第一篇：高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確,均為10-100nm

20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

錯(cuò)誤,乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯(cuò)誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

正確

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯(cuò)誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

錯(cuò)誤,有12個(gè)

38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯(cuò)誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯(cuò)誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2?H2O(藍(lán)色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析

學(xué)好高中化學(xué)的方法是什么

上課認(rèn)真聽講

我們在高中學(xué)習(xí)的化學(xué)，其實(shí)最主要的也是把老師講的內(nèi)容聽懂，這就需要我們在上課的時(shí)候集中精力聽老師講課，我們聽化學(xué)課的同時(shí)，還要學(xué)會(huì)記化學(xué)筆記，把老師講的重點(diǎn)內(nèi)容都記下來，但是我們不要為了記化學(xué)筆記，而不聽老師講課，我們一定要跟著老師的思路走。

興趣

我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定要培養(yǎng)自己的興趣，這樣我們才能喜歡研究化學(xué)，遇到不懂的問題會(huì)專研，如果你沒有興趣的話，可能遇到不會(huì)的問題，就不管了，聽老師講一下就可以了，這樣我們的記憶是不深刻的，可能下次再出現(xiàn)的時(shí)候，我們還是不會(huì)。

做題

化學(xué)是理科，所以計(jì)算題也是非常多的，學(xué)好化學(xué)多做題是很重要的，這樣能夠鍛煉我們的計(jì)算能力，我們可以把我們化學(xué)當(dāng)中不會(huì)的問題都寫在錯(cuò)題本上，每周在看一下錯(cuò)題本上的題，這樣我們在遇到同種類型的題，就會(huì)有思路，我們的化學(xué)成績也能夠提高。

第二篇：高三化學(xué)必記(高考熱點(diǎn),易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn))

1、常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數(shù)為2NA.（錯(cuò)，<2NA）

2、常溫常壓下，3.2g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA.(對)

3、常溫常壓下,1molHe所含原子數(shù)為NA.(對)

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2和C2H2的混合氣體所含氣體分子數(shù)約為0.1NA.(對)

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3所含原子數(shù)為0.4NA.(對)

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA.（錯(cuò)，溶于水不等于與水反應(yīng)）

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體）

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

9、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體）

11、3.4g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

12、2.4g Mg無論與O2還是N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA(對）

13、5.6g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.3NA)

14、6.4g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA)

15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA(對)

16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA(錯(cuò)，6NA)

17、12g金剛石中含C-C鍵4NA(錯(cuò)，2NA)

18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA(對)

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對(對)

20、1mol C17H36含有共價(jià)鍵總數(shù)為52NA(對)

21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵(錯(cuò)，0.4NA)

22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子（對）

23、1L 1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的總數(shù)為NA(對)

24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA(錯(cuò)，< NA)

25、1L 1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)（錯(cuò)，< NA)

26、10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA(錯(cuò)，還要考慮水，應(yīng)為1.2 NA)

27、1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（錯(cuò)，無體積不能確定）

28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA（對）

29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA(對)

30、2 gNO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(對)

31、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA（對）

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（錯(cuò)，0.01NA）

33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA(對)

34、T℃1LPH=6的純水中含10－6NA個(gè)OH-（對）

35、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(錯(cuò))

36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（錯(cuò)，0.2NA）

第三篇：高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基本概念

1．純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物；同種元素組成的物質(zhì)是純凈物 2．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5．得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6．非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7．金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA 9．碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol 10．將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L

數(shù)目為0.2NA

11．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13．同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14．反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16．膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17．向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

二、基本理論

1．原子量是原子質(zhì)量的簡稱

2．由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑

3．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

5．同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

6．核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

8．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物

9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中

10．氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N

11．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因

12．改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志

15．勒夏特列原理的研究對象是可逆反應(yīng)；v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中；任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變；影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

17．研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)

18．判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率

19．水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

20．電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

22．一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小

23．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25．酸和堿對水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽離子和陰離子對水的電離起促進(jìn)作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對二的關(guān)系；等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質(zhì)的量相同；等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質(zhì)的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

29．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

＋

30．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同

31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后加適量Cu(OH)2能復(fù)原

32．鍍銅和銅的精煉過程中電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg

35．可充電電池在充電的時(shí)候正極接電源的負(fù)極

三、有機(jī)化學(xué)

1．羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2．最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4．分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

5．等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7．聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8．應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12．苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14．利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

18．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20．互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

21．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

22．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

24．將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色

26．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

27．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

28．煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正確

2．解析：二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：鹽和堿的反應(yīng)特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規(guī)律。酸和堿反應(yīng)若從氧化還原反應(yīng)角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強(qiáng)的堿的反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有含氮的還原產(chǎn)物生成。

5．解析：得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)吸引電子能力強(qiáng)，因此失電子能力一定弱。但是若某物質(zhì)失電子能力弱，不能說明該物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)可能是稀有氣體，已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失電子，又不易得電子。

13．解析：物質(zhì)體積等于該物質(zhì)質(zhì)量比該物質(zhì)密度，因此同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強(qiáng)不同上述說法依然正確。

二、基本理論 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質(zhì)、過氧化氫、乙烷分子等的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相同，⑺正確

15．解析：平衡移動(dòng)方向必須比較正、逆速率的關(guān)系，正速率大于逆速率時(shí)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v正增大時(shí)，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動(dòng)。例如放熱反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動(dòng)；對于任意可逆反應(yīng)達(dá)平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)。

17．解析：化學(xué)反應(yīng)速率圖像中的若出現(xiàn)正、逆速率交點(diǎn)，則該點(diǎn)為平衡點(diǎn)。在化學(xué)平衡的圖像中因坐標(biāo)系不同，可以表示不同的過程，例如縱坐標(biāo)為濃度，則該圖像交點(diǎn)表示反應(yīng)物與生成物中的某物質(zhì)濃度相同，則該點(diǎn)不是平衡點(diǎn)。

21．解析：難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能寫成離子形式?？扇艿膹?qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中才寫成離子的形式

三、有機(jī)化學(xué) 1、8、12、21、24正確

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào)；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號(hào)；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；

（7）有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫；

特別強(qiáng)調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針對自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1． 遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2． 思考問題過于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3． 思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體； 4． 規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式；（2）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò)，（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí)用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．幾個(gè)容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物” b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間；

g．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理（擴(kuò)散）化學(xué)（水合）變化，不是單純的物理變化； 6．PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7 7．其它易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）涉及有機(jī)物時(shí)通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

（2）求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；

（3）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)寫成化學(xué)方程式；

（4）有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸；

（5）填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡?。?/p>

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性；

（9）做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大；（12）強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；（14）牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；

克服易犯的毛?。?/p>

1、計(jì)算結(jié)果無計(jì)量單位，或不能正確使用計(jì)量單位。如：要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時(shí)沒有寫計(jì)量單位，而要求回答相對分子質(zhì)量時(shí)卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號(hào)；要求寫分子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫出A與B兩種有機(jī)物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。

3、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

4、解計(jì)算題時(shí)格式不規(guī)范，不帶單位運(yùn)算，也不注意題中對有效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計(jì)算，因評分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計(jì)算，結(jié)果正確倒無所謂，但一旦出現(xiàn)因運(yùn)算錯(cuò)誤而得不到正確答案時(shí)，那你就會(huì)失去全部的分。另外，有幾問，應(yīng)分開回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質(zhì)的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學(xué)推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實(shí)上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯(cuò)了，可能1分都拿不到。

5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，寫錯(cuò)反應(yīng)熱的單位等。

6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫反應(yīng)條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應(yīng)符號(hào)不寫。

7、寫有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”。

第四篇：易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、中國近代史的開端是鴉片戰(zhàn)爭，中國的近代化的開端是洋務(wù)運(yùn)動(dòng)

中國政治民主化的開端是戊戌變法

2、新疆正式歸屬中央管轄的標(biāo)志是西漢西域都護(hù)（前60年）

西藏正式歸屬中央管轄的標(biāo)志是元朝巡檢司

3、新經(jīng)濟(jì)政策的實(shí)施者列寧；新政的實(shí)施者：羅斯福

4、一戰(zhàn)的導(dǎo)火線：薩拉熱窩事件一戰(zhàn)爆發(fā)的標(biāo)志：奧匈帝國攻打塞爾維亞

5、冷戰(zhàn)開始的標(biāo)志：杜魯門主義 兩極格局形成的標(biāo)志：華約成立

6、日本局部侵華的標(biāo)志：九一八事變?nèi)毡救媲秩A的標(biāo)志：七七事變

7、改革開放的指導(dǎo)思想是：解放思想，實(shí)事求是

8、確立毛澤東思想為黨的指導(dǎo)思想的會(huì)議：七大

鄧小平理論首次寫入黨章是在哪一次會(huì)議：十五大

9、一戰(zhàn)的性質(zhì)：帝國主義掠奪戰(zhàn)爭二戰(zhàn)的性質(zhì)：反法西斯戰(zhàn)爭

10、社會(huì)主義在我國基本建立的標(biāo)志是：三大改造完成 我國進(jìn)入社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)新時(shí)期的標(biāo)志是：十一屆三中全會(huì)的召開

11、我國對外開放格局是經(jīng)濟(jì)特區(qū)—沿海開放城市—沿海經(jīng)濟(jì)開放區(qū)—內(nèi)地（全方位、多層次、寬領(lǐng)域）

12、羅斯福新政的核心是對工業(yè)的調(diào)整

13、秦朝完成統(tǒng)一前221年鴉片戰(zhàn)爭1840年甲午中日戰(zhàn)爭1894

辛亥革命1911洋務(wù)運(yùn)動(dòng)19世紀(jì) 60年代到90年代

中共一大1921.7.23日,九一八事變1931.9.18七七事變1917.7.7

抗日戰(zhàn)爭勝利 1945.8.15中華人民共和國成立1949.10.1一五計(jì)劃1953～1957三大改造完成1956年底中國恢復(fù)在聯(lián)合國合法席位1971年尼克松訪華1972年十一屆三中全會(huì)1978年香港回歸1997中共十五大1997澳門回歸1999年 英國工業(yè)革命開始18世紀(jì)60年代英國工業(yè)革命完成19世紀(jì)40年代

俄國農(nóng)奴制改革1861年 美國南北戰(zhàn)爭1861.4月～1865.4月 日本明治維新1868年 第二次工業(yè)革命開始19世紀(jì)70年代第三次科技革命開始20世紀(jì)四五十年代

14、新中國的外交

20世紀(jì)50年代的外交成就：和平共處五項(xiàng)原則 亞非會(huì)議提出“求同存異”方針20世紀(jì)70年代的外交成就：恢復(fù)在聯(lián)合國的合法席位；中美建交；中日建交； 20世紀(jì)90年代的外交成就：中國加入亞太經(jīng)合組織

21世紀(jì)初的外交成就： APEC、WTO21、前兩次科技革命中美國的成就

工業(yè)革命：輪船第二次工業(yè)革命： 碳絲燈泡飛機(jī)

22、列舉日本歷史上的兩次改革：大化改新明治維新

列舉日本對中國發(fā)動(dòng)的兩次侵華戰(zhàn)爭：甲午中日戰(zhàn)爭全面侵華戰(zhàn)爭

23、中國古代行政制度：西周: 分封制秦朝: 郡縣制元朝:行省制

24、英．法、美資產(chǎn)階級革命期間及革命后頒布的法律文件：

英國：《權(quán)利法案》法國《人權(quán)宣言》《法典》

美國 《獨(dú)立宣言》《憲法》《解放黑人奴隸宣言》

25、近代中國三大歷史巨變 孫中山領(lǐng)導(dǎo)的辛亥革命毛澤東領(lǐng)導(dǎo)的中華人民共和國成立鄧小平領(lǐng)導(dǎo)的十一屆三中全會(huì)

第五篇：行政法易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

行政法易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

黃亞飛2012.09

1.行政法的基本原則：合法行政、合理行政、程序正當(dāng)、高效便民、誠實(shí)守信、權(quán)責(zé)統(tǒng)一。

2.派出所：警告，500元以下罰款；稅務(wù)所：2000元以下罰款；工商所：查處個(gè)體戶、集貿(mào)市場，不包括吊銷營業(yè)執(zhí)照。

3.街道辦是區(qū)政府的派出機(jī)關(guān)。

4.人大選舉的公務(wù)員，政府決定撤職、開除的，向人大提出罷免建議。

5.聘任制公務(wù)員崗位需經(jīng)省級以上公務(wù)員主管部門批準(zhǔn)。

6.公務(wù)員處分的辦案期限自批準(zhǔn)立案之日起6個(gè)月，最長不超過12個(gè)月。

7.公務(wù)員考核優(yōu)秀、稱職享受年終獎(jiǎng)金，不稱職降職，連續(xù)兩年不稱職，辭退。

8.公務(wù)員對違法行為“自首+中止”應(yīng)當(dāng)減輕處罰，“自首”應(yīng)當(dāng)從輕處罰。

9.公務(wù)員的錯(cuò)誤命令抵抗權(quán)：命令有錯(cuò)可抵抗；上級堅(jiān)持應(yīng)執(zhí)行；執(zhí)行后果上級負(fù)；明顯違法責(zé)自負(fù)。

10.對已退休的公務(wù)員不得因其在職期間違法違紀(jì)行為而受處分，但依法應(yīng)給予降級、撤職、開除處分的，降低或取消其享受的待遇。

11.公務(wù)員人事處理：兩級申訴制，僅限于初次申訴由省級以下機(jī)關(guān)處理。

12.一般行政法規(guī)的制定：權(quán)限（①法律規(guī)定②憲法規(guī)定③全國人大及其常委會(huì)授權(quán)的），立項(xiàng)（由國務(wù)院有關(guān)部門報(bào)請立項(xiàng)②由國務(wù)院法制機(jī)構(gòu)擬訂立法工作計(jì)劃報(bào)國務(wù)院審批）——起草（①由有關(guān)部門起草或由國務(wù)院法制機(jī)構(gòu)起草、組織起草②由起草部門主要負(fù)責(zé)人簽字送審）——審查（①國務(wù)院法制機(jī)構(gòu)負(fù)責(zé)審查②直接涉及公民、法人或其它組織切身利益的可以聽證，有關(guān)行政許可的必須聽證）——決定（①國務(wù)院常務(wù)會(huì)議審議，法制機(jī)構(gòu)或起草部門做說明，直接由國務(wù)院傳批）——公布（①標(biāo)準(zhǔn)文本為國務(wù)院公報(bào)文本②公布后30日后施行，但涉及外國貨可以自公布之日起施行③公布后30日內(nèi)由辦公廳報(bào)請備案）；解釋（條文本身問題，國務(wù)院解釋；具體應(yīng)用問題，國務(wù)院法制辦解釋）。

13.授權(quán)立法的范圍：犯罪與刑罰、剝奪公民政治權(quán)利、限制人身自由的強(qiáng)制措施與處罰、司法制度屬法律絕對保留。

14.授權(quán)立法的識(shí)別：授權(quán)制定的行政法規(guī)一般稱“某某暫行條例”（準(zhǔn)法律高于行政法規(guī)）而普通行政法規(guī)一般稱“某某條例”

15.行政規(guī)章的制定都要由全體會(huì)議決定。

16.批準(zhǔn)與備案：1.備案找上級，2.人大不備案，3.批準(zhǔn)當(dāng)備案，4.規(guī)章由例外。

17.批準(zhǔn)問題：1.自治區(qū)條例報(bào)全人常批準(zhǔn)，2.較大市法規(guī)、自治州縣條例報(bào)省人常批準(zhǔn)。

18.領(lǐng)導(dǎo)關(guān)系：1.人大領(lǐng)導(dǎo)人大常，2.上一級政府領(lǐng)導(dǎo)下一級政府，3.政府領(lǐng)導(dǎo)組成部門。上級既可撤銷也可改變下級立法

19.監(jiān)督關(guān)系：1.權(quán)力機(jī)關(guān)監(jiān)督政府，2.權(quán)力機(jī)關(guān)監(jiān)督下一級權(quán)力機(jī)關(guān)。上級只能撤銷不能改變下級立法。

20.授權(quán)關(guān)系：若兩機(jī)關(guān)為授權(quán)關(guān)系，則上級可撤銷下級立法乃至撤銷授權(quán)。

21.批準(zhǔn)關(guān)系：經(jīng)批準(zhǔn)的立法視為批準(zhǔn)者的立法對待（審查結(jié)果僅為撤銷）

22.同位階法沖突解決辦法：新一般規(guī)定與舊特別規(guī)定沖突的，由制定機(jī)關(guān)裁決（制定機(jī)關(guān)為某級人大的，則替換為其常委會(huì)）

23.具體行政行為：法律性、外部性、單方性、特定性

24.具體行政行為的效力：拘束力、確定力、執(zhí)行力。

25.未經(jīng)送達(dá)受領(lǐng)的具體行政行為時(shí)未成立的具體行政行為，沒有法律效力。

26.違憲、違法審查權(quán)只有全人常有。

27.行政許可的設(shè)定：1.一般許可權(quán)，2.認(rèn)可，3.核準(zhǔn)，4.特許，5.登記。

28.授權(quán)停止實(shí)施：省政府對行政法規(guī)規(guī)定的經(jīng)濟(jì)事務(wù)行政許可——許可法第13條——報(bào)

國務(wù)院批準(zhǔn)——本省停止實(shí)施。

29.法律、行政法規(guī)、地方法規(guī)能創(chuàng)設(shè)經(jīng)常性許可，省級地方規(guī)章不能。

30.中央立法無特殊禁止，地方法規(guī)、省級地方規(guī)章不得實(shí)施：1.①必須由國家統(tǒng)一確定資

格資質(zhì)的許可2.企業(yè)或其他組織的設(shè)立登記及其前置性許可3.限制外地生產(chǎn)、經(jīng)營、服務(wù)、商品進(jìn)入的許可

31.行政許可的委托只能機(jī)關(guān)委托機(jī)關(guān)。

32.行政許可跨級上報(bào)：須跨級上報(bào)的許可，下級機(jī)關(guān)應(yīng)將有關(guān)材料直接上報(bào)，上級機(jī)關(guān)不

得要求申請人重復(fù)提供材料

33.行政許可政務(wù)公開：準(zhǔn)予許可的決定應(yīng)公開，公眾有權(quán)查閱。

34.行政許可補(bǔ)正告知期限：補(bǔ)正告知應(yīng)在5日內(nèi)1次做出，否則視為受理申請

35.行政許可決定期限：A一機(jī)關(guān)決定（20日內(nèi)決定，經(jīng)本機(jī)關(guān)負(fù)責(zé)人批準(zhǔn)可延長10日）B

平級多機(jī)關(guān)決定（統(tǒng)一聯(lián)合集中辦理的45；日內(nèi)決定，經(jīng)本級政府負(fù)責(zé)人批準(zhǔn)可延長15日）C跨級多機(jī)關(guān)決定（下級機(jī)關(guān)應(yīng)在20日內(nèi)審查完畢）

36.行政許可頒證期限：10日內(nèi)頒發(fā)送達(dá)許可證或加貼、加蓋標(biāo)志物

37.需延續(xù)的應(yīng)在許可有效期屆滿30日前申請而非30日內(nèi)

38.行政許可聽證申請期限：權(quán)利人應(yīng)在被告知聽證權(quán)利之日起5日內(nèi)申請聽證。組織期限：

行政機(jī)關(guān)應(yīng)當(dāng)在20日內(nèi)組織聽證。告知期限：行政機(jī)關(guān)應(yīng)于舉行聽證7日前告知聽證時(shí)間與地點(diǎn)，必要時(shí)予以公告

39.行政許可實(shí)施的特別程序：有數(shù)量限制的許可：多人符合條件的，應(yīng)當(dāng)根據(jù)受理申請的順序決定許可

40.行政許可的監(jiān)督檢查：1.責(zé)令改正（直接關(guān)系重要安全的設(shè)備設(shè)施存在隱患，應(yīng)責(zé)令停

建停用，并立即改正）2.撤銷許可3.注銷許可

41.行政許可的撤回（廢止）與補(bǔ)償：①應(yīng)由行政機(jī)關(guān)先行處理，行政機(jī)關(guān)不予答復(fù)或不服

補(bǔ)償決定的可以復(fù)議或訴訟②法院審理行政許可補(bǔ)償案件可以適用調(diào)解，具體程序參照行政賠償?shù)恼{(diào)解。補(bǔ)償標(biāo)準(zhǔn)：一般，損失標(biāo)準(zhǔn)；特許：投入標(biāo)準(zhǔn)。

42.行政處罰的設(shè)定：地方性法規(guī) 限制人身自由、吊銷企業(yè)營業(yè)執(zhí)照除外

43.行政處罰的實(shí)施主體：中央垂直領(lǐng)導(dǎo)機(jī)關(guān)（海關(guān)、國稅、金融、外匯管理）的處罰權(quán)和

限制人身自由的處罰權(quán)不得被集中行使（城管）

44.行政拘留不適用聽證程序。

45.只有法律法規(guī)可以授權(quán)具體管理公共事務(wù)職務(wù)的組織實(shí)施行政處罰和行政許可。

46.違法行為發(fā)生之日起，或連續(xù)、繼續(xù)行為終了之日起2年后（治安處罰為6個(gè)月后）不

再處罰。稅收處罰為5年

47.行政處罰的實(shí)施程序：聽證程序：責(zé)令停產(chǎn)停業(yè)、吊銷許可證或執(zhí)照、大額罰款

48.簡易程序：1.可以一人執(zhí)法2.可以當(dāng)場決定3.當(dāng)場決定

49.處警告、200元以下罰款，可當(dāng)場作出治安處罰決定?？僧?dāng)場收繳50元以下罰款

50.治安管理處罰法：行為人有權(quán)陳述和申辯，公安機(jī)關(guān)必須充分聽取意見。

51.對行政強(qiáng)制措施不服可以起訴，對行政強(qiáng)制執(zhí)行不服，對其不服可以起訴或復(fù)議，執(zhí)行

有錯(cuò)的訴的是執(zhí)行行為，執(zhí)行內(nèi)容有錯(cuò)的訴的是執(zhí)行內(nèi)容。

52.行政強(qiáng)制措施：1.行政法規(guī)：N-限制人身、凍結(jié)、其他法律保留2.地方法規(guī)只能設(shè)定查

封、扣押，沒有凍結(jié)。3.規(guī)章及以下無權(quán)設(shè)定強(qiáng)制措施。

53.機(jī)關(guān)實(shí)施：法律、法規(guī)規(guī)定的行政機(jī)關(guān)可以實(shí)施，但凍結(jié)權(quán)只能由法律規(guī)定

54.授權(quán)實(shí)施：法律、行政法規(guī)授權(quán)的行政機(jī)關(guān)可以實(shí)施，但不得實(shí)施查封、扣押、凍結(jié)

55.委托實(shí)施：禁止。

56.強(qiáng)制措施實(shí)施程序期限：①30日+30日，法律、行政法規(guī)另有規(guī)定的除外（凍結(jié)是法律

另有規(guī)定除外）

57.強(qiáng)制措施費(fèi)用由行政機(jī)關(guān)承擔(dān)。

58.強(qiáng)制措施實(shí)施前須報(bào)單位負(fù)責(zé)人批準(zhǔn)，通知當(dāng)事人到場，當(dāng)場告知理由、依據(jù)、權(quán)利，聽取陳述申辯。

59.強(qiáng)制措施一般程序的特殊情形：①緊急情況：不經(jīng)批準(zhǔn)當(dāng)場實(shí)施后，24小時(shí)內(nèi)向負(fù)責(zé)人

報(bào)告并補(bǔ)辦批準(zhǔn)手續(xù)，負(fù)責(zé)人認(rèn)為不應(yīng)強(qiáng)制的立即解除②限制人身：立即通知當(dāng)事人家屬③緊急情況下限制人身： 返回機(jī)關(guān)后立即向負(fù)責(zé)人報(bào)告并補(bǔ)辦批準(zhǔn)手續(xù)

60.行政強(qiáng)制執(zhí)行：有強(qiáng)制執(zhí)行權(quán)的，自己執(zhí)行，不得申請法院執(zhí)行，法律沒有規(guī)定直接強(qiáng)

制執(zhí)行權(quán)，但已采取了查封、扣押的機(jī)關(guān)有拍賣權(quán)，沒有執(zhí)行權(quán)的只能申請法院執(zhí)行

61.行政機(jī)關(guān)的執(zhí)行程序：1.做出強(qiáng)制執(zhí)行決定前，應(yīng)先書面催告當(dāng)事人履行義務(wù)，2.當(dāng)事

人收到催告書后有權(quán)陳述申辯，行政機(jī)關(guān)應(yīng)當(dāng)充分聽取，經(jīng)催告當(dāng)事人逾期無正當(dāng)理由仍不履行的，行政機(jī)關(guān)可以作出書面的強(qiáng)制執(zhí)行決定。行政機(jī)關(guān)不得在夜間或法定節(jié)假日實(shí)施行政強(qiáng)制執(zhí)行，但情況緊急的除外。行政機(jī)關(guān)不得對居民生活采取停止供水、供電、供熱、供燃?xì)獾确绞狡仁巩?dāng)事人履行義務(wù)。如果執(zhí)行標(biāo)的是建筑物、構(gòu)筑物、設(shè)施，行政機(jī)關(guān)除了應(yīng)先予以公告限期當(dāng)事人自行拆除之外（類似于催告），還要求當(dāng)事人在法定期限內(nèi)不復(fù)議、不訴訟又不拆除，行政機(jī)關(guān)才可強(qiáng)制拆除。

62.行政機(jī)關(guān)的執(zhí)行罰：金錢給付義務(wù)，加處不超過本金的罰款或滯納金。直接強(qiáng)制：適用

執(zhí)行罰已超過30日，經(jīng)催告仍不履行的可拍賣、劃撥

63.行政機(jī)關(guān)的執(zhí)行程序代履行前應(yīng)送達(dá)決定書，再催告： 提前3日催告當(dāng)事人履行，當(dāng)

事人履行的即停止代履行，代履行的費(fèi)用由當(dāng)事人承擔(dān)。

64.法院的非訴執(zhí)行程序：當(dāng)事人不復(fù)議、不訴訟、不履行，無直接強(qiáng)制權(quán)的機(jī)關(guān)可以自期

滿后3個(gè)月內(nèi)申請法院強(qiáng)制執(zhí)行，申請法院強(qiáng)制執(zhí)行前，應(yīng)當(dāng)催告當(dāng)事人履行，催告后10當(dāng)事人仍未履行的再申請法院強(qiáng)制執(zhí)行，申請機(jī)關(guān)所在地法院，執(zhí)行不動(dòng)產(chǎn)的是不動(dòng)產(chǎn)所在地，一般是基層法院管轄，法院接到申請應(yīng)當(dāng)在5日內(nèi)受理，法院裁定不予受理的行政機(jī)關(guān)可以申請上一級法院復(fù)議，一般情況法院只做形式上的書面審查，符合條件的應(yīng)在7日內(nèi)裁定執(zhí)行，法院發(fā)現(xiàn)明顯違法的，轉(zhuǎn)入實(shí)質(zhì)審查聽取被執(zhí)行人和行政機(jī)關(guān)意見，30日內(nèi)裁定是否執(zhí)行，情況緊急時(shí)，行政機(jī)關(guān)可以申請法院立即執(zhí)行，經(jīng)院長批準(zhǔn)應(yīng)當(dāng)在做出裁定后5日內(nèi)執(zhí)行，行政機(jī)關(guān)申請法院強(qiáng)制執(zhí)行，不繳納申請費(fèi)，強(qiáng)制執(zhí)行的費(fèi)用由被執(zhí)行人承擔(dān)

65.公開體制：領(lǐng)導(dǎo)機(jī)關(guān)、主管部門、公開主體、工作機(jī)構(gòu)。

66.部分涉及個(gè)人隱私、商業(yè)秘密信息，不公開。

67.行政復(fù)議：①可附帶審查規(guī)章（不包括規(guī)章）以下的抽象行為，②違法或不當(dāng)?shù)男袨椋?8.復(fù)議前置不終局：①納稅爭議②侵犯已經(jīng)取得自然資源權(quán)利的確認(rèn)性行為③限制經(jīng)營者

集中的行為

69.復(fù)議不前置但終局：①出入境處罰②省部級單位對自身行為的復(fù)議決定：省部級作出的行為—向省部級復(fù)議—向國務(wù)院二次復(fù)議終局（還可訴訟）

70.復(fù)議前置且終局：侵犯已經(jīng)取得自然資源權(quán)利的確認(rèn)性行為，由省級政府在特定條件（國

務(wù)院或省政府勘界、調(diào)界等規(guī)定）下做出了復(fù)議決定

71.中級法院：①被告高級：縣級以上政府（含部委）（不動(dòng)產(chǎn)登記除外）②被告特殊：中

央專利部門、中央商標(biāo)部門、各級海關(guān)、證交所（含第三人）③人數(shù)眾多：重大共同訴訟、重大集團(tuán)訴訟④涉外因素：重大涉港澳臺(tái)外案件（含國際貿(mào)易案件、部分反傾銷案

件（高院指定）、部分反補(bǔ)貼案件（高院指定））

72.被告所在地管轄：①一般案件②復(fù)議維持案件

73.復(fù)議機(jī)關(guān)與原機(jī)關(guān)所在地管轄：復(fù)議改變案件（改變行為結(jié)果、改變事實(shí)證據(jù)、改變規(guī)

范依據(jù)并影響其定性）

74.原被告所在地管轄：限制人身自由案件（原告所在地包括戶籍地、經(jīng)常居住地、被限制

人身自由地）

75.不動(dòng)產(chǎn)所在地專屬管轄：不動(dòng)產(chǎn)糾紛案件

76.可以由縣級人民政府接受后7日內(nèi)轉(zhuǎn)交有權(quán)的復(fù)議機(jī)關(guān)：1.政府派出機(jī)關(guān)2.部門派出

機(jī)構(gòu)3.被授權(quán)組織4.被撤銷的機(jī)關(guān)5.多個(gè)行政機(jī)關(guān)。

77.垂直領(lǐng)導(dǎo)：國稅、海關(guān)、金融、外匯、國安

78.行政訴訟原告與行政復(fù)議申請人：法律上直接的利害關(guān)系。法律上利害關(guān)系：行政主體

作出行為時(shí)依法應(yīng)當(dāng)給予考慮的利害關(guān)系。直接：一定能。

79.共同行為：訴訟，共同被告（原告不同意追加的轉(zhuǎn)列為第三人）。復(fù)議，共同被申請人

80.假共同行為：其中的行政主體是被告、被申請人，非行政主體是第三人

81.聯(lián)合行為：對行為結(jié)果產(chǎn)生實(shí)質(zhì)影響的主體作被告獲被申請人。

82.經(jīng)批準(zhǔn)的行為：訴訟，簽名蓋章的機(jī)關(guān)（形式標(biāo)準(zhǔn)）；行政許可（上下級為共同被告）

案件例外。復(fù)議，批準(zhǔn)的機(jī)關(guān)（實(shí)質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)）

83.原告型第三人：①行政處罰案件中的第三人②行政確權(quán)、裁決、許可案件中的第三人

84.被告型第三人：①做出矛盾行為的其他行政主體②共同署名的非行政主體③原告起訴時(shí)

遺漏的行政主體

85.行政訴訟的起訴：訴作為：1.全知道，知道具體行政行為做出之日起3月內(nèi)，有例外則

從例外2.知一半，知道訴權(quán)或起訴期限之日起3月內(nèi)，且在（應(yīng)）知道行為內(nèi)容2年內(nèi)，3.全不知，（應(yīng)）知道行為內(nèi)容之日起3月內(nèi)，且在行為做出之日起5年內(nèi)（不動(dòng)產(chǎn)20年內(nèi)）

86.行政訴訟的審理，原則上無調(diào)解程序；完全無簡易程序（沒有獨(dú)任制，都是合議）。

87.行政訴訟的審限：一審3月，二審2月，需延長報(bào)高院批準(zhǔn)，高院報(bào)最高院

88.起訴狀副本送達(dá)被告的，原告提起新的訴訟請求的（不包括賠償請求），法院不予準(zhǔn)許，但有正當(dāng)理由的除外。

89.人民法院裁定準(zhǔn)許原告撤訴后，原告以同一事實(shí)和理由重新起訴的，人民法院不予受理；準(zhǔn)予撤訴的裁定確有錯(cuò)誤，原告申請?jiān)賹彽?，人民法院?yīng)當(dāng)通過審判監(jiān)督程序撤銷原準(zhǔn)予撤訴的裁定，重新對案件進(jìn)行審理。

90.上訴期內(nèi)撤訴有上訴的，受理上訴。

91.受訴法院不立案又不作出裁定的，原告既可起訴也可向上級法院申訴

92.受訴法院對不屬于受案范圍的案件，不能不做任何答復(fù)

93.行政復(fù)議程序：5日內(nèi)審查決定是否受理，5日內(nèi)告知補(bǔ)正后受理

94.行政訴訟的舉證原告責(zé)任：①初步證明責(zé)任：在起訴階段，證明自己符合起訴條件②申

請證明責(zé)任：在訴行政不作為時(shí)，證明自己提出過申請，但有兩點(diǎn)例外（1.依職權(quán)的，2.被告的申請登記制度不完備）③損害證明責(zé)任：在提出賠償請求時(shí)，證明自己遭受損害的事實(shí)④新事實(shí)證明責(zé)任：在提出被告并未作為行為依據(jù)，但與行為結(jié)果有密切聯(lián)系的事實(shí)時(shí)，證明該事實(shí)

95.第三人不承擔(dān)舉證責(zé)任，但有權(quán)舉證或申請法院取證（由此證明被訴行為合法的應(yīng)判決

駁回原告訴訟請求）

96.行政訴訟中民事糾紛應(yīng)告知當(dāng)事人另行提起民事訴訟，但有兩種例外情況構(gòu)成行政附帶

民事訴訟（行政裁決、行政許可案件的附帶）

97.不允許法院依被告申請調(diào)取證據(jù)

98.缺席證據(jù)質(zhì)證：被告無理拒不到庭的，其證據(jù)不能作為定案依據(jù)，但當(dāng)事人在庭前交換

證據(jù)中沒有爭議的除外

99.涉密證據(jù)質(zhì)證：涉及國家秘密、商業(yè)秘密、個(gè)人隱私或其他應(yīng)保密的證據(jù)，不得在開庭

時(shí)公開質(zhì)證

100.部分證據(jù)無效：①被告在行政程序中非法剝奪公民、法人或其他組織依法享有的陳述、申辯或聽證權(quán)利所獲得的證據(jù)②復(fù)議機(jī)關(guān)在復(fù)議程序中收集和補(bǔ)充的證據(jù)，或者原機(jī)關(guān)在復(fù)議程序中未向復(fù)議機(jī)關(guān)提交的證據(jù)③被告及其代理人在作出具體行政行為后或在訴訟程序中自行收集的證據(jù)④原告或者第三人在訴訟程序中提供的、被告在行政程序中未作為具體行政行為依據(jù)的證據(jù)

101.一審：被告勝訴：1.維持判決，2.駁回判決：①訴不作為不成立②訴不合理行為③行為

合法的依據(jù)廢止④第三人舉證或法院取證證明被訴行為合法的。原告勝訴：1.撤銷（訴作為）2.履行（訴不作為），3.變更（訴處罰顯失公證），4.確認(rèn)：①不宜撤銷②不宜責(zé)令履行③行為不成立或無效④撤銷行為將給國家或公共利益造成重大損失⑤行為法律依據(jù)由違法變合法。

102.撤銷判決與復(fù)議決定：①復(fù)議決定維持原行為的，法院判決撤銷原行為則復(fù)議決定自然

無效，②復(fù)議決定改變原行為錯(cuò)誤的，法院判決撤銷復(fù)議決定時(shí)應(yīng)責(zé)令復(fù)議機(jī)關(guān)重新作出決定

103.變更判決：①不得加重對原告的處罰，但加害人與被害人同時(shí)起訴的情況除外②對行政

程序中未處罰的人，法院不得在訴訟程序中直接判決處罰

104.確認(rèn)與駁回判決的轉(zhuǎn)換：①被訴行為的依據(jù)當(dāng)時(shí)違法，而現(xiàn)在變成合法的，應(yīng)當(dāng)判決確

認(rèn)違法（以便解決賠償問題）②如果此類行為并不損害公共利益或他人合法權(quán)益，則應(yīng)判決駁回原告訴訟請求

105.二審發(fā)回重審：①如一審遺漏必須參加的當(dāng)事人或漏判必須判決的訴訟請求，則必須發(fā)

回重審②如一審遺漏的是賠償請求，則應(yīng)先行調(diào)解，調(diào)解不成的就賠償部分發(fā)回重審③如二審當(dāng)事人新提賠償請求，則也應(yīng)先行調(diào)解，調(diào)解不成的告知另行起訴

106.再審發(fā)回重審：條件為“三未兩漏”：①應(yīng)回避而未回避的②應(yīng)開庭未開庭的③當(dāng)事人應(yīng)

出席未經(jīng)合法傳喚而缺席判決的④遺漏必須參加訴訟當(dāng)事人的⑤漏判有關(guān)訴訟請求的 107.行政復(fù)議的結(jié)案方式：1.調(diào)解結(jié)案：①賠償和補(bǔ)償爭議②裁量行為引起的合理性爭議

2.和解結(jié)案：裁量行為引起的合理性爭議。3.被申請人獲勝：①維持決定，②駁回決定（不應(yīng)受理的案件、對不作為的申請不成立）。4.申請人獲勝：①撤銷決定，②確認(rèn)決定，③變更決定，④履行決定，①②③對作為錯(cuò)誤的處理，程序違法不能用變更決定，不合理行為不能用確認(rèn)決定，④對不作為錯(cuò)誤的處理。5.附帶做出賠償決定，可先調(diào)解，調(diào)解不成或一方反悔的應(yīng)及時(shí)做出賠償決定，如申請人提出，必須決定賠償與否，撤銷或變更直接針對財(cái)物做出的行為應(yīng)當(dāng)作出賠償決定。6.附帶審查具體行為依據(jù)，依申請審查：針對規(guī)章以下文件，限30日內(nèi)處理，無權(quán)處理的在7日內(nèi)轉(zhuǎn)送有權(quán)行政機(jī)關(guān)，后者在60日內(nèi)處理；依職權(quán)審查： 類似依申請審理，但審查范圍不限規(guī)章以下文件，接受轉(zhuǎn)送的有權(quán)機(jī)關(guān)不限行政機(jī)關(guān)，且無審查期限

108.行政機(jī)關(guān)及其執(zhí)法人員在作出行政處罰決定之前，不向當(dāng)事人告知給予行政處罰的事實(shí)、理由和依據(jù)，或者拒絕聽取當(dāng)事人的陳述、申辯，行政處罰決定不能成立；

109.國家賠償責(zé)任的行為要件：1.廣義的違法歸責(zé)：違反法律規(guī)范，違反法律原則，行為

明顯不當(dāng)，未盡合理注意，2.嚴(yán)格的結(jié)果歸責(zé)：錯(cuò)捕；錯(cuò)判；公民被限制人身自由期間死亡或喪失行為能力的，除非賠償義務(wù)機(jī)關(guān)能夠證明自己與此事無關(guān)

110.行政賠償義務(wù)機(jī)關(guān)：1.復(fù)議機(jī)關(guān)賠償，復(fù)議加重?fù)p害的，對加重部分賠償，2.派出機(jī)

關(guān)賠償，執(zhí)行自身職權(quán)由自己賠償，執(zhí)行交辦任務(wù)由交辦機(jī)關(guān)賠償

111.行政事實(shí)行為侵權(quán)的賠償程序：1.賠償義務(wù)機(jī)關(guān)先行處理解決，2.賠償義務(wù)機(jī)關(guān)先行處

理沒有解決→單獨(dú)的行政賠償訴訟。

112.具體行政行為侵權(quán)的賠償程序第一步是行政復(fù)議或訴訟一并解決，若沒有解決，跟事

實(shí)行為賠償程序一樣。

113.廢除了司法賠償?shù)拇_認(rèn)程序。

114.司法賠償程序：申請人可委托律師，被申請人不能委托律師，可委托機(jī)關(guān)工作人員1

至2人，作為代理人。

115.賠委會(huì)實(shí)行書面審理（非訴程序），必要時(shí)可以聽取雙方陳述申辯、進(jìn)行質(zhì)證。3個(gè)月

可延長3個(gè)月。

116.上級賠委會(huì)重審：本院院長決定；上級法院指令，2個(gè)月內(nèi)完成117.上級賠委會(huì)重審：請求人向上級法院賠委會(huì)申訴；上級檢察院要求（類似于抗訴），2

個(gè)月內(nèi)完成118.伴隨精神損害：侵犯人身權(quán)（包括人身自由）并造成精神損害的，應(yīng)消除影響、恢復(fù)名

譽(yù)、賠禮道歉；后果嚴(yán)重的同時(shí)支付撫慰金

119.侵害財(cái)產(chǎn)權(quán)利：①能夠返還財(cái)產(chǎn)或恢復(fù)原狀的返還恢復(fù)，不能者給付賠償金②已拍賣的給付拍賣所得③吊銷許可證和執(zhí)照、責(zé)令停產(chǎn)停業(yè)的賠償停產(chǎn)停業(yè)期間必要的經(jīng)常性費(fèi)用開支④其他情況賠償直接損失。