第一篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時教案 新人教版必修1

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第2課時

［課時教案］備選例題

例1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對這一反應(yīng)的描述正確

轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 解析：標出反應(yīng)情況：

再由各反應(yīng)物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的－1價升為反應(yīng)后高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價，化合價升

中的0價，化合O中的一個氫由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后價降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在反應(yīng)①中還原性為：在反應(yīng)②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。

例4 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價顯-2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。

答案：A

［課時練案］備選習(xí)題

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯；氧化還原反應(yīng)要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋。現(xiàn)有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧

是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關(guān)化合價的計算。

方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設(shè)元素R在中的化合價為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設(shè)元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗的氣體成分是___________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗司機是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是

。當(dāng)1 mol

完全反應(yīng)時，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個反應(yīng)中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應(yīng)。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。

（2）①為非氧化還原反應(yīng)，化合價降低，是氧化劑。③中

是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變?yōu)?，S元素化合價升高，是還原劑。

變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2 L。計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。

（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標準狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應(yīng)，但只有mol HCl被氧化。因此，當(dāng)有11.2 L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應(yīng)的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

還原劑：HCl 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。

中Fe元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Fe元素一共升高了6價，即轉(zhuǎn)移6個電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，即轉(zhuǎn)移2個電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質(zhì)；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學(xué)方程式上標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價變?yōu)?2價，化合解析：上述反應(yīng)中，N元素由0價變?yōu)?3價，化合價降低，價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的實例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學(xué)問：皮膚的顏色是健美的重要標志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物?；瘜W(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當(dāng)加入維生素C（具有還原性）時，則可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物?，F(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過氧化物。維生素E則具有抑制它們的過氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。二硫鍵非常堅固，只有通過化學(xué)變化才能打開，它對頭發(fā)的變形起著重要的作用。

盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長線形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論基礎(chǔ)。

氧化反應(yīng) 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無色的新物質(zhì)。依靠這個反應(yīng)，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時使用熱風(fēng)或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過程。使用過氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應(yīng)產(chǎn)物是水，因而不會造成任何傷害。

還原反應(yīng) 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學(xué)冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個硫原子各與一個氫原子結(jié)合，形成兩個巰基（—SH），從而使一個胱氨酸被還原為兩個半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯開的半胱氨酸上巰基基團再經(jīng)過氧化劑（在冷燙藥水中稱為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來一定程度的剛韌性，同時也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：

化學(xué)方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）

反應(yīng)物濃度對產(chǎn)物的影響 氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當(dāng)程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。例如，硝酸參與的反應(yīng)，它的還原產(chǎn)物常見的有、NO、（形成）等。在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來說，硝酸越稀，氮元素的化合價降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價降低得就越少，它被還原的程度就越?。ㄐ枰獜娬{(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強）。一般來說，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol·的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產(chǎn)物主要是,6

。當(dāng)然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質(zhì)有關(guān)。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應(yīng)，用濃硫酸時，其被還原成是氧化劑。

溫度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質(zhì)，當(dāng)與強堿反應(yīng)時，它的產(chǎn)物便取決于強堿溶液的溫度：常溫或低溫時，產(chǎn)物為次鹵

；用稀硫酸時，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 催化劑對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮氣還是一氧化氮取決于有無催化劑。若沒有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮氣；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮。

反應(yīng)物間的用量對氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響 相同的反應(yīng)物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點主要對含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質(zhì)中氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分別是。

根據(jù)上述條件對氧化還原反應(yīng)的影響可知，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應(yīng)物的反應(yīng)，因其反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化還原產(chǎn)物時，應(yīng)充分考慮反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響這一重要因素；否則，將導(dǎo)致得出錯誤的結(jié)論。

3.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為

S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說，也是氧化還原反應(yīng)。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進行。

我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

人和動物通過呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時放出能量，并把能量轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能。這種化學(xué)能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。

第二篇：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(2課時)（范文）

氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

備課人 唐迎春

教學(xué)目標：

知識目標：

①使學(xué)生初步會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng), ②并學(xué)會用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)

③會判斷氧化劑和還原劑，初步會比較氧化性和還原性的相對強弱 情感目標:對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點的教育

教學(xué)任務(wù)及教材分析 教學(xué)方法：

在新課程指導(dǎo)下，采用示例－學(xué)生觀察－分析討論－歸納和小結(jié)的教學(xué)方法。課時分配：

第一課時：用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念,并學(xué)會用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)； 第二課時：“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)初步會比較氧化性和還原性的相對強弱

教學(xué)過程

一、在復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上知道氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù) 導(dǎo)入新課 說出下列化學(xué)反應(yīng)的基本類型

①HCl+NaOH=NaCl+H20

②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是?判斷的依據(jù)? 小結(jié) 元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)－氧化還原反應(yīng) 設(shè)問 元素的化合價為什么會發(fā)生變化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 標出鈉元素和氯元素的化合價

② 鈉元素和氯元素的化合價是如何變化的?為什么? ③ 鈉原子失去電子總數(shù)和氯原子得到的電子總數(shù)有何關(guān)系? ④ 該反應(yīng)中元素化合價為什么會發(fā)生變化? 指出鈉元素和氯元素的化合價及其變化,并分析變化的原因,尋找化合價變化與得失電子總數(shù)之間的關(guān)系

弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

討論小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價之所以發(fā)生變化,是因為有電子的轉(zhuǎn)移.2氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(即化合價升、降總數(shù)相等)3.氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)(即化合價升高的反應(yīng))還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(即化合價降低的反應(yīng))4 氧化劑：得到電子（即化合價升高）的反應(yīng)物 還原劑：失去電子（即化合價降低）的反應(yīng)物

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來解決實際問題

問題1 標出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并指出氧化劑和還原劑。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

設(shè)問 該如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？

示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl

【觀察與思考】

①該表示中有幾條箭頭？每個箭頭前后所指元素有什么特點？

-②在計算得到和失去電子數(shù)時，通常表示為a×b e a、b 分別表示什么數(shù)？

板書

1、雙線橋法

跨越等號兩短；箭頭所指元素為同種元素； a: 化合價變化的原子個數(shù) b: 一個原子化合價的變化

通過示例的分析,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,分析問題的能力

問題2 標出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

⑤MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 觀察與思考

①箭頭前后所指元素有什么特點？

②箭頭的指向和元素原子得失電子（化合價升、降）的關(guān)系？ ③與雙線橋相比有什么不同點？

在解決問題的過程中,加深對雙線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 初步學(xué)會用單線橋來分析氧化還原反應(yīng) 歸納 2 單線橋

①從失電子元素指向得電子元素；

②從還原劑指向氧化劑；

③從箭頭上只標電子的數(shù)目，不標得失

在解決問題的過程中,加深對單線橋的理解,領(lǐng)會得失電子數(shù)的計算方法 問題3 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通過信息閱讀，了解氧化性和還原性的概念，在運用的過程中了解氧化性和還原性相對強弱判斷的常用方法。

信息拓展閱讀

信息提示：氧化性是指得到電子的能力；

還原性是指失電子的能力。

①氧化劑表現(xiàn)出，還原劑表現(xiàn)出 ②得電子能力越強，物質(zhì)的氧化性 失電子能力越強，物質(zhì)的還原性 ③氧化性和還原性相對強弱的判斷： 1．由氧化還原反應(yīng)的方向判斷

2．由元素的金屬性或非金屬性判斷：

元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱；單質(zhì)的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。

教后反思

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案(第1課時)[范文模版]

氧化還原反應(yīng)教案（第1課時）

教學(xué)目標：

1、了解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價 升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識歸納能力。

3、激發(fā)學(xué)生的求知意識，培養(yǎng)學(xué)生勤于鉆研的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中的幾個概念、雙線橋法 教學(xué)過程：

【引入】在前面我們學(xué)習(xí)物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化的時候，有接觸過氧化還原反應(yīng)，這節(jié)課我們將在原有的基礎(chǔ)上進一步的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，共同討論一些問題。

【設(shè)疑】請學(xué)生判斷反應(yīng)：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類型的反應(yīng)？（學(xué)生討論 ：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。判斷的依據(jù)是什么？（化合價有變化）

【板書】凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（特征）【設(shè)疑】它們的化合價為什么會發(fā)生改變？（學(xué)生討論）【方法指導(dǎo)】我們還是先來看下它們的電子層結(jié)構(gòu)：

Na原子最外層只有一個電子，太寂寞了，很不穩(wěn)定，隨時都想離開，Cl原子最外層有七個電子，很想再得到一個電子，再得一個就達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)它們相遇在一起的時候，剛剛好，鈉把最外層的這個不穩(wěn)定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！練w納總結(jié)】從上述分析可看出，Na失去電子變成Na，化合價升高

—了，Cl得到電子變成Cl，化合價降低了，也就是說化合價發(fā)生變化的原因是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到了氯原子上。

所以我們又可以這么認為：

【板書】凡是有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）

+ 【方法指導(dǎo)】電子的轉(zhuǎn)移不容易看出來，氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)還是化合價，得失電子與化合價的關(guān)系可舉蹺蹺板的例子幫助學(xué)生理解。

【歸納總結(jié)】【板書】電子轉(zhuǎn)移與化合價的關(guān)系：

得幾個電子，降幾價；失幾個電子，升幾價。

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑，把失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。

【板書】氧化劑：得到電子的物質(zhì)；

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

（舉兩個例子發(fā)現(xiàn)問題，強調(diào)氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物）

為了更好地說明電子的轉(zhuǎn)移情況，我們可采如下方式來表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

這種方法稱為雙線橋法（名稱的由來），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。

【方法指導(dǎo)】另舉鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察雙線橋法的注意事項（橋跨在同種元素間，箭頭指向生成物，變價的原子數(shù)目*1個原子的變價數(shù)）

【問題解決】（演板）請同學(xué)們標出下列兩個方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：

【歸納總結(jié)】【板書】升失還；降得氧（朗讀）．．．．．．

【教學(xué)小結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．氧化劑，還原劑，雙線橋法（升失還，降得氧）

【作業(yè)布置】P48：

2、3 2

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案2

氧化還原反應(yīng)教案3 化合價升降法配平方程式

在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

氧化與還原的反應(yīng)是同時發(fā)生的,即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

判斷依據(jù)

無機反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。

一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強?？梢杂脕砼袛嘌趸€原反應(yīng)的發(fā)生。

反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型

歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。（例如NO2和水的反應(yīng)，或Cl2和水的反應(yīng)）

歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價沒變，所以不是氧化還原反應(yīng)。

記憶口訣

得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還

解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】（化合價升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，上標升失氧，下標降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

“氧氧得意”?！斑€還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價態(tài)的高低。

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。

氧化數(shù)法配平基本原則是：反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值，或得失電子的總數(shù)相等。

用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是： 1．先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。

2．標出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數(shù)。3．標出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。

4．按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)。

5．配平方程式中兩邊的H和O的個數(shù)。

根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H+，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H+或OH－。

6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標出發(fā)生變化的元素的化合價，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。

②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

基本原則

質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E

1.標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出變價元素的氧化數(shù)。2.列升降：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù)：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。

4.配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：

1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應(yīng)物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）2.自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）

3.同一反應(yīng)物中有多種元素變價，可將該物質(zhì)作為一個整體考慮，即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價法

5.先令無法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。6.平均標價法

7.當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大兩倍。8.整體標價法

9.當(dāng)某一元素的原子或原子團（多見于有機反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標價。

氧化還原性的強弱判定 編輯

1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無關(guān)）。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： 3.（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強弱）。最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。

（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

4.當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，如氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

5.需要注意的是，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢

第五篇：氧化還原反應(yīng)第二課時教案

氧化還原反應(yīng)第二課時教案

教學(xué)目標

（一）知識目標

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學(xué)生運用概念去分析問題和解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：

[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

[提問]什么叫化合價？化合價的數(shù)值是如何確定的？

[過渡]元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書]

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認識NaCl的形成過程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：

失去2×e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)?；蟽r升高，被氧化

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價降低，被還原

[結(jié)論]對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)嗎？ [板書]

4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應(yīng)

↓ ↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書]

三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法 [討論] 雙線橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書寫雙線橋時應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標出變價元素的化合價。

（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

[練習(xí)] 用“雙線橋法”標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）