宣布下課，師生再見(jiàn)，在體育委員的指導(dǎo)下，送還器材。

本節(jié)課用到的場(chǎng)地器材：（）

七、預(yù)計(jì)課的效果

學(xué)生能在教師的指導(dǎo)下認(rèn)真參與（）的練習(xí)，課堂氛圍活躍，師生感情融洽。完成率在80%左右能基本掌握正確動(dòng)作的要領(lǐng)。預(yù)計(jì)課的練習(xí)密度40%左右，最高心率140-150次/分，平均心率達(dá)120-130次/分，課堂效果好。

各位評(píng)委老師我的說(shuō)課完畢，請(qǐng)指示。。謝謝各位評(píng)委老師。。。

第四篇：2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試.doc中學(xué)化學(xué)

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試

中學(xué)化學(xué)試卷

（滿(mǎn)分：150分）

考生注意：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共50分）

1.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是（）。

1.D［解析］ 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

2.下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法,正確的是（D）。

2.D［解析］ A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應(yīng)物表面，妨礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項(xiàng)反應(yīng)無(wú)法控制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì)；D項(xiàng)正確，MnO2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑

A.用石灰石跟稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳

B.用鋅跟稀硝酸反應(yīng)制氫氣

C.用乙烷跟氯氣在見(jiàn)光條件下反應(yīng)制一氯乙烷

D.在過(guò)氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣

3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）。

3.B［解析］ 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，此時(shí)c（H+）相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒(méi)有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸（），金屬性逐漸（）。4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

A.增大增強(qiáng) B.增大減弱 C.減小減弱 D.減小增強(qiáng) 5.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是（）。

5.B［解析］ A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)Na2O2 中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵

D.Na2O2分子中只存在極性鍵 6.可逆反應(yīng)2A + B（s）3C達(dá)到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列結(jié)論正確的是（）。

6.C［解析］ 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見(jiàn)正確答案為Ｃ。

A.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7.在pH=13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說(shuō)明存在大量OH-。A選項(xiàng)中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項(xiàng)中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

A.NH4+、NO3-、K+、SO42-

B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-

D.Ba2+、K+、Na+、SO42-8.將一塊嚴(yán)重腐蝕而部分變成銅綠［化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3］的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時(shí)減少的是“H2O 和CO2”的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來(lái)有248 g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8％。

A.52.8% B.50.0% C.47.2% D.46.3% 9.葡萄糖是人體主要的熱量來(lái)源之一，下列關(guān)于葡萄糖的說(shuō)法不正確的是（）。9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。

A.靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O

B.葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.葡萄糖是自然界分布最廣泛的單糖

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH 10.已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KNO3溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（）。

10.C［解析］ 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過(guò)來(lái)求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

溫度(℃)0 10 20 30 40

溶解度(克)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9

A.0 ℃-１０ ℃ B.１０ ℃-２０ ℃

C.２０ ℃-３０ ℃ D.３０ ℃-４０ ℃

11.將含有氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過(guò)足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸（假定每步反應(yīng)完全），最后剩余的氣體是（）。

11.C［解析］ 通過(guò)燒堿溶液后除去二氧化碳，通過(guò)灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸?，C選項(xiàng)正確。

A.氮?dú)?B.氫氣和二氧化碳 C.氮?dú)夂投趸?D.氮?dú)夂蜌錃?/p>

12.下列描述中不正確的是（）。

12.D［解析］ 要求考生對(duì)人類(lèi)對(duì)空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

A.實(shí)驗(yàn)室中常用過(guò)氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣

B.液氨可用作深度冷凍劑

C.干冰是二氧化碳的固態(tài)

D.歷史上最早證明空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是道爾頓〖=2〗

13.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類(lèi)處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質(zhì)筷子，促使大量樹(shù)木被砍伐，容易造成水土流失；過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無(wú)磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類(lèi)生物的繁殖；城市生活垃圾的分類(lèi)處理有利于回收利用，保護(hù)環(huán)境；推廣使用無(wú)氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

14.下列氣體收集方法完全相同的是（）。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過(guò)向下排空氣法和排水法收集

A.CH4、H2 B.H2、CO2 C.CO2、H2 D.O2、CO2 15.下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）。

15.A［解析］ B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子

A.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

B.2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl

C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑

D.2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑

16.氫氧化鈉固體是實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)藥品，在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，下列關(guān)于氫氧化鈉固體變質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。

A.驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)可以滴加少量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)

B.氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量降低

C.氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)槲湛諝庵兴侄苯?，無(wú)化學(xué)變化

D.用已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高

17.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿(mǎn)足不等式。

A.2 B.3 C.4 D.5 18.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO+NO2CO2+NO，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）。

18.B［解析］ D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)志就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。

A.CO、NO2、CO2、NO四種物質(zhì)的濃度相等

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，這四種物質(zhì)的含量不隨時(shí)間發(fā)生變化

C.CO、NO2、CO2、NO四種物質(zhì)在密閉容器中共存

D.正逆反應(yīng)的速率相等且都為零

19.某反應(yīng)A＋B C＋2D中，若30克A和10克B恰好完全反應(yīng)，生成5克C，則20克A和足量B反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為（）。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D；20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。

A.12克 B.8克 C.20克 D.23.3克

20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯(cuò)；檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。

A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.稱(chēng)取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖

21.（）提出了著名的“最近發(fā)展區(qū)”理論。

21.B［解析］ 蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了著名的“最近發(fā)展區(qū)”理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

A.孟子 B.維果斯基 C.弗洛伊德 D.洛克

22.如果高水平學(xué)生在測(cè)驗(yàn)項(xiàng)目上能得高分，而低水平學(xué)生只能得低分，那么就說(shuō)明下列哪種質(zhì)量指標(biāo)高？（）

.D［解析］ 區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的能力。

A.效度 B.信度 C.難度 D.區(qū)分度

23.我國(guó)中小學(xué)課程（教學(xué)）計(jì)劃的最基本部分是（）。

A.課程設(shè)置 B.課時(shí)分配 C.學(xué)科順序 D.學(xué)周安排

24.個(gè)體身心發(fā)展的某一方面機(jī)能和能力最適宜于形成的時(shí)期稱(chēng)為（）。

A.機(jī)能期 B.關(guān)鍵期 C.發(fā)展期 D.差異期

25.師生關(guān)系在人格上是（）的關(guān)系。

A.民主平等 B.互相尊敬 C.朋友 D.管理與被管理

二、填空題（15分）

1.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式：。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)______1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si _______________。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_______________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵？

2.情緒的三因素理論認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：_______、__________以及認(rèn)知因素。

3.瞬時(shí)記憶又叫。

4.1924年_______________編寫(xiě)了我國(guó)第一本《教育心理學(xué)》教科書(shū)。

5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。

三、綜合題（18分）

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。

（1）在常壓下，-78 ℃時(shí)，二氧化碳?xì)怏w凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱(chēng)干冰。某學(xué)生買(mǎi)回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關(guān)于干冰處理的正確做法是（）。

A.將干冰放入冰箱

B.讓干冰在通風(fēng)處自然升華

C.直接將干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入廢物箱

（2）在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)，能增強(qiáng)爆炸威力的原因是_________；

能防止火災(zāi)的原因是_______________。

（3）使用傳統(tǒng)催化劑，使用二氧化碳與某些有機(jī)物反應(yīng)可以生成塑料，但反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)。目前誕生的納米級(jí)催化劑增加了催化劑的表面積，提高了___________。使用這種塑料能減少白色污染，因?yàn)樗谖⑸镒饔孟?，可以?shí)現(xiàn)100%的_____________。

2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%。請(qǐng)按要求填空：

（1）冰毒的摩爾質(zhì)量為，分子式為_(kāi)____________。

（2）冰毒的同分異構(gòu)體有很多種，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。__________、_________________、_____________（只要求寫(xiě)出其中的三種）

①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）；③分子中含有兩個(gè)甲基（-CH3）。

四、實(shí)驗(yàn)探究題（12分）

某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________________。

（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中。目的是______________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，_________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=_____________。

②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：___________________________。

五、計(jì)算題（15分）

甲、乙、丙三個(gè)化肥廠(chǎng)生產(chǎn)尿素的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

原料→（CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2

試回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)方程式表示甲、乙、丙三個(gè)化肥廠(chǎng)合成尿素的原料氣的生產(chǎn)過(guò)程。

①甲廠(chǎng)以焦炭、空氣和水為原料；

②乙廠(chǎng)以天然氣、空氣和水為原料；

③丙廠(chǎng)以石腦油（主要成分為C5H12）、空氣和水為原料。

（2）按照工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算為H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則原料的利用率最高，據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠(chǎng)哪個(gè)工廠(chǎng)對(duì)原料的利用率最高？

六、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）

1.情緒情感的定義是什么？

2.認(rèn)知差異的教育意義是什么？

3.我國(guó)中學(xué)德育的基本原則包括哪些？

七、案例分析題（10分）

學(xué)校規(guī)定九年級(jí)學(xué)生必須在6點(diǎn)鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級(jí)中也強(qiáng)調(diào)了一下，可是第二天仍有許多學(xué)生遲到。當(dāng)時(shí)有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)正好在場(chǎng)，看到這一情況，我便下令讓遲到的學(xué)生在走廊罰站。到了第三天，再也沒(méi)有一個(gè)學(xué)生遲到。還有一次，九年級(jí)（2）班的一位男同學(xué)老是不肯做一周一次的時(shí)政作業(yè)，每次問(wèn)他為什么，總是有原因，上次他說(shuō)忘了，這次又說(shuō)要點(diǎn)評(píng)的報(bào)紙沒(méi)買(mǎi)，下次他會(huì)說(shuō)作業(yè)本沒(méi)帶。這樣幾個(gè)星期下來(lái)，我發(fā)火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫(xiě)下保證書(shū)，還對(duì)他說(shuō)：“下次再不交作業(yè)，甭來(lái)上課！”他這才有所收斂。

請(qǐng)從有關(guān)師德要求分析“我”的做法，并提出合理解決此類(lèi)問(wèn)題的建議。

八、教學(xué)設(shè)計(jì)題（15分）

下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。

【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。

【查閱資料】：該小組同學(xué)通過(guò)查詢(xún)，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí)：

名稱(chēng)化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無(wú)色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 ℃以上開(kāi)始分解。

【提出猜想】：請(qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。

（1）。

（2）分解產(chǎn)物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設(shè)計(jì)方案】①為驗(yàn)證“猜想(1)”，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖（發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個(gè)裝置），并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：

②該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想（2）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。

Ⅰ.證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象：。

證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象：。

Ⅱ.若未連接G，要達(dá)到同樣目的，可采取的措施：。

【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑。試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題，并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施。

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試中學(xué)化學(xué)試卷參考答案及解析（下一頁(yè)）

一、單項(xiàng)選擇題

1.D［解析］ 同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。

2.D［解析］ A項(xiàng)石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應(yīng)物表面，妨礙反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項(xiàng)稀硝酸有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬鋅反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項(xiàng)反應(yīng)無(wú)法控制，會(huì)生成二氯乙烷等雜質(zhì)；D項(xiàng)正確，MnO2作為催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。

3.B［解析］ 鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由于溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)始時(shí)，鹽酸和醋酸的pH相同，此時(shí)c（H+）相等，加水稀釋后，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸已完全電離，而a點(diǎn)時(shí)的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒(méi)有電離，故a點(diǎn)時(shí)酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

5.B［解析］ A選項(xiàng)離子化合物中，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。B選項(xiàng)正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的陰、陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，故能導(dǎo)電。C選項(xiàng)共價(jià)化合物內(nèi)不可能存在離子鍵。D選項(xiàng)Na2O2 中O與O之間形成非極性共價(jià)鍵。

6.C［解析］ 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可見(jiàn)正確答案為Ｃ。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說(shuō)明存在大量OH-。A選項(xiàng)中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項(xiàng)中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項(xiàng)中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時(shí)減少的是“H2O 和CO2”的質(zhì)量，增加的是銅變成氧化銅時(shí)氧的質(zhì)量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質(zhì)量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來(lái)有248 g。計(jì)算得原混合物質(zhì)量為470 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.8％。

9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學(xué)式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時(shí)葡萄糖直接進(jìn)入血液循環(huán)，葡萄糖在體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項(xiàng)為果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，果糖與葡萄糖是同分異構(gòu)體。

10.C［解析］ 據(jù)題意，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%當(dāng)作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),反過(guò)來(lái)求溶解度,可計(jì)算出溶解度的數(shù)值為37.5克,對(duì)比溶解度與溫度的變化,可知此數(shù)值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

11.C［解析］ 通過(guò)燒堿溶液后除去二氧化碳，通過(guò)灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時(shí)生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮?dú)夂投趸?，C選項(xiàng)正確。

12.D［解析］ 要求考生對(duì)人類(lèi)對(duì)空氣的研究歷史及其各組成成分的性質(zhì)有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質(zhì)筷子，促使大量樹(shù)木被砍伐，容易造成水土流失；過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無(wú)磷洗衣粉，可防止因水質(zhì)富養(yǎng)化而造成大量藻類(lèi)生物的繁殖；城市生活垃圾的分類(lèi)處理有利于回收利用，保護(hù)環(huán)境；推廣使用無(wú)氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過(guò)向下排空氣法和排水法收集。

15.A［解析］ B、C選項(xiàng)的兩種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵離子。

16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質(zhì)主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，有化學(xué)變化也有物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)增加，故配制溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會(huì)偏低，故B、D錯(cuò)誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)。故A選項(xiàng)正確。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿(mǎn)足不等式。

18.B［解析］ D項(xiàng)錯(cuò)誤，正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，其標(biāo)志就是混合物的百分組成固定，B項(xiàng)正確。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應(yīng)，生成5克C的同時(shí)生成35克的D；20克A和足量B反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量約為23.3克。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與碳酸鈉反應(yīng)，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯(cuò)；檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫氖切轮茪溲趸~懸濁液，D錯(cuò)。

21.B［解析］ 蘇聯(lián)的心理學(xué)家維果斯基提出了著名的“最近發(fā)展區(qū)”理論，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平。兩者之間的差距就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為學(xué)生提供帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，超越其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到其可能發(fā)展到的水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

22.D［解析］ 區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即具有區(qū)分不同水平考生的能力。

23.A［解析］課程設(shè)置是我國(guó)中小學(xué)課程計(jì)劃的最基本部分。

24.B［解析］ 發(fā)展關(guān)鍵期是心理學(xué)家根據(jù)個(gè)體身心發(fā)展不平衡而提出的一個(gè)概念，又稱(chēng)發(fā)展最佳期,是指身體或心理的某一方面機(jī)能和能力最適宜于形成的時(shí)期。在這一時(shí)期，對(duì)個(gè)體某一方面的訓(xùn)練可以獲得最佳效果，錯(cuò)過(guò)了這一時(shí)期，訓(xùn)練的效果就會(huì)降低。正確答案為B。

25.A［解析］ 新型的師生關(guān)系應(yīng)該是教師和學(xué)生在人格上是平等的、在交互活動(dòng)中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。

二、填空題

1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si

（2）sp3共價(jià)鍵

（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

［解析］（1）Si的原子序數(shù)是14，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵。（3）SiC的電子總數(shù)為20，據(jù)題意得氧化物MO的電子總數(shù)也為20，故MO為MgO，M的元素符號(hào)為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

2.刺激因素；生理因素

［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認(rèn)知學(xué)說(shuō)之一，其認(rèn)為情緒產(chǎn)生包含三個(gè)要素：刺激因素、生理因素和認(rèn)知因素，其中認(rèn)知因素起決定作用。

3.感覺(jué)記憶

［解析］ 瞬時(shí)記憶又稱(chēng)感覺(jué)登記或感覺(jué)記憶，保持時(shí)間不長(zhǎng)于4秒。

4.廖世承

［解析］ 略

5.政治教育；道德教育

［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

三、綜合題

1.（1）B

（2）炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力（答“產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w”或“氣體膨脹”或“產(chǎn)生大量氣體”均可）

大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答“二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣”也可）

（3）反應(yīng)速度降解或分解

2.（1）149 g/molC10H15N

（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）

四、實(shí)驗(yàn)探究題

（1）關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好

（2）防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀(guān)察N2的流速

（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K

（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3

［解析］（1）氣密性檢查的關(guān)鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關(guān)閉，將末端導(dǎo)氣管插入水中。（2）鈣具有較強(qiáng)的金屬性，反應(yīng)體系中要防止氧氣的混入，產(chǎn)生干擾，另外可通過(guò)試管A的氣泡觀(guān)察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實(shí)驗(yàn)，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計(jì)算用差量法確定Ca和氮化物的質(zhì)量，即可求出x的數(shù)值，因氧的價(jià)態(tài)低、相對(duì)分子質(zhì)量大，故氧氣混入必然使x偏小。

五、計(jì)算題

（1）甲廠(chǎng)：C+H2O（g）△CO+H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

乙廠(chǎng)：CH4+H2O（g）△CO+3H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

丙廠(chǎng)：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

（2）甲廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C+2H2O（g）△CO2+2H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶2；乙廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶4；丙廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方程式存在如下關(guān)系式：C5H12+10H2O（g）5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化學(xué)方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO（NH2）2+H2O知，n（CO2）∶n（NH3）=1∶2，則n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在化學(xué)反應(yīng)中，若按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，原料利用率最高。對(duì)照三個(gè)工廠(chǎng)原料氣中CO2和H2的物質(zhì)的量之比，只有丙廠(chǎng)原料氣中二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比接近1∶3，所以丙廠(chǎng)的原料利用率最高，符合經(jīng)濟(jì)學(xué)原理。

六、簡(jiǎn)答題

1.答案要點(diǎn)：

情緒情感是人對(duì)客觀(guān)事物的態(tài)度的體驗(yàn)，是人腦對(duì)客觀(guān)事物與主體需要之間關(guān)系的反映。

2.答案要點(diǎn)：

（1）應(yīng)該創(chuàng)設(shè)適應(yīng)學(xué)生認(rèn)知差異的教學(xué)組織形式；

（2）采用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)方式，努力使教學(xué)方式個(gè)別化；

（3）運(yùn)用適應(yīng)認(rèn)知差異的教學(xué)手段。

3.答案要點(diǎn)：

（1）導(dǎo)向性原則；

（2）疏導(dǎo)原則；

（3）尊重學(xué)生與嚴(yán)格要求學(xué)生相結(jié)合的原則；

（4）教育的一致性與連貫性原則；

（5）因材施教原則。

七、案例分析題

答案要點(diǎn)：

本案主要反映了“我”和學(xué)校有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)以罰代教的教育方法，這明顯違反了新時(shí)期我國(guó)教師職業(yè)道德內(nèi)容中關(guān)于“對(duì)待學(xué)生”的相應(yīng)規(guī)定（即規(guī)則層面，如不準(zhǔn)以任何借口體罰或變相體罰學(xué)生，不準(zhǔn)因?qū)W生違反紀(jì)律而加罰與違反紀(jì)律無(wú)關(guān)的任務(wù)等）。

這位教師的做法在我們的身邊也常有出現(xiàn)。面對(duì)那些頑皮學(xué)生，教師們無(wú)計(jì)可施。只得用“罰站”、“威脅”來(lái)對(duì)付他們，取得的結(jié)果看似有效，其實(shí)學(xué)生并非真正地接受，他們是敢怒而不敢言。雖然教師的出發(fā)點(diǎn)是好的，但這位教師的處理方法與《中小學(xué)教師職業(yè)道德規(guī)范》背道而馳。教師對(duì)學(xué)生嚴(yán)格要求，要耐心教導(dǎo)，不諷刺、挖苦、歧視學(xué)生，不體罰或變相體罰學(xué)生，保護(hù)學(xué)生的合法權(quán)益。

教師應(yīng)該采用“說(shuō)理”教育來(lái)對(duì)待那些頑皮學(xué)生，以朋友的身份心平氣和地找那些學(xué)生談心，尊重學(xué)生的人格，平等、公正地對(duì)待學(xué)生，多付出一點(diǎn)愛(ài)，多花時(shí)間在他們身上。當(dāng)學(xué)生感受到老師在關(guān)心他們時(shí)，相信他們會(huì)改正缺點(diǎn)，努力做得更好。

八、教學(xué)設(shè)計(jì)題

【提出猜想】 分解產(chǎn)物中可能有水

【設(shè)計(jì)方案】 ①可用CuSO4檢驗(yàn)，如CuSO4變藍(lán)，即可證明有水生成。（裝置圖略）

②Ⅰ：A中澄清石灰水變渾濁；C中澄清石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁。

Ⅱ：在導(dǎo)管末端放一燃著的酒精燈

【交流討論】 草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，故應(yīng)在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣

第五篇：吉林省2012特崗教師考試工作方案

吉林省2012年特崗教師考試工作方案

一、考試的組織與管理機(jī)構(gòu)

吉林省特崗教師考試管理工作由省“特崗計(jì)劃”實(shí)施工作聯(lián)席會(huì)議統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)，省教育廳特崗辦公室及各市(州)教育局特崗辦公室協(xié)同負(fù)責(zé)組織與管理。省、市（州）普(會(huì))考辦具體組織實(shí)施全省統(tǒng)一筆試的考務(wù)工作。

二、考試形式

考試分初試和復(fù)試兩個(gè)階段，采用筆試和面試兩種形式。初試階段采用筆試形式，復(fù)試階段采用面試形式。筆試成績(jī)(包括加分)作為初選的依據(jù)；考生的筆試成績(jī)（包括加分）與面試成績(jī)之和為考試總分，作為最終錄取依據(jù)。

考試總分為180分(不含加分)。其中，筆試滿(mǎn)分120分(不含加分)，面試滿(mǎn)分60分。

省將統(tǒng)一劃定各類(lèi)考生錄取線(xiàn)，并依據(jù)考生志愿按總分從高到低擇優(yōu)錄取。

（一）筆試的組織

筆試由省統(tǒng)一組織，全省統(tǒng)一命題、制卷、評(píng)卷，統(tǒng)一考試時(shí)間、調(diào)配巡考人員、發(fā)布成績(jī)、確定錄取線(xiàn)及參加面試人員名單。

（二）筆試的形式及內(nèi)容

筆試以閉卷方式進(jìn)行，考試時(shí)間為120分鐘。

筆試試卷分共同卷和專(zhuān)業(yè)卷兩部分，共同卷部分考查教育專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)(40分)，專(zhuān)業(yè)卷部分考查學(xué)科專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)（80分）。所有考生的共同卷考試內(nèi)容相同，學(xué)科專(zhuān)業(yè)卷的考試內(nèi)容因考生所報(bào)考教學(xué)崗位而不同。

共同卷的考試內(nèi)容包括：教育學(xué)基礎(chǔ)（15分），心理學(xué)基礎(chǔ)（15分），課程改革及教育政策法規(guī)（10分）。

專(zhuān)業(yè)卷的考試內(nèi)容包括：學(xué)科知識(shí)（60分），學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)與教材（10分），教學(xué)（教案）設(shè)計(jì)（10分）。

（三）筆試試卷的種類(lèi)

對(duì)應(yīng)崗位要求，試卷分四類(lèi)共20種：第一類(lèi)是獨(dú)立的小學(xué)教師卷，包括小學(xué)語(yǔ)文數(shù)學(xué)合卷、小學(xué)科學(xué)卷；第二類(lèi)是中小學(xué)教師合卷，包括中小學(xué)英語(yǔ)卷、中小學(xué)音樂(lè)卷、中小學(xué)美術(shù)卷、中小學(xué)體育卷、中小學(xué)信息技術(shù)卷、中小學(xué)思想品德卷、中小學(xué)特殊教育卷、中小學(xué)心理健康教育卷；第三類(lèi)是獨(dú)立的中學(xué)教師卷，包括中學(xué)語(yǔ)文卷、中學(xué)數(shù)學(xué)卷、中學(xué)物理卷、中學(xué)化學(xué)卷、中學(xué)生物卷、中學(xué)歷史卷、中學(xué)地理卷；第四類(lèi)是少數(shù)民族語(yǔ)言學(xué)科試卷，包括中小學(xué)朝語(yǔ)文卷、中小學(xué)蒙語(yǔ)文卷、小學(xué)漢語(yǔ)文卷。

（四）筆試題型

試題類(lèi)型包括：判斷正誤、選擇、簡(jiǎn)答、論述、案例分析、教學(xué)設(shè)計(jì)等。

（五）筆試推薦參考書(shū)

考生備考教育專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)的推薦參考書(shū)為教育科學(xué)出版社出版的《教育學(xué)基礎(chǔ)》和《心理學(xué)基礎(chǔ)》（12院校編寫(xiě)）；備考學(xué)科專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)的參考書(shū)目為現(xiàn)行的國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)（或課程綱要等）及相應(yīng)的教材、教參。

（六）面試

面試主要考查考生的教師基本素質(zhì)和教育教學(xué)實(shí)踐能力。各市（州）繼續(xù)執(zhí)行省統(tǒng)一制定的《2009年特崗教師面試工作指導(dǎo)意見(jiàn)》，按照《指導(dǎo)意見(jiàn)》制定面試操作辦法并具體施考。在面試工作組織上，市（州）教育局要積極爭(zhēng)取人社局的參與，共同組織面試工作，同時(shí)加大設(shè)崗縣（市、區(qū)）在面試專(zhuān)家評(píng)委組成、工作人員配置、考務(wù)安排等方面的參與力度，充分調(diào)動(dòng)設(shè)崗縣（市、區(qū)）的積極性，配合市（州）共同完成面試工作。

面試成績(jī)滿(mǎn)分60分，以實(shí)際成績(jī)計(jì)入考試總分。

三、考試科目

考生必須通過(guò)準(zhǔn)考證信息確認(rèn)參加考試的科目，并根據(jù)所報(bào)教學(xué)崗位的專(zhuān)業(yè)參加對(duì)應(yīng)科目的考試。

報(bào)小學(xué)語(yǔ)文、小學(xué)數(shù)學(xué)及小學(xué)語(yǔ)文、數(shù)學(xué)學(xué)科的考小學(xué)語(yǔ)文數(shù)學(xué)合卷；

報(bào)小學(xué)、初中英語(yǔ)學(xué)科的考中小學(xué)英語(yǔ)卷；

報(bào)小學(xué)、初中音樂(lè)學(xué)科的考中小學(xué)音樂(lè)卷；

報(bào)小學(xué)、初中美術(shù)學(xué)科的考中小學(xué)美術(shù)卷；

報(bào)小學(xué)、初中體育學(xué)科的考中小學(xué)體育卷；

報(bào)小學(xué)、初中信息技術(shù)學(xué)科的考中小學(xué)信息技術(shù)卷； 報(bào)小學(xué)、初中心理健康學(xué)科的考中小學(xué)心理健康教育卷； 報(bào)小學(xué)品德與社會(huì)、初中思想品德學(xué)科的考中小學(xué)思想品德卷；

報(bào)小學(xué)、初中特殊教育類(lèi)學(xué)科的考中小學(xué)特殊教育卷； 報(bào)小學(xué)科學(xué)學(xué)科的考小學(xué)科學(xué)卷；

報(bào)小學(xué)朝語(yǔ)文、初中朝語(yǔ)文及小學(xué)朝語(yǔ)文、數(shù)學(xué)學(xué)科的考中小學(xué)朝語(yǔ)文卷；

報(bào)小學(xué)、初中蒙語(yǔ)文學(xué)科的考中小學(xué)蒙語(yǔ)文卷； 報(bào)小學(xué)漢語(yǔ)文學(xué)科的考小學(xué)漢語(yǔ)文卷；

報(bào)初中語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、生物、歷史、地理等學(xué)科的分別考與之相對(duì)應(yīng)的學(xué)科試卷。

報(bào)小學(xué)、初中使用民族語(yǔ)言文字授課的學(xué)科要求用民族語(yǔ)言文字答卷。