第一篇：十字交叉法在化學中的應用及總結

十字交叉法的原理及其在化學計算中的應用

十字交叉法又稱對角線法,也叫混合規(guī)則.作為一種簡化的解題方法,是實際計算方程式圖解形式，應用于二元混合體系具有平均值的計算問題,它具有簡化思路、簡便運算、計算速度快等顯著優(yōu)點.近年來,十字交叉法在中學化學計算中廣泛使用,通過十字交叉得到差值的比值的含義如何確定,如果沒有真正理解十字交叉法含義,在使用該方法時將沒有真正達到簡化思路、快速準確求解的目的,從而限制了該方法的推廣和應用.“十字交叉法”是通常中學化學計算必需掌握的一種計算方法,因為用此法解題實用性強、速度快.學生若能掌握此方法解題,將會起到事半功倍的效果.以下是筆者幾年來對“十字交叉法”理解及體會.1 十字交叉法的原理:A×a%+B×b%=(A+B)×c% 整理變形得: A/B=(c-b)/(a-c)①

如果我們以100 g溶液所含的溶質為基準

上式表示溶液混合時它們的質量比與有關質量分數(shù)比的關系.可得如下十字交叉形式 a

c-b

c

② b

a-c 對比①,②兩式不難看出:十字交叉關系中(c-b)/(a-c)為組分A和組分B混合時的質量比.推廣到二組分混合體系中,當以一定質量的混合體系為基準所得十字交叉關系,其比值為質量比(例如,質量分數(shù)是以質量為基準);若有c-b比a-c的化學意義由平均值c決定,則比值就表示組分A中c-b和組分B中a-c所表示的量的比值.如c為質量或質量分數(shù),則(c-b)/(a-c)表示組分A和組分B溶液的質量之比.若c為密度,則(c-b)/(a-c)就表示組分A和組分B的溶液體積之比.若c為摩爾質量,則(c-b)/(a-c)就表示組分A和組分B的物質的量比;此時可用十字交叉法求混合物中各組分的含量.2 十字交叉法的應用例析： 2.1 用于混合物中質量比的計算

例1 將鋁鐵合金18.5克溶于足量的鹽酸中產生標準狀況下的氫氣11.2升,求合金中鋁鐵的質量之比是多少？

解：在標準狀況下，求出氫氣的質量M=1g,以混合物總質量18.5g作為基準物再根據(jù)鎂鋁與鹽酸的關系列出十字交叉式如下：

Al

/ 18

19/56

Fe

37/56

19/18 求得鋁與鐵質量的比是9/28 例2 鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應,生成1.0g氫氣,混合物中鎂和鋁的質量比為多少? 解：在標準狀況下，以混合物總質量10g作為基準物再根據(jù)鎂鋁與鹽酸的關交叉式如下：

Mg 5/6

1/9

Al 10/9

1/6 求得鎂與鋁的質量比是2/3 例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等質量的NaHCO3分別與鹽酸完全反應時,所消耗的酸的量相等,則混合物中KHCO3與CaCO3的質量比是多少? 解析:由化學反應方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

以消耗HCl物質的量1mol作為基準物, 求出反應掉KHCO3、CaCO3、NaHCO3的質量的數(shù)值分別為100g、50g、84g，依題意KHCO3和CaCO3的混合物84g與NaHCO384g均消耗1molHCl，即兩個分量值分別為100和50,平均值為84, 用十字交叉法圖解如下: KHCO100

CaCO3

因為是以物質消耗HCl的物質的量1mol為基準物,所以比值34/16=17/8 為碳酸氫鉀與碳酸鈣消耗HCl的物質的量之比,故原混合物中碳酸氫鉀與碳酸鈣的物質的量之比為17/4,即質量比也為17/4（因它們的相對分子質量相等）.2.2 用于混合物中物質的量比的計算

例4 在標準狀況下，測得空氣和HCl混合氣體對氫氣的相對密度為17，求空氣和HCl氣體的物質的量之比

解:混合氣體的平均式量為17×2=34 ,以1 mol混合物為基準物則十字交叉法如下: 空氣 29

2.5

HCl 36.5 求出空氣與HCl氣體的物質的量比是1/2

例5某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,經測定該混合物中硫的質量分數(shù)為25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物質的量之比(整數(shù)比)？ 解：由平均質量分數(shù)25%，列出十字交叉法如下： Na2SO3 中 S %

25.397 %

2.465 %

25%

Na2SO4 中 S %

22.535 %

0.397 % 求得Na2SO3與Na2SO4 的物質的量比是6/1 2.3 用于混合物中體積比的計算

例6已知CH4, C2H4及其混合氣體在同溫同壓下分別為 0.71 g / L、1.25 g / L、1.16 g / L.求混合氣體CH4和C2H4的體積比是多少？

解：以1mol 混合氣體密度1.16 g / L作為基準物 則十字交叉法如下： CH

40.71

0.09

1.16 C2H4 1.25

0.45 求得CH4與C2H4 的體積比是1/3 例7 已經 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-571.6千焦 C3H8(g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2220千焦 求H2和C3H8的體積比.解析:lmol C3H8完全燃燒放熱為:571.6/2=285.8千焦 lmol C3H8完全燃燒放熱為:2220千焦

lmol混合氣體完全燃燒放熱為:3847/5=769.4千焦 列出十字交叉法如下：

H2

285.5

1460.6

769.4 C3H8 2220

483.6 求得H2和C3H8 的體積比為3/1

例8一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們的分子式中所含碳原子數(shù)相同，若l體積這種混合烴在O2中充分燃燒，能生成2體積的和2.4體積的水蒸氣，則混合中烷烴和烯烴的體積比是多少？

解:設混合烴分子式為CxHy、烷烴與烯烴的體積比為 CxHy + 3.2 O

2= 2 CO2+ 2.4 H2O 1

3.2

2.4

根據(jù)原子守衡定理得混合烴分子式為C2H4.8 即氫的原子數(shù)是4.8.十字交叉法如下： C2H6

0.8

4.8 C2H1.2 求得混合物中C2H6和C2H4 的體積比是2/3 2.4 用于混合物中原子個數(shù)比的計算

例9 已知自然界中銥有兩種質量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的相對分子質量為192.22,求這兩種同位素原子個數(shù)比.解：以1 mol銥的相對分子質量為192.22為基準則十字交叉法如下：

191Ir 191 0.78

199.2

191Ir / 193Ir = 0.78 / 1.22 193Ir 193 1.22 求得191Ir 與193Ir 物質的量比39/61 也是它們原子個數(shù)比.2.5 用于混合物中質量分數(shù)和體積分數(shù)的計算

例10 把0.200gNaCl和KI混和物溶于水后加入過量AgN03溶液析出0.449 g，求原混和物中NaCl和KI的質量百分數(shù).解：分別計算產生沉淀物的質量,根據(jù)化學方程式得： 0.200 g NaCl生成 0.490 g

AgCl 0.200 g NaI 生成 0.283 g

AgI

則十字交叉法如下：

NaCl 0.490 / 0.200

0.166

0.449/0.200

m(NaCl)/ m(KI)=0.166/ 0.041 KI

0.283 / 0.200

0.041 求得NaCl 和 KI 的質量比是4/1，即他們的質量分數(shù)分別為80%，20% 例11在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L，質量為2.25g，求H2和CO的體積分數(shù)？ 解：設混合氣體的摩爾質量為M 2.25 / M = 7 / 22.4 L / mol

M=7.29 列出十字交叉法如下： CO 28

5.2

7.2

V(CO)/ V(H2)=5.2 / 20.8

H2

20.8 求得CO與H2體積比是1/4 即它們體積分數(shù)分別是25% ,75%

例12 已知Fe2O3在高爐中發(fā)生反應Fe2O3+CO = 2FeO+CO2,反應形成的固體混合物Fe2O3、FeO中,元素鐵和氧的質量之比用m(Fe)∶m(O)表示.若m(Fe)∶m(O)=21∶8,計算Fe2O3被CO還原的質量分數(shù).解析:此題用方程式法甚為煩瑣,用十字交叉法則非常簡單.即:若Fe2O3全部被還原,則m(Fe)∶m(O)=21∶6;若Fe2O3未被還原,則m(Fe)∶m(O)=21∶9.列出十字交叉法如下： 未被還原Fe2O3 9 / 21

/ 21

8/21

被還原Fe2O

/ 21

/ 21 則未被還原的氧化鐵與被還原的氧化鐵的物質的量之比為2∶1,所以被還原的氧化鐵的質量分數(shù)為13×100%=33.3%.例13 將20%NaCl溶液與60%NaCl溶液按質量比1:3混合,計算NaCl溶液的質量分數(shù).解：設20%NaCl溶液為mg,則60%NaCl溶液質量就為3mg,所得NaCl溶液的質量為x% 列出十字交叉法如下：

m 20% x%-60% x% 3m 60 % 20%-x% 則 m / 3m =(x %x %)求出x=50 既NaCl質量分數(shù)50% 通過上面的論述,我們可以看出,十字交叉法確實簡單、方便、容易操作,但值得一提的是,在應用十字交叉法進行運算時,必須滿足它的運算基礎.十字交叉法應用于處理兩組分(或相當于兩組分)的混合物的組成計算十分方便.不斷積累、總結、發(fā)掘新的解題方法，可促進知識的有效遷移、同化和深化對問題的理解，提高解題的效率與正確率.

第二篇：高一化學十字交叉法

高一化學十字交叉法

(一）混和氣體計算中的十字交叉法

【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。

【分析】根據(jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積

（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法

【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46

【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應相差2,所以答案為D

（三）溶液配制計算中的十字交叉法

【例題】某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？

【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為 ×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克

第三篇：因式分解(十字交叉法)練習題

用十字交叉法分解因式

一、選擇題

1、若4x?3是多項式4x2?5x?a的一個因式，則a是

（）

Ａ．－８

Ｂ．－６ Ｃ．８ Ｄ．６

2、下列變形中，屬于因式分解的是（）

1??a2?5a?1?a?a?5??a??Ａ．am?bm?c?m(a?b)?c

Ｂ．

Ｃ．a3?3a2?12a?a(a2?3a?12)Ｄ．(x?2y)2?x2?4xy?4y2

23、下列多項式：（１）x?7x?6，（２）x2?4x?3，（3）x2?6x?8，2x?7x?10,（５）x2?15x?44．其中有相同因式的是（）（4）Ａ．只有（１）、（２）

Ｂ．只有（３）、（４）Ｃ．只有（２）、（４）

Ｄ．不同于上述答案

4、下列各式中，可以分解因式的是（）

2222224?x?yＡ．

Ｂ．mx?ny Ｃ．n?m?a

Ｄ．m?n

5、在下列各式的因式分解中，分組不正確的是（）

2222m?2mn?1?n?(m?1)?(2mn?n)Ａ．Ｂ．xy?x?y?1?(xy?y)?(x?1)Ｃ．ab?bx?ay?xy?(ab?bx)?(ay?xy)

32233223x?xy?xy?y?(x?xy)?(xy?y)Ｄ．

6、若x:5?y:4，則4x2?17xy?15y2的值是（）

45Ａ．

5Ｂ．

4Ｃ．１ Ｄ．０

x?kx?15?(x?3)(x?5)，那么k的值是（）

7、如果Ａ．－３

Ｂ．３

Ｃ．－２

Ｄ．２

8、若多項式x22?mx?16可以分解因式，則整數(shù)ｍ可取的值共有（）

Ａ．３個 Ｂ．４個 Ｃ．５個 Ｄ．６個

二、填空題

222x?xy?y?mx?5y?6可以分解為(x?y?2)(2x?y?3)，則m?____若多項式

9、．

三、計算題

10、把多項式?12a4bn?79a2b3n?25b5n分解因式，并注明每一步因式分解所用的方法．

(x?y)(x?y?1)?12?0，求x?y的值．

11、已知22222

2四、分解因式： 1、5x3y?7x2y?6xy 2 4、7x4?11x2?6 7、2(a?b)2?(a?b)?310、4(x?2y)2?8x?16y?313、2?9a?5a216、?6x2?11xy?10y2、9xn?2?15xn?1?6xn 3、7x4?5x2?2 5、7x4?5x2y2?2y4 6、7x4?11x2y2?6y4 8、2(m?n)2?(m?n)?3 29、4(2x?y)?8(2x?y)?3 11、8a2b2?22abcd?15c2d2 12、2ma4?10ma2b2?8mb414、2x2 ? 13x ? 15 15、2a2?ay?15y2

17、y2?6yz?16z218、(a?2b)2?5(a?2b)?6

第四篇：高考素描頭像造型重點采用十字交叉法

高考素描頭像造型重點采用十字交叉法

高考素描頭像造型重點采用十字交叉法。具體步驟如下：

1.構圖

A 找到頭部最高點和最低點，依據(jù)臉的長短定寬度；

B分三庭：從發(fā)髻到眉弓，從眉弓到鼻子；

C定鼻梁的角度（非常重要，一定要精準），鼻翼的寬度；

D以鼻翼的寬度定嘴角，注意人中的長度；（上嘴唇、下嘴唇、口輪雜?。?/p>

E找到下巴的兩個鼓點，以俯仰角度定鼓點高低；

F以鼻翼定眼角，畫眼睛考慮眼皮與眉弓的間距、眼輪雜??；

G額頭轉折，顴骨高低，呼應鼻翼；

H顴骨-頭發(fā)鬢角-耳朵-腦后發(fā)際（和下巴橫向比較）；

I 脖子的正面定位置（與下巴、鼻子縱向比較）；

J虛的半邊臉輪廓線。

2.修整：

擦掉沒用的線，重新校正“形”。

定眼球、鼻孔的形狀、位置；

嘴角和鼻翼的亮點不要隨意變動；

耳朵注意上下連線的傾斜度，分耳垂，從內到外的畫；

衣領注意弧度的大??；

上色調時從每個底面開始；

3.上色調

畫完第一遍底面之后，用手擦眼輪雜肌、口輪雜肌、顴骨、頭發(fā)、脖子等暗面；

初始鋪大面積色調時用軟鉛筆（5B6B）；

結構線要畫的肯定；

鬢角輪廓線：小碎線+圓圈；

深入刻畫色調時用較硬的鉛筆2B,效果豐富、細膩；

上色調的過程是再次校正形的過程；

嘴角的亮點：軟橡皮捏尖，擦后再修改；

大關系、大色調大約一個小時左右完成。之后，運用“擦、抹、畫”三種手法反復刻畫，避免陷入局部，“畫死”。

原文：http://www.sumiao.net/gaokao/gksmtxzxzdcyszjcf_379.html

第五篇：核磁共振在化學中的應用

核磁共振技術在有機化學構型等方面的應用

摘要: 本文綜述了核磁共振在復雜分子結構解析、光學活性化合物構型確定、有機合成反應機理研究、組合化學、高分子化學等方面的應用進展。關鍵詞: 核磁共振、化學構型 1 概述

核磁共振(Nuclear Magnetic Resonance ,NMR)現(xiàn)象是1946 年由哈佛大學的伯塞爾(E.M.Purcell)和斯坦福大學的布洛赫(F.Bloch)用不同的方法在各自的實驗室里觀察到的[1]。六十年來,核磁共振波譜技術取得了極大的進展和成功.檢測的核從1H 到幾乎所有的磁性核;儀器不斷向更高頻率發(fā)展;從連續(xù)波譜儀到脈沖傅立葉變換譜儀,并隨著多種脈沖序列的采用而發(fā)展了各種二維譜和多量子躍遷測定技術;固體高分辨核磁技術和核磁共振成像技術的出現(xiàn)[2]。隨著這些實驗技術的迅速發(fā)展,核磁共振的研究領域不斷擴大。核磁共振提供分子空間立體結構的信息,是分析分子結構和研究化學動力學的重要手段。在化學領域,核磁共振為化學家提供了認識未知世界的有效途徑。應用核磁共振確定有機化合物絕對構型

有機化學家常常需要確定合成或分離得到的光學活性化合物的絕對構型。應用核磁共振方法測定有機化合物的絕對構型,主要是測定R和S手性試劑與底物反應的產物的1 H 或13 C NMR 化學位移數(shù)據(jù),得到Δδ值與模型比較來推定底物手性中心的絕對構型[3]。包括應用芳環(huán)抗磁屏蔽效應確定絕對構型的NMR 方法和應用配糖位移效應確定絕對構型的NMR 方法。表中,將計算的Δδ值與表中的配糖位移效應比較,確定底物仲醇手性中心的絕對構型。2.1 芳環(huán)抗磁屏蔽效應確定絕對構型

利用芳環(huán)抗磁屏蔽效應測定有機化合物絕對構型最為典型的方法是應用1 H

1NMR 和應用19 F NMR 的Mosher 法[4-5]。H NMR 的Mosher 法是將仲醇(或伯胺)分別與(R)和(S)-MTPA(α2甲氧基三氟甲基苯基乙酸)反應形成酯(Mosher 酯),然后比較(R)和(S)-MTPA 酯的1 H NMR 得到Δδ(Δδ=δS-δR), 在與Mosher 酯的構型關系模式圖比較的基礎上,根據(jù)Δδ的符號來判斷仲醇手性碳的絕對構型。19 F NMR 的Mosher 法的應用前提是β位取代基的立體空間大小不同。通常情況下,兩個非對映異構體(R)和(S)-MTPA 酯中其它影響19 F NMR化學位移因素是相對固定的,19 F NMR 化學位移的不同主要是由于兩個非對映異構體中羰基對19 F 的各向異性去屏蔽作用不同引起。通過比較(R)和(S)-MTPA 酯的19 F NMR 的化學位移值結合模型圖確定手性中心的絕對構型。2.2 配糖位移效應確定絕對構型

應用配糖位移效應通過核磁共振可確定二級羥基絕對構型,如運用13 C 的配糖位移效應來測定仲醇的絕對構型[6-7]。這種方法包括5 個步驟(13 CNMR 圖譜在吡啶里測定):測定仲醇的13 CNMR 圖譜;合成仲醇β-D-或α-D-葡萄吡喃配糖體;測定β-D-或α-D-葡萄吡喃配糖體的13 CNMR 圖譜;計算葡萄糖單元端基碳、仲醇α碳和兩個β碳的配糖位移;將已知絕對構型的仲醇的配糖位移Δδ值總結列于表中,將計算的Δδ值與表中的配糖位移效應比較,確定底物仲醇手性中心的絕對構型。3 應用核磁共振解析復雜化合物結構

核磁共振技術是復雜化合物結構解析最為主要的技術。利用該技術可以獲得化合物豐富的分子結構信息,廣泛應用于天然產物的結構解析。其近期技術革新主要在于以下幾個方面:探頭、線圈和核磁管相關技術、固相核磁新技術、核磁共振

[8]。在天然產物分析中,核磁共振儀的檢出限較其它波譜分析儀器為高,這對于產率較低的天然產物化合物來說無疑是一種瓶頸制約因素。所以,研究和發(fā)展新的核磁共振技術來降低檢出限就顯得尤為重要。除了提高有限的磁場強度外,更多集中在對核磁共振儀的探頭、線圈和核磁管等的改進。常規(guī)的5 mm 核磁管及相匹配的探頭、線圈在NMR 譜測定時所需樣品一般在mg 級以上。近年來逐步發(fā)展了微量核磁管及相匹配的探頭、線圈,使得樣品的檢出限大為降低,達到μg 級,甚至ng 級。有關探頭、線圈和核磁管相關技術的最新典型應用是Rus2sell 等應用3 mm 低溫探頭在500 MHz 核磁共振儀上測定了溶解在150μL 氘代苯中的40μg 士的寧的HSQC 譜,在相同的信噪比下比應用傳統(tǒng)探頭下所需積分時間降低12—16倍[9 ]。此技術對于解析質量和容積有限的復雜天然化合物樣品結構具有非常大的優(yōu)點。4 核磁共振在有機合成反應中的應用

核磁共振技術在有機合成中不僅可對反應物或產物進行結構解析和構型確定,在研究合成反應中的電荷分布及其定位效應、探討反應機理等方面也有著廣泛應用。

4.1 研究合成反應中的電荷分布及其定位效應

配合物中金屬離子與配體的相互作用強弱雖然可以用紫外光譜、紅外光譜、電化學等方法來研究和表征,但核磁共振譜能夠精細地表征出各個H 核或C 核的電荷分布狀況,通過研究配合物中金屬離子與配體的相互作用,從微觀層次上闡釋配合物的性質與結構的關系。芳環(huán)上原子周圍的電子云密度大小可以通過化學位移值得到反映,芳環(huán)碳上的電子云密度大小又與其連接取代基的電子效應有關,取代基對苯環(huán)的影響為誘導效應和共軛效應的綜合?？梢酝ㄟ^單取代苯的13 C 化學位移計算常見基團的誘導效應、共軛效應及電子效應,進而根據(jù)電子效應強度值定量地表征定位效應、定位規(guī)律和苯環(huán)的活化與鈍化[10 ]。4.2 推測反應機理

有機合成反應對反應機理的研究主要是對其產物結構的研究和動力學數(shù)據(jù)的推測來實現(xiàn)的。1H NMR 可以由積分曲線得到總質子數(shù)和部分質子數(shù),以及由化學位移鑒別羧酸、醛、芳烴(有取代)烷基、鏈烷基的質子和雜原子,斷定鄰接不飽和鍵等的甲基、亞甲基和次甲基的相關氫信息,從自旋2偶合討論鄰接基團, 或鑒別C1 至C4 的各種烷基結構;而13 C NMR 則可以確定碳數(shù),同時還可以從碳的偏共振去偶法確定鍵合于碳上的氫數(shù),以及鑒別SP3碳、SP2碳和羧基碳,并由羧基碳的化學位移等確定羰基碳的種類, 還可以確定甲基、芳基取代基的種類等獲得相關碳的雜化形式、碳的骨架等信息[11]。核磁共振技術在組合化學中的應用

組合化學的飛速發(fā)展拓展了常規(guī)固相NMR 技術的空間,出現(xiàn)了新的超微量探頭。魔角自旋技術(magic angle spinning , MAS)的應用和消除復雜高聚物核磁共振信號的脈沖序列技術的出現(xiàn),已經可以保證獲得與液相NMR 相同質量的圖譜。高通量NMR 技術已經用于篩選組合合成的化合物庫,成為一種新的物理篩選方法。5.1 核磁共振在固相合成的應用

固相合成的特征是以聚合樹脂為載體,載體與欲合成化合物之間連有官能團連接橋,欲合成分子通過連接橋逐步鍵合到樹脂上,最終產物通過特定的切割試劑切落下來。固相合成發(fā)展的一個主要障礙是缺少可以對反應歷程進行實時監(jiān)測的簡單、快速、無破壞性的分析方法。核磁共振光譜法是鑒定有機化合物結構的重要手段之一。但是,對于與固相載體相連的化合物來說,高聚物的流動性有限,載體上有

機分子的流動性也很有限,這都會使譜線變寬,分辨率下降。另外,載體骨架產生的背景信號會掩蓋化合物的信號峰,使之難以辨別。近年來,魔角自旋技術解決了這方面的困難,魔角自旋是指在偏離靜態(tài)磁場54.7°下旋轉樣品,這個角度能將偶極偶合平均到零,消除了因固體或非均相溶液中磁化率的不同和樣品表面以及邊緣磁化率的不連續(xù)性造成的譜線加寬。魔角自旋技術與一系列新技術在固相NMR 中的廣泛應用,使譜圖分辨率和譜線質量得到很大地提高。目前,已經有多種固相NMR 技術應用于合成研究中。如HR/ MAS-NMR 可以直接跟蹤固相有機合成反應,為快速優(yōu)化組合合成的化學反應條件提供了一個新方法[12 ]。6 結束語

隨著科學的進步和現(xiàn)代儀器的發(fā)展,核磁共振技術的發(fā)展很快。通過與計算機科學的完美結合,核磁共振正在成為發(fā)展最迅猛、理論最嚴密、技術最先進、結果最可靠的一門獨立系統(tǒng)的分析學科[14] ,不僅應用于化學學科各領域,而且廣泛滲透到自然科學、醫(yī)學應用和工業(yè)應用等各個方面,成為一個異常廣闊的譜學研究領域。參考文獻

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