第一篇：城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)總結(jié)(二)

城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)總結(jié)

（二）1.建設(shè)工程規(guī)劃許可證：指規(guī)劃行政管理部門向單位或個(gè)人核發(fā)的建設(shè)工程符合城鄉(xiāng)規(guī)劃要求的法律憑證。

2.建設(shè)工程規(guī)劃許可證制度主要包括的內(nèi)容：建設(shè)工程審批，建設(shè)工程審批后的管理，臨時(shí)建設(shè)的管理。

3.建設(shè)工程規(guī)劃許可證是申請(qǐng)開(kāi)工的前提。

4.城市：一定地區(qū)的政治、經(jīng)濟(jì)、文化中心。

5.城市規(guī)劃是指授權(quán)的國(guó)家機(jī)關(guān)為了滿足城鄉(xiāng)建設(shè)的現(xiàn)實(shí)需要與可持續(xù)發(fā)展的要求，綜合考慮土地、人口等自然資源以及歷史文化傳統(tǒng)等因素，對(duì)城鄉(xiāng)未來(lái)建設(shè)活動(dòng)所作出的具有法律效力的預(yù)先安排與要求。

6.城鄉(xiāng)規(guī)劃的種類：城鎮(zhèn)體系規(guī)劃，城市規(guī)劃、鎮(zhèn)規(guī)劃，鄉(xiāng)規(guī)劃、村莊規(guī)劃。

7.黑線：市政公用設(shè)施規(guī)劃控制線。

8.橙線：重大危險(xiǎn)設(shè)施范圍控制線。

9.城鄉(xiāng)規(guī)劃法的基本原則：堅(jiān)持城鄉(xiāng)統(tǒng)籌、合理布局、節(jié)約土地、集約發(fā)展原則；遵循先規(guī)劃后建設(shè)原則；堅(jiān)持環(huán)保節(jié)能原則；關(guān)注民生原則；依法行政、依法公開(kāi)原則；體現(xiàn)地方特設(shè)原則；保護(hù)自然資源和歷史文化遺產(chǎn)原則；確保安全原則。

10.違法建設(shè)是指建設(shè)單位或個(gè)人未取得建設(shè)規(guī)劃許可證或者未按照建設(shè)工程規(guī)劃許可證的規(guī)定進(jìn)行建設(shè)的行為。

11.法律的適用范圍是指該法律規(guī)定的效力范圍。

第二篇：城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)總結(jié)(一)

城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)總結(jié)

（一）1.城鄉(xiāng)規(guī)劃一般分為總體規(guī)劃和詳細(xì)規(guī)劃。

2.城鄉(xiāng)規(guī)劃的實(shí)施原則：政府實(shí)施城鄉(xiāng)規(guī)劃應(yīng)遵循的原則；城市建設(shè)和發(fā)展的原則；鎮(zhèn)的建設(shè)和發(fā)展原則；鄉(xiāng)、村莊的建設(shè)和發(fā)展原則；城市新區(qū)開(kāi)發(fā)和建設(shè)原則；城市新區(qū)開(kāi)發(fā)和建設(shè)原則；舊城區(qū)改造原則；風(fēng)景名勝區(qū)保護(hù)原則；城市地下空間開(kāi)發(fā)利用的原則。

3.一書(shū)兩證：建設(shè)項(xiàng)目選址意見(jiàn)書(shū)，建設(shè)用地規(guī)劃許可證，建設(shè)工程規(guī)劃許可證。

4.選址意見(jiàn)書(shū)：指建設(shè)項(xiàng)目在立項(xiàng)過(guò)程中，城市規(guī)劃行政主管部門對(duì)提出的關(guān)于建設(shè)項(xiàng)目具體用地地址的批復(fù)意見(jiàn)等具有法律效力的文件。

5.選址意見(jiàn)書(shū)的作用：保證建設(shè)項(xiàng)目的選址布局符合城市規(guī)劃的總體要求；綜合協(xié)調(diào)建設(shè)項(xiàng)目選址的多類矛盾；建設(shè)單位據(jù)此辦理建設(shè)項(xiàng)目正式審批手續(xù)并向國(guó)土管理部門申請(qǐng)用地預(yù)審。

6.建設(shè)用地規(guī)劃許可證制度:是建設(shè)單位的土地管理部門申請(qǐng)用地錢，經(jīng)城市規(guī)劃行政管理部門確認(rèn)建設(shè)項(xiàng)目的位置和范圍符合城市規(guī)劃要求的法律憑證。

7.建設(shè)用地的審批的辦理程序：用地申請(qǐng)→現(xiàn)場(chǎng)踏勘→征求意見(jiàn)→提供設(shè)計(jì)條件→總平面圖報(bào)審→核發(fā)

8.劃撥：項(xiàng)目批準(zhǔn)→建設(shè)單位申請(qǐng)→核發(fā)建設(shè)用地規(guī)劃許可證→申請(qǐng)用地→縣級(jí)以上人民政府審批→劃撥土地

9.出讓地：規(guī)劃主管部門事先規(guī)定出讓地塊的位置、范圍、開(kāi)發(fā)強(qiáng)度等規(guī)劃條件→出讓合同→建設(shè)單位申請(qǐng)→核發(fā)

10.建設(shè)用地規(guī)劃許可證是申請(qǐng)用地的前提。

第三篇：如何學(xué)習(xí)城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)

如何學(xué)習(xí)城鄉(xiāng)規(guī)劃知識(shí)

很多人在初次接觸城鄉(xiāng)規(guī)劃時(shí)，往往會(huì)感到無(wú)所從，一是規(guī)劃內(nèi)容包羅萬(wàn)象，經(jīng)濟(jì)、社會(huì)、文化、教育、交通、旅游，無(wú)所不容；二是規(guī)劃層次大小囊括，上至國(guó)家、省域，下至街區(qū)、居住區(qū)；既有國(guó)家、省域?qū)用娴某擎?zhèn)體系規(guī)劃、又有城鎮(zhèn)層面的總體規(guī)劃、專項(xiàng)規(guī)劃、分區(qū)規(guī)劃、城市設(shè)計(jì)、控制性詳細(xì)規(guī)劃、修建性詳細(xì)規(guī)劃等等；初涉者往往感到紛繁蕪雜，無(wú)處下手。

筆者建議以尺度為軸線，首先從宏觀的角度，把握城鄉(xiāng)規(guī)劃的層次和大致內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)研究各類規(guī)劃，一切就變得比較容易理解和把握。

首先從國(guó)家的尺度來(lái)考慮，可以設(shè)想一下，祖國(guó)這么大，陸地面積就有約960萬(wàn)平方公里，23個(gè)省、5個(gè)自治區(qū)、4個(gè)直轄市、2個(gè)特別行政區(qū)，680多個(gè)城市，經(jīng)濟(jì)社會(huì)如何定位發(fā)展?城市規(guī)模如何合理控制，城市間以及與海外如何聯(lián)系?…… 這樣，由住建部主導(dǎo)編制的全國(guó)城鎮(zhèn)體系規(guī)劃就應(yīng)運(yùn)而生了。

全國(guó)城鎮(zhèn)體系規(guī)劃首先要站在全球的高度，從對(duì)外貿(mào)易條件等國(guó)際條件入手，再?gòu)膰?guó)家層面的自然資源稟賦條件、工業(yè)基礎(chǔ)、農(nóng)業(yè)基礎(chǔ)、經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)、人口現(xiàn)狀規(guī)模及增長(zhǎng)預(yù)測(cè)等出發(fā)，從區(qū)域的角度、城市群的尺度著手，如大家熟悉的長(zhǎng)三角、珠三角、山東半島城市群等，明確其地位和作用，聯(lián)系城市之間的鐵路、航空、高速公路等，以及 像南水北調(diào)等大型供水設(shè)施、供電類基礎(chǔ)設(shè)施規(guī)劃內(nèi)容，要綜合相關(guān)部委的專業(yè)規(guī)劃編制。這些規(guī)劃內(nèi)容都是在國(guó)家這個(gè)宏觀層面進(jìn)行的，全國(guó)城鎮(zhèn)體系規(guī)劃編制的主要目的是指導(dǎo)各省城鎮(zhèn)體系規(guī)劃的編制。

理解了全國(guó)城鎮(zhèn)體系規(guī)劃，再去理解省域城鎮(zhèn)體系規(guī)劃就不難了，主要是尺度從國(guó)家縮小到省域。省域城鎮(zhèn)體系規(guī)劃是依據(jù)全國(guó)城鎮(zhèn)體系規(guī)劃，綜合省級(jí)發(fā)改、交通、環(huán)保等相關(guān)部門編制的專業(yè)規(guī)劃，對(duì)省域內(nèi)的城鎮(zhèn)布局、重大基礎(chǔ)設(shè)施布局等進(jìn)一步細(xì)化，主要是按照區(qū)域聯(lián)系的觀點(diǎn)，分為幾個(gè)核心城市、幾個(gè)城鎮(zhèn)發(fā)展帶、幾個(gè)城鎮(zhèn)密集區(qū)等等。提出城鎮(zhèn)發(fā)展的原則，預(yù)測(cè)規(guī)劃期限的具體城市（主要是地級(jí)市及以上）規(guī)模（主要是人口規(guī)模），并提出一些規(guī)劃實(shí)施措施。

到了城市這個(gè)尺度，城鎮(zhèn)體系規(guī)劃納入城市總體規(guī)劃，不再單獨(dú)編制。

城市總體規(guī)劃，一般分區(qū)域、規(guī)劃區(qū)和中心城區(qū)三個(gè)層面。區(qū)域規(guī)劃內(nèi)容主要是市域城鎮(zhèn)體系規(guī)劃，主要是對(duì)市域內(nèi)重要城鎮(zhèn)，明確其性質(zhì)和功能定位，市域內(nèi)的交通、供電、供水、重大基礎(chǔ)設(shè)施等也要有相應(yīng)的規(guī)劃內(nèi)容?？h城（含縣級(jí)市）的總體規(guī)劃，由于區(qū)域內(nèi)一般不涵蓋城市，區(qū)域規(guī)劃的主要內(nèi)容就變成了鎮(zhèn)村體系規(guī)劃。規(guī)劃技術(shù)路線和城鎮(zhèn)體系規(guī)劃是基本一致的。

總體規(guī)劃中的規(guī)劃區(qū)是指城市建成區(qū)及因規(guī)劃建設(shè)和發(fā)展的需要，必須實(shí)施規(guī)劃控制的區(qū)域。（個(gè)人觀點(diǎn)規(guī)劃區(qū)的劃定是城市和鄉(xiāng)村二元化規(guī)劃時(shí)代的產(chǎn)物，隨著城鄉(xiāng)規(guī)劃一體化，應(yīng)予以廢除）

城市總體規(guī)劃中的中心城區(qū)規(guī)劃內(nèi)容最重要的是城市規(guī)模（城市用地規(guī)模=規(guī)劃期未預(yù)測(cè)的城市人口規(guī)?！寥司ㄔO(shè)用地標(biāo)準(zhǔn)）。人口規(guī)模的預(yù)測(cè)有綜合平衡法等多種方法，在這個(gè)問(wèn)題上很能考驗(yàn)人的智商和情商，也是規(guī)劃編制單位、地方政府、專家以及審批審查部門博弈、妥協(xié)的過(guò)程。畢竟在今天這個(gè)城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的時(shí)期，做為當(dāng)政者，誰(shuí)都想盡可能把城市規(guī)模做大，以免束縛城市發(fā)展的手腳（據(jù)媒體報(bào)道，截至2016年5月，全國(guó)縣及縣以上的新城新區(qū)數(shù)量3500多個(gè)。這些新城新區(qū)規(guī)劃人口達(dá)到34億，這樣從宏觀的角度統(tǒng)計(jì)一下，就有知道規(guī)劃編制中人口規(guī)模預(yù)測(cè)確實(shí)有點(diǎn)太過(guò)份了）。還要注意一點(diǎn)，城市總體規(guī)劃一定要和所在城市的土地利用規(guī)劃相協(xié)調(diào)，別觸碰像基本農(nóng)田保護(hù)等的紅線。

中心城區(qū)的用地規(guī)模確定后，交通問(wèn)題隨之而來(lái)，交通是個(gè)綜合系統(tǒng)，一定從區(qū)域的角度來(lái)考慮，鐵路、公路、航空等都要統(tǒng)籌，這些都要求在編制總體規(guī)劃前，要盡可能地去收集如交通、水利、公路等相關(guān)部門的專項(xiàng)規(guī)劃，融入到總體規(guī)劃中去。然后由外到內(nèi)、由表及里，依據(jù)現(xiàn)狀條件等，確定城市道路的級(jí)別、寬度、斷面形式等。

道路是城市的骨架，道路把城市用地分成一個(gè)個(gè)具體的地塊，這就需要再依據(jù)城市性質(zhì)、地塊的區(qū)位條件等因素，確定哪些地塊是居住用地，哪些地塊是行政、文化、教育等公共管理和公共服務(wù)用地，哪些是商業(yè)及服務(wù)業(yè)用地、工業(yè)用地、綠化和廣場(chǎng)用地等。并對(duì)這些地塊的使用提出一些諸如容積率、綠地率等類的原則性限制條件（具 3 體的規(guī)劃指標(biāo)有待下步的控制性詳細(xì)規(guī)劃編制時(shí)確定），最后再提出一些規(guī)劃實(shí)施的措施，城市總體規(guī)劃的核心內(nèi)容就基本完成。

城市總體規(guī)劃由于內(nèi)容龐雜，因而規(guī)劃編制時(shí)需統(tǒng)籌考慮，反復(fù)論證，編制時(shí)間較長(zhǎng)。即使這樣，人口100萬(wàn)人以上的大城市和部分中等城市，用地規(guī)模動(dòng)輒在100平方公里左右及以上，仍感到在下步編制控制性詳細(xì)規(guī)劃時(shí)，有許多總體規(guī)劃的內(nèi)容需深化，分區(qū)規(guī)劃又應(yīng)運(yùn)而生，相比總體規(guī)劃，尺度又進(jìn)一步縮小。分區(qū)規(guī)劃的界線劃分時(shí)，宜根據(jù)總體規(guī)劃的組團(tuán)布局，結(jié)合城市的區(qū)、街道等行政區(qū)劃，以及河流、道路等自然地物確定。編制分區(qū)規(guī)劃的主要任務(wù)是：在總體規(guī)劃的基礎(chǔ)上，對(duì)城市土地利用、人口分布和公共設(shè)施、城市基礎(chǔ)設(shè)施的配置作出進(jìn)一步的安排，以便更好地為下步控制性詳細(xì)規(guī)劃的編制提供依據(jù)。

《城鄉(xiāng)規(guī)劃法》確定：“國(guó)有土地使用權(quán)出讓前，城鄉(xiāng)規(guī)劃主管部門應(yīng)當(dāng)依據(jù)控制性詳細(xì)規(guī)劃，提出出讓地塊的位置、使用性質(zhì)、開(kāi)發(fā)強(qiáng)度等規(guī)劃條件，作為國(guó)有土地使用權(quán)出讓合同的組成部分。未確定規(guī)劃條件的地塊，不得出讓國(guó)有土地使用權(quán)”。這就說(shuō)明控制性詳細(xì)規(guī)劃是城市建設(shè)的直接依據(jù)?？刂菩栽敿?xì)規(guī)劃是針對(duì)不同地塊，用指標(biāo)、條文、圖則等方式對(duì)用地性質(zhì)、容積率、建筑密度、綠地率、市政工程設(shè)施和公共服務(wù)設(shè)施的配套要求，以及建筑色彩、風(fēng)格、城市天際線控制等城市設(shè)計(jì)內(nèi)容，進(jìn)行定性、定量、定位和定界?？刂菩栽敿?xì)規(guī)劃應(yīng)覆蓋整個(gè)規(guī)劃建成區(qū)。

如果說(shuō)城市規(guī)劃偏重二維平面，城市設(shè)計(jì)則主要在三維空間來(lái)研究城市，相對(duì)于城市規(guī)劃的抽象性和數(shù)據(jù)化，城市設(shè)計(jì)更具有具體性和圖形化。比如城市的天際線、城市的色彩、風(fēng)貌特色控制，單體建筑的體量、風(fēng)格等都是城市設(shè)計(jì)的內(nèi)容。（目前城市設(shè)計(jì)存在的最大問(wèn)題是在規(guī)劃管理中應(yīng)用不夠，只有將城市設(shè)計(jì)的內(nèi)容納入規(guī)劃條件，具體指導(dǎo)城市建設(shè)，才能從根本上解決問(wèn)題。）

建設(shè)單位依據(jù)規(guī)劃條件，委托設(shè)計(jì)單位編制建設(shè)地塊的建設(shè)方案，一般規(guī)劃部門傾向于稱為修建性詳細(xì)規(guī)劃，設(shè)計(jì)單位也有冠名為規(guī)劃方案或工程設(shè)計(jì)方案。名稱其實(shí)無(wú)所謂，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)成果能夠符合規(guī)劃條件、滿足規(guī)劃審批要求即可。修建性詳細(xì)規(guī)劃（或稱規(guī)劃方案、建筑設(shè)計(jì)方案）是城鄉(xiāng)規(guī)劃專業(yè)和建筑學(xué)專業(yè)交叉重疊的部分，考慮設(shè)計(jì)內(nèi)容涉及具體建筑的內(nèi)部功能布局（平、立、剖面設(shè)計(jì)）和建筑外觀風(fēng)格特征等，而這部分內(nèi)容是建筑專業(yè)的基本功底，所以個(gè)人認(rèn)為由建筑專業(yè)背景的技術(shù)人員承擔(dān)相比城鄉(xiāng)規(guī)劃專業(yè)人員更為合適。

建制鎮(zhèn)和和城市的區(qū)別主要是規(guī)模大小，兩者總體規(guī)劃的規(guī)劃手法類似，由于規(guī)模較小，分區(qū)規(guī)劃不再編制，規(guī)模較小的建制鎮(zhèn)的控制性詳細(xì)規(guī)劃，也可以與鎮(zhèn)總體規(guī)劃編制相結(jié)合，提出規(guī)劃控制要求和指標(biāo)。鄉(xiāng)規(guī)劃（一般稱為鄉(xiāng)總體規(guī)劃）和鎮(zhèn)總體規(guī)劃編制也沒(méi)有太大差別，主要是鄉(xiāng)駐地比鎮(zhèn)規(guī)模更小些，規(guī)劃內(nèi)容更簡(jiǎn)潔些。

村莊的尺度更小，規(guī)劃內(nèi)容也較少，重點(diǎn)是村莊的建設(shè)規(guī)劃和村莊產(chǎn)業(yè)發(fā)展布局，村莊建設(shè)規(guī)劃的主要內(nèi)容是村民住宅用地、小學(xué)和幼兒等公共服務(wù)設(shè)施用地等規(guī)模和布局、村莊道路的疏理，寬度的劃 定等。但目前村莊規(guī)劃存在的主要問(wèn)題是存在套用城市規(guī)劃的手法、規(guī)劃實(shí)用性較差，村莊規(guī)劃改革亟須進(jìn)行。

（建筑設(shè)計(jì)相比城鄉(xiāng)規(guī)劃，是在微觀的尺度、主要是以人的尺度來(lái)研究，比如建筑內(nèi)部空間，要考慮人的活動(dòng)、家具的尺寸、擺放位置等等。本書(shū)主要介紹與城鄉(xiāng)規(guī)劃關(guān)系較密切的建筑風(fēng)格，建筑設(shè)計(jì)內(nèi)容暫不涉及。）

城鄉(xiāng)規(guī)劃，特別是城鎮(zhèn)總體規(guī)劃，涵蓋了國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展、土地利用、交通等各類規(guī)劃內(nèi)容。城鄉(xiāng)規(guī)劃在編制中，盡可能的要收集這些資料并融入到規(guī)劃成果中去，但由于編制主體等原因，總體規(guī)劃中的專項(xiàng)規(guī)劃與其它部門編制的專業(yè)規(guī)劃之間不可避免地存在矛盾和沖突，所以“多規(guī)合一”又提上了日程，由于城鄉(xiāng)規(guī)劃相比其它規(guī)劃所具有的綜合性、全面性、系統(tǒng)性優(yōu)勢(shì)，城鄉(xiāng)規(guī)劃在“多規(guī)合一”中的主導(dǎo)地位是毋容置疑的，城鄉(xiāng)規(guī)劃也將會(huì)在“多規(guī)合一”中煥發(fā)出新的生機(jī)和活力！

第四篇：化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)范文

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

與酸或水反應(yīng)：從易→難

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難→易 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵

概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質(zhì)

常規(guī)能源

一次能

可再生資源

水能、風(fēng)能、源 生物質(zhì)能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源 核能

（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

火電（火力發(fā)電）

(電力)

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件： ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律： 速率比＝方程式系數(shù)比 變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)）

第三章 有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團(tuán))鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優(yōu)良燃料，化工原料

石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）

烷烴： ②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應(yīng)

乙烯（?。┤紵?C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應(yīng)

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上定義 相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)

分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號(hào)表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 ——

研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)； 編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

6、比較同類烴的沸點(diǎn):（1）一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

（2）碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團(tuán) 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質(zhì)

（非電解質(zhì)）精，與水互溶，易揮發(fā)

——

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)用途 療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

——

有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：

①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應(yīng)

（?。┤紵?/p>

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

乙醛

醛基的檢驗(yàn)：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素

含有C＝C鍵，能發(fā)生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)

C－C鍵，脂 C H O

動(dòng)物脂肪

飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

能發(fā)生水解反應(yīng)

酶、肌蛋白質(zhì) N S P等

毛發(fā)等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發(fā)生水解反應(yīng)

主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

蛋白質(zhì) 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關(guān)反應(yīng)方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節(jié) 資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩＃?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）

第五篇：旅游知識(shí)總結(jié)二

韓國(guó)

1、韓國(guó)電壓為220伏特，插頭為兩眼圓插頭，酒店前臺(tái)可以提供，但數(shù)量有限，建議客人自己攜帶為好，大型購(gòu)物超市都有購(gòu)買。

2、韓國(guó)比中國(guó)答早1小時(shí)

3、韓國(guó)飲食習(xí)慣與中國(guó)相差很大，以泡菜、烤肉為主，團(tuán)體餐一般安排四人一桌的韓式餐，行程中會(huì)安排人參燉雞之類韓國(guó)特色餐。

4、人民幣對(duì)韓幣匯率1：160左右

5、韓國(guó)的官方語(yǔ)言為韓語(yǔ)，韓國(guó)全稱大韓民國(guó)。首都位于首爾

6、吉尼斯紀(jì)錄世界最大的室內(nèi)主題公園樂(lè)天世界。同美國(guó)迪斯尼樂(lè)園一樣，被稱為世界級(jí)的公園。

15、韓國(guó)首爾濟(jì)州常規(guī)線路中，走到哪些景點(diǎn)，請(qǐng)分別列舉4個(gè)？

答：首爾：清溪川廣場(chǎng)、青瓦臺(tái)、景福宮、民俗博物館、南山韓屋村、樂(lè)天世界、東大門市場(chǎng)或明洞

濟(jì)州：城山日出峰，參觀涉地可支，柱狀節(jié)理帶、泰迪熊博物館、龍頭巖

16、濟(jì)州島有“三多”、“三無(wú)”“三麗”，分別指？

答：三多：石多、風(fēng)多、女人多

三無(wú)；無(wú)小偷、無(wú)大門、無(wú)乞丐

三麗：濟(jì)州美麗的自然、民俗和傳統(tǒng)工藝

日本

1、日本電壓為110V2、日本與中國(guó)的時(shí)差：早1小時(shí)

3、人民幣對(duì)日元匯率：1人民幣：16日元左右

5、首都位于東京，首都的人口約有1160萬(wàn)人，是人口密度高度集中的大城市之一。

5、日本是亞洲大陸東邊北太平洋上的一個(gè)島國(guó)，位于中國(guó)東北部的東面，由本州、四國(guó)、九州、北海道四個(gè)大島及6900多個(gè)小島組成的東亞群島國(guó)家。

6、日本的最高峰，海拔3776米，并被日本人尊稱為圣岳指的是富士山

7、日本的2府指的是大阪府、京都府

8、日本東京有二個(gè)機(jī)場(chǎng)分別是成田機(jī)場(chǎng)、羽田機(jī)場(chǎng)

9、日本的陸路交通大部分依賴地鐵、輕軌、鐵路、等軌道交通，新干線是日本的高速鐵路客運(yùn)專線系統(tǒng)，以“子彈列車”聞名，是軌道交通的現(xiàn)代化標(biāo)志。

10、日本迪士尼樂(lè)園位于東京

11、日本櫻花在預(yù)計(jì)開(kāi)放日期3月底-4月初

12、日本觀賞楓葉的最佳時(shí)間是每年11月份

13、日本本州線路中主要走到城市分別東京、橫濱、箱根、京都、大阪

19、日本北海道線路，主要景點(diǎn)有登別地獄谷、伊達(dá)時(shí)代村、昭和新山熊牧場(chǎng)、白之戀人巧克力城堡、薄野不夜天、拉面街、小樽運(yùn)河、支笏湖等景點(diǎn)

柬埔寨

1、柬埔寨舊稱高棉，是位于東南亞中南半島的一個(gè)國(guó)家，首都金邊。

2、吳哥古跡（Angkor）位于暹粒省境內(nèi)，距首都金邊約240公里，是柬埔寨民族的象征，被譽(yù)為東方四大奇跡之一。

3、現(xiàn)存吳哥古跡主要包括吳哥王城（大吳哥）和吳哥窟（小吳哥）。

4、1992年，聯(lián)合國(guó)教科文組織世界遺產(chǎn)委員會(huì)把整個(gè)吳哥古跡列為世界文化遺產(chǎn)。

5、柬埔寨具有干、雨兩個(gè)季節(jié)，最低溫度是從年底11月至明年1月之間，隨各地氣候不同變化，從24到35攝氏度，每年2月到4月是最炎熱的。

6、柬埔寨簽證，只要提供護(hù)照和2寸白底照片。

7、吳哥窟看日出日落最佳地方是巴肯山日出日落。

8、巴戎廟是吳哥城的標(biāo)志性建筑，由50多座浮屠構(gòu)成，塔尖分別代表佛教中的慈、悲、喜、舍四種無(wú)量心。有 著神秘微笑的佛像，被稱之為首都的保護(hù)神。

9、十二生肖塔是用來(lái)關(guān)押犯人令其懺悔的地方，怪不得塔形抽象，不具形，看不出哪一座是龍、哪一座是蛇。

10、崩密列是吳哥遺跡群中最值得去同時(shí)也是最難前往的遺跡。

11、荔枝山是柬埔寨佛教圣地和著名風(fēng)景區(qū)。

馬來(lái)西亞

1、馬來(lái)西亞與中國(guó)無(wú)時(shí)差

2、馬幣兌人民幣的匯率是1:23、目前馬來(lái)西亞我們經(jīng)常有走的旅游城市有：新山、馬六甲、波德申、吉隆坡、云頂、檳

城、蘭卡威、沙巴

4、在馬來(lái)西亞可以品嘗到各種美食有牛肉肉骨茶、椰漿飯、古城雞飯粒、干肉骨茶、鯊魚(yú)

肉炒辣等

5、馬來(lái)西亞的特產(chǎn)有錫器、馬來(lái)白咖啡、馬來(lái)蝴蝶、馬來(lái)風(fēng)箏、千里追風(fēng)油、東革阿里、巧克力等

6、常規(guī)行程走到的吉隆坡景點(diǎn)有英雄紀(jì)念碑、,獨(dú)立廣場(chǎng)、高等法院、國(guó)家清真寺、雙峰

塔、獨(dú)立廣場(chǎng)、水上清真寺等

7、常規(guī)行程走到的檳城景點(diǎn)有檳威大橋、康華麗斯古堡、小印度區(qū)、觀音亭、姓氏橋等