第一篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案
化學(xué)反應(yīng)速率教案
[教學(xué)目的]
1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識；
2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn) ] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程 ] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）
[針對學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]
一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：
1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。
[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）
[講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。
[板書]
2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。
[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）
[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。
[總結(jié)并板書]
3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。
4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。
[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[板書]
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）
[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。
[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）
[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）
[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。
[小結(jié)]
1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？
（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）
[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。
[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評]（內(nèi)容略）
[提問]如果對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）
[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。
[小結(jié)并板書]
2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。
適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。
[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）
[講評]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]
1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？
2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]
1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；
2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。
化學(xué)反應(yīng)速率
第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案
引課老師：通過這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過幾萬年才能形成
老師：在物理上我們用什么來表示物體運(yùn)動的快慢呀？
學(xué)生：速度
老師：速度就是單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫板書）
老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請同學(xué)們翻到課本的第47頁第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。請同學(xué)們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時(shí)間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫，用反應(yīng)物的濃度減少量來表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。
老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補(bǔ)充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊
老師：下面我們來做一個題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請同學(xué)看PPT上的這個題,在 N
2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)?,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？
學(xué)生：做題，回答
老師：你們算出來的用氮?dú)鈦肀硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對，VN2等于氮?dú)夥磻?yīng)前的濃度0.6減去反應(yīng)后的濃度0再除以時(shí)間2s，結(jié)果等于0.3mol/(L.s)，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學(xué)們理解不？
同學(xué)：理解
老師：同學(xué)們看這個題，下列反應(yīng)過程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：A.食物腐敗
老師：很好，在這個題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？
同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁
老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快。化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)
老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請同學(xué)們先看書上的實(shí)驗(yàn)2-5，看了我們再來這個實(shí)驗(yàn)的視頻。同學(xué)們，我們一起來填這個表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請一個同學(xué)來回答哈。
學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快
老師：回答的很好，由這個實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）
老師：請同學(xué)們將結(jié)論寫在實(shí)驗(yàn)2-5的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？
學(xué)生：記好了
老師：下面我們接著看實(shí)驗(yàn)2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請注意觀察現(xiàn)象哈?？赐炅?，我們一起來填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？
學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。
老師：那加入三氯化鐵后呢？
學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生
老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒有什么現(xiàn)象呀？
學(xué)生：是的。
老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請一位同學(xué)來總結(jié)一下
學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快
老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個因素，不過催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書）。同學(xué)們課后自己閱讀書上的科學(xué)視野-神奇的催化劑。
老師：書上就只有兩個實(shí)驗(yàn)探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個問題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
老師：第二個問題，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？
學(xué)生：。。
老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。
老師：我們看第三個問題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？
學(xué)生：。。。
老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書）
老師：下面看最后一個問題，同學(xué)們自己看，這個問題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？
學(xué)生：濃度
老師：很好，這個問題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，是不是因?yàn)榱蛩岬臐舛冉档土搜?？再添加一些適當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群?，是不是濃度增大了？因此，氣泡又重新增多起來。那由此問題我們可以總結(jié)出什么？
學(xué)生：。。
老師：很好，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）
老師： 板書
化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率
1．定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達(dá)式：
4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比 如：N2+3H2=2NH3
VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2
二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.內(nèi)因（主要原因）：物質(zhì)自身的性質(zhì) 2.外因：
溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
催化劑：當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快
接觸面積：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)物的狀態(tài)：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)
濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率
一堂化學(xué)公開課的評課實(shí)錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍
文章來源：轉(zhuǎn)載 作者：熊言林 黃 萍 時(shí)間：2009-2-19 21:51:36 點(diǎn)擊次數(shù)：3504
摘要 記錄了一堂化學(xué)公開課的評課情況。這次評課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學(xué)探究，改變了教與學(xué)的方式，彰顯學(xué)生自主、探究與合作學(xué)習(xí)的作用。通過這次評課，促進(jìn)了化學(xué)老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關(guān)措施的落實(shí)。
關(guān)鍵詞 化學(xué)公開課 授課過程 評課實(shí)錄 思考
安徽省教育學(xué)會中學(xué)化學(xué)教育專業(yè)委員會2007年學(xué)術(shù)年會，在安徽師范大學(xué)隆重召開，應(yīng)邀的有清華大學(xué)化學(xué)系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學(xué)教研員、全省各地市的化學(xué)教研員和一線的優(yōu)秀化學(xué)教師，約150人，可謂人才濟(jì)濟(jì)。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學(xué)公開課，也稱為觀摩課。值得關(guān)注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學(xué)專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學(xué)教學(xué)研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程
這是一堂在新課程背景下的，主題是關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學(xué)生上課，聽課學(xué)生則由蕪湖市田家炳中學(xué)的高一某班學(xué)生組成。那天下午由授課老師、學(xué)生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學(xué)的一個多媒體教室里，進(jìn)行了一堂別開生面的化學(xué)課。因本文重點(diǎn)是關(guān)于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進(jìn)行詳細(xì)記錄，對授課內(nèi)容也不一一展開。下面只重點(diǎn)介紹一下這堂課的幾個教學(xué)環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及老師講解為主的教學(xué)方式）。
［教學(xué)環(huán)節(jié)1］ 開始上課，老師同學(xué)相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)（因?yàn)閹熒静皇煜ぃ蠋熓紫扔肞PT展示了授課題目
——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素。
剛開始老師讓學(xué)生們聯(lián)系生活實(shí)際，自由討論在體育活動中同學(xué)們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關(guān)聯(lián)，如果有關(guān)聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過聽取學(xué)生的討論，和學(xué)生共同總結(jié)了速率的作用，然后導(dǎo)入本節(jié)課內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)速率。
［教學(xué)環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學(xué)2分鐘思考時(shí)間。接下來，授課老師讓一位學(xué)生在黑板上做該題。然后在老師引導(dǎo)下，大家對該題進(jìn)行討論。隨即老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)速率的單位，引導(dǎo)同學(xué)對該單位給予足夠的重視。
［教學(xué)環(huán)節(jié)3］ 討論反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實(shí)驗(yàn)并討論總結(jié)。老師先讓學(xué)生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對實(shí)驗(yàn)的理解，兩兩合作，選取預(yù)先放在課桌邊的實(shí)驗(yàn)藥品及實(shí)驗(yàn)用品，開始實(shí)驗(yàn)，最后學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，對觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實(shí)驗(yàn)結(jié)論，讓學(xué)生思考和交流。在整個課堂實(shí)驗(yàn)中，授
課老師給予學(xué)生充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的自主探究、合作學(xué)習(xí)。
［教學(xué)環(huán)節(jié)4］ 老師總結(jié)這次課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準(zhǔn)備好的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的習(xí)題，讓學(xué)生集體回答，最后老師在結(jié)束本次課的同時(shí)給同學(xué)留下一個問題進(jìn)行課后思考。隨即老師在同學(xué)的熱情洋溢的歡笑聲中結(jié)束了本次課的學(xué)習(xí)。（本次課大約用時(shí)50分鐘）專家老師評課的具體情況
本次公開課結(jié)束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學(xué)教師對本次課的評課情況。
首先，由安徽省教科院化學(xué)教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進(jìn)行評價(jià)。首先，他贊揚(yáng)了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標(biāo)，即知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的目標(biāo)。學(xué)生既很好地掌握了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，又在實(shí)驗(yàn)過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關(guān)心和諄諄教導(dǎo)下獲得了良好的情感體驗(yàn)。他介紹了授課老師在同學(xué)做以溫度為反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，給同學(xué)倒熱水進(jìn)行加熱反應(yīng)時(shí)是面帶微笑的，讓同學(xué)感受到了老師的關(guān)懷之情。第二，他認(rèn)為授課老師是在用教科書教，而不是機(jī)械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚(yáng)了授課老師對教材進(jìn)行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進(jìn)課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學(xué)創(chuàng)造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認(rèn)為授課老師很好地把科學(xué)探究作為突破口。讓學(xué)生多做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)更多的東西，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？讓我們大家思考。最后他強(qiáng)調(diào)了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據(jù)知識的重點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系精心設(shè)計(jì)有機(jī)聯(lián)系的問題組，安排好設(shè)疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學(xué)生探索知識的愿望。但同時(shí)也對本次課提出一個問題——學(xué)生在上課時(shí)沒有問題。這一點(diǎn)是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要?！边@也給以后的教學(xué)提出了建議，要多鼓勵學(xué)生提出問題，思考問題。
其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點(diǎn)。第一點(diǎn)是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達(dá)到教學(xué)效果。他提出在做反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以讓學(xué)生放得更開，自己找2種反應(yīng)物來反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，開拓學(xué)生的視野。第二就是老師在講化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題時(shí)語言要嚴(yán)謹(jǐn)，化學(xué)用語要用得正確和恰當(dāng)。正確地使用化學(xué)用語，也是化學(xué)教師必備的科學(xué)素養(yǎng)之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結(jié)束。有時(shí)我們上到快下課時(shí)還沒有上完所計(jì)劃的教學(xué)內(nèi)容時(shí)，我們是否有必要非得延長時(shí)間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？
接下來發(fā)言的是一位一線的高中化學(xué)老師。他首先提出，我們在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，既要設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，又要對學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)。比如在培養(yǎng)學(xué)生動手能力時(shí)，要從實(shí)驗(yàn)等多角度來考慮，同時(shí)要考慮心理學(xué)上提出的“三序”問題，即學(xué)生的認(rèn)知順序、心理發(fā)展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養(yǎng)學(xué)生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點(diǎn)，他覺得我們在課堂學(xué)習(xí)中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關(guān)有用的圖片來幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，老師可以指導(dǎo)學(xué)生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)快慢有一個直觀的認(rèn)識。而這位老師上課時(shí)可能就忽略了這一點(diǎn)?？赡茉谖覀兊恼n堂教學(xué)中，大多數(shù)老師在講課時(shí)只是叫學(xué)生自己看圖，并沒有給學(xué)生講明從圖片中能認(rèn)識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導(dǎo)致有些學(xué)生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會讓老師和學(xué)生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學(xué)中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關(guān)跑步情況的例子，討論和速率的關(guān)系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當(dāng)而有用的例子可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及理解課本內(nèi)容。他回憶了當(dāng)他在給學(xué)生上這堂有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的課時(shí)，在講到同一個化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的快慢是由它們的化學(xué)特性決定的，但整個化學(xué)反應(yīng)是保持一致的。他當(dāng)時(shí)考慮到有很多學(xué)生并不能很好地理解這一知識點(diǎn)時(shí)，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉(zhuǎn)動速度不一樣，這就好比同一個反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率有快慢，但汽車是整體運(yùn)行的，各個車輪總的運(yùn)行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個反應(yīng)整體是一致的，學(xué)生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學(xué)生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識難點(diǎn)了。所以他啟發(fā)在場的老師以后在給學(xué)生上課時(shí)，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容。恰當(dāng)?shù)睦?，能夠啟迪學(xué)生的思維，使他們茅塞頓開，比反復(fù)講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場的老師、同學(xué)的鼓掌和贊揚(yáng)。
最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚(yáng)了該授課老師時(shí)刻關(guān)注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學(xué)生體會化學(xué)是一門什么科學(xué)，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二，他提到了做定性實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么這個實(shí)驗(yàn)就可能沒有很強(qiáng)的說服力。在實(shí)驗(yàn)這一塊，他建議老師要嘗試改變實(shí)驗(yàn)的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這樣也符合科學(xué)探究的精神，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設(shè)計(jì)是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學(xué)生做實(shí)驗(yàn)過程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了以前并沒有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)而鼓勵學(xué)生發(fā)揮他們在學(xué)習(xí)中的特長。
以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學(xué)習(xí)機(jī)會，感到特別高興，同時(shí)也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機(jī)會。對此次評課的幾點(diǎn)思考
聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發(fā)。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進(jìn)行評課，比如這堂課設(shè)計(jì)的怎么樣、教學(xué)媒體運(yùn)用是否恰當(dāng)、課堂語言表述是否正確、學(xué)生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優(yōu)點(diǎn)方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見和建議，供大家交流和學(xué)習(xí)。在授課老師上完這堂化學(xué)課時(shí)，我們就在思考一個問題，學(xué)生在課堂上做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師事先一定要探究。因?yàn)槿绻麑W(xué)生做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多數(shù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)不能成功，勢必會打擊學(xué)生探究熱情和學(xué)習(xí)興趣，倘若多次探究實(shí)驗(yàn)難以成功，就會影響學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實(shí)驗(yàn)有一個很好地了解，對成功率低的或者實(shí)驗(yàn)難度較大的，要改變操作方法，或者對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，同時(shí)，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開放性探究。
其實(shí)我們進(jìn)行公開課評課的目的還是在于促進(jìn)化學(xué)老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學(xué)生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點(diǎn)評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。同時(shí)在新課程開始實(shí)施還不很長時(shí)間里，多進(jìn)行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實(shí)施有效教學(xué)提供一個很好的促進(jìn)和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。
第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率
《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教材分析： 《化學(xué)反應(yīng)速率》是人教版高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時(shí)，是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。學(xué)情分析：
學(xué)生雖然學(xué)了一年多化學(xué)，但是作為普通班學(xué)生，基礎(chǔ)知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。三維目標(biāo)：
知識與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2.學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算
過程與方法：1.聯(lián)系生活，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會舉一反三
2.通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切的感受，提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 設(shè)計(jì)思路：
1.列舉生活實(shí)例，從生活中的現(xiàn)象思考化學(xué)反應(yīng)快慢。2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個概念，再通過簡單的計(jì)算練習(xí)加深對速率的理解。
聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進(jìn)課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學(xué)目標(biāo)。
導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”通過物理中描述物體運(yùn)動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。
意在與物理概念對比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習(xí)，單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。進(jìn)行課堂練習(xí)，學(xué)生自己討論聯(lián)系，進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。課堂小結(jié)：知識點(diǎn)梳理。
教學(xué)過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間長短不同。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學(xué)反應(yīng)。【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢
【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的?！窘處熞龑?dǎo)】我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率
【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示?！窘處熆偨Y(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。
【提問】從定義中我們可以看出，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應(yīng)速率怎么表示？ 【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量
【教師】也就是說，在一個化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值，不是瞬時(shí)值。（記）【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值？ 【學(xué)生回答】不能，正值。
【教師點(diǎn)評】對。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。
【教師】用v表示反應(yīng)速率，具體某種物質(zhì)的反應(yīng)速率用公式怎么表示？
【教師提示】前面學(xué)過濃度用C表示，時(shí)間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時(shí)間變化量表示為△t。
【學(xué)生回答】
v=△C/△t 【教師總結(jié)】對，速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn)，寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì) 【教師提問】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時(shí)間t的單位為h、min、s 【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強(qiáng)調(diào)：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）
【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。
分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時(shí)間，便可求取其反應(yīng)速率。【學(xué)生練習(xí)】
由題可知：反應(yīng)時(shí)間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1
v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1
v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點(diǎn)評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2、N2、NH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結(jié)果是一樣的。
【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的。
【強(qiáng)調(diào)】因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注明是哪種物質(zhì)?！窘處熖釂枴坑?jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應(yīng)用）
反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？
【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。自己計(jì)算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？ 【學(xué)生練習(xí)】
【教師點(diǎn)評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？
【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。
由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?
1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol
△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。
（這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;
v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？ 【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)之比。前面我們知道，一個確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，從這些計(jì)算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。
【學(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比?！窘處熖釂枴恐肋@個結(jié)論之后，我們以后計(jì)算還需要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率？ 【學(xué)生回答】不需要，用比值計(jì)算就可以了 【教師總結(jié)】對，一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值?！舅伎肌繉τ谟泄腆w參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？ 【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）
【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。
【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示?！菊n堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時(shí)間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位?！窘處熞龑?dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是：①反應(yīng)速率是一個平均值，而且不能是負(fù)值；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。
【作業(yè)】課時(shí)練P39自主小測典題（寫出解題過程）
板書：
化學(xué)反應(yīng)速率
1．定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意
①速率是一個平均值，且速率不能是負(fù)值
②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但等效 ③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=計(jì)量系數(shù)率之比
④固體或純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表
課堂檢測
（1）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)（）來表示。
A、生成物物質(zhì)的量的增加
B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加 C、反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少
D、反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少（2）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同
C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應(yīng)速率
（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1
第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案（集錦8篇）
篇1：化學(xué)反應(yīng)速率教案
探究問題框架:
1、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))
2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)
【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)歸納都有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?
【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。
那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?
【練習(xí)】對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?
當(dāng)加入木炭的`量是否會加快化學(xué)反應(yīng)速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時(shí),對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?
【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎?
【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
篇2：化學(xué)反應(yīng)速率教案
標(biāo)簽：新課改高一化學(xué)教案,高一化學(xué)教案免費(fèi)下載, ? ? ?化學(xué)反應(yīng)速率教案,
【回答】不會,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對它們體積改變的影響很小
【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?
【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3
【理解】
【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
篇3：化學(xué)反應(yīng)速率教案
目標(biāo)要求
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。
3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=ΔcAΔt。
其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時(shí)間變化。
其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計(jì)算
1.化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本思路及方法
化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：
(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算
求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。
知識點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1
C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
答案 C
解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。
2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯誤的是( )
A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1
B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1
C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1
D.2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1
答案 A
解析 反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時(shí)間段對應(yīng)的Δc的量。
知識點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1
B.v(N2)=0.1 molL-1min-1
C.v(N2)=0.2 molL-1min-1
D.v(H2)=0.3 molL-1min-1
答案 C
解析 合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-1、0.4 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1，故選C。
4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1
D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL-1min-1
答案 B
解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來表示。
知識點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的測定
5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25
MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO層厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b
(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于_____型。(填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”)
(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是
________________________________________________________________________。
答案 (1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示
(2)直線 拋物線
(3)Ni 據(jù)(2)可知，y′隨時(shí)間t增長比y隨時(shí)間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好
解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系式為y′=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y′屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了數(shù)學(xué)函數(shù)知識去分析化學(xué)問題，有一定的新穎性。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是( )
A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1
C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1
答案 D
解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。
2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為( )
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s
答案 D
解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=ΔcO2Δt，則Δt=ΔcO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。
3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)
若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是( )
A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為75%
D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3
答案 C
解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)=0.25 molL-1s-1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL-1s-1×2 L×2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為1.52×100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D錯。
4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmolL-1min-1和2.0 μmolL-1
B.2.5 μmolL-1min-1和2.5 μmolL-1
C.3.0 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1
D.5 μmolL-1min-1和3.0 μmolL-1
答案 B
解析 據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 μmolL-1，8 min時(shí)其濃度為10 μmolL-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 μmolL-1-10 μmolL-14 min=2.5 μmolL-1min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 μmolL-1-20 μmolL-14 min=5.0 μmolL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 μmolL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 μmolL-1min-1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 μmolL-1-1.25 μmolL-1min-1×4 min-0.625 μmolL-1min-1×4 min=2.5 μmolL-1，故B項(xiàng)正確。
練方法技巧
5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1
B.反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1
C.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
答案 C
解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58 mol2 L×10 s=0.079 molL-1s-1;Δc(X)=0.79 mol2 L=0.395 molL-1;α(Y)=0.79 mol1.00 mol×100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。
6.在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為( )
A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol
答案 A
解析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1×qm=0.3q/p molL-1s-1。則Δn(Q)=0.3q/p molL-1s-1×2 L×2 s=1.2q/p mol。
練綜合拓展
7.請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。
實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。
實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：
(1) 乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用“=”、“<”或“>”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)
(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。
問題討論：
(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。
(7)對結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是
________________________________________________________________________。
(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)
________________________________________________________________________。
大學(xué)無機(jī)化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。
答案 2H++Mg===H2↑+Mg2+，
2CH3COOH+Mg===H2↑+Mg2++2CH3COO-
Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長
(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。
結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等
(4)= >< (5)= = (6)酸液的體積
(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等
(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))
第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
[目標(biāo)要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。
一、有效碰撞理論
1.化學(xué)反應(yīng)的過程
化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。
2.活化分子
在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。
3.活化能
活化分子高出的那部分能量叫做活化能。
4.活化分子百分?jǐn)?shù)
活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。
5.有效碰撞
能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。
6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率
在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。
(2)原因
其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。
(2)原因
對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。
3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。
(2)原因
其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。
4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)影響
使用催化劑可增大反應(yīng)速率。
(2)原因
催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。
5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素
除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
知識點(diǎn)一 有效碰撞的有關(guān)概念
1.下列說法正確的是( )
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
答案 D
解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯。
2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是( )
A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度
答案 A
解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。
知識點(diǎn)二 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是( )
答案 D
解析 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。
4.對于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A.加水
B.增加同濃度FeSO4的用量
C.向溶液中滴加稀硫酸
D.加入少量KMnO4晶體
答案 D
解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。
知識點(diǎn)三 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2
能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
答案 C
解析 對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。
6.設(shè)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1>0，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2<0，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，v1和v2的變化情況為( )
A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小
C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大
答案 B
知識點(diǎn)4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
7.對于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說法正確的是( )
A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的
B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化
D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快
答案 D
8.經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，20℃時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時(shí)A的反應(yīng)速率為________。
答案 3.2 molL-1s-1
解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：
v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。
知識點(diǎn)5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
9.下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是( )
A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑
答案 B
解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。
10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)? )
A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低
答案 C
解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
答案 C
2.下列說法正確的是( )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④
答案 B
3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是( )
A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率
B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率
C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
D.降低溫度能加快反應(yīng)速率
答案 A
解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。
4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是( )
A.增大體積
B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大
C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大
D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne
答案 B
解析 增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應(yīng)速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。
練方法技巧
5.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1
答案 D
解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會延長，故C項(xiàng)錯誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。
6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2?D?D→HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl)，v(Br2)增大
D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
答案 D
解析 A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大;D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。
7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。
答案 (1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大
(2)ClO-3和HSO-3濃度減小
解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+
由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。
練綜合拓展
8.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
__________________________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。
A.加熱 B.使用銅粉
C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度
答案 (1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O2===2NO2
(2)開始時(shí)速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小
(3)AB
解析 反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。
[化學(xué)反應(yīng)速率教案]
篇4：化學(xué)反應(yīng)速率教案
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識與技能
（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．過程與方法
（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。
（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
[板書]
一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.2mol/L H2C2O4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時(shí)間
結(jié)論 在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表
編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）
1 10ml 0 10ml
2 5ml 5ml 10ml
【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。
【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？
（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。
【對結(jié)論的再理解】
1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大
2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。
3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。
【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。
2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？
【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識
（提出以下幾個實(shí)驗(yàn)）對比
1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。
3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。
（討論）給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？
【事實(shí)的處理】列表比較
編號 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化
1
2
3
【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加大。
【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？
（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。
2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。
【結(jié)論的再理解】
1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。
2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。
（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
[演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3
同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表
編
號 0.1mol/L的
Na2S2O3 0.1mol/L的
H2SO4 反應(yīng)溫度
（℃） 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
（秒）
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 熱水
【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。
『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。
2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）
（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O
（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑
【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？
（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。
2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。
3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。
【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。
（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)
（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】
（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑
（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑
（1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表
編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1
（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表
編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況
1
【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？
（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。
【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：
（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO
2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2
NO2 + O ==NO + O2
2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。
3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。
【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。
（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ B ）。
① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ AC ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ A）。
（A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小
（C）υ1增大，υ2減小
（D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。
篇5：化學(xué)反應(yīng)速率教案
探究問題框架:
1、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))
2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)
【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)歸納都有哪些因素對化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?
【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素
【板書】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性
外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學(xué)反應(yīng)的影響
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】
濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大
【過渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?
【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?
要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設(shè)問】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。
那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?
【練習(xí)】對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?
當(dāng)加入木炭的量是否會加快化學(xué)反應(yīng)速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時(shí),對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比
2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快
【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?
【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會增大嗎?
【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大
【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。
化學(xué)反應(yīng)速率教案
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【回答】不會,因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對它們體積改變的影響很小
【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?
【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3
【理解】
【小結(jié)】對于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
篇6：化學(xué)反應(yīng)速率教案
第二章化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
第一課時(shí)
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，會用三步分析法簡單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率
子彈飛行有速率，汽車行駛有速率，化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進(jìn)行的快，如氫、氧混合氣的爆炸瞬時(shí)完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過，化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
【2—1】大理石+10ml 1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速，有大量氣泡
大理石+10ml 1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡
通過現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學(xué)反應(yīng)速率，總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。
1、定義
2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
3、公式： =
4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）
例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ，反應(yīng)開始時(shí)，N2濃度為2 mol/L，H2濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？
解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3
起始濃度（mol/L） 2 5 0
濃度變化（mol/L） 0·2 0·6 0·4
2 min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法
所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）
v（H2）=0·3 mol/（L·min）
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）
③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?④>③=②>① 。
分析：應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較大小。
注意：
（1）這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率
（2）同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
（3）物質(zhì)的量的變化量 濃度的變化量
1、向一個容積為2L的密閉容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s鐘末，測得容器內(nèi)有1·6 mol SO2 ，求2s 內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。
分析：關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。
2SO2 + O2 == 2SO3
起始濃度（mol/L） 2 1 0
濃度變化（mol/L） 1·2 0·6 1·2
2s末濃度（mol/L） 0·8
所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）
v（O2）=0·3 mol/（L·s）
v（SO3）=0·6 mol/（L·s）
2、某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。（容器的體積為2L）
解析：根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比原理計(jì)算。
3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法
課本P36 一、1、2、3
篇7：化學(xué)反應(yīng)速率教案
教材分析：
《化學(xué)反應(yīng)速率》是高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時(shí)，是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。但必修2中暫時(shí)只要求理解相關(guān)概念并會處理簡單的速率計(jì)算問題，在選修4中會對它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng)，為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。
學(xué)情分析：
學(xué)生為普通班學(xué)生，基礎(chǔ)知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。
三維目標(biāo)：
一、知識與技能：
1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法
2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算
二、過程與方法：
1. 聯(lián)系生活，通過類比學(xué)習(xí)，由舊知轉(zhuǎn)為新知，學(xué)會舉一反三
2. 通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對化學(xué)聯(lián)系生活有切身的感受，提高學(xué)生對化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
設(shè)計(jì)思路：
1.分析圖片資料，從生活中的現(xiàn)象思考生活中的化學(xué)反應(yīng)快慢。
2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個概念，再通過簡單的計(jì)算練習(xí)加深對速率的理解。
聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué)，走進(jìn)課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學(xué)目標(biāo)。
導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？”通過物理中描述物體運(yùn)動快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。
通過講解分析練習(xí)，單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。
進(jìn)行課堂練習(xí)，學(xué)生自己討論聯(lián)系，進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。
課堂小結(jié)：知識點(diǎn)梳理。
教學(xué)過程：
【教師互動】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，只是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間長短不同。例如，炸藥爆炸需要多久？（點(diǎn)燃后瞬間爆炸）；鋼鐵銹蝕需要多久？（幾年）；食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）冬天食物放幾天就壞了，夏天一天甚至半天就壞了；溶洞形成需要多久？（上千年上萬年），也就是那么長時(shí)間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些，生活中還有許多不同程度的化學(xué)反應(yīng)。
【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么？
【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢
【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的，它們是相對的。
【教師引導(dǎo)】剛才我們是通過一些現(xiàn)象從感性上判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢，那么，理性上我們應(yīng)該如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是說理論上，我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？
【學(xué)生回答】（反應(yīng)速率）
【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?？凑n本P47，什么是化學(xué)反應(yīng)速率？
【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
【教師總結(jié)】定義：化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。
【提問】從定義中我們可以看出，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對于反應(yīng)物來說，反應(yīng)速率怎么表示？
【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量
【提問】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示，那么生成物呢？生成物的反應(yīng)速率怎么表示？
【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量表示
【教師】也就是說，在一個化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值，它是一個過程值，即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值。（記）
【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值，小于零？
【學(xué)生回答】正值。
【教師點(diǎn)評】對。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。
【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出，反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用某物質(zhì)濃度的變化與時(shí)間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用v表示反應(yīng)速率，具體某個物質(zhì)的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示？
【教師提示】濃度用C表示，時(shí)間用t表示，則濃度變化表示為△C，時(shí)間變化表示為△t。
【學(xué)生回答】 v=△C/△t
【教師總結(jié)】對，速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，
即vB=△CB/△t
【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn)，寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)
【教師提問】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時(shí)間t的單位為h、min、s
【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（強(qiáng)調(diào)：L·h；L·min；Ls用括號括起來一起做分母）
【師生互動】下面我們一起來看道計(jì)算題：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率，并求出它們的比值。
分析：化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時(shí)間，便可求取其反應(yīng)速率。
【學(xué)生練習(xí)】
由題可知：反應(yīng)時(shí)間為2min，即△t=2min
H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教師點(diǎn)評總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2 、N2、NH3的平均反應(yīng)速率，說明相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結(jié)果是一樣的。
【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的。
【強(qiáng)調(diào)】由于我們用多個物質(zhì)表示速率，因此要注明是哪種物質(zhì)。
【教師提問】計(jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？
【學(xué)生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教師總結(jié)】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題：
例2：（概念的應(yīng)用）
反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少？
【提示】分析：已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化，根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。你們自己計(jì)算一下C的平均反應(yīng)速率是多少？
【學(xué)生練習(xí)】
【教師點(diǎn)評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，該如何表示？
【師生互動】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。
由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由于C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，也就是說我們只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。 （這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）
【練習(xí)】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應(yīng)速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少？
【學(xué)生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出：
對于同一個化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率，且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。
前面我們知道，一個確定的反應(yīng)中：物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比，從這些計(jì)算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。
【學(xué)生筆記】一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。
【教師提問】知道這個結(jié)論之后，我們以后計(jì)算還要不要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應(yīng)速率？
【學(xué)生回答】不要，用比值計(jì)算就可以了
【教師總結(jié)】對，一個確定的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應(yīng)速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。
【思考】對于有固體參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率？為什么？
【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）
【教師講解】對，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。
因?yàn)楣腆w的濃度是一個常數(shù)，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。
【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時(shí)間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。
【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是：①反應(yīng)速率是一個平均值，而且一定大于0；②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個數(shù)值不同；③化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應(yīng)快慢是相對的，如何比較反應(yīng)的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。
【作業(yè)】優(yōu)化設(shè)計(jì)P52隨堂練習(xí)3、6（寫出解題過程）
篇8：化學(xué)反應(yīng)速率教案
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識的總結(jié)、歸納能力。
（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和規(guī)律解釋一些實(shí)際問題來提高分析和解決實(shí)際問題的能力。
[教學(xué)過程]
1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容
概念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
反表示方法：單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。
應(yīng)計(jì)算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時(shí)間）
速影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)
率外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照
等多種因素都可影響反應(yīng)速率
對于反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m
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2．化學(xué)反應(yīng)速率的分類
分類角度
從測定時(shí)間分
從反應(yīng)方向分
類型
瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率
平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值
正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
注意點(diǎn)
，化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）
通常所計(jì)算的是平均速率
通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）
3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）化學(xué)反應(yīng)過程：
①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。
④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。
（3）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）
（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。
4．化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系
條件變化
反應(yīng)體系內(nèi)變化
注意點(diǎn)
濃度增大
單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。
壓強(qiáng)增大
單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。
溫度升高
分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。
溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。可逆反應(yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。
使用正催化劑
改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。
催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。
5．條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）
，化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時(shí)）
課堂練習(xí)：
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）
（A）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
（B）單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
（C）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
（D）化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快。
3．解釋下列反應(yīng)事實(shí)：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。
4．有一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號
A的初始濃度mol·L-1
B的初始濃度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）
鋅的形狀
溫度（℃）
溶解于酸花的時(shí)間（s）
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
利用從A到F的結(jié)果：
（1）畫一幅以時(shí)間對溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。
（2）利用你所畫成的曲線圖，你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多長時(shí)間？
（4）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F為什么那么快？
課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=1.926×10-1mol·L-1·s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。
（4）對比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
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