第一篇：初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計(jì)算題題型匯總

初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計(jì)算題題型匯總

重要概念的含義與應(yīng)用

化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。

初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：

(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

1.計(jì)算相對分子質(zhì)量。

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：

化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

例 計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w(N)=×100%=35%

(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質(zhì)量守恒：56+32=88

可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

2.不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。

2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng)；若按(C)選項(xiàng)會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。

4.多步反應(yīng)的計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計(jì)算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

1.溶解度的計(jì)算

固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。

(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。

溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：

溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個(gè)比值，沒有單位

運(yùn)算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

考必考的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識

掌握重點(diǎn)關(guān)注熱點(diǎn)，重視探究題知識點(diǎn)

①常見氣體的探究。

②常見物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。

③黑色粉末的探究。

④離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑤溶液酸堿性的探究。

第二篇：初中化學(xué)計(jì)算題

初中化學(xué)相關(guān)計(jì)算

復(fù)習(xí)什么叫化學(xué)式？

1、計(jì)算H2O、KMnO4的相對分子質(zhì)量.2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.3某金屬元素R沒有可變化合價(jià)，它的氧化物的化學(xué)式為RO，則它的氯化物的化學(xué)式為什么？

4、某化合物的化學(xué)式為RO2，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）

3、2H2O的相對分子質(zhì)量＝

Fe(OH)2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

4、（1）計(jì)算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？

5、土壤普查結(jié)果表明：某村農(nóng)民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農(nóng)民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？

6、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝0.09克／升)）

7、將1.0g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為30.8g，求（1）生成氧氣的質(zhì)量多少克？

（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？

8、高溫加熱15g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少二氧化碳？（2）那實(shí)際產(chǎn)生的二氧化碳有多少？

第三篇：初中化學(xué)計(jì)算題知識點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)計(jì)算題專題

一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量?m。B的相對原子質(zhì)量?n

例，計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量?100%?；衔锏目傎|(zhì)量

某物質(zhì)的質(zhì)量?100% 混合物的質(zhì)量另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（二）確定化學(xué)式的計(jì)算

1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式

將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：S、O原子個(gè)數(shù)比為23?1:3，所以化學(xué)式為SO3 32162、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式

已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。

例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為

56x?100%

解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O

3根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式

例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。

3、例，科學(xué)家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：

（1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示

（2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。

（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。

（5）列比例式、求解

(6)寫出答案

注意：

1、認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫正確；相對分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；

2、帶入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。

3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。

1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x6492?3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。

2、不純物的計(jì)算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15噸(1-4%)xx=12.5噸

3、有關(guān)無數(shù)據(jù)計(jì)算題

計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計(jì)算變得復(fù)雜。

【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732??x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．5%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.6%

4、化學(xué)圖像型計(jì)算

化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特殊“點(diǎn)”（如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）

第一步，理清楚題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它

們反應(yīng)的先后順序；

第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；

第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。

例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題 ：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

5、多步反應(yīng)的計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

例，計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量?100% 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

注意：

1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，才能直接應(yīng)用以上公式；

2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算溶解部分；

3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計(jì)算。

例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計(jì)算

加水稀釋稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

溶液的稀釋

加稀溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

加溶質(zhì)

溶液的濃縮蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

加入濃溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？

3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算

在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。

例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：

⑴產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g。

⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（3）試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案（1）4.4g

（2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g/12g×100%=88.3%答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。

（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%

第四篇：九年級化學(xué)中考重點(diǎn)題型訓(xùn)練《計(jì)算題》答案

計(jì)算題

類型1

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

例1(2020阜新中考)在預(yù)防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，試計(jì)算：

(1)過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為________。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________(填最簡整數(shù)比)。

(3)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果精確到1%)。

跟蹤訓(xùn)練

1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時(shí)放出能量(已知每克葡萄糖放出約16

kJ的能量)。請回答：

(1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量為。

(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為

(填最簡整數(shù)比)。

(3)一般人每行走1

km大約需消耗170

kJ的能量。假設(shè)這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學(xué)步行5

km大約需消耗

(取整數(shù))克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：

(1)蔗糖屬于

(選填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。

(2)蔗糖是由

種元素組成，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8(填最簡整數(shù)比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有

g碳元素。

類型2　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸鋇溶液中滴加52

g硫酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為100

g。求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

坐標(biāo)曲線型計(jì)算題

例3(2020咸寧中考)實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50

g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

(1)圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)。

實(shí)物、流程圖型計(jì)算題

例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請計(jì)算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g，黃銅中鋅的質(zhì)量為________g。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

跟蹤訓(xùn)練

3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25

g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，加入盛有146

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2

g。計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是

g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1%)。

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)員將20

g

40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖。

(1)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗濃鹽酸的質(zhì)量為

g。

(2)請你計(jì)算該濃鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時(shí)化合價(jià)顯＋2價(jià)。為測定20

g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試問：

(1)將白銅研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)白銅樣品中鎳的質(zhì)量為

g。

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

專題訓(xùn)練

1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進(jìn)了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：

(1)乙二醇的相對分子質(zhì)量為。

(2)乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為。

2．王強(qiáng)家地里菜葉發(fā)黃。周日，爸爸叫王強(qiáng)去買10

kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個(gè)數(shù)之比是2∶3；當(dāng)他趕到商店時(shí)，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強(qiáng)需要買

kg尿素才能與10

kg硝酸銨的肥效相當(dāng)。

3．黃曲霉素AFTB(化學(xué)式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發(fā)生突變，繼而轉(zhuǎn)變?yōu)榘┌Y。黃曲霉素的相對分子質(zhì)量是，156

mg

黃曲霉素中所含氫元素的質(zhì)量

是

mg。

4．實(shí)驗(yàn)室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣

克。

(2)充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，并寫出計(jì)算過程)

5．為測定某標(biāo)簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某小組同學(xué)取100

g該稀硫酸于燒杯中并加入10

g打磨過的鎂條，測得燒杯內(nèi)鎂條質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。請計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量為

g。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6．某化學(xué)小組同學(xué)為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：首先稱量兩個(gè)燒杯的質(zhì)量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數(shù)，直至充分反應(yīng)(如圖乙)，天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。請計(jì)算：

(1)該反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是2.2g。

(2)反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100

g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液蒸干，得到7.1

g固體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計(jì)算：

(1)生成氨氣的質(zhì)量為

g。

(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

計(jì)算題

類型1

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

例1(2020阜新中考)在預(yù)防“新冠肺炎”期間，過氧乙酸是人們廣泛使用的消毒劑之一。過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，試計(jì)算：

(1)過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為________。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________(填最簡整數(shù)比)。

(3)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(計(jì)算結(jié)果精確到1%)。

跟蹤訓(xùn)練

1．糖類是人類食物的重要成分，在人體組織里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O，同時(shí)放出能量(已知每克葡萄糖放出約16

kJ的能量)。請回答：

(1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180。

(2)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子數(shù)目比為1∶2∶1(填最簡整數(shù)比)。

(3)一般人每行走1

km大約需消耗170

kJ的能量。假設(shè)這些能量全部來自葡萄糖，請問：小明同學(xué)步行5

km大約需消耗53(取整數(shù))克葡萄糖。

2．(2020湘潭中考)蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，它的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：

(1)蔗糖屬于有機(jī)化合物(選填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)。

(2)蔗糖是由三種元素組成，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8(填最簡整數(shù)比)。

(3)34.2

g蔗糖中含有14.4g碳元素。

類型2　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題

例2(2020百色中考)往59.65

g硝酸鋇溶液中滴加52

g硫酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為100

g。求反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

坐標(biāo)曲線型計(jì)算題

例3(2020咸寧中考)實(shí)驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損，需測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50

g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的變化如圖所示。

(1)圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%)。

實(shí)物、流程圖型計(jì)算題

例4(2020齊齊哈爾中考)合金是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅(銅、鋅合金)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請計(jì)算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g，黃銅中鋅的質(zhì)量為________g。

(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

跟蹤訓(xùn)練

3．(2020天津中考改編)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25

g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，加入盛有146

g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2

g。計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確至0.1%)。

解：設(shè)25

g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

y

8.8

g

＝　?。?/p>

x＝20

g

y＝22.2

g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝14.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%。

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置多年的濃鹽酸(如圖所示)，為了測定它實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)員將20

g

40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，利用pH測定儀逐滴滴入該鹽酸，并繪制出了所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖。

(1)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗濃鹽酸的質(zhì)量為25g。

(2)請你計(jì)算該濃鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)25

g該鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH?。Cl===NaCl＋H2O

36.5

g×40%

x

＝

x＝7.3

g

該濃鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝29.2%

答：該濃鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。

5．(2020菏澤中考)白銅(Cu－Ni)是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且形成化合物時(shí)化合價(jià)顯＋2價(jià)。為測定20

g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試問：

(1)將白銅研碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)白銅樣品中鎳的質(zhì)量為2.95g。

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

解：設(shè)50

g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Ni?。2SO4===NiSO4＋H2↑

2.95

g

x

＝

x＝4.9

g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

專題訓(xùn)練

1．隨著人們生活水平的提高，汽車走進(jìn)了千家萬戶，車用防凍液因“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防凍液。請回答：

(1)乙二醇的相對分子質(zhì)量為62。

(2)乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為12∶3∶16。

2．王強(qiáng)家地里菜葉發(fā)黃。周日，爸爸叫王強(qiáng)去買10

kg硝酸銨(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的個(gè)數(shù)之比是2∶3；當(dāng)他趕到商店時(shí)，硝酸銨剛好賣完，于是他決定購買尿素[CO(NH2)2]，王強(qiáng)需要買7.5

kg尿素才能與10

kg硝酸銨的肥效相當(dāng)。

3．黃曲霉素AFTB(化學(xué)式為C17H12O6)是污染糧食(大米、花生等)的真菌霉素，人類特殊基因在黃曲霉素的作用下發(fā)生突變，繼而轉(zhuǎn)變?yōu)榘┌Y。黃曲霉素的相對分子質(zhì)量是312，156

mg

黃曲霉素中所含氫元素的質(zhì)量是6mg。

4．實(shí)驗(yàn)室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳(化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：

(1)40克石灰石樣品中含碳酸鈣__30__克。

(2)充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克？(要求：結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算，并寫出計(jì)算過程)

解：(1)40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品含碳酸鈣的質(zhì)量為40

g×75%＝30

g。

(2)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

g

x

＝

x＝13.2

g

答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.2

g。

5．為測定某標(biāo)簽破損的稀硫酸(如圖1)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某小組同學(xué)取100

g該稀硫酸于燒杯中并加入10

g打磨過的鎂條，測得燒杯內(nèi)鎂條質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。請計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量為4.8g。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)所用100

g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

24　　98

4.8

g

x

＝

x＝19.6

g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

6．某化學(xué)小組同學(xué)為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：首先稱量兩個(gè)燒杯的質(zhì)量(如圖甲)，然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中，并記錄天平的示數(shù)，直至充分反應(yīng)(如圖乙)，天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。請計(jì)算：

(1)該反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是2.2g。

(2)反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

2.2

g

＝　x＝5.55

g

反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5.55%

答：反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%。

7．(2020錦州中考改編)取一定量的硫酸銨固體于燒杯中，加入100

g氫氧化鈉溶液，加熱，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液蒸干，得到7.1

g固體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。請計(jì)算：

(1)生成氨氣的質(zhì)量為1.7g。

(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

解：設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑

142

y

7.1

g

x

＝　?。?/p>

x＝1.7

g

y＝4

g

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4%

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

第五篇：十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧

十種初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧，學(xué)會考試不愁！

一、質(zhì)量守恒定律：

“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：

（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變

（2）元素種類不變

（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：

㈠、差量法：

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

㈡、關(guān)系法：

關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。

例

1.計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

解：

㈢、守恒法：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

例

1.某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3

3.8%、Na2O

5.8%、NaOH

90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？

解：

㈣、平均值法：

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。

例

1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

A

MgO

B

Na2O

C

CO2

D

SO2

解：

㈤、規(guī)律法：

化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果。

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

解：

㈥、極植法：

例1.取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為（）

A.24

B.40

C.56

D.65

解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為

=0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。

㈦、圖解法：

例1.某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。

㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3

=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

㈨、十字交叉法：

溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計(jì)算題就迎刃而解了。

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

㈩、估算法：

有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間。

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是

A.CH4

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

解答：