第一篇：高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第二課時(shí) 教案5 新人教版選修3

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))知識與技能：

1、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 教學(xué)過程：

〖復(fù)習(xí)〗

1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：

〖思考與交流〗

1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？ [科學(xué)探究]

根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

電負(fù)性的周期性變化示例

〖?xì)w納志與總結(jié)〗

1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；

用心 愛心 專心 1 非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。對角線規(guī)則

〖課堂練習(xí)〗

1、下列對電負(fù)性的理解不正確的是（）A、電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn) B、元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小 C、元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)

D、元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中，從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如，第三周期元素：根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應(yīng)越來越困難，以及NaOH、Mg(OH)

2、A1(OH)3堿性遞減，說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱；根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易，且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增，說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3、電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得、失電子的能力之間具有一定的關(guān)系。試在乙、丙兩個(gè)坐標(biāo)系中，按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢曲線。

用心 愛心 專心 2

甲 乙 丙

（1）元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是 ；（2）元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是 ；（3）說出元素電負(fù)性的一些應(yīng)用

4、元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1．8的元素為 元素，電負(fù)性小于1．8的元素是。在短周期元素中電負(fù)性最大的是 元素，電負(fù)性最小的是 元素，在同一周期中，元素電負(fù)性的變化規(guī)律是。

5、電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性數(shù)值 的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為 值。請指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。

CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr

6、比較下列各組元素電負(fù)性的大小以及非金屬性的強(qiáng)弱。并總結(jié)出其中的規(guī)律。

(1)Al、Si、P ；(2)F、C1、Br ；(3)Na、K、Cs。

7、一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1．7，它們之間通常形成離子化合物；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)化合物。請查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4

共價(jià)化合物：

離子化合物：

8、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YZ2為 ；則ZX2為。

9、元素X和Y屬于同一個(gè)主族，負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量份數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%和60%。確定X、Y在元素周期表中的位置，X第 周期第 族，Y第 周期第 族。寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式、。

10、A、B、C三種元素，其中一種是金屬元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，試問：（1）A 的名稱 B的元素符合 C的電子排布式（2）A、B兩種元素組成的兩種常見化合，寫出它們電子式：（3）A、B、C三種元素也能組成常見的兩種化合物，寫出化學(xué)式

用心 愛心 專心 3

第二篇：高中化學(xué) 1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》(第1課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修3

1.2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1.進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 2.知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義

3.認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1.原子核外電子排布的周期性變化 2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

三、教學(xué)難點(diǎn)：

元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

四、教學(xué)方法

復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法

五、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)引入】

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。

元素的性質(zhì)包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……

元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是：原子電子排布的周期性變化

【師】不錯(cuò)，說到底元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)所決定的，今天，我們將進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

【板書】第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

元素的性質(zhì)跟其在周期表中的位置有相應(yīng)的關(guān)系，所以要探究原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的關(guān)系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經(jīng)對元素周期表做過探究，請同學(xué)們結(jié)合P15－16頁『科學(xué)探究』內(nèi)容回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識?！景鍟?/p>

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 【科學(xué)探究】P15－16 【學(xué)生思考、討論、回答】 【小結(jié)】

1.元素周期表共有7個(gè)周期，其中有三個(gè)短周期，三個(gè)長周期和一個(gè)不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s——1s

二、2s——2s2p

三、3s——3s3p

四、4s ——4s4p

五、5s ——5s5p

六、6s——6s6p

七、7s——？ 通式：ns——nsnp

第一周期結(jié)尾元素只有一個(gè)1s能級，2個(gè)電子，所以電子排布跟其他周期不同 2.元素周期表共有18個(gè)縱列，【板書】

1.價(jià)電子層：能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。2.價(jià)電子：價(jià)電子層上的電子。3.每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)相等

3.s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，P區(qū)有6個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬?！練w納】

S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎS，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（ｎ－1）d1~10

1~2126126

26112

126

6ns；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)dns，價(jià)電

1~61~2101~2子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為nsnp；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。4.元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖1—16可知，副族元素（包括d區(qū)和ds 區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過渡元素。

5.這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6.由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。

【思考】元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？

（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）

第三篇：高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點(diǎn)總結(jié) 新人教版選修3

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課標(biāo)要求

1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素的（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)

3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。要點(diǎn)精講 一.原子結(jié)構(gòu) 1.能級與能層

2.原子軌道

教學(xué)課件 3.原子核外電子排布規(guī)律

⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。

能級交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯(cuò)。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實(shí)際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級。

（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱為泡利（Pauli）原理。

（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為或，而不是。

洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式

①用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。(2)電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為

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二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個(gè)能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。2.元素周期表的分區(qū)(1)根據(jù)核外電子排布 ①分區(qū)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

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③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。三.元素周期律 1.電離能、電負(fù)性

（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大（2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負(fù)性的應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 ②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

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3.對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如

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第四篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題（含答案）

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題

1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．He

B．

C．1s2

D．

2．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

3．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

4．已知：X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

電負(fù)性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是（）

A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W

5．下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是()

A．Ne，Ar

B．F－，Mg2＋

C．Al，O2－

D．Cl－，Ar

6．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷（）

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確

B．①③⑥正確

C．②③⑤正確

D．都錯(cuò)誤

7．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X元素可能顯+4價(jià)

B．X為非金屬元素

C．X為第5周期元素

D．X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+

8．下列說法中錯(cuò)誤的是

A．同一原子中一定沒有能量相同的電子

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

9．下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）

A．N2的電子式為

B．N3-的最外層電子數(shù)為6

C．N3-的質(zhì)子數(shù)是20

D．氮原子未成對電子的電子云形狀相同

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)

C．原子半徑：T＞Q＞R

D．單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

11．下列多電子原子的原子軌道能量高低順序正確的是

（）

A．2s

3s

B．2s

2d

C．2px<

2Py

D．2px=

2py

12．甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說法中正確的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體

C．原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/p>

D．原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/p>

13．X、Y為兩種元素的原子，X的?1價(jià)陰離子與Y的+1價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C．X?的半徑小于Y+的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

15．下列表示正確的是

A．含20個(gè)電子的氯原子的符號為：3517Cl

B．四氯化碳的球棍模型：

C．氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

二、填空題

16．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是_______，這四種離子的半徑由大到小的順序是_______。

17．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

18．填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負(fù)性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

19．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C

兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請按要求填寫下列各題：

（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為__________。

（3）請寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

20．（化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分別占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負(fù)性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開_______（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

三、元素或物質(zhì)推斷題

21．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為__(填寫元素符號)，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是__(填寫化學(xué)式)，離子半徑大小B__C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；A、B兩元素形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

22．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G六種元素，原子序數(shù)依次增大。A

元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為___________；E3+的離子符號為___________。

(3)F元素位于元素周期表的___________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(4)

D元素的第一電離能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一電離能，其原因是___________。

(5)G元素可能的性質(zhì)___________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷

C．其原子半徑大于鍺

D．其第一電離能小于硒

四、實(shí)驗(yàn)題

23．鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進(jìn)行歸納整理，并進(jìn)行了深入的思考。

(1)

“位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是______________鎂原子電子式________________________

(2)

“基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是__________(不定項(xiàng)選擇)

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“金屬性：Mg

Al”

實(shí)驗(yàn)一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時(shí)加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg

Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到“預(yù)處理”效果的是_______

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④通過觀察某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________

實(shí)驗(yàn)二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml

1mol/L

MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L

NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實(shí)驗(yàn)”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg

Al”

甲試管現(xiàn)象__________________________

乙試管離子方程式___________________________

實(shí)驗(yàn)三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg

Al”，⑥請?jiān)谙驴蛑挟嫵鲆粋€(gè)原電池裝置圖，能夠通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定金屬性：Mg

>Al；

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

______________________

五、計(jì)算題

24．(1)已知?dú)溆?種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。

(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。

(3)2

g

AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對原子質(zhì)量為__________。

參考答案

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．B

11．D

12．A

13．B

14．B

15．C

16．b>a>c>d

D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+

17．2

V形

sp3

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

18．Cl

He

F

K

O

1s22s22p63s2或[Ne]3s2

第四周期第ⅠB族

ds

19．第四周期第ⅦA族

離子鍵

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

20．(共15分)

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4

F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形

sp2SO3、BF3(其他合理答案均可)

（5）H4Cu3Aucm2

21．O

H2SO4

＞

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共價(jià)

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

22．N＜O＜F

Fe3+

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去

A

23．第三周期第IIIA族

·Mg·

A、B

A、B

溶液中無色氣泡產(chǎn)生的快慢或金屬溶解的快慢

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

Al3++

4OH—＝AlO2—+

2H2O

24．5

10∶9

8∶9

10∶9

5∶9

第五篇：2020-2021學(xué)年人教版高中化學(xué)選修3第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題（含答案）

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

一、單選題

1．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)是53

B．質(zhì)子數(shù)是125

C．中子數(shù)是125

D．電子數(shù)是53

2．根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是

A．Sn

B．Se

C．Sb

D．Sc

3．下列比較正確的是（）

A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl)

B．原子半徑：r(C)＞r(N)

C．能級能量：E(2s)＞E(3s)

D．電負(fù)性：O原子＞F原子

4．新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（）

A．Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B．Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2

C．基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

D．三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

5．下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖：

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A．A

B．B

C．C

D．D

6．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無損探傷”。下列有關(guān)說法正確的是

A．137表示質(zhì)量數(shù)

B．137表示質(zhì)子數(shù)

C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)

D．55表示中子數(shù)

7．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()

A．元素周期表中共有18列，16族

B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C．過渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成8．下列排列順序中，錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：O＜S＜Na

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．電負(fù)性：P＜S＜Cl

D．第一電離能：Na＜Al＜Mg

9．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

10．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie

Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

11．下列說法正確的是

A．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

12．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．元素C核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道

B．B元素在周期表中的d區(qū)

C．E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是HE分子間形成氫鍵

D．元素D的電子排布式為[Ar]3d104s24p5

13．元素周期表中，按照第一電離能由大到小順序排列錯(cuò)誤的是（）

A．Al、Mg、Na

B．Mg、Ca、K

C．He、Ne、Ar

D．N、O、C

14．在溫度和下，鹵素單質(zhì)和反應(yīng)生成HX學(xué)平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是

化學(xué)方程式

A．已知，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．在相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率

C．與反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱

D．HX的穩(wěn)定性：

15．某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價(jià)為()

A．＋1價(jià)

B．＋3價(jià)

C．＋5價(jià)

D．－5價(jià)

二、填空題

16．(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是______。

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

②電負(fù)性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。

17．用符號“>”“

<”

或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能：Na________Mg，N______O。

(2)電負(fù)性：O___________F，F(xiàn)_________Cl

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4)主族序數(shù)_____價(jià)電子數(shù)______元素最高正化合價(jià)。

18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑧的氣態(tài)氫化物為_________(填電子式)

（2）⑤對應(yīng)的堿為_____(填電子式)；③的最高價(jià)含氧酸_____(填化學(xué)式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱________；并寫出它們最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）寫出一種由原子序數(shù)①、③、⑧三種元素組成化合物的化學(xué)式：_______。

19．在下列橫線上，填上適當(dāng)?shù)脑胤希?/p>

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_________

(放射性元素除外)。

(3)最活潑的金屬元素是_______。

(4)最活潑的非金屬元素是______。

(5)第二、三、四周期元素中p軌道半充滿的原子是

_______。

(6)電負(fù)性相差最大的兩種元素是________

(放射性元素除外)。

三、實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn)；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70

mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管

B．25mL堿式滴定管

C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為

__________________。

（4）測得FeSO4的濃度為

______________

。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

四、計(jì)算題

21．X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個(gè)中子。

（1）試寫出XCl2與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（直接用XCl2代入方程式書寫，注意X的化合價(jià)）。

（2）X的質(zhì)量數(shù)為多少？

（3）指出X元素在周期表中的位置？

參考答案

1．D

2．D

3．B

4．D

5．D

6．A

7．C8、B

9．D

10．C

11．D

12．B

13．A

14．C

15．B

16．②

③⑤

＜

＞

＜

＞

＜

＜

17．<

＝

＝

18．HNO3

Na>Al

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

NH4Cl

19．Na

Ar

F

Cs

Cs

F

N、P、As

F、Cs

20．500

mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

A

A

P

第四周期第Ⅷ族

[Ar]3d6

0.16mol/L

21．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的質(zhì)量數(shù)為40（3）第四周期第ⅡA族