第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

我們學(xué)生基礎(chǔ)特別差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：

1、不會寫氧化還原反應(yīng)的方程式；

2、不會判斷氧化劑和還原劑；

3、更不會算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

4、不會進(jìn)行簡單的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。

5、不會標(biāo)“雙線橋”“單線橋”。

我認(rèn)為造成這些困難的原因有：

1、學(xué)生基礎(chǔ)差，許多同學(xué)初中都沒認(rèn)真學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；

2、不會根據(jù)化合價寫化學(xué)式，就不會判斷化合價的升降了；

3、記不住常見元素的化合價，不會合理標(biāo)出有變價元素的化合價。

4、不會進(jìn)行簡單的計(jì)算。

我在教學(xué)中，采用的方法是：

1、先復(fù)習(xí)化合價的口訣，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標(biāo)出化合價；

2、再從最簡單的氧化還原反應(yīng)入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和還原劑，提出問題：有些不含氧的怎樣判斷呢？

引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析反應(yīng)物和生成物中的元素的化合價是不同的，并作比較，得出化合價升降與得失電子以及與氧化劑和還原劑的關(guān)系，再多舉幾例進(jìn)行練習(xí)，歸納方法，啟發(fā)學(xué)生編成順口溜：

升——失——氧化——還原劑；降——得——還原——氧化劑，教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思》。使學(xué)生記住，每次遇到一個新方程式，就拿出來進(jìn)行判斷，反復(fù)練習(xí)，慢慢的有所提高。

3、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，就從最簡單的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價元素的化合物，標(biāo)出變價元素的化合價，計(jì)算出一個原子得（失）幾個，該分子中有幾個該原子，共幾個分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，慢慢地許多同學(xué)趕上來了。

總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊知識，做好鋪墊，慢慢學(xué)，慢慢提高，用得時間就會很多。

第二篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識。

高一新生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識。

首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補(bǔ)。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時，學(xué)生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

高一化學(xué)教學(xué)反思

趙 婧

第三篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。這節(jié)公開課的教學(xué)探究取得了一定的效果，我覺得有一下幾點(diǎn)值得反思之處。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知過程

首先教學(xué)設(shè)計(jì)最初確定下來的知識要點(diǎn)有三個：從“得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)”過渡到從“化合價角度分析氧化還原反應(yīng)”，并順利得出“氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系”。學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)在此知識脈絡(luò)的主導(dǎo)下，順利完成了認(rèn)識新概念的幾個步驟：回顧、比較、歸納、應(yīng)用、發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)、重新在新高度比較、歸納、應(yīng)用、最后得結(jié)論。讓學(xué)生充分感受到對知識的學(xué)習(xí)是分步推進(jìn)的，在不同的階段認(rèn)識的知識范圍、理解的程度都是逐步加深的。圓滿的完成了初定的認(rèn)知脈絡(luò)目標(biāo)。

其次設(shè)計(jì)概念的問題線索恰到好處，充分激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑，求知的技能。最初設(shè)計(jì)中，我根據(jù)具體情況合理的設(shè)計(jì)各種疑問。這些問題不僅要激發(fā)和維持學(xué)生的好奇心，也要引導(dǎo)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，不斷提出問題。幾次試講過程中發(fā)現(xiàn)有些問題的提出順序可以改變，有些問題可以進(jìn)行綜合一并提出，最后確定了關(guān)鍵的幾個問題：

Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? C＋O2==CO2是否屬于氧化還原反應(yīng)？講出原因？

分析C+2CuO＝2Cu＋CO2、C＋H2O＝CO＋H2、C＋O2==CO2這3個反應(yīng)中元素的化合價，然后看看是否能得到化合價跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？

通過練習(xí)題中的幾種不同反應(yīng)，能否總結(jié)出基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？ 這幾個問題良好的利用了學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)，逐步遞進(jìn)，起到了很好的過渡作用，課堂的主線就在這幾個建構(gòu)概念的問題穿插下形成了。

二、存在問題

首先本課重點(diǎn)是運(yùn)用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應(yīng)。但教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生水平參差不齊，個別學(xué)生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學(xué)中適時復(fù)習(xí)有關(guān)化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，使學(xué)生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對氧化還原反應(yīng)的具體分析，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識的多樣性、適用性

其次更加注重探究方法在教學(xué)中的應(yīng)用，讓學(xué)生真正成為課堂教學(xué)的主體，真正實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的多元智能化

要讓學(xué)生真正參與到課堂活動中，并且重視學(xué)生在活動過程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)識水平以及表達(dá)交流技能等。如在利用幾個反應(yīng)分析化合價與氧化還原反應(yīng)關(guān)系時，可以完全放手讓學(xué)生自主進(jìn)行討論分析，然后聽取學(xué)生的結(jié)論加以點(diǎn)評，讓學(xué)生作為課堂主體真正體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過程。

第四篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4

走上講臺時，我故意停了一會。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔?/p>

下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們?nèi)?。第一眼我是看到了全班的同學(xué)。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學(xué)。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。

同學(xué)們開始笑了起來。他們意識到，我實(shí)際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。因?yàn)樵谏瞎?jié)課我對他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學(xué)生們還都分析得不錯。有一位同學(xué)沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。

我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個階段的學(xué)習(xí)。第三個階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學(xué)生們首先對這個問題有個清醒的認(rèn)識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識，這兩個反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。我們再看看，這兩個反應(yīng)有何不同之處。

學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價不同。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€是與硫反應(yīng)，一個是與氯反應(yīng)。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應(yīng)我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學(xué)生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的第一個目的達(dá)到了。我想在學(xué)生頭腦里對氧化能力有一種感性的認(rèn)識。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認(rèn)識要向深處走一點(diǎn)，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實(shí)質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強(qiáng)。

學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學(xué)生們又低下頭思考起來。他們可能認(rèn)為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強(qiáng)的原因。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。

有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲?？磥恚麄?nèi)匀粵]有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我請同學(xué)們分析兩個量之間的關(guān)系，一個是氧化性強(qiáng)弱，一個是得失電子的能力。同學(xué)們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強(qiáng)于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會到這是一種什么關(guān)系，請?jiān)诠P記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強(qiáng)，得電子能力愈強(qiáng)。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。

我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案及教學(xué)反思

第二章·第三節(jié)“氧化—還原反應(yīng)”教案 教材分析：

氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)： 知識和技能：

1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力及自學(xué)能力 情感、態(tài)度和價值觀：

1.通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；

2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提 高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 教學(xué)難點(diǎn)：氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)：

氧化還原反應(yīng)的概念，初中有一定的基礎(chǔ)，而且教材對于概念的遞進(jìn)式的闡述也非常清楚，所以這部分采取讓學(xué)生自學(xué)的方式。難點(diǎn)“氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)”通過多媒體動畫演示，使學(xué)生容易接受。探究實(shí)驗(yàn)“感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”可增強(qiáng)學(xué)生的動手能力與學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣。在本節(jié)課中，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)這樣的教學(xué)理念。教學(xué)過程：

【引入】讓學(xué)生對上節(jié)課的作業(yè)中的反應(yīng)進(jìn)行分類。

學(xué)生活動：方案一：按四種基本類型分類，有些反應(yīng)不能歸入其中 方案二：按是否有離子參加或生成分類

還有沒有更能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的分類方法，將所有反應(yīng)包含其中

【學(xué)生活動】自學(xué)教材，寫出對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，并討論交流，哪些問題不清楚。【難點(diǎn)突破】（多媒體展示）： NaCl、HCl的形成過程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cl→Cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。

H2與Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。

【學(xué)生活動】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親身感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。增加學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣。【多媒體展示】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 板書設(shè)計(jì)： 氧化還原反應(yīng) 一.氧化還原反應(yīng) 定義

凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 小結(jié)：

升——失——氧 降——得——還 教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念。以往，我們對這節(jié)課的處理是通過教材上的例子，引導(dǎo)學(xué)生一步一步完成初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念到高中氧化還原反應(yīng)的概念的轉(zhuǎn)化。其實(shí)，這部分的內(nèi)容比較好理解，學(xué)生可以通過自學(xué)來掌握，所以我們在教學(xué)模式上，就嘗試了這樣的改變：

讓學(xué)生閱讀教材自學(xué)，繪制出自己對于這個概念的認(rèn)識，↓

分組交流討論，來看看還有哪些地方需要完善以及還有沒有不好理解的地方，↓

以組為單位來呈現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的過程以及遇到的問題，↓

老師的點(diǎn)評以及難點(diǎn)的突破，學(xué)生的難點(diǎn)在于氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，在這里我們讓學(xué)生設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)來外顯這個微觀實(shí)質(zhì)，并演示這個過程。在這個過程中，老師的作用就是引導(dǎo)學(xué)生去自學(xué)以及對于難點(diǎn)的突破，而學(xué)生在這個過程中可以提高自學(xué)的能力，而不是一味被動的接受知識，真正做到以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體。在實(shí)施的過程中，我們也遇到了一些問題。其一，這種教學(xué)模式下，看起來老教師變輕松了，其實(shí)對教師的要求非常高，要想做到很好的引導(dǎo)學(xué)生，掌控課堂，就必須在課前做大量的準(zhǔn)備，尤其對于課堂上問題的設(shè)計(jì)，要非常到位才能有效地引領(lǐng)學(xué)生去思考。其二，學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和基礎(chǔ)差別太大。學(xué)生在進(jìn)入高中以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了9年，有些不好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是根深蒂固的，想在高中的一兩節(jié)課改變過來是不可能的。在教學(xué)的過程中，我們就發(fā)現(xiàn)現(xiàn)在每個班的學(xué)生學(xué)習(xí)能力的差異都非常大，有些學(xué)生習(xí)慣了被動地學(xué)習(xí)，對于這樣的教學(xué)，有些學(xué)生很明顯的不適應(yīng)。還有，采用這樣的教學(xué)模式，確實(shí)對提高學(xué)生的能力有幫助，但是課堂的容量會有所降低，在當(dāng)前的課時條件下，教學(xué)進(jìn)度會受到一些影響。教學(xué)模式的改革是新課標(biāo)的要求，也是整體教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的要求，我們盡量在日常教學(xué)中尋求一種平衡，既培養(yǎng)學(xué)生的能力，又能完成教學(xué)計(jì)劃。