第一篇：化工原理結(jié)晶、萃取教案

結(jié)晶、萃取

1.結(jié)晶器

用于結(jié)晶操作的設(shè)備。結(jié)晶器的類型很多，按溶液獲得過飽和狀態(tài)的方法可分蒸發(fā)結(jié)晶器和冷卻結(jié)晶器；按流動方式可分母液循環(huán)結(jié)晶器和晶漿（即母液和晶體的混合物）循環(huán)結(jié)晶器；按操作方式可分連續(xù)結(jié)晶器和間歇結(jié)晶器。一種槽形容器，器壁設(shè)有夾套或器內(nèi)裝有蛇管，用以加熱或冷卻槽內(nèi)溶液。結(jié)晶槽可用作蒸發(fā)結(jié)晶器或冷卻結(jié)晶器。為提高晶體生產(chǎn)強度，可在槽內(nèi)增設(shè)攪拌器。結(jié)晶槽可用于連續(xù)操作或間歇操作。間歇操作得到的晶體較大，但晶體易連成晶簇，夾帶母液，影響產(chǎn)品純度。這種結(jié)晶器結(jié)構(gòu)簡單，生產(chǎn)強度較低，適用于小批量產(chǎn)品（如化學(xué)試劑和生化試劑等）的生產(chǎn)。

1.1強制循環(huán)蒸發(fā)結(jié)晶器

一種晶漿循環(huán)式連續(xù)結(jié)晶器（圖1）。操作時,料液自循環(huán)管下部加入，與離開結(jié)晶室底部的晶漿混合后，由泵送往加熱室。

1.2DTB型蒸發(fā)結(jié)晶器

即導(dǎo)流筒-擋板蒸發(fā)結(jié)晶器，也是一種晶漿循環(huán)式結(jié)晶器。1.3奧斯陸型蒸發(fā)結(jié)晶器

又稱為克里斯塔爾結(jié)晶器，一種母液循環(huán)式連續(xù)結(jié)晶器。2.萃取

液－液萃取又稱溶劑萃取，是向液體混合物中加入適當(dāng)溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異，使溶質(zhì)組分A從原料液轉(zhuǎn)換到溶劑S的過程，它是三十年代用于工業(yè)生產(chǎn)的新的液體混合物分離技術(shù)。隨著萃取應(yīng)用領(lǐng)域的擴展，回流萃取，雙溶劑萃取，反應(yīng)萃取，超臨界萃取以及液膜分離技術(shù)相繼問世，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一。蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對于一種具體的混合物，要會經(jīng)濟(jì)合理化的選擇適宜的分離方法。一般工業(yè)萃取過程分為如下三個基本階段：

1.1混合過程 將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以實現(xiàn)溶質(zhì)由原料向溶劑的轉(zhuǎn)移的過程；

1.2沉降分層 分離出萃取相與萃余相。1.3脫出溶劑 獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環(huán)使用。翠取過程可在逐級接觸式或微分接觸式設(shè)備中進(jìn)行，可連續(xù)操作也可分批進(jìn)行。

3.1 液-液萃取設(shè)備

和氣-液傳質(zhì)過程類似, 在液-液萃取過程中, 要求在萃取設(shè)備內(nèi)能使兩相密切接觸并伴有較高程度的湍動,以實現(xiàn)兩相之間的質(zhì)量傳遞;而后,又能較快地分離.但是, 由于液液萃取中兩相間的密度差較小,實現(xiàn)兩相的密切接觸和快速分離.要比氣液系統(tǒng)困難的多.為了適應(yīng)這種特點,出現(xiàn)了多種結(jié)構(gòu)型式的萃取設(shè)備。目前,為了工業(yè)所采用的各種類型設(shè)備已超過30種,而且還不斷開發(fā)出新型萃取設(shè)備。根據(jù)兩相的接觸方式,萃取設(shè)備可分為逐級接觸式和微分接觸式兩大類;根據(jù)有無外功輸入,又可分為有外能量和無外能量兩種。工業(yè)上常用萃取設(shè)備的分類情況如下表: 本接簡要介紹一些典型的萃取設(shè)備及其操作特性。

3.2混合-澄清槽

混合-澄清槽是最早使用,而且目前仍廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)的一種典型逐級接觸式萃取設(shè)備。它可單級操作,也可多級組合操作.每個萃取級均包括混合槽和澄清槽兩個主要部分。為了使不互溶液體中的一相被分散成液滴而均勻分散到另一相中,以加大相際接觸面積并提高傳質(zhì)速率,混合槽中通常安裝攪拌裝置.也可用脈沖或噴射器來實現(xiàn)兩相的充分混合。澄清器的作用是將已接近于平衡狀態(tài)的兩液相進(jìn)行有效的分離.4.塔式萃取設(shè)備

習(xí)慣上,將高徑比很大的萃取裝置統(tǒng)稱為塔式萃取設(shè)備.為了獲得滿意的萃取效果, 塔設(shè)備應(yīng)具有分散裝置,以提供兩相混合和分離所采用的措施不同,出現(xiàn)不同結(jié)構(gòu)型式的萃取塔。

4.1填料萃取塔

用于萃取的填料塔與用于氣－液傳質(zhì)過程的填料塔結(jié)構(gòu)上基本相同，即在塔體內(nèi)支承板上充填一定高度的填料層。萃取操作時，連續(xù)相充滿整個塔中，分散相以液滴狀通過連續(xù)相。5.萃取設(shè)備的選擇

各種不同類型的萃取設(shè)備具有不同的特性,萃取過程中物系性質(zhì)對操作的影響錯綜復(fù)雜.對于具體的萃取過程選擇適宜設(shè)備的原則是:首先滿足工藝條件和要求，然后進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算,使設(shè)備費和操作費總和趨于最低.萃取設(shè)備的選擇, 應(yīng)考慮如下的因素: 5.1所需的理論級數(shù)

當(dāng)所需的理論級數(shù)不大于2-3級時,各種萃取設(shè)備均可滿足要求;當(dāng)所需的理論級數(shù)較多(如大于4-5級)時,可選用篩板塔;當(dāng)所需的理論級數(shù)再多(如10-20級)時, 可選用有能量輸入的設(shè)備, 5.2生產(chǎn)能力

當(dāng)處理量較小時,可選用填料塔,脈沖塔.對于較大的生產(chǎn)能力,可選用篩板塔, 轉(zhuǎn)盤塔及混合-澄清槽.離心萃取器的處理能力也相當(dāng)大.5.5其它

在選用設(shè)備時,還需考慮其它一些因素,如:能源供應(yīng)狀況,在缺電的地區(qū)應(yīng)盡可能選用依重力流動的設(shè)備;當(dāng)廠房地面受到限制時,宜選用塔式設(shè)備, 而當(dāng)廠房高度受到限制時,應(yīng)選用混合澄清槽。

四、課堂小結(jié)

本節(jié)課所學(xué)知識點比較多，但應(yīng)分清主次，應(yīng)重點復(fù)習(xí)需掌握結(jié)晶和萃取的定義，了解相關(guān)設(shè)備的結(jié)構(gòu)及工作原理。

五、布置作業(yè)

課后習(xí)題3（34-46）。

第二篇：化工原理 電子教案 第八章 固液萃取

12萃取

本章學(xué)習(xí)要求

1.熟練掌握萃取過程的原理；部分互溶物系的液-液相平衡關(guān)系；萃取過程（包括單級萃取、多級錯流萃取和多級逆流萃?。┑挠嬎?；對于組分B、S部分互溶體系，要會熟練地利用杠桿規(guī)則在三角形相圖上迅速準(zhǔn)確的進(jìn)行萃取過程計算；對于組分B、S不互溶體系，則可仿照吸收的計算方法。

2.理解溶劑選擇的原則；影響萃取操作的因素；萃取劑和操作條件的合理選擇；萃取過程的強化措施。

3.了解萃取操作的經(jīng)濟(jì)性；萃取操作的工業(yè)應(yīng)用；液-液萃取設(shè)備及選用。

12.1 概述

液－液萃取又稱溶劑萃取，是向液體混合物中加入適當(dāng)溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異，使溶質(zhì)組分A從原料液轉(zhuǎn)換到溶劑S的過程，它是三十年代用于工業(yè)生產(chǎn)的新的液體混合物分離技術(shù)。隨著萃取應(yīng)用領(lǐng)域的擴展，回流萃取，雙溶劑萃取，反應(yīng)萃取，超臨界萃取以及液膜分離技術(shù)相繼問世，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一。

蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對于一種具體的混合物，要會經(jīng)濟(jì)合理化的選擇適宜的分離方法。

一般工業(yè)萃取過程分為如下三個基本階段：

1.混合過程 將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以實現(xiàn)溶質(zhì)由原料向溶劑的轉(zhuǎn)移的過程；

2.沉降分層 分離出萃取相與萃余相。

3.脫出溶劑 獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環(huán)使用。

萃取過程可在逐級接觸式或微分接觸式設(shè)備中進(jìn)行，可連續(xù)操作也可分批進(jìn)行。

12.2 液液相平衡 12.2.1三角形相圖

根據(jù)組分間的互溶度，三元混合體系可分為兩類：

（1）Ⅰ類物系組分A、B及A、S分別完全互溶，組分B、S部分互溶或完全不互溶；（2）Ⅱ類物系 組分A、S及組成B、S形成兩對部分互溶體系 本章重點討論Ⅰ類物系連續(xù)操作的逐級接觸萃取過程。

12.2.1 三元體系的相平衡關(guān)系

萃取過程以相平衡為極限。相平衡關(guān)系是進(jìn)行萃取過程計算和分析過程影響因素的基本依據(jù)之一。

對于組分B、S部分互溶物系，相的組成、相平衡關(guān)系和萃取過程的計算，采用等腰三角形相圖最為方便。常用質(zhì)量百分率或質(zhì)量分率表示相組成。1 相組成在三角形相圖上的表示

三角形的三個頂點分別表示純組分A、B、S。

三角形的邊AB、AS和SB依次表示組分A與B、A與S以及S與 B的二元混合液。

三角形內(nèi)任意一點代表三元混合液的組成。2 相平衡關(guān)系在三角形相圖上的表示

⑴溶解度曲線、聯(lián)結(jié)線、輔助曲線和臨界混熔點

要能夠根據(jù)一定條件下測得的溶解度數(shù)據(jù)和共軛相的對應(yīng)組成在三角形相圖上準(zhǔn)確作出溶解度曲線、聯(lián)結(jié)線、輔助曲線（又稱共軛曲線），并確定臨界混溶點。會利用輔助曲線由一已知相組成點確定與之平衡的另一相組成點的坐標(biāo)位置。

溶解度曲線將三角形分成單相區(qū)（均相區(qū)）與兩相區(qū)，萃取操作只能在兩相區(qū)中進(jìn)行。

① 不同物系在相同溫度下具有不同形狀的溶解度曲線。

② 同一物系，當(dāng)溫度變化時．可引起溶解度曲線和兩相區(qū)面積的變化，甚至發(fā)生物系的轉(zhuǎn)化。一般溫度升高，組分間互溶度加大，兩相區(qū)面積縮小，不利于萃取分離。

一定溫度下，同一物系的聯(lián)結(jié)線傾斜方向隨溶質(zhì)組成而變，即各聯(lián)結(jié)線一般互不平行，少數(shù)物系聯(lián)結(jié)線的傾斜方向也會發(fā)生改變（等溶度體系）。⑴分配系數(shù)和分配曲線

① 分配系數(shù) 在一定溫度下，溶質(zhì)A在平衡的萃取相和萃余相中組成之比稱為分配系數(shù)，即

同樣，對干組分B也可寫出相應(yīng)表達(dá)式：

在操作條件下，若組分B、S互不相溶，則以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)可改寫成如下式，即

② 分配曲線 若主要關(guān)心溶質(zhì)A在平衡的兩液相中的組成關(guān)系，則可在直角坐標(biāo)圖上表示相組成，即在直角坐標(biāo)圖畫出X－y關(guān)系曲線，此即分配曲線。在操作條件下，若組分B、S不互溶，則可仿照吸收中平衡曲線的方法作出以質(zhì)量比表示相組成的XY相圖。再若在操作范圍內(nèi)，以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)K為常數(shù)，平衡關(guān)系可表示為直線方程，即

分配曲線為通過原點的直線。3 萃取過程在三角形相圖上的表示（1）萃取過程的三個基本階段

萃取過程的三個基本階段可在三角形相圖上清晰地表達(dá)出來。① 混合

將Skg的萃取劑加到 F kg的料液中并混勻，即得到總量為 M kg 的混合液，其組成由點M的坐標(biāo)位置讀取。

式中，F(xiàn)為料液量，kg或kg／s；S為萃取劑的量，kg或 kg／s；M為混合液的總量，kg或kg／s；xF為原料液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率； ys為溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分率，對于純?nèi)軇?，ys=0 Xm為混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率。② 沉降分層

混合液沉降分層后，得到平衡的兩液相E、R，其組成由圖上讀得，各相的量由杠桿規(guī)則及總物料衡算求得，即

式中 E為萃取相的量，kg或kg/s；

R為萃余相的量，kg 或kg/s、分別代表線段的長度。

圖中的M點稱為和點，R、E或F、S稱為差點。③ 脫除溶劑

和萃余液，若將得到的萃取相及萃余相完全脫除溶劑，則得到萃取液其組成由圖上讀得，其量利用杠桿規(guī)則確定，即

或

F=+

杠桿規(guī)則是物料衡算過程的圖解表示，萃取過程在三角形相圖上的表示和計算，關(guān)鍵在干熟練地運用杠桿規(guī)則。（2）萃取劑的選擇

萃取劑的選擇是萃取操作分離效果和是否經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。選擇萃取劑時時主要考慮如下因素。

① 萃取劑的選擇性和選擇性系數(shù)

選擇性是指萃取劑S對原料液中兩個組分溶解能力的差異，可用選擇性系數(shù)來表示，其對應(yīng)于蒸餾中的相對揮發(fā)度，統(tǒng)稱為分離因子。萃取操作中值均應(yīng)大于1。值越大，越有利于組分的分離；若=1，萃取相和萃余相脫除溶劑S后將具有相同的組成，且均等于原料液的組成，無分離能力，說明所選擇的萃取劑是不適宜的。

當(dāng)在操作條件下組分B、S可視作不互溶時，② 組分B、S間的互溶度

組分B、S間的互溶度愈小愈有利萃取分離，完全不互溶為理想情況。③ 萃取劑回收的難易 易于回收可降低能量消耗。④ 其它

兩相密度差要大，界面張力適中，粘度與凝固點要低，化學(xué)及熱穩(wěn)定，無毒不易燃，來源充，價格低廉等。

=0，選擇性系數(shù)趨于無窮大。

12.2 萃取過程的計算

重點討論級式接觸萃取過程的計算，且假設(shè)各級均為理論級。1．單級接觸萃取

單級萃取操作中，通常有兩種類型計算：（1）已知原料液組成及其處理量，規(guī)定萃余相組成，要求計算萃取劑用

。量、萃余相的量及、萃取相的組成萃取劑的用量可利用杠桿規(guī)則確定：

或

萃取相的組成由其坐標(biāo)位置從圖上讀得，E相和R相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計算。（2）已知原料液的組成及其處理量、要求計算萃取相、萃余相的量及兩相的組成。此類計算需利用輔助曲線通過和點M試差法作聯(lián)結(jié)鮮．兩相組成由聯(lián)結(jié)線兩端的坐標(biāo)位置讀得，兩相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計算。當(dāng)組分B、S可視作完全不互溶時，則以質(zhì)量比表示相組成的物料衡算式為

一般可由點S作溶解度曲線的經(jīng)過單級萃取后所能獲得的最高萃取液組成切線而確定。

2．多級錯流接觸萃取

多級錯流接觸萃取操作的特點是：每級都加入新鮮溶劑，前級的萃取相為后級的原料，傳質(zhì)推動力大。只要級數(shù)足夠多，最終可獲得所希望的萃取率，其缺點是溶劑用量較多。

多級錯流接觸萃取設(shè)計型計算中，通常已知F、XF。及各級溶劑用量Si，規(guī)定最終萃余相組成，要求計算所需理論級數(shù)。

根據(jù)組分B、S的互溶度，萃取理論級數(shù)的計算有如下三種方法： ①

② 組分B、S不互溶時的直角坐標(biāo)圖解法

設(shè)各級溶劑用量相等，則各級萃取相中的溶劑和萃余相中的稀釋劑B均可視作常量，在X�Y坐標(biāo)上求解萃取級數(shù)非常簡便。

錯流萃取的操作線方程式為

在X－Y坐標(biāo)圖上求解萃取理論級數(shù)的步驟略。③ 解析法求解理論級數(shù)

若在操作條件下，組分B、S可視作完全不互溶，且以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)K可視作常數(shù)，再若各級溶劑用量相等，則所需萃取級數(shù)可用下式計算：

⑶ 多級逆流接觸萃取

多級逆流接觸萃取操作的特點是：大多為連續(xù)操作，平均推動力大、分離效率高、達(dá)到規(guī)定萃取率溶劑用量最少。

多級逆流萃取的設(shè)計型計算中，原料液處理量F及其組成成均由工藝條件規(guī)定，溶劑用量S及其組成所需的理論級數(shù)。、最終萃余相組

由經(jīng)濟(jì)權(quán)衡而選定，要求計算根據(jù)組分B、S的互溶度及平衡關(guān)系，理論級數(shù)的計算可分別采用如下方法。① 組分B、S部分互溶時的圖解計算法

對于組分B、S部分互溶物系，常在三角形坐標(biāo)圖上利用平衡關(guān)系和操作關(guān)系，用逐級圖解法求解理論級數(shù)。多級逆流萃取的操作線方程式為

式中的稱為操作點，為各條操作線上的共同點，可將其視為通過各級的“凈流量”。為虛擬量，通常由

與的延長線交點來確定點的位置。

若萃取過程所需理論級數(shù)較多時，可在直角坐標(biāo)圖上繪出分配曲線與操作線，在操作線與分配曲線之間畫階梯求解理論級數(shù)。② 組分B、S不互溶時理論級數(shù)的計算

根據(jù)平衡關(guān)系情況，可用圖解法和解析法求解理論級數(shù)。

在X－Y坐標(biāo)圖上求解理論級數(shù)的方法與脫吸計算十分相似。此時的操作線方程式為

若在操作范圍內(nèi)以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)為常數(shù)時，可用下式求解理論級數(shù)：

再若分配曲線與操作線為互相平行的直線時（即為），所需理論級數(shù)可表示

③ 溶劑比（或）和萃取劑的最小用量

和精餾中的回流比 R、吸收中的液氣比 L／V相對應(yīng)，萃取中的溶劑比 S／F（或 S／B）表示了萃取用量對設(shè)備費和操作費的影響，達(dá)到指定分離程度需要無窮多個理論級時所對應(yīng)的萃取劑用量為最小溶劑用量，用在三角形相圖上，出現(xiàn)某條操作線與聯(lián)結(jié)線重合時對應(yīng)的量。

表示。

即為最小萃取劑用在X－y或X－Y坐標(biāo)圖上，出現(xiàn)某操作線與分配曲線相交或相切時對應(yīng)的為最小萃取劑用量。

對于組分B、S完全不互溶的物系，萃取劑的最小用量可用下式計算：

即

適宜的萃取劑用量通常取為S=1，1～2.0⑷ 微分接觸逆流萃取

微分接觸逆流萃取操作常在塔式設(shè)備內(nèi)進(jìn)行。塔式設(shè)備的計算和氣液傳質(zhì)設(shè)備一樣，即要求確定塔高及塔徑兩個基本尺寸。① 塔高的計算

塔高的計算有兩種方法，即（a）理論級當(dāng)量高度法。

式中 HETS為理論級當(dāng)量高度，m； h為萃取段的有效高度，m； n 為逆流萃取所需理論級數(shù)，無因次

（b）傳質(zhì)單元法（以萃取相為例）假設(shè)在操作條件下組分B、S完全不互溶，用質(zhì)量比表示相組成，再若在整個萃取段內(nèi)體積傳質(zhì)系數(shù)萃取段的有效高度可用下式計算： 式中

為萃余相的總傳質(zhì)單元高度，m ；

可視作常數(shù)，則

為總體積傳質(zhì)系數(shù)，kg/(m3·h·△x)為萃余相的總傳質(zhì)單元數(shù)；

萃取相的總傳質(zhì)單元高度或總體積傳質(zhì)系數(shù)由實驗測定，也可從手冊查得。萃余相的總傳質(zhì)單元數(shù)可用圖解積分法求得。當(dāng)分配系數(shù)K為常數(shù)時，平均推動力法或萃取因子法計算。萃取因子法的計算式

可用

當(dāng)時。

2．塔徑的計算

塔徑的尺寸取決于兩液相的流量及適宜的操作速度，可用下式計算：

式中 分別為連續(xù)相與分散相的體積流量，m3/s； 分別為連續(xù)相與分散相的空塔氣速，m/s；

實際設(shè)計時，空塔速度可取液泛速度的50％～80％。關(guān)于液泛速度，許多研究者針對不同類型的萃取設(shè)備提出了經(jīng)驗或半經(jīng)驗的公式，還有的繪制成關(guān)聯(lián)線圖。

12.3 液一液萃取設(shè)備

12.3.1 概述

和氣液傳質(zhì)過程相類似，在液一液萃取過程中，要求萃取相和萃余相在設(shè)備內(nèi)密切接觸，以實現(xiàn)有效的質(zhì)量傳遞；爾后，又能使兩相快速、完善分離，以提高分離效率。由于萃取操作兩相密度差較小，對設(shè)備提出了更高的要求。1.為使兩相密切接觸、適度湍動、高頻率的界面更新，可采用外加能量，如機械攪拌、射流和脈沖等；

2.為兩相完善分離，除重力沉降分離外，還可采用離心分離（離心分離機、旋液分離器等）；

3.萃取設(shè)備的分類屬兩相接觸方式，可分為逐級接觸式和微分接觸式兩類；根據(jù)有無外功加入，可分為有回水量和無外加能量兩種。工業(yè)上常用萃取設(shè)備的分類情況見相關(guān)章節(jié) 萃取設(shè)備的選擇 根據(jù)物系性質(zhì)、分離的難易和程度、設(shè)備特性等合理選取萃取設(shè)備類型和尺寸。

12.3.2萃取設(shè)備的選擇

各種不同類型的萃取設(shè)備具有不同的特性,萃取過程中物系性質(zhì)對操作的影響錯綜復(fù)雜.對于具體的萃取過程選擇適宜設(shè)備的原則是:首先滿足工藝條件和要求，然后進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算,使設(shè)備費和操作費總和趨于最低.萃取設(shè)備的選擇, 應(yīng)考慮如下的因素: 1.所需的理論級數(shù)

當(dāng)所需的理論級數(shù)不大于2-3級時,各種萃取設(shè)備均可滿足要求;當(dāng)所需的理論級數(shù)較多(如大于4-5級)時,可選用篩板塔;當(dāng)所需的理論級數(shù)再多(如10-20級)時, 可選用有能量輸入的設(shè)備,如脈沖塔,轉(zhuǎn)盤塔,往復(fù)篩板塔,混合澄清槽等.2．生產(chǎn)能力

當(dāng)處理量較小時,可選用填料塔,脈沖塔.對于較大的生產(chǎn)能力,可選用篩板塔, 轉(zhuǎn)盤塔及混合-澄清槽.離心萃取器的處理能力也相當(dāng)大.3.物系的物性性質(zhì)

對界面張力較小,密度差較大的物系,可選用無外加能量的設(shè)備.對密度差小,界面張力小,易乳化的難分層物系,應(yīng)選用離心萃取器.]對有較強腐蝕性的物系,宜選用結(jié)構(gòu)簡單的填料塔或脈沖填料塔.對于放射性元素的提取,脈沖塔和混合澄清槽用得較多.若物系中有固體懸浮物或在操作過程中產(chǎn)生沉淀物時,需周期停工清洗,一般可采用轉(zhuǎn)盤萃取塔或混合澄清槽.另外,往復(fù)篩板塔和液體脈動篩板塔有一定的資清洗能力,在貿(mào)些場合也可考慮選用.4.物系的穩(wěn)定性和液體在設(shè)備內(nèi)的停留時間

對生產(chǎn)要考慮物料的穩(wěn)定性,要求在萃取設(shè)備內(nèi)停留時間短的物系,如抗菌素的生產(chǎn).用離心萃取器合適;反之,若萃取物系中伴有緩慢的化學(xué)反應(yīng), 要求有足夠的反應(yīng)時間,選用混合-澄清槽為適宜.5.其它

在選用設(shè)備時,還需考慮其它一些因素,如:能源供應(yīng)狀況,在缺電的地區(qū)應(yīng)盡可能選用依重力流動的設(shè)備;當(dāng)廠房地面受到限制時,宜選用塔式設(shè)備, 而當(dāng)廠房高度受到限制時,應(yīng)選用混合澄清槽。

第三篇：萃取教案

第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（3）

分液和萃取

教學(xué)設(shè)計

馮雪媃 一．教材分析

萃取是高中化學(xué)必修1第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》的基本實驗操作方法。萃取是一種新方法。學(xué)習(xí)這種方法，主要是讓學(xué)生對物質(zhì)分離和提純的有更進(jìn)一步的認(rèn)識。

二、教學(xué)目標(biāo)（1）、知識與技能

⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會分液的基本操作，理解其適用范圍。⒉ 了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會使用分液漏斗。⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會萃取的基本操作。⒋ 學(xué)會應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。（2）、過程與方法

在化學(xué)學(xué)習(xí)和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學(xué)問題，學(xué)會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。（3）．情感、態(tài)度和價值觀

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學(xué)思維。

三、教學(xué)重點和難點 教學(xué)重點：分液、萃取 教學(xué)難點：萃取

四、教學(xué)設(shè)計思路

在學(xué)習(xí)每個知識點時，先讓學(xué)生預(yù)習(xí)，找出問題，再做探究性實驗，在實驗中分析問題，思考問題，再由實驗上升到知識點的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個知識點。在教學(xué)中突出以下特點：

1、以實驗為引導(dǎo)

通過實驗引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，通過實驗設(shè)計指導(dǎo)驗證推論，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。

2、以思維為核心

通過實驗現(xiàn)象的觀察分析，引導(dǎo)學(xué)生開展積極的思維活動，培養(yǎng)學(xué)生的辨析能力。

3、以學(xué)生為主體

通過組織討論，發(fā)揮群體的智慧，完成知識的構(gòu)建

五、儀器、藥品

鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、苯、碘水、油水混合物。

六、教學(xué)過程

【PPT投影】引導(dǎo)學(xué)生指出蒸餾裝置中的錯誤之處?！緦W(xué)生活動】觀看、思考、回答。

【設(shè)計意圖】檢查學(xué)生對蒸餾知識的掌握情況。有利于知識的鞏固?！締栴}引入】同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法，即分液和萃取。首先請大家根據(jù)所預(yù)習(xí)的知識回答以下問題？ 【PPT投影】

1、分離油和水的混合物用什么分離方法？

2、四氯化碳、苯、酒精、汽油等是有機溶劑，溶于水，不溶于水。

3、從碘水里如何提取碘？

【學(xué)生活動】結(jié)合預(yù)習(xí)的內(nèi)容。學(xué)生積極思考，討論、自由回答?！驹O(shè)計意圖】了解學(xué)生學(xué)習(xí)的需要，營造了民主寬松的氣氛。檢查預(yù)習(xí)成果，潛意識強化自主學(xué)習(xí)的作用。培養(yǎng)了學(xué)生的表達(dá)能力?！具^渡】我們來學(xué)習(xí)分離油水混合物的方法——分液。

【演示實驗】介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液 錐形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）

③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞； ④ 把上層液體（油）從分液漏斗上口倒出?！緦W(xué)生活動】傾聽、觀察、思考?！驹O(shè)計意圖】讓學(xué)生掌握分液漏斗的使用方法。

【歸納小結(jié)】我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物？

【學(xué)生活動】思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

【設(shè)計意圖】讓學(xué)生學(xué)會歸納。

【問題引入】四氯化碳、苯不溶于水，故四氯化碳與水的混合物、苯與水的混合物用分液的方法分離。哪四氯化碳、苯它們的密度比水大還是??？

【學(xué)生活動】積極討論，各抒己見。

【實驗探究1】取一支試管，先加適量的水，再加少量的四氯化碳，最后加少量的苯，觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生活動】認(rèn)真觀察，從實驗現(xiàn)象容易得出結(jié)論：四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下一層。苯不溶于水，密度比水小，在水的上一層。

【實驗探究2】取2支試管，分別注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘，觀察實驗現(xiàn)象。

【提問】從實驗中你能得出什么結(jié)論？

【學(xué)生活動】認(rèn)真觀察，從實驗現(xiàn)象中容易的出結(jié)論：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳?！驹O(shè)疑】

若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘，并不斷振蕩試管，現(xiàn)象會如何呢？請說出你的猜想和運用的依據(jù)?！緦W(xué)生分組討論、師生交流】

組織學(xué)生對以上分組問題展開討論，經(jīng)過一段時間的討論后，給機會學(xué)生發(fā)表見解，然后收集各組意見整理，大致有以下幾種猜想：

猜想一：認(rèn)為碘溶于四氯化碳而不溶于水，依據(jù)是碘最后落在四氯化碳層；

猜想二：認(rèn)為碘溶于水而不溶于四氯化碳，依據(jù)是碘下落時先經(jīng)過水層；

猜想三：認(rèn)為碘溶于四氯化碳而不溶于水，依據(jù)是碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水；

【實驗探究3】在盛有四氯化碳和水的混合物的試管中投入小粒碘，并不斷振蕩試管，靜置后觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生活動】認(rèn)真觀察，從實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論：水層基本無色。實驗證明猜想三是正確的?！緦嶒炋骄?】

[學(xué)生動手實驗]把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象，從這個實驗?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？

【學(xué)生活動】實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的(水)溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的（四氯化碳）溶劑中。

【設(shè)計意圖】通過問題引入，實驗探究，讓學(xué)生了解新知，培養(yǎng)學(xué)生觀察和思考能力?！咎剿餍轮科鋵崉偛潘龅膶嶒灳褪菑牡馑杏盟穆然驾腿〉?。那么你能否歸納出萃取的定義呢？

【學(xué)生活動】傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取?！驹O(shè)計意圖】讓學(xué)生學(xué)會歸納。

【講解】在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進(jìn)行思考?！緦W(xué)生活動】思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

【設(shè)計意圖】讓學(xué)生學(xué)會分析問題，學(xué)會由特殊到一般的規(guī)律。【思考與交流】大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什么？我們還可以選擇哪些物質(zhì)來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度。

【學(xué)生活動】思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。【設(shè)計意圖】鞏固新知，拓展新知。

【歸納小結(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究，學(xué)習(xí)了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學(xué)會了利用萃取劑把溶質(zhì)從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學(xué)習(xí)你知道萃取和分液的關(guān)系嗎？ 【學(xué)生活動】傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之后經(jīng)常會利用分液作進(jìn)一步的分離、提純。【課堂檢測】見導(dǎo)學(xué)案

【設(shè)計意圖】檢測學(xué)生對本節(jié)課的課堂效果是否達(dá)到高效?！菊n后作業(yè)】復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容

七、板書設(shè)計

§1—1化學(xué)實驗基本方法

二、混合物的分離和提純

4、分液

⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。⑵ 儀器：分液漏斗 ⑶ 操作要點：

① 檢查分液漏斗是否漏水；

② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置； ③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞； ④ 把上層液體從分液漏斗上口倒出。

5、萃取 ⑴ 定義：

利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。⑵ 萃取劑的要求 ① 與原溶劑互不溶； ② 與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

③ 溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油

八、教學(xué)反思

、

第四篇：化工原理課程設(shè)計

化工原理課程設(shè)計

摘 要 本次設(shè)計是針對二元物系的精餾問題進(jìn)行分析、選取、計算、核算、繪圖等，是較完 整的精餾設(shè)計過程。我們對此塔進(jìn)行了工藝設(shè)計，包括它的輔助設(shè)備及進(jìn)出口管路的計算，畫出了塔板負(fù)荷性能圖，并對設(shè)計結(jié)果進(jìn)行了匯總。此次設(shè)計的篩板塔是化工生產(chǎn)中主要的氣液傳質(zhì)設(shè)備。此設(shè)計的精餾裝置包括精餾 塔，再沸器，冷凝器等設(shè)備，熱量自塔釜輸入，物料在塔內(nèi)經(jīng)多次部分氣化與部分冷凝進(jìn) 行精餾分離，由塔頂產(chǎn)品冷凝器中的冷卻介質(zhì)將余熱帶走。本次設(shè)計是精餾塔及其進(jìn)料預(yù) 熱的設(shè)計，分離質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的苯-甲苯溶液，使塔頂產(chǎn)品苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到 95%，塔 底釜液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%。綜合工藝操作方便、經(jīng)濟(jì)及安全等多方面考慮，本設(shè)計采用了篩板塔對苯-甲苯進(jìn)行分 離提純，塔板為碳鋼材料，按照逐板計算求得理論板數(shù)為 12。根據(jù)經(jīng)驗式算得全塔效率為 0.5386。塔頂使用全凝器，部分回流。精餾段實際板數(shù)為 10，提餾段實際板數(shù)為 13。實際 加料位置在第 11 塊板。精餾段彈性操作為 2.785，提餾段彈性操作為 2.864。塔徑為 1.4m。通過板壓降、漏液、液泛、液沫夾帶的流體力學(xué)驗算，均在安全操作范圍內(nèi)。確定了操作 點符合操作要求。

關(guān)鍵詞：苯-甲苯；精餾；負(fù)荷性能圖；精餾塔設(shè)備結(jié)構(gòu)-I-化工原理課程設(shè)計

Abstract This design is in two yuan of the distillation analysis, selection, calculation, calculation and drawing, is a complete distillation design process.This tower was process design, including its auxiliary equipment and import and export pipeline calculation, draw plate load performance diagram, and the design results are summarized.The design of the sieve plate tower is the chemical industry in the production of gas-liquid mass transfer equipment.The design of rectifying device comprises a distillation column reboiler, condenser and other equipment, heat from the reactor input, material in the column after repeated partial gasification and partial condensation distillation separation by top product condenser cooling medium to heat away.The design of distillation column and its feed preheating design, separation and mass fraction of 20% benzeneII-化工原理課程設(shè)計 前 言 課程設(shè)計是化工原理課程的一個非

第五篇：化工原理總結(jié)

化工原理總結(jié)

張曉陽

2013-2015 第一章 流體流動 1.牛頓黏性定律

2.流體靜力學(xué)的方程運用：

（1）測壓力：U管壓差計，雙液U管微壓差計（2）液位測量。（3）液封高度的測量。3.湍流和層流。

4.流體流動的基本方程：連續(xù)性方程（質(zhì)量守恒原理），能量守恒方程（包括內(nèi)能，動能，壓力能，位能），伯努利方程。

5.邊界層與邊界層分離現(xiàn)象：邊界層分離條件：流體具有粘性和流體流動的過程中存在逆壓梯度。工程運用;飛機的機翼，輪船的船體等均為流線形，原因是為減小邊界層分離造成的流體能量損失。6.流體的管內(nèi)流動的阻力計算:（1)流體在管路中產(chǎn)生的阻力：摩擦阻力（直管阻力）和形體阻力（局部阻力）

形體阻力的來源：流體流經(jīng)管件、閥門以及管截面的突然擴大和縮小等局部地方引起邊界層分離造成的阻力。

（2)管內(nèi)層流的摩擦阻力的計算:范寧公式和哈根—泊謖葉公式。管內(nèi)湍流的摩擦阻力的計算：經(jīng)驗公式。

（3)管路上的局部阻力：當(dāng)量長度法和阻力系數(shù)法。7.流量的測量（知識點綜合運用）（1）測速管（2）孔板流量計（3）文丘里流量計（4）轉(zhuǎn)子流量計

第二章 流體輸送機械

1.離心泵的工作原理及基本結(jié)構(gòu) 2.離心泵的基本方程

3.離心泵的理論壓頭影響因素分析（葉輪轉(zhuǎn)速和直徑，葉片的幾何形狀，理論流量，液體密度）4.離心泵的特性方程

5.離心泵的性能參數(shù)（流量，揚程，效率，有效功率和軸功率）6.離心泵的安裝高度 7.離心泵的汽蝕現(xiàn)象;8.離心泵的抗汽蝕性能：NPSH，離心泵的允許安裝高度。9.離心泵的工作點 10.離心泵的類型

11.其他類型化工用泵：往復(fù)泵（計量泵、隔膜泵、活塞泵）、回轉(zhuǎn)式泵、旋渦泵。12.氣體輸送和壓縮機械（通風(fēng)機、鼓風(fēng)機、壓縮機、真空泵）

第三章非均相混合物分離及固體流態(tài)化

1.顆粒的特性 2.降塵室的工作原理 3.沉降槽的工作原理

4.離心沉降的典型設(shè)備是旋風(fēng)分離器，其原理。

5.過濾操作的原理（化工中應(yīng)用最多的是以壓力差為推動力的過濾）、過濾基本方程、過濾速率與過濾速度

6.過濾設(shè)備：板框壓濾機、加壓葉慮機、轉(zhuǎn)筒真空過濾機 7.間歇、連續(xù)過濾機的生產(chǎn)能力

第四章 液體攪拌

1.攪拌額目的。

2.攪拌器的兩個基本功能及適用場所。3.均相液體攪拌的機理是什么。4.選擇放大準(zhǔn)則的基本要求是什么。

第五章 傳熱

1.傳熱方式: 熱傳導(dǎo)，對流，熱輻射(1)導(dǎo)熱 若物體各部分之間不發(fā)生相對位移，僅借分子、原子和自由電子等微觀粒子的熱運動而引起的熱量傳遞稱為熱傳導(dǎo)（導(dǎo)熱）。(2)對流傳熱

熱對流是指流體各部分之間發(fā)生相對位移、冷熱流體質(zhì)點相互摻混所引起的熱量傳遞。熱對流僅發(fā)生在流體之中, 而且必然伴隨有導(dǎo)熱現(xiàn)象。（3）輻射傳熱

任何物體, 只要其絕對溫度不為零度(0K), 都會不停地以電磁波的形式向外界輻射能量, 同時又不斷地吸收來自外界物體的輻射能, 當(dāng)物體向外界輻射的能量與其從外界吸收的輻射能不相等時, 該物體就與外界產(chǎn)生熱量的傳遞。這種傳熱方式稱為熱輻射。

2.冷熱流體熱交換方式：(1)直接接觸式換熱(2)蓄熱式換熱(3)間壁式換熱

3.熱傳導(dǎo)：平壁傳熱速率，n層平壁的傳熱速率方程；圓筒壁的熱傳導(dǎo)（單層和多層）

4.換熱器的傳熱計算：總傳熱系數(shù)的計算 5.傳熱計算方法：平均溫度差法，傳熱單元數(shù)法！6.對流傳熱原理及其傳熱系數(shù)的計算

7.輻射傳熱：黑體，鏡體，透熱體和灰體，物體的輻射能力 8.換熱器

（1）分類：混合式換熱器，蓄熱式換熱器，間壁式換熱器（2）間壁式換熱器：管殼式換熱器（固定管板式換熱器，浮頭式換熱器，U型管式換熱器），蛇管換熱器，套管換熱器。

（3）換熱器傳熱過程的強化：增大傳熱面積S，增大平均溫度差，增大總傳熱系數(shù)K（4）換熱器設(shè)計的基本原則

第六章 蒸發(fā)

1.蒸發(fā)的目的：（1)制取增溶的液體產(chǎn)品（2）純凈溶劑的制?。?）回收溶劑 2.蒸發(fā)的概念

3.蒸發(fā)過程的分類及蒸發(fā)過程的特點 4.蒸發(fā)設(shè)備:循環(huán)冷卻器

第七章傳質(zhì)與分離過程概論

1.傳質(zhì)的分離的方法：平衡分離，速率分離。

2.質(zhì)量傳遞的方式：分子傳質(zhì)（分子擴散）和對流傳質(zhì)（對流擴散）（1）分子擴散：菲克定律

（2）對流傳質(zhì)：渦流擴散，對流傳質(zhì)機理，相際間的傳質(zhì)（雙模模型,溶質(zhì)滲透模型)3.傳質(zhì)設(shè)備：板式塔和填料塔。

第八章 氣體吸收

1.氣體吸收的運用：

2.吸收操作：并流操作和逆流操作 3.氣體吸收的分類：

4.吸收劑的選擇：（1）溶解度（2）選擇性（3）揮發(fā)度（4）粘度 5.吸收過程的相平衡關(guān)系：通常用氣體在液體中的溶解度及亨利定律表示。

6..相平衡關(guān)系的應(yīng)用：判斷傳質(zhì)進(jìn)行的方向，確定傳質(zhì)的推動力，指明傳質(zhì)進(jìn)行的極限。

7.吸收過程的速率關(guān)系：膜吸收速率方程（氣膜、液膜吸收速率方程），總吸收速率方程。

8.低組成氣體吸收的計算：全塔物料衡算，操作線方程 9.吸收劑用量的確定:（1）最小液氣比（2）適宜的液氣比 10.吸收塔有效高度的計算：（1）傳質(zhì)單元數(shù)法（2）等板高度法 11.其他吸收與解吸 12.填料塔

（1）塔填料：散裝填料與規(guī)整填料等

（2）填料塔的內(nèi)件：填料支撐裝置，填料壓緊裝置，液體分布裝置，液體收集及再分布裝置。

（3）填料塔流體力學(xué)能與操作特性

第九章 蒸餾 一．相關(guān)概念：

1、蒸餾：利用混合物中各組分間揮發(fā)性不同的性質(zhì)，人為的制造氣液兩相，并使兩相接觸進(jìn)行質(zhì)量傳遞，實現(xiàn)混合物的分離。

2、拉烏爾定律：當(dāng)氣液平衡時溶液上方組分的蒸汽壓與溶液中該組分摩爾分?jǐn)?shù)成正比。

3、揮發(fā)度：組分的分壓與平衡的液相組成（摩爾分?jǐn)?shù)）之比。

4、相對揮發(fā)度：混合液中兩組分揮發(fā)度之比。

5、精餾：是利用組分揮發(fā)度的差異，同時進(jìn)行多次部分汽化和部分冷凝的過程。

6、理論板：氣液兩相在該板上進(jìn)行接觸的結(jié)果，將使離開該板的兩相溫度相等，組成互成平衡。

7、采出率：產(chǎn)品流量與原料液流量之比。

8、操作關(guān)系：在一定的操作條件下，第n層板下降液相的組成與相鄰的下一層（n+1）板上升蒸汽的組成之間的函數(shù)關(guān)系。

9、回流比：精流段下降液體摩爾流量與餾出液摩爾流量之比。

10、最小回流比：兩條操作線交點落在平衡曲線上，此時需要無限多理論板數(shù)的回流比。

11、全塔效率：在一定分離程度下，所需的理論板數(shù)和實際板數(shù)之比。

12、單板效率：是氣相或液相通過一層實際板后組成變化與其通過一層理論板后組成變化之比值。

二：單級蒸餾過程：平衡蒸餾和簡單蒸餾及其計算 三：多級精餾過程：精餾（連續(xù)精餾和間歇精餾）

四：兩組分連續(xù)精餾的計算：全塔物料衡算和操作線方程，理論板層數(shù)的計算（圖解法、逐板計算法和簡捷法），最小回流比的計算及選擇。

五：間歇精餾和特殊精餾以及多組分精餾概述（了解部分）六:板式塔

(1)塔板類型：泡罩塔，篩孔塔板和浮閥塔板。(2)塔高及塔徑的計算(3)塔板的結(jié)構(gòu)：溢流裝置

(4)板式塔的流體力學(xué)性能和操作特性

第十一章 干燥

一、名詞解釋

1、干燥:用加熱的方法除去物料中濕分的操作。

2、濕度（H）:單位質(zhì)量空氣中所含水分量。

3、相對濕度（?）:在一定總壓和溫度下，濕空氣中水蒸氣分壓與同溫度下飽和水蒸氣壓比值。

4、飽和濕度(?s):濕空氣中水蒸氣分壓等于同溫度下水的飽和蒸汽壓時的濕度。

5、濕空氣的焓（I）:每kg干空氣的焓與其所含Hkg水汽的焓之和。

6、濕空氣比容(vH):1kg干空氣所具有的空氣及Hkg水汽所具有的總體積。

7、干球溫度(t):用普通溫度計所測得的濕空氣的真實溫度。

8、濕球溫度(tw):用濕球溫度計所測得濕空氣平衡時溫度。

9、露點(td);不飽和空氣等濕冷卻到飽和狀態(tài)時溫度。

10、絕對飽和溫度(tas)：濕空氣在絕熱、冷卻、增濕過程中達(dá)到的極限冷卻溫度。

11、結(jié)合水分：存在于物料毛細(xì)管中及物料細(xì)胞壁內(nèi)的水分。

12、平衡水分：一定干燥條件下物料可以干燥的程度。

13、干基含水量：濕物料中水分的質(zhì)量與濕物料中絕干料的質(zhì)量之比。

14、臨界水分：恒速段與降速段交點含水量。

15、干燥速率：單位時間單位面積氣化的水分質(zhì)量。二：濕空氣的性質(zhì)及濕度圖 三：干燥過程的物料衡算與熱量衡算 四：干燥速率與干燥時間 五：真空冷凍干燥

六：干燥器：廂式干燥器，轉(zhuǎn)筒干燥器，氣流干燥器，流化床干燥器，噴霧干燥器真空冷凍干燥器等 七：增濕與減濕