第一篇：學(xué)習(xí)“人生方程式”有感

學(xué)習(xí)“人生方程式”有感

稻盛先生提出，人生·工作的結(jié)果=思維方式×熱情×能力。有時候我們覺著“思維方式”+熱情+能力就會成功，其實不然，人生的結(jié)果是這三者相乘得來的，而決不是累加就可以取得的。

所謂熱情，是指工作的干勁和努力的程度，這是后天的要素，可由自己的意志來掌控；而能力，也可以說成才能、智商，多半是先天的資質(zhì)，包括健康以及擁有運動神經(jīng)等。這兩者都可以從0分到100分幅度打分。因為是相乘的關(guān)系，有能力但缺乏熱情的人與有熱情缺乏能力的人，人生方程式的分?jǐn)?shù)都不會太高，結(jié)果也不會好；相反能力相對不強(qiáng)，但因意識到自己的不足而發(fā)奮努力，在人生和工作中充滿燃燒般的熱情，這樣的人取得的成果，會遙遙領(lǐng)先于那些有能力的懶人。

然而，起決定性作用的要素是“思維方式”?！八季S方式”指的是人的心態(tài)，人對于人生的態(tài)度，也包括前面講到的哲學(xué)、理念和思想等等。因為“思維方式”有正負(fù)之分，它可以低于零分，可以從負(fù)100分到正100分范圍內(nèi)打分，可以說“思維方式”決定了人生的結(jié)果，如果一個人的 “思維方式”走錯了方向，那么就是負(fù)值，三個要素乘在一起，結(jié)果就導(dǎo)致一個應(yīng)有的負(fù)值。

在我們工作生活中，能力可以被磨練，但不會有很大的突破，可以用瓶頸效應(yīng)來詮釋，只要思維方式是正確的，人生最大的突破主要取決于熱情，也就是從事我們工作的激情或努力的態(tài)度。稻盛先生特別肯定努力的作用，強(qiáng)調(diào)做任何事一定要付出百分之百的努力，努力到老天爺相助的那一刻。一件事的成功很多時候并非取決于外部條件的優(yōu)劣，更多是取決于做事人的態(tài)度。確實，無論是做什么事，你如果不付出真心的努力，終究會完不成或者是做不好。工作尚且這樣，其實生活也是如此的，所以這就告訴我們要秉著積極的人生態(tài)度，努力工作，努力生活。從這個方程式我們還可以看出正確的思維方式和足夠的努力才是最關(guān)鍵的，可以從一定程度上彌補(bǔ)能力上的欠缺。有正確的思維方式，能足夠努力才能為發(fā)揮能力找到合適的舞臺。

人生的成功，首先要有遠(yuǎn)大的理想，想多遠(yuǎn)才有可能走多遠(yuǎn)。在為理想奮斗的征途中，要敢于實踐，不怕失敗，付出滿腔的熱情和努力，積極思考，只有這樣才能為成功找個出口。

第二篇：心態(tài)決定命運-《活法》人生結(jié)果方程式有感

心態(tài)決定命運

-讀《活法》人生結(jié)果方程式有感

再次翻開稻盛和夫的《活法》一書，思緒如汩汩的流水在心中潺潺流過。讀稻盛和夫的書，從不會感到作者是站在成功者的制高點上居高臨下的指點，那不華麗、不賣弄、筆觸冷靜的樸實文風(fēng)，讓人仿佛感覺是在與一位溫厚睿智的長者進(jìn)行著平等的交流，心中總會不由自主產(chǎn)生一種難以描述的共鳴感。

在這個信息大爆炸的時代，無數(shù)的思想猶如潮水一般涌入我們的大腦，而稻盛和夫，如同一股沁人心脾的清風(fēng)，以那些最簡單、最質(zhì)樸的方式告訴我們?nèi)松囊饬x和幸福的真諦。那么如何才能讓我們的人生更美好、更幸福呢？他以一種感性的方式給出了這樣的一個公式：人生·工作的結(jié)果=思維方式×熱情×能力。

在與人生和工作的成果相關(guān)的三個因素之中，稻盛和夫最看重的是思維方式，所謂思維方式，便是一個人的哲學(xué)、理念、思想，簡言之，便是生活態(tài)度。

有這樣一句話，人生不是一場短跑，而是一場不到終點不論輸贏的馬拉松。每個人的能力都不相同，但是能力并不是唯一決定人生和工作結(jié)果的唯一因素，在生活中，不乏這樣的案例，很多能力卓越卻缺乏執(zhí)行能力和對工作熱忱的人，整天將時間浪費在怨天尤人卻不反思自己是否向工作中投入

熱情，最終一事無成。而那些認(rèn)識到自己的不足，并在工作全身心的投入的人，反而獲得巨大的成功。

然而，與能力和熱情不同，思維方式是并不總是正值，他可能是負(fù)值，也可能是零，如果思維方式的方向錯了，那能力和熱情的乘積越大，反而錯的越多，所以對人生和工作的成果來說，能力和熱情可以通過兩方面互補(bǔ)，但思維方式不對，卻必將造成人生的悲劇。

稻盛和夫書中的精髓在于他從不故弄玄虛，用一堆看似專業(yè)的術(shù)語迷惑人，他只是簡單的告訴我們最質(zhì)樸的真理，正面的“思維方式”就是最簡單的倫理觀、道德律，“總是積極向上，有建設(shè)性，有感恩心，有協(xié)調(diào)性??”在復(fù)雜紛紜的表象下，真正的真理總是簡單的，稻盛和夫是僅有的一位一生創(chuàng)辦了兩所進(jìn)入世界500強(qiáng)企業(yè)的人，但在背后支撐著這炫目光環(huán)的確實那些老生常談的最簡單的原理原則。

這是一個機(jī)遇與挑戰(zhàn)并存的時代，這是智慧的時代，也是愚蠢的時代，是信任的時代，也是懷疑的時代，在這個最好也最壞的時代，我們只有毫不動搖的堅持著那些最根本的東西，堅持著正確的思維方式，才能最大的發(fā)揮自己的能力，激發(fā)自己的熱情，從而獲得工作的成功和人生的圓滿。（御景園王寧）

第三篇：方程式（范文模版）

高一至高三化學(xué)方程式總結(jié)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S

43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS

44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S

45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3

46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS

47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2

48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S

49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O

51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO4

61.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽

65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S

硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3==== CaO+CO2

(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2==== 2MgO

(與氮氣的反應(yīng))3Mg+N2==== Mg3N2

(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2==== MgCl2

78.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2==== MgBr2

(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2==== 2HBr

86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe==== FeI2

88.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2==== SiO2

91.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2==== SiF4

94.硅與碳的反應(yīng)Si+C==== SiC

95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==== 2Al2O3

107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==== 2CuO

128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2==== CuCl2

129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

第四篇：學(xué)習(xí)人生與教育有感

學(xué)習(xí)人生與教育有感

所謂人生，是指一個人的整個生命過程。在這個過程中，我們?yōu)榱烁玫剡m應(yīng)環(huán)境，于是就開始通過不斷地學(xué)習(xí)以強(qiáng)化自身的各個方面，在這個時候，教育就應(yīng)運而生了。所以說，教育是伴隨著人生的發(fā)展而誕生的。

說到人生與教育，也許很多人都會覺得這對于我們來說似乎是一個很虛無縹緲的東西，但通過學(xué)習(xí)人生與教育這一章節(jié)后，我發(fā)現(xiàn)原來人生與教育自我們呱呱墜地起，便一直伴隨著我們的成長。通過學(xué)習(xí)，我還明白了他們兩者之間的關(guān)系：教育可以提升人的境界，即我們可以利用教育來更好地認(rèn)識自己，改變自己，使自己達(dá)到一個更高的人生高度。下面，我將結(jié)合自己的實際生活說說人生與教育的關(guān)系。

小時候，我總喜歡跟伙伴們一起到田里去摘別人田里的農(nóng)作物，每次當(dāng)我們被人發(fā)現(xiàn)時，總是樂呵呵地拿著戰(zhàn)利品快速逃跑，雖然心里會有一絲害怕，但是對于這種不勞而獲以及被人發(fā)現(xiàn)后逃跑的刺激之感卻非常喜歡。直到有一天，媽媽發(fā)現(xiàn)了我的這種行為后，苦口婆心地對我進(jìn)行了一番思想教育，而我也開始認(rèn)識到這種偷東西的行為是錯誤的，于是便進(jìn)行了改正。同時，伙伴們在我的勸說之下也紛紛痛改前非……我想在社會上幾乎每個人都曾經(jīng)有過類似的經(jīng)歷，這里體現(xiàn)的就是教育所發(fā)揮的巨大作用。教育，它不僅改變了我們在成長過程中的一些錯誤觀念或行為，為我們指導(dǎo)了正確的人生方向，還在一定程度上提高了我的思想覺悟，讓我們達(dá)到一個更高的人生境界。所以，我們應(yīng)該好好地利用教育這一工具，發(fā)揮它的最大作用，以更好地造福于人類。

正因為通過學(xué)習(xí)人生與教育后，我對它們兩者之間的關(guān)系更加了解了，所以我決定要以此來進(jìn)行自我教育，以實現(xiàn)更高的人生價值。首先，說到教育，肯定離不開學(xué)校和書本，所以我決定好好好珍惜在校的時間，努力學(xué)習(xí)專業(yè)文化知識，然后利用其他時間多看多讀一些課外書籍，以增長自己的知識，豐富自己的文化，提升自己的思想覺悟，從而使我們以后的目標(biāo)與行動更有意義。其次，在教育的指導(dǎo)下，人們還能提高自己明辨是非的能力，所以我們能夠利用它來保持清醒的頭腦，分清黑白，避免誤入歧途。最后，我們還能按照自己的所長和所好，通過利用教育這一工具去成就自己，從而鑄造出一個屬于自己的輝煌人生。

總而言之，教育從產(chǎn)生之日起，就服務(wù)于人生，沒有一種教育是能夠脫離人

而存在的。它是人類整個生存活動的一部分，與人生密不可分，所以我們只有善待教育才能更好地善待人生。

第五篇：初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式

五、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì) + 酸------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

1．鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）------另一種金屬 + 另一種鹽

5．鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．銅和硝酸銀溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶堿性氧化物 +酸------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）

7．氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色（除鐵銹）

8．氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

10．氧化銅和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +堿------鹽 + 水

11．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）： ⑸酸 + 堿------鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）

13．鹽酸和燒堿：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．鹽酸和氫氧化銅：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和燒堿：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 鹽------新酸 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（生成物中有氣體、沉淀或水）

19．大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的實驗室制法）

20．碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫滅火器的原理）

21．碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．鹽酸和硝酸銀：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽------新堿 + 新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色沉淀）

26．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸鈉與氯化鈣：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl