第一篇：化學(xué)平衡的移動 教學(xué)設(shè)計

化學(xué)平衡的移動

化學(xué)平衡的移動

（一）授課人：

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：知道化學(xué)平衡移動的概念。

理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向。

過程與方法：通過化學(xué)實驗的演示，探究濃度對化學(xué)平衡的移動的影響。

創(chuàng)設(shè)相關(guān)的生活中的情境，加深學(xué)生對相關(guān)化學(xué)知識的理解。

情感態(tài)度與價值觀：通過實驗直觀反映相關(guān)的化學(xué)知識，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

重點(diǎn)：化學(xué)平衡移動的概念并判斷平衡是如何移動的。

濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素對平衡移動的影響。

難點(diǎn)：濃度對化學(xué)平衡的移動的速率圖的繪畫。

教學(xué)方法：講授法，實驗法，多媒體輔助法

二、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引入新課

【回顧舊知】：我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)的概念，同時我們也知道了可逆反應(yīng)是有一定的限度的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，反應(yīng)就會處于化學(xué)平衡狀態(tài)。同時我們也具體的了解了化學(xué)平衡狀態(tài)下的反應(yīng)所具備的五個特征，它們分別是？（逆，動，等，定，變）。

每個字代表的具體的含義大家得記住的，它的最后的一個特征是“變”，我們一起來說下變表達(dá)的含義。所謂的變指的是當(dāng)反應(yīng)條件改變時，原的化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們稱這個過程為化學(xué)平衡的移動。

【引入新課】：今天我們就是需要具體的學(xué)習(xí)下關(guān)于化學(xué)平衡的變是如何進(jìn)行的。

環(huán)節(jié)二：概念解析，層層深入 化學(xué)平衡的移動

【教師活動】：接下來我們結(jié)合PPT上的這個移動的過程一起來看下，首先是經(jīng)過一段時間，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變外界的條件，然后促使

V正不等于V逆。這個時候平衡就被破壞了，但我們知道可逆反應(yīng)是有限度的，所以經(jīng)過一段時間后，它就會達(dá)到另一種新的平衡。我們把這個過程稱為平衡的移動。那么現(xiàn)在我們?yōu)槲淖謥頊?zhǔn)確的給它下個定義。即改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立新的平衡狀態(tài)的過程。

現(xiàn)在我們在集合PPT上的這個過程再具體的分析下平衡會如何移動的。那么只有原有的反應(yīng)平衡被破壞了，平衡才會移動，那么平衡被破壞體現(xiàn)在正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率不相等。那么數(shù)學(xué)上是如果出現(xiàn)不相等，就證明存在兩種情況，它們分別是大于和小于。那么同樣的道理，化學(xué)上出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率不相等，要么就是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，要么就是正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。這兩種情況下，平衡都會移動的。

我們知道可逆反應(yīng)是可以向兩個方向進(jìn)行的，即正反向和逆方向。所以平衡若發(fā)生移動，要么是正向的，要么是逆向的。當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，同學(xué)們猜想下平衡會如何移動？（正向移動。）同學(xué)的猜想是正確。不知道同學(xué)們還記不記得老師在講解化學(xué)平衡狀態(tài)的時候舉得關(guān)于拔河的比賽?，F(xiàn)在反應(yīng)處于

當(dāng)兩方僵持在那里的時候，這時有人加到正方中，增大了正方的整體力量，從而導(dǎo)致兩方的僵持被打破，而同時兩方中間的旗幟就會向正方移動。同樣的道理，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就會向逆向移動。

【提出猜想】：現(xiàn)在我們已經(jīng)了解了化學(xué)平衡是如何移動的，那么要發(fā)生這些移動的前提便是改變外界條件，那么現(xiàn)在同學(xué)們結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素猜想下會存在哪些因素對化學(xué)平衡有影響?！緦W(xué)生活動】：

環(huán)節(jié)三：實驗探究，深入探究

【實驗探究】：老師聽到同學(xué)們說了好幾個影響因素了，那我們先把它們羅列下，有濃度，溫度，壓強(qiáng)，等因素。那我們就一一的看下它們是否對化學(xué)平衡有影響。說先我們先看下濃度變化對化學(xué)平衡是否有影響。驗證猜想最好的方法就是實化學(xué)平衡的移動

驗，所以我們接下來就通過實驗來看下。

【實驗準(zhǔn)備】：下面老師做的是關(guān)于鉻酸根和重鉻酸根離子之間的反應(yīng)。關(guān)于這個反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》的第53頁的活動與探究。兩者之間存在的平衡（結(jié)合板書）。我們要探究濃度對化學(xué)平衡的影響，為了實驗操作方便，我們就控制其它物質(zhì)的濃度不變，改變H+的濃度。若平衡移動了，那么溶液的顏色就會發(fā)生變化了。

【實驗演示】：下面老師就開始做這個實驗了，老師首先向試管里加入4ml 0.1 mol.L-1 的K2CrO4溶液，同學(xué)們先觀察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色是黃色的，即鉻酸根的顏色。

接著老師向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液數(shù)滴。（這樣做的目的是為了增大H+的濃度。）震蕩試管，靜置一會兒，現(xiàn)在同學(xué)們再觀察下試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液顏色由黃色變成了橙色。）這說明反應(yīng)向正向移動了。

然后老師把這份溶液分成兩部分，老師向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我們知道堿會和酸反應(yīng)，老師向這支試管中加了堿，就減少了試管中H+的濃度。同學(xué)們再觀察下現(xiàn)在試管中溶液的顏色發(fā)生了什么變化。（溶液又從橙色變成了黃色。）這就說明反應(yīng)生成了鉻酸根離子，這就說明平衡向逆向移動了?！緦嶒灧治觥浚哼@個實驗證明了濃度的變化對化學(xué)平衡還是有影響的。那么同學(xué)們現(xiàn)在結(jié)合實驗談?wù)劃舛仁侨绾斡绊懟瘜W(xué)平衡的。

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡就會向正向移動。相反的減小反應(yīng)物的或增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。

【解釋】：那么有沒有同學(xué)可以嘗試解釋下上面得出的這個結(jié)論。老師提示下結(jié)合濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響考慮下。（增加反應(yīng)物的濃度，就會增大正反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，平衡就會向正向移動。）

【強(qiáng)調(diào)】：這里老師需要提醒的是增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，所以化學(xué)平衡不移動。

【圖形分析】：我們上節(jié)課在講反應(yīng)平衡狀態(tài)的時候有重點(diǎn)的分析過化學(xué)反應(yīng)速率和時間的變化圖。老師相信現(xiàn)在PPT上的這個圖同學(xué)們都已經(jīng)熟記在心里了。也能很輕松的分析這個圖?；瘜W(xué)平衡的移動

現(xiàn)在老師想用圖形來描述今天我們新學(xué)的知識——化學(xué)平衡的移動。不知道同學(xué)們可不可以很容易的解釋了。

我們看下增大反應(yīng)物的濃度的圖像。這幅圖老師和同學(xué)們一起解釋。我們把圖形分成兩個部分，前半部分是我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過的——化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。剛開始正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率從零開始逐漸增大，最后正逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)我們向這個平衡體系中加入反應(yīng)物，這個時候舊的平衡被破壞了，正反應(yīng)速率瞬間增大然后慢慢減少，而逆反應(yīng)速率則是慢慢的增大。逐漸正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等了，新的平衡也形成了。這個時候反應(yīng)就像逆反應(yīng)方向移動了。同學(xué)們現(xiàn)在比較下前后兩次的反應(yīng)速率的大小。（新的平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率大。）這說明增大反應(yīng)物的濃度是促使整個反應(yīng)體系的速率都增大了。

【學(xué)生活動】：現(xiàn)在同學(xué)們以小組為單位討論下減小反應(yīng)物濃度的情況下的速率變化圖形。等會兒老師會讓一個同學(xué)起來解釋下。

【繪制圖形】：看來同學(xué)們對化學(xué)平衡的移動的圖形已經(jīng)理解了。現(xiàn)在同學(xué)們嘗試得畫下增大生成物濃度或減少生成物濃度的速率變化圖。

【教師活動】：大家都畫的差不多了吧。相關(guān)的圖形，老師已經(jīng)放在PPT上了，大家自己對下答案。大家在這里要注意增大生成物的濃度，相應(yīng)的正反應(yīng)速率就會增大了。那么平衡就會向正反應(yīng)方向移動了的。平衡移動后，反應(yīng)就會正向進(jìn)行，那么此時反應(yīng)物的濃度就會減小，那么正反應(yīng)速率的進(jìn)行趨勢是減小的，相反的逆反應(yīng)速率就會有增大的趨勢。最后兩者就會相交于一點(diǎn)然后兩者就會趨于一條直線上。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)，練習(xí)鞏固

【課堂總結(jié)】：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了當(dāng)外界的條件改變時，舊的化學(xué)平衡就會被打破了，那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就不會再相等了，這個時候舊的平衡就會被打破了，經(jīng)過一定時間的反應(yīng)又會達(dá)到一個新的平衡，我們把這個過程稱平衡的移動，通過實驗我們已經(jīng)知道了濃度會影響平衡的移動。

當(dāng)我們增大反應(yīng)物的濃度或者減小生成物的濃度會令平衡向正反應(yīng)方向移動，相反的額，如果我們減小反應(yīng)物的濃度或者增大生成物的濃度，平衡都會向逆反應(yīng)方向移動。

第二篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思想

藥物制劑專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“無機(jī)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法和基本技能，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，為今后從事藥物制劑學(xué)科的科學(xué)研究工作奠定理論基礎(chǔ)”，這就要求教師注重教學(xué)中“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于無機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把我號知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立很重要，教材精心設(shè)計知識臺階，結(jié)合生產(chǎn)實際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、重難點(diǎn)、方法、及課時分配

1.教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思考習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2.教學(xué)內(nèi)容

（1）可逆反應(yīng)

（2）化學(xué)平衡

（3）平衡常數(shù)及多重平衡 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡的建立及其特點(diǎn)

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 4.教學(xué)方法

在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。5.課時分配

15-20分鐘

五、教學(xué)過程

第三篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

彭紅霞

一、教材分析：

化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡是一個重要的化學(xué)概念。但是,化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。因此,能否使學(xué)生建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。

二、化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

(1)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

(2)理解化學(xué)平衡的特征。

(3)培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗事實,分析解決問題的能力。

(4)結(jié)合教學(xué),對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因、現(xiàn)象與本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

三、教學(xué)過程:

（一）討論請同學(xué)們討論以下幾個問題:

1.在飽和蔗糖溶液中,加入蔗糖還會溶解嗎?是不是溶解停止了?并設(shè)計一個實驗加以證明。(使學(xué)生明確:(1)當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時,溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行,但蔗糖的溶解速率和結(jié)晶速率相等,處于溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡狀態(tài)是在該條件下蔗糖的溶解量達(dá)到最大值)動畫模擬日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速度與出水的速度相等時,水箱中的水位保持不變,處于平衡狀態(tài)。(強(qiáng)化溶解平衡是動態(tài)平衡)

2.這個溶解平衡狀態(tài)是如何逐漸建立的?引導(dǎo)學(xué)生分析:蔗糖從溶解開始到平衡狀態(tài)的過程中蔗糖濃度的變化情況,并要求學(xué)生畫出v-t圖。(幫助學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)角度建立和理解溶解平衡狀態(tài)的概念)

3.當(dāng)蔗糖達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時,如果改變外界條件(如加入水或加熱)會出現(xiàn)什么情況?(理解動態(tài)平衡是相對的)

（二）提出學(xué)習(xí)的課題———化學(xué)平衡

討論在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱。若隔一段時間后做同位素示蹤檢測,在哪些物質(zhì)中存在18O原子?經(jīng)過足夠長的時間,最終能否得到2molSO3?為什么?(從定量的角度使學(xué)生進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)的特點(diǎn):(1)在正反應(yīng)進(jìn)行的同時逆反應(yīng)也在進(jìn)行;(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。)講解因此,對一個可逆反應(yīng)來說,不僅涉及反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,還涉及反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問題。前一個問題是化學(xué)反應(yīng)速率問題,而后一個問題是化學(xué)平衡問題。

（三）學(xué)生討論

1.反應(yīng)開始時,反應(yīng)物CO、H2O(g)的濃度和生成物CO2、H2的濃度如何?正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率如何?(v、v都用同一物質(zhì)來表示)

2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化?正、逆反應(yīng)的速率怎樣變化?畫出正、逆反應(yīng)的速率隨時間變化圖形(v-t圖),如圖2的示。

3.當(dāng)v正=v逆時,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化?為什么?

講解一定條件下,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的變化而變化的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。

（四）剖析和理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征并與溶解平衡比較

思考結(jié)合上述分析,請你給化學(xué)平衡狀態(tài)下一個定義,并分析化學(xué)平衡狀態(tài)具有哪些特征?(啟發(fā)學(xué)生剖析化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,化學(xué)平衡研究的對象是誰?化學(xué)平衡狀態(tài)的前提、核心、結(jié)果是什么)

學(xué)生分組討論

(1)當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度保持不變,這時反應(yīng)是否停止了?(強(qiáng)調(diào)v正=v逆≠0,平衡是動態(tài)的而不是靜止的)

(2)為什么達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?(強(qiáng)調(diào)動和靜以及現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系)

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永恒不變的?(強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡是有條件的,暫時的、相對的平衡;強(qiáng)調(diào)內(nèi)因和外因的關(guān)系)板書化學(xué)平衡狀態(tài)特征

(1)動:動態(tài)平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各組分的濃度不再發(fā)生變化;(4)變:如果外界條件發(fā)生改變,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。

比較溶解平衡與化學(xué)平衡的建立有何異同?(增強(qiáng)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu))

討論小結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)可以從正、逆兩個方向建立,只要在相同條件下,按照一定的量配比,不管可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。

（五）思考練習(xí)鞏固和深化化學(xué)平衡概念 討論

1.在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng):

請判斷下列各情況是否說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):(1)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度。

(2)容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2。(3)單位時間生成nmolN2,同時生成3nmolH2。(4)反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。(5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。(6)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

2.若將0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容積為1L的密閉容器里,在催化劑存在的條件下加熱到800℃達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài),與在相同條件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)相同。則x等于多少?

四、課后記載

1.學(xué)生對化學(xué)平衡概念的建立還是比較好，但是對概念的理解運(yùn)用解答題目就比較吃力，還待進(jìn)一步理解鞏固練習(xí)。

2.除了注重學(xué)生的基礎(chǔ)知識基本技能的培養(yǎng)以外，還要注重培養(yǎng)學(xué)生的能力。

第四篇：化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計

化學(xué)平衡圖像教學(xué)設(shè)計(800字)

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析 教學(xué)設(shè)計

渤海石油第一中學(xué) 劉蘭芳

【背景分析】

化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣，靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，是考查學(xué)生能力的常見題?？疾榈膱D像主要有三類；第一類，是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時間的變化圖像；第二類，是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類，是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量（或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與時間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)情分析】

學(xué)生已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu) 【教學(xué)策略選擇與設(shè)計】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對平衡圖像有個知識回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法，最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法。【教學(xué)資源與工具設(shè)計】

多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案 【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能： 理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。過程與方法： 通過對“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及“化學(xué)反應(yīng)的過程圖

像”的分析，提高學(xué)生對圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價值觀： 通過同學(xué)之間對圖像題的解題方法的討論分析，體會同伴間互

助學(xué)習(xí)的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧 【教學(xué)過程】

遇到圖像曲線的題目，首先應(yīng)看懂后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨

勢，再結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，以便進(jìn)行推理和判斷。

一、解題思路（1）、看懂圖象

面：圖象形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義 線：走向，變化趨勢

點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) 是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖象中有關(guān)量的多少（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

①______濃度、______壓強(qiáng)、______溫度、加_______都可以使速率增大。②增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動, 增大壓強(qiáng)，向_______反應(yīng)方向移動，升高溫度，向_______反應(yīng)方向移動。

二、典型的化學(xué)平衡圖象

c v 1 2 濃度-時間圖（c-t圖）

速率-時間圖（v-t圖）

【典型的化學(xué)平衡圖像題】

1、物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象

此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況。

【例1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:_______________________________________，(2)A的轉(zhuǎn)化率

為:______________________________________，【練1】

4321 【練1】：某溫度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的濃度隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:___________________________________，(2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為:____________________。

2、速率—時間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變

對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。

【例2】：觀察下列圖像特點(diǎn)，并描述出改變平衡的條件分別是什么？

（1）下述圖線的特點(diǎn)是：有一速率是____________改變的,另一速率是_________改變的。

這是改變____________引起化學(xué)平衡移動的特征。

1寫出化學(xué)1)2)求反應(yīng)物

A V B D（2）下述圖線的特點(diǎn)是：正、逆速率都是_________改變的,且改變的_______不同。

這是改變__________和____________引起化學(xué)平衡移動的特征。若_______________或____________，都突越增大，若_______________或____________，都突越減小。

【練2】:對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移動的因素可能是：

a._______________________ b.______________________ 則可判斷出：△H 0 m+n p+q(填>、<、=)【練3】:對于反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

達(dá)到平衡后，改變其中某一條件，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則t1時刻改變的因素可能是：

a._________________ b.______________________

3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強(qiáng))圖 這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?！纠?】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A的轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系、B的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

T1____T2, 正反應(yīng)____熱

P1 ___P2 m+n___p+q A的轉(zhuǎn)化率

【練4】:對于反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和溫度的關(guān)

系、C的百分含量和壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖所示，則可判斷出：

A% ?T1____T2, 正反應(yīng)____熱?P1___P2 【例4 】:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)t m+n p+q pC(g)+qD(g)，在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及

壓強(qiáng)（p１和p２）下，反應(yīng)物B的百分含量（B%）與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖所示。

（1）判斷壓強(qiáng)高低：

P1_______P2，m+n_________p+q（2）判斷溫度高低：

T1_______T2，正反應(yīng)_________熱

4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖

B

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或百分含量，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。

【例5 】對于反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q（2）A的轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則可判斷出：

正反應(yīng)_________熱 m+n____________p+q A

三、歸納整理

7PaPa解答圖像類題目的注意事項：（1）注意物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)相反。（2）注意圖像的形狀和走向是否符合給定反應(yīng)。（3）注意圖像是否過原點(diǎn)。

（4）注意坐標(biāo)格的數(shù)據(jù)，也可由它判斷反應(yīng)物或生成物在方程式里的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。

（5）注意抓兩個變量間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，常在橫坐標(biāo)上畫垂直線為輔助線來判斷圖像是否合理。

板書設(shè)計

第三節(jié) 化學(xué)平衡圖像分析

六、化學(xué)平衡圖像分析

1、濃度—時間

2、速率—時間

3、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度/壓強(qiáng))

4、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))6 7 薦上教版

九

年

級

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)反思

化學(xué)平衡教學(xué)反思

化學(xué)平衡教學(xué)反思1

化學(xué)平衡一直以來是高考化學(xué)的一個難重點(diǎn)，實施新課改以后，教科書上關(guān)于化學(xué)平衡的相關(guān)考點(diǎn)和知識點(diǎn)，已經(jīng)減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學(xué)以后因素的V-t圖等等，看似不需要學(xué)生在掌握這些知識點(diǎn)。但是往往與之相互矛盾的是：習(xí)題冊和課后練習(xí)上的題目需要應(yīng)用到這些知識點(diǎn)進(jìn)行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點(diǎn)該不該講，如果該講，應(yīng)該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學(xué)生更好的理解并學(xué)以致用?；瘜W(xué)平衡一直以來，都是比較難的，知識點(diǎn)講深，學(xué)生理解比較困難，很多概念以及知識點(diǎn)會混淆，且效率不是很高。往往一個班最多有20%到30%的`學(xué)生能理解已經(jīng)是最好的結(jié)果。如果把知識點(diǎn)講淺，學(xué)生就出現(xiàn)上課聽得懂，下課卻不會做題的現(xiàn)象。為解決這個問題，我積極參與聽課，與其他教師交流探討，設(shè)計了一節(jié)關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的課?；瘜W(xué)平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學(xué)生理解能力的要求較高，傳統(tǒng)的課堂模式可能不合乎這塊內(nèi)容，很難引起學(xué)生的興趣，因此，在教學(xué)中我通過三個實驗視頻觀察實驗現(xiàn)象分析得到平衡移動的方向，從而總結(jié)外界條件濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。。而后進(jìn)行探究，并作對照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對這樣的改變，平衡將如何應(yīng)對?如何知道平衡真的移動了?實驗探究后得出結(jié)論并繪制以上全過程的v — t圖，進(jìn)而推廣到減小生成物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度時平衡移動的情況。

化學(xué)平衡教學(xué)反思2

化學(xué)平衡狀態(tài)這一知識點(diǎn)可以說是高中化學(xué)是最難的一個知識點(diǎn)，由于內(nèi)容比較抽象，學(xué)生不易理解。所以這一節(jié)的內(nèi)容往往是老師講的稀里糊涂，學(xué)生聽的一塌糊涂?？紤]到學(xué)生的基礎(chǔ)比較薄弱，所以我在教材的處理上，盡量將本節(jié)課的內(nèi)容簡單化，先讓學(xué)生能夠聽懂，增強(qiáng)學(xué)生的興趣和自信心。

在教材處理上我將本節(jié)課分成導(dǎo)入——例題分析——畫圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五部分。在導(dǎo)入時利用工業(yè)生產(chǎn)上要考慮反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率提出了化學(xué)平衡。并指出化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一個重要特點(diǎn)，利用N2+3H2=2NH3這個可逆反應(yīng)來討論反應(yīng)開始前、反應(yīng)進(jìn)行中、反應(yīng)一段時間后生成物和反應(yīng)物濃度的變化情況以及化學(xué)反應(yīng)速率的情況，并依據(jù)這個變化進(jìn)行畫圖，了解了在反應(yīng)進(jìn)行一段時間后各組成成分的濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。從而引出了化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，并利用“逆、等、動、定、變”這五個字對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行了總結(jié)，最后再通過兩組練習(xí)，總結(jié)類型題中對化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志?，F(xiàn)將這節(jié)課的教學(xué)過程反思如下：

1、本節(jié)課是化學(xué)理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導(dǎo)入，利用工業(yè)生產(chǎn)的實際要考慮和原料的轉(zhuǎn)化率，提出化學(xué)反應(yīng)研究的程度——化學(xué)平衡。但是，由于和學(xué)生切身聯(lián)系的不是很密切，學(xué)生進(jìn)入的狀態(tài)有些迷糊。課下我對這樣的引課重新設(shè)想了一下，從學(xué)生學(xué)過的可逆反應(yīng)入手，提出可逆反應(yīng)的特征：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。也就是說，向這樣的反應(yīng)是無法進(jìn)行徹底的，當(dāng)它反應(yīng)到最大程度時是怎樣的呢?這樣就引出了化學(xué)平衡。

2、化學(xué)平衡是建立在可逆反應(yīng)的'基礎(chǔ)上的，但是這節(jié)課對可逆反應(yīng)卻介紹得不是很詳細(xì)，沒有展開介紹。如果這一點(diǎn)要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。

3、問題難易的設(shè)置要適當(dāng)，否則不能啟動學(xué)生的思維。過難，學(xué)生還不具備回答問題的知識技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動，會出現(xiàn)課堂上的冷場，學(xué)生也得不到成功的體驗;過易，學(xué)生不用思考或略加思考即可完成問題，學(xué)生又體驗不到探索的樂趣。由于最后一道題，問題設(shè)計的過難，學(xué)生就有些困惑。

4、課堂上要及時對學(xué)生的學(xué)習(xí)行為進(jìn)行評價，我自認(rèn)為這節(jié)課我做得還的是比較好的。請同學(xué)們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學(xué)生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學(xué)生進(jìn)行激勵。

5、課程中利用幾道反應(yīng)特征判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的練習(xí)題，感覺不是很好.一方面，從問題的提出到解決都是我在講，學(xué)生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維;另一方面，學(xué)生反應(yīng)不好，理解有難度，特別是對通過密度、平均相對分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)平衡不太好懂。第一，我在備課時習(xí)慣做大量習(xí)題，把難理解易錯的題都?xì)w納出來，上課時先講解一下再讓學(xué)生下去做練習(xí)?，F(xiàn)在感覺這樣做有兩個弊端，一是課堂任務(wù)加重，導(dǎo)致為了趕進(jìn)度而忽視學(xué)生的思考。另一方面，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性沒有自己做過錯過后再聽的情況下強(qiáng)。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點(diǎn)有：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，指同一種物質(zhì)的消耗速率等于生成速率;對于有氣體參加的反應(yīng)，不會判斷反應(yīng)前后氣體體積、物質(zhì)的量有沒有發(fā)生變化。對于這一節(jié)，上課時應(yīng)注意牽引學(xué)生思考，課后讓學(xué)生練習(xí)找出難理解的地方，再進(jìn)行指導(dǎo)。

化學(xué)平衡教學(xué)反思3

回顧《影響化學(xué)平衡的因素和化學(xué)平衡常數(shù)》的教學(xué)過程，反思其教學(xué)效果，我有以下幾點(diǎn)感悟。

一、教學(xué)設(shè)計反思

在教學(xué)中，通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動的因素。其中濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大，因此重難點(diǎn)知識要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡單化，達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果。教師通過化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

二、教學(xué)過程反思

教學(xué)過程中，首先是從化學(xué)平衡的概念和特征的復(fù)習(xí)引入到化學(xué)平衡的移動，通過演示實驗與圖像分析把化學(xué)平衡移動的實質(zhì)清晰地呈現(xiàn)出來，而且可以分不同情況加以分析，從本質(zhì)上剖析和認(rèn)識勒夏特列原理。其次，通過學(xué)生十分熟悉的合成氨反應(yīng)為引子，引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度，自然地進(jìn)入化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對化學(xué)平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。教學(xué)中，為了加深學(xué)生對概念和理論的理解，教師先通過編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生自我練習(xí)，讓學(xué)生對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識，再提出有梯度的問題引導(dǎo)學(xué)生思考外界條件是如何影響化學(xué)平衡的。在此基礎(chǔ)上，教師點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。最后，教師通過對幾個高考圖像的講解指導(dǎo)學(xué)生加深理論知識的`理解。

三、教學(xué)效果反思

在教學(xué)中，教師充分利用實驗、繪圖和大量生動形象的事例，由淺入深，層層遞進(jìn)，使學(xué)生能夠在解決問題的過程中發(fā)現(xiàn)問題并加深對抽象概念的理解與應(yīng)用，提高認(rèn)知度。但是在操作過程中也出現(xiàn)一些不足。教師利用實驗、繪圖和高考圖像進(jìn)行講解時，自以為是地認(rèn)為講解得清晰到位，沒有隨時觀察學(xué)生的反應(yīng)，從而一筆帶過。從課后學(xué)生反饋的信息發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的認(rèn)知是需要一個過程的，并不是馬上就接受，所以教學(xué)過程中教師要及時發(fā)現(xiàn)存在問題，調(diào)整教學(xué)方式和思路，在準(zhǔn)確流暢地將知識傳授給學(xué)生的同時，精心地篩選課上例題及課后練習(xí)，課堂上多讓學(xué)生講，自己只是在旁邊提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評，努力實現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，否則不能啟發(fā)學(xué)生的思維，導(dǎo)致課堂教學(xué)效率和學(xué)生學(xué)習(xí)效率下降。

化學(xué)平衡教學(xué)反思4

化學(xué)平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結(jié)合的，鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗。

一、在教學(xué)方法上.

同樣采取通過提出問題——實驗探究——-分析原因——-得出結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)，充分運(yùn)用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結(jié)合圖像教學(xué)，讓學(xué)生將抽象的'理論轉(zhuǎn)換成圖像。強(qiáng)化運(yùn)用規(guī)律和理論解決實際問題等能力。

二、在內(nèi)容的處理上。

1、鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方，如過高地估計了學(xué)生的實驗?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個實驗作案例分析指導(dǎo)，在放手讓學(xué)生獨(dú)自探究，效果比上次好多了。

2、學(xué)生在化學(xué)平衡移動的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個知識點(diǎn)上容易混淆。在這兩個知識點(diǎn)上，既有聯(lián)系性又有獨(dú)立性，在教學(xué)處理上，既要分開又要有機(jī)結(jié)合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，速率都會加快，但學(xué)生會錯誤理解為放熱反應(yīng)方向的速率減小。

三、不足之處：

1、學(xué)生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點(diǎn)不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學(xué)習(xí)時間仍然顯得不足。

2、往后對學(xué)生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強(qiáng)。

化學(xué)平衡教學(xué)反思5

長郡中學(xué)教學(xué)開放周，我上了一節(jié)題為“化學(xué)平衡”的高三復(fù)習(xí)公開課。課后，感慨良多?；瘜W(xué)平衡是一個重要的化學(xué)概念?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度?！盎瘜W(xué)平衡”是高中化學(xué)教材必修塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。讓學(xué)生能達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的'觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。

本節(jié)課我的教學(xué)主線是：

1.首先向?qū)W生灌輸一種化學(xué)的思想，也就是化學(xué)究竟要解決的問題是什么。我舉了工業(yè)上合成氨的例子，即如何來正確認(rèn)識一個化學(xué)反應(yīng)，提出了四個字“質(zhì)”—質(zhì)變，反應(yīng)物可以生成生成物;“量”質(zhì)量、物質(zhì)的量;“能”能量的變化，即吸熱和放熱;“效”—效率、效果，即化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題。以此來引入新課。

2.回顧化學(xué)平衡知識點(diǎn)，提出可逆反應(yīng)的定義，以及可逆反應(yīng)的特征。

3.從可逆反應(yīng)入手，結(jié)合幾個高考里面經(jīng)常出現(xiàn)的圖像，提出化學(xué)平衡的概念。并有學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征。

4.突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，即化學(xué)平衡的判據(jù)。

5.課堂練習(xí)題目鞏固知識點(diǎn)。

進(jìn)入高三復(fù)習(xí)已經(jīng)兩個多月時間，感覺自己還是總結(jié)出了一套自己的復(fù)習(xí)方法。歸結(jié)起來也就是：“診斷練習(xí)”——“知識點(diǎn)回顧”——“走進(jìn)高考，高考真題賞析”——“重難點(diǎn)突破”——“課堂練習(xí)”。兩個多月下來，感覺效果不錯，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學(xué)生活躍力不夠。到了高三全是復(fù)習(xí)課，學(xué)生已經(jīng)有了對知識的認(rèn)知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關(guān)懷”，師生配合非常好，學(xué)生的主體地位非常突出，而且有很多學(xué)生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專 家和老師。主要原因是，自己講得還是太多了，生怕學(xué)生不會，生怕學(xué)生遺漏一些知識點(diǎn)。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對于一些簡單的、基礎(chǔ)的知識點(diǎn)，已經(jīng)通過自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。

其實從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結(jié)合了很多老師給我的意見我也在進(jìn)行自我調(diào)整，反思課堂教學(xué)。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評。明顯能感覺到學(xué)生的興趣提上來了，而且非常高漲。當(dāng)有的學(xué)生回答問題時，別的同學(xué)都能比較認(rèn)真地聽著，然后進(jìn)行補(bǔ)充。學(xué)生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。

中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認(rèn)為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來簡單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場為他們著想，而且這樣更能提高教學(xué)質(zhì)量。

化學(xué)平衡教學(xué)反思6

作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程，教師要在教學(xué)過程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

就我本人的這節(jié)課，由于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，在此基礎(chǔ)之上我的設(shè)計思路是讓學(xué)生通過感性認(rèn)識獲知溫度對化學(xué)平衡的影響，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響——根據(jù)所提供的試劑設(shè)計實驗，提出實驗方案——討論評價實驗方案——實施實驗方案——獲得信息——驗證預(yù)測，從而使學(xué)生親身體驗完整的`探究性學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點(diǎn)出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學(xué)生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)。最后通過學(xué)生解決問題來學(xué)生進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)識。

就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學(xué)生通過預(yù)測、設(shè)計實驗、實施實驗方案、獲得感性認(rèn)識，與理性分析相結(jié)合，加深對新學(xué)知識的理解，同時也提高了學(xué)生的科學(xué)實驗探究能力。

在課的結(jié)束時通過合理設(shè)計習(xí)題，既鞏固知識，又對學(xué)生進(jìn)行了情感態(tài)度及價值觀方面的教育，讓學(xué)生知道利用所學(xué)化學(xué)知識可以解決生產(chǎn)生活中的許多問題，體驗學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

化學(xué)平衡教學(xué)反思7

【設(shè)計思想】

本節(jié)教學(xué)設(shè)計的指導(dǎo)思想是：由高爐煉鐵發(fā)問，從化學(xué)實驗入手，觀察并體驗濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。通過教學(xué)設(shè)計，讓學(xué)生形成一個從感性（實驗）上升到理性（原理、規(guī)律），再從理論到實踐的的科學(xué)探究過程和科學(xué)思維方式。

【學(xué)情分析】

學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識，掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述和定量計算，對速率與時間的函數(shù)圖像有了初步的概念與應(yīng)用。

通過本節(jié)課，讓學(xué)生對問題提出一科學(xué)假設(shè)一實驗驗證一歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法有了深刻體會。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、教學(xué)目標(biāo)：

（1）理解化學(xué)平衡的概念，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

（2）分析“濃度實驗”，“壓強(qiáng)實驗”，逐步探究平衡移動的原理

（3）采用討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力

（4）提高分析、解決問題的能力和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與素養(yǎng)

2、評價目標(biāo)：

（1）通過“濃度實驗”，“壓強(qiáng)實驗”設(shè)計方案的交流和點(diǎn)評，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗探索的水平（定性水平、定量水平）

（2）通過討論、分析、對比的方法，診斷并發(fā)展學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力（視角水平、內(nèi)涵水平）

（3）通過分組實驗，診斷并發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以及尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)（學(xué)科價值視角、社會價值視角、學(xué)科和社會價值視角）

【教學(xué)反思】

在教學(xué)設(shè)計與教學(xué)效果上都達(dá)到了預(yù)期效果，取得了較滿意的結(jié)果。本節(jié)課的`教學(xué)設(shè)計內(nèi)容適當(dāng)，課堂教學(xué)探究性的問題和環(huán)節(jié)比較多，在提出問題→科學(xué)猜想→實驗驗證→得出規(guī)律→反思提高各個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)相扣，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位。在研究濃度對化學(xué)平衡移動影響時，教師充分挖掘教材的實驗：氯化鐵與硫化鉀溶液的反應(yīng)，創(chuàng)新使用點(diǎn)滴板實驗，控制變量的試驗方法得以充分體現(xiàn)。除了書中提及的改變不同反應(yīng)物的濃度之外，還特意從學(xué)生的思維和質(zhì)疑出發(fā)，用KCl固體（無關(guān)生成物）加入到原平衡體系中，通過實驗現(xiàn)象的觀察與討論，讓學(xué)生真正理解改變濃度對化學(xué)平衡移動影響的原因。

在自我反思和與聽課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問題與不足。1、在教學(xué)過程中，我的面部表情比較單一，講授知識和組織活動過程中音調(diào)變化不明顯，沒有抑揚(yáng)頓挫之感。