第一篇：淺談初中化學計算題的教學心得

淺談初中化學計算題的教學心得

化學計算題是初中化學最重要，最基本的題型，如何提高計算題的教學效果

是值得研究的課題，我聽了初中化學計算專題講座感受了幾點心得體會：

一、設計梯度，誘發(fā)深入

通過調查和教學經驗，我發(fā)現(xiàn)化學計算題中，學生最傷腦筋的是綜合計算題，這類題目題干長，文字繁多，綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善于化繁為簡，還有一些學生見到這類題就會產生恐懼心理，不能帶著信心和耐心讀題，所以教師和學生都會感到很棘手。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細分析，也不過是由一些簡單題復合而成的，若老師能給學生設計合理的知識梯度，搭建適當?shù)钠脚_，再逐層升級，誘發(fā)深入，則會取得較好的效果。

二、發(fā)散思維，拓展思路

綜合計算題是學生計算的熱點也是難點，這種題往往有很多種形式，比如：圖文結合，文表結合，或實驗與計算綜合，還有的設計一些新情景和新信息，由于形式的多樣，往往讓學生感到迷霧重重。對于這類題，教師應該給學生進行分門別類，幫助學生分析涉及的主要反應，再通過對數(shù)據(jù)、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數(shù)據(jù)。教師可以讓學生先自己動手做，學生可能會出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，也就是暴露出學生被迷惑的因素，教師可以問學生：你們做的正確嗎？在存在疑問的心理下，更有利于學生的求知欲從潛伏狀態(tài)轉入活躍狀態(tài)，這是激發(fā)學生學習動態(tài)的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發(fā)展無疑將會產生很大的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對于化學計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發(fā)展，但其實質不發(fā)生變化，在教學中教師可以歸為一類以不同形式出現(xiàn)練習, 這對于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維十分有益。

四、啟發(fā)思維，妙思巧解

化學計算，既要重視基礎，讓學生掌握常規(guī)的解題方法，也應重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學生的解題能力得到升華。

例如：在室溫下，有某物質的溶液50克，將其分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉10克水，溶液飽和，另一份加入3.6克該物質，溶液也飽和，求室溫下該物質的溶解度。

本題數(shù)據(jù)較多，學生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學生，更不能代替學生思考，要充分利用學生思維處于“受激發(fā)狀態(tài)”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發(fā)掉的水分和加入的溶質形成的溶液恰好飽和。這時，老師的點撥會給學生留下深刻的印象。

五、重視講評，指導學法

學生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習題講評時應該針對學生的典型思路和典型錯誤進行分析，不僅讓學生“知其然”，還要讓學生“知其所以然”，講評時還要注意培養(yǎng)學生的比較分析，綜合，歸納能力，指導學生總結習題所涉及的知識點，使之系統(tǒng)化，同事對題目類型，步驟進行歸納，總結解題常用方法，解題一般規(guī)律，應注意的事項，容易出現(xiàn)的問題

等，并在掌握思路和方法的基礎上，啟發(fā)新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學生解題經驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。另外，要求學把錯題整理到更正本上，并且寫出錯誤的思路，以示警戒，這對于學生是大有好處的。

總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養(yǎng)學生做題能力。

興和四中化學教師

張旺

第二篇：初中化學計算題

初中化學相關計算

復習什么叫化學式？

1、計算H2O、KMnO4的相對分子質量.2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.3某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？

4、某化合物的化學式為RO2，其中氧元素的質量分數(shù)為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）

3、2H2O的相對分子質量＝

Fe(OH)2中鐵元素的質量分數(shù)＝

4、（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。

（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質是否純凈？

5、土壤普查結果表明：某村農民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？

6、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝0.09克／升)）

7、將1.0g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質量不再減少為止，稱得殘渣質量為30.8g，求（1）生成氧氣的質量多少克？

（2）原先氯酸鉀的質量為多少克？

8、高溫加熱15g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產生多少二氧化碳？（2）那實際產生的二氧化碳有多少？

第三篇：初中化學綜合計算題的教學

淺談初中化學計算題的教學心得

潁上縣半崗鎮(zhèn)廟臺中學 姜永琴

化學計算題是初中化學最重要，最基本的題型，如何提高計算題的教學效果是值得研究的課題，近段時間來，我通過各種方式對此問題進行了積極的探索和有益的嘗試，并從中積累了幾點心得體會：

一、設計梯度，誘發(fā)深入

通過調查和教學經驗，我發(fā)現(xiàn)化學計算題中，學生最傷腦筋的是綜合計算題，這類題目題干長，文字繁多，綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善于化繁為簡，還有一些學生見到這類題就會產生恐懼心理，不能帶著信心和耐心讀題，所以教師和學生都會感到很棘手。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細分析，也不過是由一些簡單題復合而成的，若老師能給學生設計合理的知識梯度，搭建適當?shù)钠脚_，再逐層升級，誘發(fā)深入，則會取得較好的效果。

二、發(fā)散思維，拓展思路

綜合計算題是學生計算的熱點也是難點，這種題往往有很多種形式，比如：圖文結合，文表結合，或實驗與計算綜合，還有的設計一些新情景和新信息，由于形式的多樣，往往讓學生感到迷霧重重。對于這類題，教師應該給學生進行分門別類，幫助學生分析涉及的主要反應，再通過對數(shù)據(jù)、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數(shù)據(jù)。教師可以讓學生先自己動手做，學生可能會出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，也就是暴露出學生被迷惑的因素，教師可以問學生：你們做的正確嗎？在存在疑問的心理下，更有利于學生的求知欲從潛伏狀態(tài)轉入活躍狀態(tài)，這是激發(fā)學生學習動態(tài)的最佳時機，如果教師能準確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智能發(fā)展無疑將會產生很大的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對于化學計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發(fā)展，但其實質不發(fā)生變化，在教學中教師可以歸為一類以不同形式出現(xiàn)練習。

例如： 將100克98%的硫酸稀釋成的20%硫酸，稀釋后的溶液質量是多少？

將100克98%的硫酸稀釋成20%硫酸，應加水多少克？

欲得到100克20%硫酸，需要98%的硫酸多少克，應加水多少克？

以上題目，雖內容和形式不盡相同，但其實質是一樣的，做題中只要能緊緊抓住“稀釋前后溶質質量不變”這樣關鍵，稍作點撥學生就能恍然大悟，從而解題。另外還有一種類型題：蒸發(fā)濃縮問題（在溶液飽和之前），和此類問題相同，無非是加水和減水的問題，都屬于“溶質質量不變”問題，也可放在一起進行研究、練習。這對于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維十分有益。

四、啟發(fā)思維，妙思巧解

化學計算，既要重視基礎，讓學生掌握常規(guī)的解題方法，也應重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學生的解題能力得到升華。

例如：在室溫下，有某物質的溶液50克，將其分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉10克水，溶液飽和，另一份加入3.6克該物質，溶液也飽和，求室溫下該物質的溶解度。

本題數(shù)據(jù)較多，學生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學生，更不能代替學生思考，要充分利用學生思維處于“受激發(fā)狀態(tài)”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發(fā)掉的水分和加入的溶質形成的溶液恰好飽和。這時，老師的點撥會給學生留下深刻的印象。

五、重視講評，指導學法

學生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習題講評時應該針對學生的典型思路和典型錯誤進行分析，不僅讓學生“知其然”，還要讓學生“知其所以然”，講評時還要注意培養(yǎng)學生的比較分析，綜合，歸納能力，指導學生總結習題所涉及的知識點，使之系統(tǒng)化，同事對題目類型，步驟進行歸納，總結解題常用方法，解題一般規(guī)律，應注意的事項，容易出現(xiàn)的問題等，并在掌握思路和方法的基礎上，啟發(fā)新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學生解題經驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。另外，要求學把錯題整理到更正本上，并且寫出錯誤的思路，以示警戒，這對于學生是大有好處的。

例

將NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，恰好完全反應，測得反應后溶液的密度為1.175g/cm3。將所得溶液分成兩等份。從一份中取出4mL，加入硝酸銀溶液，直到不能繼續(xù)產生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸發(fā)掉10g水后，其溶質質量分數(shù)為29.25%，試計算原混合物中NaOH的質量分數(shù)。

分析：一般綜合性強，難度大的綜合性題目，都是由基礎題組成演變而成的。如果抓住綜合題的組合演變特點，將其分解成若干個從基本題目擴展的習題組，解題就會“柳暗花明又一村”。本題可分解成以下3個基本題：

(1)取密度為1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸銀溶液，到不能繼續(xù)產生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，求該溶液的溶質質量分數(shù)。(答：23.4%)(2)將一定量的23.4%NaCl溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液濃縮為29.25%，試計算原溶液的質量。(答：50g)(3)將一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，待恰好完全反應后，所得溶液的質量為50g，溶質質量分數(shù)為23.4%。試計算NaOH和Na2CO3各多少克?

總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養(yǎng)學生做題能力。

第四篇：計算題教學心得

計算題教學心得

劉巖

在上完除數(shù)是整十數(shù)的口算后，收獲很多。下面是我的心得體會：

一、熟悉了計算題教學的流程以及教法和學法的應用。

以前盲目的計算題教學，變得有邏輯性。整堂課可以分為四部分：一是情境創(chuàng)設收集信息提出問題，情境圖展示了農業(yè)生產中發(fā)生了巨大變化的各種耕地工具，讓我們這些四肢不勤，五谷不分的學生們體會到農民辛勞，了解到農業(yè)生產方面的知識，切身體會到我們吃的糧食來之不易，讓學生學會節(jié)儉。豐富的農業(yè)生產工具變化信息培養(yǎng)了學生的問題意識。二是交流算法分析比較。在交流算法時讓每個學生都能動腦筋開啟思維，培養(yǎng)獨自解決問題的能力，當學生在獨自解決問題遇到難題時，讓學生參與到小組合作當中去，互相交流集思廣益，取長補短，多樣化計算方法讓每個學生都受益，培養(yǎng)學生的參與探究與人合作的能。三是溝通優(yōu)化促進發(fā)展。引導學生用遷移類推的方法口算求960÷6=160，540÷60=9，用舊知識很容易的學會了新知識。這種遷移的思想的滲透，對于學生獨立解決問題是個啟迪作用。這樣有力的培養(yǎng)了學生遷移，類推，創(chuàng)新的能力。四是聯(lián)系實際靈活應用。

二、練習題的設計要趣味性，探究性，競技性，實踐性。

練習題的設計層次明確，緊密聯(lián)系生活，第一題幫農民伯伯到豐收園去摘蘋果，讓學生體驗豐收的喜悅，激發(fā)了學生學習數(shù)學的興趣，第二題逛超市買橙子，運用所學知識解決問題，讓學生親身體驗數(shù)學來源于生活有服務于生活。第三題口算比賽，我設計了難易適度的口算題，采取比賽的形式，符合學生的年齡特點和心理特點，既提高了學生的計算能力，又培養(yǎng)了學生的競爭意識。尤其是實踐作業(yè)設計有針對性的培養(yǎng)學生的應用意識。開拓學生的創(chuàng)新能力。

三、評價恰如其分增強學生學習數(shù)學得信心。

對學生學習過程的評價：包括學生參與小組討論的參與程度，獨立思考，認真觀察的習慣及思維水平的評價。老師在上課的過程中積極關注，準確的評價。例;“你的想法真獨特”，“你聽課真認真”，“你觀察的真仔細”，學生的鼓勵的掌聲，老師的一個“大拇指”，老師的一個“五角星”……有效的調動學生學習的興趣，充分地增強學生的學習數(shù)學的信心。

總之，我認為計算題教學，要突出知識的系統(tǒng)性，學生的親歷性，盡量培養(yǎng)學生的主動性，問題盡量讓學生去發(fā)現(xiàn)，去揭示。方法盡量讓學生去獨立思考去合作探究，規(guī)律讓學生去發(fā)現(xiàn)去總結去應用。但是在學生發(fā)現(xiàn)探究交流總結的過程中總有一部分同學不能參與到其中去，是我在以后的教學過程中還得繼續(xù)努力。調動全班同學的積極性，是我努力的方向。

第五篇：初中化學計算題知識點總結

初中化學計算題專題

一根據(jù)化學式的計算

（一）有關化學式的計算

1、求相對分子質量，相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的質量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質量比A的相對原子質量?m。B的相對原子質量?n

例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的質量分數(shù)：化合物中任一元素的質量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質量分數(shù)=該元素的質量?100%?；衔锏目傎|量

某物質的質量?100% 混合物的質量另：混合物中某物質的質量分數(shù)=

（二）確定化學式的計算

1、根據(jù)化合物中各元素的質量比求化學式

將各元素的質量分別除以其相對原子質量，得到的商之比即為相應的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的質量比為2:3，該硫的氧化物的化學式為解析：S、O原子個數(shù)比為23?1:3，所以化學式為SO3 32162、根據(jù)化合物中某元素的質量分數(shù)求化學式

已知某化合物中某元素的質量分數(shù)和相對分子質量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進而確定其化學式。

例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設其化學式為

56x?100%

解析：可設該氧化物化學式為FexOy。則ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3則其化學式為Fe2O

3根據(jù)化合價確定化學式

例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根據(jù)質量守恒定律確定化學式，反應前后元素的種類，原子數(shù)目不變。

3、例，科學家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質X，X可以通過下列反應制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質X的化學式為（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有關化學方程式的計算

有關化學方程式計算的步驟：

（1）假設未知量，用x、y等字母表示

（2）正確完整地寫出相應的化學方程式。

（3）根據(jù)化學方程式寫出各物質的相對分子質量，標在化學式下面。

（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應的分子質量下面。

（5）列比例式、求解

(6)寫出答案

注意：

1、認真細心：化學式寫正確；相對分子質量要準確；

2、帶入化學方程式中計算的相關量必須是純凈的質量。

3、要注意反應中的條件，如“充分反應”、“完全反應”、“恰好反應”、“足量”、“過量”等關鍵性詞語，以作出正確判斷。

1、有關反應物和生成物的計算

化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。

例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。

解：設需要助燃物N2O4的質量為x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x6492?3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量4.6kg。

2、不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)

例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15噸(1-4%)xx=12.5噸

3、有關無數(shù)據(jù)計算題

計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設數(shù)據(jù)。假設數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復雜。

【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應該假設百分數(shù)分母代表的物質為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應該根據(jù)某一物質的相對分子質量來假設數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質量分數(shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應為止，試求剩余固體中二氧化錳的質量分數(shù)。解：設原混合物的質量為100 g，原二氧化錳的質量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732??x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化錳的質量分數(shù)為46．5%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質量分數(shù)。

解：設參加反應的高錳酸鉀質量為316g，生成二氧化錳的質量為x，生成氧氣的質量為y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固體中二氧化錳的質量分數(shù)是30.6%

4、化學圖像型計算

化學計算中出現(xiàn)的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關信息是解題的關鍵。常見的情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀的質量，讀出并正確理解坐標系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）

第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學反應并寫出化學方程式，如果需要，還要判定它

們反應的先后順序；

第二步，結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學含義，確定相關物質質量；

第三步，將已知物質質量代入化學方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質量的求法一般是：進入反應容器的物質總質量減去沉淀質量、雜質質量和氣體質量；求溶質質量時，要特別注意溶質包括哪幾塊質量，不要有遺漏。

例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題 ：

（1）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為g。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。

（3）當?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

5、多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1、溶質質量分數(shù)的公式

（1）溶質質量分數(shù)=

溶質質量分數(shù)=溶液質量×溶質質量分數(shù)

溶液質量=溶質質量?100% 溶液質量溶質質量 溶質質量分數(shù)

（2）溶液質量=溶液體積×溶液密度

注意：

1、只有當溶質全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應時，才能直接應用以上公式；

2、溶質與溶劑不發(fā)生反應，但沒有全部溶解，則溶質的質量只計算溶解部分；

3、若溶質帶有結晶水，其結晶水應作為溶劑水的質量計算。

例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7％，某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有關溶液濃縮與稀釋的計算

加水稀釋稀釋前后溶液中溶質的質量不變

溶液的稀釋

加稀溶液混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

加溶質

溶液的濃縮蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質質量不變

加入濃溶液 混合后溶質質量是濃、稀溶液的溶質質量的和

例，1、要將100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？

3、有關溶液與化學方程式的綜合計算

在根據(jù)化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質的質量列比例，而不能直接用溶液的質量或體積列比例。

例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。試計算：

⑴產生二氧化碳氣體的質量是g。

⑵該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

（3）試通過計算求出其中含溶質的質量分數(shù)

答案（1）4.4g

（2）解：設12g純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸鈉的質量分數(shù)為：10.6g/12g×100%=88.3%答：該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)88.3%。

（3）氯化鈉的質量分數(shù)=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%