第一篇：定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

組 員 工 作 計(jì) 劃 及 總 結(jié)

第四項(xiàng)目組

組長：李偉、孫超

組員： 劉麗紅、劉波、劉芋瑩、何佳睿、伍建、江昊天、茍紅松、牟宗林、袁杰、鮮成林

工作計(jì)劃

這是我們2012年的分析化學(xué)的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃。第一周:分析純碳酸鈉品質(zhì)檢驗(yàn)，一：準(zhǔn)備工作：熟悉網(wǎng)絡(luò)資源，了解國標(biāo)規(guī)定。

二：樣品的交接，制備保存，填寫樣品交接單，清洗儀器，制備溶液。三：工業(yè)碳酸鈉的定性分析： 實(shí)驗(yàn)步驟：

①對外觀進(jìn)行鑒定，取樣品溶液加BaCl2.生成白色，此沉淀在鹽酸中不溶解。②取樣品加氨水，生成淡藍(lán)色沉淀，加過量的氨水時(shí)，沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液。

③取樣品加亞鐵氰化鉀，生成紅棕色沉淀。注意事項(xiàng);1．廢液嚴(yán)格按照環(huán)保要求處理。2．使用試劑注意安全。

四：檢測硫酸銅產(chǎn)品主含量。

①工作準(zhǔn)備：清洗儀器，樣品交接，試劑配制。②分析步驟：

1、精稱0.1克基準(zhǔn)物于碘量瓶中。

2、用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，記錄Na2S2O3的消耗體積。③結(jié)果計(jì)算。第二周：

準(zhǔn)備工作：認(rèn)領(lǐng)實(shí)驗(yàn)工作臺，領(lǐng)取儀器，洗滌儀器，校正滴定管。第三周：檢測工業(yè)碳酸鈉的主含量

①準(zhǔn)備工作，清洗儀器，樣品交接，溶液制備。②標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 ③無水硫酸銅含量測定：

1、精稱1g試樣于三角瓶中，加100mL水溶解，煮沸，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，至有微量沉淀生成，加4mL乙酸溶液，加10mL飽和氟化鈉，2g碘化鉀，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，直至溶液呈淡黃色，加3mL淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至藍(lán)色消失。記錄Na2S2O3的消耗體積。第四周、總結(jié)碘量法。

一：制作PPT。輸入電腦?？偨Y(jié)成果。第五周：硫酸銅產(chǎn)品中原料殘留含量。第六周：游離酸含量測定。

1、試劑清單，洗滌儀器，樣品交接，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2、分析步驟，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定，3、游離酸的測定。

第七周：水不溶物含量測定。

1、洗滌儀器，樣品交接，配制溶液，2、分析步驟，稱取10g試樣置于200mL的燒杯中。

3、加100mL蒸餾水和2滴濃硫酸，加熱使其溶解，經(jīng)過濾。

3、加20mL蒸餾水洗滌5次，將坩堝放入105-110。C烘箱中烘至恒重。

第八周：總結(jié)氧化還原滴定法。

一：制作PPT實(shí)驗(yàn)結(jié)果。全班分享，老師打分，輸入電腦，第九周：工業(yè)碳酸鈉品質(zhì)檢驗(yàn)。

一、工作準(zhǔn)備：清洗儀器，樣品交接。制備溶劑。工業(yè)碳酸鈉定性檢驗(yàn)：

二、鑒定步驟：

①用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液進(jìn)行無色火焰灼燒。

②取樣品滴加鹽酸，將生成的氣體通入Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀。說明溶液中含CO32—。③在樣品中滴加硫酸鎂，生成白色沉淀，說明有CO32—。第十周：碳酸鈉中氯化物的含量測定。

一、試劑清單。溶液準(zhǔn)備。儀器清單。

二、分析步驟：

①配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。

②準(zhǔn)確稱取NaCl 0.35g ,放于錐形瓶中。

③加50mL蒸餾水，加重鉻酸鉀指示劑1mL，充分搖動，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至微呈磚紅色即為終點(diǎn)。④記錄消耗體積。

⑤稱取適量試樣。置于250mL的錐形瓶中，加50mL水溶解，加K2CrO4 指示劑1mL，充分搖動，用AgNO3溶液滴定至微呈磚紅色即為終點(diǎn)。記錄AgNO3溶液消耗體積。

平行標(biāo)定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)。三：結(jié)果計(jì)算。四：注意事項(xiàng)。

第十一周：硫酸鹽含量測定。

一、工作準(zhǔn)備：洗滌儀器，交接樣品，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

二、試劑清單。

三、分析步驟。

四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄。

五、注意事項(xiàng)。

六、實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

定量化學(xué)工作總結(jié)

我是第大四組長李偉，副組長孫超。

首先我對項(xiàng)目1：分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，任務(wù)1.1樣品采集、制備與保存項(xiàng)目組組長是袁杰。任務(wù)1.2檢驗(yàn)硫酸銅產(chǎn)品成分項(xiàng)目組組長是伍鍵。任務(wù)1.3檢測硫酸銅產(chǎn)品中主含量項(xiàng)目組組長是劉芋瑩。任務(wù)1.4檢測硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物項(xiàng)目組組長是牟宗霖。任務(wù)1.5游離酸的測定項(xiàng)目組組長是劉麗紅。

在項(xiàng)目1中我們學(xué)習(xí)了怎樣寫樣品交接單并了解了高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法以及碘量法。其中高錳酸鉀法中我們了解了高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，它的氧化能力和還原產(chǎn)物和溶液的酸度有關(guān)。它可以直接或間接測定多種無機(jī)物和有機(jī)物，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，我們并掌握了高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定。高錳酸鉀可直接測定H2O2間接測定Ca返滴定法測定軟鐵礦中的二氧化錳等。重鉻酸鉀是一種常用的氧化劑，它具有較強(qiáng)的氧化性。重鉻酸鉀可直接或者間接配置，它可測定鐵礦中全鐵量、測定氧化劑、測定還原劑以及測定污水的化學(xué)耗氧量。碘量法是利用碘的氧化性以及碘離子的還原性它分為直接碘量法和間接碘量法，它可測定水中溶解氧和維生素C含量的測定。

在項(xiàng)目1中我們對氧化還原法的了解更加深刻同時(shí)也開拓了我們的思維能力，同時(shí)也為項(xiàng)目2工業(yè)碳酸鈉品質(zhì)檢驗(yàn)打下了結(jié)實(shí)的基礎(chǔ)。

在項(xiàng)目1中我認(rèn)為我們第四項(xiàng)目組成員在做實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)真刻苦，不懂就問同時(shí)也像做的好的同學(xué)學(xué)習(xí)但是也有許多不足的地方，例如有些同學(xué)沒有好好地預(yù)習(xí)不知道怎樣做實(shí)驗(yàn)，有些同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)粗心大意導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的精密度和準(zhǔn)確度的誤差很大，有些同學(xué)沒有很好的掌握終點(diǎn)等等，但總體我認(rèn)為我們第四項(xiàng)目組在改善。同時(shí)我也相信我們第四項(xiàng)目組會做的更好。

在項(xiàng)目1中的實(shí)驗(yàn)中我認(rèn)為我還算認(rèn)真刻苦，但我總覺得我對溶液的顏色無法很好的掌握從而影響了我的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總體還算可以。

對工作的計(jì)劃，我認(rèn)為要做好實(shí)驗(yàn)并取得很好的成績，首先你要對實(shí)驗(yàn)的原理了解透徹并能舉一反三。其次了解實(shí)驗(yàn)的影響因素并盡最大可能避免它對實(shí)驗(yàn)的影響以及消除它對實(shí)驗(yàn)的誤差。最后做實(shí)驗(yàn)時(shí)要小心且細(xì)心，切記不可粗心大意。以上都是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵之處。我的工作計(jì)劃是了解實(shí)驗(yàn)原理、了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解?shí)驗(yàn)的影響因素。并明白為什么這些因素會影響實(shí)驗(yàn)誤差、明白為什么會選用這種指示劑、明白為什么會在這個(gè)溫度和PH下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以及明白為什么會采用這個(gè)方法來測定等。

對老師的建議或?qū)λ囊庖?我希望她在做實(shí)驗(yàn)之前給我們提前說具體做什么實(shí)驗(yàn),不要只說項(xiàng)目幾的實(shí)驗(yàn),因?yàn)榍皫状挝覀兒芏嗳司鸵驗(yàn)檫@個(gè)而不知怎樣做從而使我們盲目。

第四項(xiàng)目組組長：李偉

定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)工作總結(jié)

首先我點(diǎn)評一下我做的實(shí)驗(yàn)。我給我所做的實(shí)驗(yàn)打一個(gè)及格的分?jǐn)?shù)。為什么要打及格的分?jǐn)?shù)，因?yàn)槲艺J(rèn)為有以下幾點(diǎn)還做得不夠好：

1、在做實(shí)驗(yàn)之前還沒能夠充分的做好預(yù)習(xí)工作，而且一沒有定時(shí)關(guān)注班級郵箱里的內(nèi)容。

2、在做實(shí)驗(yàn)的過程中老是不動腦的做實(shí)驗(yàn)，不會獨(dú)立思考實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)等。

3、還有就是在做實(shí)驗(yàn)的過程中我會遇到一些因?yàn)閭€(gè)人原因而產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作。（例：記錄數(shù)據(jù)用一張單頁紙寫等）因此我為我的這幾次實(shí)驗(yàn)打一個(gè)及格的分?jǐn)?shù)。

首先我對分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗(yàn)等試驗(yàn)進(jìn)行安排回顧，任務(wù)1.1樣品采集、制備與保存項(xiàng)目組組長是袁杰。任務(wù)1.2檢驗(yàn)硫酸銅產(chǎn)品成分項(xiàng)目組組長是伍鍵。任務(wù)1.3檢測硫酸銅產(chǎn)品中主含量項(xiàng)目組組長是劉芋瑩。任務(wù)1.4檢測硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物項(xiàng)目組組長是牟宗霖。任務(wù)1.5游離酸的測定項(xiàng)目組組長是劉麗紅。

還了解到了很多原理不同的指示劑，比如：

1、自身指示劑：有些滴定劑或被測物有顏色，滴定 產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時(shí)無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。其優(yōu)點(diǎn)：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點(diǎn)。2.特殊指示劑：有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對形成有色配合物，因而可以指示終點(diǎn)。（例：淀粉 + I3－——深蘭色配合物）、（5.0×10-6mol/L→顯著藍(lán)色）反應(yīng)可逆，應(yīng)用于直接或間接碘量法。3．氧化還原指示劑：具氧化或還原性，其氧化型和 還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的 改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點(diǎn)。指示劑的選擇原則：指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。指示劑的條件電位盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位相一致等。

在這近幾次的實(shí)驗(yàn)中我學(xué)到了很多，尤其是學(xué)到的滴定分析技術(shù)和檢驗(yàn)一些物質(zhì)而常用到的一些滴定分析技術(shù)及反應(yīng)現(xiàn)象和顏色等，其次我還學(xué)到了同學(xué)與同學(xué)之間的團(tuán)結(jié)互助，還有就是學(xué)到了類似與工廠的嚴(yán)格要求以及以國標(biāo)為準(zhǔn)的滴定技術(shù)。最后是鍛煉我自己的動手能力和操作能力。

總結(jié)人：孫超（副組長）

定量實(shí)驗(yàn)工作總結(jié)

在實(shí)驗(yàn)中，給我?guī)聿煌捏w會，是在理論課上不能體會到的。實(shí)驗(yàn)就是要親手操作的，就是要親自去觀察每一步變化的，看著每一步顏色的變化，又是一種激動，又有一種成就感。這次的實(shí)驗(yàn)，我學(xué)到了很多，怎樣提高實(shí)驗(yàn)效率；怎樣方便、簡捷完成實(shí)驗(yàn)，也學(xué)會了在理論課上沒有聽懂的原理。還有老師讓我們輪流當(dāng)小組長，她讓我們體會工廠里的階級分配，這確實(shí)讓我們體會到了，讓每個(gè)人都有體會感受。

在實(shí)驗(yàn)中，雖然很多實(shí)驗(yàn)都會做，但是對于我而言，實(shí)驗(yàn)的結(jié)論都做得不是那么精確，總是有那么點(diǎn)偏差，總是達(dá)不到國標(biāo)。我覺得我還有很多不足的地方，還有很多知識需要充實(shí)。實(shí)驗(yàn)給我們親身體驗(yàn)的機(jī)會，實(shí)驗(yàn)真好！

總結(jié)人：劉麗紅

定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)工作總結(jié)

我們這期的實(shí)驗(yàn)安排：第一周我們對網(wǎng)絡(luò)資源的查詢、國家級精品課程的瀏覽，建立了班級資源管理郵箱。第二周我們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)工作臺的認(rèn)領(lǐng)，領(lǐng)取實(shí)驗(yàn)儀器，洗滌儀器，校正了酸堿滴定管。對樣品的采集，制備、和保存。第三周我們做了檢驗(yàn)硫酸銅產(chǎn)品中的主含量。第四周我們用碘量法測定了硫酸銅產(chǎn)品主含量的測定，檢測了硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物，第五周由于公益勞動放掉4學(xué)時(shí)。第八周撰寫報(bào)告，進(jìn)行答辯，總結(jié)氧化還原滴定法。

在本學(xué)期實(shí)驗(yàn)中，我們按要求完成了工業(yè)硫酸銅的品質(zhì)檢驗(yàn)，從碘量法中，去測定了硫酸銅的產(chǎn)品主含量，每個(gè)實(shí)驗(yàn)我們積極預(yù)習(xí)每個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、及方法。

在工作中，我們獲得了許多經(jīng)驗(yàn)，懂得了更多的項(xiàng)目安排程序，了解了實(shí)驗(yàn)室樣品的儲存，制備及管理。對滴定管的使用我們更加的熟悉，能夠更加的精確的滴定現(xiàn)象的終點(diǎn)。

由于實(shí)驗(yàn)的復(fù)雜和繁多，我們的收獲也有許多，我們的預(yù)習(xí)使我們更加的熟悉實(shí)驗(yàn)的步驟，在實(shí)驗(yàn)中我們積極配合成員的工作，互相交流，積極探討，敢于動手，在實(shí)驗(yàn)完成后，我們舉行了實(shí)驗(yàn)的PPT總結(jié)，對各大組的成果驚醒了展示。這周我們做了工業(yè)碳酸鈉的品質(zhì)檢驗(yàn)，分別定性和定量的歐諾工業(yè)碳酸鈉進(jìn)行了測定，下周我們將對工業(yè)碳酸鈉中的氯化物的含量進(jìn)行測定。在本學(xué)期的實(shí)驗(yàn)中，我沒有一次請假，沒有一次遲到、早退。積極參加工作組的安排。積極完成實(shí)驗(yàn)的要求，誠實(shí)的記錄實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，積極的搜索網(wǎng)絡(luò)資料。對本學(xué)期的實(shí)驗(yàn)完成起到很好的作用。

總結(jié)人：劉波

實(shí)驗(yàn)總結(jié)

學(xué)期試驗(yàn)之間，我做過許多不同的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)自己能力有所提高，但也有許多不足。

試驗(yàn)期間，我發(fā)現(xiàn)精稱試樣的效率有所提高，縮短稱量時(shí)間。仔細(xì)觀察滴定過程，也能得到很好的滴定終點(diǎn)，還有用量通量取體積，技巧掌握好的話，量過量的話，可以用手傾斜倒置，以滴滴出。總體實(shí)驗(yàn)效率用所提高一點(diǎn)，但，還有許多不足的地方。

滴定終點(diǎn)時(shí)受環(huán)境影響使滴定過量。稱量時(shí)老是稱過量，差量法的技術(shù)掌握不好。實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后，偶爾忘記看水溫。滴定終點(diǎn)時(shí)有些終點(diǎn)顏色變化不明顯，很難鑒別。定容時(shí)，玻璃棒一端在刻度線下，另一端靠經(jīng)瓶口而使溶液輪瓶口往外流。操作不仔細(xì)。最大的缺點(diǎn)在于有些時(shí)候不知道干什么，雖然有預(yù)習(xí)報(bào)告，但許多細(xì)節(jié)不知道怎么做？而白白浪費(fèi)了時(shí)間，只能通過觀察同學(xué)之間的操作細(xì)節(jié)?？傊?，實(shí)驗(yàn)操作效果弊大于利，實(shí)驗(yàn)效率有一點(diǎn)提高，但實(shí)驗(yàn)中許多問題需自己解決，努力在實(shí)驗(yàn)的質(zhì)速有所提高。

總結(jié)人：江昊天

試驗(yàn)總結(jié)

在老師英明神武的教導(dǎo)之下，我們做了許多的實(shí)驗(yàn)，我們從中學(xué)到了很多很多的東西。

在實(shí)驗(yàn)中，我們學(xué)會了自己配制一系列的標(biāo)準(zhǔn)溶液；學(xué)會了許多儀器的操作方法；學(xué)會了團(tuán)隊(duì)的協(xié)作；學(xué)會了數(shù)據(jù)處理的很多種方法。

這極大的提升了我們自身的職業(yè)技能素質(zhì)，讓我們提前對我們的前景有了很大的認(rèn)識，對以后的工作有著莫大的裨益。

總結(jié)人：牟宗霖

實(shí)驗(yàn)總結(jié)

在我們精英老師的帶領(lǐng)下，實(shí)驗(yàn)結(jié)果取的了重大突破，從中我們學(xué)到了很多知識，也深刻認(rèn)識到做實(shí)驗(yàn)的重要性.我們必須要做好每一堂實(shí)驗(yàn)課才能更好的從中學(xué)習(xí)到更多的知識。打好扎實(shí)的基礎(chǔ)，才能在以后的實(shí)驗(yàn)中少犯不

必要的錯(cuò)誤

總結(jié)人：何佳睿

總結(jié)

在定量化學(xué)的實(shí)驗(yàn)中我學(xué)會了很多的技能，對一些實(shí)驗(yàn)方法和儀器正確的使用方法以基本掌握，在實(shí)驗(yàn)過程中讓我感受到了老師的關(guān)懷以及同學(xué)們在一起做實(shí)驗(yàn)時(shí)的團(tuán)結(jié)、奮進(jìn)。本來我的實(shí)驗(yàn)技能不是很強(qiáng)，但有老師同學(xué)的幫助我很快就掌握了實(shí)驗(yàn)技巧、實(shí)驗(yàn)中的一些注意事項(xiàng)，讓我少走了一些彎路。我相信在以后的實(shí)驗(yàn)我還能做的更好，我也希望同學(xué)們也一樣越來越好！

總結(jié)人：鮮成林

總結(jié)

在這段時(shí)間的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)里我在實(shí)驗(yàn)中收獲了很多。對實(shí)驗(yàn)儀器的操作給為純熟，在實(shí)驗(yàn)中也收獲了比較豐富的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，與同學(xué)間的合作更為默契。

但在實(shí)驗(yàn)中也有很多不足。往往實(shí)驗(yàn)結(jié)果有點(diǎn)出乎意料，后來在小結(jié)中才找到疏忽的地方。這也提醒我在以后的實(shí)驗(yàn)中要更為細(xì)心。做實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)、做好數(shù)據(jù)記錄、記好老師在實(shí)驗(yàn)中所提到的要點(diǎn)、做好細(xì)節(jié)才是完成一次完美實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)。此外我也要對張老師提一點(diǎn)小小的建議。希望張老師在實(shí)驗(yàn)中講清楚實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)，使同學(xué)們能理解您的意思。

總結(jié)人：劉芋瑩

試驗(yàn)總結(jié)

項(xiàng)目一：分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗(yàn)

任務(wù)一：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備與標(biāo)定

任務(wù)二：硫酸銅成分檢驗(yàn)

任務(wù)三:工業(yè)硫酸銅水不溶物的測定

任務(wù)四：游離酸含量的測定 任務(wù)一： 一：試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1：掌握硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定 2：掌握以重鉻酸鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定硫代硫酸鈉的原理 二：試驗(yàn)原理

固體Na2S2O3試劑，一般都含有少量雜質(zhì)，且放置中極易風(fēng)化，不能用直接法配制，Na2S2O3由于受水中微生物作用，光線不穩(wěn)定，極易分解。任務(wù)二： 一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1：檢驗(yàn)硫酸銅主成分是否與產(chǎn)品符合 二：試驗(yàn)方法 1：外觀為藍(lán)色

2：取樣品水溶液加入氯化鋇溶液，即生成白色沉淀

3：取樣品水溶液，滴加氨水，生成白色沉淀，再加過量氨水，沉淀溶解，變?yōu)榛焖{(lán)色溶液 4：取樣品水溶液，加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀 任務(wù)三

一：試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1：檢測硫酸銅產(chǎn)品中水不溶物的含量 二：試驗(yàn)步驟

取樣品10g于200ml燒杯中，加100ml水，并加入硫酸，然后加熱使溶解，溶解后趁熱用G4過濾器過濾，用蒸餾水洗滌，將盛有洗滌渣的坩堝放入105~110度烘箱中恒重。任務(wù)四：

一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1：測定工業(yè)產(chǎn)品中的游離酸含量 二：實(shí)驗(yàn)步驟

1：NaOHb標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定

在分析天平上稱取三分在105~110度烘箱中恒重2小時(shí)的令苯二甲酸氫鉀0.4~0.6g于250ml錐形瓶中，加25ml水，加2d酚酞，用NaOH滴定至微紅色。2：游離酸的測定

稱2g試樣于100ml燒杯中，加50ml水，在攪拌器下溶解，并用NaOH滴定至PH=4.00即為終點(diǎn)。

項(xiàng)目二：工業(yè)碳酸鈉產(chǎn)品品質(zhì)檢驗(yàn)

任務(wù)一：碳酸鈉成分檢驗(yàn)

任務(wù)二：總減量測定 任務(wù)一

一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1：了解碳酸鈉品質(zhì)檢驗(yàn)的方法 2：檢驗(yàn)碳酸鈉是否符合要求 二：鑒定方法

1：用鹽酸潤濕的鉑絲先在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取樣品溶液少許在無色火焰上灼燒

2：樣品溶液滴加鹽酸即放出CO2，該氣體通入氫氧化鈣，溶液生成白色沉淀

3：樣品溶液滴加硫酸鎂，生成白色沉淀 三：注意事項(xiàng)

1：碳酸鈉，濃鹽酸在使用時(shí)眼、要仔細(xì)認(rèn)真。2：焰色反應(yīng)，要在無色火焰上進(jìn)行 任務(wù)二

一：實(shí)訓(xùn)目的

1：測定工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中的總堿量 二：方法提要

1：以溴甲酚綠-甲基紅為指示劑，將1g/的溴甲酚綠乙醇溶液與2g/L的甲基紅乙醇溶液按3：1混合。

2：配制濃度為0.1mol/L 200ml鹽酸溶液 三：分析步驟

1：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

① 準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物碳酸鈉0.2g于250ml錐形瓶中，加水溶解

② 溶解后，加指示劑8~10d用近似0.1ml/L Hcl溶液滴定至暗紅煮沸2min，冷卻后，再用Hcl滴定至暗紅，則為終點(diǎn)

2：總堿量的測定

取0.17g樣品，精確至0.0002g于錐形瓶中，用5ml水溶解，加10d指示劑，用鹽酸滴定至由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min冷卻后再繼續(xù)滴定至暗紅色。

自我總結(jié)

在這半學(xué)期的實(shí)驗(yàn)里，每次試驗(yàn)前，都對試驗(yàn)進(jìn)行過部分了解，簡單的計(jì)劃一部分試驗(yàn)步驟，為試驗(yàn)做準(zhǔn)備，讓每次試驗(yàn)都能成功的完成，達(dá)到精益求精。

在試驗(yàn)中，我都仔細(xì)的，一步一步的去完成，達(dá)到自己想要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，總結(jié)人：茍紅松

實(shí)驗(yàn)總結(jié)

在前半期的實(shí)驗(yàn)中，每當(dāng)做實(shí)驗(yàn)前，我都會認(rèn)真的查找與試驗(yàn)相關(guān)的資料，并且認(rèn)真預(yù)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)過程中，都認(rèn)真完成各個(gè)步驟，并且思考了其中的原因。實(shí)驗(yàn)過后，獨(dú)自完成了相關(guān)數(shù)據(jù)的計(jì)算。同時(shí)也學(xué)到了許多知識與操作技能。相信在下半期的實(shí)驗(yàn)中，我能做得更好，并且學(xué)到更多的知識。

總結(jié)人：伍建

第二篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。

（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)：不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把

稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液

體暴沸

原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精

燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取：萃取劑：①原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶

劑；③ 要易于揮發(fā)。

原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另

一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

主要儀器：分液漏斗

分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完

后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪

拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌

（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①

只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久

貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體、摩爾：物質(zhì)的量的單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況STP： 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)、摩爾質(zhì)量M ：1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等、氣體摩爾體積：Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分

子數(shù)

n1N1V1

n2N2V、物質(zhì)的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/VnB = CB×VV= nB / CB、物質(zhì)的質(zhì)量m：m=M×nn=m/MM=m/n、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V： V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11、物質(zhì)的粒子數(shù)N ：N=NA×nn =N/NANA=N/n、物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω M、溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）以物質(zhì)的量為中心

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過

熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一

只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

[NextPage]

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。

⑷用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急

劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流

第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā)：不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃?。狠腿孩僭芤褐械娜軇┗ゲ幌嗳埽虎?對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。

原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

主要儀器：分液漏斗

分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完

后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體、摩爾：物質(zhì)的量的單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況STP： 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)、摩爾質(zhì)量M ：1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等、氣體摩爾體積：Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分

子數(shù)

n1

N1

V1

n2

N2

V2、物質(zhì)的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V

nB = CB×V

V= nB / CB、物質(zhì)的質(zhì)量m：m=M×n

n=m/M

M=m/n、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V： V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n

11、物質(zhì)的粒子數(shù)N ：N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n、物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω M、溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）以物質(zhì)的量為中心

第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

XX中學(xué)2010——2011學(xué)年上學(xué)期九（X）、九（X）化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

《九年義務(wù)教育全日制初級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（試用）》指出：“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，獲得化學(xué)知識和實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！背浞终J(rèn)識實(shí)驗(yàn)教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的地位和作用，切實(shí)采取措施加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。本文結(jié)合作者教學(xué)實(shí)踐，談?wù)勗诔跞瘜W(xué)教學(xué)中加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的做法和體會。

一、領(lǐng)會大綱精神，充分認(rèn)識實(shí)驗(yàn)教學(xué)

與原教學(xué)大綱相比，新大綱在“初中化學(xué)教學(xué)目的”中除了規(guī)定學(xué)生需要學(xué)習(xí)一些化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，特別突出強(qiáng)調(diào)要重視情感領(lǐng)域的教學(xué)和對學(xué)生能力及創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。在教學(xué)內(nèi)容方面，從義務(wù)教育實(shí)際出發(fā)，新大綱適當(dāng)降低化學(xué)基本概念和原理的要求，較大幅度降低化學(xué)計(jì)算的要求,在適當(dāng)拓寬元素化合物知識面的同時(shí)，加強(qiáng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，把演示實(shí)驗(yàn)列入教學(xué)大綱的教學(xué)內(nèi)容。新大綱列出的31項(xiàng)演示實(shí)驗(yàn)要求教師必須在規(guī)定的教學(xué)時(shí)間內(nèi)很好完成（一定要做，不是可做可不做），學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)19個(gè)（必做10個(gè)，選做9個(gè)），要求教師“要積極創(chuàng)造條件，努力完成，使每個(gè)學(xué)生都有動手做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會”。在教學(xué)要求中除了“使用儀器的技能”?（13種儀器）和“實(shí)驗(yàn)操作的技能”（8項(xiàng)）外，還把“要求學(xué)生初步學(xué)會觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出初步的結(jié)論，并如實(shí)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。因此，我們在教學(xué)中必須改變以往只重講授，輕視實(shí)驗(yàn)的傾向，糾正為了應(yīng)付中考用講實(shí)驗(yàn)、背實(shí)驗(yàn)代替做實(shí)驗(yàn)的錯(cuò)誤做法，以及比較普遍存在的只滿足于完成規(guī)定的實(shí)驗(yàn)教學(xué)任務(wù)而忽視通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)養(yǎng)成學(xué)生良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，訓(xùn)練觀察思維能力和培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法等問題。

二、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性

初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生年齡孝好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動機(jī)往往是以滿足好奇心和感興趣為主的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下三點(diǎn)。

（一）強(qiáng)化演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)

課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。人教版新教材按照義務(wù)教育新大綱規(guī)定的31項(xiàng)演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，在各章節(jié)中共安排了85個(gè)課堂演示實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)有的是對化學(xué)概念、原理的闡述，有的是對元素化合物知識的分析、驗(yàn)證，有的則屬于實(shí)驗(yàn)基本操作技能。對這些演示實(shí)驗(yàn)，我全部安排在45分鐘課堂教學(xué)中完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡練。對部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。

例如，在§2－1分子這一節(jié)教學(xué)中，補(bǔ)充了氨的揮發(fā)、碘在酒精中擴(kuò)散（溶散）的實(shí)驗(yàn)，加深了學(xué)生對分子運(yùn)動的感性認(rèn)識，在§1－4燃燒和緩慢氧化的教學(xué)中，對白磷的燃燒演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，用球膽向燒杯的熱水中緩緩?fù)ㄈ隣2，可看到熱水中的白磷與O2接觸后，也開始燃燒，產(chǎn)生火光。演示結(jié)束后，我請學(xué)生思考3個(gè)問題：1．為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒？2．水中的白磷需要什么條件才能燃燒？3．紅磷能不能燃燒？接著再補(bǔ)充演示紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，將少量紅磷放在鐵紗網(wǎng)上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學(xué)生觀察紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象，最后指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材內(nèi)容，歸納總結(jié)出燃燒的條件。學(xué)生反映這樣學(xué)既能理解，又記得牢。

（二）開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn)

新教材配合教學(xué)內(nèi)容，共設(shè)置了13個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)。教學(xué)實(shí)踐表明，家庭小實(shí)驗(yàn)的引入使課堂教學(xué)延伸至課外，它對激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、鞏固知識技能、培養(yǎng)能力、開發(fā)智力起到一定作用。當(dāng)我第一次向?qū)W生布置緒言課的家庭小實(shí)驗(yàn)－－觀察蠟燭色態(tài)、構(gòu)造及點(diǎn)燃時(shí)的現(xiàn)象，并與課本第5頁習(xí)題3配合作為家庭作業(yè)時(shí)，學(xué)生感到很新奇。而第二次布置家庭小實(shí)驗(yàn)——用玻璃杯、飯碗和小蠟燭來測定空氣中氧氣的含量（第7頁演示實(shí)驗(yàn)1－1的改進(jìn)），學(xué)生開始產(chǎn)生興趣，大多數(shù)學(xué)生在家里動手做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，有的成功，也有的不成功。第二天到課堂上七嘴八舌詢問老師，經(jīng)過簡要解釋和指導(dǎo)后，有的同學(xué)回家又重復(fù)做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，一旦做成功了，其興奮之情自不必說，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣也隨之激發(fā)出來。后來，每逢做演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生往往會問老師：“我自己在家里能不能做？”配合課堂教學(xué)內(nèi)容，我們除了布置學(xué)生完成新教材中設(shè)計(jì)的13個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)外，還另外補(bǔ)充了十 幾個(gè)既有濃厚生活氣息，又與所學(xué)化學(xué)知識密切相關(guān)，同時(shí)學(xué)生在家庭中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的小實(shí)驗(yàn)，作為家庭作業(yè)。這些實(shí)驗(yàn)按教學(xué)進(jìn)度陸續(xù)布置給學(xué)生完成。并要求每一位學(xué)生準(zhǔn)備一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)記錄本，把所完成的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目、日期、觀察到 的現(xiàn)象、得出的結(jié)論與所學(xué)知識的聯(lián)系等詳細(xì)記錄下來，半學(xué)期檢查一次。多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。二十幾個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。

例如，我把教材第118頁鐵釘生銹演示實(shí)驗(yàn)中的（1）當(dāng)作家庭小實(shí)驗(yàn)，提前一周布置給學(xué)生在家里做。到了上鐵的性質(zhì)這節(jié)課時(shí)，將實(shí)驗(yàn)室預(yù)先做好的鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)（第118頁實(shí)驗(yàn)6－1）的三支試管展示給學(xué)生看，并請他們與自己所做的家庭小實(shí)驗(yàn)結(jié)果對照，學(xué)生很自然就接受了“鐵在潮濕的空氣中能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹”這一事實(shí)。進(jìn)而再請學(xué)生思考：“一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？”啟迪學(xué)生對教材第119頁討論題“你認(rèn)為鐵在什么條件下最容易生銹？”進(jìn)行探究，從而對鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法有較深入的了解。

（三）開展形式多樣的課外實(shí)驗(yàn)活動

組織化學(xué)興趣小組是開展課外活動的很好方式，興趣小組活動除了舉辦擴(kuò)展課內(nèi)所學(xué)過的知識內(nèi)容的專題講座外，還以做化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)，制作實(shí)驗(yàn)教具、組

織參觀、進(jìn)行社會調(diào)查等多種形式展開。在小組活動中我盡量發(fā)揮學(xué)生的特長，鼓勵學(xué)生多動手、多動腦、多實(shí)驗(yàn)。我們學(xué)校每年都要舉辦一次科技節(jié)，化學(xué)晚會列為專項(xiàng)內(nèi)容之一。在晚會上表演節(jié)目（趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)小魔術(shù)、小游戲等）的都是化學(xué)興趣小組的成員，而觀眾大多是初中學(xué)生。豐富多采的晚會把他們帶入五光十色的化學(xué)世界，聽到“爆竹聲聲”，學(xué)生自然聯(lián)系到不純氫氣點(diǎn)燃時(shí)的爆鳴，看到“空瓶生煙”、“清水變色”，就急著想了解“這是什么變化？” ……興趣的激發(fā)大大提高了學(xué)習(xí)的主動性和積極性。我還結(jié)合教學(xué)實(shí)際，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會調(diào)查，如學(xué)習(xí)§3－1水是人類寶貴的自然資源時(shí)，要求學(xué)生調(diào)查了解“你家附近的河水清澈嗎？請問你們父母，在他們當(dāng)學(xué)生時(shí)，這條河是不是像現(xiàn)在這樣臟？”學(xué)習(xí)§1－4燃燒和緩慢氧化時(shí)，課后布置學(xué)生到汽車加油站、倉庫觀察“嚴(yán)禁煙火”標(biāo)志，到車站了解哪些物品嚴(yán)禁帶上火車。還開辟了“廚房中的化學(xué)”實(shí)驗(yàn)課題，讓學(xué)生利用家庭廚房里現(xiàn)有的物品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察，如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久的熱水瓶膽和燒水壺內(nèi)沉積的水垢；比較食鹽和白糖溶解性的大??；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產(chǎn)生的氣泡以及限用廚房內(nèi)的用品來鑒別精鹽和堿面（NaHCO3）等。通過這些活動使學(xué)生感到化學(xué)就在自己身邊，化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，在一定程度上增強(qiáng)了他們關(guān)心自然、關(guān)心社會的情感。

三、養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神

在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度的重要措施。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。我在教學(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告則加以具體指導(dǎo)。例如，學(xué)生在做“實(shí)驗(yàn)八：酸的性質(zhì)”分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，對鹽酸與帶銹鐵釘?shù)姆磻?yīng)，在實(shí)驗(yàn)過程中不僅可看到鐵釘表面的銹斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現(xiàn)象。因此，在填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，我要求學(xué)生將實(shí)驗(yàn)所觀察到的所有現(xiàn)象如實(shí)填出并對所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我都要留出3－5分鐘，讓學(xué)生清洗實(shí)驗(yàn)儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練和培養(yǎng)，對初中學(xué)生來說，需要有教師的指導(dǎo)。學(xué)生初學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)，我除了在課堂上演示規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作讓學(xué)生模仿外，還將操作要點(diǎn)以“口訣”的方式介紹給學(xué)生，如往試管里裝入粉末狀藥品要“一 斜、二送、三直立”；裝塊狀藥品要“一橫、二放、三慢豎”；液體藥品取用的要點(diǎn)是“瓶塞倒放、兩口緊挨、緩慢傾倒、加蓋放回”；使用膠頭滴管應(yīng)“捏頭趕空氣、放手吸試劑、懸空滴液體、管口勿觸壁”；以及酒精燈的使用要注意“兩查、兩不、兩禁止”。

在學(xué)習(xí)氣體實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，充分利用新教材的優(yōu)勢，從學(xué)習(xí)氧氣實(shí)驗(yàn)室制法開始，就向?qū)W生提出四點(diǎn)學(xué)習(xí)要求：1．掌握制取氣體的實(shí)驗(yàn)原理；2．了解實(shí)驗(yàn)儀器、裝置；3．學(xué)會正確操作方法；4.掌握氣體的檢驗(yàn)方法，在學(xué)習(xí)氫氣實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)加以鞏固。到了§5－4二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)時(shí)，則側(cè)重讓學(xué)生

自己通過閱讀教材，回憶對比O2、H2實(shí)驗(yàn)室制法，歸納出“學(xué)習(xí)氣體實(shí)驗(yàn)室制法的思路和方法”，并以此指導(dǎo)對二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的研討，使學(xué)生既學(xué)習(xí)了知識，又了解了掌握知識的方法并能加以應(yīng)用?？茖W(xué)的學(xué)習(xí)方法能使學(xué)生對所學(xué)的知識和技能不僅知道“是什么”，能夠提出“為什么”，繼續(xù)追問“還有什么”，進(jìn)而解決“做什么”和探索“怎么做”。當(dāng)然，限于初中學(xué)生的認(rèn)知水平和生理、心理特點(diǎn)，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)當(dāng)緊密結(jié)合實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)際，循序漸進(jìn)，不可能一蹴而就?！芭囵B(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運(yùn)用化學(xué)知識解釋一些簡單的現(xiàn)象或解決一些簡單的化學(xué)問題”。這是義務(wù)教育新大綱提出的初中化學(xué)教學(xué)的目的之一。

就實(shí)驗(yàn)教學(xué)而言，主要是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的觀察能力、動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、對?shí)驗(yàn)問題的思維分析能力。強(qiáng)化課堂演示實(shí)驗(yàn)、落實(shí)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn)，都是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹匾緩健Ｐ陆滩闹匾晫?shí)驗(yàn)習(xí)題的功能，結(jié)合各章節(jié)教學(xué)內(nèi)容選編了不少有助于啟迪學(xué)生思維和提高學(xué)生綜合分析科學(xué)問題能力的題目供學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練。