第一篇：初中化學(xué)計算題的復(fù)習(xí)

初中化學(xué)計算題的復(fù)習(xí)

化學(xué)計算是對化學(xué)概念、理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗等知識的量的理解，是初中化學(xué)的重要組成部分。近年中考雖然對化學(xué)計算的要求有所降低，但對同學(xué)們綜合應(yīng)用能力的要求卻越來越高。那么如何做好化學(xué)計算的復(fù)習(xí)呢？同學(xué)們不妨參考一下以下的方法。

一、明確范圍，做到心中有數(shù)

初中化學(xué)計算雖然內(nèi)容多、題型廣，但歸納起來主要有以下四大部分：

1、有關(guān)化學(xué)式的計算：根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)式計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量，或含一定質(zhì)量某元素的化合物的質(zhì)量；不純物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

2、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；有關(guān)混合物（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計算；涉及氣體體積的計算。

3、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：結(jié)合溶解度的計算；有關(guān)溶液稀釋的計算；有關(guān)溶液混合的計算；與化學(xué)式相結(jié)合的計算；與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合的計算。

4、綜合計算（化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液之間的綜合計算）。

二、抓住核心，做到有理可依

部分同學(xué)不能正確解答化學(xué)計算題的主要原因是混淆了化學(xué)計算與數(shù)學(xué)計算的區(qū)別，實際上，化學(xué)計算并不是純粹的數(shù)學(xué)計算，它主要是考查化學(xué)基本概念、化學(xué)原理和化學(xué)定律的具體運用，對物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律及定律關(guān)系的理解和應(yīng)用。只要抓住這一核心，化學(xué)計算題便會迎刃而解，因為化學(xué)計算中的數(shù)學(xué)運算往往是比較簡單的。因此，在復(fù)習(xí)時，要切實抓住有關(guān)概念、定律和原理，準(zhǔn)確理解它們的含義及應(yīng)用范圍，為化學(xué)計算提供充分的理論依據(jù)。

三、掌握程序，做到解題規(guī)范

雖然計算題種類繁多，題型多樣，但解答計算題的程序基本上是相同的，主要有以下四步：

1、審題：就是弄清題目內(nèi)容，審清題目中所給的圖像，表格的含義，從中提取出有效信息，理清題中涉及的化學(xué)變化的過程，找出已知量和未知量。這是解題中非常重要的一步。

2、析題：就是運用所學(xué)的化學(xué)概念、化學(xué)理論、元素化合物等知識溝通已知量和未知量，找出它們之間的關(guān)系，為解題做好準(zhǔn)備。這是解題中最關(guān)鍵的一步。

3、解答：就是在審題、析題的基礎(chǔ)上，選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǎO(shè)出恰當(dāng)?shù)奈粗獢?shù)，簡潔而準(zhǔn)確地實施解題方案，寫出完整的解題過程。

4、檢驗：就是檢查解題所依據(jù)的化學(xué)原理是否正確，化學(xué)方程式是否配平、化學(xué)式的書寫是否有誤、單位是否正確、結(jié)果是否準(zhǔn)確、解答是否全面等。

四、周密思考，做到一題多解

一道題目的結(jié)果一般是惟一的，但解題的過程往往是多種多樣的。因此，同學(xué)們在復(fù)習(xí)過程中不要過于追求做題的數(shù)量，正確的做法是精選題目，當(dāng)題目獲解之后，不要輕易放過，要變換角度重新思考，看有沒有其他的解法。對于一道計算題，往往由于思考問題的角度不同而有多種不同的解法，因此在復(fù)習(xí)時不能滿足于將題目解出，正確的做法是變換角度，重新思考，找出不同的解法，然后從多種解法中選擇出最佳解法。通過一題多解，可以培養(yǎng)同學(xué)們的發(fā)散思維能力，從而提高多角度分析問題、解決問題的能力。另外，從多種解法中尋找解題的最佳途徑，可以不斷豐富解題經(jīng)驗，加快解題速度，提高應(yīng)試水平。

五、熟悉題型，做到輕松應(yīng)考

中考中的計算題的命題已不僅僅是單純的數(shù)學(xué)運算、而是在逐步走出人為編制的、沒有實際價值的偏、難、怪的誤區(qū)，重新走到基本的思想和方法上來，即考查同學(xué)們運用所學(xué)的化學(xué)概念、理論知識解決實際問題的能力，真正體現(xiàn)出“化學(xué)計算”的特點。與此相適應(yīng)，近幾年各地中考試題中出現(xiàn)了大量創(chuàng)新型計算題，常見的有表格數(shù)據(jù)型、圖像型、圖畫型、實驗型、探究型、補充條件型、評價型、討論型等。因此，在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們應(yīng)從近年各地中考試題中精選上述類型的試題，認(rèn)真分析，了解每類題的命題特點及解題方法，只有這樣才能適應(yīng)新形勢下中考對化學(xué)計算的考查，做到輕松應(yīng)考。

第二篇：初中化學(xué)計算題

初中化學(xué)相關(guān)計算

復(fù)習(xí)什么叫化學(xué)式？

1、計算H2O、KMnO4的相對分子質(zhì)量.2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.3某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學(xué)式為RO，則它的氯化物的化學(xué)式為什么？

4、某化合物的化學(xué)式為RO2，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求R的相對原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）

3、2H2O的相對分子質(zhì)量＝

Fe(OH)2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

4、（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？

5、土壤普查結(jié)果表明：某村農(nóng)民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農(nóng)民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？

6、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？(ρ氫氣＝0.09克／升)）

7、將1.0g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為30.8g，求（1）生成氧氣的質(zhì)量多少克？

（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？

8、高溫加熱15g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。求（1）若15g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少二氧化碳？（2）那實際產(chǎn)生的二氧化碳有多少？

第三篇：十種初中化學(xué)計算題解題技巧

十種初中化學(xué)計算題解題技巧，學(xué)會考試不愁！

一、質(zhì)量守恒定律：

“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個不變”，即：

（1）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變

（2）元素種類不變

（3）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：

㈠、差量法：

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

例1：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

㈡、關(guān)系法：

關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。

例

1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

解：

㈢、守恒法：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

例

1.某不純的燒堿（Na2CO3）樣品中含有Na2CO3

3.8%、Na2O

5.8%、NaOH

90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克？

解：

㈣、平均值法：

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。

例

1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

A

MgO

B

Na2O

C

CO2

D

SO2

解：

㈤、規(guī)律法：

化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達(dá)到事半功倍的效果。

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.20%

B.40%

C.48%

D.80%

解：

㈥、極植法：

例1.取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為（）

A.24

B.40

C.56

D.65

解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為

=0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。

㈦、圖解法：

例1.某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（）

A、27

B、23

C、39

D、56

小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算。

㈧、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3

=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3

=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

㈨、十字交叉法：

溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

㈩、估算法：

有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是

A.CH4

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

解答：

第四篇：初中化學(xué)計算題知識點總結(jié)

初中化學(xué)計算題專題

一根據(jù)化學(xué)式的計算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計算

1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量?m。B的相對原子質(zhì)量?n

例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶

33、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量?100%。化合物的總質(zhì)量

某物質(zhì)的質(zhì)量?100% 混合物的質(zhì)量另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（二）確定化學(xué)式的計算

1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式

將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。

例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：S、O原子個數(shù)比為23?1:3，所以化學(xué)式為SO3 32162、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式

已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。

例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為

56x?100%

解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則ω（Fe）=56x?16y=70%，解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O

3根據(jù)化合價確定化學(xué)式

例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ

根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。

3、例，科學(xué)家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）

A COB．CO2C．C3O2D．C2O

3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計算

有關(guān)化學(xué)方程式計算的步驟：

（1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示

（2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。

（4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。

（5）列比例式、求解

(6)寫出答案

注意：

1、認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫正確；相對分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；

2、帶入化學(xué)方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。

3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。

1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算

化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x

2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O

649

23.2kg x6492?3.2kgx

X=4.6kg

答：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。

2、不純物的計算

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO

2160112

15噸(1-4%)xx=12.5噸

3、有關(guān)無數(shù)據(jù)計算題

計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復(fù)雜。

【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g×21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。

2KMnO

4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

31687

3279 gxy3168732??x=21．75 gy=8 g 79gxy

21g?21.75g =46.5% 100g-8gω（MnO2）=

答：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46．5%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。

2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

3168732

316 gxy

x=87gy=32g

ω（MnO2）=87g=30.6%316g-32g

答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.6%

4、化學(xué)圖像型計算

化學(xué)計算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特殊“點”（如起點、拐點、終點）

第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它

們反應(yīng)的先后順序；

第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；

第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。

例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題 ：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

5、多步反應(yīng)的計算

從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。

例，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×6

512.25gx

x=19.5g

三、有關(guān)溶液的計算

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均

一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量?100% 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

注意：

1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時，才能直接應(yīng)用以上公式；

2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；

3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算。

例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（）

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計算

加水稀釋稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

溶液的稀釋

加稀溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

加溶質(zhì)

溶液的濃縮蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

加入濃溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和

例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A．50gB．90gC．100gD．200g2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？

3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計算

在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計算時，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。

例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：

⑴產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g。

⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案（1）4.4g

（2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為y

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g

解得x=10.6gy=11.7

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g/12g×100%=88.3%答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。

（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%

第五篇：初中化學(xué)綜合計算題的教學(xué)

淺談初中化學(xué)計算題的教學(xué)心得

潁上縣半崗鎮(zhèn)廟臺中學(xué) 姜永琴

化學(xué)計算題是初中化學(xué)最重要，最基本的題型，如何提高計算題的教學(xué)效果是值得研究的課題，近段時間來，我通過各種方式對此問題進(jìn)行了積極的探索和有益的嘗試，并從中積累了幾點心得體會：

一、設(shè)計梯度，誘發(fā)深入

通過調(diào)查和教學(xué)經(jīng)驗，我發(fā)現(xiàn)化學(xué)計算題中，學(xué)生最傷腦筋的是綜合計算題，這類題目題干長，文字繁多，綜合性強，盡管學(xué)生掌握了一些解簡單題的知識和經(jīng)驗，但因綜合分析能力差，不善于化繁為簡，還有一些學(xué)生見到這類題就會產(chǎn)生恐懼心理，不能帶著信心和耐心讀題，所以教師和學(xué)生都會感到很棘手。其實，這種題型表面看起來高深莫測，實則不然，如果仔細(xì)分析，也不過是由一些簡單題復(fù)合而成的，若老師能給學(xué)生設(shè)計合理的知識梯度，搭建適當(dāng)?shù)钠脚_，再逐層升級，誘發(fā)深入，則會取得較好的效果。

二、發(fā)散思維，拓展思路

綜合計算題是學(xué)生計算的熱點也是難點，這種題往往有很多種形式，比如：圖文結(jié)合，文表結(jié)合，或?qū)嶒炁c計算綜合，還有的設(shè)計一些新情景和新信息，由于形式的多樣，往往讓學(xué)生感到迷霧重重。對于這類題，教師應(yīng)該給學(xué)生進(jìn)行分門別類，幫助學(xué)生分析涉及的主要反應(yīng)，再通過對數(shù)據(jù)、圖像.、表格或信息的分析獲得有用的數(shù)據(jù)。教師可以讓學(xué)生先自己動手做，學(xué)生可能會出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，也就是暴露出學(xué)生被迷惑的因素，教師可以問學(xué)生：你們做的正確嗎？在存在疑問的心理下，更有利于學(xué)生的求知欲從潛伏狀態(tài)轉(zhuǎn)入活躍狀態(tài)，這是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動態(tài)的最佳時機，如果教師能準(zhǔn)確把握這個時機，在學(xué)生思維的最佳突破口給予點撥，這對學(xué)生的智能發(fā)展無疑將會產(chǎn)生很大的影響。

三、舉一反三，觸類旁通

對于化學(xué)計算題同一類型的題目，它們在形式上有所變化和發(fā)展，但其實質(zhì)不發(fā)生變化，在教學(xué)中教師可以歸為一類以不同形式出現(xiàn)練習(xí)。

例如： 將100克98%的硫酸稀釋成的20%硫酸，稀釋后的溶液質(zhì)量是多少？

將100克98%的硫酸稀釋成20%硫酸，應(yīng)加水多少克？

欲得到100克20%硫酸，需要98%的硫酸多少克，應(yīng)加水多少克？

以上題目，雖內(nèi)容和形式不盡相同，但其實質(zhì)是一樣的，做題中只要能緊緊抓住“稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”這樣關(guān)鍵，稍作點撥學(xué)生就能恍然大悟，從而解題。另外還有一種類型題：蒸發(fā)濃縮問題（在溶液飽和之前），和此類問題相同，無非是加水和減水的問題，都屬于“溶質(zhì)質(zhì)量不變”問題，也可放在一起進(jìn)行研究、練習(xí)。這對于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維十分有益。

四、啟發(fā)思維，妙思巧解

化學(xué)計算，既要重視基礎(chǔ)，讓學(xué)生掌握常規(guī)的解題方法，也應(yīng)重視技能，極可能的尋找妙思巧解，使學(xué)生的解題能力得到升華。

例如：在室溫下，有某物質(zhì)的溶液50克，將其分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉10克水，溶液飽和，另一份加入3.6克該物質(zhì)，溶液也飽和，求室溫下該物質(zhì)的溶解度。

本題數(shù)據(jù)較多，學(xué)生會感到棘手，教師不必將答案直接簡單地給學(xué)生，更不能代替學(xué)生思考，要充分利用學(xué)生思維處于“受激發(fā)狀態(tài)”，急于得到答案的思維是最佳良機指點迷津：蒸發(fā)掉的水分和加入的溶質(zhì)形成的溶液恰好飽和。這時，老師的點撥會給學(xué)生留下深刻的印象。

五、重視講評，指導(dǎo)學(xué)法

學(xué)生對于自己做過的題目，雖然知道錯了，但不一定知道為什么錯，所以習(xí)題講評時應(yīng)該針對學(xué)生的典型思路和典型錯誤進(jìn)行分析，不僅讓學(xué)生“知其然”，還要讓學(xué)生“知其所以然”，講評時還要注意培養(yǎng)學(xué)生的比較分析，綜合，歸納能力，指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)習(xí)題所涉及的知識點，使之系統(tǒng)化，同事對題目類型，步驟進(jìn)行歸納，總結(jié)解題常用方法，解題一般規(guī)律，應(yīng)注意的事項，容易出現(xiàn)的問題等，并在掌握思路和方法的基礎(chǔ)上，啟發(fā)新思路，探索巧解，速解，一題多解的新方法，這樣可以使學(xué)生解題經(jīng)驗集少成多，開闊視野，少走彎路，提高解題速度。另外，要求學(xué)把錯題整理到更正本上，并且寫出錯誤的思路，以示警戒，這對于學(xué)生是大有好處的。

例

將NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的密度為1.175g/cm3。將所得溶液分成兩等份。從一份中取出4mL，加入硝酸銀溶液，直到不能繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸發(fā)掉10g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.25%，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：一般綜合性強，難度大的綜合性題目，都是由基礎(chǔ)題組成演變而成的。如果抓住綜合題的組合演變特點，將其分解成若干個從基本題目擴展的習(xí)題組，解題就會“柳暗花明又一村”。本題可分解成以下3個基本題：

(1)取密度為1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸銀溶液，到不能繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止，得到14.35g沉淀物，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(答：23.4%)(2)將一定量的23.4%NaCl溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液濃縮為29.25%，試計算原溶液的質(zhì)量。(答：50g)(3)將一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g鹽酸中，待恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。試計算NaOH和Na2CO3各多少克?

總之，教師要通過講、練、評、議、來啟迪思路、傳授方法、培養(yǎng)學(xué)生做題能力。