第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點、突破難點的策略

氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點、突破難點的策略

一、氧化還原反應(yīng)教學(xué)落實重點

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這是教學(xué)的重點和難點，如何突破教學(xué)難點，幫助學(xué)生掌握重點，這是本節(jié)課的關(guān)鍵。

（一）化學(xué)反應(yīng)的分類

（二）元素的化合價

元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價。

1、單質(zhì)中元素的化合價為0；

2、在化合物中金屬元素的化合價全為正值，非金屬元素化合價一般既有負(fù)值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0；

4、離子化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。

共價化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對的偏向、偏離的對數(shù)在數(shù)值上相等。

（三）氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

1、比較

2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。

3、特征（或判斷依據(jù)）：元素的化合價是否發(fā)生變化。

4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為

置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。

（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念

聯(lián)系：

氧化劑（具有氧化性）→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得還原產(chǎn)物。

還原劑（具有還原性）→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得氧化產(chǎn)物。

（五）氧化性和還原性強弱的判斷方法

1、根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷

2、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷

4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷

（六）常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有： Cl2、O2、S、Fe3＋、Cu2＋、MnO2、HNO3等。

常見的還原劑有： K、Na、Mg、Fe、Fe2＋、Cl－、S2－、C、H2、SO2等。

（七）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、守恒律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

2、價態(tài)律

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

3、強弱律

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

4、轉(zhuǎn)化律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5、難易律

越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。

一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的先發(fā)生反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)突破難點的策略

（一）概念圖策略 在科學(xué)研究領(lǐng)域，概念并不是傳統(tǒng)意義上的簡單文字定義，而是包含了能夠反映物質(zhì)各方面屬性的一個關(guān)系總和，因此概念與概念之間的關(guān)系也成立概念學(xué)習(xí)的關(guān)鍵所在，而概念圖則是一種通過運用圖示的方法來理想地展示概念與概念之間的關(guān)系的可視化工具。在氧化還原反應(yīng)教學(xué)中，有很多概念，而且很難記，十分容易混淆，運用概念圖策略，按照對知識的理解，用結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)形式表示出概念的意義及概念之間的聯(lián)系將會給學(xué)生帶來一些幫助

（二）合作交流策略

科學(xué)知識的發(fā)現(xiàn)不是某一個人的貢獻(xiàn)，它是共同合作的結(jié)果，合作意思和合作精神是科學(xué)價值觀的一個重要方面。合作交流策略要求學(xué)生采取分工合作的方式參與探究，相互交流各自的進(jìn)展，并對觀點進(jìn)行討論。在氧化還原反應(yīng)教學(xué)的課堂，要通過分組談?wù)摰男问阶寣W(xué)生自己進(jìn)行交流各自的看法與觀點，并在課前布置給學(xué)生預(yù)習(xí)的作業(yè)，查閱相關(guān)的資料，分工合作，用這種方式得到比較科學(xué)的結(jié)論。

（三）練習(xí)——反饋策略

練習(xí)——反饋策略是指在理解化學(xué)技能性知識意義的基礎(chǔ)上，在反饋作用的參與下反復(fù)多次地進(jìn)行的一種動作，使其達(dá)到自動化的水平。練習(xí)的效果不在于練習(xí)的次數(shù)，而在于練習(xí)后一定要達(dá)到正確性、協(xié)調(diào)性和自動化。氧化還原反應(yīng)的幾組概念是很難辨析的，在不少的習(xí)題中有很多概念性的知識，尤其是被氧化、被還原和氧化劑、還原劑的概念最容易混，這時需要一定量的練習(xí)，讓學(xué)生有個條件反射，一看到是被氧化，那么自身就是做還原劑，這都需要練習(xí)來達(dá)到這個效果，通過反饋作用來實現(xiàn)。

（四）挖掘知識的多重價值策略

挖掘知識的多重價值策略要求學(xué)生從觀念上認(rèn)識到科學(xué)知識不僅是事實、規(guī)則和理論的體系，任何知識都是人類探索和研究的結(jié)果。從知識的本身、知識的形成過程以及知識背后蘊含的思想觀點幾個角度分析，挖掘出知識的情意價值。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既相反的，又是相互依存的，有氧化就必然有還原，它們絕不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，其中蘊含了對立統(tǒng)一的唯物主義觀點，并且氧化還原反應(yīng)的知識在很多方面都有廣泛的應(yīng)用，在日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上都隨處可見。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對今后的生產(chǎn)和生活都是有意義的。

第二篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點和難點之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識。

高一新生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識。

首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強化學(xué)生的認(rèn)識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時，學(xué)生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

高一化學(xué)教學(xué)反思

趙 婧

第三篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進(jìn)行分析；

4．通過四大基本反應(yīng)與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評價目標(biāo)】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點、難點

1．教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過渡]對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

[點評學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學(xué)生回答點評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認(rèn)識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？

[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第四篇：氧化還原反應(yīng)-教學(xué)教案

知識目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物（還原劑、氧化劑）此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計方案

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)a＋b＝ab 分解反應(yīng)

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做