第一篇：物理化學(xué)3-4章練習(xí)題

第三章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

一．選擇題:選擇正確答案的編號，填在各題后的括號內(nèi)：

1.下面各個偏導(dǎo)式中,哪個是偏摩爾量（）A.???????nB???U??

B.???n?p,T,nj?B??

B.??S,V,nj??

C.??S,V,nj??

C.??T,p,nj???Sm???n?B??G???n?B??

D.??p,T,nj??V???n?B??F???n?B?? ??p,T,nj?? ??T,V,nj2.下面各個偏導(dǎo)式中,哪個不是化學(xué)勢（）A.????U??nB??H???n?B??

D.??T,p,nj3.理想液態(tài)混合物中任一組分B,其偏摩爾量和摩爾量的關(guān)系為（）A.?HB=Hm,B

B.VB ?Vm,B

C.??

D.=GB=GmSSB,Bm,B ?4.一定溫度下,純液體A 的飽和蒸汽壓為揮發(fā)性溶質(zhì)后,上述三個量A, B.C.D.pA?,化學(xué)勢為?A,凝固點(diǎn)為Tf?,當(dāng)A中加入少量不

p,?,Tf,它們的關(guān)系為()

AAp

?

Tf?A?

Tf? < T ?AfAp

Tf?>T ?AfAp>pA?A?>?

Tf?>T ?AfA5.一定溫度和壓力下的乙醇水溶液中,若使乙醇的偏摩爾體積的變化dV>0.此時水的偏摩爾體積的變化dV水（）A.>0

B.=0

C.<0

D.不能確定 6.對多組分體系中B物質(zhì)的偏摩爾量（）A.XB=????X??nB??,下列敘述中不正確的是??T,p,nj?BXXB是無限大量體系中B物質(zhì)每變化1 mol 時該體系容量性質(zhì)X的變化量

B.X為容量性質(zhì), C.XB也為容量性質(zhì)

B不僅取決于T,p,而且取決于濃度

D.X=?nBXB 7.將固體NaCl投放到水中, NaCl逐漸溶解,最后達(dá)到飽和.開始溶解時溶液中的NaCl的化學(xué)式為μ(a),飽和時溶液中NaCl的化學(xué)勢為μ(b),固體NaCl的化學(xué)勢為,則（）A.μ(a)= μ(b)< μ(c)B.μ(a)= μ(b)> μ(c)

C.μ(a)> μ(b)= μ(c)

D.μ(a)<μ(b)= μ(c)8.下列物理量中,（）既是偏摩爾量,又是化學(xué)勢.A.????F??nB??

B.??T,p,nj?B??H???n?B??

C.??S,p,nj?B??G???n?B??

D.??T,p,nj?B??U???n?B?? ??S,p,nj?B９．理想液態(tài)混合物的通性是（）

A、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合>0 ΔG混合<0 B、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合>0 ΔG混合＝0 C、ΔV混合> 0 ΔH混合> 0 ΔS混合>0 ΔG混合<0 D、ΔV混合＝0 ΔH混合＝0 ΔS混合＝0 ΔG混合＝0 １０．

7、298K時A和B兩種氣體在某一溶劑中溶解的亨利系數(shù)分別為kA和kB，且kA>kB，則當(dāng)A和B壓力相同時，在該溶劑中溶解的量是（）

A、A的量大于B的量 B、A的量小于B的量 C、A的量等于B的量

D、A的量和B的量無法比較

1１、313K時純液體A的飽和蒸汽壓是純液體B的21倍，A和B能形成理想液態(tài)混合物。若氣相中A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則液相中A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB應(yīng)為（）A、xA:xB＝1∶

21B、xA:xB＝21∶1 C、xA:xB＝22∶

21D、xA:xB＝1∶22 1２、氯仿(1)和丙酮(2)形成的非理想溶液，在溫度T時測得其總蒸汽壓為29397.6Pa，而蒸汽中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y1=0.818，而該溫度時純氯仿的蒸汽壓為29570.9Pa，則在溶液中氯仿的活度α1為()

A、0.18

3B、0.82

3C、0.18D、0.813

1３、苯和甲苯能形成理想液態(tài)混合物。已知在293K時苯和甲苯的蒸汽壓分別為9999.2Pa和2933.1Pa，則當(dāng)混合物中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4時混合物上方的蒸汽總壓為

（）A、3999.9Pa

B、5172.9Pa

C、7172.7Pa

D、5759.5Pa 1４、在373K時純己烷(A)與純辛烷(B)的蒸汽壓分別為 及 ,今將3mol己烷與4mol辛烷混合以形成理想液態(tài)混合物。指出下列結(jié)果中，哪項(xiàng)是不正確的。()

A、B、C、D、１５、已知373K時液體A的飽和蒸汽壓為133.32kPa，液體B的飽和蒸汽壓為66.66kPa，若A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物，則當(dāng)溶液中xA＝0.2時，呈平衡的氣相中，A的摩爾分?jǐn)?shù)yA為

（）

A、1/

2B、1/

3C、2/D、1/4

答案:DBADC BDCＡＢ

ＡＣＤＣＢ

二．計算題

1.298K時，n摩爾NaCl溶于1000g水中，形成溶液體積V與n之間關(guān)系可表示如下： V（cm3）=1001.38+16.625n+1.7738n3/2+0.1194n2，試計算1mol/kgNaCl溶液中H2O幾NaCl的偏摩爾體積。2.有一氨水，氨的蒸汽分壓為3600Pa，若293K時將壓力為101325Pa的1mol氨氣溶解到大量的上述氨水中，此過程的?G為多少？

3.已知370K時，3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙醇（M=46g/mol）溶液的蒸汽總壓為101.325kPa，純水（M=18g/mol）的蒸汽壓為91.29kPa。試計算該溫度時對于乙醇摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的溶液，水和乙醇的蒸汽分壓各位多少？（溶液濃度很低，溶劑服從Raoult定律，溶質(zhì)服從Henry定律。）

第四章 化學(xué)平衡

一.選擇題:選擇正確答案的編號，填在各題后的括號內(nèi)：

1.PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g)== PCl3(g)+ Cl2(g)在473 K達(dá)到平衡時PCl5(g)有48.5%分解，在573 K 達(dá)到平衡時，有97 %分解，則此反應(yīng)是（）

Ａ.吸熱反應(yīng)；

Ｂ.放熱反應(yīng)；

Ｃ.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；

Ｄ.在這兩個溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。2.設(shè)有理想氣體反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)，在溫度T，體積V的容器中，三個組分的分壓分別為pA、pB、pC時達(dá)到平衡，如果在T、V恒定時，注入物質(zhì)的量為nD的惰性組分，則平衡將（）。

(A)向右移動

(B)向左移動

(C)不移動

(D)不能確定

3.設(shè)反應(yīng) aA(g)== yY(g)+ zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的轉(zhuǎn)化率是600 K的2倍，而且在300 K下系統(tǒng)壓力為101 325 Pa的轉(zhuǎn)化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推斷該反應(yīng)

（）（A）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比（B）是一個體積增加的吸熱反應(yīng)

（C）是一個體積增加的放熱反應(yīng)

(D)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比。

4.將20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分別放入抽真空、同容積的A容器和B容器中，且與同一定溫?zé)嵩聪嘟佑|，達(dá)到化學(xué)平衡時CaCO3（s）部分分解為CaO(s)和CO2(g),若忽略固體體積,則兩容器中CaCO3（s）的分解量為（）（A）A容器中的多

（B）B容器中的多

（C）一樣多

（D）不確定

5.理想氣體反應(yīng)N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的?rH?為41.84kJ?mol－1。要增加N2O4（g）的產(chǎn)率可以（）

（A）降低溫度

（B）提高溫度

（C）提高壓力

（D）定溫定容加入惰性氣體

6.?已知反應(yīng)2NH3===N2+3H2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。(A)4

(B)0.5

(C)2

(D)1 7.對于化學(xué)反應(yīng)K?與T的關(guān)系中，正確的是（）(A)若?rH?>0，T增加，K?增加(B)若?rH?<0，T增加，K?增加

(C)?rH?>0或?rH?<0，T變而 K?不變

8.溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（）（Ａ）降低；（Ｂ）增大；（Ｃ）恒定；（Ｄ）無法確定。9.已知純理想氣體反應(yīng)：

aA + bB == yY + zZ 已知?B?B ＞ 0，則對于該反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性組分，平衡將：（）。（A）向左移動；（B）不移動；（C）向右移動（Ｄ）不確定

10.下列措施中肯定使理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變的是（）(A)增加某種產(chǎn)物的濃度(B)加入反應(yīng)物

(C)加入惰性氣體(D)改變反應(yīng)溫度

(E)增加系統(tǒng)的壓力 11、1000K時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ為1.39，則反應(yīng)的Kc、Ky與Kθ的關(guān)系為

A、1.39< Kc < Ky

B、1.39 >Kc > Ky C、Kc < 1.39 < Ky

D、1.39= Kc = Ky 1２、在回答溫度及壓力下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列諸式中何者不一定成立？

（）

A、B、C、D、１３.對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力 p 變化時，（）

(A)對 K 無影響

(B)對 Kr 無影響

(C)對 K  無影響

(D)對 K，Kr，K 均無影響

1４.理想氣體反應(yīng) CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g), 若起始原料CO與H2的分子比為1:2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡常數(shù)為Kp,則

（）

(A)α與p有關(guān)

(B)H2的轉(zhuǎn)化率是2α

(C)Kp=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2]

(D)Kp與p2成反比

１５.在一定溫度下,(1)Km ,(2)(?G/?ξ)T,p ,(3)ΔrG ,(4)Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：

（）

(A)(1)，(3)

(B)(3)，(4)

(C)(2)，(4)

(D)(2)，(3)

答案： 答：

A溫度升高平衡向右移動 吸熱反應(yīng) 2 答： C 恒容 濃度不變 若恒壓向左移動 ３答：B溫度高 A的轉(zhuǎn)化率低平衡正向移動 吸熱，壓力小 A的轉(zhuǎn)化率高平衡逆向移動 體積減小 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與壓力/溫度均成正比４ C 固體不算濃度變化５（B）吸熱反應(yīng) 升溫D產(chǎn)率不變C只能增加產(chǎn)量6 C根下0.25分之一７．A 吸熱反應(yīng) 升高溫度平衡正向移動８-１３.B CＤＡＡ １４.(A)Kp=KxpΔ ν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p2],定溫下Kp為常數(shù),故α與p有關(guān)。１５.Ｂ

二．計算題

1.在288K將適量CO2引入某容器測得CO2壓力為0.0259P0。若加入過量NH4COONH2。平衡后測得體系總壓力為0.0639P0，求288K時反應(yīng)：NH4COONH2(s)???2NH3(g)+CO2(g)的K0。

2.Ag受到H2S的腐蝕而可能發(fā)生下面的反應(yīng)：H2S(g)+2Ag2S(s)+H2(g)今在298K，100KPa下，將Ag放在由等體積的H2和H2S組成的混合氣中，試問：（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成Ag2S。

（2）在混合氣體中，H2S的百分?jǐn)?shù)低于多少，才不致發(fā)生腐蝕。已知298K時，Ag2S和H2S的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-4025KJ/mol和-32.93KJ/mol。

3.已知298.15K時，CO(g)和CH3OH(g)分別為-110.525和-200.66KJ/mol。CO(g)，H2(g),CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熵Sm0(298.15K)分別為197.67,130.68及127J·mol-1·K-1。又知298.15K時，甲醇的飽和蒸汽壓為16.59KPa，摩爾氣化熱△rHm0=38.0KJ/mol，蒸汽可視為理想氣體。利用上述數(shù)據(jù)求298.15K時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)???CH3OH(g)的△rGm0及K0。

4.已知下列數(shù)據(jù)

C(石墨)H2 N2 O2 CO(NH2)2 Sm0/(J·K-1·mol-1)5.740 130.684 191.61 205.138 104.60 △cHm0/(KJ·mol-1)-393.509-285.843---634.3 △fGm/(KJ·mol-1)：NH3(g),-16.45；CO2(g)，-394.359；H2O(g)，-228.572。試求298.15K時（1）CO(NH2)2(s)的△fGm（2）反應(yīng)N2+2H2+C(石墨)+1O2??? CO(NH2)2(s)的平衡

00

2常數(shù)。

05.在373K下，反應(yīng)：COCl2(g)?=125.5J/K.計算： ??CO(g)+Cl2(s)的Kp=8Х10, △S373-9（1）373K，總壓為202.6KPa時COCl2的解離度。

（2）373K下上述反應(yīng)△H0

（3）總壓為202.6KPa時，COCl2的解離度為0.1%時的溫度，設(shè)△CP=0

6.在298K，101.325KPa時N2O4有18.64%離解，求在50.663KPa及298K時N2O4的解離度。7.含硫燃料燃燒產(chǎn)物中含SO2，放入大氣成為一種大氣污染物。SO2在大氣中氧化成SO3，SO3和水蒸氣結(jié)合形成酸霧，他嚴(yán)重破壞了自然環(huán)境。已知SO2和SO3的?fGm（298K）分別為-300.37KJ·mol-1和-370.42KJ·mol-1。

（1）計算298K時，SO2(g)+ 1 O2(g)=SO3(g)的Kp。

（2）若每立方米大氣中含有8molO2，2x10-4SO2和2x10-6molSO3時，上述反應(yīng)能否發(fā)生？ 8.環(huán)己烷和甲基環(huán)戊烷之間有異構(gòu)化作用：C6H12(l)=C5H9CH3(l)，異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度有如下關(guān)系：lnK0=4.81-2059，試求298K時異構(gòu)化反應(yīng)的熵變。

T

第二篇：物理化學(xué)第五章相平衡練習(xí)題及答案

第五章

相平衡練習(xí)題

一、判斷題：

1．在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是

一個確定的數(shù)。

2．單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。

3．自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。

4．相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。

5．恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f

=

l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。

6．單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。

7．根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。

8．在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。

9．杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。

10．對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。

11．二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)

生負(fù)偏差。

12．恒沸物的組成不變。

13．若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分

數(shù)成正比。

14．在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。

15．三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。

二、單選題：

1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-

體系的組分?jǐn)?shù)是：

(A)

K

=

3；

(B)

K

=

5；

(C)

K

=

4；

(D)

K

=

2。

2．克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫

度要求：

(A)

大于臨界溫度；

(B)

在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間；

(C)

在三相點(diǎn)與臨界溫度之間；

(D)

小于沸點(diǎn)溫度。

3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：

(A)

Vm(l)

=

Vm(s)；

(B)

Vm(l)＞Vm(s)；

(C)

Vm(l)＜Vm(s)；

(D)

無法確定。

4．蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來：

(A)

可使體系對環(huán)境做有用功；

(B)

可使環(huán)境對體系做有用功；

(C)

不能做有用功；

(D)

不能判定。

5．壓力升高時，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：

(A)

升高；

(B)

降低；

(C)

不變；

(D)

不一定。

6．硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p

下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：

(A)

種；

(B)

種；

(C)

種；

(D)

0

種。

7．在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體

系的自由度為：

(A)

1；

(B)

2；

(C)

3；

(D)

0。

8．NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：

(A)

f

=

1；

(B)

f

=

2；

(C)

f

=

3；

(D)

f

=

4。

9．對于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時通入一些H2(g)

和O2(g)；③H2

和O2同時溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：

(A)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3；

(B)

①K

=

2，f

=

②K

=

3，f

=

③K

=

1，f

=

1；

(C)

①K

=

3，f

=

②K

=

1，f

=

③K

=

2，f

=

2；

(D)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3。

10．在下列體系中自由度f

=

2的體系是：

(A)

298K時，H2O(l)H2O(g)；

(B)

S(s)S(l)S(g)；

(C)

C2H5OH(l)

與H2O(l)的混合物；

(D)

一定量的PCl5(g)

分解平衡時：PCl5(g)

=

PCl3(g)

+

Cl2(g)。

11．某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三

種結(jié)晶水合物。在p下，f

=

K

Φ

+

=

+

=

-1，這種結(jié)果表明：

(A)

體系不是處于平衡態(tài)；

(B)

Na2CO3·10

H2O(s)

不可能存在；

(C)

這種情況是不存在的；

(D)

Na2CO3·7H2O(s)

不可能存在。

12．相圖與相律之間是：

(A)

相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；

(B)

相圖由相律推導(dǎo)得出；

(C)

相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；

(D)

相圖決定相律。

13．下列敘述中錯誤的是：

(A)

水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62

Pa；

(B)

三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；

(C)

水的冰點(diǎn)溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325

Pa；

(D)

水的三相點(diǎn)f

=

0，而冰點(diǎn)f

=

1。

14．Na

2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰－水混合物中達(dá)三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：

(A)

Na2CO3；

(B)

Na2CO3·H2O；

(C)

Na2CO3·7H2O；

(D)

Na2CO3·10H2O。

15．如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點(diǎn)的冷卻過程：

(A)

a點(diǎn)物系；

(B)

b點(diǎn)物系；

(C)

c點(diǎn)物系；

(D)

d點(diǎn)物系。

16．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重

量之比是：

(A)

w(s)∶w(l)

=

ac∶ab；

(B)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ab；

(C)

w(s)∶w(l)

=

ac∶bc；

(D)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ac。

17．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物

系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：

(A)

C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1；

(B)

C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1；

(C)

C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3；

(D)

C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3。

18．在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個點(diǎn)時只有一個相：

(A)

恒沸點(diǎn)；

(B)

熔點(diǎn)；

(C)

臨界點(diǎn)；

(D)

低共熔點(diǎn)。

19．甲、乙、丙三個小孩共吃一支冰棍，三人約定：⑴各吃質(zhì)量的三分之一；⑵只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；⑶按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為

這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。則三人年齡：

(A)

甲最大，乙最小；

(B)

甲最小，乙最大；

(C)

丙最大，甲最小；

(D)

丙最小，乙最大。

20．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互

溶凝聚體系相圖，圖中有幾個單相區(qū)：

(A)

(A)

1個；

(B)

(B)

(B)

2個；

(C)

(C)

(C)

3個；

(D)

(D)

(D)

4個。

21．有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：

液相

+

A(s)

=

AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時系統(tǒng)由外界吸取熱時，則上述的平衡將：

(A)

向左移動；

(B)

向右移動；

(C)

不移動；

(D)

無法判定。

22．A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：

(A)

2種；

(B)

3種；

(C)

4種；

(D)

5種。

23．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系

相圖，有幾個兩固相平衡區(qū)：

(A)

(A)

1個；

(B)

2個；

(B)

(B)

3個；

(D)

4個。

24．在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?

(A)

總是下降；

(B)

總是上升；

(C)

可能上升也可能下降；

(D)

服從拉烏爾定律。

25．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)

定化合物：

(A)

(A)

1個；

(B)

(B)

(B)

2個；

(C)

(C)

(C)

3個；

(D)

(D)

(D)

4個。

26．A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時析出？

(A)

4種；

(B)

5種；

(C)

2種；

(D)

3種。

27．在溫度為T時，A(l)

與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全

互溶，當(dāng)xA

=

0.5時，pA

=

10.0kPa，pB

=

15.0kPa，則此二元液系常壓下的T～x相圖為：

28．兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：

(A)

恒大于任一純組分的蒸氣壓；

(B)

恒小于任一純組分的蒸氣壓；

(C)

介于兩個純組分的蒸氣壓之間；

(D)

與溶液組成無關(guān)。

29．設(shè)A和B可析出穩(wěn)定化合物AxBy和不穩(wěn)定化合物AmBn，其T～x圖如圖所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代

表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要分離出

純凈的化合物AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是：

(A)

9；

(B)

7；

(C)

8；

(D)

10。

30．液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是：

(A)

恒沸混合物；

(B)

純A；

(C)

純B；

(D)

純A或純B。

31．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶

凝聚體系相圖，圖中有幾個兩相區(qū)：

(A)

1個；

(B)

2個；

(C)

3個；

(D)

4個。

32．水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：

(A)

完全互溶雙液系；

(B)

互不相溶雙液系；

(C)

部分互溶雙液系；

(D)

所有雙液系。

33．下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：

(A)

F點(diǎn)，G點(diǎn)；

(B)

I點(diǎn)，D點(diǎn)；

(C)

H點(diǎn)，D點(diǎn)；

(D)

H點(diǎn)，G點(diǎn)。

34．A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80℃，B的正常沸點(diǎn)120℃。把A、B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點(diǎn)為：

(A)

小于80℃；

(B)

大于120℃；

(C)

介于80℃與120℃之間；

(D)

無法確定范圍。

35．右圖是三液態(tài)恒溫恒壓相圖，ac、be把相圖分成三個相區(qū)

①、②、③，每個相區(qū)存在的相數(shù)是：

(A)

(A)

①區(qū)1、②區(qū)1、③區(qū)1；

(B)

①區(qū)1、②區(qū)3、③區(qū)2；

(B)

(B)

①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)2；

(D)

①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)1。

36．金(熔點(diǎn)1063℃)與銅(熔點(diǎn)1083℃)形成合金；取含金量

50％的融熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是：

(A)

大于50％；

(B)

小于50

%；

(C)

等于50％；

(D)

不一定。

37．H2O－NaCl－Na2SO4的物系中Na2SO4與H2O能形成水合物Na2SO4·10

H2O(D)。相圖中，在DBC區(qū)中存在的是：

(A)

水合物D與溶液；

(B)

水合物D、NaCl和組成為F的溶液；

(C)

水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存；

(D)

純NaCl、純Na2SO4和水溶液。

38．H2O－KNO3－NaNO3物系的相圖如下。那么

在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是：

(A)

純NaNO3與其飽和溶液；

(B)

純KaNO3與其飽和溶液；

(C)

含KNO3、NaNO3與不飽和溶液；

(D)

含KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E)。

39．分配定律不適用下列哪個體系：

(A)

I2溶解在水與CCl4中；

(B)

Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；

(C)

NH4Cl溶解在水與苯中；

(D)

Br2溶解在CS2與水中。

40．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形

成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：

(A)

2個；

(B)

3個；

(C)

4個；

(D)

5個。

三、多選題：

1．通常所說的水的冰點(diǎn)為0℃的含義是什么？

(A)

在101.33kPa壓力下，冰和純水平衡時的溫度；

(B)

冰、水、水蒸氣三相平衡時的溫度；

(C)

冰的蒸氣壓和水的蒸氣壓相等的溫度；

(D)

壓力為101.3kPa下被空氣飽和了的水和冰平衡的溫度；

(E)

壓力在101.3kPa時，冰、水、水蒸氣三相共存時的溫度。

2．下列系統(tǒng)Φ

=

1的是：

(A)

Pb－Sn－Sb形成的固溶體；

(B)

α-SiO2和β-SiO2；

(C)

左旋葡萄糖和右旋葡萄糖

；(D)

氯化鈉和蔗糖溶于水

；(E)

白糖與面粉混合物。

3．克－克方程可適用于下列哪些體系？

(A)

I2(s)



I2(g)；

(B)

C(石墨)



C(金剛石)；

(C)

I2(s)



I2(l)；

(D)

I2(l)



I2(g)；

(E)

I2(g)(n,T1,p1)



I2(g)

(n,T2,p2)；

(F)

I2(l)

+

H2



2HI(g)。

4．對于兩組分凝聚體系的步冷曲線形狀，下列判斷正確的是：

(A)

步冷曲線上，一定存在“拐點(diǎn)”；

(B)

一條步冷曲線上有平臺，就一定有“拐點(diǎn)”；

(C)

一條步冷曲線上有“拐點(diǎn)”，就一定有“平臺”；

(D)

一條步冷曲線上可以有“拐點(diǎn)”而無“平臺”；

(E)

一條步冷曲線上可以有“平臺”而無“拐點(diǎn)”。

5．在CaF2－CaCl2的凝聚系統(tǒng)相圖中，物系點(diǎn)為a，當(dāng)

降低系統(tǒng)溫度時，不正確的是：

(A)

(A)

a點(diǎn)Φ

=

1，f*

=

2；

(B)

b點(diǎn)Φ

=

1，f*

=

1；

(B)

(B)

c點(diǎn)Φ

=

2，f*

=

1；

(C)

(C)

d點(diǎn)Φ

=

2，f*

=

1；

(E)

c點(diǎn)Φ

=

3，f*

=

0。

6．關(guān)于杠桿規(guī)則的適用性，下列說法錯誤的是：

(A)

適用于單組分體系的兩個平衡相；

(B)

適用于二組分體系的兩相平衡區(qū)；

(C)

適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)

；(D)

適用于三組分體系中的兩個平衡相；

(E)

適用于三相平衡線上的任意兩個平衡相。

7．加壓于冰，冰可部分熔化成水，這是什么原因？

(A)

加壓生熱；

(B)

冰的晶格受壓崩潰；

(C)

冰熔化時吸熱；

(D)

冰的密度小于水；

(E)

冰的密度大于水。

8．A和B二元凝聚系相圖如圖所示，在下列敘述中錯誤的是：

(A)

1為液相，Φ

=

1，f

=

2；

(B)

要分離出純A，物系點(diǎn)必須在3區(qū)內(nèi)；

(C)

要分離出純AmBn，物系點(diǎn)必須在6區(qū)內(nèi)；

(D)

J、F、E、I和S諸點(diǎn)f

=

0；

(E)

GC直線、DI直線上的點(diǎn)，f

=

0。

9．20℃時苯和甲苯的蒸氣壓分別為9959.2Pa和2973.1Pa，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液

近似于理想溶液，當(dāng)x(苯)

=

0.5時，氣相中苯的分壓p(苯)

=

4979.6Pa，甲苯的分壓

p(甲苯)

=

1486.6Pa，在圖中，p～x圖和T～x圖正確的是：

10．下述說法中，哪一個是錯誤的？

(A)

通過相圖可以確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成；

(B)

相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；

(C)

相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時間長短；

(D)

通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少；

(E)

相圖上物系點(diǎn)與相點(diǎn)都是分開的。

四、主觀題：

1．在25℃時，A、B、C三種物質(zhì)(相互之間不發(fā)生反應(yīng))所形成的溶液與固態(tài)A和由B、C組成的氣相同時達(dá)到平衡，問：

(1)

此體系的自由度為多少？

(2)

此體系中能平衡共存的最多有幾相？

2．滑冰鞋下面的冰刀與冰接觸面長為7.68cm，寬為0.00245cm。

(1)

若滑冰者體重為60kg，試求施于冰面的壓強(qiáng)為多少？(雙腳滑行)

(2)

在該壓強(qiáng)下，冰的熔點(diǎn)是多少？巳知冰的摩爾熔化熱為6009.5

J·mol-1，冰的密度為0.92g·cm-3，水的密度為1.0

g·cm-3。

3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5是有機(jī)合成的重要試劑，它的蒸氣壓方程為：

lnp

=

-5960/T

+

B，p的單位是Pa，此試劑在正常沸點(diǎn)181℃時

部分分解，但在70℃是穩(wěn)定的，可在70℃時減壓蒸餾提純，壓強(qiáng)應(yīng)降到多少？該試劑的摩爾氣化熱是多少？

4．液體A與B形成非理想溶液，在一定溫度下，蒸氣總壓與溶

液組成的關(guān)系圖如右：

(1)

粗略畫出pA～xB、pB～xB線；

(2)

粗略畫出T～xB

和T～yB線(沸點(diǎn)～組成線)。

5．在16～78℃之間，液態(tài)汞的蒸氣壓公式為

：lg(p/p)

=

7.648－3328/T

－0.848lg(T/K)，汞的三相點(diǎn)溫度為243.3K，摩爾熔融熱為2320

J·mol-1，試求固態(tài)汞在-78℃時的蒸氣壓。

6．下面是兩組分凝聚體系相圖，注明每個相圖中相態(tài)，并指出三相平衡線。

7．Ni與Mo形成化合物MoNi，在1345℃時分解成Mo與含53％

Mo的液相，在1300℃有唯一最低共熔點(diǎn)，該溫下平衡相為MoNi，含48％

Mo的液相和含32％

Mo的固熔相，巳知Ni的熔點(diǎn)1452℃，Mo的熔點(diǎn)為2535℃，畫出該體系的粗略相圖[t℃～c圖]。

8．AgCl與LiCl體系不形成化合物，固態(tài)部分互溶，在480℃時，熔融體與分別含15％及30％

AgCl的固熔體成平衡，AgCl與LiCl的熔點(diǎn)

分別為455℃與610℃，試?yán)L制其相圖。

9．如圖，是NaCl－(NH4)2SO4－H2O在298K、101.325kPa時的相圖。現(xiàn)有NaCl與(NH4)2SO4

混合鹽100克，其中(NH4)2SO4含量為25%，物

系點(diǎn)相當(dāng)圖中f點(diǎn)，利用相圖計算，可以最多提

純得到多少克NaCl晶體？

10．CaCO3在高溫分解為CaO和CO2。

(1)

由相律證明我們可以把CaCO3在保持固定壓力的CO2氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷皇笴aCO3分解；

(2)

證明當(dāng)CaCO3與CaO的混合物與一定壓力的CO2共存時有且僅有一個平衡溫度。

11．在101.325kPa下，CaCO3分解成CaO(s)

和CO2(g)，在1169K時達(dá)到分解平衡。

(1)

畫出兩組分CaO－CO2在101.325Pa時的等壓相圖；

(2)

標(biāo)出各個相區(qū)的相態(tài)。

12．NaCl－H2O二組分體系的低共熔點(diǎn)為

-21.1℃，此時冰、NaCl·2H2O(s)

和濃度為22.3％(重量百分?jǐn)?shù))的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃時有一不相合熔點(diǎn)，在該熔點(diǎn)溫度時，不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O分解成無水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知無水NaCl在水中的溶解度受溫度的影響不大(當(dāng)溫度升高時，溶解度略有增加)。

(1)

請繪制相圖，并指出圖中線、面的意義；

(2)

若在冰水平衡體系中加入固體NaCl作致冷劑可獲得最低溫度是幾度？

(3)

若有1000g

28％的NaCl溶液，由160℃冷到

-10℃，問此過程中最多能析出多少

純NaCl？

12．現(xiàn)有處于263K的1

mol過冷水，假定水自發(fā)地結(jié)晶，結(jié)晶過程一直延續(xù)到體系平衡。

(1)

體系達(dá)到最終溫度為多少？(2)

平衡時有幾相共存？

(3)

計算平衡時各相的量；(4)

計算結(jié)晶過程的ΔSm。

已知Cp,m[H2O(l)]

=

75.31

J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)]

=

37.66

J·K-1·mol-1；

熔化熱ΔHm[H2O(s)]

=

6.02

kJ·mol-1。

13．已知Bi和Cd的熔點(diǎn)和熔融焓分別是544.2K、594.1K以及11.00

kJ·mol-1、5.98

kJ·mol-1，預(yù)言由這兩個金屬所形成的最低共熔混合物的溫度和組成(設(shè)形成理想混合物)。實(shí)驗(yàn)值為140℃和Cd的含量(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))為40％。

14．指出下列各圖中所形成的化合物的經(jīng)驗(yàn)式，并說明各相區(qū)是由哪些相組成的？

(1)

圖Ⅰ中設(shè)生成的化合物為X

；(2)

沒有化合物；

(3)

圖Ⅲ中設(shè)生成X、Y兩種化合物；

15．酚水體系在60℃分成兩液相，第一相含16.8％

(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))的酚，第二相含44.9％的水。

(1)

如果體系中含90g水和60g酚，那么每相重量為多少？

(2)

如果要使含80％

酚的100g溶液變成渾濁，必須加水多少克？

16．80℃時溴苯和水的蒸氣壓分別為8.825kPa和47.335kPa，溴苯的正常沸點(diǎn)是156℃。計算：

(1)

溴苯水蒸氣蒸餾的溫度，已知實(shí)驗(yàn)室的大氣壓為101.325kPa；

(2)

在這種水蒸氣蒸餾的蒸氣中溴苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溴苯的摩爾質(zhì)量為156.9

g·mol-1；

(3)

蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸氣？

第五章

相平衡練習(xí)題答案

一、判斷題答案：

1．對。

2．錯。

3．錯，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。

4．錯，也有代表相的點(diǎn)。

5．錯，f

=

l表示有一個強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。

6．對。

7．對，在p～x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。

8．對。

9．錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。

10．錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。

11．錯，通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。

12．錯，恒沸組成與壓力有關(guān)。

13．錯，因不互溶，pA

=

pA’，與組成無關(guān)。

14．對。

15．對。

二、單選題答案：

1.C；

2.C；

3.C；

4.C；

5.D；

6.B；

7.B；

8.C；

9.D；

10.D；

11.A；

12.A；

13.A；

14.D；

15.C；

16.C；

17.B；

18.C；

19.B；

20.C；

21.A；

22.B；

23.D；

24.C；

25.D；

26.C；

27.B；

28.C；

29.B；

30.D；

31.C；

32.B；

33.D；

34.A；

35.D；

36.B；

37.C；

38.D；

39.C；

40.B。

三、多選題答案：

1.D；

2.AD；

3.AD；

4.DE；

5.BC；

6.AC；

7.D；

8.BC；

9.CD；

10.CE。

四、主觀題答案：

1．解：N

=

C

=

Φ

=

(s，l，ｇ)

(1)

f*

=

3-3

+

=

；(2)

f*min

=

0，3-Φmax

+

=

0，Φmax

=

4。

2．解：(1)

p

=

W/2S

=

60/(7.62

×

0.00245

×

3)

=

1607

kg·cm-2

=

1549

×

Pa

(2)

dp/dT

=

ΔH/TΔV，dp

=

(ΔH/TΔV)

·dT

積分：p2-p1

=

(ΔH/ΔV)

×

ln(T2/T1)，p2

=

15749

×

Pa，p1

=

101325

Pa

T1

=

273.15

K，ΔV

=

18.02/1.00

18.02/0.92

=

-1.567

cm3

ln(T2/T1)

=

(p2-p1)

×

ΔV/ΔH

=

(15746

×

104-101325)

×

(-1.567

×

10-6)/6009.5

=

-0.04106

T2

=

0.9598

T1

=

0.9598

×

273.15

=

262.16

K

即：

t2

=

11℃

3．解：T

=

273

+

181

=

454

K，p

=

101325

Pa

ln101325

=

5960/454

+

B，B

=

24.654

lnp

=

5960/T

+24.654，T2

=

273

+

=

343K

lnp2

=

5960/343

+

24.654

=

7.278，p2

=

1448.1

Pa

因?yàn)?，由?克方程：

ΔHm,vap(氣化)

=

5960R

=

5960

×

8.314

=

49551

J·mol-1

4．解：

5．解：ΔHm(氣化)

=

a

+

bT

+

cT2

dlnpl/dT

=

ΔHm(氣)/RT2

=

a/RT2

+

b/RT

+

c/R

(1)

2.303lgpl

=

7.648×2.303

－3328×2.303/T

－0.848×2.303lgT

lnpl

=

7.648×2.303

－7664/T－8.848lnT

dlnpl/dT

=

7664/T2-0.848/T

與(1)式比較，a

=

7664R

=

63718

b

=

0.848R

=

-7.05

c

=

0

ΔHm(氣化)

=

63718-7.05

T

ΔHm(升華)

=

ΔHm(熔融)

+

ΔHm(氣化)

=

2320

+

63718-7.05

T

=

66038-7.05

T

dlnps/dT

=

ΔHm(升華)/RT2

=

66038/RT2-7.05/RT

=

7943/T2-0.848/T

積分

：

lnps

=

7943/T-0.848lnT

+

C

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

C＇

三相點(diǎn)

T

=

243.3K

lgps

=

lgpL

-2339/243.3-0.848lg243.3

+

C＇

=

7.648-3328/243.3-0.848lg243.3

∴C＇

=

8.145

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

8.145

當(dāng)

T

=

273.2-78

=

196.2

K

lgps

=

3449/195.2

=

0.848lg195.2

+

8.145

=

11.460

ps

=

3.92

×

10-12

p=

3.29

×

10-12

×

101325

=

3.98

×

10-7

Pa

6．解：

7．解：

化合物中含Mo為

%。

8.解：

9．解：在圖上聯(lián)結(jié)

Cf，交AD線于g點(diǎn)，量出Cf

=

3.7

cm，Cg

=

2.6

cm，用杠桿規(guī)則計算g點(diǎn)物系質(zhì)量，w(g)

=

×

3.7/2.6

=

142.3

g，加水

42.3

g

量出AD

=

2.6

cm，Dg

=

0.9

cm，w

(NaCl)

=

142.3

×

0.9/2.6

=

49.26

g

10．解：(1)

根據(jù)題意，體系中只存在CaCO3和CO2

S

=

2，R

=

R’

=

0

K

=

S-R-R’

=

2因?yàn)閴毫固定，且Φ

=

2[CaCO3(s)，CO2

(g)]

所以：

f

=

K-Φ

+

=

2-2

+

=

這說明體系尚有一個自由度，此即為溫度，在溫度可自由變化的情況下，體系中CaCO3不分解。

(2)

體系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2

(g)

同時存在化學(xué)平衡

CaCO3(s)



CaO(s)

+

CO2

(g)

故

S

=

3，R’

=

0，R

=

K

=

S-R’-R

=

因?yàn)閴毫固定，且Φ

=

3[CaCO3(s)，CaO(s)，CO2

(g)]

所以

f

=

K-Φ

+

=

2-3

+

=

0

11．解：

Ⅰ區(qū)：CaO(s)

+

CO2(g)

Ⅱ區(qū)：CaO(s)

+

CaCO3(s)

Ⅲ區(qū)：CO2(g)

+

CaCO3(s)

11．解：(1)

圖中的ac

為水的冰點(diǎn)下降曲線；ec

為水

化物NaCl·2H2O的溶解曲線；eh

為NaCl的溶解度曲線；bd

為三相線，線上任意一

點(diǎn)代表冰、水化物和具有

c

點(diǎn)組成的NaCl溶液三相平衡共存；eg

為三相線，線上

任意一點(diǎn)代表NaCl、水化物和具有e點(diǎn)組成的NaCl溶液三相平衡共存。

Ⅰ是液相區(qū)；Ⅱ是固

(NaCl)

液平衡區(qū)；Ⅲ是冰液平衡區(qū)；Ⅳ是固

(NaCl·2H2O)

液平

衡區(qū)。

(2)

由相圖可知，在冰水平衡體系中加入

NaCl，隨著加入NaCl的增多，體系溫度

沿c線下降，至c點(diǎn)溫度降為最低，這時

體系的溫度為

-21.1℃。

(3)

在冷卻到-9℃時，已達(dá)到低共熔點(diǎn)，此時已開始有NaCl·2H2O析出，到-10℃，純NaCl已消失，因此在冷卻到-10℃過程

中，最多析出的純NaCl可由杠桿規(guī)則計

算：w

(液)

×

=

w

(NaCl)

×

w

(NaCl)

/

w總

=

1/(72

+

1)

=

1/73

w

(NaCl)

=

w總/

=

1000/73

=

13.7

g

即冷卻到-10℃過程中，最多能析出純NaCl

13.7

g。

12．解：(1)

由于

1.00mol

過冷水升高到

0.01℃

(即273.16

K)

時需要的熱量約為：

75.31

×

(273.16-263)

=

765.15

J·mol-1，小于1mol過冷水結(jié)晶為冰放出的熱量

6020

J·mol-1，所以無法使過冷水全部結(jié)成冰，最終溫度為0.01℃(273.16

K)的冰水共存體系。

(2)

平衡時是三相

(冰、水、蒸氣)

共存。

(3)

假設(shè)有x

mol

H2O(s)

生成，由于過冷水結(jié)冰過程很快，故體系是絕熱的，即

263K

時結(jié)出x

mol冰的放熱，使冰水體系升溫至

273.16K。

75.31

×

10.16

×

(1-x)

+

37.66

×

10.16·x

=

x·[6020

+

(37.66-75.31)

×

10.16]

x

=

0.127

則平衡時有

0.127

mol

冰和

0.873

mol

水。

(4)

結(jié)晶過程的ΔSm包括兩部分，第一部分是

1mol過冷水由

263K升溫至

273.16K：

ΔS1

=

=

2.855

J·K-1·mol-1

第二部分是

x

mol

水結(jié)成冰：ΔS2

=

-ΔHm·x

/

T

=

-6020x

/

273.16

=

-2.799

J·K-1·mol-1

所以結(jié)晶過程的ΔSm

=

2.855-2.799

=

0.056

J·K-1·mol-1

13．解：lnx(Bi)

=

(11.00

×

103/R)

×

(1/T-1/544.2)

lnx(Cd)

=

(5.98

×

103/R)

×

(1/T-1/594.1)

x(Bi)

+

x(Cd)

=

解得：T

=

404.7

K≈131.5℃

x(Bi)

=

0.4325，換算成Cd的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為41.4％。

14．解：(1)由圖Ⅰ知X為A3B。

1：L

+

A(s)；2：A(s)

+

A3B(s)；3：A3B(s)

+

L；4：A3B(s)

+

B(s)；5：B(s)

+

L

(2)

由圖Ⅱ知：

1：α；2：L

+

α；3：L

+

β；4：β；5：α

+

β

(3)

由圖Ⅲ知X為A2B，Y為AB。

1：L；2：α；3：L

+

α；4：L

+

A2B(s)；5：α

+

A2B(s)；

6：L

+

AB(s)；

7：A2B(s)

+

AB(s)；

8：L+

AB(s)；

9：L+B(s)

10：AB(s)

+

B(s)

15．解：在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含

44.9％的水，則含酚為

55.1％。

(1)

設(shè)物系點(diǎn)為

o，其中酚含量為：

60/150

=

40％

于是

w1

+

w2

=

150

且

w1/w2

=

(55.1-40)

/

(40-16.8)

解得：w1

=

59.1

g，w2

=

90.9

g

(2)

/

[

+

w(水)

]

=

55.1％

需加水

w(水)

=

45.2

g

16．解：(1)

lnp(溴苯)

=

-A/T

+

B

由：ln

8.825(kPa)

=

A/353

+

B；ln

101.325(kPa)

=

-A/429

+

B

得：lnp(溴苯)

=

4863.4/T

+

22.86

(1)

對H2O而言：353K，p*

=

47.335

kPa

；373K，p*

=

101.325

kPa

得：lnp*(水)

=

-5010.6/T

+

24.96

(2)

又因?yàn)椋簆*(溴苯)

+

p*(水)

=

101.325

kPa

(3)

聯(lián)立方程(1)、(2)、(3)，解得p*(溴苯)

=

15.66

kPa，p*(水)

=

85.71

kPa

代入得：T

=

368.4

K

=

95.2℃

(2)

由p*(溴苯)

=

p總y(溴苯)

；p*(水)

=

p總y(水)

可得：p*(溴苯)

/

p*(水)

=

y(溴苯)

/

y(水)

=

n(溴苯)

/

n(水)

=

[w(溴苯)/M(溴苯)]

/

[w(水)/M(水)]

w(溴苯)

/

w(水)

=

[p*(溴苯)·M(溴苯)

/

p*(水)·M(水)]

=

(15.66

×

156.9)

/

(85.71

×

18)

=

1.593

所以

w(溴苯)

=

1.593

/

2.593

=

61.4％

(3)

w(水)

=

w(溴苯)

/

1.593

=

/

1.593

=

6.28

kg

第三篇：線性代數(shù)1-2章精選練習(xí)題

第一章

行列式

一、單項(xiàng)選擇題

1．下列排列是5階偶排列的是（）.(A)24315

(B)14325

(C)41523

(D)24351 2．如果n階排列j1j2?jn的逆序數(shù)是k, 則排列jn?j2j1的逆序數(shù)是（）.n!n(n?1)?k

(A)k

(B)n?k

(C)?k

(D)223.n階行列式的展開式中含a11a22的項(xiàng)共有（）項(xiàng).(A)0

(B)n?

2(C)(n?2)!

(D)(n?1)!

004．01005.***00010?（）.0000?（）.1012中x3項(xiàng)的系數(shù)是（）.312a11a13 a23a33a11?2a12a21?2a22?（）.a31?2a32(A)0

(B)?(C)1

(D)2(A)0

(B)?1

(C)1

(D)2 2xx?1?1?x16．在函數(shù)f(x)?32?x000a11a12 a22a32a13a23?a33(A)0

(B)?1

(C)1

(D)2 7.若D?a21a31a11a21a12a221，則D1?2a2122a31ka22ka21

(A)4

(B)?(C)2

(D)?2 8．若?a，則

a12a11?（）.(A)ka

(B)?ka

(C)k2a

(D)?k2a

9． 已知4階行列式中第1行元依次是?4,0,1,3, 第3行元的余子式依次為?2,5,1,x, 則x?（）.(A)0

(B)?(C)3

(D)2 ?87436?23?110.若D?，則D中第一行元的代數(shù)余子式的和為（）.111143?75(A)?1

(B)?2

(C)?3

(D)0

30411111.若D?0?1053?201，則D中第四行元的余子式的和為（）.02(A)?1

(B)?2

(C)?3

(D)0

?x1?x2?kx3?0?12.k等于下列選項(xiàng)中哪個值時，齊次線性方程組?x1?kx2?x3?0有非零解.?kx?x?x?023?1（）

(A)?1

(B)?2

(C)?3

(D)0

二、填空題

1.2n階排列24?(2n)13?(2n?1)的逆序數(shù)是2．在六階行列式中項(xiàng)a32a54a41a65a13a26所帶的符號是3．四階行列式中包含a22a43且?guī)д柕捻?xiàng)是

...4．若一個n階行列式中至少有n2?n?1個元素等于0, 則這個行列式的值等于.105.行列式***1?10?00.6．行列式0n02????0000?.?n?1?0a11?a1(n?1)a21?a2(n?1)7．行列式??an1?0a11a12 a22a32a13a1n00?.a11a13?3a12 3a12a23?3a22a33?3a323a22?3a328．如果D?a21a31a23?M，則D1?a21a33a31.9．已知某5階行列式的值為5，將其第一行與第5行交換并轉(zhuǎn)置，再用2乘所有元素，則所得的新行列式的值為

.1?11x?11?1x?1?110．行列式?1x?11?1x?1?11?11??111??11．n階行列式

?11則該行列式的值為

..?1?1???1??.12．已知三階行列式中第二列元素依次為1,2,3, 其對應(yīng)的余子式依次為3,2,1，1513．設(shè)行列式D?482637372648，A4j(j?1,2,3,4)為D中第四行元的代數(shù)余子式，15.則4A41?3A42?2A43?A44?ac14．已知D?babbaccaab，D中第四列元的代數(shù)余子式的和為ccbd23513462.1315．設(shè)行列式D?1144??6，A4j為a4j(j?1,2,3,4)的代數(shù)余子式，則72.A41?A42?，A43?A44?1116．已知行列式D?1320503?2n?1??00，D中第一行元的代數(shù)余子式的和為

???100?n.?kx1?2x2?x317．齊次線性方程組??0?2x1?kx?0僅有零解的充要條件是.?2?x1?x2?x3?0?x1?2x2?x18．若齊次線性方程組?3?0?2x2?5x3?0有非零解，則k=.???3x1?2x2?kx3?0

三、計算題

abcda2x?y1.b2c2d2xya3b3c3d3;

2．yx?yx；b?c?da?c?da?b?da?b?cx?yxy

xa1a2?an?201x1a1xa2?an?23．解方程101xa2x?an?2x110?0；

4．a(chǎn)1????1x10a1a2a3?xa1a2a3?an?1a011?11a11?15.11a2?1(aj?1,j?0,1,?,n)；

???111?an

；

11111111?131?b1?16.112?b?1

???111?(n?1)?b

111?1b1a1a1?a17.b1b2a2?a2；

???b1b2b3?an

1?x21x1x2?x1xn9.xx2211?x2?x2xn??;

xnx1xnx2?1?x2n

1?aa000?11?aa0011．D?0?11?aa0.00?11?aa000?11?a

四、證明題

a2?1a2a1a1b2?1b111．設(shè)abcd?1，證明：

b2bc2?11?0.c2cc1d2?11d2dd1

a1?b1xa1x?b1c1a1b1c12．a(chǎn)2?b2xa2x?b2c2?(1?x2)a2b2c2.a3?b3xa3x?b3c3a3b3c3xa1a2?ana1xa2?an8．a(chǎn)1a2x?an;???a1a2a3?x210?00121?0010.012?00????000?21000?1

211ab3．2ab2a4b4 1cc2c41d?(b?a)(c?a)(d?a)(c?b)(d?b)(d?c)(a?b?c?d).2dd41a14．1a22a2??????1an2ana12a1n?2a1n??aii?1n1?i?j?n?(aj?ai).n?2n?2a2?anna2nan

11bb31c?0的充要條件是a?b?c?0.c35．設(shè)a,b,c兩兩不等，證明aa

3參考答案

一．單項(xiàng)選擇題

A D A C C D A B C D B B 二．填空題

1.n;2.“?”;3.a14a22a31a43;4.0;5.0;6.(?1)n?1n!;7.(?1)n(n?1)2a1na2(n?1)?an1;8.?3M;9.?160;10.x4;11.(??n)?n?1;12.?2;

n113.0;14.0;15.12,?9;16.n!(1??);17.k??2,3;18.k?7

k?1k三．計算題

1．?(a?b?c?d)(b?a)(c?a)(d?a)(c?b)(d?b)(d?c)； 2.?2(x3?y3)； 3.x??2,0,1;

4.nn?(x?ak?1n?1k)

5.?(ak?1)(1??k?01);

6.?(2?b)(1?b)?((n?2)?b);k?0ak?17.(?1)n?(bk?1nk?ak);

8.(x??ak)?(x?ak);

k?1k?1nn9.1??xk;

10.n?1;k?1n11.(1?a)(1?a2?a4).四.證明題(略)

第二章

矩陣

一、單項(xiàng)選擇題

1.A、B為n階方陣，則下列各式中成立的是()。(a)A2?A2(b)

A2?B2?(A?B)(A?B)(c)

(A?B)A?A2?AB

(d)(AB)T?ATBT 2.設(shè)方陣A、B、C滿足AB=AC,當(dāng)A滿足()時，B=C。

(a)AB =BA(b)A?0(c)方程組AX=0有非零解(d)B、C可逆 3.若A為n階方陣，k為非零常數(shù)，則kA?()。(a)kA

(b)

kA

(c)knA

(d)

kA

n4.設(shè)A為n階方陣，且A?0，則()。

(a)A中兩行(列)對應(yīng)元素成比例(b)A中任意一行為其它行的線性組合(c)A中至少有一行元素全為零(d)A中必有一行為其它行的線性組合 5.設(shè)A，B為n階可逆矩陣,下面各式恒正確的是()。(a)(A?B)?1?A?1?B?1(b)(AB)T?AB

(c)(A?1?B)T?A?1?B(d)(A?B)?1?A?1?B?1 6.設(shè)A為n階方陣,A*為A的伴隨矩陣,則()。(a)(a)A*?A?1(b)A*?A(c)A*?An?1(d)A*?An?1

7.設(shè)A為3階方陣,行列式A?1,A*為A的伴隨矩陣,則行列式(2A)?1?2A*?()。

(a)?278278(b)?(c)(d)8278278.設(shè)A，B為n階方矩陣,A2?B2,則下列各式成立的是()。

(a)A?B(b)A??B(c)A?B(d)A?B 9.設(shè)A，B均為n階方矩陣,則必有()。

(a)A?B?A?B(b)AB?BA(c)AB?BA(d)A?B 10.設(shè)A為n階可逆矩陣，則下面各式恒正確的是（）。（a）2A?2AT(b)(2A)?1?2A?1

(c)[(A?1)?1]T?[(AT)T]?1(d)[(AT)T]?1?[(A?1)T]T

?a11?11.如果A?a21?a?31a12a22a32a13??a11?3a31??a23???a21?a33???a31a12?3a32a22a32a13?3a33??a23?，則A?（）。a33??2222?100??10?3??00?3??100?????????（a）?010?(b)?010?(c)?010?(d)?010?

??301??001??101??0?31??????????131???12.已知A??220?，則（）。

?311???（a）AT?A(b)A?1?A*

?100??113??100??113?????????（c）A?001???202?（d）?001?A??202?

?010??311??010??311?????????13.設(shè)A,B,C,I為同階方陣，I為單位矩陣，若ABC?I，則（）。

（a）ACB?I（b）CAB?I（c）CBA?I（d）BAC?I 14.設(shè)A為n階方陣，且|A|?0，則（）。（a）A經(jīng)列初等變換可變?yōu)閱挝魂嘔（b）由AX?BA，可得X?B

（c）當(dāng)(A|I)經(jīng)有限次初等變換變?yōu)?I|B)時，有A?1?B

（d）以上（a）、（b）、（c）都不對 15.設(shè)A為m?n階矩陣，秩(A)?r?m?n，則（）。

（a）A中r階子式不全為零（b）A中階數(shù)小于r的子式全為零

?Ir（c）A經(jīng)行初等變換可化為??0?0??（d）A為滿秩矩陣 ?0?16.設(shè)A為m?n矩陣，C為n階可逆矩陣，B?AC，則()。(a)秩(A)> 秩(B)(b)秩(A)= 秩(B)(c)秩(A)< 秩(B)(d)秩(A)與秩(B)的關(guān)系依C而定 17.A，B為n階非零矩陣，且AB?0，則秩(A)和秩(B)()。

(a)有一個等于零(b)都為n(c)都小于n(d)一個小于n，一個等于n 18.n階方陣A可逆的充分必要條件是()。

(a)r(A)?r?n(b)A的列秩為n(c)A的每一個行向量都是非零向量(d)伴隨矩陣存在 19.n階矩陣A可逆的充要條件是()。(a)A的每個行向量都是非零向量(b)A中任意兩個行向量都不成比例

(c)A的行向量中有一個向量可由其它向量線性表示

(d)對任何n維非零向量X，均有AX?0

二、填空題

1.設(shè)A為n階方陣,I為n階單位陣,且A2?I,則行列式A?_______ 0ab2.行列式?a0c?_______ ?b?c0?101???3.設(shè)2A??020?，則行列式(A?3I)?1(A2?9I)的值為_______ ?001?????4.設(shè)A?????1232?3??2?，且已知A6?I，則行列式A11?_______ 1??2?5.設(shè)A為5階方陣，A*是其伴隨矩陣，且A?3，則A*?_______ 6.設(shè)4階方陣A的秩為2，則其伴隨矩陣A*的秩為_______ ?a1b1??a2b17.非零矩陣????ab?n1a1b2a2b2?anb2?a1bn???a2bn?的秩為________

?????anbn??8.設(shè)A為100階矩陣，且對任何100維非零列向量X，均有AX?0，則A的秩為_______ 9.若A?(aij)為15階矩陣，則ATA的第4行第8列的元素是_______

4IA?10.若方陣與相似，則_______ A2K??1?K?K?12??_______ 11.lim?K???11???3K??K?1??212.lim?0n?????0???12??11??_______ ?31?0??4?n

三、計算題

1.解下列矩陣方程(X為未知矩陣).?223??22??010??13?20???????????2?11)?1?10?X??32? ； 2)?100?X? ????11??10???121??0?2??001?????????? ；

?310??101?????3)X(I?B?1C)TBT?I,其中B??404? ； C??212?

?422??121????? ；?101???4)AX?A2?X?I,其中A??020?

?101???；?423???5)AX?A?2X,其中A??110???123???；

2.設(shè)A為n階對稱陣,且A2?0,求A.?1?10???3.已知A??021?,求(A?2I)(A2?4I)?1.?10?1????A1?12??34??00??12?4.設(shè)A1???,A3???,A4???,求?A?,A2??23000101?3?????????112???5.設(shè)A??224?,求一秩為2的方陣B,使AB?0.?336???A2??A4?.?211??011?????6.設(shè)A??101?,B??121?,求非奇異矩陣C,使A?CTBC.?110??110?????7.求非奇異矩陣P,使P?1AP為對角陣.1?2??1?21???A??1?31 1)A?? 2)????12???20?1???

8.已知三階方陣A的三個特征根為1,1,2,其相應(yīng)的特征向量依次為(0,0,1)T,(?1,1,0)T,(?2,1,1)T,求矩陣A.?5?32???9.設(shè)A??6?44?,求A100.?4?45???

四、證明題

1.設(shè)A、B均為n階非奇異陣,求證AB可逆.2.設(shè)Ak?0(k為整數(shù)), 求證I?A可逆.3.設(shè)a1.a2,?,ak為實(shí)數(shù),且如果ak?0,如果方陣A滿足Ak?a1Ak?1???ak?1A?akI?0,求證A是非奇異陣.4.設(shè)n階方陣A與B中有一個是非奇異的,求證矩陣AB相似于BA.5.證明可逆的對稱矩陣的逆也是對稱矩陣.6.證明兩個矩陣和的秩小于這兩個矩陣秩的和.7.證明兩個矩陣乘積的秩不大于這兩個矩陣的秩中較小者.8.證明可逆矩陣的伴隨矩陣也可逆，且伴隨矩陣的逆等于該矩陣的逆矩陣的伴隨矩陣.9.證明不可逆矩陣的伴隨矩陣的逆不大于1.10.證明每一個方陣均可表示為一個對稱矩陣和一個反對稱矩陣的和。

第二章參考答案

一：1.a；2.b；3.c；4.d；5.b；6.d；7.a；8.d；9.c；10.d；11.b；12.c；13.b；14.a；15.a；16.b；17.c；18.b；19.d.二．1.1或-1；2.0；3.-4；4.1；5.81；6.0；7.1；8.100；9.?ai4?ai8；

i?115?02?10.I；12.0；11.??00??.????100?

三、1.1）、??13?2?160??1????22）、?；?2??1???2?130???1?4?3??201??????3）、4）、?1?5?3?；?030?；?；

?102???16??4??????0??1?213?8?6031???????????01?21?5）、?2?9?6?.2.0；3.??1?3?1?；? ?1?2?0?4.?00??212?9??；10?????0001?????3?1?1??010??11?3?????????11?11?不唯一；6.?100?；?211?5.?17.1）、?.2)、??；?11????1?001??122?00????????3100?（20?22100?1）2?2100?31003100?1??3????***22?3）?44?2?（23）（23?1）8.??100?；9.?（?.??100100100??1?11?（23?1）（21?3）（23）?1????

第四篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運(yùn)用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會按知識點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績就會很快提高上去。高一有個學(xué)員叫李詩諾，使用101網(wǎng)校4個月，數(shù)學(xué)成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第五篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時，電動電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負(fù)極移動（C）不規(guī)則運(yùn)動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大??；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關(guān)

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應(yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運(yùn)動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關(guān)于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運(yùn)動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強(qiáng)度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對

電勢的數(shù)值有顯著影響而對熱力學(xué)電勢ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運(yùn)動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運(yùn)動，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時，擴(kuò)散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用于

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。因?yàn)?/p>

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，