第一篇：化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

3、化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個(gè)電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第二篇：化學(xué)必修二期末考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

期末考試必修二復(fù)習(xí)提綱

第一章

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期(表中共有7個(gè)周期)；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族(表中共有16個(gè)族)

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；eg：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) eg：

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱（重點(diǎn)記憶）

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；越容易金屬性越強(qiáng)。

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（F、O元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱，氧化性

——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

用電子式表示出下列物質(zhì)：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

第二章

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。△④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。－－

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：v(B)＝?n(B)?c(B)＝ V??t?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

第三章

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤

反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴——碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：4?22 ?點(diǎn)燃 ?CO222 OCHO???H

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反應(yīng)：CH4?Cl2???CH3Cl?HCl4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

? 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 ???

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

點(diǎn)燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反應(yīng)：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2 ?點(diǎn)燃??? 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應(yīng)

①

+

Br2eB3r?F???+HBr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2濃硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

+3H2?催化劑???

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O

2③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH?酸性?????????CH3COOH 或Ag?Cu??? 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與

水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：②加熱還原法： 鋁熱反應(yīng)③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第三篇：化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

小風(fēng)制作

必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對(duì)比 C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色

灰綠色

紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴 碘 物理

性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑 化學(xué)

性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O

H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)

組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況

H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2

H2SO3

H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O

NH3?H2O(一水合氨)

NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核

中子

原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子

相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)

Z：質(zhì)子數(shù)

N：中子數(shù)

A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號(hào)元素(請(qǐng)按下圖表示記憶)

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg Al Si

P

S

Cl

Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元

周期(7個(gè)橫行)長(zhǎng)周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)期

族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)

副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)表

0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)鍵

極性鍵

化學(xué)鍵

非極性鍵

離子鍵

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、烴

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外 b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2

nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式

不作要求

結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式 CH4 CH2=CH2 或 電子式

不作要求 空間

結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理

性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué)

性質(zhì) ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2

CO2+2H2O ②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)：

a．能使酸性高錳酸鉀褪色

b．C2H4+3O2

2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2

③加聚反應(yīng)：

nCH2=CH2

—CH2—CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色

b．2C6H6+15O2

12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)： a．與液溴反應(yīng)：

+Br2

+HBr b．與硝酸反應(yīng)：

+HO-NO2

+H2O ③加成反應(yīng)：

+3H2

(環(huán)己烷)

用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象

Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

NH4+(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色

K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第四篇：化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)范文

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

與酸或水反應(yīng)：從易→難

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難→易 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵

概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子 陰、陽離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質(zhì)

常規(guī)能源

一次能

可再生資源

水能、風(fēng)能、源 生物質(zhì)能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源 核能

（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

火電（火力發(fā)電）

(電力)

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件： ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律： 速率比＝方程式系數(shù)比 變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)）

第三章 有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團(tuán))鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優(yōu)良燃料，化工原料

石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

烷烴： ②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應(yīng)

乙烯（?。┤紵?C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應(yīng)

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上定義 相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)

分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號(hào)表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 ——

研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)； 編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

6、比較同類烴的沸點(diǎn):（1）一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

（2）碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團(tuán) 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質(zhì)

（非電解質(zhì)）精，與水互溶，易揮發(fā)

——

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)用途 療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

——

有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：

①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應(yīng)

（?。┤紵?/p>

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

乙醛

醛基的檢驗(yàn)：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素

含有C＝C鍵，能發(fā)生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)

C－C鍵，脂 C H O

動(dòng)物脂肪

飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

能發(fā)生水解反應(yīng)

酶、肌蛋白質(zhì) N S P等

毛發(fā)等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發(fā)生水解反應(yīng)

主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

蛋白質(zhì) 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關(guān)反應(yīng)方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節(jié) 資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）

第五篇：高中歷史必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)能夠被獲得，并且因?yàn)樗谋举|(zhì)，知識(shí)總是局部的，它永遠(yuǎn)都不是完整的，所以，一切源于知識(shí)的行動(dòng)也都是局部的、不完整的。下面給大家分享一些關(guān)于高中歷史必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

高中歷史必修二知識(shí)點(diǎn)1

第四單元 中國(guó)社會(huì)主義建設(shè)發(fā)展道路的探索

一、20世紀(jì)50年代至70年代我國(guó)探索社會(huì)主義建設(shè)道路的實(shí)踐及經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)

(1)過渡時(shí)期總路線

①核心內(nèi)容“一化三改”：社會(huì)主義工業(yè)化和對(duì)農(nóng)業(yè)、手工業(yè)、資本主義工商業(yè)的改造

(2)社會(huì)主義工業(yè)化的開端

①實(shí)施：一五計(jì)劃(1953—1957年)

②主要內(nèi)容：優(yōu)先發(fā)展重工業(yè)，處理好農(nóng)、輕、重等關(guān)系

③成果：“一五計(jì)劃”成果圖

④意義：初步建成了獨(dú)立的工業(yè)體系;初步形成了合理的工業(yè)布局，社會(huì)主義工業(yè)化全面展開。

(3)三大改造：1956年底，完成對(duì)農(nóng)業(yè)、手工業(yè)和資本主義工商業(yè)的改造

標(biāo)志：生產(chǎn)資料的公有，社會(huì)主義制度的建立;計(jì)劃經(jīng)濟(jì)建立。為工業(yè)化開辟道路。

(4)經(jīng)濟(jì)建設(shè)的成就與教訓(xùn)

①中共八大：(1956年)分析了社會(huì)主要矛盾和當(dāng)前的主要任務(wù)。

②作用：促進(jìn)了社會(huì)主義經(jīng)濟(jì)建設(shè)的蓬勃發(fā)展。

③左傾錯(cuò)誤：

表現(xiàn)：1958年提出社會(huì)主義建設(shè)總路線，1958年的大躍進(jìn)運(yùn)動(dòng)(以大煉鋼鐵為中心)和人民公社化運(yùn)動(dòng)(以“一大二公”為特點(diǎn))

特征：高指標(biāo)、瞎指揮、浮夸風(fēng)、共產(chǎn)風(fēng)

危害：造成國(guó)民經(jīng)濟(jì)比例嚴(yán)重失調(diào);嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境;挫傷人民的生產(chǎn)積極性;1959—1961年三年經(jīng)濟(jì)困難。

④糾“左”舉措：1960年，提出“調(diào)整、鞏固、充實(shí)、提高”的八字方針。到1962年底，國(guó)民經(jīng)濟(jì)開始好轉(zhuǎn)。

⑤

時(shí)間：1966——1976年

原因：“左”傾錯(cuò)誤惡性膨脹的結(jié)果

表現(xiàn)：嚴(yán)重干擾和破壞國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)，人民生活水平長(zhǎng)期在低水平線上徘徊。

⑥教訓(xùn)：

要實(shí)事求是，正確認(rèn)識(shí)社會(huì)主義初級(jí)階段的主要矛盾是人民日益增長(zhǎng)的物質(zhì)文化需要同落后生產(chǎn)力的矛盾;

要以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心;

保持必要的政治穩(wěn)定是經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要條件;

發(fā)展經(jīng)濟(jì)要按照客觀經(jīng)濟(jì)規(guī)律辦事，不可片面追求高速度;

生產(chǎn)關(guān)系的調(diào)整要與生產(chǎn)力水平相適應(yīng)。

三、中共十一屆三中全會(huì)有關(guān)改革開放決策的內(nèi)容及歷史意義

(1)中共十一屆三中全會(huì)有關(guān)改革開放決策的內(nèi)容

①時(shí)間：1978年12月

②內(nèi)容：實(shí)行改革開放、將黨的工作重點(diǎn)轉(zhuǎn)移

(2)歷史意義：十一屆三中全會(huì)是我國(guó)社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)中的一個(gè)偉大的轉(zhuǎn)折點(diǎn);揭開中國(guó)經(jīng)濟(jì)改革的序幕。

四、農(nóng)村與城市的經(jīng)濟(jì)體制改革

(1)農(nóng)村的經(jīng)濟(jì)體制改革(家庭聯(lián)產(chǎn)承包責(zé)任制)

①開始：安徽、四川

②前提：土地公有制

③特征：包產(chǎn)到戶，經(jīng)營(yíng)方式和分配方式的改革

④作用：農(nóng)民獲得了生產(chǎn)和經(jīng)營(yíng)的自主權(quán)，調(diào)動(dòng)了農(nóng)民的生產(chǎn)積極性。

(2)城市的經(jīng)濟(jì)體制改革(國(guó)有企業(yè)改革)

中心環(huán)節(jié)：增強(qiáng)企業(yè)活力目標(biāo)

中共十四大提出：建立現(xiàn)代企業(yè)制度

五、對(duì)外開放格局的形成和特點(diǎn)

(1)形成：

①經(jīng)濟(jì)特區(qū)：1980年深圳、珠海、汕頭、廈門;海南

②原因：對(duì)外交通的重要通道或港口;著名僑鄉(xiāng)，離港、澳、臺(tái)較近;歷史上與海外聯(lián)系密切

③目的：吸收和利用外資、先進(jìn)技術(shù)、管理經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)我國(guó)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展

④特點(diǎn)：實(shí)行特殊的經(jīng)濟(jì)政策和經(jīng)濟(jì)管理方法

⑤沿海港口城市：1984年開放14個(gè)沿海港口城市

⑥沿海經(jīng)濟(jì)開放區(qū)：閩南三角區(qū)(廈漳泉)、長(zhǎng)三角、珠三角;

1990年開放浦東經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)、高科技園區(qū)等;

20世紀(jì)90年代，新一輪對(duì)外開放高潮，各地出現(xiàn)經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)、高新科技園區(qū)、保稅區(qū)、金融貿(mào)易區(qū)和出口加工區(qū)，開放形式更加靈活多樣。

六、中共十四大提出建立社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)體制

1992年中共十四大指出我國(guó)經(jīng)濟(jì)體制改革的目標(biāo)是：建立社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)體制。

1997年中共十五大指出“非公有制經(jīng)濟(jì)是我國(guó)社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)的重要組成部分。”

高中歷史必修二知識(shí)點(diǎn)2

第五單元 經(jīng)濟(jì)全球化的趨勢(shì)

一、“布雷頓森林體系”

①背景：?1929年經(jīng)濟(jì)大危機(jī)和二戰(zhàn)的慘痛教訓(xùn);世界經(jīng)濟(jì)格局發(fā)生變化;美國(guó)經(jīng)濟(jì)實(shí)力膨脹和稱霸世界的野心。

②概況：1944年夏，美、英、中等國(guó)在美國(guó)布雷頓森林開會(huì)

③內(nèi)容：通過《聯(lián)合國(guó)貨幣金融會(huì)議最后議定書》及附件，決定成立國(guó)際貨幣基金組織和國(guó)際復(fù)興開發(fā)銀行，這兩個(gè)國(guó)際貨幣金融組織

④意義：標(biāo)志著布雷頓森林體系——以美元為中心的國(guó)際貨幣金融體系的建立。

⑤影響：是美國(guó)對(duì)外擴(kuò)張的需要，同時(shí)也在一定程度上穩(wěn)定了世界經(jīng)濟(jì)秩序，促進(jìn)世界貿(mào)易。

二、二戰(zhàn)后以美國(guó)為主導(dǎo)的資本主義世界經(jīng)濟(jì)體系的形成(1)以美元為主導(dǎo)的國(guó)際貨幣體系：

①內(nèi)容：

①國(guó)際金融組織及宗旨：國(guó)際貨幣基金組織、世界銀行——成員國(guó)義務(wù)：認(rèn)繳資金——決定投票權(quán)。

②國(guó)際貨幣制度：雙掛鉤制度—美元以黃金掛鉤，其他貨幣與美元掛鉤即固定匯率制。

(2)作用：

標(biāo)志著以美元為中心的國(guó)際貨幣金融體系的建立;確立了美國(guó)在二戰(zhàn)后的霸主地位;穩(wěn)定了世界經(jīng)濟(jì)秩序，促進(jìn)了世界貿(mào)易。滿足了美國(guó)對(duì)外擴(kuò)張的需要，成為美國(guó)擴(kuò)張的工具。

(2)以美國(guó)為中心的國(guó)際貿(mào)易體系：

①成立的時(shí)間：1947年

②性質(zhì)：國(guó)際多邊協(xié)定

③目的：使各締約國(guó)通過談判削減關(guān)稅，消除貿(mào)易壁壘。實(shí)現(xiàn)貿(mào)易自由化，充分利用世界資源，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展。

④影響：確立了國(guó)際自由貿(mào)易體制，推動(dòng)了世界貿(mào)易的發(fā)展

(3)戰(zhàn)后資本主義世界經(jīng)濟(jì)體系三大支柱

①構(gòu)成：世界銀行、國(guó)際貨幣基金組織，關(guān)貿(mào)總協(xié)定

②影響：順應(yīng)全球化趨勢(shì);反映了世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展方向。

三、歐洲聯(lián)盟

(1)歐洲共同體到歐盟的發(fā)展進(jìn)程：

1952年，歐洲煤鋼共同體正式成立——?dú)W洲經(jīng)濟(jì)一體化開始

1967年，三個(gè)共同體正式合并為歐共體

1993年，歐盟成立

(2)歐共體經(jīng)濟(jì)一體化建設(shè)共同農(nóng)業(yè)政策、共同的關(guān)稅政策、統(tǒng)一大市場(chǎng)、歐元

(3)歐盟初具規(guī)模：歐元的誕生(2002年1月1日正式啟用)

性質(zhì)：具有經(jīng)濟(jì)和政治雙重性質(zhì)的組織

(4)影響：歐洲一體化符合歐洲整體利益和歐洲各國(guó)利益，改變了世界格局，提高了歐洲的國(guó)際地位。

四、北美自由貿(mào)易區(qū)

(1)北美自由貿(mào)易區(qū)

①建立：美、加、墨簽訂《北美自由貿(mào)易協(xié)定》，1994年成立。

②性質(zhì)：?jiǎn)我坏慕?jīng)濟(jì)組織

③影響：三國(guó)間經(jīng)濟(jì)聯(lián)系大大加強(qiáng);對(duì)發(fā)展中國(guó)家造成負(fù)面影響

五、亞太經(jīng)合組織

(1)建立：1989年，在堪培拉12國(guó)外長(zhǎng)會(huì)議，宣告亞太經(jīng)合組織正式成立

(2)擴(kuò)大：1991年，中國(guó)、中國(guó)臺(tái)北和香港加入該組織

(3)性質(zhì)：論壇性經(jīng)濟(jì)組織

(4)影響：亞太地區(qū)的政治和經(jīng)濟(jì)地位與作用大大提高;開創(chuàng)了新的合作模式。

六、世界貿(mào)易組織(WTO)的由來和發(fā)展

世界貿(mào)易組織是由關(guān)貿(mào)總協(xié)定發(fā)展而來的;1995年1月1日世界貿(mào)易組織正式形成。

七、中國(guó)加入世界貿(mào)易組織

加入時(shí)間：2001.11.11

性質(zhì)：各國(guó)之間從事經(jīng)濟(jì)貿(mào)易活動(dòng)的世界性統(tǒng)一市場(chǎng)

作用：標(biāo)志中國(guó)對(duì)外開放進(jìn)入一個(gè)新的階段

意義：

①是中國(guó)融入世界經(jīng)濟(jì)的必然選擇，也是中國(guó)與世界經(jīng)濟(jì)全面接軌的一個(gè)契機(jī)，標(biāo)志著世界大市場(chǎng)對(duì)中國(guó)的開放，總體上符合我國(guó)的根本長(zhǎng)遠(yuǎn)利益。

②中國(guó)經(jīng)濟(jì)融入世界，必將有力地推動(dòng)全球經(jīng)濟(jì)繁榮與發(fā)展。機(jī)遇與挑戰(zhàn)并存。

八、經(jīng)濟(jì)全球化的發(fā)展趨勢(shì)及影響

(1)進(jìn)程：

①?新航路的開辟，開始了經(jīng)濟(jì)全球化;

②20世紀(jì)90年代以后，經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域的全球化速度大大加快。

(2)推動(dòng)因素：?

①科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和生產(chǎn)力的提高提供了物質(zhì)基礎(chǔ)和根本推動(dòng)力;

②新型交通和通訊方式提供了基本的技術(shù)手段;

③兩極格局的結(jié)束為全球化發(fā)展消除了政治障礙;

④市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)體制的確立為全球化疏通了流通渠道。

(3)表現(xiàn)：國(guó)際貿(mào)易的增加、世界市場(chǎng)的擴(kuò)大、國(guó)際分工日趨成熟、大型跨國(guó)公司數(shù)量增加。

(4)影響：

積極方面：?

①能有效的利用世界各地的資源;

②為各個(gè)國(guó)家提供了更多的發(fā)展機(jī)會(huì)，極大的豐富和方便了人們的日常生活。

存在問題：

?①發(fā)達(dá)國(guó)家和發(fā)展中國(guó)家之間的貧富差距進(jìn)一步加大;

②各國(guó)經(jīng)濟(jì)互相依賴導(dǎo)致世界經(jīng)濟(jì)的不穩(wěn)定性增加;

③引發(fā)全球性的生態(tài)危機(jī)。

(5)展望：全球化是歷史發(fā)展的趨勢(shì)，是社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的必然結(jié)果。從長(zhǎng)遠(yuǎn)來看：全球化有利于世界和各國(guó)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展;只要建立起新的公正合理的國(guó)際政治、經(jīng)濟(jì)新秩序，對(duì)全球化因勢(shì)利導(dǎo)、趨利避害，就能達(dá)到共同繁榮。

高中歷史必修二知識(shí)點(diǎn)3

一、古代中國(guó)農(nóng)業(yè)的主要耕作方式

(1)農(nóng)作物：水稻(南)、粟(北)(引進(jìn)作物：玉米、番薯)

(2)生產(chǎn)工具的變革：

①原始農(nóng)業(yè)：刀耕火種

②商周：主要使用耒和耜

③春秋戰(zhàn)國(guó)：鐵器和牛耕出現(xiàn)

④唐代：曲轅犁

⑤灌溉工具：三國(guó)翻車、唐代筒車

(3)水利設(shè)施的完善：

①春秋戰(zhàn)國(guó)：芍陂、都江堰、鄭國(guó)渠(水旱從人，不知饑饉)

②漢代：漕渠、白渠、坎兒井、治理黃河

(4)生產(chǎn)方式的變化：

①千耦其耘：商周時(shí)期大規(guī)模簡(jiǎn)單協(xié)作

②自耕農(nóng)經(jīng)濟(jì)：?

原因：生產(chǎn)工具和耕作技術(shù)進(jìn)步;私有土地出現(xiàn)

產(chǎn)生：春秋

特點(diǎn)：以家庭為生產(chǎn)單位;男耕女織，自給自足;規(guī)模小，難擴(kuò)大再生產(chǎn)

二、古代中國(guó)主要的土地制度

(1)井田制：

形成：商周時(shí)期

實(shí)質(zhì)：以國(guó)有為名的貴族土地所有制

(2)私有制確立：

形成：戰(zhàn)國(guó)時(shí)期

原因：私田逐漸私有;稅制改革承認(rèn)土地私有;商鞅變法從法律上確認(rèn)土地私有

(3)多種形式的土地私有制：君主土地私有制、地主土地私有制、自耕農(nóng)土地私有制

(4)擴(kuò)大地產(chǎn)的主要途徑：土地兼并

三、古代中國(guó)農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的基本特點(diǎn)

(1)以種植業(yè)為主，畜牧業(yè)為輔

(2)精耕細(xì)作的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)模式

(3)“男耕女織”式的經(jīng)營(yíng)方式

四、古代中國(guó)手工業(yè)發(fā)展的基本史實(shí)和特征

(1)金屬冶煉術(shù)的演變：石器時(shí)代、青銅時(shí)代、鐵器時(shí)代

(2)紡織技術(shù)：

①絲織技術(shù)：?西漢中國(guó)被稱為“絲國(guó)”稱號(hào)?唐代發(fā)明了緙絲技術(shù)

②棉紡技術(shù)：

?元代：黃道婆推廣先進(jìn)的棉紡織技術(shù)

元明時(shí)期：江蘇成為棉紡織業(yè)中心，棉紡織業(yè)新興的手工業(yè)部門

明代后期：棉布成為廣大人民的主要衣料