第一篇：過濾和結(jié)晶 (一) -化學教案

教學難點：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

（板書）第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

一、過濾

1．定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3．操作方法：

例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學生思考。

（演示實驗）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

（2）注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯靠在玻棒上傾倒液體

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生http://jiaoan.cnkjz.com/Article/Index.html>總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？

二 結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？

（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁習題1、2、3

第二篇：化學教案-過濾和結(jié)晶

[化學教案－過濾和結(jié)晶]

教學目標知識目標：

1．了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法，化學教案－過濾和結(jié)晶。2．了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時的簡單應用。能力目標：

1．學習過濾操作和結(jié)晶操作； 2．溶解度曲線與結(jié)晶的關系討論。情感目標：

通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實驗操作滲透科學素質(zhì)和事實求事精神的培養(yǎng)。

教學建議知識講解指導 1.注意區(qū)分過濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆 2.在講過濾的操作方法時，注意強調(diào)：（1）主要儀器包括哪些（2）操作注意事項 3.應明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用 4.對于學生素質(zhì)較好的學校，在完成教學大綱所要求的教學內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學有關溶解度的計算，適當補充在溫度改變時，有關溶解度的計算。（另加一課時）

（1）高溫的飽和溶液降溫時，會有晶體析出。例：71℃時的溶解度是140g，9℃時是20g，將71℃時的飽和溶液200g降溫至9℃時，問能析出多少g晶體？（100g）（2）低溫的飽和溶液，升高溫度時，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達到飽和。例：將20℃時250g飽和溶液，加熱至8℃時，需加入多少g晶體才可使溶液再次達到飽和？（已知20℃時的溶解度11.1g，80℃時為21.4g）關于過濾和結(jié)晶的教學建議 1．本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應用一些固體物質(zhì)溶解度的知識外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學內(nèi)容，可根據(jù)當?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當處理。在學法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。2．為了使學生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個實驗，讓學生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來，經(jīng)過濾達到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進一步從溫度變化對硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應用這種方法的道理，以加深學生的理解。3．本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學習的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應知識為基礎，還與過濾等實驗基本操作的技能相聯(lián)系，如過濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過濾實驗操作相聯(lián)系，結(jié)晶法（或重結(jié)晶法）跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識相聯(lián)系。總結(jié)分離、提純物質(zhì)的兩種方法，可用下表表示：

方法過濾結(jié)晶適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離。分離幾種可溶性固體的混合物依據(jù)原理固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層。利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達到分離的目的。主要操作制過濾器、過濾濃縮結(jié)晶，降溫結(jié)晶 課堂引入指導

在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。課堂結(jié)束指導

列表對比過濾法和結(jié)晶法教學設計方案1教學重點：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。教學難點：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。教學過程： 引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。（板書）第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

一、過濾 1．定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2．原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。3．操作方法： 例如：粗鹽提純（請學生設計實驗步驟）展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學生思考。（演示實驗）粗鹽提純 歸納出：（1）步驟： ①在燒杯中溶解粗鹽 ②過濾（2）注意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm 濾液低于濾紙邊緣 三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯靠在玻棒上傾倒液體（3）玻璃棒的作用 溶解——加速溶解 過濾——引流 讓學生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想一想能用什么方法來分離它們？ 二 結(jié)晶 1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出，化學教案《化學教案－過濾和結(jié)晶》 例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離？（演示實驗）在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較?。?0℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g），降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。小結(jié)： 作業(yè)：課本142頁習題1、2、3 教學設計方案2[教學方法] 實驗討論法。[教學用具] 儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。[教學過程] 【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請同學們舉出幾個混合物。從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學習兩種混合物的分離方法。【板書】第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

一、過濾 【提問】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導學生根據(jù)做過的粗鹽提純實驗進行討論?！狙菔尽看蛀}提純 實驗由學生分步操作 講臺上擺放幾種儀器請選擇過濾實驗所需儀器。請一個學生到講臺前組裝過濾裝置 請一個學生到講臺前做過濾實驗 引導學生觀察粗鹽提純的步驟。引導學生觀察澄清濾液，比較過濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙。達到了提純的目的。組織學生講評實驗 引導學生討論小節(jié) 【提問】思考題：能否用其他方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉來？ 我們來學習另外一種分離混合物的方法 【講述】把氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，溶液達飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了氯化鈉。固體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶?！景鍟?/p>

二、結(jié)晶 在結(jié)晶過程中形成的，具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。【展示】幾種晶體標本：明礬、膽礬、食鹽晶體?！驹O問】這些晶體是如何得到的呢？ 引導學生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化？ 【展示溶解度曲線圖】指導學生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，歸納出變化規(guī)律?！驹O問】對溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？ 指導學生看書討論?！驹O問】如果是幾個可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？ 【演示】（實驗）引導學生觀察實驗?！驹O問】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出？ 2．過濾時，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？ 3．濾液中溶質(zhì)是什么？ 引導學生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進行討論。【講述】對溶解度受溫度變化影響相當大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。引導學生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。指導學生小結(jié)：混合物的分離方法。

探究活動制作硫酸銅單晶目的： 通過制作硫酸銅晶體，檢驗控制晶體的生長的因素，練習結(jié)晶和重結(jié)晶操作，培養(yǎng)學生嚴謹、一絲不茍的科學態(tài)度。儀器和藥品： 燒杯100mL、1000mL，玻璃棒，電爐或其它加熱設備，小刀，硫酸銅（純度不低于化學純）固體時間：每天30分鐘，持續(xù)7-35天操作： 1．在100mL的燒杯中配置硫酸銅飽和溶液，用培養(yǎng)皿蓋住燒杯口，靜置一夜。2．從結(jié)晶出來的晶體中選擇一塊晶形比較好的硫酸銅晶體，作為晶種。注意晶種的每一個面都必須光滑，整齊。3．用一根長約10-15cm的頭發(fā)或細銅絲將晶種捆好，固定在玻璃棒上。4．用1000mL燒杯配置3/4燒杯高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體 5．將捆有晶種的玻璃棒橫放在燒杯口，晶種放入溶液中。注意晶種不能與燒杯接觸。燒杯口用白紙蓋住。靜置。觀察。6．如果晶種上長出多個硫酸銅晶體或硫酸銅則應將晶體取出用小刀切去小的晶體。然后將燒杯內(nèi)的硫酸銅重新配成高于室溫不超過5℃的飽和硫酸銅溶液，注意硫酸銅溶液中不能有硫酸銅固體。7．重復5，6步驟直到得到滿意的晶體為止。熱冰簡介 配制一過飽和醋酸鈉溶液，當加入醋酸鈉的晶體時，就會立即結(jié)晶，而此結(jié)晶會充滿整個錐形瓶，其樣子就像水結(jié)冰似的，而且用手摸時會有熱熱的感覺，故稱其為“熱冰”。實驗步驟： 1．取一250mL的錐形瓶，裝50mL的蒸餾水，加入醋酸鈉使其溶于水中，直到無法溶解為止。2．在錐形瓶內(nèi)再多加一倍量的醋酸鈉，然后放到電爐上加熱使其完全溶解，形成過飽和溶液。3．將溶解完的醋酸鈉溶液，用少許的蒸餾水清洗錐形瓶的內(nèi)壁之醋酸鈉，再放到室溫下，使其慢慢地冷卻，若無其它因素，應可成過飽和的溶液，如圖1所示。4．在做好的過飽和醋酸鈉溶液中，加入一些醋酸鈉晶體，會使溶液迅速的結(jié)晶，并會放出大量的熱量，如圖2所示。

注：步驟1~3可先在上課前先完成，這樣不會耽誤上課的時間。

圖1 過飽和醋酸鈉溶液圖2 醋酸鈉晶體溶液和器材：醋酸鈉、蒸餾水、電爐、250mL錐形瓶、滴管原理和概念： 此反應的反應原理是： 過飽和溶液中含有醋酸根離子、鈉離子和水分子，當我們加入醋酸鈉晶體時，便給予溶液一種趨勢，使其結(jié)晶。要使過飽和的醋酸鈉結(jié)晶有三個條件：動能、機率和方向。而我們加入醋酸鈉晶體，是提供其結(jié)晶時所須之機率和方向的條件。由反應式可知，當溶液中的粒子結(jié)晶時，即反應向左進行，會放出熱，這就是為什么錐形瓶摸起來會熱熱的原因。注意事項： 1．制備醋酸鈉的飽和溶液的錐形瓶必須保持潔凈。2．加熱的過程中，不可使溶液沸騰。3．轉(zhuǎn)移已準備好的過飽和溶液時，要小心，不要搖動過于激烈，否則可能會在移動的過程中產(chǎn)生結(jié)晶，而功敗垂成。4．此醋酸鈉過飽和溶液可以重復使用，當其結(jié)晶之后，再加熱后使其慢慢地冷卻，便可恢復成原來的過飽和溶液，因為加熱可使反應向右進行，使晶體溶解在水中，呈離子的狀態(tài)。5．市面上有一種稱為熱敷袋的東西，即是應用此原理而制造出來的，在示范此實驗時，可拿來給學生看或示范之。問題和參考答案 試解釋為何飽和醋酸鈉溶液在結(jié)晶時，摸起來會熱熱的？ 由下面的反應式可知，當其結(jié)晶時，反應是向左進行，因為會放出熱量，故摸起來會熱熱的?；瘜W教案－過濾和結(jié)晶

第三篇：初三化學教案：過濾和結(jié)晶

初三化學教案：過濾和結(jié)晶

教學目標

知識目標：

1.了解過濾是使不溶性固體和液體分離的一種常用方法，結(jié)晶是分離幾種可溶性固體混合物的一種方法。

2.了解過濾的適用范圍和主要操作，了解利用結(jié)晶方法，在提純物質(zhì)時的簡單應用。

能力目標：

1.學習過濾操作和結(jié)晶操作;

2.溶解度曲線與結(jié)晶的關系討論。

情感目標：

通過粗鹽提純和硝酸鉀晶體生成的實驗操作滲透科學素質(zhì)和事實求事精神的培養(yǎng)。

教學建議

知識講解指導

1.注意區(qū)分過濾和結(jié)晶的概念及適用范圍，不要混淆

2.在講過濾的操作方法時，注意強調(diào)：

(1)主要儀器包括哪些

(2)操作注意事項

3.應明確在操作的各步驟中玻璃棒的作用

4.對于學生素質(zhì)較好的學校，在完成教學大綱所要求的教學內(nèi)容以后，可結(jié)合上節(jié)所學有關溶解度的計算，適當補充在溫度改變時，有關溶解度的計算。(另加一課時)

(1)高溫的飽和溶液降溫時，會有晶體析出。

例：71℃時的溶解度是140g，9℃時是20g，將71℃時的飽和溶液200g降溫至9℃時，問能析出多少g晶體?(100g)

(2)低溫的飽和溶液，升高溫度時，需加入一定量的固體溶質(zhì)，才可使溶液再次達到飽和。

例：將20℃時250g飽和溶液，加熱至8℃時，需加入多少g晶體才可使溶液再次達到飽和?(已知20℃時的溶解度11.1g，80℃時為21.4g)

關于過濾和結(jié)晶的教學建議

1.本節(jié)教材內(nèi)容較少，也比較簡單，目的是向?qū)W生介紹兩種分離混合物的一般方法，除應用一些固體物質(zhì)溶解度的知識外，并不做深入的分析和更多的要求。重結(jié)晶屬選學內(nèi)容，可根據(jù)當?shù)鼗どa(chǎn)情況作適當處理。

在學法上，從如何得到粗鹽，又如何精制為精鹽這樣的問題引入課題，提出過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離方法。

接著教材分兩段，分別介紹過濾法分離固態(tài)物質(zhì)和結(jié)晶法分離可溶性固體的道理。

2.為了使學生了解結(jié)晶法，可以分離幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，教材安排了一個實驗，讓學生直觀地觀察利用熱飽和溶液冷卻的方法，使硝酸鉀從它與氯化鈉的混合液中結(jié)晶出來，經(jīng)過濾達到使硝酸鉀晶體與氯化鈉母液分離的目的。從而進一步從溫度變化對硝酸鉀和氯化鈉的溶解度影響的不同，講解應用這種方法的道理，以加深學生的理解。

3.本節(jié)內(nèi)容不但要以前面學習的溶液、溶解度及影響溶解度的主要因素等相應知識為基礎，還與過濾等實驗基本操作的技能相聯(lián)系，如過濾法要跟物質(zhì)的溶解性及過濾實驗操作相聯(lián)系，結(jié)晶法(或重結(jié)晶法)跟物質(zhì)的溶解度、溶解度曲線知識相聯(lián)系。

第四篇：《過濾和結(jié)晶 》 二 -化學教案

教學目的

知識：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。能力：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

思想教育：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。教學重點

用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。教學方法 實驗討論法。教學用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學過程

附1：課堂練習一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。附2：課堂練習二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到__，繼續(xù)蒸發(fā)就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體。

5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用____的方法。6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。附3：課堂練習答案

1.溶解

過濾

蒸發(fā)

燒杯

玻璃棒

漏斗

鐵架臺

藥匙

量筒

天平

砝碼

蒸發(fā)皿

酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和

晶體

蒸發(fā)溶劑 5.晶體

冷卻熱飽和溶液 6.飽和 附4：隨堂檢測

1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則

[

]

A．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．溶液仍是飽和溶液

C．溶質(zhì)的溶解度減小

D．溶液中溶劑質(zhì)量不變

4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是

[

]

A．氯化鉀和二氧化錳

B．食鹽和硝酸鉀

C．氯化鈉和氯化鉀

D．銅粉和鐵粉

第五篇：必修一化學教案

高中化學人教版必修1全冊教案

課題： 引言 授課班級 課 時

1教學目的知識與技能:了解化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活的密切關系 過程與方法:了解化學科學的理論基礎與研究方法 情感態(tài)度價值觀

1、通過化學在工農(nóng)業(yè)及生活中的應用，激發(fā)同學們對化學科學的學習興趣，使同學們熱愛化學這們學科。

2、通過師生互動，增加師生感情、重 點

化學的新認識 難 點

高中化學的知識特點以及學習方法 知識結(jié)構(gòu)與板書設計 引 言

一、再說化學：

化學就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學。

二、學習內(nèi)容

三、學習特點： 我的幾點要求 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

放一組現(xiàn)代化學與人類生活關系的圖片

［導入］化學是一門充滿神奇色彩的科學，從現(xiàn)在開始，我和同學們一道來探索化學的奧秘

［講］化學研究的領域不僅局限于傳統(tǒng)意義上的化學反應，一些現(xiàn)代生物領域及物理領域都需要我們化學家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開化學。化學是一門實用性很強的科學 ［板書］

一、再說化學： ［展示并總結(jié)］

1、化學是一門應用性很強的科學

(1)解開許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)之迷，在工廠大規(guī)模生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如人工牛胰島素(2)合成并開發(fā)諸多自然界中并不存在的新物質(zhì)和新材料

(3)為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑(4)利用化學高效綜合應用自然資源和保護環(huán)境，使國民經(jīng)濟能良性、可持續(xù)發(fā)展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。

2、化學與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量的提高有密切的關系

①衣：由于化學纖維、染料的合成與發(fā)展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服裝，生活豐富多彩。

②食：由于化肥河農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用，使農(nóng)作物增產(chǎn)增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐桌更為豐富，吃得營養(yǎng)、吃得好。

③?。轰撹F、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產(chǎn)，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。

④行：人造橡膠的合成、石油化學工業(yè)的發(fā)展，是汽車工業(yè)普及的基礎；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦等金屬材料和一些功能材料得應用，制成了飛機、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢想。

⑤硅等半導體的發(fā)展和應用，是當今計算機發(fā)展的基礎，計算機的使用和普及大大加速了高新科學技術和信息技術的迅猛發(fā)展。

3、基礎化學知識對于識別偽科學，判斷某些商品是否會影響環(huán)境質(zhì)量或人體健康等也是必需的。

［點擊試題］1）、下列說法，違反科學原理的是 C A.干冰可用于人工降雨

B.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?C.添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油 D.在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石 2）、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 D A.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)

B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子 C.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命 ［展示并總結(jié)］

4.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為發(fā)展國民經(jīng)濟、發(fā)展社會生產(chǎn)的重要源泉

［講］現(xiàn)代社會的眾多領域都需要在某種場合應用到化學成果，像電子學、半導體、原子能、信息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護環(huán)境、合成材料等等，都離不開化學。展望未來，化學一定會在綜合開發(fā)各種資源，多方面應用新能源，設法研制各種新材料，進一步探索生命、海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務。

［問］化學是什么？

［板書］化學就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律以及合成的自然科學。

二、學習內(nèi)容

［投影］高中化學課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學I和化學II 選修課程：

1、化學與生活

2、化學與技術

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、化學反應原理

5、有機化學基礎

6、實驗化學

［講］高一我們將完成必修部分的化學I和化學II，計4學分，高二開始根據(jù)自己未來人生方向不同將從六個模塊中選修一門(每個模塊2學分)，修滿6學分后，高中化學結(jié)業(yè)，理式方向的考生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學考試，為今后的學習作準備。

本學期我們將完成必修I的內(nèi)容，本書共分為四章，從實驗化學入手，圍繞無機化學的基本理論和基本研究方法展開

［板書］

三、學習特點：

1、高中化學的特點

初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

2、學習困難的主要原因

1、思想松懈，學習缺乏緊迫感； 堅持已有的學法，相信自己的***慣

2、過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差

3、不遵循學習規(guī)律和方法，忽視學習的基本環(huán)節(jié)(如：預習、聽課、復習、獨立作業(yè)、總結(jié)、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。)［講］好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起點。該怎么辦？ 初三的化學學得怎么樣對高中化學的學習沒什么影響，有學好的想法，肯學，就一定能學好！要學好就要有自己良好的學習習慣和學習方法。大家應該更新學習方法，不能用初中的學習方法學高中的化學！

我的幾點要求：

1、化學我們現(xiàn)在有一本教材，一本學案，一本實驗報告冊，還需要準備糾錯本，一本筆記，還希望同學們自己能有一本習題冊或輔導書(不作硬性要求，不具體規(guī)定，但你必須得做題)

2、紀律是一切的保障，除遵守班規(guī)外，上課打完預鈴，就把化學書，練習冊，筆記，卷子等一切跟我化學教學有關的東西準備好

3、按時完成作業(yè)，早晨進班就把化學作業(yè)放到講臺上，上早自習之前，科代表收好，第一節(jié)課下課，課代表查清化學作業(yè)并送到我辦公室。不交作業(yè)者嚴懲不待。

4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的知識，和我總結(jié)出的規(guī)律。以及我在做專題訓練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預習，另一方面要求同學們課后整理，(整理內(nèi)容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導書中發(fā)現(xiàn)一些比較好的例題或解題規(guī)律，及時補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標出所涉及的知識點，以便復習時候用)。盡管我們現(xiàn)在付出很多，但高二會考復習及高三總復習的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業(yè)一起收，送到我辦公室。從下周起就開始。

5、及時做對應的練習冊，不用我提醒，跟我進度做，我講完新課都會及時講練習冊，講之前隨堂檢查

6、同學們手里要有一本適合自己的輔導書或習題集，也跟著進度做，有什么問題及時來找我。

7、答疑制度：希望同學們積極主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節(jié)課讓科代表找我進班答疑。我的教學經(jīng)驗：問題的多少與你們的成績成正比。如果對化學有興趣的同學，我希望你們能深入的學習，我不相信化學競賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你們提供一切幫助。

作業(yè)：認真預習，并回顧一下初中化學實驗都有哪些注意事項。［學生活動］閱讀教材引言內(nèi)容 學生討論，教師總結(jié)

學生的怨言：面寬，瑣碎，難學，易忘。針對學生的問題，提出針對性解決方法，讓學生對高中化學學習充滿信心與挑戰(zhàn)。

教學回顧：

課題：第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法(一)授課班級 課 時 1教學目的 知識與技能

1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識

3、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。過程與方法

1、通過創(chuàng)設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。

2、初步學會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告

3、通過獨立思考、探索，在對物質(zhì)性質(zhì)研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性

4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流 情感態(tài)度價值觀

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎

2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學精神和科學品質(zhì)

3、樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識 重 點

過濾和蒸發(fā)的操作方法 難 點

正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫； 知識結(jié)構(gòu)與板書設計 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純

2、操作原則：四原則&三必須

3、基本實驗方法： 過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液(一)過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實驗1-1粗鹽的提純

實驗1-2 SO42― 等離子的檢驗與除雜 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學” ［板書］第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全(投景實驗室全景)［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質(zhì)，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？

(做好實驗準備工作)［講］做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我們才能更好地利用實驗室。有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質(zhì)的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內(nèi)容呢？

［思考與交流］根據(jù)你做化學實驗和探究的經(jīng)驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？

［學生討論并投影總結(jié)］

1、取用藥品的安全注意事項：

(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。

(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2 mL，固體只需蓋滿試管底部。

(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

2.用酒精燈加熱的安全注意事項：

（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。

（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學們發(fā)表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。

［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。

［板書］

1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。

［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。

如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。

［板書］

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過物理變化或化學變化，把各成分彼此 分開的過程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過程。

2、操作原則： 四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減------不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離------被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復原------被提純物質(zhì)要復原 三必須：

(1)除雜試劑必須過量

(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液

［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)［講］現(xiàn)在我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實驗1-1粗鹽的提純

儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈 步驟 現(xiàn)象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。

粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。

濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。

蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。［投影總結(jié)］

1、過濾

原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。

操作要點：

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

2、結(jié)晶

原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。

(2)冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。

注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用

(1)進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。

(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。［思考題］如何將NaCl 和KNO3 分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。敎囟冉抵?30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體

［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質(zhì)檢驗時，我們采取的步驟是什么？

(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽。

［實驗設計］現(xiàn)在有一份經(jīng)過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。

［實驗步驟］將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42― 離子。

加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）

過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3 溶液。［投影總結(jié)］ 雜質(zhì) 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl MgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl ［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl ；最后會剩余OH―、CO32― 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)［總結(jié)］我們這節(jié)課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質(zhì)，請看下面的練習：

課后作業(yè)：P10-2、3、7 通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。

觀察、思考、討論、提出自己的想法

學生自己總結(jié)出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。

通過對實驗的一些安全內(nèi)容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎

請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。

學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善 學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結(jié)論。課題：第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法(二)授課班級 課 時1 教學目的

知識與技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作

3、會用合理的方法檢驗離子 過程與方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識

2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

情感態(tài)度價值觀

1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美 重 點

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難 點

萃取與蒸餾的操作 知識結(jié)構(gòu)與板書設計

(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)

1、蒸餾 實驗1-3 實驗室制取蒸餾水

2、萃取 實驗1-4 碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

［引言］上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質(zhì)過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀?/p>

比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？ ［展示］海水變淡水

［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會凝結(jié)成水珠？

［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？

［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取

［板書］(二)蒸餾和萃取(distillation and extraction)［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程

［板書］

1、蒸餾

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。

［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？

(不能。加入試劑后會引入新的雜質(zhì)，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水?？梢允褂眉訜釋⑺?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)［小結(jié)］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］

(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）

（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

［實驗演示］實驗室制取蒸餾水 ［投］（3）蒸餾時的注意事項：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。

d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。

［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液 ［投影小結(jié)實驗］

實驗1-3 實驗室制取蒸餾水 實驗 現(xiàn)象

1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解

2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱

加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水

3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀 ［思考］

1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)

2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)

3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？

(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)

4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？ ［投］（4）蒸餾的使用范圍:

液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］

2、萃取

［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。

［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。

［講解＋實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。

［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。

［板書］

3、分液

［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

［投影總結(jié)］

(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作 ［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩 c.靜置分層 d.分液

［小結(jié)］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）

教師引導，學生思考、討論 提醒學生聯(lián)系實際生活 引導出蒸餾的概念 引導學生設計實驗

思考與討論研究，強化蒸餾的操作 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(一)------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量 授課班級 課 時1 教學目的 知識與技能

1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法

1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。

情感態(tài)度價值觀

1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

重 點

物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關摩爾質(zhì)量的計算 難 點

物質(zhì)的量及單位------摩爾 知識結(jié)構(gòu)與板書設計

第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1

3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n的關系： A1= mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。

5、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M= 單位 g·mol－1

6、有關摩爾質(zhì)量的相關計算

例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________

解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法 ［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

［板書］第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用

［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

［投］ 國際單位制(SI)的7個基本單位 物理量的符號 單位名稱及符號

長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）

溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）［板書］

一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。

［過渡］從物質(zhì)的量設立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？

［學生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關系 ［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？

(約為6.02*1023個)［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：

1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個 ［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。

化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。

［板書］

2、阿伏加德羅常數(shù)：

表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1 ［師］下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數(shù)的。［點擊試題］填空

1.1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)。2.2 mol氫分子含 個氫原子。3.1 mol SO42―是 個硫酸根離子。

［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？

［板書］

3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［點擊試題］ 判斷正誤，說明理由。

A.1 mol氫

B.1 molCO2 √

C.1 mol小米 × 小米不是微觀粒子

［講］請大家根據(jù)摩爾相關知識，進行如下計算。［例題］根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。1.1.204×1024個H，合多少 mol?(2 mol)2.5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［講］由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關系為：

［板書］4.N、NA與n的關系： ［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3 ［點擊試題］

1.0.5 mol水中含有 個水分子。

2.2 mol水中含有 個水分子，個氫原子。

3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? ［過］前面我們學習了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？

(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)［問］我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？

(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)［師］很好！請大家推導思考題1 ［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。

［副板］A1= ［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。

(A2=。)［問］A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。(A1∶A2=m1∶m2)［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。［師］下面讓我們導出下列關系：

微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子

mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子 宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 12 16 56 ［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比?！? mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。

［結(jié)果］x=16 y=56 ［問］1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)［問］由此可得出什么結(jié)論？

(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)［問］單位呢？(克！)［問］1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關系？為什么？

(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。

(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：

［副板］1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。

［師］請大家做以下練習： ［點擊試題］ mol H2O的質(zhì)量是。

mol NaCl的質(zhì)量是。

mol Na+的質(zhì)量是。

mol S的質(zhì)量是。

［師］化學上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。［板書］

5、摩爾質(zhì)量：

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M ［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 ［板書］(2)、公式：M= 單位 g·mol－1 ［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空

［點擊試題］ 1.Na的摩爾質(zhì)量。2.NaCl的摩爾質(zhì)量。3.SO摩爾質(zhì)量。

［師］大家在解答有關摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進行計算。注意解題格式。

［板書］

6、有關摩爾質(zhì)量的相關計算 例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________

解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98 g·mol－1。

n(H2SO4)===0.25mol。答：略 ［點擊試題］

1。5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？

［小結(jié)］從本節(jié)課的學習中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進行有關摩爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。

引發(fā)學習興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學研究，方便相互交流

學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果 進行化學史的教育，培養(yǎng)學生科學態(tài)度 6.02*1023個 2.408*1024 6.02*1023 A、× 沒有指出是分子、原子或離子 B.√ C.× 小米不是微觀粒子 1.(2 mol)2.（3.01*1024）引導學生自我總結(jié)公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H＋、Cl― 各1 mol 10； 6.02*1024 學生推導，教師巡視并指導

教師引發(fā)思考，學生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)

學生討論 學生閱讀，18g 58.5g 23g 32g 23 g·mol－1 58.5 g·mol－1 96 g·mol－1 53 g 147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C 課題：第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用(二)------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 授課班級 課 時1 教學目的 知識與技能

1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算

過程與方法

1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面

情感態(tài)度價值觀

1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。

重 點 氣體摩爾體積 難 點

決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積 知識結(jié)構(gòu)與板書設計

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積

2、符號：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol

5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

［復習］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？

［講］1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，［副板書］

［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？(還需要知道物質(zhì)的密度)［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關系是什么？ ［副板書］

＊密度

體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量

密度÷

［講］那么，請同學們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。

請同學們填寫教材P13上科學探究2 ［投］科學探究 密度/g·L-1 1 mol物質(zhì)的體積

O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.4

2、下表列出了0℃、101 kPa(標準體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積

密度/g·cm-3 質(zhì)量 g 體積cm3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H2O 0.998 18 18 H2SO4 1.83 98 53.6 下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積 ［講］請同學們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關系

［投影小結(jié)］ 1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同

2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同

3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時是18 mL，在100 ℃氣態(tài)時約為3.06*104 mL，相差約1700倍

［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？ 如果球的數(shù)目都為一百個呢？

如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？ ［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。

［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖 ［投影小結(jié)］

決定物質(zhì)體積大小有三個因素： ①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？

［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。

［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？

［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時，由我們所學的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。

［過］事實上，在我們學習生活乃至科研領域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學習的內(nèi)容

［板書］

二、氣體摩爾體積(molar volume of gas)

1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積

［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比 ［板書］

2、符號：Vm

3、定義式：Vm=

4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol ［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L ［板書］

5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L ［投影］注意：

1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T·P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。［點擊試題］ 判斷正誤

1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。

［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢? ［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］

6、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。

在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。［投影小結(jié)］

1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子

2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同

3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。

［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關計算。

引導學生由舊知識的再現(xiàn)進入新知識的學習

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學生的科學歸納思維能力

學生討論

引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

學生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素 溫度越大，距離越大，導致熱脹冷縮 壓強越大，排列越緊，距離越大(×，物質(zhì)應是氣體)(×，未指明條件標況)(√，氣體體積與分子種類無關)(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，只在標況下)(×，不一定)學生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。

引導學生推導出阿伏加德羅定律的簡單應用 課題：第一章 從實驗學化學 專題復習授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。過程與方法

通過知識歸納總結(jié)的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結(jié)，引起學生對學習方法的重視。情感態(tài)度價值觀

通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。

重 點

1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項

2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗基本操作 難 點

讓學生學會歸納總結(jié)，并能充分認識歸納總結(jié)知識的好處。知識結(jié)構(gòu)與板書設計

一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”

2、蒸餾操作應注意的事項

3、萃取的操作方法如下

4、分液的操作方法(二)物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量的單位――摩爾

2、氣體摩爾體積

3、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算

1、平均摩爾質(zhì)量(M)

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)

M=(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。

D=(二)有關氣體摩爾體積的計算

(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w=(四)有關溶液稀釋問題的計算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五)不同濃度溶液混合的計算

1、體積可加合時的混合問題

公式：C==

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六)十字交叉法

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應用 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

［引入］我們已經(jīng)學習完了第一章的知識，即化學實驗基本方法。那么同學們對知識的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業(yè)是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習情況，知識掌握的情況，我們需要對所學知識進行歸納總結(jié)，并且對自己的學習方法也要進行歸納總結(jié)。［講］請同學準備兩個本子：一個叫知識歸納總結(jié)本，專門用于每章節(jié)后對知識進行歸納總結(jié)；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原因，再在后面附上正確答案。

［板書］

一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一)、混合物分離與提純

[講述] 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。

[投影] [講述]

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”，①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

[板書]

1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸” [板書]

2、蒸餾操作應注意的事項

［講述］①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3； ②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。[板書]

3、萃取的操作方法如下：

［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液； ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。［板書］

4、分液的操作方法：

［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏?？谏系男】自偕w好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

[學生討論]化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” [講述](1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復原(被提純物質(zhì)要復原)。

(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。

(二)物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)［板書］

2、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol ［板書］

3、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液

1.計算 2.稱量3.溶解 4.冷卻5.轉(zhuǎn)移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液.注意事項：

A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板書］

二、本章專題講座(一)平均摩爾質(zhì)量的計算

1、平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。

［板書］

2、求算方法

(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M= ［投影］例

1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量 ∵

∴ 設N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書］(2)已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混

(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。

D= ［投影］例

2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。M=2*14=28 ［板書］(二)有關氣體摩爾體積的計算

［投影］例

3、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？

解法：n(CO2)==0.05 mol。

因為標況下Vm=22.4 L·mol－1。

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。

答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。

例

4、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：

ρ標==2.86 g·L－1，標準狀況下，Vm=22.4 L·mol－1。

則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

M=ρ標×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為

n==0.03 mol

摩爾質(zhì)量為：M==64 g·mol－1，即氣體的相對分子質(zhì)量為64。

答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。

［講］在進行有關物質(zhì)的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進行解決。

［板書］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 CB== w= ［講］公式在使用時，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加單位。［板書］(四)有關溶液稀釋問題的計算

［講］稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質(zhì)守恒

［板書］ m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 ［板書］(五)不同濃度溶液混合的計算 ［思考］體積何時可加合？

［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p ［板書］

1、體積可加合時的混合問題 公式：C== ［板書］

2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 ［討論］

設有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2，密度為ρ

1、ρ2，且w1>w2(1)當兩者等質(zhì)量混合時，w混=(2)當兩等體積混合時，w== I、當溶液密度大于1時，w1>w2, ρ1>ρ2，w> II、當溶液密度小于1時，w1>w2, ρ1<ρ2，w< ［小結(jié)］主要就兩方面的問題進行了探討，一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量的相互換算，解題的關鍵要進行具體的假設。要么設溶液的質(zhì)量為m g，要么設溶液的體積為V L；二是有關溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變，由此建立等量關系。

［板書］(六)十字交叉法

［講］十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：

［板書］

1、原理：

2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB ==c(nA+nB)關系的混合問題，均能用十字交叉法。

3、典型應用

［投影］(1)用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。

本題運用了相對密度、平均相對分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律等知識進行綜合判斷。不給溶液密度認為可加合 求質(zhì)量分數(shù)認為體積不可加合

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量大小溶劑，溶液的密度大于1，一般情況下，若M>18，ρ1>1 課題：第二章 化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系 過程與方法

1、培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。情感態(tài)度價值觀

1、通過幻燈教學，活躍課堂氣氛，吸引學生注意，培養(yǎng)好學上進的情感。

2、創(chuàng)設情境，誘導學生積極思考與討論，激發(fā)學習動機，培養(yǎng)學生興趣，并體驗成功喜悅。

重 點

初步學會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類 難 點

分類法的意義及常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法 知識結(jié)構(gòu)與板書設計 第二章 化學物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)

一、簡單分類法及其應用 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽

2、樹狀分類法

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

(3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法 ［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質(zhì)進行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對比。

［投影］圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

［導入］初中我們已經(jīng)學習了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎上來進行研究。

［板書］第二章 化學物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)［引入］我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。

［板書］

一、簡單分類法及其應用

[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4)(固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl、SO2 液體：H2SO3)［講］在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

［問］對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)［講］由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書] 1．交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 ［講］交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]

2、樹狀分類法

［問］如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽......)［投影］

［問］很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？

(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關系。)［小結(jié)］學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質(zhì)及其變化進行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是.［過］化學物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]

二、分散系(dispersion system)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

［講］對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

[投影]分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實 例 氣氣 空氣 液氣 云、霧 固氣 煙灰塵 氣液 泡沫 液液

牛奶、酒精的水溶液 固液 糖水、油漆 氣固 泡沫塑料 液固

珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固

有色玻璃、合金

［問］按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

［講］如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類： 常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

［小結(jié)］那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再繼續(xù)學習。

由生活實際入手，學生討論圖書及商品的分類方法，理解物質(zhì)的分類的意義。課題：第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(二)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、了解膠體的重要性質(zhì)和應用。

2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。過程與方法

1、重視聯(lián)系生活實際，學習運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類

2、歸納、概括等方法進行加工，通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學學習方式。

情感態(tài)度價值觀

充分發(fā)揮學生的自主性，讓學生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學科技活動的熱情和將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生積極自主學習的熱情，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。

重 點

膠體的重要性質(zhì)和應用 難 點

制備膠體的實驗 知識結(jié)構(gòu)與板書設計

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

四、膠體的性質(zhì) 1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾效應。

2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象 4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。

5、膠體的應用

（1）工業(yè)除雜、除塵

（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理

（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

［復習提問］上節(jié)課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？

(分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米（即10-9m）

膠體：1 納米≤分散質(zhì)直徑≤100納米

濁液：分散質(zhì)直徑>100納米)［講］如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

［過］生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質(zhì)。

［板書］

三、膠體(colloid)

1、膠體的分類

［投］（1）、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

［講］如：Fe(OH)3 膠體膠粒是由許多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

［投］（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

［講］如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3 溶膠、Al(OH)3 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

［板書］

2、膠體的制備 實驗探究：膠體的制備 步驟：

1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質(zhì)，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)

3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。［板書］(1)化學分散法：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ［講］除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調(diào)制淀粉，［轉(zhuǎn)問］膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？

［學生活動］一代表上臺演示。

操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察。

現(xiàn)象與結(jié)論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。

［講述］當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？

［投影比較］

［多媒體動畫模擬］膠粒對光的散射作用。［旁白］圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當一束光線通過膠體時從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。

［設問］膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質(zhì)呢？ ［板書］

四、膠體的性質(zhì)

1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾效應。

［過渡］由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。

［多媒體動畫模擬］膠粒的布朗運動。

［旁白］用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規(guī)則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現(xiàn)象叫做布朗運動。

［板書］2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。

［設問］為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？

［講述］膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質(zhì)，為什么呢？

［投影比較］ ［點擊試題］

1、Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不規(guī)則）運動。2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿運動。通直流電后作＿＿＿ 運動，Na＋向＿＿＿極移動，Cl―向＿＿＿極移動。

［設疑］若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？ ［播放錄像］Fe(OH)3膠體的電泳實驗，請觀察：

現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。［講述］從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。

［設問］通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？ ［回答］Fe(OH)3膠粒帶正電。［小結(jié)］像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

［板書］3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

［設疑］為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？ ［分析］膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區(qū)液體顏色變深。

［投影歸納］膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。［多媒體動畫模擬］電泳現(xiàn)象。

［旁白］圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動。

［講述］一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？

［投影歸納］一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。

［討論］同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質(zhì)有何影響？

［講述］由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。

［投影小結(jié)］膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

［過渡］方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？

［歸納投影］1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。

［演示］向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。

［板書］4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。

［過渡］以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認識和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。［板書］

5、膠體的應用

［點擊試題1］在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是

A.電泳 B.滲析

C.凝聚 D.丁達爾現(xiàn)象

［講述］以上一例是膠體電泳性質(zhì)在冶金工業(yè)中的應用。電泳原理還可用于醫(yī)學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。

［板書］（1）工業(yè)除雜、除塵。

［點擊試題2］已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是

A.（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C NH4NO3 D.NH4Cl ［板書］（2）.土壤的保肥作用

［點擊試題3］自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。

答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，F(xiàn)e(OH)3 有膠體性質(zhì)，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。

［板書］（3）明礬的凈水作用。

［點擊試題4］為什么河流入海處，易形成三角洲？ ［板書］（4）江河入?？谔幮纬扇侵?/p>

［點擊試題5］豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？ ［板書］（5）豆腐的制作原理

［小結(jié)］膠體的應用很廣，隨著技術進步，其應用領域還將不斷擴大。［設問］通過本節(jié)的學習，我們了解了多少？你認為本課重點是什么？

［總結(jié)］本節(jié)我們主要學習了膠體的性質(zhì)，并了解了膠體性質(zhì)在實際中的應用。那么膠體性質(zhì)與膠體粒子大小的關系是什么？

［投影歸納］

請同學們閱讀教材P28上的科學視野，了解膠體的其它性質(zhì)。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無規(guī)則 2.無規(guī)則 定向運動 陰 陽 思路：

膠粒聚集變大沉淀“ ［解析1］使用高壓電，即利用外加電場，使氣溶膠膠粒向電極移動而聚集，從而除去煙塵。答案：A ［解析2］土壤膠粒帶負電荷，則對含N的NO有排斥作用，這樣NO將不被土壤吸附，而隨水流失，而其他肥料中的含N的離子全是陽離子，易被土壤膠粒吸附，故NH4NO3肥效相對較低。

答案：C ［解析4］河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲 ［解析5］鹽鹵或石膏為電解質(zhì)，可使豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠粒凝聚并和水等物質(zhì)一起聚沉而成凝膠（豆腐）。

課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(一)授課班級 課 時 教學目的 知識與技能

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力 過程與方法

1、通過對比實驗”幾組物質(zhì)的導電實驗"，初步學會形成概念的分析方法；

2、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。

情感態(tài)度價值觀

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育 重 點 電解質(zhì)的概念 難 點

電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義 知識結(jié)構(gòu)與板書設計 第二節(jié) 離子反應 Flash演示：NaCl 的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

2、、電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3― 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法

［引言］按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

［板書］第二節(jié) 離子反應

［投影］據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎？為什么？請大家思考。

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［講］石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。

Flash演示：NaCl 的溶解和電離

［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(ionization)

1、電離(ionization)［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。

[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導電呢？

[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

［板書］

2、、電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［點擊試題］ 下面敘述正確的是()A、NaCl 溶液能導電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì) B、固態(tài)NaCl 不導電，但NaCl 是電解質(zhì) C、HCl水溶液能導電，所以HCl 是電解質(zhì) D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì) E、Cu 能導電，所以是電解質(zhì)

F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ［投影小結(jié)］注意事項：

③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。② 電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3.H2O 是電解質(zhì)

④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。

⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl ［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaCl == Na＋ + Cl―

［講］電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。[板書]

3、電離方程式

[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？大家能不能一起回答？

[投影] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。［講］非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式

[投影試題] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―