第一篇：高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 新人教版選修3

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課標(biāo)要求

1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素的（1~36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某種性質(zhì)

3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。要點(diǎn)精講 一.原子結(jié)構(gòu) 1.能級(jí)與能層

2.原子軌道

教學(xué)課件 3.原子核外電子排布規(guī)律

⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。

能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。

（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱(chēng)為泡利（Pauli）原理。

（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為或，而不是。

洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充滿(mǎn)狀態(tài)的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式

①用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1。(2)電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為

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二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。2.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布 ①分區(qū)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

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③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。三.元素周期律 1.電離能、電負(fù)性

（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大（2）元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負(fù)性的應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 ②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

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3.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如

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第二篇：【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課標(biāo)要求

1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

5.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。要點(diǎn)精講 一.晶體常識(shí) 1.晶體與非晶體比較

2.獲得晶體的三條途徑 ①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。

②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。③溶質(zhì)從溶液中析出。3.晶胞

晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無(wú)隙并置”。4.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——均攤法

如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于這個(gè)晶胞。中學(xué)中常見(jiàn)的晶胞為立方晶胞

立方晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法如下：

注意：在使用“均攤法”計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)時(shí)要注意晶胞的形狀 二.四種晶體的比較

2．晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法

（1）不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子 晶體＞分子晶體。

金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。

（2）原子晶體

由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高．如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅

（3）離子晶體 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。

（4）分子晶體

①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。

③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。（5）金屬晶體

金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。三.幾種典型的晶體模型

第三篇：【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課標(biāo)要求

1.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型?鍵和?鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型（sp、sp2、sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。

4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。

5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。要點(diǎn)精講 一.共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價(jià)鍵的類(lèi)型

①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱(chēng)性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱(chēng)性。3.鍵參數(shù)

①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

4.等電子原理[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)] 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二.分子的立體構(gòu)型

1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論 雜化軌道的要點(diǎn)

當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型

價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。

(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。

3.配位化合物

（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較

（2）配位化合物

①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱(chēng)為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。三.分子的性質(zhì)

1.分子間作用力的比較

2．分子的極性

(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。3．溶解性

(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互 溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小． 4．手性 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。

5．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

第四篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題（含答案）

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

一、單選題

1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．He

B．

C．1s2

D．

2．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

3．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱(chēng)同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

4．已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負(fù)性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是（）

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

5．下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是()

A．Ne，Ar

B．F－，Mg2＋

C．Al，O2－

D．Cl－，Ar

6．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷（）

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱

⑥非金屬得電子后形成的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確

B．①③⑥正確

C．②③⑤正確

D．都錯(cuò)誤

7．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．X元素可能顯+4價(jià)

B．X為非金屬元素

C．X為第5周期元素

D．X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+

8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．同一原子中一定沒(méi)有能量相同的電子

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

9．下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）

A．N2的電子式為

B．N3-的最外層電子數(shù)為6

C．N3-的質(zhì)子數(shù)是20

D．氮原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)

C．原子半徑：T＞Q＞R

D．單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

11．下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是

（）

A．2s

3s

B．2s

2d

C．2px<

2Py

D．2px=

2py

12．甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類(lèi)最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說(shuō)法中正確的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體

C．原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/p>

D．原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/p>

13．X、Y為兩種元素的原子，X的?1價(jià)陰離子與Y的+1價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C．X?的半徑小于Y+的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

15．下列表示正確的是

A．含20個(gè)電子的氯原子的符號(hào)為：3517Cl

B．四氯化碳的球棍模型：

C．氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

二、填空題

16．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是_______，這四種離子的半徑由大到小的順序是_______。

17．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)___。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_其中氧原子的雜化方式為_(kāi)______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

18．填寫(xiě)下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫(xiě)]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負(fù)性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_______。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)__________________。

(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

19．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C

兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列各題：

（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，D元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為_(kāi)_____________，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

20．（化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子

請(qǐng)回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫(huà)出一種________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_______（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；A的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；與A互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)_______，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為_(kāi)_______（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

三、元素或物質(zhì)推斷題

21．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為_(kāi)_(填寫(xiě)元素符號(hào))，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是__(填寫(xiě)化學(xué)式)，離子半徑大小B__C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；A、B兩元素形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

22．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G六種元素，原子序數(shù)依次增大。A

元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)__________；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)__________。

(3)F元素位于元素周期表的___________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________

(4)

D元素的第一電離能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一電離能，其原因是___________。

(5)G元素可能的性質(zhì)___________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．其原子半徑大于鍺

D．其第一電離能小于硒

四、實(shí)驗(yàn)題

23．鎂、鋁是生活中兩種常見(jiàn)的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

(1)

“位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是______________鎂原子電子式________________________

(2)

“基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是__________(不定項(xiàng)選擇)

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg

Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg

Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過(guò)一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是_______

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④通過(guò)觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml

1mol/L

MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L

NaOH溶液至過(guò)量。

⑤該“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg

Al”

甲試管現(xiàn)象__________________________

乙試管離子方程式___________________________

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg

Al”，⑥請(qǐng)?jiān)谙驴蛑挟?huà)出一個(gè)原電池裝置圖，能夠通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg

>Al；

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線(xiàn)，其它試劑和材料、儀器可自選。

______________________

五、計(jì)算題

24．(1)已知?dú)溆?種常見(jiàn)原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見(jiàn)核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。

(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_______，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_(kāi)_______，質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

(3)2

g

AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。

參考答案

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．B

11．D

12．A

13．B

14．B

15．C

16．b>a>c>d

D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+

17．2

V形

sp3

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

18．Cl

He

F

K

O

1s22s22p63s2或[Ne]3s2

第四周期第ⅠB族

ds

19．第四周期第ⅦA族

離子鍵

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

20．(共15分)

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4

F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形

sp2SO3、BF3(其他合理答案均可)

（5）H4Cu3Aucm2

21．O

H2SO4

＞

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共價(jià)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

22．N＜O＜F

Fe3+

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去

A

23．第三周期第IIIA族

·Mg·

A、B

A、B

溶液中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的快慢或金屬溶解的快慢

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

Al3++

4OH—＝AlO2—+

2H2O

24．5

10∶9

8∶9

10∶9

5∶9

第五篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題（含答案）

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題

一、單選題

1．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)是53

B．質(zhì)子數(shù)是125

C．中子數(shù)是125

D．電子數(shù)是53

2．根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是

A．Sn

B．Se

C．Sb

D．Sc

3．下列比較正確的是（）

A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl)

B．原子半徑：r(C)＞r(N)

C．能級(jí)能量：E(2s)＞E(3s)

D．電負(fù)性：O原子＞F原子

4．新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說(shuō)法正確的是（）

A．Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B．Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2

C．基態(tài)O原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍

D．三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

5．下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖：

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A．A

B．B

C．C

D．D

6．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．137表示質(zhì)量數(shù)

B．137表示質(zhì)子數(shù)

C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)

D．55表示中子數(shù)

7．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()

A．元素周期表中共有18列，16族

B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C．過(guò)渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成8．下列排列順序中，錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：O＜S＜Na

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．電負(fù)性：P＜S＜Cl

D．第一電離能：Na＜Al＜Mg

9．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

10．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie

Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

11．下列說(shuō)法正確的是

A．（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子之比為2∶1

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

12．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．元素C核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道

B．B元素在周期表中的d區(qū)

C．E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是HE分子間形成氫鍵

D．元素D的電子排布式為[Ar]3d104s24p5

13．元素周期表中，按照第一電離能由大到小順序排列錯(cuò)誤的是（）

A．Al、Mg、Na

B．Mg、Ca、K

C．He、Ne、Ar

D．N、O、C

14．在溫度和下，鹵素單質(zhì)和反應(yīng)生成HX學(xué)平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是

化學(xué)方程式

A．已知，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率

C．與反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱

D．HX的穩(wěn)定性：

15．某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價(jià)為()

A．＋1價(jià)

B．＋3價(jià)

C．＋5價(jià)

D．－5價(jià)

二、填空題

16．(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是______。

(2)用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。

17．用符號(hào)“>”“

<”

或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na________Mg，N______O。

(2)電負(fù)性：O___________F，F(xiàn)_________Cl

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4)主族序數(shù)_____價(jià)電子數(shù)______元素最高正化合價(jià)。

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧的氣態(tài)氫化物為_(kāi)________(填電子式)

（2）⑤對(duì)應(yīng)的堿為_(kāi)____(填電子式)；③的最高價(jià)含氧酸_____(填化學(xué)式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱________；并寫(xiě)出它們最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）寫(xiě)出一種由原子序數(shù)①、③、⑧三種元素組成化合物的化學(xué)式：_______。

19．在下列橫線(xiàn)上，填上適當(dāng)?shù)脑胤希?/p>

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_________

(放射性元素除外)。

(3)最活潑的金屬元素是_______。

(4)最活潑的非金屬元素是______。

(5)第二、三、四周期元素中p軌道半充滿(mǎn)的原子是

_______。

(6)電負(fù)性相差最大的兩種元素是________

(放射性元素除外)。

三、實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn)；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70

mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管

B．25mL堿式滴定管

C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)________________，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為

__________________。

（4）測(cè)得FeSO4的濃度為

______________

。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

四、計(jì)算題

21．X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知X核素中有20個(gè)中子。

（1）試寫(xiě)出XCl2與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（直接用XCl2代入方程式書(shū)寫(xiě)，注意X的化合價(jià)）。

（2）X的質(zhì)量數(shù)為多少？

（3）指出X元素在周期表中的位置？

參考答案

1．D

2．D

3．B

4．D

5．D

6．A

7．C8、B

9．D

10．C

11．D

12．B

13．A

14．C

15．B

16．②

③⑤

＜

＞

＜

＞

＜

＜

17．<

＝

＝

18．HNO3

Na>Al

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

NH4Cl

19．Na

Ar

F

Cs

Cs

F

N、P、As

F、Cs

20．500

mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

A

A

P

第四周期第Ⅷ族

[Ar]3d6

0.16mol/L

21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的質(zhì)量數(shù)為40（3）第四周期第ⅡA族