第一篇：初中化學(xué)小結(jié)

一.常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的俗名

1.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 2.銅綠：Cu2(OH)2CO3 3.水銀：Hg

4.金剛石、石墨：C

5.大理石、石灰石：CaCO3 6.生石灰：CaO

7.熟石灰、石灰乳：Ca(OH)2 8.天然氣、沼氣：CH4 9.酒精：C2H5OH 10.鐵銹、赤鐵礦：Fe2O3 11.磁鐵礦：Fe3O4

12.菱鐵礦：FeCO3

13.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 14.食鹽：NaCl 15.假鹽：NaNO2

16.純堿、口堿、堿面：Na2CO3

二.化學(xué)方程式

1.某些物質(zhì)在氧氣中燃燒：

C?O2S?O2點(diǎn)燃CO2

點(diǎn)燃SO2

4P?5O2點(diǎn)燃2P2O5 2MgO 2Mg?O2點(diǎn)燃3Fe?2O2點(diǎn)燃Fe3O4

?

?2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO?H2O?CO23.實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

2KClO3MnO2?2KCl?3O2?

? ?2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2電解4.水的電解：H2OH2??O2? 5.實(shí)驗(yàn)室制氫氣：

Mg?H2SO4???MgSO4?H2? Mg?2HCl???MgCl2?H2? 2Al?3H2SO4???Al2(SO4)3?3H2? 2Al?6HCl???2AlCl3?3H2?

Zn?H2SO4???ZnSO4?H2? Zn?2HCl???ZnCl2?H2? Fe?H2SO4???FeSO4?H2? Fe?2HCl???FeCl2?H2?

6.氫氣燃燒：2H2?O2點(diǎn)燃2H2O

?7.氫氣還原氧化銅：CuO?H2Cu?H2O 8.某些物質(zhì)在氯氣中燃燒： 2Na?Cl2H2?Cl2點(diǎn)燃2NaCl

點(diǎn)燃2HCl

點(diǎn)燃9.黑火藥爆炸：S?2KNO3?3C10.碳的不完全燃燒：2C?O211.碳的還原性：

K2S?N2??3CO2?

點(diǎn)燃2CO

2CuO?C高溫2Cu?CO2?

CO2?C高溫2CO

H2?CO(水煤氣)

點(diǎn)燃H2O?C高溫12.一氧化碳的燃燒：2CO?O213.一氧化碳的還原性：

2CO2

CuO?CO高溫Cu?CO2?

Fe2O3?3CO2Fe?3CO2? 14.酸性氧化物與水反應(yīng)：

CO2?H2O???H2CO3 H2CO3???H2O?CO2?(易分解)SO2?H2O???H2SO3 H2SO3???H2O?SO2?(易分解)SO3?H2O???H2SO4

15.鑒別二氧化碳：Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O

16.生產(chǎn)生石灰：CaCO3CaO?CO2? 17.溶洞的形成：

CaCO3?CO2?H2O???Ca(HCO3)2

?Ca(HCO3)2CaCO3??H2O?CO2?

18.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3?2HCl???CaCl2?H2O?CO2? 19.快速產(chǎn)生二氧化碳：

Na2CO3?2HCl???2NaCl?H2O?CO2? NaHCO3?HCl???NaCl?H2O?CO2? 20.某些有機(jī)物的燃燒： 高溫高溫CH4?2O2點(diǎn)燃CO2?2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2H5OH?3O22CO2?3H2O

2CH3OH?3O22CO2?4H2O 21.醋酸的性質(zhì)：

CaCO3?2CH3COOH???(CH3COO)2Ca?H2O?CO2? 2Al?6CH3COOH???2(CH3COO)3Al?3H2? Fe?2CH3COOH???(CH3COO)2Fe?H2?22.鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe?SFeS 23.置換反應(yīng)：

Fe?CuSO4???FeSO4?Cu

Zn?Fe(NO3)2???Zn(NO3)2?Fe

?

24.鐵、銅生銹：

4Fe?3O2?2H2O???2Fe2O3·H2O

2Cu?O2?H2O?CO2???Cu2(OH)2CO3 25.某些金屬在氧氣中燃燒：

4Al?3O2點(diǎn)燃2Al2O3

2Zn?O22ZnO

26.酸與堿性氧化物反應(yīng)：

CuO?2HCl???CuCl2?H2O

Fe2O3?3H2SO4???Fe2(SO4)3?3H2O MgO?2HNO3???Mg(NO3)2?H2O 27.酸與堿反應(yīng)：

NaOH?HCl???NaCl?H2O

Cu(OH)2?H2SO4???CuSO4?2H2O KOH?HNO3???KNO3?H2O 28.鹽酸、硫酸的鑒別：

AgNO3?HCl???AgCl??HNO3 BaCl2?H2SO4???BaSO4??2HCl 29.堿與酸性氧化物反應(yīng)：

2NaOH?CO2???Na2CO3?H2O 2NaOH?SO2???Na2SO3?H2O 30.堿與鹽反應(yīng)：

CuSO4?2NaOH???Cu(OH)2??Na2SO4 FeCl3?3KOH???Fe(OH)3??3KCl

Ca(OH)2?Na2CO3???CaCO3??2NaOH 31.難溶性堿受熱分解：

?Cu(OH)2CuO?H2O

?2Fe(OH)3Fe2O3?3H2O 32.鹽與鹽反應(yīng)：

AgNO3?NaCl???AgCl??NaNO3 BaCl2?Na2SO4???BaSO4??2NaCl 點(diǎn)燃三.物質(zhì)鑒別

1.O2(帶火星的木條，復(fù)燃)2.H2(點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰、輕微的爆鳴聲、有水珠生成)3.CO2(澄清的石灰水，變渾濁)4.CO(點(diǎn)燃，藍(lán)色火焰、生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)5.Cu2?(NaOH溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀)6.Fe3?(NaOH溶液，生成紅褐色沉淀)7.CO32?或HCO3?(稀HCl或稀H2SO4，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)8.Cl?(AgNO3溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)2?9.SO4(BaCl2溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)

第二篇：初中化學(xué)方程式小結(jié)

化學(xué)方程式的小結(jié)

第二單元

紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO

2鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

Fe3O4

過(guò)氧化氫溶液（雙氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三單元 電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受熱分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五單元

白磷與空氣的反應(yīng)：4P＋5O2 2P2O5

鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六單元

煤氣的主要成分：CO

固體二氧化碳的俗稱：干冰 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2（氧氣充足）2C＋O22CO（氧氣不足）

木炭還原氧化銅：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反應(yīng)：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反應(yīng)： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反應(yīng)： CO2＋C

2CO

一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuOCu＋CO2

第七單元

天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗稱：酒精 甲烷在氧氣中燃燒： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧氣中燃燒：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O

實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八單元

汞（Hg）的俗稱：水銀 生鐵、鋼的主要成分：鐵（Fe）鐵銹的主要成分：氧化鐵

（Fe2O3）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜

在空氣中灼燒銅：2Cu＋O22CuO 鎂和鹽酸反應(yīng)：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 鐵和硫酸的反應(yīng)： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳還原氧化鐵：(煉鐵的反應(yīng)原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

煉鋼的原理：C＋O2CO2

第十單元

氫氧化鈉（NaOH）的俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣［Ca(OH)2］的俗稱： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：鹽酸（HCl）

氧化鈣（CaO）的俗稱：生石灰 鐵銹（氧化鐵）與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸的反應(yīng)： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反應(yīng)：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反應(yīng)：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉溶液與三氧化硫的反應(yīng)： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫氧化鈣溶液（石灰水）與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氫氧化鋁的藥物與胃酸的反應(yīng)： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢與稀鹽酸的反應(yīng)： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的廢水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一單元

碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱：純堿、蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱：小蘇打 食鹽的主要成分：氯化鈉（NaCl）

石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、水垢等的主要成分：碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫滅火器的反應(yīng)原理）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制氫氧化鈉方法)

含NH＋4的鹽與熟石灰（堿）混合能產(chǎn)生氨氣

第三篇：初中化學(xué)知識(shí)小結(jié)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

回答者：hellokoko_-助理 二級(jí) 5-18 21:20

初中化學(xué)知識(shí)小輯

一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：

(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；

(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石

38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

第四篇：初中化學(xué)備課組小結(jié)

本學(xué)期根據(jù)學(xué)校教務(wù)處工作計(jì)劃，結(jié)合本學(xué)期化學(xué)教研組的工作計(jì)劃，本組教師認(rèn)真完成學(xué)校的各項(xiàng)工作，貫徹執(zhí)行市教研室有關(guān)化學(xué)教學(xué)方面的要求指示，認(rèn)真學(xué)習(xí)學(xué)校有關(guān)教學(xué)工作的要求，認(rèn)真履行教研組長(zhǎng)、備課組長(zhǎng)與教師的職責(zé)，加強(qiáng)學(xué)科的理論學(xué)習(xí)，使化學(xué)組成為團(tuán)結(jié)和諧、勤奮互助、合作能力較強(qiáng)的教研組。

（一）教學(xué)常規(guī)方面

1.嚴(yán)格落實(shí)教學(xué)常規(guī)，提高教學(xué)效益。全組教師做到重點(diǎn)落實(shí)備課常規(guī)和課堂教學(xué)常規(guī)，提高備課和上課質(zhì)量。注意教學(xué)常規(guī)管理中的各個(gè)細(xì)節(jié)，并且盡量落實(shí)細(xì)節(jié)，養(yǎng)成學(xué)生良好規(guī)范的學(xué)習(xí)習(xí)慣，最終達(dá)到提高教學(xué)效益的目的。

2.加強(qiáng)集體備課。備課組做到基本統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一教案、統(tǒng)一練習(xí)、統(tǒng)一考試等。尤其是每次中差生輔導(dǎo)的進(jìn)度、內(nèi)容、時(shí)間、備課人都是有計(jì)劃、有落實(shí)的，充分發(fā)揮集體智慧，提高集體備課的質(zhì)量。

3.加強(qiáng)作業(yè)管理。全組教師盡量控制作業(yè)量、規(guī)范作業(yè)批改，做到有發(fā)必收、有收必改、有改必評(píng)、有評(píng)必糾。

4.認(rèn)真組織完成各次“診斷”性考試的命題、閱卷工作，認(rèn)真作好考試后的情況分析，根據(jù)成績(jī)對(duì)教學(xué)作及時(shí)的調(diào)整，并拿出相應(yīng)的措施和辦法進(jìn)行彌補(bǔ)。本期初XX級(jí)10個(gè)班在月考和半期考試的成績(jī)良好、懸殊不大，具體分析見(jiàn)各次的“試后分析”。

5．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、加強(qiáng)基礎(chǔ)訓(xùn)練、加強(qiáng)過(guò)手訓(xùn)練。

（二）教研組活動(dòng)開(kāi)展情況

1．堅(jiān)持開(kāi)展好教研組活動(dòng)和備課組活動(dòng)。本學(xué)期繼續(xù)堅(jiān)持間周一次教研組活動(dòng)和間周一次備課組活動(dòng)，做到每次活動(dòng)都有計(jì)劃有主題，責(zé)任到人。本期李寧專題主講4次、單元主講2次，張雅蓮單元主講2次，高英單元主講1次，高琴單元主講2次。利用教研組活動(dòng)和備課組活動(dòng)鉆研新教材、新課標(biāo)，共同分析教學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題，討論交流解決問(wèn)題的方法，在探索實(shí)踐中共同成長(zhǎng)。

2.加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，更新教育觀念。本學(xué)期，化學(xué)組利用教研活動(dòng)時(shí)間組織組內(nèi)教師進(jìn)行了《中考命題的變化和趨勢(shì)以及教學(xué)導(dǎo)向研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“科學(xué)探究策略”研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“問(wèn)題情景設(shè)計(jì)”研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“習(xí)題講評(píng)”研究》等專題學(xué)習(xí)，通過(guò)學(xué)習(xí)，教師逐步轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，確立了“以人為本”的教學(xué)理念，并在教學(xué)實(shí)踐中能自覺(jué)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析指導(dǎo)教學(xué)工作，使自身的教育教學(xué)能力不斷提高。

3．組織好組內(nèi)聽(tīng)課評(píng)課活動(dòng)，強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。本期按學(xué)校要求開(kāi)設(shè)好公開(kāi)課和組內(nèi)聽(tīng)、評(píng)課活動(dòng)。本學(xué)期初中化學(xué)組開(kāi)設(shè)組內(nèi)聽(tīng)、評(píng)課活動(dòng)4次，公開(kāi)課2次。其中組內(nèi)聽(tīng)、評(píng)課為李寧、張雅蓮、高英、高琴各1次，公開(kāi)課為李寧2次。全組教師聽(tīng)課時(shí)按規(guī)范做好聽(tīng)課筆記，并利用教研活動(dòng)時(shí)間就組內(nèi)聽(tīng)、評(píng)課和公開(kāi)課的成功和不足之處開(kāi)展討論，充分發(fā)表自己的觀點(diǎn)，找出閃光點(diǎn)、疑惑點(diǎn)和不足點(diǎn)，以求達(dá)到更好的課堂效果。另外組內(nèi)教師間相互聽(tīng)課每人都按要求達(dá)到5至10次。

4．認(rèn)真進(jìn)行課題研究，使教師的教學(xué)科研能力得到提高。利用教研組活動(dòng)時(shí)間，全體教師認(rèn)真學(xué)習(xí)教育理論，共同分析探討教學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題，討論交流解決問(wèn)題的方法，在此基礎(chǔ)上形成一些經(jīng)驗(yàn)或反思，又為今后進(jìn)一步的教學(xué)研究打基礎(chǔ)。如本期在習(xí)題評(píng)講課方面的研究最后形成論文《淺談新課程下初中化學(xué)習(xí)題講評(píng)課教學(xué)》并獲市論文評(píng)比一等獎(jiǎng)。

（三）教師專業(yè)發(fā)展情況

1.積極參加培訓(xùn)。本學(xué)期本組教師李寧參加了雅安市第六屆青年骨干教師培訓(xùn)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)新教育教學(xué)理念的學(xué)習(xí)，提高自身業(yè)務(wù)水平。本期李寧還被中國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)評(píng)為“全國(guó)化學(xué)教學(xué)改革優(yōu)秀教師”。

2.加強(qiáng)業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。全體教師通過(guò)不斷學(xué)習(xí)新教材，以及新教學(xué)理念和新教學(xué)方法，全面提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程。

3.積極撰寫(xiě)教育教學(xué)論文。本學(xué)期本組教師撰寫(xiě)的《淺談新課程下初中化學(xué)習(xí)題講評(píng)課教學(xué)》獲市論文評(píng)比一等獎(jiǎng)，《淺談初中化學(xué)教學(xué)中問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)》在省級(jí)刊物上發(fā)表，《設(shè)計(jì)評(píng)比性說(shuō)課的幾點(diǎn)建議》、《愛(ài)的教育》在校內(nèi)交流，《愛(ài)的教育》獲校一等獎(jiǎng)。

4．青年教師培養(yǎng)。本組老教師都能熱情地把自己在教育教學(xué)方面的經(jīng)驗(yàn)?zāi)贸鰜?lái)傳授、交流，幫助青年教師熟悉教學(xué)業(yè)務(wù)，掌握教學(xué)方法，提高教學(xué)能力，使青年教師不斷取得進(jìn)步，快速成為教學(xué)骨干。

（四）教研組建設(shè)的打算

今后，我們初中化學(xué)教研組將繼續(xù)加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，提高理論素養(yǎng)，加強(qiáng)教研工作；繼續(xù)搞好課題研究，重視課題研究的過(guò)程管理，提高教師的教科研水平；繼續(xù)鼓勵(lì)教師撰寫(xiě)教育教學(xué)論文，對(duì)教育教學(xué)過(guò)程中的問(wèn)題或經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行及時(shí)的反思或總結(jié)。繼續(xù)做好培養(yǎng)青年教師工作，使全組教師都成為教學(xué)骨干。進(jìn)一步提高初中化學(xué)教研組活動(dòng)的質(zhì)量，盡量使教研組活動(dòng)形式多樣內(nèi)容豐富。

第五篇：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作小結(jié)

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作小結(jié)

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用。液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器應(yīng)一橫二放三慢豎。粉末狀固體放入容器應(yīng)一斜二送三直立。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽朝向手心，使瓶口與試管口挨緊，緩慢傾倒。用完后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器；可收集少量氣體；可直接加熱。盛放的液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管與桌面約成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈；禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里稱量。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置，平放。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。

12．過(guò)濾：分離不溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊

漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平

實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心使用。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要不斷眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕玻璃管的一端，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左

手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，為了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，立即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

18.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體的性質(zhì)： 氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水

氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳

甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)有水滴出現(xiàn)的是氫氣和甲烷，無(wú)水出現(xiàn)的是一氧化碳；然后向燒杯內(nèi)倒入澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁的是甲烷

②酸溶液（鑒定H＋）

方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法

二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH－）

方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿 方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽（ＣＯ３２－）的方法：

加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：

往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反應(yīng)原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ CuZn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２↓

CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓

Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4