第一篇：蘇教版化學(xué)必修二整理

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2.元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù) D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子

b.原子與其離子

c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì) 3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價(jià)鍵：

A.相關(guān)概念：

B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2＝Q3（4）常見的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

E.物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點(diǎn)）

A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。2.化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)）

A.概念：

B.工作原理：

a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動(dòng)性順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

A.干電池（鋅錳電池）

a.負(fù)極：Zn －2e4e-→ 4H2O

正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率

A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B.計(jì)算（重點(diǎn)）

a.簡(jiǎn)單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

B.外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

【典型例題】

例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（D）

A.只存在于氧氣中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各項(xiàng)中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（BDE）

A.單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

E.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

F.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆

正向

v正.< v逆

逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之?

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)

反之? 催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

第三章

烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

烴 烯烴 CnH2n(n≥2)存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n≥2)存在C≡C 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象

(2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

(3)烴:只含C、H元素的化合物

第一節(jié) 甲烷

1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)

2、性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分

化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）可燃性（2）取代反應(yīng)（3）高溫分解

CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿)CCl4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、實(shí)驗(yàn): 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色_______,管內(nèi)液面_______，試管內(nèi)壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱______,密度比水__

第二節(jié) 烷烴

1、烷烴：

（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。

（2）烷烴的命名：

烷烴的簡(jiǎn)單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系統(tǒng)命名法：

1)找主鏈-----最長(zhǎng)碳鏈;2)編號(hào)碼-----最近支鏈 3)寫名稱-----先簡(jiǎn)后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______ 名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正確

（3）烷烴的通性：

①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）

同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn): 越正越高

② 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng)

③ 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。

2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

烴基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分異構(gòu)體：

①定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。

②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種

概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素

對(duì)象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子

條件

實(shí)例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同

乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴

1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。

②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂

2、性質(zhì)：

物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色

(2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。

4、工業(yè)制法：從石油煉制

實(shí)驗(yàn)室制法：

原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。

操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴

（1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2)

（2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮

②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。

第四節(jié) 乙炔 炔烴

1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線。

②分子里的C≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵

2、乙炔的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

（2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途：

①氧化反應(yīng)：

1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反應(yīng)：可使溴水褪色；

從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：

藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 裝置：固+液→氣 收集：排水法

注意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）

第五節(jié) 苯 芳香烴

芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴

1、苯的分子結(jié)構(gòu)：

分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______ 或 ______

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵。

②苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面,在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡(jiǎn)單稱芳烴，最簡(jiǎn)單的芳烴就是苯。

2、苯物理性質(zhì)

無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。

1)取代反應(yīng)：

（1）苯跟液溴Br2反應(yīng)(與溴水不反應(yīng))（2）苯的硝化反應(yīng)：

2)加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng)

3)可燃性：點(diǎn)燃→明亮火焰, 有大量黑煙

用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑

4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。

硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時(shí)較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時(shí)易爆炸，是烈性炸藥。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）

2)由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。

練：1.寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式_________

2.寫C8H10的同分異構(gòu)體：_______________ 第六節(jié) 石油 煤

石油是當(dāng)今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。

一、石油的煉制

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學(xué)成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。

2、石油的分餾

（1）實(shí)驗(yàn)裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。

（2）溫度計(jì)位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

（3）進(jìn)水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)

（4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴

4、裂解:在高溫下裂化

二、煤的綜合利用

1、煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解

3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對(duì)環(huán)境造成的污染

有機(jī)反應(yīng)方程式

CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2 → CO2+2H2O

CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2-CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－

CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2 CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr

CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl

nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ 聚氯乙烯（塑料）

+3H2－－→

+ Br2(液)－－→-Br+HBr + Cl2(液)－－→-Cl+HCl +15O2－－→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2－－→-NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯

分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

電子式

結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu)

空間構(gòu)型：平面型

結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型

結(jié)構(gòu)中含 C≡C 鍵 空間構(gòu)型：平面型

結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán)

同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)

物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

實(shí)驗(yàn)室制法

(寫反應(yīng)式)化學(xué)性質(zhì)

(寫反應(yīng)式）①取代

CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解

CH4 → ①加成CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl →

②加聚CH2=CH2 → ①加成CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代

鹵代

硝化

②加成

燃燒現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙

通入Br2水

中現(xiàn)象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色

通入KMnO4

中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烴的衍生物歸納

烴的衍生物：烴衍變成的

官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴

一、溴乙烷

1.分子結(jié)構(gòu)(四式)。

2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)水解反應(yīng)(是取代反應(yīng))

條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)

CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr [問題]

1、溴乙烷水解的條件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？

(2)消去反應(yīng): 有C=C或C≡C生成

條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱

CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng)。

二、鹵代烴

1.定義:

2.物理性質(zhì)：

(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。

(2)沸點(diǎn)：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點(diǎn)越高

不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。

(3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體

3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

4.氟里昂對(duì)環(huán)境的影響。

第二節(jié) 乙醇 醇類

一、乙醇

1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式：

2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機(jī)物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)3.化學(xué)性質(zhì)

(1)與鈉反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑

(2)氧化反應(yīng)

①燃燒:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O(3)消去反應(yīng)——分子內(nèi)脫水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

(4)取代反應(yīng)——分子間脫水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)與HX取代反應(yīng)

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O

[練習(xí)] 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況

1)與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_____鍵斷裂

2)與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)________鍵斷裂

3)在催化氧化反應(yīng)時(shí)_________________鍵斷裂

4)與濃H2SO4共熱至140℃時(shí)________鍵斷裂

4.乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法(2)發(fā)酵法

二、醇類

1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì)

2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似

1)與金屬Na作用→H2

2)催化氧化反應(yīng)→生成醛或酮

3)消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）→C=C

4)分子間脫水→醚

5)與HX作用→R-X

①消去反應(yīng)的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。

②催化氧化條件: 與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

4.幾種重要醇

甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護(hù)膚作用。

第四節(jié) 苯酚

醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH 酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH

一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：

分子式：________, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時(shí)與水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁

二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連

1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3）

苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁 2.取代反應(yīng)—常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定

C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現(xiàn)象：白色沉淀

3.顯色反應(yīng)——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色

第五節(jié) 乙醛

一、乙醛 1.分子結(jié)構(gòu)

分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____

官能團(tuán): 醛基 —CHO

2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3.化學(xué)性質(zhì)

有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng): 加氧或去氫的反應(yīng)

還原反應(yīng): 加氫或去氧的反應(yīng)

(1)還原反應(yīng)(與H2加成反應(yīng))：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH(2)氧化反應(yīng):

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①銀鏡反應(yīng)—檢驗(yàn)醛基

銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_____溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴加入______，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好______為止

Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+

AgOH + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀氨

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色↓—檢驗(yàn)醛基

CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？_______________

二、醛類

1.定義: R-CHO

2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO

3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐

4.醛類的化學(xué)性質(zhì): 與乙醛相似

練習(xí):寫出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____ 官能團(tuán): 羧基 —COOH

2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O

回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？

2.導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？

為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸

3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng),它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。

注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫氫。

二、酯

1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯

2.通式：RCOOR? 或 CnH2nO2

3.物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。

4.水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件。RCOOR?+ NaOH→ RCOONa + R?OH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分類、性質(zhì)和用途。

1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物，統(tǒng)稱為羧酸，2.按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)

按含C多少分類: 低級(jí)脂肪酸（如丙酸）、類 高級(jí)脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）

3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

(2)羧酸性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。

醇 酚 醛 羧酸 酯

分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結(jié)構(gòu)通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R?

官能團(tuán)-OH-OH-CHO-COOH-COO-

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-OH直接跟鏈烴基相連-OH直接與苯環(huán)相連 >C═O有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生H+ RCO和OR?間鍵易斷

代表物簡(jiǎn)式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時(shí),能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶.強(qiáng)刺激性氣味液體,T<16.6℃時(shí),凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級(jí)酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑,р<1

化學(xué)性質(zhì)

（文字表述）①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內(nèi)脫水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(鹵代)①弱酸性（石蕊不變色）②取代（濃溴水→三溴苯酚,白↓）

③+FeCl3顯紫色 ①還原：加氫加成→醇

②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2）①酸類通性

②酯化反應(yīng)

①水解→羧酸和醇

檢驗(yàn)方法 加入Na有H2↑;

酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓ 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色↓ 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍(lán)溶液 難溶于水比輕；加入強(qiáng)堿，加熱香味消失

有機(jī)知識(shí)歸納： 1

1．需要水浴加熱的反應(yīng)有：制硝基苯，銀鏡反應(yīng)

2．需要溫度計(jì)的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3．含-CHO基的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13

第七章 糖類 油脂 蛋白質(zhì)

第一節(jié) 葡萄糖 蔗糖

一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類

3.分類：?jiǎn)翁牵ú荒芩獾奶牵?、低聚糖和多?/p>

二、葡萄糖：

1.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水

2.組成和結(jié)構(gòu) 分子式C6H12O6, 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO

3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應(yīng)

三、蔗糖和麥牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11

物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(與蔗糖同分異構(gòu))

化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng): 產(chǎn)物為2分子葡萄糖

四、食品添加劑 要按規(guī)定使用

第二節(jié) 淀粉 纖維素

一、淀粉1.化學(xué)式:(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍(lán)色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖

4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纖維素1.化學(xué)式：(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1)水解為葡萄糖

第三節(jié) 油脂

高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的結(jié)構(gòu)

二、油脂的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好的溶劑。

2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化——油脂的硬化

(2)油脂的水解①酸性水解

②堿性水解——皂化反應(yīng)(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析)

2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)

3.合成洗滌劑優(yōu)點(diǎn):能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強(qiáng),原料便宜.缺點(diǎn):引起水體污染

第四節(jié) 蛋白質(zhì)

一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。

二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性——不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機(jī)物 3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用

第八章 合成材料

高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節(jié):-CH2-CH2-聚合度:n

線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁w型高分子則不易溶解（如電木）。

第二節(jié) 合成材料

一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）

（2）熱固性塑料（體型塑料）

2.常見塑料的性能和用途

二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維

三、合成橡膠

1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠

2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣

（2）單體：烯烴和二烯烴

（3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。

四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護(hù)。

第三節(jié) 新型有機(jī)高分子材料

一.功能高分子材料1.特點(diǎn)：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實(shí)例:(1)高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料

二、復(fù)合材料

1.定義：復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。

2.性能：一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。

3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康

第二篇：[蘇教必修3]長(zhǎng)江三峽

長(zhǎng)江三峽

【教學(xué)目標(biāo)】

1、通過比較閱讀，賞析“散文中三峽的神韻”。

2、借助研究性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生收集、篩選信息的能力和創(chuàng)新能力?！窘虒W(xué)過程】

一、導(dǎo)入課題

同學(xué)們，人們常用“亙古未變”來形容山川河流，現(xiàn)在，山川河流正在發(fā)生“日新月異”的變化。明年的6月1日，三峽這條古文明的大通道就要消失了，永遠(yuǎn)的消失了。三峽是靈異的、浪漫的、富有詩(shī)意的，這一節(jié)課我們就一起用心去認(rèn)讀三峽、研究三峽。

二、播放三峽風(fēng)光片

1、學(xué)生談從“風(fēng)光片” 中獲得的信息。（風(fēng)光片中的三峽過于文靜、單?。?/p>

2、學(xué)生補(bǔ)充自己收集的資料。

教師小結(jié)：從同學(xué)們的交流中，我深深地感到，人們的心中存在兩種三峽：一個(gè)是自然的三峽，一個(gè)是文學(xué)作品中的三峽。那么，到底哪個(gè)更具魅力？

三、明確研究專題

如此美麗的自然三峽就要消失了，這是令人遺憾的，幸運(yùn)的是文學(xué)作品保存了三峽的美麗，這一節(jié)課我們就一起研讀“文學(xué)作品中的三峽”。文學(xué)作品的樣式很多，可研究的領(lǐng)域依然很廣闊，一節(jié)課是不可能面面俱到的，我們只可能就一種樣式展開研究，我們這一節(jié)課的研究專題是：“散文中的三峽神韻”。

四、比較閱讀 要求：

自讀酈道元《三峽》和劉白羽《長(zhǎng)江三峽》，說說你更喜歡哪一篇？為什么？（提示：可以從景物特點(diǎn)、寫作角度、語言風(fēng)格、情感態(tài)度等方面比較）讓學(xué)生跳讀兩分鐘，然后讓同一愛好的學(xué)生自由組合，學(xué)習(xí)研討，進(jìn)而雙方擂臺(tái)賽。

（談到情感態(tài)度的差異時(shí)插入的資料：相同的景物，不同的作者，由此寫出不同的意韻；其實(shí)，就同一作者，對(duì)同一景物也會(huì)寫出不同的篇章。如李白58歲時(shí)流放到夜郎，經(jīng)過三峽時(shí)，他的感覺是“三朝上黃牛，三暮行太遲。三朝又三暮，不覺鬢成絲”（《上三峽》）。而到白帝城時(shí)，忽然接到大赦的消息，這時(shí)的李白是“兩岸猿聲啼不住，輕舟已過萬重山”。“一切景語皆情語”，文學(xué)作品中的景物無不烙上作者的感情色彩。）

五、老師引導(dǎo)大家梳理歸納討論結(jié)果

大家剛才找出了許多的不同點(diǎn)，現(xiàn)在我們把它歸納整理一下，著重是哪幾方面？

異同點(diǎn)主要體現(xiàn)在：①景物特點(diǎn)②情感態(tài)度③語言風(fēng)格④寫作角度 這就是我們這節(jié)課圍繞研究專題重點(diǎn)探討的四個(gè)方面，即四個(gè)切入點(diǎn)。

六、引導(dǎo)學(xué)生探究研究課題

我們從散文中去看三峽，還是一孔之見，三峽是我們民族古文化的繁衍之地，是自古以來文人墨客的聚集之地，值得我們?nèi)ヌ骄康臇|西還很多。如今，隨著“高峽出平湖”的奇觀出現(xiàn)，中國(guó)人70年的夢(mèng)想就要實(shí)現(xiàn)了，其經(jīng)濟(jì)價(jià)值是不言而喻的，但令人遺憾的是三峽的靈異、浪漫也將不復(fù)存在，它將意味著三峽的文化，特別是傳統(tǒng)文化面臨著如何繼承和發(fā)展的問題。

下面就請(qǐng)大家憑著對(duì)三峽的熱愛、了解，思考一下，你將確立哪方面的研究專題。（小小組討論，后大班交流；所研究的專題可以獨(dú)立操作，也可以幾個(gè)人合作。）

（如果時(shí)間允許，就其中的某一課題探討研究方向）

七、老師總結(jié)

你們關(guān)注、研究的領(lǐng)域很廣闊，三峽的文化積淀的確很豐厚的。同學(xué)們，隨著你們走近三峽、研究三峽，美麗的三峽將在你們心中永恒！

第三篇：高一 必修二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

高一化學(xué)必修二教學(xué)計(jì)劃

教師：林海霞

本學(xué)期我校高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》（必修）及其教師用書開展教學(xué)活動(dòng)。為了讓教學(xué)活動(dòng)更好的進(jìn)行，現(xiàn)制定教學(xué)計(jì)劃如下：

一、教學(xué)思路：

本冊(cè)教科書是高中化學(xué)教學(xué)中的第二個(gè)模塊，本冊(cè)教科書的內(nèi)容分為：《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機(jī)化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個(gè)章節(jié)。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生掌握從個(gè)別物質(zhì)到一般的化學(xué)元素周期律的理論學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)從單一走向系統(tǒng)和規(guī)律化。在認(rèn)識(shí)上提高一個(gè)檔次。另外，化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單介紹，可以為選修四打下基礎(chǔ)；對(duì)簡(jiǎn)單的有機(jī)物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，可以為選修五打下基礎(chǔ)。所以本冊(cè)書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容的把握一定要準(zhǔn)確。因?yàn)楸緝?cè)書的內(nèi)容相對(duì)必修一來說內(nèi)容較為抽象，實(shí)驗(yàn)較少，因?yàn)閮?nèi)容的趣味性有所下降，學(xué)習(xí)會(huì)有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復(fù)雜的內(nèi)容簡(jiǎn)單化，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易掌握。

二、學(xué)生分析

幾年我所教的班級(jí)是陽(yáng)東二中高一的高一（4）、（5）、（6）三個(gè)理科班，其中高一（4）是理科實(shí)驗(yàn)班。所教班級(jí)成績(jī)雖有所差異，但是我備課的內(nèi)容和重要我選擇了這三個(gè)班是一樣的。只是在高一（4）上課的時(shí)候會(huì)講得快一些，給學(xué)生思考討論的時(shí)間會(huì)多一些，另外高一（4）班隔周補(bǔ)課的時(shí)

候會(huì)比（5）班和（6）班多一個(gè)課時(shí)。這個(gè)課時(shí)我專門用來評(píng)講精題和知識(shí)點(diǎn)的補(bǔ)漏或強(qiáng)化！因?yàn)閷?shí)驗(yàn)班的學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度較好，所以對(duì)于化學(xué)成績(jī)差的學(xué)生，我這個(gè)學(xué)期采取了扶差的措施，針對(duì)這些差的學(xué)生所不懂的知識(shí)點(diǎn)，我自己給他們復(fù)習(xí)下以前的基礎(chǔ)知識(shí)或強(qiáng)化訓(xùn)練，幫助學(xué)生提高。對(duì)于（5）班和（6）班的學(xué)生，我要找出成績(jī)處于邊緣的學(xué)生，一周給他們一個(gè)專題的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，努力把學(xué)生的成績(jī)提升一下！

三、備課

因?yàn)槲沂切陆處煟虒W(xué)經(jīng)驗(yàn)并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點(diǎn)時(shí)間去備課，盡量做到把復(fù)雜的內(nèi)容簡(jiǎn)單化，多設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)做題。課堂上我應(yīng)該多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生自己練習(xí)和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學(xué)期做得是不夠的，爭(zhēng)取在這個(gè)學(xué)期可以有所改進(jìn)，有所突破。

四、聽課

聽課對(duì)于新老師來說異常重要，我們備課組對(duì)新教師的聽課節(jié)數(shù)是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對(duì)教學(xué)的態(tài)度是認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，從來不認(rèn)為聽課本的書寫是完成任務(wù)，如果時(shí)間足夠我是會(huì)堅(jiān)持只要沒有課程沖突都去聽一些有經(jīng)驗(yàn)老師的講課。聽課一定要重視質(zhì)量，學(xué)其之長(zhǎng)，補(bǔ)己之短。多發(fā)些多比較，促成長(zhǎng)！盡量超額完成一學(xué)期25節(jié)聽課記錄！

五、作業(yè)

因?yàn)閳?zhí)教的都是理科班，化學(xué)作為理科，應(yīng)該要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的。所以，我這個(gè)學(xué)期布置的作業(yè)會(huì)多一些，基本上每節(jié)課都有聯(lián)系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時(shí)間為每周星期五下午放學(xué)前提交！每周星期二是化學(xué)的限時(shí)訓(xùn)練時(shí)間，一定要好好利用限時(shí)訓(xùn)練的作用，做到每次要給學(xué)生批改，讓學(xué)生也提高對(duì)化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練的重視！本學(xué)期的作業(yè)全批全改我也將會(huì)超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習(xí)題課、章節(jié)復(fù)習(xí)課等不同課型的教學(xué)方法，每種課都要精心設(shè)計(jì)問題。新授課要引領(lǐng)學(xué)生理解、掌握原理和概念；習(xí)題課要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過練習(xí)和思考討論，對(duì)概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復(fù)習(xí)課要指導(dǎo)學(xué)生歸納和整理重要知識(shí)點(diǎn)，在課堂上給學(xué)生一個(gè)完整的知識(shí)體系，對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強(qiáng)化非智力因素（信心、細(xì)心、方法）在答題中的重要性。

每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點(diǎn)答題，當(dāng)堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時(shí)間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

認(rèn)真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進(jìn)行對(duì)比，學(xué)習(xí)長(zhǎng)處發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)完善。

七、課時(shí)計(jì)劃

課時(shí)計(jì)劃以備課組為主，我們備課很盡職責(zé)，每周有一次集體備課，主要的備課內(nèi)容就是下一周準(zhǔn)備要上的課的內(nèi)容，里面的具體操作是，我們高一化學(xué)教師輪流講下周準(zhǔn)備上課要講的內(nèi)容，其他老師就作補(bǔ)充或者意見。我個(gè)人覺得這個(gè)集體備課很好，對(duì)我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個(gè)優(yōu)秀的教師，但是我是一個(gè)很負(fù)責(zé)任的教師，很愛學(xué)生很為學(xué)生著想的老師。有這樣一個(gè)引子的帶領(lǐng)，我會(huì)精心備課，認(rèn)真上課，努力做好工作上的每一點(diǎn)。我的成長(zhǎng)還是很需要我的師傅和其他有經(jīng)驗(yàn)的教師的指引的，我希望我們化學(xué)科組多給我機(jī)會(huì)多給我提意見，讓我可以更快的成長(zhǎng)！

第四篇：化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)范文

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

與酸或水反應(yīng)：從易→難

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應(yīng)：從難→易 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵

概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質(zhì)

常規(guī)能源

一次能

可再生資源

水能、風(fēng)能、源 生物質(zhì)能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>

不可再生資源 核能

（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

火電（火力發(fā)電）

(電力)

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件： ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同；

②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律： 速率比＝方程式系數(shù)比 變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)）

第三章 有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團(tuán))鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優(yōu)良燃料，化工原料

石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）

烷烴： ②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應(yīng)

乙烯（ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應(yīng)

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上定義 相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)

分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號(hào)表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 ——

研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)； 編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

6、比較同類烴的沸點(diǎn):（1）一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

（2）碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團(tuán) 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質(zhì)

（非電解質(zhì)）精，與水互溶，易揮發(fā)

——

有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)用途 療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

——

有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：

①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應(yīng)

（ⅰ）燃燒

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng)

乙醛

醛基的檢驗(yàn)：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）

②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發(fā)生水解反應(yīng)

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

纖維素

含有C＝C鍵，能發(fā)生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)

C－C鍵，脂 C H O

動(dòng)物脂肪

飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯

能發(fā)生水解反應(yīng)

酶、肌蛋白質(zhì) N S P等

毛發(fā)等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發(fā)生水解反應(yīng)

主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油

水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

蛋白質(zhì) 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關(guān)反應(yīng)方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節(jié) 資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運(yùn)用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；充分利用環(huán)境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100％。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩＃?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）

第五篇：化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

3、化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個(gè)電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%