第一篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1．理解分子、原子、離子、元素；

理解物質(zhì)分類：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬等概念；

理解同素異形體和原子團(tuán)的概念；

理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；（見(jiàn)高中第一鄰課筆記）

2．掌握有關(guān)溶液的基本計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算等；（用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算）

3．常見(jiàn)氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發(fā)生、干燥、收集裝置；（見(jiàn)鹽酸補(bǔ)充提綱）常見(jiàn)物質(zhì)酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗(yàn)與鑒別； 過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。（見(jiàn)2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開(kāi)原子世界的大門

1．1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型

1．2原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量

1．3揭開(kāi)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗

1．對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷程：

古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；

近代原子論：道爾頓；

葡萄干面包模型：湯姆孫；

原子結(jié)構(gòu)行星模型：盧瑟福；

電子云模型：波爾。——了解

2．重要人物及成就：

道爾頓（原子論）、湯姆孫（發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現(xiàn)象）、盧瑟福（α粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型）。

3．原子的構(gòu)成；（看第一章例題）

原子核的組成：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者關(guān)系；原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系； ①原子 原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）——質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類

AZ X（+）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類

核外電子（-）（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

對(duì)中性原子：顧電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子垿數(shù)

對(duì)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n

對(duì)陰離子： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，∴電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶電荷數(shù)

如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m

②質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）。即 A = Z + N

質(zhì)量數(shù)（A）（原子核的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值被稱為質(zhì)量數(shù)）。

——將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值，加起來(lái)所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。

4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）

同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

①同位素討論對(duì)象是原子。②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

③在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，也不論其來(lái)源如何不同，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比保持不變。（即豐度不變）

（見(jiàn)1.2提綱）

5．相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（簡(jiǎn)單計(jì)算）；

a（設(shè)某原子質(zhì)量為a g）

①同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量 m12c×1/2 此相對(duì)質(zhì)量不能代替元素的相對(duì)質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量（即元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量）

——是某元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。

即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +

③元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量——用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算，所得結(jié)果為該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。（看第一章例題）

6．核外電子排布規(guī)律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義； ①電子按能量由低到高分層排布。②每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。

③最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，依次類推，（第一層不超過(guò)2個(gè)）④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。

7．理解原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素）、電子式的含義；

原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

原子、離子、分子、化合物的電子式。（見(jiàn)1~20號(hào)元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識(shí)點(diǎn) P173

常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結(jié)構(gòu)相同微粒的含義）：

氖型離子：原子核外為10電子，包括N3&#;、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常見(jiàn)10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3&#;、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+）

第二章 開(kāi)發(fā)海水中的化學(xué)資源

2．1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

2．2海水中的氯

2．3從海水中提取溴和碘

1．海水利用：

海水曬鹽：原理、方法、提純；（見(jiàn)2.1提綱）

海水提溴：主要原理和步驟，三個(gè)步驟——濃縮、氧化、提??；（見(jiàn)2.3提綱）

海帶提碘：簡(jiǎn)單流程步驟、儀器操作、原理；（見(jiàn)2.3提綱）

2．以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（氯堿工業(yè)）：

電解飽和食鹽水：化學(xué)方程式、現(xiàn)象，氯氣的檢驗(yàn)；氫氧化鈉用途

制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；鹽酸的用途；（見(jiàn)2.1提綱）

漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（見(jiàn)2.2提綱）

漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑

3．氯氣的性質(zhì)：（見(jiàn)2.2提綱及鹵素中的有關(guān)方程式）

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；

化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)、②與非金屬反應(yīng)、③與水反應(yīng)、④與堿反應(yīng)、⑤置換反應(yīng)

4．溴、碘鹵素單質(zhì)的性質(zhì)；（見(jiàn)2.3提綱）

溴的特性：易揮發(fā)

碘的特性：升華、淀粉顯色、碘與人體健康

5．結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化規(guī)律：（見(jiàn)2.3提綱中幾個(gè)遞變規(guī)律）

Cl2、Br2、I2單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律；

6．氧化還原反應(yīng)：概念；根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移判斷反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應(yīng)方程式配平（基本）（見(jiàn)2.1提綱）

氧化還原反應(yīng)——凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫化還原反應(yīng)。反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價(jià) 得到 本身被還原 具有 失去 化合價(jià) 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：電子 升高 發(fā)生氧化反應(yīng)

（特征）（實(shí)質(zhì)）（實(shí)質(zhì)）（特征）

（注意：最高價(jià)只有氧化性，只能被還原；最低價(jià)只有還原性，只能被氧化）（中間價(jià)：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）

還原劑強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）

7．電離方程式：

①電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；反之不能導(dǎo)電的（化合物）化合物稱為非電解質(zhì)。

②電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫做電離。③強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸6個(gè)、強(qiáng)堿4個(gè)、大部分鹽）

弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿）

④電離方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)離電成自由移動(dòng)離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“→”表示，弱電解質(zhì)電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42-H2SO4 H++HSO3-HSO3-H++SO32-

（多元弱酸電離時(shí)要寫(xiě)分步電離方程式，幾元酸寫(xiě)靖步電離方程式。）

⑤電荷守恒——在溶液中或電離方程式，陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。⑥離子方程式——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

（凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫(xiě)化學(xué)式）離子共存，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應(yīng)不能共存。

第二章 拓展知識(shí)點(diǎn) P181

1．Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI

2．氧還反應(yīng)有關(guān)規(guī)律：

①電子守恒規(guī)律； ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律；③價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律；④反應(yīng)先后規(guī)律；

3．氧化性或還原性強(qiáng)弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

第二篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

33、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.35、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。36 雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

37、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

38、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

39、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

40、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

41、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

42、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

43、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

44、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

45、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

46、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

47、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

48生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

49、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。

二十、各種―氣‖匯集

1．無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二

十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二

十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2．水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

一 常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。二.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的―不‖

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖―蒸餾石油實(shí)驗(yàn)‖和―石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)‖。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：―煤的干餾實(shí)驗(yàn)‖。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）‖、― 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：―硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)‖、―乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)‖（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、―乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和― 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)‖（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如―乙烯的制備實(shí)驗(yàn)‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實(shí)驗(yàn)‖和―硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)‖，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

第三篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，進(jìn)行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考語(yǔ)文基本的學(xué)科知識(shí)、學(xué)科能力和思維方法。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納1

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納3

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)

2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納4

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

③常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))

⑤常見(jiàn)的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題)

(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

第四篇：高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法[定稿]

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法

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干燥氣體:酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,中性干燥劑,使用較普遍,只有不反應(yīng),干燥就能成。

硫的物理性質(zhì):

黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點(diǎn)一一二,沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

硫化氫的性質(zhì):

無(wú)色有臭還有毒,二點(diǎn)六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。苯的化學(xué)性質(zhì):取鹵硝,磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì):堿水取,醇?jí)A消。

短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。

氧中燃燒的特點(diǎn):氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn):磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：口訣記憶法就為您介紹完了，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯將第一時(shí)間為您整理信息，供大家參考!

第五篇：高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高三化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基本概念

1．純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物；同種元素組成的物質(zhì)是純凈物 2．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 4．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水 5．得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6．非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7．金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA 9．碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12 g/mol 10．將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4 L

數(shù)目為0.2NA

11．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常溫常壓下，32 g氧氣中含有NA氧分子

13．同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14．反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16．膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

17．向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入w g硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

二、基本理論

1．原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱

2．由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑

3．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大

4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

5．同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

6．核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

7．元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

8．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物，但溶解在水中能電離的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物

9．離子化合物中一定含有離子鍵，有離子鍵的化合物不一定是離子化合物；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；極性鍵和離子鍵都只有存在于化合物中，非極性鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物或共價(jià)化合物中

10．氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性相反，相互反應(yīng)生成離子化合物的元素是N

11．反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)才是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要原因

12．改變壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

13．顏色、M、P、ρ、T等物理量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；都是化學(xué)狀態(tài)的標(biāo)志

15．勒夏特列原理的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)；v正增大則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

16．純固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中；任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書(shū)寫(xiě)形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變；影響平衡常數(shù)的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)

17．研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像中的交點(diǎn)就是平衡點(diǎn)

18．判斷某一反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變與熵變；反應(yīng)的自發(fā)性不僅能用于判斷反應(yīng)的方向，還能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生以及反應(yīng)發(fā)生的速率

19．水、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

20．電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

21．強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

22．一般情況下相同電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越小

23．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

24．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

25．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用且等效；能水解的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)水的電離起促進(jìn)作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推導(dǎo)都是一對(duì)二的關(guān)系；等體積等濃度的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿電離出的c(H+)和c(OH-)大，但最終能提供的H+ 和OH-的物質(zhì)的量相同；等體積等pH的強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿，酸起始c(H+)和堿的起始c(OH-)相同，但最終弱酸能提供的H+ 和弱堿能提供的OH-物質(zhì)的量大

26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等體積混合后，溶液的c(H+)最接近于

27．同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

28．電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

29．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

＋

30．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同

31．電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)；用惰性電極電解電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后加適量Cu(OH)2能復(fù)原

32．鍍銅和銅的精煉過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度都保持不變

33．電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

34．用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出)，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是54mg

35．可充電電池在充電的時(shí)候正極接電源的負(fù)極

三、有機(jī)化學(xué)

1．羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)

2．最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

4．分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

5．等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少

6．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

7．聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

8．應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

9．苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

10．甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

11．裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色

12．苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)

13．常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

14．利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

15．甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

16．乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類

18．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

—

19．氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同

20．互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

21．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

22．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

23．滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵

24．將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯

25．重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o(wú)色

26．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

27．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

28．煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化

【答案解析】

一、基本概念 5、6、7、8、9、12、13、17正確

2．解析：二氧化氮可以與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4．解析：鹽和堿的反應(yīng)特例就是酸式鹽與堿生成正鹽與水，不符合生成新鹽和新堿的一般規(guī)律。酸和堿反應(yīng)若從氧化還原反應(yīng)角度考慮，可以是氧化性酸與還原性較強(qiáng)的堿的反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有含氮的還原產(chǎn)物生成。

5．解析：得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)吸引電子能力強(qiáng)，因此失電子能力一定弱。但是若某物質(zhì)失電子能力弱，不能說(shuō)明該物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)，因?yàn)樵撐镔|(zhì)可能是稀有氣體，已經(jīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不容易失電子，又不易得電子。

13．解析：物質(zhì)體積等于該物質(zhì)質(zhì)量比該物質(zhì)密度，因此同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，即使溫度壓強(qiáng)不同上述說(shuō)法依然正確。

二、基本理論 2、6⑴⑵⑶⑺、8、10、11、16、27、29、30、33、34正確

6．解析：⑴中互稱同位素的兩種原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，因此正確⑴；氬原子、氟單質(zhì)、過(guò)氧化氫、乙烷分子等的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)一定相同，⑵⑶正確；銨根離子、鈉離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)相同，⑺正確

15．解析：平衡移動(dòng)方向必須比較正、逆速率的關(guān)系，正速率大于逆速率時(shí)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v正增大時(shí)，若v逆增大程度更大，則平衡逆向移動(dòng)。例如放熱反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變升高溫度，則v正增大，平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于任意可逆反應(yīng)達(dá)平衡，加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)。

17．解析：化學(xué)反應(yīng)速率圖像中的若出現(xiàn)正、逆速率交點(diǎn)，則該點(diǎn)為平衡點(diǎn)。在化學(xué)平衡的圖像中因坐標(biāo)系不同，可以表示不同的過(guò)程，例如縱坐標(biāo)為濃度，則該圖像交點(diǎn)表示反應(yīng)物與生成物中的某物質(zhì)濃度相同，則該點(diǎn)不是平衡點(diǎn)。

21．解析：難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能寫(xiě)成離子形式。可溶的強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中才寫(xiě)成離子的形式

三、有機(jī)化學(xué) 1、8、12、21、24正確

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫(xiě)錯(cuò)；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、放熱為“—”、吸熱為“+”不寫(xiě)；

（5）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào)；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫(xiě)成和不寫(xiě)可逆符號(hào)；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆；

（7）有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫(xiě)；

特別強(qiáng)調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，并能針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為高考成績(jī)而過(guò)度地焦慮。

附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1． 遷移不當(dāng)，與事實(shí)不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2． 思考問(wèn)題過(guò)于理想化，不從實(shí)際出發(fā)：（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3． 思維定勢(shì)，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體； 4． 規(guī)范書(shū)寫(xiě)：

（1）量器書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明規(guī)格，滴定管書(shū)寫(xiě)時(shí)不注明酸、堿式；（2）第VIII、第IVA等容易寫(xiě)錯(cuò)，（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟；

（4）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào)；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫(xiě)為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見(jiàn)錯(cuò)別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開(kāi)活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”； 5．幾個(gè)容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物” b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意：

它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構(gòu)式寫(xiě)法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間；

g．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理（擴(kuò)散）化學(xué)（水合）變化，不是單純的物理變化； 6．PH計(jì)算時(shí)，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7 7．其它易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

（2）求NA時(shí)，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí)，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān)；

（3）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式；

（4）有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純，否則要爆炸；

（5）填空式計(jì)算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡??；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時(shí)，具有強(qiáng)氧化性；

（9）做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗(yàn)物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便。例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點(diǎn)比各組分要低，硬度比各組分大；（12）強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；（14）牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子，寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣；過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；

克服易犯的毛?。?/p>

1、計(jì)算結(jié)果無(wú)計(jì)量單位，或不能正確使用計(jì)量單位。如：要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時(shí)沒(méi)有寫(xiě)計(jì)量單位，而要求回答相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)卻寫(xiě)上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫(xiě)出元素名稱，你卻寫(xiě)了元素符號(hào)；要求寫(xiě)分子式，你卻寫(xiě)了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；要求寫(xiě)離子方程式，你卻寫(xiě)了化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫(xiě)出A與B兩種有機(jī)物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。

3、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

4、解計(jì)算題時(shí)格式不規(guī)范，不帶單位運(yùn)算，也不注意題中對(duì)有效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計(jì)算，因評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計(jì)算，結(jié)果正確倒無(wú)所謂，但一旦出現(xiàn)因運(yùn)算錯(cuò)誤而得不到正確答案時(shí)，那你就會(huì)失去全部的分。另外，有幾問(wèn)，應(yīng)分開(kāi)回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質(zhì)的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學(xué)推算后寫(xiě)成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實(shí)上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒(méi)回答第一問(wèn)，而第二問(wèn)又答錯(cuò)了，可能1分都拿不到。

5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，寫(xiě)錯(cuò)反應(yīng)熱的單位等。

6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫(xiě)反應(yīng)條件，不寫(xiě)“↑”“↓”，可逆反應(yīng)符號(hào)不寫(xiě)。

7、寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫(xiě)反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)“小分子”。