第一篇：中學化學教案教學反思

中學化學教案教學反思

新課程改革的實施給學校帶來了新的活力，給課程注入了新的生機，給教師迎來了新的發(fā)展機遇新的《九年級化學課程標準》為化學教學樹立了新理念，提出了新要求。下面小編整理了一篇關(guān)于中學化學教案教學反思范文，歡迎大家閱讀參考!

化學教學正在隨著課程改革的不斷深入發(fā)生巨大的變化，廣大的化學教師響應(yīng)積極，他們認真理解新的化學課程觀，學習新教材，逐漸樹立起了新的化學教學觀。教育心理學指出：構(gòu)成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產(chǎn)生的直接興趣。初三化學是學習化學的啟蒙階段，如何在這個階段中調(diào)動學生的積極性，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學質(zhì)量都能起到事半功倍的效果。通過3個月的“國培”學習，在教學中我有了許多體會和反思，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、對化學新教材的認識

新教材用先進的化學科學知識充實了化學教材，加強了化學與人們關(guān)心的課題，如材料、能源、環(huán)境、生命等的融合與滲透，引導學生從日常的生產(chǎn)、生活入手，用以科學探究為主的多元的學習方式，引導學生積極主動地學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，使其形成科學的觀點和方法，學會用化學的知識解決社會生活中的實際問題。特別突出了以下幾點：

新教材將“科學探究”作為化學教學的重要內(nèi)容，充分體現(xiàn)了以學生發(fā)展為本的基本理念，有力地促進了學生學習方式的轉(zhuǎn)變。將化學知識的學習與科學探究過程緊密結(jié)合、融為一體，使學生在獲得化學知識和技能的同時，學會學習、進行科學探究和形成科學的價值觀。學生學習方式的轉(zhuǎn)變通過活動與探究、觀察與思考，討論與交流等一系列活動來實現(xiàn)。

化學推進了現(xiàn)代社會的文明與進步，對人類解決當前面臨的環(huán)境、資源、糧食危機、人類健康等一系列的重大問題提供了可能的途徑。新教材注意從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，有目的地介紹日常生活和現(xiàn)代社會建設(shè)中所用到的化學知識和化學技能，為學生提供了他們比較熟悉的情境素材，了解化學與日常生活的密切聯(lián)系，讓學生體驗到學有所用，激發(fā)起學生學習化學的欲望與興趣，使學生能解決一些生產(chǎn)生活中與化學有關(guān)的簡單實際問題，化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，學生通過探究活動獲得更多的實驗知識與技能，化學實驗不再是簡單的訓練某個技能或驗證某個知識。同時新教材不再劃分演示實驗與學生實驗，而是留有一定的空間讓教師創(chuàng)造性教學和學生自主學習。教師通過實驗創(chuàng)設(shè)學習情境，學生通過實驗探究認識物質(zhì)，掌握化學基礎(chǔ)知識和基本技能，初步學會化學研究的實驗方法，在實驗過程中動手動腦，獲得科學探究的樂趣和成功的喜悅。

新教材在對學生進行科學知識、科學方法教育的同時，滲透了科學態(tài)度、情感價值觀、責任感等人類精神文明的教育，使科學知識與人文內(nèi)容相聯(lián)系，達到了科學知識與人文精神的滲透與融合，如“二氧化碳對生活和環(huán)境的影響的教學，以此引導學生關(guān)注資源、環(huán)境等問題，培養(yǎng)學生的社會責任感。

二、做新課程的有效執(zhí)行者和建設(shè)者

①.把“生活世界”作為化學課程內(nèi)容的范圍。給學生呈現(xiàn)人類群體的生活經(jīng)驗，并把它納入到學生的生活世界加以組織，使化學”進入學生的“生活經(jīng)驗”和“親歷情境”。例如，學生提出為何擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會變暗?通過熱烈的討論，學生深刻理解了金屬發(fā)生的緩慢氧化。

②.通過學生反思性、創(chuàng)造性實踐建構(gòu)人生意義。因為課程所提供的內(nèi)容是與人類群體的生活經(jīng)歷，以及學生個體的“生活經(jīng)驗”和“親歷情境”相關(guān)的內(nèi)容。這些內(nèi)容往往不能通過灌輸而獲得，而需要通過反思人類的生存狀態(tài)，以及個體生活方式來理解。因此，在平時的教學中不把課程僅僅理解為有關(guān)教育內(nèi)容的東西或文本，而是把課程動態(tài)地理解為學生反思性和創(chuàng)造性實踐來探尋人生意義的活動及其過程。例如，通過對燃燒條件和燃燒現(xiàn)象的探究，學生學習化學的興趣濃了，對化學知識的理解和應(yīng)用更深刻了，懂得了如何讓可燃物充分燃燒，如何安全用火和滅火，大大提升了學習化學知識的品位。

③.以理解、體驗、反思、探究和創(chuàng)造為根本，實施課堂教學。在平時的化學教學中我們不把學生視為書本知識的接受者，而是關(guān)注學生與課程之間的關(guān)系，注意理解、體驗、反思、探究和創(chuàng)造等基本的活動方式。“為了每個學生的發(fā)展”“讓每一個學生個性獲得充分發(fā)展”這是當前十分重要的課程理念，是一名化學，教師進行課堂設(shè)計和實施課堂教學的根本落腳點。

在教學中我們改變了原有的按教材內(nèi)容灌輸?shù)慕虒W方式，加強實驗教學，積極創(chuàng)造條件讓學生開展化學實驗和探究活動，強調(diào)自主、探究與合作學習。把學習過程中發(fā)現(xiàn)、探究、研究等認識活動凸顯出來，使學習過程更多地成為學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題的過程。

在教學中我們鼓勵學生個人思考，嘗試運用學生成長檔案袋、小論文、答辯、各式各樣的小制作等多元化的評價形式。重視受評人的積極參與及其自我評價，并讓受評人學會自我評價。更加重視對評價本身的再評價，使評價成為一種開放式的、持續(xù)的行為，確保了評價的自身不斷完善。

第二篇：化學教案[定稿]

氧氣的化學性質(zhì)

一．教學目標：

1；知識與技能：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。

2； 過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

3； 情感態(tài)度價值觀：養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。二．

重點難點：

氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。文字表達式的書寫 三．教學方法 講授法（實驗演示）。

四．教學用具 儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。五． 教學過程

【復習引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）

紅磷的燃燒實驗

【問題引入】為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是

用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

【確認目標】我們這節(jié)課就來學習氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，理解氧氣的化學性質(zhì)?！景鍟恳?氧氣的性質(zhì)

【問題討論】出示一瓶氧氣請學生觀察并描述其物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水?！景鍟?/p>

1、物理性質(zhì)：（1）無色、無味的氣體。（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點—183°C）、固態(tài)均為淡藍色?！緦W生活動】自學、劃重點（或記筆記。）【問題討論】氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？

提問：什么叫化學性質(zhì)？

【學生】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【教師】既然化學性質(zhì)要在化學變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進行如下實驗。

【板書】

2、化學性質(zhì)

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒 1．

將木炭加熱至紅，置于空氣中

劇烈燃燒、發(fā)紅光

2．在將燒紅的木炭，放入集氣瓶中

劇烈燃燒、發(fā)白光

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】木炭在空氣和在氧氣中都發(fā)生了化學變化，是和同種物質(zhì)反應(yīng)嗎？ 【回答】是，都和氧氣反應(yīng)

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應(yīng)的表達式?！景鍟浚?）碳 + 氧氣 —點燃——二氧化碳

（C）

(O2)

(CO2)【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂?！净卮稹糠乐辜瘹馄空选?/p>

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應(yīng)的表達式。

【板書】（2）鐵 + 氧氣 ——點燃—四氧化三鐵

（Fe）

(O2)

(Fe3O4)【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體?！咎釂枴窟@種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺斐蓢乐匚廴尽熁?、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應(yīng)的表達式。【板書】（3）硫 + 氧氣 —點燃———二氧化硫

（S）

(O2)

(SO2)【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

1．將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2．

把燃燒匙伸入集氣瓶中

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，蠟燭很快就燃燒完了。集氣瓶內(nèi)壁有小水珠。3．

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁。

【提問】集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應(yīng)有二氧化碳生成。

【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應(yīng)的表達式。

【板書】（4）石蠟 + 氧氣 __點燃__水

+

二氧化碳

(混合物)（O2）

(H2O)

(CO2)

這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變?yōu)槎趸己退?【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質(zhì)比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來了。

【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

【思考并回答】因為氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

【板書】氧氣化學性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【教師講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，我門來看一下氧氣有哪些用途。

【板書】二.氧氣的用途 1．

供給呼吸

2．支持燃燒（助燃）

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學習了氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【隨堂檢測】

1．對氧氣的物理性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）

（A）

極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在 變成無色液體（D）在 變成白色固體

2.下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）

磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

(C)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）

鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）

氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現(xiàn)象不正確的是（）

（A）

先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）

用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

(C)倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

課后反思：，學生都很活躍，要適度的把握課堂氣氛，很多學生會只是在看熱鬧，而沒有真正認真思考問題，還有在書寫文字表達式的時候，學生會忘記寫條件，沒有認識到條件對化學反應(yīng)的重要性，做鐵絲的燃燒實驗時盡量一次成功，最好選用圓珠筆中的彈簧。

推薦理由

；學生接受容易

2；思路清晰。由易到難。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案

5；是教材編改后的真實體現(xiàn)者。

第三篇：化學教案

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫(yī)生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：（1）水污染的來源

a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。（2）防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測； b.工業(yè)三廢實行先處理后排放； c.農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥； d.節(jié)約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質(zhì) 1．水的組成

實驗：水的電解實驗

現(xiàn)象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W中根據(jù)它的組成情況寫成H2O 注意：

（1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學變化。（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色 2．水的物理性質(zhì)

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下，水的沸點（boiling point）為0℃，水的凝固點（freezing point）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）（3）能夠溶解很多物質(zhì)，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度最大為1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化學性質(zhì)

3（1）通電分解：

水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）（2）能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸

水（H2O）+ 二氧化碳（CO2）→ 碳酸（H2CO3）水（H2O）+ 二氧化硫（SO2）→ 亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+ 五氧化二磷（P2O5）→ 磷酸（H3PO4）熱水情況下（3）能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿

水（H2O）+ 氧化鈣（CaO）→ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣

水（H2O）+ 鈉（Na）→ 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據(jù)用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法

具體要求：

（1）蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；（3）蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；（4）固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中；

練習：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學變化

3．軟化：石灰?guī)r地區(qū)的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實驗：硬水與肥皂水反應(yīng)

現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設(shè)計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設(shè)計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法

（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水

（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

（3）某種硬水煮開后，在容器底部出現(xiàn)白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環(huán)，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？

第四篇：化學教案

教學目標

知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養(yǎng)：通過丁達爾現(xiàn)象、膠體制取等實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。

科學思想：通過實驗、聯(lián)系實際等手段，激發(fā)學生的學習興趣。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態(tài)度。

科學方法：培養(yǎng)學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點

重點：膠體的有關(guān)概念；學生實驗?zāi)芰?、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。

難點：制備膠體化學方程式的書寫。

教學過程設(shè)計

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第72頁第二段

思考：

（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？ 觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。（1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。

分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。

（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結(jié)論：

共同點：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。復習舊知識，從而引出新課。

培養(yǎng)自學能力，了解三個概念。

培養(yǎng)學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點？

【設(shè)問】二者有無區(qū)別呢？

【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現(xiàn)象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】丁達爾現(xiàn)象及其成因，并指出能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是另一種分散系——膠體。不同點：溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于10-9m，是均

一、穩(wěn)定、透明的；濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于10-7m，不均

一、不穩(wěn)定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產(chǎn)生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象。培養(yǎng)觀察能力，引起學生注意，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力。

【設(shè)問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有。那么，二者本質(zhì)區(qū)別在什么地方呢？

【演示】實驗2-8介紹半透膜

【設(shè)問】這個實驗說明什么問題？

【小結(jié)】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小，分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應(yīng)用 觀察實驗，敘述現(xiàn)象。

現(xiàn)象：在加入硝酸銀的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發(fā)生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。聯(lián)系實際，激發(fā)興趣。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？ 看書自學，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等 了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）

1．制取氫氧化鐵膠體

2．制取硅酸膠體

3．制取碘化銀膠體

【指導實驗】強調(diào)：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產(chǎn)生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則

會產(chǎn)生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。分組實驗：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，然后檢驗。培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰Α?/p>

培養(yǎng)學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態(tài)度。

使學生親自體驗成功與失敗，激發(fā)興趣。

【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓

+2NaCl 把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。對照課本找出錯誤。

但感到疑惑，提出問題。

1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“”。

2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質(zhì)，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。

【小結(jié)】就學生談的收獲進行小結(jié)。

請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

【隨堂檢測】

1．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（）。

（A）蔗糖水（B）肥皂水

（C）碘酒（D）碘化砷膠體

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

（A）產(chǎn)生布朗運動（B）產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（）

（4）從硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質(zhì)。（A級）

3．綜合各種分散系的物理性質(zhì)（B級）

板書設(shè)計

第二章第八節(jié)膠體

一、分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念

二、膠體

1．概念：分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系

2．膠體的分類 3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現(xiàn)象

4．膠體的凈化方法：滲析

5．膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附：隨堂檢測答案

1．（B）（D）

2．（D）

3．（1）萃?。?）滲析（3）過濾（4）鹽析、過濾

第二課時

教學目標

知識技能：認識膠體的一些重要性質(zhì)和作用。

能（轉(zhuǎn)載自本網(wǎng)http://004km.cn，請保留此標記。）力培養(yǎng)：通過膠體性質(zhì)實驗培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰?、觀察能力；通過對實驗現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學生的思維能力。

科學思想：培養(yǎng)學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關(guān)心環(huán)境。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生的學習興趣和動機。

科學方法：培養(yǎng)學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。

重點、難點

膠體的性質(zhì)；學生思維能力的培養(yǎng)。

教學過程設(shè)計

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？ 思考后回答：

要點：1．分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質(zhì)顆粒大小、液體的均一性及穩(wěn)定性的不同。

2．膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液沒有。復習鞏固上節(jié)課所講內(nèi)容。

【設(shè)問】膠體除有丁達爾現(xiàn)象，還有無其他性質(zhì)呢？這是我們今天要研究的問題。

明確研究意圖，培養(yǎng)學生好奇心。

【板書】

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達爾現(xiàn)象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停地、無規(guī)則的運動，這種現(xiàn)象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好 情境想像。

與學生已有的生活經(jīng)驗相聯(lián)系，增加感性認識。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規(guī)則的不停地運動。

【板書】2．布朗運動

【設(shè)問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規(guī)則的運動呢？

指導學生閱讀課本第76頁。

閱讀思考得出結(jié)論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規(guī)則地運動。培養(yǎng)思維能力。

【演示】電泳實驗（見課本77頁）

【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？

【小結(jié)】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。

產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發(fā)生了定向移動，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。

【板書】3．電泳現(xiàn)象

觀察后敘述實驗現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。

思考、得出結(jié)論： 1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。

2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。利用實驗創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問題的方法。

【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？

2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？ 自學、思考、總結(jié)出結(jié)論：

1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。

2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。培養(yǎng)學生獨立解決問題的能力。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因？

【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3．膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩(wěn)定的原因。

【講述】簡介電泳原理的應(yīng)用

1．在陶瓷工業(yè)中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質(zhì)。簡述方法。

2．氣溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護人民健康。傾聽、思考。

聯(lián)系實際，激發(fā)興趣。

教育學生關(guān)心環(huán)境，培養(yǎng)社會責任感。

【提問】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？

歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）

開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1．加電解質(zhì)溶液；

2．加帶相反電荷的膠粒；

3．加熱。

實驗，觀察現(xiàn)象，做好記錄。

實驗現(xiàn)象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產(chǎn)生沉淀

培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維能力。

培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰?，觀察能力。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是什么？

小結(jié)：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4．膠體的凝聚

方法：（1）加電解質(zhì)溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發(fā)生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習】解釋下列問題（投影）

1．河流入海處，易形成三角洲的原因。

2．豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們?yōu)槭裁炊加袃羲淖饔茫?分組討論，解釋實驗現(xiàn)象，相互補充，得出正確答案。聯(lián)系實際，強調(diào)學習的真正目的是解決實際問題。

【提問】通過這節(jié)課的學習，你知道了什么？你認為這節(jié)課的知識重點是什么？

【課堂小結(jié)】 思考、討論、回答。

感受學習新知識的樂趣。培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力。

鞏固所學知識。

教師活動 學生活動 設(shè)計意圖

【隨堂檢測】

1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應(yīng)是（）。

（A）0.5molL硫酸鎂（B）蒸餾水

（C）0.5molL氯化鉀溶液（D）0.5molL鹽酸

2．硅酸膠體微粒帶負電，現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現(xiàn)象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數(shù)優(yōu)秀學生，考查知識應(yīng)用能力。

【作業(yè)】課本第79頁習題2、3、4、5題。

板書設(shè)計

三、膠體的性質(zhì)

1．丁達爾現(xiàn)象

2．布朗運動

4．膠體的凝聚

方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱

附：課堂練習答案

1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2．豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

隨堂檢測答案1．（D）2．①凝聚②無現(xiàn)象③凝聚④無現(xiàn)象

3．血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

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第五篇：化學教案

課題1 金屬材料

一、教學目標 知識與技能：

1、了解生活中常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬

2鋼等

作用，點：金屬的物理性質(zhì)

學過程

、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價值觀：認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋

二、教學重點、難點 重難點：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素

三、教學模式 探究式

四、教

板書設(shè)計

課題1 金屬材料

一、金屬

1合金

1.2.應(yīng)。

、性質(zhì) ①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點 教學反思： 課題2 金屬的化學性質(zhì) 教學目標: 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反

3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。

4.發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時進行）教學重點:

1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

2.認識部分金屬重要化學性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學難點:

1.活動性順序強弱的探究及排序。2.金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學方法:

對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的教學方法。教會思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論

教學準備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石

棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學過程:

作業(yè)設(shè)計:

1.課后習題

2.設(shè)計一個實驗證明活潑性

板書設(shè)計:

課題2 金屬的化學性質(zhì)

＞ fe ＞ cu zn

一.金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au

尋 教學反思： 活動性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動性由強漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探

課題3 金屬資源的利用和保護

[教學目標] 知識與技能

1． 知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2． 會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。過程與方法

1． 通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。2． 通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在 一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。情感態(tài)度與價值觀

1． 通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。2． 通過對廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資

源保護的重要性。

3． 通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要

保護金屬資源。[教學重難點]

重點：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”

難點：化學方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結(jié)論的辨析

歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時安排] 2課時

[板書設(shè)計]

2fe+3co2

題：

80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問題的計算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t×

設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3

高溫

2fe+3co2

160 2×56

800t x

160800t

= 2?56x2?56?800t

x=

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護

（一）金屬的腐蝕和防護 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

（二）金屬資源保護 保護金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計劃合理的開采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等

160

=560t

實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

教學目標

1、知識與技能

（1）鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識。

（2）培養(yǎng)學生實驗設(shè)計能力。

2、過程與方法

通過認識金屬的性質(zhì)，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息

并用文字和化學語言表達有關(guān)信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

發(fā)展學生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構(gòu)建的重要意義。

教學重點：（1）金屬的物理性質(zhì)

（2）金屬的化學性質(zhì)及活動性強弱探究。

教學難點：金屬活動性強弱的探究

教學準備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

教學過程：

一、金屬的物理性質(zhì)

提起金屬，同學們都不會感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請同學們仔細觀察，完成以下實驗。

（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。

（3）請你設(shè)計并進行實驗，證明金屬具有導電性。

根據(jù)實驗可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導學生根據(jù)生活常識總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導熱性。

二、金屬的化學性質(zhì)

（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

請學生寫出化學方程式。

（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。

注：

1、稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調(diào)實驗的安全性。

2、向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條

與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

請學生寫出反應(yīng)的化學方程式。

（3）請你設(shè)計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。

教師指導學生設(shè)計實驗并進行實驗。學生上臺板演化學方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。

教師引導學生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息。

【學以致用】

1.把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）

a.fe、x、ag、b.x、fe、ag

c.fe、ag、x d.ag、x、fe

2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請同學們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。

板書設(shè)計：金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

一、物理性質(zhì)

二、化學性質(zhì)