第一篇：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(2課時)（范文）

氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

備課人 唐迎春

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

①使學(xué)生初步會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng), ②并學(xué)會用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)

③會判斷氧化劑和還原劑，初步會比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 情感目標(biāo):對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點的教育

教學(xué)任務(wù)及教材分析 教學(xué)方法：

在新課程指導(dǎo)下，采用示例－學(xué)生觀察－分析討論－歸納和小結(jié)的教學(xué)方法。課時分配：

第一課時：用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念,并學(xué)會用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)； 第二課時：“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)初步會比較氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱

教學(xué)過程

一、在復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上知道氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù) 導(dǎo)入新課 說出下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型

①HCl+NaOH=NaCl+H20

②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是?判斷的依據(jù)? 小結(jié) 元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)－氧化還原反應(yīng) 設(shè)問 元素的化合價為什么會發(fā)生變化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 標(biāo)出鈉元素和氯元素的化合價

② 鈉元素和氯元素的化合價是如何變化的?為什么? ③ 鈉原子失去電子總數(shù)和氯原子得到的電子總數(shù)有何關(guān)系? ④ 該反應(yīng)中元素化合價為什么會發(fā)生變化? 指出鈉元素和氯元素的化合價及其變化,并分析變化的原因,尋找化合價變化與得失電子總數(shù)之間的關(guān)系

弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

討論小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價之所以發(fā)生變化,是因為有電子的轉(zhuǎn)移.2氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(即化合價升、降總數(shù)相等)3.氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)(即化合價升高的反應(yīng))還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(即化合價降低的反應(yīng))4 氧化劑：得到電子（即化合價升高）的反應(yīng)物 還原劑：失去電子（即化合價降低）的反應(yīng)物

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來解決實際問題

問題1 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并指出氧化劑和還原劑。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

設(shè)問 該如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？

示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl

【觀察與思考】

①該表示中有幾條箭頭？每個箭頭前后所指元素有什么特點？

-②在計算得到和失去電子數(shù)時，通常表示為a×b e a、b 分別表示什么數(shù)？

板書

1、雙線橋法

跨越等號兩短；箭頭所指元素為同種元素； a: 化合價變化的原子個數(shù) b: 一個原子化合價的變化

通過示例的分析,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,分析問題的能力

問題2 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

⑤MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 觀察與思考

①箭頭前后所指元素有什么特點？

②箭頭的指向和元素原子得失電子（化合價升、降）的關(guān)系？ ③與雙線橋相比有什么不同點？

在解決問題的過程中,加深對雙線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 初步學(xué)會用單線橋來分析氧化還原反應(yīng) 歸納 2 單線橋

①從失電子元素指向得電子元素；

②從還原劑指向氧化劑；

③從箭頭上只標(biāo)電子的數(shù)目，不標(biāo)得失

在解決問題的過程中,加深對單線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 問題3 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通過信息閱讀，了解氧化性和還原性的概念，在運用的過程中了解氧化性和還原性相對強(qiáng)弱判斷的常用方法。

信息拓展閱讀

信息提示：氧化性是指得到電子的能力；

還原性是指失電子的能力。

①氧化劑表現(xiàn)出，還原劑表現(xiàn)出 ②得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性 ③氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷： 1．由氧化還原反應(yīng)的方向判斷

2．由元素的金屬性或非金屬性判斷：

元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱；單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。

教后反思

第二篇：氧化還原反應(yīng)教案2

氧化還原反應(yīng)教案3 化合價升降法配平方程式

在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

氧化與還原的反應(yīng)是同時發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

判斷依據(jù)

無機(jī)反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)?？梢杂脕砼袛嘌趸€原反應(yīng)的發(fā)生。

反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型

歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。（例如NO2和水的反應(yīng)，或Cl2和水的反應(yīng)）

歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價沒變，所以不是氧化還原反應(yīng)。

記憶口訣

得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標(biāo)化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

“氧氧得意”?！斑€還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價態(tài)的高低。

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。

氧化數(shù)法配平基本原則是：反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值，或得失電子的總數(shù)相等。

用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是： 1．先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。

2．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數(shù)。3．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。

4．按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)。

5．配平方程式中兩邊的H和O的個數(shù)。

根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H+，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H+或OH－。

6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

基本原則

質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E

1.標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的氧化數(shù)。2.列升降：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù)：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。

4.配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：

1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應(yīng)物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）2.自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）

3.同一反應(yīng)物中有多種元素變價，可將該物質(zhì)作為一個整體考慮，即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價法

5.先令無法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。6.平均標(biāo)價法

7.當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴(kuò)大兩倍。8.整體標(biāo)價法

9.當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。

氧化還原性的強(qiáng)弱判定 編輯

1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)）。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強(qiáng)弱可用以下幾點判定： 3.（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強(qiáng)弱）。最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。

（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

4.當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

5.需要注意的是，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準(zhǔn)確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢

第三篇：氧化還原反應(yīng)第二課時教案

氧化還原反應(yīng)第二課時教案

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：

[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識NaCl的形成過程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

失去2×e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。化合價升高，被氧化

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價降低，被還原

[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？ [板書]

4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng)

↓ ↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書]

三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

[練習(xí)] 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）

第四篇：氧化還原反應(yīng)(第二課時)教案

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

（1）通過對化學(xué)反應(yīng)和元素化合價的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。（2）了解常見的氧化劑、還原劑。

（3）通過實驗，初步認(rèn)識物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。過程與方法：

利用分類常識，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，感受用發(fā)展的眼光看問題。教學(xué)重點：

認(rèn)識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。

根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)難點：

根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提問】上節(jié)課我們提到，利用氧學(xué)生回答 化還原反應(yīng)，可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如何實現(xiàn)從氧化鐵到鐵的物質(zhì)轉(zhuǎn)

通過回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

化？

【投影】

回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點，引出本【提問】如何從新的角度對該反應(yīng)從化合價變化角度將反應(yīng)節(jié)課的內(nèi)容。進(jìn)行類型分類？ 分類。如何從新的角度對反應(yīng)物進(jìn)行分從所含元素化合價升高或?qū)W生回答。

類？

降低的角度將反應(yīng)物分類。

【板書】2.3.2氧化劑和還原劑

【提問】在氧化還原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答。化劑具有什么性質(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？②氧化劑被（氧化或還原），還原劑被（氧化或還原）。

【提問】怎樣分析一種物質(zhì)是否具學(xué)生思考、討論、記錄。有氧化性或還原性呢？ 【講解】分析物質(zhì)所含元素的化合價?！咎釂枴吭鯓臃治鑫镔|(zhì)中所含元素的化合價呢？ 【講解】

1、了解常見元素的常見化合價。一般規(guī)律：

【提問】物質(zhì)中所含元素的化合價學(xué)生思考、討論、回答。可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適

結(jié)合老師的講解，以類比的方法，將初中的知識發(fā)展到高中階段。

讓學(xué)生聯(lián)系氧化還原的知識，建立分

析物質(zhì)的新觀點。

感受并學(xué)習(xí)分析方

法。

小結(jié)分析方法和常

用規(guī)律，讓學(xué)生能

很好地應(yīng)用。提出新的問題，用疑問激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考。

合做常見的還原劑嗎？

請大家以氯化鈉為素材進(jìn)行討論?！局v解】并介紹一些常見元素的較穩(wěn)定的化合價。

【提問】怎么分析物質(zhì)中的重點元學(xué)生思考、回答。素，即核心元素？ 信息：銅與濃硫酸反應(yīng) 信息：硝酸能與許多金屬反應(yīng)

【提問】哪些常見的物質(zhì)能在氧化學(xué)生思考回答 還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？

布置任務(wù)：閱讀課本P37最后一段。

引導(dǎo)學(xué)生分析其中的核心元素?！拘〗Y(jié)】∴了解常見元素的常見化合價，再分析物質(zhì)中核心元素的價態(tài)，即可預(yù)測其可能具有的氧化性或還原性。

【提問】現(xiàn)有物質(zhì)H2O2，①預(yù)測其學(xué)生討論、回答?？赡芫哂械男再|(zhì)（從氧化還原角度）

②怎樣驗證你的預(yù)測是否正確？ 某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案： 實驗一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。

實驗二：取適量碘化鉀溶液于試管

以具體的實例，引導(dǎo)學(xué)生尋找并分析物質(zhì)中的核心元素，尋求這方面的突破。

利用書上的實例，進(jìn)一步熟悉尋找并分析物質(zhì)中的核心元素的方法。

結(jié)合實驗方案設(shè)計，學(xué)以致用，體驗成功的感覺，體會實踐出真知的真理。

中，滴加雙氧水。

請分析該同學(xué)的設(shè)計意圖，并預(yù)測實驗現(xiàn)象。

【小結(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。

【小結(jié)】 【作業(yè)】

幫助學(xué)生理清思路，加深印象。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）

氧化還原反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1、理解、學(xué)會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、認(rèn)識化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學(xué)會氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2、過程與方法

1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

3、情感態(tài)度與價值觀

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅

二、重點難點：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋

四、教學(xué)思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

2.回顧初中知識

3.通過分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

6.歸納得出四種基本反應(yīng)類型與其關(guān)系

7.分析化合價升降的原因，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：單雙線條

五、教學(xué)過程

（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識、總結(jié)。

（二）教師活動

問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請各舉一例。板書：

一、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型？請判斷 是哪類反應(yīng)，有何特點？

板書：

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：

二、氧化還原反應(yīng) 過渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？

小結(jié)：通過同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。

板書：

2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書

3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價降低，被還原

（2）單線橋法（補(bǔ)充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評述：將學(xué)生的練習(xí)講評，糾正其中的錯誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

六、總結(jié)：我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

八、板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系