第一篇：化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

? 認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志 混合物提純和分離方法 ? 過濾

1)過濾適用于: 分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不溶性固體, 即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離

2)所需儀器有: 燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái) 3)裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

? 蒸發(fā)

1)蒸發(fā)操作適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離 2)

在蒸發(fā)過程中, 用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干.? 蒸餾

1)蒸餾操作是利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì).2)

①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)

3）蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

使用前要檢查: 裝置的氣密性；

實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸； 燒瓶中盛放的液體不能超過容器容積的2/3； 溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；

冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；

? 萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作.萃取劑的選擇條件：

①

與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H2O互不相溶;② 溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)③ 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如: CCl4不與I2 反應(yīng)。

? 分液

分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。

所用的主要儀器是：分液漏斗

分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用

? 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制步驟遵循九字方針：

實(shí)驗(yàn)所需儀器 ：

燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

? 物質(zhì)的量n 與

微粒數(shù)N

（mol）

(個(gè))

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

? 物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)n=m/M

m=n·M

M=m/n

? 物質(zhì)的量n 與 氣體體積 V

n=V/Vm

V=n×Vm 標(biāo)況下

Vm=22.4L/mol

? 物質(zhì)的量n 與 物質(zhì)的量濃度c（mol/L)

C質(zhì)=n質(zhì)/V液

n質(zhì)= C質(zhì)× V液

V液 = n質(zhì)/ C質(zhì) ? 濃溶液配稀溶液

C濃×V濃＝ C稀×V稀

本節(jié)小結(jié)：

1、掌握三個(gè)物理量——物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

2、物質(zhì)的量是個(gè)專有名詞，只適用于微觀粒子，使用時(shí)要指明微粒的種類

3、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023mol-1

4、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

5、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系

第二篇：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選6篇）

篇1：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注 意 事 項(xiàng)

物質(zhì)的量：

n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol-1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

篇2：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

<1nm

1～100nm

>100nm

外觀

均一,透明,穩(wěn)定

均一,透明,介穩(wěn)體系

不均一,不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

篇3：化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)

B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

篇4：高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

2、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

4、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

5、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

篇5：高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù))(1)科學(xué)上規(guī)定為:0.012KgC中所含的碳原子數(shù)。

如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的量為1mol。

注意：不能認(rèn)為6.02×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N

(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA

2、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

6、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

化學(xué)元素周期表口訣歌我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);

我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂;

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;

我是硒，補(bǔ)人體，口服液中有玄機(jī);

我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也有我。

化學(xué)元素周期表讀音

1氫(qīng)2氦(hài)3鋰(lǐ)4鈹(pí)5硼(péng)

6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

11鈉(nà)12鎂(měi)13鋁(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)

16硫(liú)17氯(lǜ)18氬(yà)19鉀(jiǎ)20鈣(gài)

21鈧(kàng)22鈦(tài)23釩(fán)24鉻(gè)25錳(měng)

26鐵(tiě)27鈷(gǔ)28鎳(niè)29銅(tóng)30鋅(xīn)

31鎵(jiā)32鍺(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)

36氪(kè)37銣(rú)38鍶(sī)39釔(yǐ)40鋯(gào)

41鈮(ní)42鉬(mù)43锝(dé)44釕(liǎo)45銠(lǎo)

46鈀(bǎ)47銀(yín)48鎘(gé)49銦(yīn)50錫(xī)

51銻(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55銫(sè)

56鋇(bèi)57鑭(lán)58鈰(shì)59鐠(pǔ)60釹(nǚ)

61钷(pǒ)62釤(shān)63銪(yǒu)64釓(gá)65鋱(tè)

66鏑(dī)67鈥(huǒ)68鉺(ěr)69銩(diū)70鐿(yì)

71镥(lǔ)72鉿(hā)73鉭(tǎn)74鎢(wū)75錸(lái)

76鋨(é)77銥(yī)78鉑(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)

81鉈(tā)82鉛(qiān)83鉍(bì)84釙(pō)85砹(ài)

86氡(dōng)87鈁(fāng)88鐳(léi)89錒(ā)90釷(tǔ)

91鏷(pú)92鈾(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)

96鋦(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100鐨(fèi)

101鍆(mén)102锘(nuò)103鐒(láo)104鈩(lú)105???(dù)

106???(xǐ)107???(bō)108???(hēi)109?(mài)110鐽(dá)111錀(lún)

112鎶(gē)13鉨(nǐ)114鈇(fū)115莫(mò)116鉝(lì)117田(tián)118奧(ào)

篇6：高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性) 得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性) 金屬及其化合物

一、

金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

第三篇：化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（熱門6篇）

篇1：化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)

B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

篇2：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注 意 事 項(xiàng)

物質(zhì)的量：

n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol-1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

篇3：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

<1nm

1～100nm

>100nm

外觀

均一,透明,穩(wěn)定

均一,透明,介穩(wěn)體系

不均一,不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

篇4：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +

3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl

35、氯氣與水反應(yīng)：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮?dú)馀c氧

氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

篇5：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

氧化還原反應(yīng)

1.(某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.(某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

篇6：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法

第四篇：化學(xué)必修二期末考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

期末考試必修二復(fù)習(xí)提綱

第一章

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期(表中共有7個(gè)周期)；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族(表中共有16個(gè)族)

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；eg：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) eg：

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱（重點(diǎn)記憶）

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；越容易金屬性越強(qiáng)。

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（F、O元素?zé)o正價(jià)）

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱，氧化性

——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

用電子式表示出下列物質(zhì)：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

第二章

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。△④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。－－

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：v(B)＝?n(B)?c(B)＝ V??t?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變

化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

第三章

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤

反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴——碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：4?22 ?點(diǎn)燃 ?CO222 OCHO???H

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反應(yīng)：CH4?Cl2???CH3Cl?HCl4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

? 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 ???

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

點(diǎn)燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反應(yīng)：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2 ?點(diǎn)燃??? 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應(yīng)

①

+

Br2eB3r?F???+HBr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2濃硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

+3H2?催化劑???

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O

2③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH?酸性?????????CH3COOH 或Ag?Cu??? 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與

水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：②加熱還原法： 鋁熱反應(yīng)③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第五篇：必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一重點(diǎn)詞組句子歸納總結(jié) Unit1 Friendship 重點(diǎn)詞組：

be good to 對(duì)….友好 add up 合計(jì)

another time 改時(shí)間 get sth done 使…被做

calm down 鎮(zhèn)定下來 have got to 不得不 walk the dog 遛狗

make a list of 列出

hide away 躲藏；隱藏 be concerned about 關(guān)心；掛念 share sth with sb 和某人分享某物

go through 經(jīng)歷；仔細(xì)檢查 set down 放下；記下 a series of 一系列；一套 be crazy about 對(duì)…著迷

on purpose 故意

in order to/ so as to 為了 face to face 面對(duì)面地

get along with 與…相處 pack up 收拾，打理行裝 according to 按照；根據(jù)…所說 have trouble with sb/sth 同某人鬧意見；做…有困難 communicate with sb 和…交際 throw away the friendship 放棄/終止友誼 try out 試驗(yàn)；試用

join in 參加（活動(dòng)）

far and wide 到處 look to sth 注意，留心某事

fall in love 相愛

ignorant of 無知的 cheat sb(out)of sth 騙取某人某物 have the/a habit of doing sth 有做…的習(xí)慣 句子歸納：

1.I wonder if… 我想知道是否….2.It’s because… 這是因?yàn)椤?此從句中because不能用since或as 代替

3.What do you think a good friend should be like? 你認(rèn)為一個(gè)好朋友應(yīng)該是什么樣的呢？ 4.While walking the dog, you were careless and it got loose and was hit by a car.=While you were walking the dog, …在遛狗時(shí)，你不小心讓狗掙脫了繩子，結(jié)果狗被車撞了。（當(dāng)while, when, before, after 等引導(dǎo)的時(shí)間狀語從句中的主語與主句的主語一致時(shí)，可將從句中的主語和be動(dòng)詞省去。）

5.Do you want a friend whom you could tell everything to, like your deepest feelings and thoughts? 你想有一位無話不談、能推心置腹的朋友嗎？

6.I haven’t been able to be outdoors for so long that I’ve grown so crazy about everything to do with nature.我已經(jīng)很久不能去戶外，所以我變得對(duì)自然界的所有東西都很感興趣。

7.I can well remember that there was a time when a deep blue sky, the song of birds, moonlight and flowers could never have kept me spellbound.我記得非常清楚，曾有一段時(shí)間，湛藍(lán)的天空、鳥兒的歌唱、月光和鮮花，從未使我心醉神迷過。

8.It was the first time in a year and a half that I’d seen the night face to face.這是我一年半以來第一次目睹夜晚。

9.I would be grateful if you could give me some advice.如果您給我提些建議，我會(huì)非常感謝的。（I would be grateful if… 委婉客氣提出請(qǐng)求）

10.It’s a good habit for you to keep a diary.記日記對(duì)你來說是個(gè)好習(xí)慣。11.She found it difficult to settle and… 12.This series of readers is very interesting.13.A friend in need is a friend indeed.14.People are told that their actions should be as gentle as the wind that blows from the sea.Unit2 重點(diǎn)詞組：

in…ways 在…方面 such as 例如

believe it or not 信不信由你 come up with 提出 come up to a place 參觀某地ever before 從前 even if/ though 即使

at the end of 在…末期

be based on 在...基礎(chǔ)上 close to 距離…近

change…into 把…變成in the early days 在早期 take…with…隨身攜帶

the same…as 與…相同的at present 目前 be absent from 缺席

be present at 在席；出席

carry out a rule 執(zhí)行規(guī)則

be a native of 是…人

at sb’s request 應(yīng)某人的要求 have a command of掌握 make a request 請(qǐng)求

request that …(should)+v原形 in one direction 朝一個(gè)方向 give commands 命令

be different from 與…不同

i n the 1600’s = in the 1600s as a rule 通常；照例

be native to 是…的土產(chǎn)動(dòng)物/植物

as we know 正如我們所知 an international language 一門國際語言 an international organization 一個(gè)國際組織

play a role/ part(in)在…中擔(dān)任角色；在…中起作用;扮演一個(gè)角色；參與 play an important role/ part 在…中起重要作用 because of 因?yàn)?；由?come up(vi)走進(jìn)；上來；發(fā)生；被討論 make(good/ full)use of（好好/充分）利用

from one place to another 從一處到另一處

present sth to sb / present sb with sth 句子歸納：

1.However, they may not be able to understand everything.（然而，他們可能不是什么都懂。）

2.This is because Britain ruled India from 1765 to 1947.(這是因?yàn)橛?765年到1947年統(tǒng)治過印度。)3.All languages change when cultures communicate with one another.(當(dāng)不同文化互相溝通時(shí)，所有的語言都會(huì)發(fā)生變化。)4.What the British call “petrol” the Americans call “gas”.(美國人把被英國人稱作“petrol”的東西稱作“gas”。此處what引導(dǎo)賓語從句)5.Actually, it was based more on German than present day English.(實(shí)際上，當(dāng)時(shí)的英語更多地是以德語為基礎(chǔ)的，而現(xiàn)代英語不是。)6.…those who reported the news were expected to speak excellent English.7.The US is a large country in which many different dialects are spoken.(in which= where, 其引導(dǎo)定語從句。美國是一個(gè)大國，國內(nèi)說著許許多多的方言。)8.…there is more than one kind of English in the world.(more than one+單數(shù)可數(shù)名詞，作主語時(shí)，謂語用單數(shù))

9.It is not easy for a Chinese person to speak English as well as a native English speaker.(對(duì)于一個(gè)中國人來說把英語說得跟以英語為母語的人一樣好是不容易的。)句型：It is + adj/n+ for sb to do sth 對(duì)于某人來說做某事是… 擴(kuò)充：It is + adj+ of /for sb to do sth 當(dāng)句式中形容詞修飾to do sth 時(shí)用for;若形容詞修飾sb，則用of.eg: It’s kind of you to help me carry the box.附：1.either…or…和neither…nor…連接兩個(gè)名詞作主語，謂語動(dòng)詞采取就近原則。

2.be different in 強(qiáng)調(diào)在某方面的不同

be different from 強(qiáng)調(diào)在各方面的不同 3.in the end 最后，最終 后無of 結(jié)構(gòu) 三個(gè)表示最后最終的用法： ⑴finally: 按照順序的最后，常與first, secondly 等連用 ⑵at last: 經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間等待直到最后 ⑶in the end: 經(jīng)過長(zhǎng)期曲折斗爭(zhēng)努力，終于… 如：戰(zhàn)爭(zhēng)等

4.與人交談，常會(huì)有聽不清楚或聽不懂的情形，遇到這種情況該如何開口呢？ ⑴Pardon? ⑵I beg your pardon? I don’t understand./ Sorry, I can’t follow you.對(duì)不起，我沒聽懂，請(qǐng)?jiān)僬f一遍好嗎？ ⑶Could you say that again, please? / Could you repeat that, please? 請(qǐng)?jiān)僬f一遍好嗎？ ⑷Could you speak more slowly, please? 請(qǐng)你說得慢一點(diǎn)好嗎？ 5.include ─ including;included identity ─ identify actually ─ actual(adj);

apidly ─ rapid(v)government(n)─ govern(v)wide(adj)─ widen(v);

broad(adj)─ broaden(v)

foreign ─ foreigner;solve(v)─ solution(n)

6.petrol------gas;

lift------elevator;flat------apartment

film------movie;sweets----candy;

post------mail Unit3 Travel Journal重點(diǎn)詞組： one-way fare 單程票

round-trip fare 往返票

graduate from 從…畢業(yè) care about 憂慮，關(guān)心

care for喜歡，照顧

care to do愿意/同意做某事give

in(vt)上交

give in(to)投降；屈服；讓步 give up 放棄

give up doing/sth as usual 像往常一樣 at midnight 午夜 at an altitude of 在…海拔上 attitude to/ toward(s)對(duì)…態(tài)度 change one’s mind 改變主意

to my mind = in my opinion make camp 野營，宿營

make up one’s mind to do 決心干某事 put up one’s tents 搭起帳篷

sth be familiar to sb某事為某人所熟悉

dream of/ about doing sth 夢(mèng)想做某事 go for long bike rides 做長(zhǎng)途自行車旅行 persuade sb to do sth= persuade sb into doing sth 說服某人做某事

persuade sb not to do sth= persuade sb out of doing sth 說服某人不做某事 determine to do sth(動(dòng)作)/ be determined to do sth（心理）決心干某事

get sb interested in 使某人對(duì)..感興趣 insist on(one’s)sth/ doing sth 一定要；堅(jiān)持要 the best way of doing sth/ the best way to do sth 干某事的最好辦法 sb be familiar with sth某人熟悉某事

can’t wait/ can hardly wait to do sth 迫不及待想干某事

for one thing… for another（用來引出某事的理由）一則… 二則… take one’s breath away 使某人大吃一驚

句子歸納：1.It was my sister who first had the idea to cycle along the Mekong River.強(qiáng)調(diào)句基本句型：it is/ was….that….其中指人時(shí)可用who(主)，whom(賓)。

2.Although she didn’t know the best way of getting to places, she insisted that we(should)find the source of the river.insist that….(should)+ v原形 堅(jiān)持要；堅(jiān)持要求 insist that….陳述語氣 堅(jiān)持說；堅(jiān)持認(rèn)為

3.Have you ever seen snowmen ride bicycles?(metaphor)4.To climb the mountain road was hard work but to go down the hills was great fun.5.Good luck on your journey.6.The lake shone like glass in the moonlight.(simile)Unit4 Earthquakes 重點(diǎn)詞組： have time to do 有時(shí)間做某事

happen to do 碰巧做某事 shake hands with sb 握手 burst into tears/ laughter in ruins 成為廢墟

cut across 穿過、橫穿 blow away 吹走、刮走 fall down 倒塌 rescue workers 救援人員 be pleased to do 樂意做某事 make/ give a speech 發(fā)表演說 judging….from 根據(jù)……來判斷 tens of thousands of 成千上萬

dig out 挖掘

burst out crying/laughing突然哭/笑起來

think little of 對(duì)……評(píng)價(jià)低

be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀請(qǐng)某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 對(duì)……評(píng)價(jià)高 one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75% agree with sb

give out 發(fā)出（氣味等）；分發(fā)；耗盡 a great/ large number of =a great many/good 大量的 be trapped in/ under 陷入……/ 陷在……下面

the high school speaking competition 高中演講比賽

have sb do sth= make sb do sth= let sb do sth 讓某人做某事

come to an end(vi)= put/ bring sth to an end = put/ bring an end to sth 結(jié)束某事 agree to sth

give off 發(fā)出（氣味等）give back 歸還 give away 贈(zèng)送；泄露

agree on sth 達(dá)成一致意見 agree to do sth right away= right now= at once= immediately 立刻 as you know 正如你所知道的

be known as 作為……而知名as is known to all 眾所周知 be known for 因……而出名 as could be expected 正如可以預(yù)料到的 it is useless doing sth 干某事是無用的 happen= take place= come about= break out 偶發(fā) 有計(jì)劃 偶發(fā) 戰(zhàn)爭(zhēng)等爆發(fā) 句子歸納：1.It is always calm before a storm.2.Now, imagine there has been a big earthquake.此句為There be 句型

3.Mice ran out of the fields looking for places to hide.現(xiàn)在分詞表伴隨 4.It seemed that the world was at an end.5.Water, food and electricity were hard to get.句型：主語+ be + adj + to do 其中to do 用主動(dòng)形式表示被動(dòng)含義 6.All hope was not lost.all 與not 連用 表示部分否定 7.It’s never too late to learn.活到老，學(xué)到老。附：分詞用法 之 作定語

falling leaves 正在落的葉子 boiling water 正在沸騰的水 fallen leaves 已經(jīng)落在地上的葉子 boiled water 開水 Unit5 Nelson Mandela重點(diǎn)詞組：

lose heart 喪失勇氣 worry about 擔(dān)心 lose one’s heart to sb/sth 愛上，喜歡上 be worried about 擔(dān)心（狀態(tài)）

in trouble 處于不幸中 be sentenced to 被判處

be out of work = lose one’s job 失業(yè) be equal to 相等的，平等的be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀請(qǐng)某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 對(duì)……評(píng)價(jià)高

one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75%

agree with sb

give out 發(fā)出（氣味等）；分發(fā)；耗盡 as a matter of fact = in fact = actually 事實(shí)上

blow up 充氣 爆炸

beg for 乞討

set up 建立，創(chuàng)立；設(shè)置，豎起 send up 發(fā)射，使上漲

set about 著手做某事(set about doing sth)go up 上升，增長(zhǎng)；被興建 set off 出發(fā)，動(dòng)身 set up 設(shè)立，建立；設(shè)置，豎起 set out 陳列，擺出；開始（set out to do sth）

stop sb(from)doing sth be active in = take an active part in 積極參與，在……活躍 keep sb from doing sth阻止某人做某事

die for 為……而死 die from 死于（外因）prevent sb(from)doing sth die of 死于（內(nèi)因 如：饑餓，寒冷，疾病等）agree with sb put sb in prison= throw sb into prison= send sb to prison 把……投入監(jiān)獄 advise sb to do sth 建議某人做某事 advice 不可數(shù) a piece of advice advise doing sth fight for 為爭(zhēng)取……而斗爭(zhēng) advise sb on sth fight against 為反對(duì)……而斗爭(zhēng)

advise that(should)+ v原

fight with 同……并肩作戰(zhàn)/ 同……斗爭(zhēng) have problems/ difficulty/ trouble with sth work out 算出

have a go= have a try

break the law 違反法律

have problems/ difficulty/ trouble(in)doing sth be willing to do sth 樂于做某事 realize one’s dream of 實(shí)現(xiàn)…… 的夢(mèng)想

answer violence with violence 以暴制暴 come to power 當(dāng)權(quán)，上臺(tái)

social activities 社會(huì)活動(dòng)

equal(adj)---equally(adv)---equality(n)violence(n)------violent(adj)cruelty(n)---cruel(adj)---cruelly(adv)educated(adj)------education(n)willing----unwilling 不愿意的 active----inactive 不活躍的 句子歸納：

1.Only then did we decide to answer violence with violence.only 放在句首且后接狀語時(shí)（作狀語：副詞；介詞短語；狀語從句），要使用部分倒裝------才用一般疑問句語序。

Only yesterday did his father tell him the truth.Only when his father came back did he go to bed.（從句無需倒裝，主句要倒裝）

2.He strongly believed in the three principles: nationalism;people’s rights;people’s livelihood.他主張三民主義：民主、民權(quán)、民生。

3.I felt bad the first time I talked to the group.the first time 用法相當(dāng)于連詞用法，用來引導(dǎo)從句 鏈接：It’s the first time that 現(xiàn)在完成時(shí) It was the first time that 過去完成時(shí)

4.He taught us during the lunch breaks and the evenings when we should have been asleep.（should have done 本應(yīng)做而未做）

needn’t have done 本不應(yīng)做而做了 can’t have done 過去不可能做過