第一篇：九年級化學序言教案

1.鋼鐵是我們生活中使用最為廣泛的一種金屬，有關鋼鐵的問題不屬于化學研究的內容的是（）

A．如何把鐵礦石煉成鐵Ｂ．鋼鐵為什么會生銹

Ｃ．如何將鋼鐵制成零件Ｄ．鋼鐵是由什么組成的2.下列說法錯誤的是（）

Ａ．研制治療手足口病的藥物過程中，化學將起到重要作用

Ｂ．利用化學研制火箭發(fā)射所需的高能燃料

Ｃ．利用化學，人類可以合成許多自然界不存在的新物質

Ｄ．化學工業(yè)給人類帶來的只有益處，沒有壞處

3.根據(jù)化學發(fā)展的實際情況，對下列順序排列正確的是（）

①原子論和分子論學說的創(chuàng)立②綠色化學的提出③門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表④火的利用和發(fā)現(xiàn)⑤利用先進儀器進行微觀探測

A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④①③⑤②D．④①⑤③②

４．下列各項研究中，屬于化學學科研究內容的是（）

Ａ．培育新的花卉品種，增加觀賞價值Ｂ．利用指南針確定航海方向

Ｃ．綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)質人造纖維Ｄ．設計新程序，開發(fā)信息技術

５．世界每年產(chǎn)生有害廢物達３億噸～４億噸，對環(huán)境造成危害，威脅著人類生存，所以科學家提出綠色化學的概念，下列哪項不屬于綠色化學研究的內容（）

A.研究對環(huán)境無污染的清潔能源的開發(fā)B.研究可降解塑料的開發(fā)

C.利用化學原理從源頭消除污染D.研究形狀記憶合金的開發(fā)與應用

６．用制成的用品具有很多奇特的性質，如納米銅具有良好的延展性，在高溫下可拉長５０多倍而不出現(xiàn)裂紋。

化學是一門重要的自然科學，化學科學的發(fā)展使人們的生活水平不斷提高，是根據(jù)你所學的化學知識從衣、食、住、行、醫(yī)、用等方面談一下你周圍的變化。

第二篇：新人教版九年級化學序言教學設計

緒 言

（2課時）

一.知識教學點

1.化學研究的對象。2.物理變化和化學變化。3.物理性質和化學性質。二.重、難點

1.重點：物理變化和化學變化的概念及其應用。

2.難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。3.疑點：物理的變化與物質的性質的區(qū)別。三.教學步驟(一)明確目標

1.常識性介紹化學研究的對象。

2.初步理解物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

3.初步了解物理性質和化學性質。(二)整體感知

作為啟蒙化學課的緒言對“什么是化學”，“為什么要學化學”，“怎么學習化學”等問題作出了貼切的回答，借以引起學習者對本學科的興趣、愛好，使學生產(chǎn)生一個具有良好動機的學習開端。(三)教學過程

利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”(北京西城電教館，17分鐘)，也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發(fā)現(xiàn)史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發(fā)言引入新課。[教師設疑]：化學是研究什么的？ [學生討論]：化學是研究什么的？

[講解]：以空氣、水為例說明化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

[板書]：一.化學是研究什么的? 1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。

[講解]：化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學實驗知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。[教師活動]：下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色，狀態(tài)，并列表記錄。

[演示實驗]：演示[實驗1]：水的沸騰、[實驗2]：膽礬的研碎、[實驗3]：鎂帶的燃燒、[實驗4]：加熱堿式碳酸銅（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱）

[學生活動]：描述并記錄實驗現(xiàn)象。[板書]：2.觀察實驗的方法：

變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時發(fā)生的主要現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱等），變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。

[提問]：實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？ [教師活動]：引導學生小結物理變化與化學變化的概念。[板書]：二.物理變化和化學變化

1.物理變化：沒有生成其它物質的變化。2.化學變化：變化時生成其它物質的變化。[討論]：這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯(lián)系？ [板書]：（1）特征：變化是生成其他物質。

（2）現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。（3）與物理變化的聯(lián)系。

（4）用文字表達式表示化學變化：

a.鎂在空氣中燃燒：

點燃

鎂和氧氣 ———→ 氧化鎂 b.加熱堿式碳酸銅：

點燃

堿式碳酸銅 ———→ 氧化銅 + 水 + 二氧化碳

[講解]：在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的根據(jù)。

[討論]：判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么? [練習]：口答課本第5頁習題1、2。

[講解]：通過四個實驗．我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。[板書]：三.物理性質與化學性質

1.物理性質： 物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、硬度、密度、溶解度等。

2.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。

[討論]：判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

A.銅綠受熱時會分解；

B.純凈的水是無色無味的液體； C.鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂； D.氧氣不易溶于水且比空氣重； E.木棒受力折斷。

[板書]：四.為什么要學習化學？

[學生活動]：閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去與現(xiàn)狀。

[板書]：五.如何學好初中化學？

注意學習化學的方法(抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié))，重視并做好化學實驗。

1.預習指導：做到初步了解重點、難點、劃出不懂的問題。2.聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。3.復習：鞏固所學知識。(四)總結、擴展

區(qū)別一種變化是物理變化還是化學變化，關鍵(依據(jù))是看在變化中是否生成了其他物質。物理變化只是物質的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質；而發(fā)生化學變化的特征是在變化中生成了其他物質。四.布置作業(yè)

復習課本1—4頁，劃出概念和記憶要點。

第三篇：九年級化學《質量守恒定律》教案

教學目標

知識目標：

1、識記：質量守恒定律。

2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態(tài)度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學過程

一、提出問題

師：我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設

生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃。

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

生一生：要求學生根據(jù)教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

3、收集證據(jù)。

生—生：根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生：三個組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質;溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

生—生：（討論、歸納）

參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

六、反思與評價

生—生：（學生繼續(xù)分組進行實驗）

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

師—生：（討論）

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？

師：（歸納、總結）

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

七、遷移與應用

遷移：供給一組題目進行反饋。

應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。

板書設計

一、質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

二、質量守恒定律的解釋

參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

第四篇：九年級化學公開課教案

ＸＸ校九年級化學公開課教案

班級：九（）班時間：2011年12月日 課題：6.2二氧化碳制取的研究教案教師：號號昌

一、教學目標

1、知識與技能

（1）、學生能說出在實驗室里制取氣體的方法和設計思路；能用化學方程式表示出實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，能說出實驗裝置的一起名稱及操作要點；初步學習制取二氧化碳的實驗操作。

（2）、通過二氧化碳的實驗室制法的研討，提高學生分析問題和解決實際問題的能力；通過實驗，培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。

2、過程與方法

通過實驗室里制取氣體的方法和設計思路，探索實驗室制取二氧化碳的化學反應原理和實驗裝置，讓學生初步學習科學探究的基本過程（提出假設，實驗探究，獲得結論）和方法，體驗化學實驗的方法的科學性；能進行初步的科學探究活動。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）、通過實驗、問題的討論，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新、合作的科學品質。

（2）、通過教師與學生、學生與學生之間的合作學習、研究性學習，體驗探究成功樂

趣，激發(fā)學生的求知欲，形成持續(xù)不斷的學習化學的興趣。

二、教學重點

實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法的學習。

三、教學難點

從實驗室制取氫氣的設計思路和方法出發(fā)，學習二氧化碳的實驗室制法。

四、教學方法 實驗探究法

儀器藥品 儀器：注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、雙孔（單孔）帶直導管（彎導管）的導管、水槽、酒精燈、鐵架臺。

藥品：大理石、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、堿式碳酸銅、氧化銅。

【新課導入】設計了圖聲并茂的“地球與空氣的對話”。適時發(fā)問：你們知道“溫室效應”是由什么氣體過多引起的？ 哪些因素可產(chǎn)生二氧化碳氣體呢？這節(jié)課就來探究一下。從而引出課題。

【問題討論】在實驗室制取氧氣時我們主要從哪幾個方面進行的？

【過渡語】今天我們就從這三個方面來探究一下二氧化碳的制取。

二氧化碳過多引起溫室效應。

回憶、思考。

引出課題、展示學習目標引起學生的期待和注意。

復習舊知識。

指導分析方法。

為新課作鋪墊。

引入新課。

確定探究的課題。

【知識再現(xiàn)】請大家思考，我們學習過哪些化學反應可以生成二氧化碳氣體？并寫出化學反應的化學方程式。

要求：學生自主、自由地到前面書寫化學方程式。

【提供材料】化學家發(fā)現(xiàn)常溫下含有碳酸根的物質與相應的酸反應可以生成二氧化碳（動畫講述以上事實），如：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈣。

【問題】你能用化學方程式表示該反應么？

【提供材料】指導學生看選擇化學反應原理的依據(jù)、反應物易找且價廉、反應條件易控制、有利于環(huán)保。

【各抒己見】其中哪一個化學反應適合實驗室制取二氧化碳？請大家先提出假設，再實驗驗證，最后小結結論。

指導分析、討論，引導學生小結

為了便于控制、易于收集。

藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

【問題討論】通過學習氧氣實驗室制取的實驗裝置，請大家思考實驗時選擇實驗裝置的依據(jù)是什么？

回憶、思考。

歸納后匯報。

傾聽。

學生主動展示、到黑板上板演化學方程式。

看材料、思考。

分析、思考。

書寫化學方程式。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

識記、獲得解決問題的新的信息。

討論、假設、設計實驗方案探究適合實驗室制取二氧化碳的化學反應原理。動手實驗探究。

歸納、小結結論。

思考、討論、回答。

1、反應物的狀態(tài)。

2、反應條件。

3、生成物的物理性質（密度、溶解性）。

第五篇：九年級化學一氧化碳教案

《一氧化碳》教學設計

《一氧化碳》教學設計

教學目標： 知識目標:

1.學習一氧化碳的物理性質，認識一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染 加強環(huán)境保護意識；

2.掌握以可燃性、還原性為主的一氧化碳的化學性質；

3.從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異；

能力目標:通過有關實驗,培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力.思想教育:結合一氧化碳的毒性,進行有關的安全教育.重點難點:一氧化碳的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平.教學方法:邊講邊實驗.教學用品: 儀器:燒杯、尖嘴玻璃導管、硬質玻璃管、帶導管的單孔塞、鐵架臺、酒精燈、試管。

藥品:氧化銅、一氧化碳氣體、澄清石灰水。

教學過程

〔引言〕我們已知碳在空氣中燃燒，可生成CO2或CO兩種氧化物。對CO2的性質、制法和用途已有了比較全面的了解，今天我們來學習和認識一氧化碳這個重要的氧化物。

〔板書〕一氧化碳（CO）

一、物理性質

〔演示實驗〕展示如下放置的瓶氣體,判斷哪瓶為CO2,哪瓶為CO。

〔提問〕通過上述觀察，你認為CO具有或可能具有哪些物理性質？（學生應答出：無色氣體，可能比空氣輕）〔自學〕引導學生自學課本一氧化碳物理性質部分?！苍O問〕比較CO和CO2的分子組成，不難看到兩者的組成元素是相同的，但它們的物理性質有明顯的差異，這是為什么呢？

〔講解〕CO和CO2的組成元素雖然相同，但其分子組成和結構不同，CO的分子是由一個碳原子與一個氧原子構成；CO2是由一個碳原子與兩個氧原子構成。分子的構成不同，物質的性質也就不同。由此可見，“物質的性質，決定于物質的組成和結構?！边@是一條普遍存在的自然規(guī)律。

〔引言〕大家看下面這篇報道（煤氣中毒）二、一氧化碳的毒性及對空氣的污染

〔自學〕課文有關一氧化碳的毒性及對空氣的污染。

〔講解〕CO與血液中血紅蛋白結合力要比氧與血紅蛋白的結合力大200到300倍。因此，CO一經(jīng)吸入就會造成機體急性缺氧。所以，要注意防止煤氣中毒。并且，提醒大家不要吸煙。

〔講解〕對空氣有嚴重污染的CO來源是多方面的。燃放煙花爆竹，不僅帶來噪聲污染，也造成空氣污染。所以，要堅決貫徹執(zhí)行“禁止燃放煙花爆竹規(guī)定”，防止和控制來自各方面的空氣污染。

（引言）CO和CO2在物理性質上有較大的差別，那么在化學性質上又如何呢？讓我們對照CO2的性質來認識和了解CO的化學性質。

大家已知：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，那么：CO如何呢?！惭菔緦嶒?-10〕

三、化學性質

1．可燃性

〔提問〕用煤爐燒水時，水開時常會溢出來，灑在通紅的煤上，會發(fā)生什么現(xiàn)象？CO在空氣中燃燒時有何現(xiàn)象？生成物是什么？（模擬實驗）

試寫出有關的化學方程式。〔引導學生回答并板書〕

2CO＋O22CO2

藍色火焰，放熱。

〔提問〕CO也是一種可燃性氣體，在點燃前，應注意什么？（引導學生獲得正確答案，并指出點燃可燃性氣體前，都應驗純，以防危險）〔引言〕CO不僅具有可燃性，還有什么性質？ 〔演示實驗〕實驗裝置也可改進如下圖：

引導學生寫出這個實驗的主要化學方程式 〔板書〕CO+CuO

Cu+CO2

〔講解〕從以上反應看，CO和H2一樣，在加熱條件下，可以奪取CuO中的氧，表現(xiàn)出還原性。〔板書〕2．還原性

〔講解〕注意實驗的順序：（可引導學生回憶氫氣還原氧化銅實驗的順序并說出為什么）CO不僅可以還原CuO，還能用來還原氧化鐵等多種金屬氧化物。因此，在工業(yè)上，常用做還原劑來冶煉金屬。如：高爐煉鐵中的主要反應是：

〔板書〕Fe2O3＋3CO

2Fe+3CO2

〔講述〕由上可見，CO和CO2在化學性質上也有很大的區(qū)別，這同樣是由于CO和CO2的分子組成和結構不同決定的。盡管它們的性質不同，在一定條件下CO2和CO它們是可以相互轉變的如：

2CO＋O22CO2

CO2＋C

2CO 〔引言〕CO具有可燃性和還原性。在燃燒時能放出大量的熱，在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是很好的能源和還原劑，還是重要的化工原料，在現(xiàn)代化建設中起著重要的作用。但是，由于CO有劇毒，對人類也有有害的一面。四、一氧化碳的用途

一氧化碳可作氣體燃料和用來冶煉金屬，請分別說明利用一氧化碳的哪些化

學性質?！景鍟?/p>

1．作氣體燃料（可燃性）

2．冶煉金屬（還原性）

工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。完成一氧化碳跟氧化鐵反應的化學方程式。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【小結】通過本節(jié)學習，我們了解一氧化碳的各種性質，它既可能危害人類，又能造福于人民。我們只有掌握物質的性質，才能合理利用資源，防止污染，保護環(huán)境。

【作業(yè)】

1、可以用幾種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳？

2、習題4 教學說明

本節(jié)課從學生熟悉的煤氣出發(fā)，提高學生對課題的興趣，增強學習的主動性。在教材處理上，把一氧化碳的毒性提到它的化學性質前講述，以便加強知識的銜接。在討論一氧化碳還原氧化銅裝置時考慮有毒尾氣的處理。此外，在全課中始終遵循認識方法論：實驗—結論—應用，尤其在類比氫氣、碳和一氧化碳還原氧化銅所選擇不同裝置時，教育學生必須具體問題具體分析，切忌生搬硬套，同時對解決實驗設計這一知識難點有了良好的開端。