第一篇：高二化學(xué)練習(xí)題教案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法 學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、涵義：是描述 物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位:、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ 則 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：

密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度（mol/L）8 20 0 5min后（mol/L）6 濃度變化（mol/L）

則 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 學(xué)與問(wèn)∶

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。練習(xí)

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得C=4mol/L，（H2）C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

思考與探究

提出問(wèn)題∶在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中，知道物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率也不同，那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修２之專題二相關(guān)知識(shí)，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。[推薦作業(yè)]

1、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）

4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為---------[C](A)v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-(B)v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

(D)v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

2、已知反應(yīng)A+3B

2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0．5C．2

B．

D．3

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率教案

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn) ] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過(guò)程 ] [提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）

[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。

[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]

2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[總結(jié)并板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？

（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）

[提問(wèn)]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）

[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

化學(xué)反應(yīng)速率

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

引課老師：通過(guò)這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過(guò)幾萬(wàn)年才能形成

老師：在物理上我們用什么來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢呀？

學(xué)生：速度

老師：速度就是單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫板書）

老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請(qǐng)同學(xué)們翻到課本的第47頁(yè)第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。請(qǐng)同學(xué)們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時(shí)間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫，用反應(yīng)物的濃度減少量來(lái)表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。

老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補(bǔ)充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個(gè)反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊

老師：下面我們來(lái)做一個(gè)題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)看PPT上的這個(gè)題,在 N

2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開(kāi)始至2秒，氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)?,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？

學(xué)生：做題，回答

老師：你們算出來(lái)的用氮?dú)鈦?lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對(duì)，VN2等于氮?dú)夥磻?yīng)前的濃度0.6減去反應(yīng)后的濃度0再除以時(shí)間2s，結(jié)果等于0.3mol/(L.s)，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來(lái)做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學(xué)們理解不？

同學(xué)：理解

老師：同學(xué)們看這個(gè)題，下列反應(yīng)過(guò)程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：A.食物腐敗

老師：很好，在這個(gè)題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來(lái)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？

同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁

老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)

老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)同學(xué)們先看書上的實(shí)驗(yàn)2-5，看了我們?cè)賮?lái)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的視頻。同學(xué)們，我們一起來(lái)填這個(gè)表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來(lái)回答哈。

學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快

老師：回答的很好，由這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師：請(qǐng)同學(xué)們將結(jié)論寫在實(shí)驗(yàn)2-5的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？

學(xué)生：記好了

老師：下面我們接著看實(shí)驗(yàn)2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象哈?？赐炅耍覀円黄饋?lái)填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。

老師：那加入三氯化鐵后呢？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生

老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒(méi)有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：是的。

老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)總結(jié)一下

學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個(gè)因素，不過(guò)催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書）。同學(xué)們課后自己閱讀書上的科學(xué)視野-神奇的催化劑。

老師：書上就只有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒(méi)有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個(gè)問(wèn)題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

老師：第二個(gè)問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

學(xué)生：。。

老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個(gè)因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。

老師：我們看第三個(gè)問(wèn)題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

學(xué)生：。。。

老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書）

老師：下面看最后一個(gè)問(wèn)題，同學(xué)們自己看，這個(gè)問(wèn)題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？

學(xué)生：濃度

老師：很好，這個(gè)問(wèn)題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，是不是因?yàn)榱蛩岬臐舛冉档土搜?？再添加一些適當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群?，是不是濃度增大了？因此，氣泡又重新增多起?lái)。那由此問(wèn)題我們可以總結(jié)出什么？

學(xué)生：。。

老師：很好，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師： 板書

化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達(dá)式：

4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因（主要原因）：物質(zhì)自身的性質(zhì) 2.外因：

溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

催化劑：當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

接觸面積：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物的狀態(tài)：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

第四篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案（模版）

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念;

②學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法;

④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算

學(xué)習(xí)過(guò)程：

思考與歸納：

問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示?有什么特點(diǎn)?思考后請(qǐng)完成下列空白：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)表達(dá)式：，單位：。

(3)同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義

(填相同或不同：)。

(4)各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍，則氫氣的消耗的速率為。例

1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始濃度(mol/L)2 1 0

變化了的濃度(mol/L)20.8(20.8)/2 20.8

所以：v(SO2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

V(O2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L1.S1

V(SO3)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答：

例

2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。

解：前5min：v(A)=(10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1

后5min：v(A)=(4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1

10min內(nèi)：v(A)=(10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1

思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

(1)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)(只有大小無(wú)方向)

(2)求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

(3)對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比(表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì))。

練習(xí)：

1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為()

A、v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

例

3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(L.s)② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s)④ v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸?/p>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：

1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時(shí)間為

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL-1min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1

C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1

3、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010molL-1s-1B。(O2)=0.0010molL-1s-1

C.(NO)=0.0010molL-1s-1D。(H2O)=0.045molL-1s-1

4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是()

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

參考答案：

1、C

2、C

3、C D、B

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來(lái)，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案能給您帶來(lái)幫助！下面請(qǐng)看更多頻道：

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率

一堂化學(xué)公開(kāi)課的評(píng)課實(shí)錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來(lái)源：轉(zhuǎn)載 作者：熊言林 黃 萍 時(shí)間：2009-2-19 21:51:36 點(diǎn)擊次數(shù)：3504

摘要 記錄了一堂化學(xué)公開(kāi)課的評(píng)課情況。這次評(píng)課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學(xué)探究，改變了教與學(xué)的方式，彰顯學(xué)生自主、探究與合作學(xué)習(xí)的作用。通過(guò)這次評(píng)課，促進(jìn)了化學(xué)老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關(guān)措施的落實(shí)。

關(guān)鍵詞 化學(xué)公開(kāi)課 授課過(guò)程 評(píng)課實(shí)錄 思考

安徽省教育學(xué)會(huì)中學(xué)化學(xué)教育專業(yè)委員會(huì)2007年學(xué)術(shù)年會(huì)，在安徽師范大學(xué)隆重召開(kāi)，應(yīng)邀的有清華大學(xué)化學(xué)系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學(xué)教研員、全省各地市的化學(xué)教研員和一線的優(yōu)秀化學(xué)教師，約150人，可謂人才濟(jì)濟(jì)。在會(huì)議中，給我們印象最深的是一堂化學(xué)公開(kāi)課，也稱為觀摩課。值得關(guān)注的是，參加這次公開(kāi)課的評(píng)委是上述的150多名化學(xué)專家、教研員和一線老師，通過(guò)他們的精彩評(píng)課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學(xué)教學(xué)研究工作的開(kāi)展帶來(lái)一些借鑒作用。這堂公開(kāi)課的授課過(guò)程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的公開(kāi)課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學(xué)生上課，聽(tīng)課學(xué)生則由蕪湖市田家炳中學(xué)的高一某班學(xué)生組成。那天下午由授課老師、學(xué)生和上面提到的評(píng)委老師齊聚在安徽師范大學(xué)的一個(gè)多媒體教室里，進(jìn)行了一堂別開(kāi)生面的化學(xué)課。因本文重點(diǎn)是關(guān)于這堂公開(kāi)課的評(píng)課情況方面的，所以在這里就不對(duì)這堂課的授課過(guò)程進(jìn)行詳細(xì)記錄，對(duì)授課內(nèi)容也不一一展開(kāi)。下面只重點(diǎn)介紹一下這堂課的幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及老師講解為主的教學(xué)方式）。

［教學(xué)環(huán)節(jié)1］ 開(kāi)始上課，老師同學(xué)相互問(wèn)候，老師作了簡(jiǎn)短的自我介紹后就開(kāi)始本節(jié)課的學(xué)習(xí)（因?yàn)閹熒静皇煜ぃ蠋熓紫扔肞PT展示了授課題目

——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素。

剛開(kāi)始老師讓學(xué)生們聯(lián)系生活實(shí)際，自由討論在體育活動(dòng)中同學(xué)們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關(guān)聯(lián)，如果有關(guān)聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過(guò)聽(tīng)取學(xué)生的討論，和學(xué)生共同總結(jié)了速率的作用，然后導(dǎo)入本節(jié)課內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)速率。

［教學(xué)環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個(gè)例題，給同學(xué)2分鐘思考時(shí)間。接下來(lái)，授課老師讓一位學(xué)生在黑板上做該題。然后在老師引導(dǎo)下，大家對(duì)該題進(jìn)行討論。隨即老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)速率的單位，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)該單位給予足夠的重視。

［教學(xué)環(huán)節(jié)3］ 討論反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，分別從濃度、溫度和催化劑方面來(lái)做實(shí)驗(yàn)并討論總結(jié)。老師先讓學(xué)生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，兩兩合作，選取預(yù)先放在課桌邊的實(shí)驗(yàn)藥品及實(shí)驗(yàn)用品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，最后學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實(shí)驗(yàn)結(jié)論，讓學(xué)生思考和交流。在整個(gè)課堂實(shí)驗(yàn)中，授

課老師給予學(xué)生充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的自主探究、合作學(xué)習(xí)。

［教學(xué)環(huán)節(jié)4］ 老師總結(jié)這次課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準(zhǔn)備好的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的習(xí)題，讓學(xué)生集體回答，最后老師在結(jié)束本次課的同時(shí)給同學(xué)留下一個(gè)問(wèn)題進(jìn)行課后思考。隨即老師在同學(xué)的熱情洋溢的歡笑聲中結(jié)束了本次課的學(xué)習(xí)。（本次課大約用時(shí)50分鐘）專家老師評(píng)課的具體情況

本次公開(kāi)課結(jié)束后，大家開(kāi)始評(píng)課。下面我們來(lái)看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學(xué)教師對(duì)本次課的評(píng)課情況。

首先，由安徽省教科院化學(xué)教研員、特級(jí)教師夏建華老師上臺(tái)作了評(píng)課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。首先，他贊揚(yáng)了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標(biāo)，即知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的目標(biāo)。學(xué)生既很好地掌握了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，又在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到了過(guò)程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關(guān)心和諄諄教導(dǎo)下獲得了良好的情感體驗(yàn)。他介紹了授課老師在同學(xué)做以溫度為反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，給同學(xué)倒熱水進(jìn)行加熱反應(yīng)時(shí)是面帶微笑的，讓同學(xué)感受到了老師的關(guān)懷之情。第二，他認(rèn)為授課老師是在用教科書教，而不是機(jī)械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚(yáng)了授課老師對(duì)教材進(jìn)行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進(jìn)課堂。而不是單純地按書本上的來(lái)講課，給我們的教學(xué)創(chuàng)造了更大的空間，帶來(lái)了新的視野。第四，他認(rèn)為授課老師很好地把科學(xué)探究作為突破口。讓學(xué)生多做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)更多的東西，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來(lái)。另外，他還給我們一個(gè)啟迪，那就是一堂好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？讓我們大家思考。最后他強(qiáng)調(diào)了師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的重要性。教師要根據(jù)知識(shí)的重點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系精心設(shè)計(jì)有機(jī)聯(lián)系的問(wèn)題組，安排好設(shè)疑的層次與梯度，不斷提出問(wèn)題，造成懸念，引起學(xué)生探索知識(shí)的愿望。但同時(shí)也對(duì)本次課提出一個(gè)問(wèn)題——學(xué)生在上課時(shí)沒(méi)有問(wèn)題。這一點(diǎn)是我們不容忽視的。愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)：“提出一個(gè)問(wèn)題，往往比解決一個(gè)問(wèn)題更重要?！边@也給以后的教學(xué)提出了建議，要多鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，思考問(wèn)題。

其后是一位來(lái)自合肥市的特級(jí)教師談了自己的觀點(diǎn)。第一點(diǎn)是作為一個(gè)老師，上過(guò)這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達(dá)到教學(xué)效果。他提出在做反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以讓學(xué)生放得更開(kāi)，自己找2種反應(yīng)物來(lái)反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，開(kāi)拓學(xué)生的視野。第二就是老師在講化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題時(shí)語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)，化學(xué)用語(yǔ)要用得正確和恰當(dāng)。正確地使用化學(xué)用語(yǔ)，也是化學(xué)教師必備的科學(xué)素養(yǎng)之一。最后他提出一個(gè)問(wèn)題，就是一個(gè)教案上到什么程度才是真正的結(jié)束。有時(shí)我們上到快下課時(shí)還沒(méi)有上完所計(jì)劃的教學(xué)內(nèi)容時(shí)，我們是否有必要非得延長(zhǎng)時(shí)間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？

接下來(lái)發(fā)言的是一位一線的高中化學(xué)老師。他首先提出，我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，既要設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，又要對(duì)學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)。比如在培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力時(shí)，要從實(shí)驗(yàn)等多角度來(lái)考慮，同時(shí)要考慮心理學(xué)上提出的“三序”問(wèn)題，即學(xué)生的認(rèn)知順序、心理發(fā)展順序及知識(shí)的邏輯順序，爭(zhēng)取在培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力這一塊提供更多的方法，開(kāi)拓出新的思路。還有一點(diǎn)，他覺(jué)得我們?cè)谡n堂學(xué)習(xí)中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關(guān)有用的圖片來(lái)幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們?cè)谥v解化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，老師可以指導(dǎo)學(xué)生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有一個(gè)直觀的認(rèn)識(shí)。而這位老師上課時(shí)可能就忽略了這一點(diǎn)?？赡茉谖覀兊恼n堂教學(xué)中，大多數(shù)老師在講課時(shí)只是叫學(xué)生自己看圖，并沒(méi)有給學(xué)生講明從圖片中能認(rèn)識(shí)到什么問(wèn)題，或者對(duì)圖片不重視，上課根本就沒(méi)有提及課本上的圖片，導(dǎo)致有些學(xué)生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會(huì)讓老師和學(xué)生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個(gè)拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學(xué)中都能很好地重視圖片的作用。他說(shuō)授課老師通過(guò)舉有關(guān)跑步情況的例子，討論和速率的關(guān)系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個(gè)問(wèn)題，就是老師在授課過(guò)程中，舉恰當(dāng)而有用的例子可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及理解課本內(nèi)容。他回憶了當(dāng)他在給學(xué)生上這堂有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的課時(shí)，在講到同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的快慢是由它們的化學(xué)特性決定的，但整個(gè)化學(xué)反應(yīng)是保持一致的。他當(dāng)時(shí)考慮到有很多學(xué)生并不能很好地理解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，就打了一個(gè)很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉(zhuǎn)動(dòng)速度不一樣，這就好比同一個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率有快慢，但汽車是整體運(yùn)行的，各個(gè)車輪總的運(yùn)行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個(gè)反應(yīng)整體是一致的，學(xué)生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學(xué)生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識(shí)難點(diǎn)了。所以他啟發(fā)在場(chǎng)的老師以后在給學(xué)生上課時(shí)，可以嘗試舉出有用的例子來(lái)幫助學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容。恰當(dāng)?shù)睦?，能夠啟迪學(xué)生的思維，使他們茅塞頓開(kāi)，比反復(fù)講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場(chǎng)的老師、同學(xué)的鼓掌和贊揚(yáng)。

最后請(qǐng)了本次年會(huì)的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評(píng)課。他首先贊揚(yáng)了該授課老師時(shí)刻關(guān)注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個(gè)問(wèn)題：第一，他建議老師要讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)是一門什么科學(xué)，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二，他提到了做定性實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有參比性。如果沒(méi)有參照物對(duì)比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能沒(méi)有很強(qiáng)的說(shuō)服力。在實(shí)驗(yàn)這一塊，他建議老師要嘗試改變實(shí)驗(yàn)的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這樣也符合科學(xué)探究的精神，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來(lái)。最后，宋教授還提出一個(gè)問(wèn)題，那就是這一堂課設(shè)計(jì)是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學(xué)生做實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了以前并沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)揮他們?cè)趯W(xué)習(xí)中的特長(zhǎng)。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評(píng)課，在場(chǎng)的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽(tīng)，現(xiàn)場(chǎng)氣氛也特別好，大家感覺(jué)受益匪淺，覺(jué)得能有這樣一個(gè)很好的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，感到特別高興，同時(shí)也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)。對(duì)此次評(píng)課的幾點(diǎn)思考

聽(tīng)了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評(píng)課，很受啟發(fā)。我們覺(jué)得，對(duì)于一堂課可以從多方面進(jìn)行評(píng)課，比如這堂課設(shè)計(jì)的怎么樣、教學(xué)媒體運(yùn)用是否恰當(dāng)、課堂語(yǔ)言表述是否正確、學(xué)生聽(tīng)課表情是否陽(yáng)光、師生互動(dòng)情況是否融洽等等。只要是對(duì)這堂課中覺(jué)得它優(yōu)點(diǎn)方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見(jiàn)和建議，供大家交流和學(xué)習(xí)。在授課老師上完這堂化學(xué)課時(shí)，我們就在思考一個(gè)問(wèn)題，學(xué)生在課堂上做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師事先一定要探究。因?yàn)槿绻麑W(xué)生做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多數(shù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)不能成功，勢(shì)必會(huì)打擊學(xué)生探究熱情和學(xué)習(xí)興趣，倘若多次探究實(shí)驗(yàn)難以成功，就會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對(duì)上課所需要做的實(shí)驗(yàn)有一個(gè)很好地了解，對(duì)成功率低的或者實(shí)驗(yàn)難度較大的，要改變操作方法，或者對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，同時(shí)，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開(kāi)放性探究。

其實(shí)我們進(jìn)行公開(kāi)課評(píng)課的目的還是在于促進(jìn)化學(xué)老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學(xué)生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過(guò)這次課的點(diǎn)評(píng)，能夠起到一個(gè)拋磚引玉的作用，就像一位老師說(shuō)的，通過(guò)老師的評(píng)課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。同時(shí)在新課程開(kāi)始實(shí)施還不很長(zhǎng)時(shí)間里，多進(jìn)行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實(shí)施有效教學(xué)提供一個(gè)很好的促進(jìn)和交流的平臺(tái)。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。