第一篇：新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》—三種版本的比較研究

作者：蔡文聯(lián) 文章來(lái)源：：《化學(xué)教學(xué)》2007年01期 點(diǎn)擊數(shù)：31 更新時(shí)間：2008-3-24

新課標(biāo)高中化學(xué)選修教材《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》—三種版本的比較研究

蔡文聯(lián)

饒志明

余靖知

摘要：根據(jù)2003年出版的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)》)編定的高中化學(xué)教材已通過(guò)審定的有三種版本，分別由人民教育出版社、江蘇教育出版社、山東科技出版社出版。高中化學(xué)課程8個(gè)模塊中選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是屬于化學(xué)基本理論知識(shí)的模塊。本文將對(duì)新版三種教材(選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”)的設(shè)計(jì)思路、體系結(jié)構(gòu)、欄目設(shè)置等方面進(jìn)行比較研究，以期有助于教師理解新課標(biāo)、選擇教材、教法以及把握教學(xué)尺度。

為了適應(yīng)我國(guó)21世紀(jì)初化學(xué)課程發(fā)展的趨勢(shì)，化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)研制組經(jīng)過(guò)深入的調(diào)查研究，多次討論修改，于2003年出版了《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》。他們將高中化學(xué)課程采用模塊的方式分為必修和選修兩部分，共8個(gè)模塊，其中必修模塊2個(gè)，選修模塊6個(gè)。新課程“在保證基礎(chǔ)的前提下為學(xué)生提供多樣的、可供選擇的課程模塊”，兼顧“學(xué)生個(gè)性發(fā)展的多樣化需要”，適應(yīng)不同地區(qū)和學(xué)校的條件。目前以高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和基礎(chǔ)教育課程改革綱要為指導(dǎo)編寫的新版高中化學(xué)教材經(jīng)全國(guó)中小學(xué)教材審定委員會(huì)初審?fù)ㄟ^(guò)的共有3種，分別是由人民教育出版社出版（宋心琦主編，以下簡(jiǎn)稱人教版），江蘇教育出版社出版（王祖浩主編，以下簡(jiǎn)稱蘇教版），山東科技出版社出版（王磊主編，以下簡(jiǎn)稱山東科技版）。

在6個(gè)選修模塊中，選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊突出化學(xué)學(xué)科的核心觀念、基本概念原理和基本思想方法。在以“提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”為主旨的高中化學(xué)課程改革中，如何將新課程理念很好地融合進(jìn)化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論的教學(xué)中，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)本課程的意義，是值得廣大化學(xué)教師研究、推敲的。因此，針對(duì)上述三種版本的教材（選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）進(jìn)行具體的分析、比較、評(píng)價(jià)，對(duì)教師在選擇教材、教法以及把握教學(xué)尺度方面都具有十分重要的意義。

1.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊教材的簡(jiǎn)介

1.1教材的設(shè)計(jì)思路

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，進(jìn)而影響到物質(zhì)的用途。隨著時(shí)代的進(jìn)步，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)與生活、生產(chǎn)中的各個(gè)方面越來(lái)越緊密的聯(lián)系在一起。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論“揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，為分子設(shè)計(jì)提供科學(xué)依據(jù)”，并且物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論還與醫(yī)學(xué)、生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)信息科學(xué)等多門學(xué)科息息相關(guān)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為這些科學(xué)提供理論依據(jù)，為科學(xué)的發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

高中化學(xué)課程改革將“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”作為選修模塊3，就是在以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為核心的前提下，幫助學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，通過(guò)學(xué)生自己不斷探索，理解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識(shí)的興趣，提高抽象思維能力，是在高中化學(xué)必修課程之后，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的拓展與加深。

本著這個(gè)宗旨，三種教材（選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）在設(shè)計(jì)上的總體思路均為：讓學(xué)生“了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力”。

1.2教材的主要內(nèi)容

教材從原子、分子水平上介紹物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的，圍繞著“微粒之間的不同作用力”這條基本主線展開，主要包括兩部分內(nèi)容：一是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念和原理；二是有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀點(diǎn)和基本方法。教材通過(guò)各種欄目或附加的資料展示相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)學(xué)科的背景下去掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的。

2.三種教材內(nèi)容的編排

2.1以課程標(biāo)準(zhǔn)為本，整體設(shè)置教材的體系結(jié)構(gòu)

三種教材（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）所編排的內(nèi)容都是嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求設(shè)置的，但在此基礎(chǔ)上編者根據(jù)各自的設(shè)計(jì)風(fēng)格整體設(shè)置教材的具體結(jié)構(gòu)，對(duì)教材的編寫形式、側(cè)重方向的確定都有很大的自由度，使得三種教材具有各自鮮明的特色和編寫方式。

針對(duì)三種教材的體系結(jié)構(gòu)與化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容的比較（見附錄）。通過(guò)比較可以看到三種教材在內(nèi)容編排上的異同。

2.1.1人教版

教材的引言部分體現(xiàn)了課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”的大部分內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，其中包括“人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義”等等。第1章“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”基本上是按照化學(xué)課標(biāo)主題1“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”所要求的內(nèi)容進(jìn)行編寫，主要包括“原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理、核外電子的能級(jí)分布、電子排布、能級(jí)躍遷”等內(nèi)容，此外在第2節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”還包含課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”中“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值”這部分內(nèi)容；第2章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要內(nèi)容包括“共價(jià)鍵的形成、類型、鍵參數(shù)，共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)，分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”同時(shí)還密切聯(lián)系實(shí)際說(shuō)明了“手性分子”、“等電子原理”、“無(wú)機(jī)含氧酸的酸性”等知識(shí)，這一章包括了主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”與主題3“分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”的部分內(nèi)容；主題2與主題3的其余內(nèi)容編排在教材第3章“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中，所包含的內(nèi)容與課標(biāo)一致，只是知識(shí)出現(xiàn)的順序有所不同。

2.1.2蘇教版

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的4個(gè)主題進(jìn)行整體編排，將選修3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”教材劃分為5個(gè)專題。專題1“揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘”及專題5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境”與課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”相對(duì)應(yīng)；專題2“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”中所編排的內(nèi)容與課標(biāo)主題2“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”基本上一致，其中第二單元“元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”還包含課標(biāo)主題4中“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值”這部分內(nèi)容；教材專題3和專題4將課標(biāo)主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)”、主題3“分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)”的內(nèi)容進(jìn)行融合，重新編排，從另一個(gè)角度劃分為“微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)”、“分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)”，專題3包含了“離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力”及其構(gòu)成的晶體等主要內(nèi)容，專題4則著重編排了“分子或離子的構(gòu)型、配合物的成鍵情況”及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系等內(nèi)容，并通過(guò)實(shí)例介紹了“手性分子”、“等電子原理”的應(yīng)用。

2.1.3山東科技版

教材把課程標(biāo)準(zhǔn)中的4個(gè)主題融合為三章進(jìn)行編寫，課標(biāo)主題1“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”與教材第1章“原子結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容編排一致，其中課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”中“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值”這部分內(nèi)容也被分散到教材第1章第2節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”里；教材第2章“微粒間的相互作用”與第3章“物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)”對(duì)應(yīng)于課標(biāo)主題2“化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)”、主題3“分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)”，在內(nèi)容安排上是把兩個(gè)主題內(nèi)容進(jìn)行融合，重新分類，第2章的主要內(nèi)容為“共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵、金屬鍵、分子間作用力、分子的立體模型”等，第3章的內(nèi)容是在承接第2章的基礎(chǔ)上，主要編排了在微粒間作用力的作用下形成的“金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體以及這些物質(zhì)的性質(zhì)”，還包括了“物質(zhì)聚集的其他狀態(tài)”的內(nèi)容。

2.1.4三種教材內(nèi)容編排具體實(shí)例

三種版本的教材在呈現(xiàn)“晶體”的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，編排的方式不同。人教版、山東科技版的編排方式較為類似，它們是將微粒間的相互作用與物質(zhì)的聚集狀態(tài)分為兩章來(lái)設(shè)置，而蘇教版是將二者合并，教材中每介紹一種微粒間的相互作用接下來(lái)就引出這種相互作用所形成的晶體，如：金屬鍵—金屬晶體、共價(jià)鍵—原子晶體。從內(nèi)容的設(shè)置來(lái)看，蘇教版的編排，使得相關(guān)知識(shí)排列緊湊，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)感到有章可循，而教師在教學(xué)中更容易找到學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”進(jìn)行適當(dāng)指導(dǎo)。

但是，在“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”這方面的內(nèi)容，蘇教版僅僅是根據(jù)新課標(biāo)介紹了幾種晶體，而人教版、山東科技版的教材在這方面有所拓展。人教版除了介紹“晶體”外還簡(jiǎn)單介紹了“非晶體”的知識(shí)；山東科技版則拓展得較深，教材用一節(jié)的篇幅來(lái)介紹除“晶體”以外的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如非晶體、液晶、納米材料、等離子體。

2.2通過(guò)多樣化的教材欄目，轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式

新版的三種教材關(guān)注學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，重在培養(yǎng)學(xué)生的自主探究能力，因此編者在編寫教材時(shí)，穿插了豐富多彩的欄目，將其作為轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式的一種重要手段。通過(guò)閱讀這些內(nèi)容生動(dòng)的欄目，學(xué)生遵循欄目的提示，明確自我學(xué)習(xí)的方向，獲得自主學(xué)習(xí)化學(xué)的思想和方法，進(jìn)一步激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)這門課程的興趣。同時(shí)，在教師和學(xué)生之間，更突出了以學(xué)生為課堂的主體，讓學(xué)生體驗(yàn)到不同的學(xué)習(xí)方式，增強(qiáng)師生之間以及教材與學(xué)生之間的互動(dòng)，同時(shí)提高了學(xué)習(xí)的效果。

表1教材欄目設(shè)置及出現(xiàn)頻次統(tǒng)計(jì)

人教版

欄目 思考與交流 學(xué)與問(wèn) 資料卡片 科學(xué)探究 實(shí)踐活動(dòng)

科學(xué)視野 科學(xué)史1話

頻次 5 11 8 6 2 12 6

蘇教版 欄目 你知道嗎

活動(dòng)與探究 交流與討論 觀察與思考 問(wèn)題解決 信息提示 化學(xué)史話 拓展視野 整理與歸納 回顧與小結(jié) 練習(xí)與實(shí)踐 資料卡 頻次 13 5 25 1 12 5 5 12 3 9 2 山東科技版

欄目 聯(lián)想 置疑 觀察 思考 活動(dòng) 探究 交流 研討 身邊的化學(xué) 身體內(nèi)的化學(xué) 化學(xué)與技術(shù) 資料 在線 思維 歷程 頻次 32 3 4 13 3 2 5 7 5 欄目 精要 概括 追根 尋源 拓展 視野

學(xué)海 無(wú)涯 知識(shí) 支持 方法 引導(dǎo) 工具欄 遷移 應(yīng)用

頻次 11 5 12 5 4 3 2 9

上表對(duì)三種教材所包含的欄目進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)，以下針對(duì)欄目的類型及其設(shè)置的意義進(jìn)行分析：

表2教材欄目歸類分析

欄目

人 教 版 學(xué)與問(wèn) 交流與 思考 科學(xué)探 究實(shí)踐 活動(dòng) 資料卡片

科學(xué)視 野科學(xué) 史話 歸納與 整理習(xí)題 蘇 教 版 你知道 嗎 活動(dòng)與 探究交 流與討論 資料卡 信息提 示

化學(xué)史 話 拓展視野 整理歸 納 回顧總結(jié) 練習(xí)與 實(shí)踐 問(wèn)題解決 山東 科技 版 聯(lián)想· 質(zhì)疑 觀察· 思考 活動(dòng)· 探究

交流· 研討 工具欄 方法導(dǎo) 引 知識(shí)支 持 身邊的 化學(xué) 身體里 的化學(xué) 化學(xué)與 技術(shù) 資料在 線 思維歷 程 追根尋 源 拓展視 野 學(xué)海無(wú) 涯 精要 概括 遷移應(yīng) 用 欄 目 設(shè) 置 的 目 的 通常設(shè) 在新課 學(xué)習(xí)之

前，根 據(jù)學(xué)生 已有經(jīng) 驗(yàn)，營(yíng) 造問(wèn)題 情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī) 在學(xué)習(xí)過(guò) 程中 培養(yǎng) 學(xué)生 觀察、思考、討論、探究 的自 主學(xué)習(xí)能 力 為學(xué)生 進(jìn)一步 學(xué)習(xí)提 供必要 的知識(shí) 儲(chǔ)備，如數(shù)

據(jù)、背景、條件等 引導(dǎo)學(xué) 生多角 度認(rèn)識(shí) 物質(zhì)的 密切關(guān) 系，聯(lián)系 生活，社 會(huì)、技

術(shù)，學(xué)以 致用 在原有 知識(shí)基 礎(chǔ)上拓 展學(xué)生 的知識(shí) 層面，使得部 分學(xué)生 能夠向 更高水平發(fā)展 幫助學(xué) 生構(gòu)建 良好的 知識(shí)網(wǎng) 絡(luò)，系 統(tǒng)地掌 握知 識(shí)，提 高學(xué)習(xí)效率 通過(guò)設(shè) 置多樣 化的問(wèn) 題，培 養(yǎng)學(xué)生 分析問(wèn) 題、解 決問(wèn)題 的能 力，對(duì) 所學(xué)知 識(shí)有所 反饋

三種教材中所出現(xiàn)的欄目種類眾多，各種欄目也都具備各自的內(nèi)容和功能，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力。但在上述的分析比較后，我們發(fā)現(xiàn)有些具備同一功能的欄目又細(xì)分為幾個(gè)欄目，如山東科技版的教材中為學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)提供基本資料的欄目有“工具欄”、“知識(shí)支持”，將學(xué)生所學(xué)知識(shí)與現(xiàn)實(shí)聯(lián)系的欄目有“身邊的化學(xué)”、“身體里的化學(xué)”、“化學(xué)與技術(shù)”等，這些功能相同的欄目設(shè)計(jì)過(guò)多會(huì)顯得重復(fù)、累贅，使教材不夠整體自洽，建議將其合并。

2.3運(yùn)用豐富的插圖，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是一門理論性的課程，學(xué)生在學(xué)習(xí)這些化學(xué)基本概念和理論時(shí)容易產(chǎn)生枯燥乏味的感覺(jué)，導(dǎo)致疲乏被動(dòng)的學(xué)習(xí)狀態(tài)。因此，編者在編寫教材時(shí)根據(jù)高中生的特點(diǎn)穿插了豐富的圖片，增加了理論知識(shí)的趣味性，喚起學(xué)生的求知欲，以下是對(duì)三種教材中的圖片的分類統(tǒng)計(jì)和分析：

表3三種教材中圖片的分類、統(tǒng)計(jì)

從上表的分類統(tǒng)計(jì)，可以看出三種教材中數(shù)量占多數(shù)的插圖是“理論、模型、分類、歸納”。這是由“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”這門課程的特點(diǎn)決定的。這類圖片有助于學(xué)生在學(xué)習(xí)抽象的化學(xué)理論知識(shí)時(shí)，將抽象化為形象，幫助學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)；教材中還安排了部分“實(shí)驗(yàn)儀器裝置”的插圖，將現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)展示給學(xué)生，讓學(xué)生初步“了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段”，擴(kuò)大學(xué)生的視野；“生產(chǎn)、生活、科技”類插圖是讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到“人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這類插圖在人教版和山東科技版中出現(xiàn)得較多，在蘇教版中較少；“人物”這類插圖是為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)提供良好的學(xué)科背景，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。

2.4編排多樣化的習(xí)題，注重實(shí)踐性探究，培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力

習(xí)題的編排在教材編寫中占有很重要的地位。通過(guò)多樣化的習(xí)題可以培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力，同時(shí)學(xué)生解決問(wèn)題的程度也能反映出學(xué)生掌握知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)的程度。新教材中習(xí)題的編排數(shù)量不多，但是形式多樣，綜合性強(qiáng)，不僅有適量的鞏固性習(xí)題用以評(píng)價(jià)學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的情況，還出現(xiàn)了如調(diào)查報(bào)告、小論文、查閱資料等實(shí)踐性題型。這些新題型的出現(xiàn)既突出了新課程的理念以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨，又使學(xué)生能夠在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀各方面取得相應(yīng)的發(fā)展。

表4教材習(xí)題分類統(tǒng)計(jì)及所占百分比

注：習(xí)題數(shù)量統(tǒng)計(jì)包括每一章（專題）后的習(xí)題

從統(tǒng)計(jì)比較結(jié)果來(lái)看，新教材的習(xí)題與以往教材的習(xí)題相比有兩大特色，其一是主觀題在總習(xí)題數(shù)中所占的比例較大，三種教材中的問(wèn)答題、調(diào)查研討以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)這些題型占大部分，而客觀題如選擇題只占了20%～30%左右，蘇教版則更少一些。這樣的習(xí)題構(gòu)成有助于在立足于基礎(chǔ)知識(shí)的要求上，更加全面地考核學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；其二，在大量的主觀題中出現(xiàn)了具有新穎性、啟發(fā)性和探索性的新題型，其中包括小論文、調(diào)查咨詢、查閱資料、用計(jì)算機(jī)制作物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型、方案設(shè)計(jì)等，這是新教材習(xí)題設(shè)計(jì)的又一大亮點(diǎn)。人教版中編排的習(xí)題新題型出現(xiàn)得較多，蘇教版中傳統(tǒng)題型較多。學(xué)生通過(guò)這類新題型可以有更多機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)到科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的精神，充分利用課程資源，感受到化學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，在多個(gè)方面取得不同程度的發(fā)展。

3.對(duì)三種教材的幾點(diǎn)評(píng)價(jià)與建議

3.1三種教材根據(jù)這門課程的特點(diǎn)在整體安排上的指導(dǎo)思想是相同的，首先是設(shè)置問(wèn)題情境，利用化學(xué)基本概念和原理的知識(shí)特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生推理、論證，體驗(yàn)科學(xué)思維的過(guò)程，培養(yǎng)抽象思維能力，在教學(xué)過(guò)程中拓展學(xué)生視野，向?qū)W生滲透化學(xué)思想方法，養(yǎng)成積極思考的習(xí)慣，最后幫助學(xué)生歸納總結(jié)，做到知識(shí)傳授與能力培養(yǎng)兼顧。

3.2三種教材內(nèi)容總體編排是遵照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的，但不同版本有些內(nèi)容呈現(xiàn)方式與課標(biāo)之間還是有些不符。如課標(biāo)主題4“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值”，人教版將其大部分內(nèi)容安排在引言和第一章，蘇教版在專題

1、專題

2、專題5中分散編排相關(guān)內(nèi)容，而山東科技版中只出現(xiàn)了“原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系”這一內(nèi)容，其余內(nèi)容雖然通過(guò)部分欄目有所表現(xiàn)，但并不完整，知識(shí)呈現(xiàn)不夠系統(tǒng)化。

3.3“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是一門屬于化學(xué)基本概念和原理的課程，如果在教學(xué)中多采用活動(dòng)探究如實(shí)驗(yàn)、模型制作、方案設(shè)計(jì)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，啟迪思維，對(duì)這門課程的學(xué)習(xí)有很大幫助。三種教材都安排了一些需要學(xué)生動(dòng)手的活動(dòng)探究，蘇教版教材中包含實(shí)驗(yàn)部分較多。教師在選擇與運(yùn)用教材時(shí)可根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些有助于學(xué)生建構(gòu)知識(shí)成的實(shí)踐活動(dòng)，幫助學(xué)生體驗(yàn)理論探究的過(guò)程。

3.4習(xí)題的編排在三種教材中都體現(xiàn)出發(fā)展學(xué)生多元智能,從多方面評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,但不足的是在教材中很少出現(xiàn)習(xí)題范例。習(xí)題范例作為學(xué)生學(xué)習(xí)解題的示范，具有很好的借鑒性、參照性和引導(dǎo)性，對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)正確的思維方式有很大的幫助，而三種教材在這方面的編排都略顯不足。同樣，蘇教版的教材在欄目“問(wèn)題解決”中設(shè)置的諸多問(wèn)題也

欠缺一些適當(dāng)?shù)膮⒄铡⒁龑?dǎo)，讓學(xué)生獨(dú)立解決這些問(wèn)題的難度增大，因此，教師在使用教材的過(guò)程中要注意為學(xué)生提供適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

3.5已通過(guò)初審三種新版教材在印刷方面采用的是全彩印，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中眼前色彩豐富，有助于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，不易產(chǎn)生疲勞、枯燥、厭學(xué)的情緒，而且教材印刷用紙紙質(zhì)較好，防水，經(jīng)久耐用。

第二篇：(人教版)高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 全冊(cè)教學(xué)案

（人教版）高中化學(xué)選修3 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全部教學(xué)案 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教材分析：

一、本章教學(xué)目標(biāo)

1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。

3．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。

4．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。

5．能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。6．從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，在抽象思維、理論分析的過(guò)程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

本章知識(shí)分析：

本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊?，本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。相關(guān)知識(shí)回顧（必修2）

1.原子序數(shù)：含義：（1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：

原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝。（3）原子組成的表示方法

a.原子符號(hào)： AzX A z

b.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

c.電子式：

d.符號(hào) 表示的意義： A B C D E（4）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：

無(wú)電子微粒

無(wú)中子微粒

2e-微粒

8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2.元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。

（2）結(jié)構(gòu)： 各周期元素的種數(shù) 0族元素的原子序數(shù)

第一周期 2 2 第二周期 8 10 第三周期 8 18

第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 ②族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

主族 7個(gè)

副族 7 個(gè)

第VIII族是第8、9、10縱行

零族是第 18 縱行

阿拉伯?dāng)?shù)字：1 2 3 4 5 6 7 8 羅馬數(shù)字： I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) ②主族序數(shù)＝ 原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)(4)元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬 第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素 ③第0族：稀有氣體元素

3、有關(guān)概念：

（1）質(zhì)量數(shù)：（2）質(zhì)量數(shù)（）＝（）＋（）

（3）元素：具有相同 的 原子的總稱。

（4）核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目 的 原子。（5）同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互稱同位素。（6）同位素的性質(zhì)：①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。（7）元素的相對(duì)原子質(zhì)量： a、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量＝

b、元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝

練習(xí)：用A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)填下列空格。

①原子種類由 決定 ②元素種類由 決定

③元素有無(wú)同位素由 決定 ④同位素相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 ⑤元素原子半徑由 決定 ⑥元素的化合價(jià)由 決定

⑦元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定

4、元素周期律：

（1）原子核外電子的排布：電子層。分別用n＝ 或 來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層。

（2）排布原理：核外電子一般總是盡先從 排起，當(dāng)一層充滿后再填充。

5、判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性強(qiáng)弱

非金屬性強(qiáng)弱

1、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

6、比較微粒半徑的大小

（1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越

如: H+＜ H＜ H-;Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ Na+ Na;Cl Cl-（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越 ．如：

①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

7、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半徑從上到下

(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：Na Cl Cl-Na+(3)比較Ge、P、O的半徑大小

8、核外電子排布的規(guī)律：（1）

（2）（3）

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系

4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布

方法和過(guò)程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。

情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。教學(xué)過(guò)程：

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素?！紡?fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的尸般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29'個(gè)電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒 數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。

說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層 時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢？

2、能層與能級(jí)

由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為： 第一、二、三、四、五、六、七......能層 符號(hào)表示 K、L、M、N、O、P、Q......能量由低到高

例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七......符 號(hào) K L M N O P Q......最多電子數(shù) 2 8 18 32 50......即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N O......能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f......最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14......各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50......（1）每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf......（2）任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f......可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7......的兩倍

3、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s......元素原子的電子排布：（1-36號(hào)）氫 H 1s1......鈉 Na 1s22s22p63s1......鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1......有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d54s1 銅 29Cu [Ar]3d104s1 [課堂練習(xí)]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。

2、寫出1-36號(hào)元素的核外電子排布式。

3、寫出1-36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記住書寫方法。

4、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列問(wèn)題：

在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ； L層電子數(shù)達(dá)到最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有。

5、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。（1）A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__ _____ 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))知識(shí)與技能：

1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 教學(xué)過(guò)程：

〖課前練習(xí)〗

1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：

(1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有 電子。

（2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與 相等。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律。

2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序數(shù)為 ；

（2）寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！家搿诫娮釉诤送饪臻g運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述呢？

4、電子云和原子軌道：

(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極小 ②運(yùn)動(dòng)空間極小 ③極高速運(yùn)動(dòng)。

因此，電子運(yùn)動(dòng)來(lái)能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來(lái)描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。

概率分布圖看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。

S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。

s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s......電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必須依靠推動(dòng)(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子

核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。(2)[重點(diǎn)難點(diǎn)]泡利原理和洪特規(guī)則

量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有一個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭“↑↓”來(lái)表示。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。

推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。

當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

〖練習(xí)〗寫出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。

〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。

〖思考〗寫出24號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構(gòu)造原理? 2．電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。試問(wèn)：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎? 洪特規(guī)則的特例：對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。課堂練習(xí)

1、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。

(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg

2、以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)

違反泡利不相容原理的有，違反洪特規(guī)則的有。

3、下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說(shuō)明理由。(1)氮原子：A． B．

2s 2p 2s 2p ；

(2)鈉原子：A．3s1 B．3p1 ；(3)鉻原子：A．3d54s1 B．3d44s2。

4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請(qǐng)你比較這兩種表示方式的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

5、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)?科學(xué)家是怎樣來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的? 以氮原子為例，說(shuō)明原子核外電子排布所遵循的原理。

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第3課時(shí))知識(shí)與技能：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用 [重點(diǎn)難點(diǎn)]能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜 教學(xué)過(guò)程：

〖引入〗在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：利用錄像播放或計(jì)算機(jī)演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。

提出問(wèn)題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的? 問(wèn)題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的原因。

問(wèn)題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。

應(yīng)用反饋：舉例說(shuō)明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面。〖總結(jié)〗

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。

〖閱讀分析〗分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的特點(diǎn)。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識(shí)光譜的發(fā)展?！颊n堂練習(xí)〗

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、衛(wèi)生丸久置后消失

3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是（）

A．元素原子的核電荷數(shù) B．原子核外電子的多少 C．電子離原子核的遠(yuǎn)近D．原子核外電子的大小

4、當(dāng)氫原子中的電子從2p能級(jí)，向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)()

A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜 B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2 條 D.電子的勢(shì)能將升高.第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時(shí))知識(shí)與技能

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系

2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義

3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律

4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 教學(xué)過(guò)程

〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？

〖課前練習(xí)〗寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氦、氖、氬、氪、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。

一、原子結(jié)構(gòu)與周期表

1、周期系：

隨著元素原子的核電-荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)--這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。例如，第11號(hào)元素鈉到第18號(hào)元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3號(hào)元素鋰到第10號(hào)元素氖的最外層電子排布--從1個(gè)電子到8個(gè)電子；再往后，盡管情形變得復(fù)雜一些，但每個(gè)周期的第1個(gè)元素的原子最外電子層總是1個(gè)電子，最后一個(gè)元素的原子最外電子層總是8個(gè)電子?？梢?，元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。

2、周期表

我們今天就繼續(xù)來(lái)討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關(guān)系？所有元素都被編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系又是怎樣呢？

說(shuō)到元素周期表，同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的。第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T捷列夫制作的，至今元素周期表的種類是多種多樣的：電子層狀、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。

首先我們就一起來(lái)回憶一下長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？在周期表中，把能層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱之為周期，有7個(gè)；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按能層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為族，共有18個(gè)縱行，16 個(gè)族。16個(gè)族又可分為主族、副族、0族。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？要求學(xué)生記住這些術(shù)語(yǔ)。元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？

閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。

〖總結(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。

〖分析探索〗每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬? 元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？

[基礎(chǔ)要點(diǎn)]分析圖1-16 s區(qū) p 區(qū) d 區(qū) ds 區(qū) f 區(qū) 分區(qū)原則

縱列數(shù)

是否都是金屬

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過(guò)渡元素主要含 區(qū)。

[思考]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？

〖?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎS1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（ｎ-1）d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns1~2，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為 ns2np1~6；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。（1）原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）

46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時(shí))知識(shí)與技能：

1、掌握原子半徑的變化規(guī)律

2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系

5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 教學(xué)過(guò)程：

二、元素周期律(1)原子半徑

〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)：

元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？

〖?xì)w納總結(jié)〗原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。

(2)電離能 [基礎(chǔ)要點(diǎn)]概念

1、第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越。同一元素的第二電離能 第一電離能。

2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5......？分析下表：

〖科學(xué)探究〗

1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？

2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：

Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol)496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575

13353 13630 14830

16610 17995 18376

20114 21703 23293 為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗

1、遞變規(guī)律

周一周期 同一族 第一電離能

從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。

2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。

3．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5......同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1

4、Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？ Mg：1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3 那是因?yàn)殒V原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。

〖課堂練習(xí)〗

1、某元素的電離能(電子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族數(shù)是

A.IA B.ⅡA C.ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA

2、某元素的全部電離能(電子伏特)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各問(wèn)：

(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?___________________。

為什么?______________________________________(2)I1為什么最小?________________________________(3)I7和I8為什么是有很大的數(shù)值__________________________

(4)I6到I7間，為什么有一個(gè)很大的差值?這能說(shuō)明什么問(wèn)題?

_________________________________________________________

(5)I1到I6中，相鄰的電離能間為什么差值比較小?

______________________________________________

(6)I4和I5間，電離能為什么有一個(gè)較大的差值

__________________________________________________

(7)此元素原子的電子層有 __________________層。最外層電子構(gòu)型為

______________，電子軌道式為________________________________，此元素的周期位置為________________________ 周期___________________族。

2、討論氫的周期位置。為什么放在IA的上方?還可以放在什么位置，為什么?

答：氫原子核外只有一個(gè)電子(1s1)，既可以失去這一個(gè)電子變成+1價(jià)，又可以獲得一個(gè)能。電子變成一l價(jià)，與稀有氣體He的核外電子排布相同。根據(jù)H的電子排布和化合價(jià)不難理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。

3、概念辯析：

（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4）B電負(fù)性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（6）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

（7）氣態(tài)O原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓，測(cè)得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol（8）半徑：K+>Cl-（9）酸性 HClO>H2SO4，堿性：NaOH > Mg(OH)2（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素

元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問(wèn)題。氣態(tài)原子失去1個(gè)電子，形成＋1價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用I2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol－1）。

元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733（1）分析表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你說(shuō)明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是：

元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是：

（2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識(shí)歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。（3）請(qǐng)?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na＋，而不易形成Na2+？ 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第3課時(shí))知識(shí)與技能：

1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明

3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)

4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 教學(xué)過(guò)程：

〖復(fù)習(xí)〗

1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？

2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：

〖思考與交流〗

1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表

同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？

[科學(xué)探究] 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。

2.電負(fù)性的周期性變化示例

〖?xì)w納志與總結(jié)〗

1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。

2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。[思考5]對(duì)角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對(duì)角線原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？

3.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。4.對(duì)角線規(guī)則

課時(shí)作業(yè)： 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

一、選擇題

1．居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 A． RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子 D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物 2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ

D、OHˉ 3．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是

A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵

C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構(gòu)體

4．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6 C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2 5．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差 B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性 6．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 7．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y，則R元素的碳酸鹽的式量是 A、2（ax+by）+60 B、ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半導(dǎo)體材料砷化鎵

B.吸氫材料鑭鎳合金

C.透明陶瓷材料硒化鋅

D.超導(dǎo)材K3C60 10．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為()A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3 11．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是()A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素

12．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是

A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；

C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；

D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。

14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是

A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

二、填空題（每空2分，共24分）16．1994諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

圖5 Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。

（4）Ｏ３分子是否為極性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）

Ａ．Ｏ３具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，試配平：

_____ＰｂＳ＋______Ｏ３--______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ２轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________ｍｏｌ

17．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si

X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。

三、計(jì)算題（共18分）18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

19．（10分）電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少? 參考答案：

一、選擇題 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD

二、填空題

16．(1)同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）否 1 4 1 4 17．(1)共價(jià)鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N

二、計(jì)算題

18．(1)40(2)18mol 19．3∶1

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 教材分析

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)--鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明了“相似相溶”規(guī)則、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過(guò)程。本章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過(guò)的電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過(guò)電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵。在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”和“雜化軌道理論”來(lái)判斷簡(jiǎn)單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡(jiǎn)潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問(wèn)題，即分子的極性、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對(duì)其它五個(gè)問(wèn)題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱等；對(duì)于手性教科書通過(guò)圖示簡(jiǎn)單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)：

1． 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2． 知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3． 說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

價(jià)層電子對(duì)互斥模型 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過(guò)程 [設(shè)問(wèn)] 前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？ 例：H2的形成

[講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a． 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過(guò)渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3． δ鍵和π鍵比較 ① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩

②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié) [補(bǔ)充練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同

C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 第二課時(shí) ［教學(xué)目標(biāo)］：

１． 認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

２． 能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) ３． 知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用” ［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過(guò)程］： ［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁(yè)，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③ 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。［過(guò)渡］ ２．鍵長(zhǎng)

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問(wèn)］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形

ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ３－互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２

５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（）

Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短

7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；

2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；

3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)

分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu) 教學(xué)過(guò)程

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：

1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；

3、提出問(wèn)題：⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ ⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？ [討論交流]

1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；

2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵；

3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。[模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，對(duì)照其電子式云喲內(nèi)分類對(duì)比的方法，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。[引導(dǎo)交流] 引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。

--引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR models）[講解分析] 價(jià)層電子對(duì)互斥模型

把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO2 n=3平面三角形 CH2O n=4 正四面體型 CH4 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如 H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。[應(yīng)用反饋] 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式

中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 H2S 2 2 V形 NH2-2 2 V形 BF3 0 3 正三角形 CHCl3 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

（1）直線形（2）平面三角形（3）三角錐形（4）正四面體

4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2

6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是（）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3

7、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型--價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。

8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCl2 ；SCl2 ；SO32-；SF6 參考答案：

1、D

2、BC

3、（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角107.3°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′

4、CD

5、D

6、D

7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對(duì)電子 B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形

8、直線形 V形 三角錐 正八面體 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1． 認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)

2． 進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征

3． 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學(xué)重點(diǎn)

雜化軌道理論的要點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)

分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論

[展示甲烷的分子模型] [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C-H鍵是等同的，鍵角是109°28′。說(shuō)明什么？ [結(jié)論] 碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。

師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2，是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？

為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。板：

三、雜化軌道理論

1、雜化的概念：在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過(guò)程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。[思考與交流] 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？

形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。

根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2 雜化和sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。[討論交流]：

應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[總結(jié)評(píng)價(jià)]：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式

中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH4

C2H4

BF3

CH2O

C2H2

[討論]：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）

[結(jié)論]：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。

[討論總結(jié)]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2 雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構(gòu)型。[科學(xué)探究]：課本42頁(yè)

[小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個(gè)σ鍵和2π鍵；CH2O中含有3σ鍵和1個(gè)π鍵

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O

2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）

A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道

D 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法 不正確的是（）

A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道 D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)

4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大

D sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

5、乙烯分子中含有4個(gè)C-H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）

A 每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

B 每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C 每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道

D 每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道

6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立體結(jié)構(gòu)

7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO2，CO32-H2S，PH3

8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

參考答案：

1~5 C C D A BD

6、直線；V型；三角錐形；正四面體

7、sp雜化，直線； sp2雜化，三角形； sp3雜化，V型； sp3雜化，三角錐形

8、因?yàn)镠2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時(shí)進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個(gè)含未成對(duì)電子的雜化軌道與2個(gè)H原子的1s軌道成鍵，2個(gè)含孤對(duì)電子的雜化軌道對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 第三課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

4． 配位鍵、配位化合物的概念 5． 配位鍵、配位化合物的表示方法

3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過(guò)程

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。

1、配位鍵（1）概念

共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。（2）表示

A B 電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體

（3）條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。

[提問(wèn)]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例：H3O+ NH4+

[過(guò)渡]什么是配位化合物呢？

[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。

[過(guò)渡] 配位化合物如何命名？ [講解] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié)] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。

[練習(xí)]

1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A、離子鍵和共價(jià)鍵 B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價(jià)鍵 D、離子鍵

2、下列屬于配合物的是（）

A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4.5H2O D、Co（NH3）6Cl3

3、下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O ②NH3 ③F-④CN-⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤

4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。C、[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。

5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（）A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④

6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié)分子的性質(zhì) 第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；

3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。

教學(xué)過(guò)程

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境：

（1）如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；（2）如何理解電負(fù)性概念；

（3）寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。提出問(wèn)題：

由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？ 討論與歸納：

通過(guò)學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái)，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問(wèn)題：

（1）共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？

（2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？（3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？ 討論交流：

利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結(jié)歸納：

（1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2）含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

分子

共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例

同核雙原子分子 非極性鍵 重合

非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子

分子中各鍵的向量和為零 重合

非極性分子 CO2、BF3、CH4

分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子

H2O、NH3、CH3Cl

一般規(guī)律：

a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。

d． 在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。

反思與評(píng)價(jià)：

組織完成“思考與交流”。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物 C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2O B、CO2 C、BCl3 D、NH3

3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2

4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子 C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子一定含有極性鍵

5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 O2

HF CO2

H2O

BF3

NH3

CCl4

6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子

；（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

；（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。

7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。參考答案：

1、D

2、AD

3、B

4、AD

5、分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無(wú)極性 O2 直線型 無(wú)極性 HF 直線型 有極性 CO2 直線型 無(wú)極性 H2O V形 有極性 BF3平面三角形 無(wú)極性 NH3 三角錐 有極性 CCl4 正四面體 無(wú)極性

6、（1）NH3或PH3（2）NaOH或NH4Cl（3）CCl4或CS2

7、略

8、略 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

6． 范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 7． 能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 8． 例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)

分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn)

分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過(guò)程

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景] 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論] 仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流] 完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過(guò)渡] 你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納] 學(xué)生閱讀“

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。[講解] 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片] 總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。

[小結(jié)] 本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

補(bǔ)充練習(xí)

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀

4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說(shuō)法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵

(2)甲烷可與水形成氫鍵

(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？

7．你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

參考答案：

1、D

2、AC

3、C

4、C

5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力

(2)由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵

(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。7．水的熔沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小等。

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第3課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。

2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)過(guò)渡] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導(dǎo)閱讀] 課本P52，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學(xué)生得出結(jié)論]

1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習(xí)] 完成思考與交流 [指導(dǎo)閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[設(shè)問(wèn)] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？ [學(xué)生思考并回答] 有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。[教師補(bǔ)充] 我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子 [過(guò)渡] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)

含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。[鞏固練習(xí)]

1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯

2、根據(jù)”相似相溶“規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣

3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是

（）

Ａ.HClO

Ｂ..HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4

4、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（）

A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、6．下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是，試標(biāo)出該手性分子中的手性碳原子。

參考答案：

1、B、2、C、3、D、4、A 5、6、都是

第一節(jié) 晶體的常識(shí)

教材分析：本節(jié)內(nèi)容是安排在原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的內(nèi)容之后來(lái)學(xué)習(xí)，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)有一定的理論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容主要是通過(guò)介紹各種各樣的固體為出發(fā)點(diǎn)來(lái)過(guò)渡到本堂課的主題--晶體和非晶體。而晶體和非晶體的學(xué)習(xí)是以各自的自范性和微觀結(jié)構(gòu)比較為切入點(diǎn)，進(jìn)而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質(zhì)和區(qū)分晶體的方法。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識(shí)梳理]

一、晶體與非晶體

1.晶體的自范性即______________________________________________________.晶體呈自范性的條件之一是____________________________________________________.2.得到晶體一般有三條途徑:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________ 3.自范性 微觀結(jié)構(gòu)

晶體

非晶體

4.晶體的熔點(diǎn)較__________,而非晶體的熔點(diǎn)_______________,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是______________________________________________.二、晶胞

5._________________________________ _________________是晶胞。[方法導(dǎo)引]晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法：

晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個(gè)概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個(gè)分子中含有多少個(gè)原子，而是表示每個(gè)晶胞中平均含有各類原子的個(gè)數(shù)，即各類原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡ā?/p>

在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個(gè)原子，這些原子并不是只為這個(gè)晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個(gè)晶胞所共有，那么，在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個(gè)原子，這個(gè)晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤?。這就是分?jǐn)偡?。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€(gè)晶胞單獨(dú)占有的各類原子的個(gè)數(shù)。

分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/x。下面對(duì)立體晶胞進(jìn)行詳細(xì)分析。在立體晶胞中，原子可以位于它的頂點(diǎn)，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上（不含棱），當(dāng)然，它的體內(nèi)也可以有原子；每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己頂點(diǎn)上的每個(gè)原子只占1/8份額；每條棱被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己棱上的每個(gè)原子只占1/4份額；每個(gè)面被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己面上（不含棱）的每個(gè)原子只占1/2份額；晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。

1.每個(gè)晶胞涉及同類A數(shù)目m個(gè)，每個(gè)A為n個(gè)晶胞共有，則每個(gè)晶胞占有A：m×1/n。2．計(jì)算方法 位置 頂點(diǎn) 棱邊 面心 體心 貢獻(xiàn) 1/8 1/4 1/2 1 例1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固態(tài)形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體

解析： 這是一道信息題，從題給信息知玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，故A、B錯(cuò)誤。又只、知玻璃態(tài)的水無(wú)固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。答案： D 例2．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是。

解析：考察學(xué)生對(duì)晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解、運(yùn)用能力。解題關(guān)鍵：本題是送給粗心同學(xué)的”禮物“，一些在省初賽中得分較高的同學(xué)，包括部分后來(lái)沖進(jìn)冬令營(yíng)的同學(xué)都在此題”載了跟頭“。從題目本身來(lái)看，本題圖形”就是“NaCl晶胞的圖形，按頂點(diǎn)算1/8，棱中點(diǎn)算1/4，面心算1/2，中心算1的規(guī)則很快可算出Na:Cl=1:1，或一部分同學(xué)甚至已記住答案，就是1:1，所以，閱卷發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的考生答案為TiC可CTi。部分考生把該分子當(dāng)成晶體結(jié)構(gòu)的一部分。其實(shí)，本題命題者一開始就清楚交待：它是一個(gè)小分子，而非像NaCl晶體那樣的巨型分子。所以，審題清楚對(duì)考生來(lái)說(shuō)是至關(guān)重要的。答案：Ti14C13。

例3．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為右圖，它的化學(xué)式是（）

A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO3 解析：結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想像能力。解題關(guān)鍵：由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體共用，故每個(gè)O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中Ba:Ti:O=1:(8×1/8):(12×1/4)=1:1:3。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個(gè)個(gè)孤立的如題圖所示的結(jié)構(gòu)，就會(huì)錯(cuò)選C 答案：D [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用()A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點(diǎn) D.有否周期性結(jié)構(gòu)

2.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為()A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

3.1987年2月，未經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)鈦鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性。若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）

A.YBa2CuO7－x B.YBa2Cu2O7－x C.YBa2Cu3O7－x D.YBa2Cu4O7－x 4.白磷分子如圖所示：則31 g白磷分子中存在的共價(jià)鍵數(shù)目為（）

A．4 NA B．NA C．1.5 NA D．0.25 NA 5．某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（）A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 6.如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A、2 B、3 C、4 D、6

7.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（）

A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6 C．CaTiO3

D．Ca8TiO12

8.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是（）A 單晶一般都有各向異性 B 晶體有固定的熔點(diǎn)

C 所有晶體都有一定的規(guī)整外形 D 多晶一般不表現(xiàn)各向異性

9.晶體中最小的重復(fù)單元--晶胞，①凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；②凡處于立方體棱上的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；③凡處于立方體面上的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有。

10.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個(gè)c離子，有____________個(gè)d離子。

11.右圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為。

(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有 個(gè)。12．右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為。原硅酸根離子SiO44－的結(jié)構(gòu)可表示為 二聚硅酸根離子Si2O76－中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為。

13.在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè)C02分子。14.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。

(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)? [拓展提高] 1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； ②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理： 頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2 據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

15.固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是____________，理由是： _________________________________________________________.16.試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填”可能“或”不可能")_________________________，并簡(jiǎn)述其理由：

________________________________________________________。

17.通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為。18.C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推知。通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。

參考答案

1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、1 10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4個(gè)c 4個(gè)d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有，位于立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個(gè)立方體共有，位于立方體面的微粒為兩個(gè)立方體共有，所以x:y＝l：6×1／8＝4：3；a:b=1:8×1／8＝1：1；丙晶胞中c離子為12×1／4+1＝4(個(gè))；d離子為8×1／8+6×1／2＝4(個(gè))11.解析：這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額為1/8，所以，它單獨(dú)占有的鈦原子個(gè)數(shù)為8×1/8=1個(gè)；它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為1/4，所以，它單獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為12×1/4=3個(gè)；它全部擁有體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞中單獨(dú)占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為：1、3、1.鈦位于立方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的,與它共棱的離子都是二個(gè)，所以，共6個(gè)。答案：(1)該化合物的化學(xué)式為CaTiO3(2)6個(gè) 12.1∶2 13.12個(gè) 4個(gè)

14.(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.(3)12個(gè)

15.金剛石 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高.16.可能 因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 17.依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90 也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90 C60分子中單鍵為:90-30=60 18.設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組: 解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25

第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識(shí)梳理] 1.分子間作用力

(1)分子間作用力__________；又稱范德華力。分子間作用力存在于____________之間。(2)影響因素：①分子的極性 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的 2.分子晶體

(1)定義：________________________________(2)構(gòu)成微粒________________________________(3)粒子間的作用力：________________________________(4)分子晶體一般物質(zhì)類別________________________________(5)分子晶體的物理性質(zhì)________________________________________________ 3.原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。4.構(gòu)成粒子：______________。5.粒子間的作用______________，6.原子晶體的物理性質(zhì)

(1)熔、沸點(diǎn)__________，硬度___________(2)______________一般的溶劑。(3)______________導(dǎo)電。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________________________ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。

7.常見的原子晶體有____________________________等。[方法導(dǎo)引] 1.判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________； 對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是 ________晶體>_______晶體。原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多

（3）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。2．晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律：

（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>分子晶體。

（2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。

分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2>N2, HI>HBr>HCl。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)：CO>N2。由上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為： 原子晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑 分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量

例1．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

解析：干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H-O間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。答案： B [例2]單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(diǎn) >3823 1683 2573 沸點(diǎn) 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5

①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。

已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 ____________________個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B-B鍵的鍵角為____________。

[解析]①原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體。

②每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/5×20=12個(gè)。又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60° 〔例3〕石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖1所示：試回答：（1）片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為 個(gè)。（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比 為

【解析】在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，我們以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于碳原子為三個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×1/3＝2；另外碳碳鍵數(shù)為二個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6×1/2＝3?！敬鸢浮浚?）．2（2）．2:3:1 [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1．下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B．食鹽 C．干冰 D．金剛石

2．下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是()A．固態(tài)氫 B．固態(tài)氖 C．磷 D．三氧化硫 3.下列晶體中不屬于原子晶體的是()A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 4.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是()A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.6個(gè)

5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

6.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

7．在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是()A．6個(gè)120° B．5個(gè)108° C．4個(gè)109°28′ D．6個(gè)109°28′

8．結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為()A．6 B．8 C．10 D．12 9．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小 C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D．干冰易升華，二氧化硅不能

10.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是()A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720 11.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是()A.氮原子不能形成陽(yáng)離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水

12.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)

13.將SiCl4與過(guò)量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無(wú)氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氧化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是()A.原子晶體

B.分子晶體 C.離子晶體

D.金屬晶體

14.2003年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是()A.晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2 B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大 C.晶體中C-O-C鍵角為180°

D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

15、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A、硝石和金剛石 B、晶體硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽

16.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ [拓展提高] 17．右圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條C-C鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？

18．右圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體?有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角?，每一個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子，通過(guò)觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？

19.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在13000C反應(yīng)獲得。

(1)氮化硅晶體屬于______________晶體。

(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_______.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________.第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 答案

1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 5.[解析]干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H-O間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。

6.[解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點(diǎn)逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。

7．D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè)，任意兩個(gè)C-C鍵間夾角為109°28 8．D 根據(jù)干冰結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2周圍等距離最近的CO2有12個(gè)(同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè))15．解析：本題考查由物理性質(zhì)特征推知晶體類型以及如何區(qū)別不同晶體的微粒間作用力。此題為信息遷移題，解答時(shí)先由氮化硅的性質(zhì)（超硬、耐磨、耐高溫），可推知是原子晶體。原子晶體熔化時(shí)，要克服共價(jià)鍵。然后分析比較各選項(xiàng)。答案B。

16．[解析] 此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情景。是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵： 共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C-C鍵< C-S鍵 < S-S鍵 共價(jià)鍵鍵能：C-C鍵> C-S鍵 > S-S鍵

共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、晶體硅。[答案] A。

17解析：任意兩條相鄰的C-C鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條C-C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個(gè)C原子被6×2＝12個(gè)六元環(huán)共用。而每條C-C鍵可以與相鄰的3條C-C鍵兩兩相鄰，故每條C-C鍵被3×2＝6個(gè)六元環(huán)共用。

18解析：該晶體的晶胞由二十個(gè)等邊三角形構(gòu)成，而每個(gè)等邊三角形有3個(gè)頂點(diǎn)，這樣共有20×3＝60個(gè)頂點(diǎn)，但每個(gè)頂點(diǎn)又被相鄰的5個(gè)等邊三角形所共有，所以該晶胞實(shí)際擁有的頂點(diǎn)數(shù)應(yīng)為： 20×3×＝12個(gè)。

19．[解析]（1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。

（2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。

強(qiáng)熱

（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2＝＝＝ Si3N4 + 12HCl。

第三節(jié) 金屬晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]

[知識(shí)梳理] 1.在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以____________相互結(jié)合.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是__________理論.構(gòu)成金屬晶體的粒子是_________和_________.2.金屬鍵的強(qiáng)度差別_________.例如,金屬鈉的熔點(diǎn)較低,硬度較小,而_____是熔點(diǎn)最高,硬度最大的金屬,這是由于_____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是_______________。

3.金屬材料有良好的延展性是由于_____________________________.金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于_____________________________.金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于_________________________________.4.金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層,其配位數(shù)分別為______和__________.5.金屬晶體可看成金屬原子在_________________里堆積而成.金屬原子堆積有4種基本模式,分別是_______________,_____________________,_________________,__________________.金屬晶體的最密堆積是___________________,配位數(shù)是__________.[方法導(dǎo)引] 1.金屬晶體性質(zhì)及理論解釋

導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性

金屬離子和自由電子

自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng) 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量

晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用 2.金屬晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律 ①金屬晶體熔點(diǎn)差別較大，汞在常溫下是液體，熔點(diǎn)很低(－38.9℃)，而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3410℃．這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽(yáng)離子與自由電子的作用力不同而造成的差別．

②一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定．金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高．例如，熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs． 例1．金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是（）A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失電子 C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性

解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無(wú)關(guān)． 答案：B 例2．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 解析：只有認(rèn)識(shí)四類晶體物理性質(zhì)差異的本質(zhì)原因才能對(duì)此題進(jìn)行正確判斷。在四類晶體中，金屬晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)最特殊，應(yīng)予重視。金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽(yáng)離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與金屬離子間的電性作用形成了金屬鍵。因此晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，如金屬晶體。金屬鍵強(qiáng)弱相差很大（主要由陽(yáng)離子半徑大小決定），因此金屬晶體的熔、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)相差極大，它與其他類晶體相比很特殊，有的晶體熔沸點(diǎn)很低，甚至小于分子晶體如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔沸點(diǎn)很高，甚至高于原子晶體如金屬鎢。答案：A 例3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B、金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)

C、金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同

D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

解析：A、對(duì)于變價(jià)金屬中，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)。C、金屬元素有的有變價(jià)，有的無(wú)變價(jià)，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。

例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

解析：價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，原子半徑Al＜Mg，所以Al的金屬鍵更強(qiáng)，所以A的說(shuō)法錯(cuò)誤．Mg和Ca的價(jià)電子數(shù)相同，而原子半徑Mg＜Ca，所以金屬鍵的強(qiáng)弱Mg＞Ca，所以B的說(shuō)法錯(cuò)誤．價(jià)電子數(shù)Mg＞K，原子半徑Mg＜Ca＜K，所以C的說(shuō)法正確．價(jià)電子數(shù)Ca＞K，原子半徑Ca＜K，所以D的說(shuō)法也正確． 答案：AB

第三篇：2015年高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2.1共價(jià)鍵教案 新人教版選修3

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價(jià)鍵

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1． 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2． 知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3． 說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

價(jià)層電子對(duì)互斥模型 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過(guò)程

[設(shè)問(wèn)]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？ 例：H2的形成

[講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a． 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。

b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過(guò)渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。

3． δ鍵和π鍵比較

① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié) [補(bǔ)充練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價(jià)鍵 第二課時(shí)

［教學(xué)目標(biāo)］：

１． ２． ３． 認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過(guò)程］： ［創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁(yè)，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③ 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過(guò)渡］ ２．鍵長(zhǎng)

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問(wèn)］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補(bǔ)充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ－３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ２－

４

有相似結(jié)構(gòu)的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第四篇：高考沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一（選修三）

2020-2021學(xué)高考沖刺物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一（選修三）

1．分析下圖信息，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容解答問(wèn)題。

回答下列問(wèn)題:

(1)①第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_______填元素符號(hào)，判斷依據(jù)是_______。

②第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變化情況如圖6，I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)，導(dǎo)致在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是

_______。

③鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_______個(gè)鎂原子最近且等距離。

(2)配合物的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，可用于制備純鐵。的結(jié)構(gòu)如圖3所示。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是_______。

A．是非極性分子，含有δ鍵和π鍵

B．中Fe原子的配體與互為等電子體

C．含有鍵

D．反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成(3)獨(dú)立的分子中，鍵鍵角為如圖4所示是的部分結(jié)構(gòu)以及其中鍵鍵角。請(qǐng)解釋離子中鍵角變?yōu)榈脑蚴莀______。根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是_______。

A．和

B．和

C．和ClO3-

D．和

(4)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是_______;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_______列式即可，用含a、的代數(shù)式表示

(5)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu).結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖7所示。

①組成該晶體的化學(xué)式為

_______。

②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為

_______。

③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的_______

位置。

2．元素周期表中第四周期某些過(guò)渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈦的應(yīng)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

①第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___________(填元素符號(hào))。

②鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(2)錳及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一

①已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填字母編號(hào))。

②三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑。三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

③Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心。若含1

mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，則該配離子化學(xué)式為___________。

(3)比較Fe和Mn的第三電離能，I3(Fe)___________I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________。

(4)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有巨磁電阻效應(yīng)。

已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等＋2價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)axA1-xMnO3，(x＞0.9)，此時(shí)一部分＋3價(jià)錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則復(fù)合鈣鈦礦化合物中＋3價(jià)錳與＋4價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為___________(用含x的代數(shù)式表示)。

(5)具有較高催化活性的材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為d

g·cm-3，Ti、O原子半徑分別為a

pm和b

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。

3．金屬陶瓷是一種復(fù)合材料，兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用非常廣泛，金屬基體可為，，陶瓷基體為碳化硅等.回答下列問(wèn)題：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，與的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。

(2)與C相比，原子之間難以形成雙鍵的原因是_______。

(3)已知的一種晶體結(jié)構(gòu)與、相似，則該晶體的熔點(diǎn)比晶體的_______(填“高”、“低“)，原因是_______。

(4)鈷獻(xiàn)菁可顯著提升二次電池的充放電效率，為增強(qiáng)水溶性將其改性為四氨基鈷酞菁，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

四氨基鈷酞菁中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為_______.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若圖中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則原于2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

4．中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(其結(jié)構(gòu)如圖)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、－7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是___________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如右圖所示，其密度為ρg·cm－3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為___________，晶胞參數(shù)為___________pm。

5．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

基態(tài)原子L能層所有能級(jí)上電子數(shù)相同

R

第二周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多

X

基態(tài)原子核外s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素

Y

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Z

最外層只有1個(gè)電子，其它所有軌道電子均成對(duì)

請(qǐng)按要求填空：

(1)Y的基態(tài)原子有___________種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z的價(jià)電子軌道表示式為___________

(2)W、R、X的簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小排列是___________(用對(duì)應(yīng)的分子式表示)，原因___________

(3)已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)；

羧酸

三氯乙酸()

0.65

三氟乙酸()

0.23

由表可見，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”、“小于”或“等于”)，從鍵的極性角度解釋原因___________

(4)W和Y兩種元素可形成一種熔點(diǎn)為2700、摩氏硬度為9.5的化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y原子緊鄰的Y原子有___________個(gè)；若晶胞參數(shù)為a

nm，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。

6．過(guò)渡金屬硫族化合物為具有良好可控性的半導(dǎo)體材料，可用于太陽(yáng)能電池制備、激光技術(shù)、光催化水的裂解等領(lǐng)域。的其中一種制備方法是以CuS、ZnS、和Cu為原料高能球磨后，在氣氛中退火。回答下列問(wèn)題：

(1)所給電子排布圖中，能表示基態(tài)S原子3p軌道電子狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．B．

C．

D．

(2)基態(tài)的價(jià)層電子排布式是_______。

(3)CuS由與反應(yīng)制備。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______。的空間構(gòu)型為_______。

(4)的晶體類型與CuS相同，除上述用途外，也用于制作火柴頭?；鸩袢紵龝r(shí)，轉(zhuǎn)化為和，這三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。

(5)的四方晶胞如圖所示。

①Sb位于晶胞的頂點(diǎn)和體心，則圖中A代表的原子是_______。

②原子A的坐標(biāo)為，原子B的坐標(biāo)為，則原子C的坐標(biāo)為_______。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。

7．鋰離子電池讓電動(dòng)汽車飛速發(fā)展，有利于實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作電池的電極材料，LiPF6、LiAsF6常用作鋰離子聚合物電池的載體材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)LiCoO2中基態(tài)Co原子的電子排布式為___________，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，PF的空間構(gòu)型為___________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)規(guī)律，下列酸中酸性與H3PO4相近的有___________。

a．HClO

b．H2SO4

c．HNO2

d．HNO3

(4)電池工作時(shí)，Li+可在電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的中發(fā)生遷移，相同條件下，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一種重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通過(guò)氮摻雜反應(yīng)可生成TiO2-aNb，能使TiO2對(duì)可見光具有活性，摻雜過(guò)程如圖所示。

則TiO2-aNb晶體中a=___________，b=___________。

8．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①CN-中碳原子的雜化方式為___________，1

mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___________(填“大”或“小”)，NH3極易溶于水的原因是___________。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．范德華力

(3)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度是d

g/cm3，距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為___________(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

9．元素的金屬性、非金屬性及有關(guān)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等有著密切的聯(lián)系。回答。下列問(wèn)題：

(1)下列基態(tài)原子的核外電子排布式正確的是__(填序號(hào))。

A．

B．

C．

D．

(2)第IA、IIA族部分元素氯化物的熔點(diǎn)如下表，從NaCl到CsCl熔點(diǎn)依次降低，但BeCl2的熔點(diǎn)比MgCl2的低，其原因是__。

氯化物

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)/℃

801

776

715

645

405

714

(3)下列物質(zhì)的變化破壞了極性共價(jià)鍵的是__(填序號(hào))。乙酸中碳原子的雜化方式為__，1

mol乙酸分子中含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及___。

A．二氧化硅晶體熔化

B．乙酸溶于水

C．干冰升華

D．冰融化

(4)某晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__；已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為540　pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則體積為10

cm3晶體的質(zhì)量為__g(列出計(jì)算式即可)。

10．、在電化學(xué)和催化領(lǐng)域均有重要地位.回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_______；、兩種基態(tài)原子的價(jià)層電子數(shù)目之比為_______；、、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(2)碳有多種同素異形體，其中等質(zhì)量的石墨與金剛石中共價(jià)鍵的數(shù)目之比為_______。

(3)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______，原因?yàn)開______。

(4)的酸性弱于的原因?yàn)開______；中的雜化方式為_______。

(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中，C周圍距離最近且相等的的數(shù)目為_______。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度_______。

11．碳(C)、銅(Cu)、錫(Sn）及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)在元素周期表里，錫和碳同族，錫位于第五周期?；鶓B(tài)錫原子的最外層電子排布式為_______。

(2)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)1mol苯中含鍵的數(shù)目為______。CH3CH2COOH中C的雜化方式有______；

(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中，則該正八面體的邊長(zhǎng)為__________nm，該晶體密度為______gcm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

12．由Mg、C和Ni組成的三元合金系統(tǒng)具有超導(dǎo)電性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_______。

(2)對(duì)羥基苯甲酸()具有防腐、防霉和X菌等作用，其中C原子的雜化軌道類型為_______，1

mol對(duì)羥基苯甲酸中鍵數(shù)目為_______(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)對(duì)羥基苯甲酸()沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸()____(填“高”“低”或“相等”)，原因是_______。

(4)新型超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子和鎳原子位于頂點(diǎn)和面心，它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體空隙的數(shù)量是1：3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對(duì)角線取得的截圖如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_______。

②已知晶胞參數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mg的C配位數(shù)為_______，該晶胞密度為_______(列出計(jì)算式即可)。

13．宋代《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！薄拌F華”是醋酸亞鐵，其熔點(diǎn)約為195℃。回答：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為___________，鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)醋酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型有___________，該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)___________(填“存在”或“不存在”)，其晶體類型最可能是___________。

(3)鹽水若灑在煤火上會(huì)產(chǎn)生黃色火焰，此過(guò)程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為___________。

(4)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為___________。CO的沸點(diǎn)高于N2的原因是___________。

(5)鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則一個(gè)該晶胞的質(zhì)量為___________g．若晶胞參數(shù)為d

pm，N、Fe的原子半徑分為、，則該晶胞中原子的空間利用率是___________。(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，表示圓周率)

14．下表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A．元素周期表中原子半徑最小的元素

B．原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D．元素價(jià)電子排布式為nsnnp2n

E．同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G．基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)

(1)C基態(tài)原子電子排布式為___________，CA3中心原子的雜化方式為___________，分子空間構(gòu)型為___________。

(2)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱為___________，其屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)A2D的沸點(diǎn)比A2E的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________。

(4)下列關(guān)于B2A2的說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))。

A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)σ鍵斷裂

(5)下列圖象可表示兩個(gè)F原子間成鍵后的電子云的圖像是___________。

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為___________，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為___________(不用寫結(jié)晶水)。

15．蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。

(3)畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖_______。

(4)寫出BH的等電子體_______(分子、離子各寫一種)。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_______。

參考答案

1．Mg

是的5倍多，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子

基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿

C、D

氨分子與形成配合物后，孤對(duì)電子與形成配位鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大

B

立方BN晶體是原子晶體，鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬

1:3

棱心

【詳解】

(1)①由圖1可知電離能I3是I2的5倍多，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA族元素，此元素為鎂元素，元素符號(hào)為Mg；

②第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的變化情況如圖6，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，即I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)，而導(dǎo)致在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是基態(tài)N原子的2p能級(jí)半充滿；

③根據(jù)圖示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離；

(2)

A.根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)圖，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷分布均勻，是非極性分子，分子中含有δ鍵和π鍵，選項(xiàng)A正確；

B.中Fe原子的配體是CO，價(jià)電子數(shù)是10，與互為等電子體，選項(xiàng)B正確；

C.含有鍵，選項(xiàng)C不正確；

D.是化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，斷裂配位鍵、生成金屬鍵，選項(xiàng)D不正確；

答案選CD；

(3)分子與Zn2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2+成鍵，原孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以鍵鍵角變大；

A.中S原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中N原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A不符合；

B.中N原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為平面結(jié)構(gòu)，中S原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B符合；

C.中O原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，ClO3-中Cl原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)不C符合；

D.中P原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以為四面體結(jié)構(gòu)，中S原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D不符合；

答案選B；

(4)立方BN晶體是原子晶體，鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬；

根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，則晶胞體對(duì)角線為4anm，晶胞邊長(zhǎng)是nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為＝；

(5)①根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1，Mg原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，Ni原子位于面心，個(gè)數(shù)為3，所以化學(xué)式為MgNi3C；

②據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1，每條棱上的兩個(gè)鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的，所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為3，則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為1：3；

③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中有2個(gè)鎂原子、4個(gè)鎳原子，則鎳原子位于晶胞的棱心位置。

2．Ni、Ge、Se

Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)

D

相同

小于

Mn2+的3d能級(jí)是半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

【詳解】

(1)①Ti是22號(hào)元素，價(jià)電子排布是，Ti的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，同周期中未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)的價(jià)電子排布還有Ni()、Ge()、Se()共3種；

②Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(2)①金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同，都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合D；

②Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d54s2，失電子時(shí)，從最外層失去，即失去4s上2個(gè)電子和3d上一個(gè)電子，Mn3+核外價(jià)電子排布為3d4，則電子的自旋狀態(tài)相同；

③配離子是八面體，即中心離子的配體共6個(gè)，含1

mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成l

mol

AgCl沉淀，說(shuō)明外界有1個(gè)Cl-，其余Cl-和氨都在內(nèi)界，作為配體，外界是一個(gè)單位負(fù)電荷，則整個(gè)內(nèi)界應(yīng)帶一個(gè)單位正電荷，錳離子有兩個(gè)單位正電荷，氨不帶電荷，只需要一個(gè)帶負(fù)電荷的氯離子即可，故配離子的化學(xué)式為；

(3)Fe的電子排布是[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，則Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，Mn2+的電子排布為[Ar]3d5，Mn2+的3d能級(jí)是半充滿相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，故第三電離能I3(Fe)較小；

(4)設(shè)中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別是m和n，則有3x+2(1-x)+3m+4n=6，m+n=1，解得m=x，n=1-x，則中三價(jià)錳和四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為；

(5)晶胞中Ti原子數(shù)目=，O原子數(shù)目=，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為TiO2，則晶胞中原子總體積為，晶胞的質(zhì)量=，則晶胞體積=，故晶胞的空間利用率是

3．Ⅷ

3:1

Si的原子半徑大于C的原子半徑，原子間難以形成π鍵

高

碳氧鍵的鍵長(zhǎng)比硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，碳氧鍵的共價(jià)鍵比硅氧鍵強(qiáng)

1,3

氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵

【詳解】

(1)鈷元素的原子序數(shù)為27，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)不成對(duì)電子，鎳元素的原子序數(shù)為28，價(jià)電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)不成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1，故答案為：Ⅷ；3:1；

(2)

C原子的原子半徑較小，C原子中p軌道能形成肩并肩的π鍵，與C原子相比，Si原子的原子半徑較大，Si原子中p軌道難以形成肩并肩的π鍵，則Si原子之間難以形成雙鍵，故答案為：Si的原子半徑大于C的原子半徑，原子間難以形成π鍵；

(3)由題意可知，二氧化碳晶體和二氧化硅晶體都為原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，由于碳原子的原子半徑比硅原子小，非金屬性比硅原子強(qiáng)，二氧化碳晶體中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)比二氧化硅晶體中硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，則二氧化碳晶體中碳氧鍵的共價(jià)鍵二氧化硅晶體中比硅氧鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)比二氧化硅晶體大，故答案為：大；碳氧鍵的鍵長(zhǎng)比硅氧鍵短、鍵能比硅氧鍵大，碳氧鍵的共價(jià)鍵比硅氧鍵強(qiáng)；

(4)

含有孤對(duì)電子的氮原子與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后氮原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由鉆酞菁的結(jié)構(gòu)可知，1、3號(hào)氮原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，2、4號(hào)氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則四氨基鈷酞菁中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子為1、3號(hào)；四氨基鈷酞菁中含有4個(gè)氨基，氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵，增大在水中的溶解性，故答案為：1、3；氨基中氮原子能與水分子形成氫鍵；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的碳原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硅原子個(gè)數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由質(zhì)量公式可得：=(c×10—10)3，解得d=；由位于體對(duì)角線四分之一處上部原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于體對(duì)角線四分之一處下部原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故答案為：。

4．由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)

N>O>S>K

O

sp2

直線型

草酸分子間能形成更多氫鍵

2∶1

【詳解】

(1)基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s2p3，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為；煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，以光的形式釋放能量；金屬的第一電離能小于非金屬元素的，N原子元素2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N元素的第一電離能高于O元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：N>O>S>K；同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故O的電負(fù)性最大，故答案為：，由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，N>O>S>K，O。

(2)①C2O3中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子、形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；CO2分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，其立體構(gòu)型為直線形，故答案為：sp2，直線形。

②草酸分子含有2個(gè)“O—H”鍵，正丁酸分子含有1個(gè)“O—H”鍵，草酸分子之間形成更多的氫鍵，故草酸的沸點(diǎn)比正丁酸高的多，故答案為：草酸分子之間形成更多的氫鍵。

③CO分子與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為2：1，故答案為：2：1。

(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個(gè)B原子被四個(gè)距離相等且最近的P原子包圍，每個(gè)P原子被四個(gè)距離相等且最近的B原子包圍，所以P原子的配位數(shù)是4；在一個(gè)晶胞中含有的P原子數(shù)目：8×＋6×=4，在一個(gè)晶胞中含有的B原子數(shù)目：4×1=4，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)BP，晶胞的質(zhì)量是m==g，由于晶胞密度為ρg·cm-3，所以晶胞的體積為==cm3，所以晶胞參數(shù)為cm=×1010pm，故答案為：4，×1010。

5．14

CH4＞NH3＞H2O

NH3中心原子有一對(duì)孤電子對(duì)H2O中心原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，CH4中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)排斥力比鍵合電子對(duì)排斥力大，所以孤電子對(duì)越多，鍵角減小

小于

F的電負(fù)性比Cl大，F(xiàn)-C極性大于Cl-C的極性，使F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子

【分析】

W基態(tài)原子L能層所有能級(jí)上電子數(shù)相同，W的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；R第二周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多，故R為N元素；X基態(tài)原子核外s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、4，故Y為Si元素；Z最外層只有1個(gè)電子，其它所有軌道電子均成對(duì)，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y是Si元素，核外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，因此有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z為Cu，價(jià)電子為3d104s1，價(jià)電子排布圖為；

(2)

W、R、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，三個(gè)分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)排斥力比鍵合電子對(duì)排斥力大，所以孤電子對(duì)越多，鍵角減小，CH4、NH3、H2O中中心原子的孤電子對(duì)分別為0、1、2，故鍵角CH4＞NH3＞H2O；

(3)由于pKa越小，酸性越強(qiáng)，由表可以看出，三氯乙酸的pKa大于三氟乙酸的，故酸性三氯乙酸小于三氟乙酸；同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，F(xiàn)的電負(fù)性比Cl大，所以F與C形成的共價(jià)鍵極性較大，CF3COOH中F3C-C極性大于CCl3COOH中Cl3C-C的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的負(fù)電性偏向-CF3，致使羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；

(4)由均攤法可知，晶胞中W的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Y的個(gè)數(shù)為4，故該物質(zhì)的化學(xué)式為SiC，由圖可以看出，C在8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，與C緊鄰的C有12個(gè)，由于化學(xué)式為SiC，故Si原子緊鄰的Si原子也有12個(gè)；晶胞密度，故NA=。

6．AC

正三角形

Cu

(1，)

【詳解】

(1)硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4；

A．符合核外電子排布規(guī)律，故正確；

B．由洪特規(guī)則可知，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，則違背洪特規(guī)則，故錯(cuò)誤；

C．

符合核外電子排布規(guī)律，故正確；

D．由泡利不相容原理可知，一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋相反，則違背泡利不相容原理，故錯(cuò)誤；

AC正確，故答案為：AC；

(2)銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，則基態(tài)亞銅離子的價(jià)層電子排布式為3d10，故答案為：3d10；

(3)硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：4；正三角形；

(4)分子晶體的熔點(diǎn)小于離子晶體，二氧化硫?yàn)榉肿泳w，三氧化二銻和三硫化二銻都為離子化合物，則二氧化硫的熔點(diǎn)最低；離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，由于氧離子的離子半徑小于硫離子，銻離子和氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于銻離子和硫離子形成的離子鍵，三氧化二銻的熔點(diǎn)高于三硫化二銻，則三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，故答案為：?/p>

(5)

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的銻原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上的小黑球的個(gè)數(shù)為8×=4，位于面心和棱上的小灰球的個(gè)數(shù)為2×+4×=2，位于體內(nèi)的大白球的個(gè)數(shù)為8，由晶體的化學(xué)式為可知，小黑球A、B、C均為銅原子，小灰球?yàn)殇\原子，大白球?yàn)榱蛟?，故答案為：Cu；

②由位于yz面上的原子A的坐標(biāo)為和位于xz面上的原子B的坐標(biāo)為可知，位于xyz面上的原子C的坐標(biāo)為(1，)，故答案為：(1，)；

③設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=[

(a×10—10)

×2a×10—10]×d，解得d=，故答案為：。

7．1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

F>O>P

正八面體形

C

LiAsF6

PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強(qiáng)，遷移速度就慢

【詳解】

(1)基態(tài)Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Co廈于的核外電于的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePO4與LiPF6中所含的非金屬元素為P、O、F，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>P；PF的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+(5+1-6)=6，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正八面體形，故答案為：F>O>P；正八面體形；

(3)H3PO4的通式可寫為(HO)3PO，HClO的通式可寫為HOCl，H2SO4的通式可寫為(HO)2PO2，HNO2的通式可寫為HONO，HNO3的通式可寫為(HO)3N，HNO2和H3PO4的非羥基氧原子數(shù)n相同，酸性相近，故答案為：C；

(4)PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強(qiáng)，遷移速度就慢，故答案為：LiAsF6；PF的半徑比AsF的小，PF與Li+的作用比AsF的強(qiáng)，遷移速度就慢；

(5)由圖可知，在TiO2

晶胞中，Ti

原子位于頂點(diǎn)、面上和體心處，O

原子位于面上、棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此

個(gè)晶胞中含有的Ti

原子個(gè)數(shù)為：8×+4×+1=4，O

原子個(gè)數(shù)為：8×+8×+2=8，進(jìn)行

N

摻雜后，棱邊上和晶胞內(nèi)部分別有

個(gè)

O

原子形成氧空穴，面上有

個(gè)

O

原子被

N

原子替代，則摻雜后晶體中

N

原子個(gè)數(shù)為：12，O

原子個(gè)數(shù)為：8?1??=，晶胞內(nèi)各原子數(shù)為：Ti4ON，將

Ti

原子數(shù)定為

1，可得：TiON，即2-a=，a=，b=，故答案為：。

8．3d84s2

sp

大

氨氣和水都是極性分子，且它們之間能形成氫鍵

ac

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2；

(2)①在CN-中C、N原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+=1，所以C原子雜化方式是sp雜化；

在[Ni(CN)4]2-中，中心Ni2+與4個(gè)配位體CN-之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于σ鍵；在CN-中含有1個(gè)C≡N鍵，其中1個(gè)為σ鍵，2個(gè)為π鍵，因此1個(gè)[Ni(CN)4]2-中含有σ鍵含有4+1×4=8個(gè)σ鍵，則在1

mol

[Ni(CN)4]2-中含有8

mol

σ鍵；

②NH3中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，在[Ni(NH3)4]2+中NH3的孤電子對(duì)形成配位鍵后，使N-H成鍵電子對(duì)所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角；氨氣和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知NH3易溶于水；且NH3、H2O分子之間能形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，也增大了氨在水中溶解度；

③在丁二酮肟鎳分子內(nèi)，配位體的N原子與中心Ni原子之間以配位鍵結(jié)合；N=O鍵的O原子與O-H鍵的H原子之間以氫鍵結(jié)合，故丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，合理選項(xiàng)是ac；

(3)在NiO晶胞中含有Ni原子數(shù)為：，含有的O原子數(shù)為；晶胞質(zhì)量m=，晶胞體積邊長(zhǎng)L=，O原子在晶胞邊長(zhǎng)L的一半，則晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為a=。

9．C

從NaCl到CsCl均為離子晶體，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)降低；但BeCl2是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體

AB

sp3、sp2

7∶1

乙酸分子與水分子間能形成氫鍵

ZnS

【詳解】

(1)A．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)構(gòu)造原理可知原子的核外電子排布式應(yīng)該為是；

C．原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理，C正確；

D．原子核外3d軌道全滿時(shí)原子處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其電子排布式應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C；

(2)NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，由于金屬陽(yáng)離子半徑按Na+、K+、Rb+、Cs+順序逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，斷裂離子鍵消耗的能量就越低，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越低，所以從NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐漸降低；而BeCl2在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，因此其熔沸點(diǎn)比較低；而MgCl2屬于離子晶體，Mg2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂消耗能量較高，所以BeCl2的熔點(diǎn)比MgCl2低；

(3)A．SiO2為共價(jià)晶體，熔化時(shí)將破壞Si-O共價(jià)鍵，Si-O屬于極性共價(jià)鍵，A符合題意；

B．乙酸溶于水時(shí)電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，破壞的是H-O共價(jià)鍵，H-O共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵，B符合題意；

C．干冰是固體CO2，由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成。干冰氣化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D．冰是固體H2O，由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成。冰熔化破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AB；

乙酸是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，其中甲基(-CH3)中的碳原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；羧基(-COOH)中的碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用的是sp2雜化，因此乙酸分子中C原子雜化類型為sp3、sp2雜化；

在1個(gè)CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)CH3COOH分子中含有的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為其個(gè)數(shù)比為7∶1；

乙酸分子、水分子都是極性分子，且乙酸分子與水分子間會(huì)形成氫鍵，增加了分子間的作用力，因此乙酸易溶于水；

(4)晶胞中Zn在8個(gè)頂角和6個(gè)面心上，所以每個(gè)晶胞中含有Zn原子個(gè)數(shù)為，在每個(gè)晶胞內(nèi)部含有4個(gè)S原子，晶體中Zn、S原子個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，所以該晶體的化學(xué)式為ZnS；每個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞體積為V=(540×10-10cm)3，則晶胞密度ρ=，故體積為10

cm3的晶體的質(zhì)量m(晶體)=。

10．球形

2∶3

3∶4

分子間能形成氫鍵，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，分子間作用力大于

中非羥基氧原子數(shù)小于中非羥基氧原子數(shù)，中的正電性弱于中的正電性，更難電離出氫離子

【詳解】

(1)為28號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，的電子云輪廓圖的形狀為球形；基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為、基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，二者的價(jià)層電子數(shù)目之比為2∶3；同周期元素的原子半徑越小，第一電離能往往越大，故、、的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/p>

(2)石墨與金剛石的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，石墨中含有共價(jià)鍵，金剛石中含有共價(jià)鍵，二者數(shù)目之比為3∶4；

(3)三種物質(zhì)中，分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，分子間作用力更大，沸點(diǎn)高于，則三種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/p>

(4)同種元素形成的含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4，雜化方式為雜化；

(5)①由的組成和晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞頂角處為C，與之距離最近且相等的的數(shù)目為6；

②由晶胞結(jié)構(gòu)知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)C和2個(gè)，則晶體密度。

11．5s25p2

＜

P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子

弱

12NA

sp3、sp2

【詳解】

(1)錫和碳同族，碳屬于ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為2s22p2，則基態(tài)錫原子的最外層電子排布式為5s25p2。答案為：5s25p2；

(2)P失去1個(gè)電子后，其價(jià)電子排布式為3s23p2，S失去1個(gè)電子后，其價(jià)電子排布式為3s23p3，從價(jià)電子排布式可以看出，失去1

個(gè)電子后的S最外層處于半滿狀態(tài)，所以P、S的第二電離能(I2)的大小關(guān)系為I2(P)＜I2(S)，原因是P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子；元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越差，P、N屬于同主族元素，P在N的下方，P的非金屬性比N弱，所以PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3弱。答案為：＜；P失去的是3P2上的電子，S失去的是3P3上的電子，3P3為半充滿結(jié)構(gòu)、較穩(wěn)定、難失去電子；弱；

(3)苯的結(jié)構(gòu)式為，但苯不是單雙鍵交替，而是形成大π鍵，所以1mol苯中含有6

NA個(gè)碳碳鍵和6

NA個(gè)碳?xì)滏I，鍵的數(shù)目為12NA。CH3CH2COOH中，-CH3、-CH2-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，-COOH中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以C的雜化方式有sp3、sp2。答案為：sp3、sp2；

(4)該正八面體的邊長(zhǎng)為晶體中P原子與最近的兩個(gè)Cu原子構(gòu)成的直角三角形的斜邊，所以該正八面體的邊長(zhǎng)為nm；在晶胞中，含有1個(gè)P原子、Sn原子個(gè)數(shù)為、Cu原子個(gè)數(shù)為，則該晶體密度為=gcm-3。答案為：。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)原子或離子的價(jià)電子軌道處于全滿、半滿或全空時(shí)，電子的能量低，原子或離子穩(wěn)定，再失去1個(gè)電子時(shí)的電離能大。

12．sp2

16NA

低

高兩個(gè)化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對(duì)位，易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點(diǎn)較低

MgCNi3

【詳解】

(1)Ni為第四周期VIII族的28號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為或。

(2)對(duì)羥基苯甲酸()苯環(huán)中C原子和羧基中C原子的雜化軌道類型均為sp2；單鍵是一根σ鍵，雙鍵含一根σ鍵，苯環(huán)中6個(gè)碳原子間形成6根σ鍵，則1

mol對(duì)羥基苯甲酸中σ鍵數(shù)目為16NA。

(3)對(duì)羥基苯甲酸()沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸()高，原因是兩個(gè)化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對(duì)位，易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點(diǎn)較低。

(4)①在如圖晶胞中，八面體空隙位于體心位置和所有棱心位置，它們的比例是1：3，體心位置的八面體由鎳原子構(gòu)成，可填入碳原子，而棱心位置的八面體由2個(gè)鎂原子和4個(gè)鎳原子一起構(gòu)成，不填碳原子，所以C處于體心位置，則Mg處于頂點(diǎn)位置，Ni處于面心位置，該超導(dǎo)材料晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示：，含Mg的個(gè)數(shù)為=1，含Ni的個(gè)數(shù)為=3，含C的個(gè)數(shù)為1，該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgCNi3。

②由圖可知，與Mg距離最近的C的個(gè)數(shù)為8，該晶胞密度。

13．Kr＞Br＞As

sp3、sp2

存在分子晶體

由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或由較高能量的軌道躍遷到較低能量的軌道)

1：1

二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的(即相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性越強(qiáng)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。)

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則其價(jià)層電子的電子排布式是3d64s2，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，則其基態(tài)價(jià)電子排布圖為；

Fe位于第四周期第VIII族，一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，當(dāng)元素處于第IIA、第VA時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素是Kr＞Br＞As；

(2)Fe(CH3COO)2中甲基C形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；羰基C形成了碳、氧雙鍵，為sp2雜化；故Fe(CH3COO)2中C原子雜化類型為sp3、sp2雜化；

由于其中含有CH3—，與該C原子連接的4個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，故該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)；醋酸亞鐵的熔點(diǎn)約為195℃，相對(duì)來(lái)說(shuō)比較低，因此其晶體類型可能是分子晶體；

(3)鹽水若灑在煤火上會(huì)產(chǎn)生黃色火焰，這是由于NaCl中的Na+在灼燒時(shí)，電子由能量低基態(tài)躍遷到能量高的激發(fā)態(tài)，電子處于高能量狀態(tài)不穩(wěn)定，會(huì)再回到能量比較低的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來(lái)，即此過(guò)程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或由較高能量的軌道躍遷到較低能量的軌道)；

(4)Fe(CO)5為絡(luò)合物，F(xiàn)e與5個(gè)CO形成配位鍵，配位鍵屬于σ鍵；在配位體CO分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則Fe(CO)5分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為(5+5)：(2×5)=1:1；

CO、N2為等電子體，CO的沸點(diǎn)高于N2是由于二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，N2為非極性分子，CO的分子間作用力大于N2的(即相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)相似，極性越強(qiáng)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高)；

(5)在一個(gè)晶胞含有的Fe原子數(shù)目為：；含有的N原子數(shù)為：1個(gè)，則晶胞質(zhì)量為m=；

晶胞體積為V(晶胞)=(d×pm)3=

d3pm3；在一個(gè)晶胞中含有的4個(gè)Fe原子和1個(gè)N原子的體積為V(Fe)總+V(N)=()，故該晶胞中原子空間利用率是。

14．1s22s22p3

sp3

三角錐

平面三角形

非極性

水分子之間存在氫鍵

C

B

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2

NH

[Cu(NH3)4]SO4

【分析】

A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素，C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則C為N元素，D元素價(jià)電子排布式為2s22p4，則D為O元素，E與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍，則E為S元素，G基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，則G為Cu元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3；CA3為NH3，有三條σ鍵一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。

(2)E的最高價(jià)氧化物為SO3無(wú)孤對(duì)電子，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角形分子，鍵角120度，因此它是非極性分子。

(3)A2D(H2O)的沸點(diǎn)比A2E(H2S)的沸點(diǎn)高，其主要原因是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵。

(4)下列關(guān)于B2A2(C2H2)為乙炔含有三鍵，A．B2A2中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2，故B錯(cuò)誤；

C．B2A2是由極性鍵(C-H)和非極性鍵(CC)形成的非極性分子，故C正確；

D．B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)Π鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；

故選C。

(5)兩個(gè)F原子間成鍵后為F2，圖象可表示其電子云的圖像是B，因?yàn)镕原子之間形成p-pσ鍵。

(6)向Cu2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，首先觀察到生成藍(lán)色沉淀，沉淀為氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深藍(lán)色晶體析出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。

15．氮

CH4、NH

MnO2

【詳解】

(1)根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為碳、氫、氧、氮；C、H、N、O的價(jià)電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對(duì)電子分別為：2、1、3、2，所以氮元素未成對(duì)電子最多，答案為：氮；

(2)根據(jù)題干給的天冬酰胺結(jié)構(gòu)可以看出碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子以sp3和sp2雜化，所以碳原子的雜化類型有2種，正確答案：2；

(3)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為:：2s22p4，則O原子的價(jià)電子排布圖為：。

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等的為等電子體，所以BH的等電子體的分子有CH4，離子有NH。

(5)在立方晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Mn，立方晶胞體心也有一個(gè)Mn，根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞中含有8×+1=2個(gè)Mn；在立方晶胞上下兩個(gè)面上共含有4個(gè)O，立方晶胞內(nèi)含有2個(gè)O，所有一個(gè)晶胞含有4×+2=4個(gè)O，Mn的個(gè)數(shù)與O的個(gè)數(shù)比為1：2，所以該氧化物的化學(xué)式為：MnO2。

第五篇：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思

高二是高中教學(xué)承上啟下的階段，高二學(xué)生的素質(zhì)關(guān)系到高三的復(fù)習(xí)策略以及高考成績(jī)單，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思。本學(xué)期所教的課程為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是研究物質(zhì)的微觀世界，理論性較強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的邏輯思維與化學(xué)素養(yǎng)都是很好的培養(yǎng)教材，本學(xué)期的教學(xué)主線為化學(xué)微觀概念的重建，圍繞這主軸我們高二備課組針對(duì)每個(gè)專題進(jìn)行了詳細(xì)的備課。

在初中階段所學(xué)化學(xué)用語(yǔ)主要是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等概念的建設(shè)，這些又是眾多化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)，所以初中階段化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)則顯得尤為重要，但是又顯得凌亂，學(xué)生很難建設(shè)出基本概念的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。學(xué)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》時(shí)，學(xué)生更重要的是理解所學(xué)化學(xué)用語(yǔ)的涵義，做到“名”與“實(shí)”結(jié)合，形成基本概念系統(tǒng)，培使學(xué)生的抽象思維中建設(shè)出基本化學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)用語(yǔ)是代表物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的一系列符號(hào)或圖式，化學(xué)用語(yǔ)不僅代表化學(xué)事物，且表達(dá)特定化學(xué)概念，讓學(xué)生理解化學(xué)用語(yǔ)的涵義，把符號(hào)、圖式與物質(zhì)的特征、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生和現(xiàn)象結(jié)合起來(lái)，豐富聯(lián)想線索，減少機(jī)械記憶，增加理解記憶，減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，提高記憶效率。

從微觀世界了解物質(zhì)的組成是本書的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。學(xué)生需要先對(duì)元素的實(shí)體----原子的結(jié)構(gòu)建立起基本和清楚的認(rèn)識(shí)之后，才能探討元素之間存在怎樣的規(guī)律性聯(lián)系（本質(zhì)是元素的原子結(jié)構(gòu)屬性之間的聯(lián)系），教學(xué)反思《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)反思》。對(duì)于原子結(jié)構(gòu)，我們只要求學(xué)生掌握幾代科學(xué)家建立的原子結(jié)構(gòu)模型，而對(duì)于不同種的原子具體結(jié)構(gòu)我們?cè)谶@里不做強(qiáng)調(diào)，并擴(kuò)展到離子與分子的涵義是元素周期表的科學(xué)本質(zhì)是在原子結(jié)構(gòu)水平上對(duì)元素性質(zhì)及其規(guī)律性聯(lián)系的認(rèn)識(shí)成果。而元素周期表，以及電離能，電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化的解讀對(duì)于學(xué)生了解元素的化合價(jià)以及物質(zhì)化合的化學(xué)式的書寫都有很大的幫助。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，并沒(méi)有建立起用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)理解、分析元素性質(zhì)的聯(lián)系，所以原子結(jié)構(gòu)、元素的化合價(jià)、化合物的化學(xué)式等都成為了孤立的知識(shí)點(diǎn)。

其實(shí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》是在分析元素周期表，將元素周期表“立體化”，要求學(xué)生會(huì)用表，能從表中找出相應(yīng)的信息，如原子的符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，以及在此基礎(chǔ)上的如何計(jì)算中子數(shù)，會(huì)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素質(zhì)量之比或元素在改物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等。有能力的學(xué)生還可以在此基礎(chǔ)上分析概括一類元素（同一族）的特點(diǎn)，使得對(duì)其產(chǎn)生的離子以及化合物有更深的認(rèn)識(shí)。可以要求能力強(qiáng)的學(xué)生從物質(zhì)看到元素，從元素看到原子，從原子看到原子結(jié)構(gòu)，從原子的孤立構(gòu)成看到核電荷數(shù)、原子半徑、核外電子、最外層電子數(shù)及其之間的關(guān)系，再看到這些原子結(jié)構(gòu)屬性與得失電子能力以及氧化還原性之間的初步關(guān)系，并對(duì)晶體類型進(jìn)一步地了解。

在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這部分內(nèi)容的教學(xué)中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生就簡(jiǎn)單的概念的定義是理解的，但是復(fù)述還是有這樣或那樣的科學(xué)術(shù)語(yǔ)的缺失，但是對(duì)一些基礎(chǔ)的解題的規(guī)范就生疏多了。因此我們一定要將這部分概念原理知識(shí)功能化。例如，要學(xué)生計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比，學(xué)生知道其中的氧元素和碳元素的質(zhì)量比是8：3，但是要他們寫出具體的解題過(guò)程，他們就呆住了，不知道從何下手，在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要把要求放低，動(dòng)員每一個(gè)同學(xué)都同手寫一寫解題的格式，不在于答案而是在于過(guò)程的熟悉。