第一篇：氧化還原反應(yīng)的微課

《氧化還原反應(yīng)》

一 教材分析：

氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。二 學(xué)情分析：

學(xué)生在初三的時(shí)候已經(jīng)初步接觸過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而且學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)中的四大反應(yīng)類型，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的分類具有一定的認(rèn)識(shí)，對(duì)這方面的知識(shí)總體來說不陌生，而氧化還原反應(yīng)是建立在初中學(xué)過的知識(shí)之上的，因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來上手應(yīng)該不難，但需要教師做好導(dǎo)引工作，讓學(xué)生明白氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能

1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念;2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)；

3.初步掌握根據(jù)化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng)的方法。過程與方法

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。

2.引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問 題，通過學(xué)生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。情感態(tài)度價(jià)值觀

1.通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

2.通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。四 教學(xué)重難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：

1學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解氧化還原反應(yīng)的表征。五 教學(xué)策略

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。

2.引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，通過學(xué)生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。六 教學(xué)過程

教師活動(dòng)：各種各樣的化學(xué)反應(yīng)使我們的生活異彩紛呈，豐富了我們所生活的世界。根據(jù)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少我們將化學(xué)反應(yīng)分為了這四類，那么請(qǐng)同學(xué)們看這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于四大反應(yīng)類型中的哪種呢？播放一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式。，學(xué)生活動(dòng):分析判斷。得出不屬于任何一種反應(yīng)類型。

教師活動(dòng)：不屬于其中的任何一種，也就是說，在初中階段我們所采取的分類方法并不能夠包括所有的化學(xué)反應(yīng)，我們需要一個(gè)更加全面的分類標(biāo)準(zhǔn)，能夠囊括所有的化學(xué)反應(yīng)。同學(xué)們什么叫做氧化反應(yīng)呢？什么叫做還原反應(yīng)？ 學(xué)生活動(dòng) :回答思考

教師活動(dòng)：氧化反應(yīng)是得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是失去氧的反應(yīng)。例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣得到了氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中有得到氧的物質(zhì)就會(huì)有失去氧的物質(zhì)，氧化銅失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，也就是說在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，給這樣的化學(xué)反應(yīng)起了什么名字最合適呢？ 學(xué)生活動(dòng)：氧化還原反應(yīng)。

教師活動(dòng)：如果我們換一個(gè)角度來看氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)的角度來看，有什么發(fā)現(xiàn)呢？同學(xué)們可以討論交流你們的心得體會(huì)。播放氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)例子（都是得失氧的方程式）請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出反應(yīng)前后各個(gè)元素的化合價(jià)。學(xué)生活動(dòng):動(dòng)手標(biāo)出化合價(jià)。

教師活動(dòng)：以氫氣還原氧化銅為例，反應(yīng)前氫氣中的氫元素化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)后氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)。那么，在這些反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)它們有什么共同點(diǎn)呢？有元素的化合價(jià)升高了。發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)呢？有元素的化合價(jià)降低了。也就是說在發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，是要有元素化合價(jià)發(fā)生變化的。從這個(gè)角度來分類，有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。那什么是非氧化還原反應(yīng)？ 學(xué)生活動(dòng)：回答問題 教師活動(dòng)：（再回到之前四大類型概括不了的化學(xué)反應(yīng)那）從新的角度來看，這個(gè)反應(yīng)是什么反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們來判斷下列那些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？播放ppt，讓同學(xué)從化合價(jià)的角度來判斷哪些是氧化還原反應(yīng)。（鞏固練習(xí)）學(xué)生活動(dòng)：看元素的化合價(jià)，來判斷哪些是氧化還原反應(yīng)。教師活動(dòng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，（講每個(gè)方程式中的元素化合價(jià)變化）那同學(xué)們知道為什么在氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化嗎？這個(gè)問題我們下節(jié)課再來講解。下課。

第二篇：氧化還原反應(yīng)評(píng)課稿2

氧化還原評(píng)課稿一 清晰的教學(xué)過程

該課的特點(diǎn)是操作環(huán)節(jié)多 素材要求大，對(duì)老師的系統(tǒng)教學(xué)提出了較高的要求。田桂君老師在教學(xué)過程中，從復(fù)雜的內(nèi)容中整理出了清晰的教學(xué)思 路，一條貫串始終的主線將整個(gè)課文連為一體，并且主要內(nèi)容層層遞進(jìn)，亦步亦趨，表現(xiàn)出了較強(qiáng)的邏輯上的嚴(yán)密性，使課堂呈現(xiàn)出了既輕松活潑，卻又掌控得當(dāng)?shù)木置?。田桂君老師開始教授環(huán)節(jié)時(shí)，學(xué)生們立刻將視線轉(zhuǎn)向了老師，眼睛里充滿了強(qiáng)烈的求知欲，不用老師任何的催促，學(xué)生們已經(jīng)進(jìn)入了“我想學(xué)”的心理狀態(tài)。顯然，這樣的課堂效果是歸功于縝密的教學(xué)設(shè)計(jì)。這點(diǎn)，非常值得我們學(xué)習(xí)。

二。訓(xùn)練有素的學(xué)習(xí)過程

《新課標(biāo)》表現(xiàn)出了對(duì)創(chuàng)新能力的極大關(guān)注，要求我們?cè)诮虝?huì)學(xué)生知識(shí)的同時(shí)，更要教會(huì)學(xué)生怎么樣學(xué)習(xí)，要從傳統(tǒng)的班級(jí)授課制向建構(gòu)主義的現(xiàn)代化課堂轉(zhuǎn)變。在 田桂君 老師的課堂上，我們可以很清楚的看到，田老師的學(xué)生們不但會(huì)看書，而且看得很好很認(rèn)真。有的學(xué)生還動(dòng)手在書上做了各種各樣得標(biāo)記，以記下自己得心得體會(huì)。這種良好得看書習(xí)慣決非一日之功，從學(xué)生們自然得看書習(xí)慣中，我們能夠發(fā)現(xiàn)不但是這節(jié)課學(xué)生們?cè)诳磿?，以前得課上她們也會(huì)看，這是田老師長(zhǎng)期訓(xùn)練得結(jié)果，也成為課堂上得一個(gè)亮點(diǎn)。

三 活躍的課堂氛圍 在這節(jié)課上，我們作為聽課的老師，都能很明顯的感受到愉快的課堂氣氛：學(xué)生們的歡笑聲不絕于耳，能在一個(gè)輕松的氛圍里學(xué)習(xí)，是最好不過的了，在這里，田老師做了有意義的嘗試。

五 準(zhǔn)確的教師定位

在整節(jié)課中，我們的教師都不是在做個(gè)說教者，沒有刻意的去進(jìn)行任何知識(shí)的講授，而是借用書本和學(xué)生的探索來進(jìn)行知識(shí)的傳授?？梢哉f，田老師在本節(jié)課中不再是一名導(dǎo)演，而是劇中的一個(gè)組織者，帶著學(xué)生一起來學(xué)習(xí)，很好的發(fā)揮了教師引導(dǎo)的作用。

以上是本節(jié)課的亮點(diǎn)之處，下面我再談?wù)動(dòng)写倘兜牡胤?/p>

1.在教師的語(yǔ)態(tài)上如果能夠?qū)⒄Z(yǔ)言在和緩一些，語(yǔ)速相對(duì)慢一些，可能可以將本節(jié)課的幾個(gè)高潮處的氣氛推向更高的境界，使氣氛更為熱烈。

2.在表現(xiàn)的細(xì)節(jié)如果能再仔細(xì)一些，能夠讓本節(jié)課的情感目標(biāo)推進(jìn)地更為明確，例如：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系討論時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)更多地快樂和成功。也可以給其他學(xué)生以借鑒，鼓勵(lì)她們一起努力。

這是我本節(jié)課一點(diǎn)不成熟地想法，希望能給田老師一些有益地借鑒，不當(dāng)之處，還請(qǐng)多多批評(píng)執(zhí)教，謝謝！

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）

氧化還原反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1、理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

2、認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2、過程與方法

1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅

二、重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

四、教學(xué)思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

2.回顧初中知識(shí)

3.通過分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

6.歸納得出四種基本反應(yīng)類型與其關(guān)系

7.分析化合價(jià)升降的原因，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：?jiǎn)坞p線條

五、教學(xué)過程

（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識(shí)、總結(jié)。

（二）教師活動(dòng)

問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請(qǐng)各舉一例。板書：

一、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型？請(qǐng)判斷 是哪類反應(yīng)，有何特點(diǎn)？

板書：

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：

二、氧化還原反應(yīng) 過渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？

小結(jié)：通過同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。

板書：

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價(jià)升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書

3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價(jià)降低，被還原

（2）單線橋法（補(bǔ)充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

八、板書設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案

一知識(shí)目標(biāo)

1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。

2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)

通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)

鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)并加深認(rèn)識(shí)。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程

一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)

不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所

有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。

練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。

[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e

↓ ↓

反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--同時(shí)發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對(duì)偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表

反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立

--

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

2、歸納小結(jié)師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線

實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)

失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知

反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應(yīng)講課稿

氧化還原反應(yīng)

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師：

大家好!今天我講課的題目是《氧化還原反應(yīng)》,在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過木炭還原CuO的反應(yīng)，木炭在高溫的條件下和CuO反應(yīng)，結(jié)果CuO失去氧原子還原成了單質(zhì)Cu，發(fā)生的是還原反應(yīng)；我們?cè)诜治鲆幌翪的變化，起還原作用的C奪走了CuO的O原子變成了CO2 發(fā)生的是氧化反應(yīng)。也就是說，在化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，有一種物質(zhì)被還原，必然會(huì)有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的時(shí)候我們還學(xué)習(xí)過這樣的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C在高溫的情況下和H2O的反應(yīng)，結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2，木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一個(gè)反應(yīng)H2還原CuO生成了Cu和H2O，剛才我們是從得氧和失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)，我們說失去氧的物質(zhì)被還原，得到氧的物質(zhì)被氧化，現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來分析這些氧化還原反應(yīng)：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)后變成了0價(jià)的單質(zhì)Cu；C單質(zhì)為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)變成CO2，為+4價(jià)。

（2）再看一下H2O和C的反應(yīng)，反應(yīng)前H2O中的H原子為+1價(jià)，被碳還原為H2后變成了0價(jià)；而C由0價(jià)變成了+2價(jià)的CO,發(fā)生額是氧化反應(yīng)。（3）最后我們?cè)倏匆粋€(gè)H2還原CuO的反應(yīng)，0價(jià)的H變成+1價(jià)，+2價(jià)的Cu變成0價(jià)的Cu 這些反應(yīng)都是典型的氧化還原反應(yīng)，我們分別分析了反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)的變化，不難發(fā)現(xiàn)他們有一個(gè)共同的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化并且化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應(yīng)。

我們?cè)倏匆粋€(gè)初中學(xué)習(xí)過的Fe置換Cu的反應(yīng):Fe和CuSO4的反應(yīng)生成FeSO4和Cu，單質(zhì)Fe由0價(jià)變成+2價(jià)的FeSO4化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，+2價(jià)的Cu由+2價(jià)變成0價(jià)的Cu單質(zhì)，化合價(jià)降低發(fā)生的是還原反應(yīng)。我們看整個(gè)反應(yīng)過程并沒有氧原子的得失，只有化合價(jià)的變化，他也是氧化還原反應(yīng)。

這樣我們就可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義了，氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

二．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 我們的目前學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)都可以分成兩種：（1）是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng)，也就是氧化還原反應(yīng)；另一種是沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應(yīng)的定義，也了解了反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降情況，當(dāng)然，我們還有必要進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重組，我們知道原子的核外電子是分層排列的，最外層電子的數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)是密切相關(guān)的，化合價(jià)的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下面我們從例子著手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我們知道Na原子的電子排布這樣的，它的最外層只有1個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就必需失去一個(gè)電子變成+1價(jià)的Na+離子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成-1價(jià)的Cl-，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。這樣Na離子和Cl離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。

我們知道Na是典型的容易失電子的金屬，而Cl又是一個(gè)典型的易得電子的非金屬元素，那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大，又會(huì)怎樣？又如：H2+ Cl2=2HCl的反應(yīng)，他們反應(yīng)時(shí)，都沒有能力把對(duì)方的電子奪走，而是采取共用的形式，使雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，在HCl分子中，Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強(qiáng)，那么共用電子對(duì)就會(huì)偏向Cl而偏離H。那么，H元素就從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)發(fā)生的是還原反應(yīng)。

通過上面的分析我們可以得出：發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是原子失去或偏離電子的過程；氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是原子得到或偏向電子的過程。三．氧化劑和還原劑

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)或電子對(duì)偏向的物質(zhì)叫做氧化劑；把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反應(yīng)，Na是還原劑，Cl2是氧化劑，高中我們常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃H2SO4；常見的還原劑有：活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當(dāng)然，氧化還原反應(yīng)也是我們的生產(chǎn)和生活當(dāng)中，如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應(yīng)有的對(duì)我們的生活生產(chǎn)有利，有的有害，只有，我們?nèi)祟愓莆樟诉@些化學(xué)變化的規(guī)律后，我們才可能趨利避害。