第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律》單元檢測(cè)題

一、單選題(共15小題)

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()

A．

g

Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

B．

4.48

L

NH3中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

C．

S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

D．

PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()

A．

若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿

B．

若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．

若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6

D．

若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素

4.X、Y、Z、W均為元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之和與X、W元素原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()

A．

原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

C．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

D．

Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

5.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()

A．

a是一種活潑的非金屬元素

B．

c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

C．

b的氫化物很穩(wěn)定

D．

b元素的最高化合物為＋7價(jià)

6.0.1

mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1

g，這種元素是()

A．

Na

B．

Mg

C．

Fe

D．

Al

7.下列化合物中只有共價(jià)鍵的是()

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

(NH4)2SO4

D．

H2SO4

8.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()

A．

HCl

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

NH4NO3

9.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是()

A．

均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子

B．

單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．

由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大

10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A．

含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14C

B．

氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．

氧離子的電子式：·

D．

氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

11.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()

A．

CH4

B．

NH

C．

NH

D．

Cl－

12.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的強(qiáng)；A，B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A，B，C，E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

A．

D＞B＞A＞C＞E

B．

A＞B＞C＞E＞D

C．

D＞B＞E＞A＞C

D．

D＞E＞B＞A＞C

13.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子或陽(yáng)離子的是()

A．

B．

C．

D．

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()

A．

次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．

乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

C．

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．

丙烷分子的球棍模型：

15.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是()

A．

Tl是鉈的元素符號(hào)

B．

鉈元素的中子數(shù)81

C．

鉈位于第六周期ⅢA族

D．

鉈屬于金屬元素

二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)

16.某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為_______________________________________。

(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為________________________________________________。

(6)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是_____________________________。

(7)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________________________________。

17.某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸

(2)儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

18.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。

實(shí)驗(yàn)儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))：

寫出實(shí)驗(yàn)①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：___________________________________________________________。

(4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________________。

三、計(jì)算題(共3小題)

19.有X、Y、Z三種元素：

(1)X元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)為9的核素表示為________。

(2)Y元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)2

g

ZO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7

g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?/p>

17.55

g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

21.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100

mL

1.7

mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH－)＝0.1

mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)

。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。

(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。

(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________，被還原氯氣的物質(zhì)的量為________。

(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。

四、填空題(共3小題)

22.A、B、C是短周期三種相鄰的元素，A、B同主族，B、C同周期；這三種元素的原子序數(shù)之和為38，最外層電子數(shù)之和為16。

(1)則它們的元素符號(hào)分別為A________，B________，C________。

(2)A元素位于元素周期表的第______周期第______族。

23.下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：

(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．極性共價(jià)鍵

B．非極性共價(jià)鍵

C．離子鍵

(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_________(填離子符號(hào))。

(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開__________________________________

(填離子符號(hào))。

(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：__________________。

24.在下列物質(zhì)中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。

(1)只有非極性鍵的是________。

(2)只有極性鍵的是________。

(3)只有離子鍵的是________。

(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是________。

(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是________。

(6)屬于離子化合物的是________。

(7)屬于共價(jià)化合物的是________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】78

g

Na2O2的物質(zhì)的量是1

mol，晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4.48

L

NH3的物質(zhì)的量不一定是0.2

mol，其中不一定含有0.6NA個(gè)N—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2Cl2是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，C項(xiàng)正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】D

【解析】選項(xiàng)A、B、C中的2號(hào)、10號(hào)、18號(hào)等稀有氣體元素，應(yīng)位于元素周期表的最右端。

3.【答案】B

【解析】同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，其金屬性(氫氧化物堿性)逐漸減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；HnXOm是強(qiáng)酸，說明X是活潑性非金屬，原子序數(shù)Y＞X，非金屬性Y＞X，選項(xiàng)B正確；Y為氧時(shí)，Z為氟(無正價(jià))；當(dāng)Y為硫時(shí)，Z為氯(最高正價(jià)為＋7價(jià))，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Y位于第三周期時(shí)，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

4.【答案】A

【解析】X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；由題意可知：Y為鋁元素，Z為硅元素，W為鉀元素。X氣態(tài)氫化物水的穩(wěn)定性比硅烷強(qiáng)(X＞Z)；最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鉀的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)(Y＜W)；Y的氧化物(Al2O3)是兩性氧化物，Z的氧化物(SiO2)是酸性氧化物。

5.【答案】C

【解析】由圖可知：短周期元素a為氦(化學(xué)性質(zhì)不活潑)，b為氟(氫化物很穩(wěn)定、無正價(jià))，c為硫(硫酸為強(qiáng)酸)。

6.【答案】B

【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為

n(M)∶n(Cl)＝0.1

mol∶＝1∶2

氯化物的化學(xué)式為MCl2，該金屬元素為鎂元素。

7.【答案】D

【解析】Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NH4-與SO42-間以離子鍵結(jié)合，NH4-中N與H，SO42-中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。

8.【答案】D

【解析】HCl中只有共價(jià)鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

9.【答案】B

【解析】堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確。

10.【答案】A

【解析】氯離子原子核的核電荷數(shù)為17，選項(xiàng)B不正確；氧離子的電子式應(yīng)加中括號(hào)，選項(xiàng)C不正確；氯化鎂的電子式中氯離子不能合并，選項(xiàng)D不正確。

11.【答案】C

12.【答案】A

【解析】比較金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①金屬活動(dòng)順序表，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，③與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。

13.【答案】C

【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)≤8(K層為最外層時(shí)電子數(shù)≤2)；

陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)＝8(K層為最外層時(shí)電子數(shù)＝2)；

陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)＝8(K層為最外層時(shí)電子數(shù)＝2)；

原子、陰離子、陽(yáng)離子其最外層電子數(shù)都可能為8或2，選項(xiàng)C正確。

14.【答案】D

【解析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，C2H6O為乙醇的分子式，B錯(cuò)誤；硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，D正確。

15.【答案】B

【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號(hào)為Tl，其相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，由“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。

16.【答案】(1)分液漏斗(2)還原性和酸性(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣(6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(7)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

【解析】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，生成黃綠色氣體Cl2，Cl2與KI反應(yīng)生成I2和KCl，I2使試紙變藍(lán)色；在B、C中均發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，其中浸有NaOH溶液的棉花用于吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣。

17.【答案】(1)分液漏斗　A(2)圓底燒瓶　D(3)澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

【解析】稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳生成，由此可說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子的能力越強(qiáng)。

18.【答案】(1)同周期(2)①試管?、诰凭珶簟、蹫V紙　④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)B　F　A　C　D　E?、費(fèi)g＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑?、贑l2＋Na2S===S↓＋2NaCl

隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子束縛能力增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。

(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時(shí)需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)行。

(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。

(5)實(shí)驗(yàn)①③說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)④⑤說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實(shí)驗(yàn)②可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

19.【答案】(1)8　10　O(2)21(3)32

20.【答案】(1)15

g(2)43.8%

【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。

由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2可知，1

mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5

g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7

g－17.55

g＝9.15

g

原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15

g÷91.5

g·mol－1×150

g·mol－1＝15

g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7

g－15

g＝11.7

g

氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝43.8%

21.【答案】(1)0.16

mol(2)0.03

mol　0.05

mol(3)6.96

g

【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1

L×1.7

mol·L－1＝

0.17

mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1

L×0.1

mol·L－1＝

0.01

mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17

mol－0.01

mol＝0.16

mol。

(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16

mol÷16×8＝0.08

mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08

mol÷8×6÷2＝0.03

mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08

mol－0.03

mol

＝0.05

mol。

(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08

mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋

Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08

mol×87

g·mol－1＝6.96

g。

22.【答案】(1)N　P　S

(2)二?、魽

【解析】設(shè)A或B元素最外層電子數(shù)為x，則C最外層電子數(shù)為x＋1或x－1：

若為x－1，則2x＋(x－1)＝16，解得x＝17/3，不符合題意；

若為x＋1，則2x＋(x＋1)＝16，解得x＝5，即A、B位于第ⅤA族，C位于第ⅥA族。

設(shè)B的原子序數(shù)為n，則A的原子序數(shù)為n＋8或n－8，C的原子序數(shù)為n＋1：

n＋n＋8＋n＋1＝38，解得n＝29/3，不符合題意；

n＋n－8＋n＋1＝38，解得n＝15，B為磷元素，A為氮元素，C為硫元素。

23.【答案】(1)

(2)KF(3)2H2O22H2O＋O2↑　AB(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(5)S2－＞O2－(6)H2S

(7)

【解析】由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素。

24.【答案】(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)⑩(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨

【解析】