第一篇：5.3 金屬的防護(hù)和回收 教案

新教材實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)教案（第五章）

第五章

第三節(jié)

金屬的防護(hù)和回收

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能

1．復(fù)習(xí)和鞏固工業(yè)上冶煉生鐵和鋼的原理和方法。2．掌握鐵生銹的原因和防止鐵生銹的辦法。3．掌握廢金屬的回收利用。

（二）過(guò)程和方法

過(guò)程：

復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用 方法：

實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題探究法

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失。

2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹(shù)立學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】

重點(diǎn)：鐵生銹的原因及防止鐵生銹的辦法。難點(diǎn)：鐵生銹的原因。【教學(xué)過(guò)程】

[復(fù)習(xí)]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了工業(yè)煉鐵和煉鋼的原理，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下有關(guān)的知識(shí)。[回答]：學(xué)生回答

[習(xí)題評(píng)講]教材第124頁(yè)作業(yè)。[展示]：“煉鐵和鋼”的電影和原理

[過(guò)渡]：講述鋼鐵的用途，然后發(fā)問(wèn)：面臨鋼鐵的最大問(wèn)題是什么呢？ [回答]：學(xué)生齊生回答是鋼鐵的腐蝕。[展示]：鋼鐵生銹的圖片

[引入]：本節(jié)課研究的主要內(nèi)容就是鐵生銹的原因和防治方法。首先，大家請(qǐng)拿出小組在一周前準(zhǔn)備的“鐵生銹”實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)]：分別把鐵釘放入干燥空氣的試管、裝有水的試管、裝有上層有煤油的水的試管、裝有食鹽水的試管中，一周后，觀察發(fā)生生銹的情況。[展示]：展示鐵生銹的圖片

[交流]：學(xué)生結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)和圖片，交流鐵生銹的原因。

生甲：鐵釘放在水中，浸沒(méi)部分生銹不嚴(yán)重，在空氣、水界處的鐵釘生銹較嚴(yán)重。

生乙：比較鐵釘放在水中和食鹽水中的生銹情況，在空氣、食鹽水界處的鐵釘生銹較嚴(yán)重。

生丙：鐵釘在干燥的空氣中沒(méi)有生銹。

生?。航](méi)在上層有煤油的水中的鐵釘生銹也不嚴(yán)重。[展示]：同學(xué)回答的結(jié)果，使其能更好地為探究鐵生銹的原因做好準(zhǔn)備。

[講述]：同學(xué)們回答得很好，觀察非常仔細(xì)。那么根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們思考鐵生銹與哪些因 新教材實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)教案（第五章）

素有關(guān)？

[交流]：學(xué)生交流并回答。

生甲：鐵釘生銹與水有關(guān)，因?yàn)榉旁诔睗窨諝庵械蔫F易生銹，但放在干燥空氣中的鐵不易生銹。

生乙：鐵釘生銹與氧氣有關(guān)，有一半浸沒(méi)在水中和食鹽水中的鐵釘，生銹嚴(yán)重的都是空氣、水的界處。

生丙：在干燥的空氣中也有氧氣，但它不易生銹。所以，我認(rèn)為鐵生銹應(yīng)該與水、氧氣同時(shí)存在有關(guān)。

生戊：通過(guò)比較水中和食鹽水中鐵釘?shù)纳P情況，我認(rèn)為鐵釘生銹還與水的性質(zhì)有關(guān)，如果在水中加入食鹽，則可能會(huì)加速鐵的生銹速度。[展示]：同學(xué)們回答的都很正確。展示鐵生銹的原因。[問(wèn)題]：1.鐵銹的顏色是？其主要成分是？它是純凈物嗎？

2.氧化鐵能像鋁壺表面的氧化鋁膜一樣阻止鐵繼續(xù)生銹嗎？ [回答]：學(xué)生交流并回答。

[問(wèn)題]：前面在講述滅火的原理就是要阻止可燃物滿足燃燒的三個(gè)條件。那么，如果要防止鐵生銹，則原理是什么呢？

[回答]：學(xué)生回答是要阻止鐵同時(shí)與氧氣、水接觸。

[講述]：那么，同學(xué)們想想日常生活中，我們是如何來(lái)防止鐵生銹的呢？ [回答]：學(xué)生交流后回答。

生甲：在鐵表面鍍上一層搪瓷，目的是為了不與氧氣或水接觸。

生乙：在油輪的表面經(jīng)常要涂油漆，目的是為了阻止鐵和水接觸，防止生銹。

生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一層油，目的是為了防止刀與水和氧氣接觸。

[展示]：防止金屬生銹的辦法。（視頻）[講述]：一旦發(fā)現(xiàn)金屬生銹了，該如何處理呢？

A方案：把鐵銹留在鐵的表面利用鐵銹作為保護(hù)膜； B方案：盡快去掉鐵銹，涂上其他保護(hù)膜。哪種方案是科學(xué)的呢？ [討論]學(xué)生討論并回答 [設(shè)問(wèn)]如何去掉表面鐵銹呢？

[講述]在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上講述：鐵銹和酸的反應(yīng)。

[講述]萬(wàn)一鐵制品的銹蝕程度太深，已經(jīng)不能使用，也不能亂扔。要對(duì)廢金屬進(jìn)行回收利用，原因是廢金屬會(huì)對(duì)人類(lèi)的環(huán)境造成極大的污染。[展示]：廢金屬的回收利用。[指導(dǎo)閱讀]書(shū)本第128頁(yè)內(nèi)容。[習(xí)題]：

1、某同學(xué)想弄清楚生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究。

新教材實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)教案（第五章）

1、如果提供：水、植物油、酒精燈、無(wú)銹鐵釘?shù)任锲?，如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鐵生銹的原因呢？在上圖的每支試管中畫(huà)出并標(biāo)明所需的物質(zhì)和用品。一周后，編號(hào)為_(kāi)___的試管中鐵釘最易生銹。

2、比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是__________，理由是：________________________。

3、書(shū)本第129頁(yè)習(xí)題。

第二篇：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 電解原理知識(shí)梳理 1.電解原理 電解

使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起 的過(guò)程

電極名稱(chēng)

陽(yáng)極

和電源相連的電極，發(fā)生反應(yīng)

陰極

和電源相連的電極，發(fā)生

電極材料

惰性電極

Pt、Au、石墨

金屬電極

除Pt、Au外的金屬材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等)

電子流向

電源活波→導(dǎo)線→電解池→電解池→導(dǎo)線→電源

離子移動(dòng)方向

..電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向

電解質(zhì)溶液中陰離子移向

離子放電順序

陽(yáng)極

金屬活潑電極>>>>>含氧酸根

陰極

Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋

應(yīng)用

電解精煉、電鍍、氯堿工業(yè)、電解制鋁

2.電解原理的應(yīng)用

（1）氯堿工業(yè)：用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取、和，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)。(2）電鍍

電鍍時(shí)，鍍件接電源極，鍍層金屬接電源極。溶液中必須含有一定濃度的，當(dāng)通電時(shí)，陽(yáng)極。在陰極。(3）銅的電解精煉

電極材料：粗銅板與直流電源正極相連作，純銅片與直流電源負(fù)極相連作。

電解質(zhì)溶液：用作電解液。

反應(yīng)原理：陽(yáng)極粗銅(以及比銅活潑的鋅、鐵、鎳等)被，陰極Cu2＋被；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比銅活潑性弱的銀、金等金屬沉積在陽(yáng)極下面，形成。二．金屬的腐蝕與防護(hù)

1．金屬腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。

2．金屬腐蝕可以分為和?；瘜W(xué)腐蝕是金屬跟接觸到的氧化性氣體或氧化性液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。而電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬跟溶液接觸時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕。

3．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可分為腐蝕和腐蝕。兩者的本質(zhì)相同，但正極反應(yīng)不同，即析氫腐蝕的正極反應(yīng)為，而吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為。

4.金屬防護(hù)的措施有：(1)制成，(2)涂蓋，(3)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——，(4)外加電流的陰極保護(hù)法——原理。

金屬腐蝕快慢順序：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕 隨堂練習(xí)

1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 2.(2010·原創(chuàng))關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?3.(2009·北京理綜，6)下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

4.如下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān) 的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陰極、b為陽(yáng)極 C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

5.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H2和O2時(shí)銅做陽(yáng)極 6.(2010·試題調(diào)研，江蘇南通3月)下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

7.(2010·試題調(diào)研，廣東廣州3月)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（）A．陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出16 mg Cu C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

8、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：（2）若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：，正極：。

9.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是________極(填“正”或“負(fù)”)，B是________極(填“陰”或“陽(yáng)”)； ②A電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________，B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________；

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_______________________________________。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則

①A電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______； ②B電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_(kāi)_______。

第三篇：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的教案

《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》教案

復(fù)習(xí)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池和電解池的原理，請(qǐng)同學(xué)們判斷下列裝置屬于哪類(lèi)電池？判斷裝置中電極材料及哪極金屬有損耗? 這屬于哪類(lèi)電池？判斷電極材料及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)。

學(xué)生：討論并回答問(wèn)題

講述：在實(shí)際生活、生產(chǎn)中要應(yīng)用到原電池原理，如手機(jī)電池、汽車(chē)用的鉛蓄電池等各種電池，這是造福于社會(huì)、造福于人類(lèi)的有益的事，但也有不利的方面，比如這兩個(gè)裝置中分別是鋅和鐵被腐蝕，而帶來(lái)危害。本節(jié)我們來(lái)探究：

板書(shū)：第四節(jié)

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們展示你們收集的有關(guān)“金屬腐蝕”的資料

講述：通過(guò)以上資料表明，因金屬腐蝕而產(chǎn)生的危害是很大的，那什么是金屬腐蝕呢？ 指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P84從金屬腐蝕到倒數(shù)第二段。學(xué)生閱讀：

學(xué)生回答：指金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程 點(diǎn)鼠標(biāo)：

提問(wèn)：從金屬元素的原子結(jié)構(gòu)角度分析，金屬為什么會(huì)被腐蝕？ 金屬失去了電子。點(diǎn)鼠標(biāo)：

追問(wèn)：金屬腐蝕分為哪能幾類(lèi)？

學(xué)生回答：分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

講述：通過(guò)閱讀舉出屬于化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的例子? 學(xué)生回答：鐵和氯氣直接反應(yīng)而腐蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕。

設(shè)疑： 電化學(xué)腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？ 計(jì)論：全班分小組討論，小組代表小結(jié)。問(wèn)題：

1、電化學(xué)腐蝕的形成條件和特征。

2、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。小結(jié)：填課件中表格

過(guò)渡：鋼鐵在潮濕的空氣里所發(fā)生的腐蝕，就是電化學(xué)腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學(xué)腐蝕。

板書(shū)：

一、金屬的電化學(xué)腐蝕

課件：展示圖片：船上的鐵錨浸泡在海水中，為什么鐵與空氣接觸的位置最容易生銹呢？ 課件：請(qǐng)看演示實(shí)驗(yàn)

提問(wèn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知鋼鐵生銹的條件是什么？ 學(xué)生回答：空氣和水

講解：在潮濕的空氣中鋼鐵表面會(huì)形成一薄層水膜，又溶解來(lái)自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無(wú)數(shù)微小的原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵的表面，使鋼鐵腐蝕 課件：請(qǐng)觀看鋼鐵腐蝕動(dòng)畫(huà)

講解：當(dāng)鋼鐵表面水膜的電解質(zhì)溶液呈酸性，H參與反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕；當(dāng)鋼鐵表面水膜的電解質(zhì)溶液呈弱酸性或中性，因溶有一定量的氧氣，氧氣參與反應(yīng)而吸收，發(fā)生的是吸氧腐蝕。

板書(shū)：

1、析氫腐蝕

2、吸氧腐蝕

講解：析這是析出的析，吸這是吸收的吸，注意區(qū)分。

分析：請(qǐng)同學(xué)們討論鋼鐵發(fā)生的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極材料、條件并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。投影：利用表格形式歸納總結(jié)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的相關(guān)知識(shí) 設(shè)疑：潮濕空氣中鋼鐵易生銹，那鐵銹是怎么形成的呢？

講述：氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵帶N個(gè)水，則是鐵銹的主要成分。

講述：通過(guò)以上的學(xué)習(xí)我們了解了金屬腐蝕的原因，那我們?nèi)绾蝸?lái)防護(hù)金屬腐蝕呢？

應(yīng)采取哪些防護(hù)措施呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合生活中的常識(shí)分小組討論。

小結(jié)：學(xué)生論談。

投影總結(jié)：(1)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)——制成合金（不銹鋼）

(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層——電鍍、油漆、鈍化等

過(guò)渡：除了以上的保護(hù)方法外，能否從電化學(xué)原理的角度來(lái)分析還有哪些保護(hù)方法？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。

學(xué)生閱讀

講述：金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在金屬表面形成了原電池，那我們也可以利用原電池原理來(lái)保護(hù)金屬不被腐蝕。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)：

板書(shū)：

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

提問(wèn)：給出圖片，船身是如何防腐蝕的？ 課件：展示圖片并講解

板書(shū)：

1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

講解：原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。

講解：負(fù)極和正極是按電勢(shì)大小劃分的，電化學(xué)上將發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱(chēng)為陰極。二者是劃分標(biāo)準(zhǔn)不同，通常將些種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

回顧：回顧課前復(fù)習(xí)的電解池，如何利用電解池原理來(lái)保護(hù)的金屬不被腐蝕呢？ 板書(shū)：

2、外加電流的陰極保護(hù)法 課件：展示圖片并講解

講解：原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。

小結(jié)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬腐蝕的原因是發(fā)生了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，主要是電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，以吸氧腐蝕為主。在了解金屬腐蝕原因的基礎(chǔ)上采取了相應(yīng)的保護(hù)措施，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

過(guò)渡：為了能很好的理解和掌握本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，并達(dá)到學(xué)有所用，使理論與實(shí)踐相結(jié)合，我們來(lái)解決習(xí)題。

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第四篇：金屬的腐蝕和防護(hù)(教案)

第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)（第１課時(shí)）

榆中七中

孫志彪

【教學(xué)目標(biāo)】：

1、了解金屬腐蝕的危害，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)影響．

2、應(yīng)用原電池原理，了解金屬電化腐蝕的原因，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因

3．了解一些選擇防鐵銹方法時(shí)應(yīng)考慮的因素，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，【教學(xué)重點(diǎn)】：金屬電化腐蝕

【教學(xué)難點(diǎn)】：金屬電化腐蝕；鋼鐵腐蝕

【教學(xué)方法】：?jiǎn)l(fā)式、討論式、實(shí)驗(yàn)法

【教具】：實(shí)驗(yàn)投影儀

教學(xué)過(guò)程：

【引言】在日常生活中,金屬腐蝕的現(xiàn)象隨處可見(jiàn)?，F(xiàn)在，請(qǐng)各小組代表把課前搜索的信息給全班同學(xué)展示一下。

三個(gè)小組代表分別發(fā)言

【學(xué)生演講】(二分鐘)介紹金屬腐蝕造成的影響。

【設(shè)問(wèn)、過(guò)渡】鋼鐵為什么會(huì)生銹？我們?cè)趺礃永没瘜W(xué)知識(shí)來(lái)減小金屬腐蝕？讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)金屬腐蝕的知識(shí)。以鐵生銹為例來(lái)簡(jiǎn)單說(shuō)明：

【板書(shū)】金屬的腐蝕與防護(hù)

【小結(jié)】金屬腐蝕就是游離態(tài)的金屬單質(zhì)被氧化成化合態(tài)的金屬氧化物或其他化合物的過(guò)程，可表示為：

【板書(shū)】金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：M → Mn++ ne-金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 【提問(wèn)】舉例說(shuō)明什么是化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?

【學(xué)生回答】鐵和氯氣直接反應(yīng)而腐蝕;鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕均為化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕。

【過(guò)渡】鋼鐵在潮濕的空氣里所發(fā)生的腐蝕，就是電化學(xué)腐蝕的最普通的例子。在一般情況下，金屬腐蝕大多是電化學(xué)腐蝕。

【提問(wèn)】電化學(xué)腐蝕是怎樣形成的？它具有哪些特征？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究學(xué)習(xí)有關(guān)電化學(xué)腐蝕的知識(shí)。

【過(guò)渡】上學(xué)期我們已學(xué)習(xí)了有關(guān)原電池的知識(shí)，現(xiàn)在我們從金屬腐蝕的角度來(lái)分析銅--鋅原電池實(shí)驗(yàn)的原理。

【課件演示】銅-鋅原電池實(shí)驗(yàn)

做如下實(shí)驗(yàn)：鋅片投入稀硫酸中——腐蝕的種類(lèi)及特點(diǎn)；用銅絲接觸鋅片——腐蝕的種類(lèi)及特點(diǎn)。

【投影、復(fù)習(xí)】原電池反應(yīng)：Zn(-)： Zn→ Zn2+ +2e-(氧化反應(yīng))

Cu(+)： 2H++ 2e-→ H2↑(還原反應(yīng))

總的反應(yīng)方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

【啟發(fā)】銅-鋅原電池實(shí)驗(yàn)可看作鋅被腐蝕的過(guò)程，屬于哪類(lèi)金屬腐蝕？

【回答】電化學(xué)腐蝕，【討論】（全班分小組討論,小組代表小結(jié).）問(wèn)題：

1、電化學(xué)腐蝕的形成條件和特征。

2、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系。

【結(jié)論】

1．電化學(xué)腐蝕形成條件：不純金屬或合金、電解質(zhì)溶液環(huán)境。

特征：原電池反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。

2．化學(xué)腐蝕：金屬直接跟物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

電化學(xué)腐蝕：原電池反應(yīng)。

在一般情況下，這兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。

【提問(wèn)】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，大家是否對(duì)電化學(xué)腐蝕有了進(jìn)一步的了解。請(qǐng)問(wèn)：電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？

【學(xué)生回答】原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子被腐蝕發(fā)生氧化反應(yīng)，并伴有電流的產(chǎn)生。

【展示】鐵釘（預(yù)先做好實(shí)驗(yàn)：一個(gè)浸沒(méi)在水里、一個(gè)一半浸沒(méi)在自來(lái)水中）的腐蝕

【師生共同討論】運(yùn)用原電池原理分析鋼鐵腐蝕的成因。教師隨著學(xué)生的認(rèn)知需要不斷改變決策。

【課件演示】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，創(chuàng)設(shè)情景，引出析氫腐蝕和吸氧腐蝕。

【歸納分析】鐵銹的生成不可缺少的是空氣和水。鋼鐵是鐵碳合金，在干燥的空氣里不易腐蝕，但在潮濕的空氣里，在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳在鋼鐵制品表面形成了無(wú)數(shù)微小的原電池，加快了鋼鐵的腐蝕。

【板書(shū)】鋼鐵腐蝕： Fe(-)2Fe → 2Fe2++4e-

C(+)2H2O + O2 + 4e-→ 4OH-

【過(guò)渡】我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬腐蝕的知識(shí)，并了解了金屬腐蝕主要是由原電池反應(yīng)而引起的電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕雖然有害，有時(shí)卻可以利用。例如，工業(yè)上通過(guò)控制一定條件，利用Fe3+腐蝕銅板來(lái)制備電子線路板就是利用金屬腐蝕的一個(gè)很好例子。但是，金屬腐蝕大多數(shù)是有害的，是須防止的。

【小結(jié)】電化學(xué)腐蝕分類(lèi)： 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)（pH＜5.6）水膜酸性很弱或中性 電 極 負(fù) 正 總反應(yīng)方程式 聯(lián)系 吸氧腐蝕更加普遍，危害更大。

【提問(wèn)】大多數(shù)金屬腐蝕我們是要防止的。那么，怎么樣來(lái)進(jìn)行金屬的防護(hù)呢？

【啟發(fā)】從中你收到了什么啟發(fā)？

【課堂總結(jié)】

【隨堂練習(xí)】1、2、3

第五篇：《分類(lèi)和回收利用》教案3（本站推薦）

《分類(lèi)和回收利用》教案

【教學(xué)目標(biāo)】：

1.垃圾中的一些原材料可以重新回收利用，這樣可以減少垃圾、節(jié)約資源； 2.垃圾分類(lèi)、分裝便于垃圾回收利用和對(duì)一些有毒垃圾的處理； 3.堆肥法可以有效減少垃圾并形成肥料。

【教學(xué)重難點(diǎn)】：

教學(xué)重點(diǎn)：垃圾中有些材料可以回收利用，垃圾的分類(lèi)、分裝便于有毒垃圾的處理。

教學(xué)難點(diǎn)：垃圾的分類(lèi)。

【學(xué)情分析】：

垃圾從源頭分類(lèi)涉及到千家萬(wàn)戶和每個(gè)公民，學(xué)生在日常生活中既感受到自己是垃圾的受害者，又是垃圾的制造者。在教學(xué)時(shí)，讓學(xué)生結(jié)合生活實(shí)際、親身經(jīng)歷，認(rèn)識(shí)到自己也是垃圾的治理者。垃圾分類(lèi)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是力所能及的環(huán)保行動(dòng)。

【教學(xué)準(zhǔn)備】：

1.有回收標(biāo)志的不同品種塑料瓶，如聚醋塑料飲料瓶、高密度聚乙烯塑料醬油瓶等，其他可回收的不同材料的物品；

2.回收垃圾的相關(guān)圖片；

3.教師在校園一角選定安放堆肥箱的場(chǎng)地，放置好堆肥箱。

【課前活動(dòng)】：

1.開(kāi)展一次由4—6人一組，到附近廢品收購(gòu)站的調(diào)查活動(dòng)，詢(xún)問(wèn)工作者：他們回收到了什么？這些回收來(lái)的東西有什么用？注意：活動(dòng)時(shí)應(yīng)做好采訪記錄。

2.指定2—3名同學(xué)查閱關(guān)于“有毒垃圾”的信息，做好匯報(bào)準(zhǔn)備。

【教學(xué)過(guò)程】：

一．創(chuàng)造情境，導(dǎo)入新課。

談話：同學(xué)們?nèi)ミ^(guò)廢品回收站調(diào)查，誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)這些廢舊物品中都有些什么材料？ 學(xué)生思考、匯報(bào)。

過(guò)渡：這些廢品中有些可以回收利用。今天，我們就一起來(lái)探討一下這個(gè)問(wèn)題。板書(shū)課題：分類(lèi)和回收利用 二．交流導(dǎo)學(xué)，歸納提煉。

（一）識(shí)別可回收利用的垃圾：

1.塑料——能多次熔化成型，回收利用廢塑料能減少環(huán)境污染；

2.玻璃——回收玻璃比直接用天然材料制取玻璃便宜，因?yàn)椴Ａ刍臏囟缺扔蒙牧先蹮挼臏囟鹊秃芏唷?/p>

3.許多金屬材料可以被熔化后再利用?；厥绽脧U舊金屬，既節(jié)約能源又節(jié)約礦石資源。4.在家庭垃圾中，包含哪些可以回收利用的材料？學(xué)生小組討論并完成教材76頁(yè)的表格，派代表進(jìn)行匯報(bào)。

小結(jié)：了解回收垃圾的方法及好處。

（二）垃圾的分類(lèi)和分裝： 1.垃圾有效回收的探討：

問(wèn)：（1）平時(shí)在家里，有些生活垃圾是否都得到了回收和在加工利用呢？為什么？

（2）你認(rèn)為垃圾應(yīng)該怎樣處理才便于有效回收？ 學(xué)生小組討論、交流、匯報(bào)。

小結(jié)：垃圾的回收種類(lèi)包括很多，如：紙張、塑料、金屬、玻璃等?；厥绽械膹U舊材料再加工利用，可以減少成本、節(jié)約資源、減少垃圾、減少污染，是有百利而無(wú)一害的好事。

2.垃圾的分類(lèi)和分裝：

問(wèn)：你們家的垃圾匪類(lèi)、分裝了嗎？每一類(lèi)包含的是哪些？ 學(xué)生思考、匯報(bào)。

出示垃圾分類(lèi)表格（見(jiàn)教材77頁(yè)），向?qū)W生做簡(jiǎn)單介紹，讓學(xué)生進(jìn)一步明確垃圾的分類(lèi)方法，完成表格。

過(guò)渡：生活中垃圾分類(lèi)、分裝還便于有毒垃圾的處理。同學(xué)們知道生活中哪些垃圾是有毒垃圾？

3.查閱“有毒垃圾”小組向同學(xué)們匯報(bào)。

小結(jié)：廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、醫(yī)療垃圾、大多數(shù)充值卡（手機(jī)卡、上網(wǎng)卡、電話卡等）都是有毒垃圾，處理不當(dāng)將會(huì)直接危害到人體健康。

（三）動(dòng)手操作——做一個(gè)簡(jiǎn)單的堆肥箱：

談話：家庭垃圾中約有三分之一是碎菜葉、蛋殼等廚余垃圾。同學(xué)們呢知道嗎？它們利用得好，就是寶貝噢！

請(qǐng)打開(kāi)課本78頁(yè)，自己閱讀堆肥的方法。帶學(xué)生到校園一角的生物園，自做一個(gè)堆肥箱。

小結(jié)：垃圾分類(lèi)、分裝并不難！只要我們?nèi)巳藚⑴c，養(yǎng)成良好的習(xí)慣，我們周?chē)沫h(huán)境一定會(huì)變得更加清潔和美麗。

教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

1.利用身邊的材料為家庭、班級(jí)設(shè)計(jì)分類(lèi)垃圾箱，要求設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易圖片貼在上面，讓老人和孩子能識(shí)別。

2.組建一個(gè)以班級(jí)或?qū)W校的資源回收利用中心站。設(shè)計(jì)特色簡(jiǎn)述：

課前安排學(xué)生到廢品收購(gòu)站去采訪，目的是讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)垃圾可回收利用。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)《分類(lèi)和回收利用》，明白垃圾的分類(lèi)、分裝便于回收利用和處理有毒垃圾，同時(shí)還可以節(jié)約資源、減少污染；再讓學(xué)生把學(xué)習(xí)的知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合，動(dòng)手自制垃圾分類(lèi)箱、自制堆肥箱，進(jìn)行堆肥，目的是讓學(xué)生學(xué)以致用。