第一篇：高一化學(xué)必修1第一單元知識點小結(jié)

第一單元知識點小結(jié)

一化學(xué)實驗與安全

二、混合物的分離提純 幾個重要考點：

1.檢驗沉淀完全的方法？（即沉淀劑是否過量）

靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加某沉淀劑 若無沉淀生成則沉淀完全

2.過濾后洗滌沉淀的方法？

在沉淀所在的過濾裝置中加入蒸餾水至浸沒沉淀 靜置至水全部自然流出 重復(fù)1-2次

3.檢驗沉淀是否洗凈的方法？如從氯化鈉溶液中過濾出硫酸鋇沉淀進(jìn)行洗滌

取最后一次濾出液少許于試管中，加入檢驗試劑如硝酸銀溶液，若無沉淀生成則洗凈 五種分離方法和一種配制方法

1、過濾:

儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙 操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠

2、蒸發(fā)結(jié)晶：

儀器: 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 坩堝箝

操作要領(lǐng) ： 向蒸發(fā)皿中傾倒液體，溶液量不得超過其容積的2/3，用酒精燈加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以免局部過熱、致使液滴飛濺。當(dāng)析出較多晶體時（即僅剩下少量水），就停止加熱，利用余熱把剩余的少許水蒸干。熱蒸發(fā)皿放在實驗臺上時要墊上石棉網(wǎng)。

3、蒸餾：利用液態(tài)混合物的沸點不同，加熱使液態(tài)物質(zhì)氣化，冷凝收集從而與難揮發(fā)或不揮發(fā)成分分離的方法 儀器：鐵架臺（附鐵夾、鐵圈）、酒精燈、石 棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、應(yīng)接管、錐形瓶等 操作要領(lǐng)：

1）蒸餾燒瓶中的液體不能超過球部容積的1/2，加熱時不得把液體全部蒸干。

2）溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿處

3）蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片以防暴沸

4）冷凝管的冷卻水流向：下口為進(jìn)水口，上口為出水口，不可反接。

4、萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來的方法。

萃取劑的選擇原則：1.不相溶 2.不反應(yīng) 3.溶解度大

5、分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作 儀器：分液漏斗、漏斗架、燒杯

步驟：

6、一定物質(zhì)的量濃度的配制

儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平

步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存

誤差分析：

三、物質(zhì)與離子的檢驗鑒別

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一、幾個重要公式

二、幾個重要推論：

三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、已知ρ、ω?fù)Q算C；

2、已知ρ、C換算ω；

四、稀釋和混合的計算

稀釋原理：

C1 V1

=

C2 V2

混合原理： CAVA + cBVB = C混 V混

（V混 ≠VA+VB）

第二篇：必修1歷史第一單元知識點匯總(學(xué)習(xí)提綱)

第1課夏商西周的政治制度輔助學(xué)案

一、夏商的政治制度：從禪讓制到王位世襲制

1.夏商朝的王位世襲制

①背景：BC2070禹建立我國歷史上第一個王朝—夏。中國出現(xiàn)早期國家政治制度。

②確立：禹死后，他的兒子啟奪得王位，并傳位給自己的后代。

③特點：王位在一家一姓中傳承，家天下局面形成。

④方式：王位采用世襲制，有時父子相傳，有時兄終弟及。

⑤強(qiáng)化：依靠神權(quán)來強(qiáng)化王權(quán)。

2.夏商的行政管理制度

①建立：夏商時期已初步建立起一套從中央到地方的行政管理制度。

②內(nèi)容：商朝中央設(shè)有相和卿士等，掌管政務(wù)。地方封侯和伯（義務(wù)：A定期向王納貢B奉命征伐）。

二、西周等級森嚴(yán)的的分封制（重在規(guī)定權(quán)力的“分配”）

1.背景：公元前1046年，周武王伐紂滅商，建立周朝，史稱西周。

2.目的：為了進(jìn)行有效統(tǒng)治。

3.概念：又稱封邦建國，是在保證周王室強(qiáng)大的條件下，將宗族姻親等分派到各地，廣建子國。

4.特征：即“封建親戚，以藩屏周”。

5.對象：親族、功臣、先代貴族。

6.周初分封的主要諸侯國：齊魯燕衛(wèi)晉宋。

7.內(nèi)容：（土地和人民）即周王封土地，諸侯盡義務(wù)。

8.推廣：武王死后，其弟周公旦繼續(xù)推行分封制，擴(kuò)展周的統(tǒng)治范圍。

9.諸侯的義務(wù)：①政治上：聽命天子，朝覲述職②軍事上：鎮(zhèn)守疆土，隨從作戰(zhàn)③經(jīng)濟(jì)上：交納貢賦；

10.諸侯的權(quán)利：在領(lǐng)地內(nèi)有相當(dāng)大的獨立性，可①設(shè)置官員②建立武裝③征派賦役等④實行再分封。

11.特點：制度一貫，對象廣泛，部族色彩，宗法相連，層層分封，等級森嚴(yán)。

12.實質(zhì)：西周國家政權(quán)組織形式。

13.評價：①從積極方面看：A.周王確立了天下共主的地位，加強(qiáng)了對地方的統(tǒng)治；B.通過分封，周人的勢力范圍不斷擴(kuò)大，并逐步構(gòu)織出遍布全國的交通網(wǎng)絡(luò)，形成對周王室眾星捧月般的政治格局；C.分封制使西周貴族集團(tuán)形成了“周王——諸侯——卿、大夫——士”的等級序列；②從消極方面看：受封的諸侯在自己的領(lǐng)地內(nèi)，享有相當(dāng)大的獨立性，也就埋下了諸侯脫離中央控制形成割據(jù)勢力的隱患禍根，最終被歷史淘汰。

14.瓦解（破壞）：

①原因：A..一些諸侯國勢力日益壯大：在分封制下，受封的諸侯在他們的領(lǐng)地，有設(shè)置官員、建立武裝、征派賦役的獨立性。B..西周后期，王權(quán)衰弱。

②表現(xiàn):A.楚王問鼎；B.諸侯爭霸。

三.血緣關(guān)系維系的宗法制

1.宗法制（由原始社會的家長制直接演變而來）（重在規(guī)定權(quán)力的“繼承”）

①定義：是用父系血緣關(guān)系的親屬來維系政治等級，鞏固國家統(tǒng)治的制度。

②目的：鞏固分封制形成的統(tǒng)治秩序，解決貴族之間在權(quán)力、財產(chǎn)和土地繼承上的矛盾。

③最大的特點（核心）：嫡長子繼承制。

原則：“立嫡以長不以賢，立子以貴不以長”。

④內(nèi)容：大宗和小宗的劃分、大宗和小宗的關(guān)系。

A.宗法是周人把血緣紐帶同政治關(guān)系結(jié)合起來的一種措施；B.宗法制度確立了嚴(yán)格的大宗、小宗體系；

C.大宗與小宗的關(guān)系是相對的；D.大宗與小宗的關(guān)系不僅是家族等級關(guān)系，也是政治隸屬關(guān)系。

⑤宗法制與分封制的關(guān)系：在家中、族內(nèi)就是宗法制，上升到國家就是分封制。分封制是權(quán)利的分配，宗法制是分配的原則。分封制是宗法制的具體體現(xiàn)，宗法制是分封制的核心和紐帶，宗法制在政治制度方面的體現(xiàn)就是分封制，分封制在血緣關(guān)系方面的體現(xiàn)就是宗法制。兩者互為表里，相輔相成。⑥作用：保證了貴族在政治上的壟斷和特權(quán)地位，有利于統(tǒng)治集團(tuán)內(nèi)部的穩(wěn)定和團(tuán)結(jié)。

⑦對宗法制度的評價：

A.宗法制度通過血緣的親疏，確立起一整套土地、財產(chǎn)和政治地位的分配與繼承制度，保障各級貴族能夠享受“世卿世祿”的特權(quán)；B.宗法關(guān)系有利于凝聚宗族，防止內(nèi)部紛爭，強(qiáng)化王權(quán)，把“國”和“家”密切地結(jié)合在一起；C.但是，宗法血緣關(guān)系不能從根本上保證中央與地方的隸屬關(guān)系，血緣關(guān)系經(jīng)幾代后就會逐漸疏遠(yuǎn)，封國的實力一旦強(qiáng)大起來，中央的控制效果必然減弱。

2.禮樂制度（周公旦制定的）

A.目的：為了更好的維護(hù)分封制和宗法制

B.含義：就是對統(tǒng)治階級日常的政治、社會活動，例如祭神、結(jié)婚、喪葬等，制定一些規(guī)則和儀式，并配有特定的音樂。

C.作用：周禮成為維護(hù)等級制度，防止僭越行為的工具，有利于統(tǒng)治秩序的穩(wěn)定。即禮樂制度是維護(hù)宗法制和分封制的工具。

第2課秦朝中央集權(quán)制度的形成輔助學(xué)案

一、從群雄割據(jù)到大統(tǒng)一（中央集權(quán)制度建立的背景）

1、西周的滅亡、東周的建立。

2、諸侯爭霸（實質(zhì)是分封制的破壞）。

①春秋五霸（齊桓公、宋襄公、晉文公、秦穆公、楚莊王）

②戰(zhàn)國七雄（齊、楚、燕、韓、趙、魏、秦）

3、秦滅六國（BC230—BC221），建立我國歷史上第一個統(tǒng)一的中央集權(quán)的封建王朝—秦朝。

4、秦王嬴政能消滅六國統(tǒng)一中國的原因？

客觀原因：①春秋戰(zhàn)國群雄割據(jù)，給社會經(jīng)濟(jì)、人民生活帶來了災(zāi)難，人民渴望統(tǒng)一；

②兼并戰(zhàn)爭使眾多分散的小國逐漸被大國吞并，實現(xiàn)了區(qū)域性的統(tǒng)一；

③各國變法社會發(fā)展，為統(tǒng)一提供了物質(zhì)基礎(chǔ)……

主觀原因：

①商鞅變法，秦國強(qiáng)大，具備戰(zhàn)爭的條件；

②秦國地理位置優(yōu)秀，處于渭水流域和西川平原；

③嬴政的個人戰(zhàn)略（策略、用人等）……

5、秦滅六國統(tǒng)一中國的意義：

秦地統(tǒng)一，結(jié)束了長期以來諸侯割據(jù)的局面，有利于社會生產(chǎn)的發(fā)展和人民社會的安定，符合當(dāng)時人民的共同愿望，順應(yīng)了社會發(fā)展的需要。

二、（中央：）至高無上的皇權(quán)和中央官制

1.皇帝制度

①皇帝稱號的由來（三皇五帝）

②皇帝制度的創(chuàng)立

主要官員，皇帝任免 軍隊調(diào)動，虎符為憑 b.特征：皇帝稱號皇帝獨尊

權(quán)利不可轉(zhuǎn)移皇位世襲

地位不可僭越皇權(quán)至上（核心）

2.中央官制：三公九卿制

①建立:秦始皇在戰(zhàn)國官制的基礎(chǔ)上，建立了一套以皇權(quán)為中心的中央政權(quán)組織。

②機(jī)構(gòu)設(shè)置：在中央，設(shè)置丞相、御史大夫和太尉三個最高官制。

③職能：丞相（幫助皇帝處理全國政事）

御史大夫（是副丞相：執(zhí)掌群臣奏章、下達(dá)皇帝詔令、并負(fù)責(zé)監(jiān)察百官）

太尉（負(fù)責(zé)管理全國軍務(wù)）

④作用（相互關(guān)系）：相互配合，彼此牽制。軍國大事，先由三公朝議，最后由皇帝裁決。在一定程度上減少了君主專制下重大事情的決策失誤。

*皇帝為“首腦”；丞相為“心臟”；御史大夫、太尉為“臂膀”；郡縣為“腿子”

5）秦鞏固統(tǒng)一的措施：

政治：建立皇帝制度；三公九卿制；頒布秦律；經(jīng)濟(jì)：統(tǒng)一度量衡，統(tǒng)一貨幣；

軍事：北擊匈奴，修筑長城；南平百越，開鑿靈渠思想文化：統(tǒng)一文字，焚書坑儒；

交通：統(tǒng)一車軌，修建馳道；民族關(guān)系：進(jìn)行大規(guī)模移民，加強(qiáng)民族融合；

三、（地方）：郡縣制

春秋時期：某些諸侯國開始實行郡縣制

商鞅變法時：廢分封，行郡縣

秦統(tǒng)一后：全國范圍內(nèi)實行

郡：全國分36郡，最高長官稱郡守

縣：郡下設(shè)縣，稱縣令或縣長

作用：這套從中央到地方的“金字塔”型或“人體”型垂直管理機(jī)構(gòu)，將每個地方，每戶人都納入了國家專制體制之中，實現(xiàn)了中央對地方政權(quán)的直接有效控制。

影響：有助于中央對地方的直接有效控制，有利于鞏固全國的統(tǒng)治。

▲秦朝專制主義中央集權(quán)的內(nèi)容：

▲中央集權(quán)制度確立的影響

1、直接影響:

（1）積極影響：通過中央到地方的行政機(jī)構(gòu)，秦朝推行了一系列鞏固統(tǒng)治的措施。（措施？）

（2）消極影響：高度集權(quán)專制和殘酷的刑法，給社會帶來很多不安因素，易激化社會矛盾。

2制度的基礎(chǔ)，也奠定了中國兩千多年政治制度的基本格局，為歷代王朝所沿用，且不斷加強(qiáng)和完善，對此后2000多年的中國政治與社會產(chǎn)生了重要影響。

第3課從漢至元政治制度的演變

一、中央集權(quán)的發(fā)展

1、漢：（1）漢初：“漢承秦制，郡縣、封國并存，即郡國并行制度

（2）削弱封國

①漢景帝平定“七國之亂”，削弱地方權(quán)力

②漢武帝時頒布“推恩令”

內(nèi)容：諸侯王死后，嫡長子繼承王位，其他子弟分封部分土地為列侯，列侯歸郡統(tǒng)轄。

影響：削弱了地方，加強(qiáng)了中央集權(quán)

2、唐中期：朝廷在地方設(shè)置了許多節(jié)度使，他們名為朝廷藩鎮(zhèn)，實則掌握地方上的軍政財大權(quán)，成為割據(jù)的勢力，持續(xù)一百多年，嚴(yán)重削弱中央集權(quán)。

3、北宋建立之初，宋太祖積極采取有力措施，加強(qiáng)中央集權(quán)。

（1）措施： ①軍事：收兵權(quán)； ②行政：派文臣擔(dān)任地方長官，設(shè)通判負(fù)責(zé)監(jiān)督 ③財政：由中央掌控地方財政。

（2）作用：

積極：改變了唐末五代以來藩鎮(zhèn)割據(jù)的局面，加強(qiáng)了中央集權(quán)；

消極：造成了“三冗”“二積”后患。

4、元朝實行行省制度，進(jìn)一步加強(qiáng)中央集權(quán)

（1）內(nèi)容：①河北山東山西由中央直轄，其余地區(qū)設(shè)行省，行省長官由朝廷任命

②行省之下設(shè)路、府、州、縣

③邊遠(yuǎn)民族地區(qū)設(shè)宣慰司進(jìn)行管理

（2）意義：

行省制度便利了中央對地方的管理，加強(qiáng)了中央集權(quán)，鞏固了多民族國家的統(tǒng)一。它的創(chuàng)立是中國古代地方行政制度的重大變革，是中國省制的開端

二、君主專制的演進(jìn)

1、漢初：“內(nèi)朝外朝制”。漢武帝時，重用侍從、秘書擔(dān)任尚書令、侍中參與軍國大事，形成中朝，參與國事，相權(quán)一分為二，以削弱相權(quán)

2、三省六部制

（1）魏晉南北朝：三省體制形成（2）隋唐：三省六部制的確立和完善

A、結(jié)構(gòu)和職責(zé)

三?。褐袝Q策）、門下（審議）、尚書（執(zhí)行），三省得長官都是宰相，相權(quán)分散 六部：戶、吏、禮、兵、刑、工

B、作用：①分工明確，相互配合，提高了辦事效率

②三省長官都是宰相，相權(quán)一分為三，相互牽制，削弱了相權(quán)，保證了君權(quán)的獨尊

③是古代政治制度的重大創(chuàng)造，為歷代沿襲

3、北宋：二府三司制：削弱宰相職權(quán)，皇帝總攬大權(quán)。

二府：中書和門下（作為最高行政機(jī)構(gòu)，長官行使宰相職權(quán)），后增設(shè)參知政事（副相）

三司：設(shè)參知政事、三司使、樞密使，分掌行政、財政、軍政大權(quán)

三衙：殿前都指揮使司、侍衛(wèi)親軍馬軍都指揮使司、侍衛(wèi)親軍步軍都指揮使司

4、元朝：設(shè)中書省為最高行政長官

元朝設(shè)中書省。元代設(shè)中書省，替代以前的三省，它上承天子，下總百司，是最高行政機(jī)關(guān)。中書省長官中書令行使宰相職權(quán)。

設(shè)左、右丞相與平章政事

設(shè)樞密院為最高軍事機(jī)關(guān)

設(shè)宣政院統(tǒng)管宗教事務(wù)和西藏

元后期，相權(quán)增大，君權(quán)削弱

三：選官、用官制度的變化（中國古代選官制度演進(jìn)的三階段：）

1、“世官制”公門有公，卿門有卿，賤有常辱，貴有常榮，即官職世襲。

2、“察舉制”漢：察舉制（地方官吏察訪，再舉薦給中央），選拔標(biāo)準(zhǔn)----賢良、孝廉

魏晉南北朝：九品中正制（實際上是一種發(fā)展了的察舉制）選拔標(biāo)準(zhǔn)----門第3、“科舉制”產(chǎn)生于隋、確立于唐、發(fā)展于宋、衰落于明清。選拔標(biāo)準(zhǔn)----才學(xué)

▲對科舉制的評價：

積極:①科舉制是封建選官制度的一大進(jìn)步，有利于打破特權(quán)壟斷、擴(kuò)大官吏人才來源、提高官員文化素質(zhì)。②科舉取仕，把選拔人才和任命官吏的權(quán)力，從世家大族的里集中到中央政府，大大加強(qiáng)了中央集權(quán)。③為歷朝沿用，影響深遠(yuǎn)。

消極:科舉考試的內(nèi)容多不出儒學(xué)經(jīng)典范圍，特別是八股取士被選拔的多是缺乏進(jìn)取和創(chuàng)造精神的人。

第4課明清君主專制的加強(qiáng)

一、明朝宰相制度的廢除

① 丞相胡惟庸驕恣擅權(quán)（直接原因）②元朝丞相權(quán)勢過重，以致皇權(quán)不穩(wěn)（歷史原因）④相權(quán)過大，威脅皇權(quán)（根本原因）

2、明太祖加強(qiáng)中央集權(quán)的措施

①表現(xiàn)：在中央廢行中書省，在地方廢行省設(shè)三司

②集中央權(quán)力于皇帝

3.廢除宰相的意義： 積極作用：廢丞相，皇帝操縱權(quán)柄，有利于防止權(quán)臣專政，鞏固統(tǒng)治；有助于多民族國家的統(tǒng)一和鞏固。消極作用：缺少制約君權(quán)的機(jī)制，易出現(xiàn)太監(jiān)專權(quán)

二、創(chuàng)設(shè)內(nèi)閣

1、原因：廢丞相后，皇帝政務(wù)繁多，無法再親自全部處理

2、形成過程：

明太祖：殿閣大學(xué)士（侍從顧問）—奠定基礎(chǔ)

明成祖：文淵閣大學(xué)士（參與機(jī)務(wù)）—正式確立

明宣宗：內(nèi)閣大學(xué)士（票擬權(quán)）—發(fā)展

明神宗：內(nèi)閣首輔（侵奪六部職權(quán)）—全盛

3、職權(quán)：侍從咨詢?yōu)橹?/p>

4、機(jī)構(gòu)性質(zhì)：內(nèi)侍機(jī)構(gòu)

5、君主專制進(jìn)一步加強(qiáng)

三.軍機(jī)處的創(chuàng)立

2.原因——直接原因：為用兵西北,防止泄密

4.特點：簡、速、密

（2）.設(shè)立軍機(jī)處

a、目的：擴(kuò)大皇權(quán)

6、明清君主專制的加強(qiáng)對中國社會產(chǎn)生了的影響：

第一單元小結(jié)

一、中國古代地方行政制度的變化

二、中國古代中央機(jī)構(gòu)的發(fā)展：

4.5.6.7.三、監(jiān)察制度的發(fā)展：

3.四：封建專制主義中央集權(quán)制度：

1.北宋加強(qiáng)⑥元朝新發(fā)展；⑦明清達(dá)到頂峰。

2.圍繞的矛盾：3.主專制中央集權(quán)制度達(dá)到頂峰。

第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史

人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰(zhàn)國時期的惠施認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認(rèn)為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說

Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發(fā)現(xiàn)

? X射線------德國物理學(xué)家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結(jié)構(gòu)

帶電情況：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子的質(zhì)量分析：

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 2.質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3.離子

原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。

不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)微粒.如:H2、D2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質(zhì)量

辨析4種相對原子質(zhì)量的概念

①（同位素）原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量跟的一個原子的質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小

9.11×10-31 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規(guī)律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠(yuǎn);電子排布先排滿內(nèi)層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達(dá)到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式

物質(zhì)的分類

三、物質(zhì)的變化

（一）物質(zhì)變化的分類

物理變化 2 化學(xué)變化

區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生

（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系

酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。）反應(yīng)前后溶液中離子的種類的數(shù)目都沒有改變，所以不反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)總是向著減少離子的方向進(jìn)行的。

（三）.化學(xué)反應(yīng)的分類

1.四種基本反應(yīng)類型

分解反應(yīng)

AB → A+B

化合反應(yīng)

A+B→ AB

置換反應(yīng)

A+BC→ B+AC

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD → AD+CB

發(fā)生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原

子、離子、質(zhì)子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(shù)(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子

二、摩爾質(zhì)量（M）

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質(zhì)的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。

單位:

mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 ③ 不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質(zhì)量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產(chǎn)資源

淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

１．實驗的現(xiàn)象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產(chǎn)生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)

大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應(yīng)制氫氣

注：有可變價態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r態(tài)

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應(yīng)

4、與堿性氧化物反應(yīng)

5、與某些鹽反應(yīng)

氣體摩爾體積

決定物質(zhì)體積大小的因素：

1、粒子數(shù)目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與水反應(yīng)

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應(yīng)

4.與非金屬反應(yīng)

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業(yè)上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質(zhì)失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應(yīng)置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機(jī)溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內(nèi)外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律

（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)

氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)

氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)

F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低

結(jié)論：單質(zhì)的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)

可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。

（3）鹵素與水的反應(yīng)

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I(xiàn)2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I(xiàn)2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質(zhì)

1、鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質(zhì)

①感光性：AgX見光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。AgX的感光性強(qiáng)弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強(qiáng)。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認(rèn)識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律

1、根據(jù)化學(xué)方程式:

化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

原性:還原劑>還原產(chǎn)物

2、根據(jù)元素化合價態(tài)判斷

同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。

3、以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據(jù)

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質(zhì)

摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用

氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強(qiáng)弱有關(guān)。二．原子間的相互作用

鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學(xué)鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學(xué)式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質(zhì)：

1、由原子構(gòu)成的物質(zhì)

空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數(shù)

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強(qiáng)

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強(qiáng),形成的化合物越穩(wěn)定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第四篇：高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)（模版）

高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（

6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝ ＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

第五篇：高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理 從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。