第一篇：氧化還原教學(xué)過(guò)程

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

【復(fù)習(xí)】試寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；

我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書：

思考、回答：

H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接。（【思考、討論】 氧化反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO 還原反應(yīng)：CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標(biāo)準(zhǔn)：得失氧

Mg得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)

【討論，回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。）

一、氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】那么請(qǐng)大家再分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O（思考與交流】

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)

+2

0

0

+4 2CuO + C = 2Cu + CO2↑

化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) H2O + C = H2 + CO

化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) CuO + H2 = Cu + H2O 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)）

在以上反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。【過(guò)渡】通過(guò)以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

板書》1.氧化還原反應(yīng)(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（（這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。））

那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（【分析】

化合價(jià)升高

0

+2

+2

0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

化合價(jià)降低）

【小結(jié)】可見(jiàn)，在反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中雖然沒(méi)有發(fā)生得氧失氧的情況，但其與上面我們剛剛分析的三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了升降。由此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？ 思考、回答：

氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。

板書】

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降

（也是判斷依據(jù)）

【過(guò)渡】 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么? 以反應(yīng)2Na+Cl2 ====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（【觀看動(dòng)畫并回答】鈉元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個(gè)電子，顯+1價(jià)；氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子，顯-1價(jià)。元素化合價(jià)升降是由元素得或失電子所引起的。

從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失

【過(guò)渡】再以H2 ＋ Cl2 == 2HCl為例觀看HCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因?！?/p>

H2 和Cl2化合時(shí)沒(méi)有電子的得失，氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價(jià)的變化是由于共用電子對(duì)的偏移引起的。）【總結(jié)】電子得失

共用電子對(duì)偏移

【板書】

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

板書總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。

編輯本段與電化學(xué)(electrochemistry)的關(guān)系

每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較強(qiáng)的金屬常做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較弱的金屬常做正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。

【引申】

根據(jù)上題進(jìn)行填空：歸納氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖[思考與交流6] ①有沒(méi)有氧化還原反應(yīng)？若有，請(qǐng)找出來(lái)。

②你認(rèn)為四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？

化合反應(yīng)

① CO2 + C高溫 2CO ② SO2+H2O=H2SO3

分解反應(yīng)

③CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

④2H2O 通電2H2↑+O2↑

置換反應(yīng)

⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥2CuO + C高溫 2Cu + CO2 ↑

復(fù)分解反應(yīng)

⑦HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ③有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。④嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明?！疽昃毩?xí)】

[歸納與整理6] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。

對(duì)于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）

歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)

1、下列個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) ①CaO + H2O == Ca(OH)2 ②2Na + Cl2 == 2NaCl ③CaCO3 == CaO + CO2↑ ④2H2O == 2H2↑+ O2↑

⑤Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ⑥Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu ⑦BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

2、判斷題：

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);（）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);（）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）

【隨堂練習(xí)】

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑

⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O

【隨堂練習(xí)】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng)：（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑

【課堂練習(xí)5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是

（）A.2F2+2H2O==4HF+O2

B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

D.Na2O＋H2O==2NaOH

【引言】氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？

【板書】

二、氧化還原反應(yīng)表示法

【設(shè)問(wèn)】寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？ 一個(gè)學(xué)生板書：

編輯本段表示方法——雙線橋法

表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

1.雙線橋法的基本步驟

(1)標(biāo)價(jià)態(tài)

明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。

(2)連雙線

連一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。

(3)注得失

一律標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”和該元素“被氧化”或“被還原”。)

【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書寫時(shí)應(yīng)注意什么？ 討論后回答。

雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。

注意： ①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；②

箭頭，箭尾一律指向化合價(jià)變化的同種元素 ；③還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(得失電子數(shù)目應(yīng)相等。)(4)(一律在線上標(biāo)出升降變化，如“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”，不可標(biāo)為“升價(jià)”或“降價(jià)”。一律注明“得”或“失”字樣.數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)

圖示:

失 ne-電子

還 原 劑 +

氧 化劑

→

氧化產(chǎn)物

+ 還原產(chǎn)物

得ne-電子

【課堂練習(xí)1】

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？

編輯本段表示方法——單線橋法

表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

1.單線橋法的基本步驟

(1)標(biāo)價(jià)態(tài)

明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)

(2)連單線

連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑

(3)注得失

標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)

2.注意事項(xiàng)

(1)不得標(biāo)明“得”或“失”，否則是錯(cuò)的

(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑.數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù).②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。圖示：

ne-

還 原 劑 +

氧 化劑

→

氧化產(chǎn)物

+ 還原產(chǎn)物

【課堂練習(xí)二】

【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是

（）A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑

B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零

C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑

D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO

氧化還原反應(yīng)五規(guī)律

一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律

1、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有

還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性

例1在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（）。

A．鐵

B．硫

C．鐵和硫

D．氧和鐵

答案：B。

二、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律

2、強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng)

一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：

1、還原劑

2、還原產(chǎn)物

一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：

1、氧化劑

2、氧化產(chǎn)物

金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。

非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。

一個(gè)粒子的還原性越強(qiáng)，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強(qiáng)，表明它的還原性越弱。

即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng)

如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)，因此氟元素?zé)o正價(jià)。反之，金屬性越強(qiáng)的元素，它的還原性也就越強(qiáng)。

一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性

一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性

還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。

金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+）

例2（1993年高考題）根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）。

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I-＞Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，故還原性Fe2+＞Br-。綜合起來(lái)可知還原性I-＞Fe2+＞Br-，應(yīng)選(B)。

【課堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是

（）

①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2

②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

③2KI+Cl2==2KCl+I2

④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③

B.僅①②④

C.僅②③④

D.①②③④

【課堂練習(xí)4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A.H2SO3 > I-> Fe2+ > NO

B.I-> F e2+ > H2SO3 > NO

C.Fe2+ > I-> H2SO3 > NO

D.NO > Fe2+ > H2SO3> I-

三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律

3、優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時(shí),先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。

例如1993年全國(guó)高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SO4、MnO2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，說(shuō)明MnO2的氧化性比濃H2SO4強(qiáng)，故前述兩個(gè)反應(yīng)中第一個(gè)是正確的。

四、價(jià)態(tài)歸中的規(guī)律

4、轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)

含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同——但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)（謂之“不相錯(cuò)”）。

例如不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)是：

五． 守恒律

在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

例3（1993年高考題）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

A．1∶

3B．2∶3

C．1∶

1D．4∶3

設(shè)有n摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩，還原產(chǎn)物SO2為n／2摩，它們的物質(zhì)的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。

編輯本段范例氧化還原方程式的書寫——碳與硝酸 1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化

在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量

C化合價(jià) 0 +4 升高4

N化合價(jià) +5 +4 降低1

3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O

編輯本段配平方法1——電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。

在配平時(shí)，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

③根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。

編輯本段配平方法2——離子-電子法

在水溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，除用化合價(jià)升降法配平外，一般常用離子?電子法配平。其配平原則是：反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。現(xiàn)在結(jié)合以下實(shí)例說(shuō)明其配平步驟。

在酸性介質(zhì)中，KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnSO4和K2SO4，配平此化學(xué)方程式。

配平的具體步驟如下：

（1）根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式

MnO4+ SO3→ Mn+ SO4①

（2）寫出兩個(gè)半反應(yīng)式，一個(gè)表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個(gè)表示氧化劑被還原的反應(yīng)：

氧化反應(yīng) SO3→ SO4

式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多，反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，所以可在上式反應(yīng)物中加H2O，生成物中加H，然后進(jìn)行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：

SO3+ H2O → SO4+ 2H+ 2e-②

還原反應(yīng) MnO4→Mn

式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子（氧原子減少數(shù)的2倍），使它結(jié)合為水，配平后則得：

MnO4+ 8H+5e-→ Mn+ 4H2O ③

（3）根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個(gè)半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，即以②×5，③×2，然后相加得到一個(gè)配平的離子方程式。

（4）寫出完全的反應(yīng)方程式：

5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

化合價(jià)升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。離子?電子法雖然僅適用于溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價(jià)的計(jì)算。在水溶液中進(jìn)行的較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補(bǔ)充。

編輯本段配平方法3——待定系數(shù)法

1、配平原理

質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。

2、方法和步驟

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。

快速配平七步法：

步驟一:分析化合價(jià)升降

步驟二:交換升降價(jià)數(shù)的系數(shù)

步驟三:過(guò)橋(雙線橋)

步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素,并加入系數(shù)中.除(氧、氫)

步驟五:配平氫

步驟六:檢查氧是否平

步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù))

配平方法：化合價(jià)升降法

編輯本段配平的注意事項(xiàng)

1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。

2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。

3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2

4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”

5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如：

Cu+FeS2+囗____——Cu2S+SO4+Fe+囗____

可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義

我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。

我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，把電能變成化學(xué)能。

人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。

根據(jù)氧化劑跟還原劑的反應(yīng)方式，氧化還原反應(yīng)一般可以分成三種類型：分子間的氧化還原反應(yīng)、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)和自身氧化還原反應(yīng)。

（1）分子間的氧化還原反應(yīng)

這是一種最普遍的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，電子的得失或電子對(duì)的偏移發(fā)生在兩種不同物質(zhì)的分子之間。

例如：

（2）分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)

在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子內(nèi)的不同原子之間。

例如：

（3）自身氧化還原反應(yīng)

在這類反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一分子里的同種價(jià)態(tài)、同種元素的原子上。這種反應(yīng)又稱為歧化反應(yīng)。

例如：

在氧化還原反應(yīng)的方程式里，有的箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)（又稱單線橋），有的箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)（又稱雙線橋）。在許多書刊上，這兩種表示方法都有采用。箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)的，一般用于表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，它表明了多少個(gè)電子從還原劑中某元素的原子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某元素的原子，電子數(shù)前不用標(biāo)出“得到”或“失去”。箭號(hào)跨過(guò)了等號(hào)的，一般用于表示發(fā)生氧化還原的元素本身得、失電子的變化，在電子數(shù)前要標(biāo)明“得到”還是“失去”。這兩種方法，僅僅是表示形式不同，它們都是用于表示氧化還原反應(yīng)中電子得失（或轉(zhuǎn)移）情況的。

編輯本段記法

第二篇：2017氧化還原說(shuō)課稿

《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿

尊敬的各位老師：

大家好，今天我說(shuō)課的題目是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)內(nèi)容---氧化還原反應(yīng)。我將從以下七個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行說(shuō)課：說(shuō)教材，說(shuō)學(xué)情、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)、說(shuō)教法和學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)教學(xué)反思。

一、說(shuō)教材 教材地位和作用

氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。是連接義務(wù)教育階段化學(xué)科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨鴱?fù)習(xí)初中化學(xué)的內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和發(fā)展，是奠定高中化學(xué)的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

二、學(xué)情分析

我校生源主要來(lái)自于成績(jī)偏低的初中生，理解能力發(fā)散，大部分學(xué)生性格活潑好動(dòng)，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導(dǎo)。但他們文化課底子薄弱，基礎(chǔ)不牢固，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，做到課前預(yù)習(xí)人不多，認(rèn)真聽(tīng)講人不是很多，為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，所以在教學(xué)中我較多的運(yùn)用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法等形式進(jìn)行教學(xué)。這樣不但可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于提高課堂的教學(xué)效果。這節(jié)課所針對(duì)的對(duì)象是高一學(xué)生，知識(shí)水平在初中簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也學(xué)過(guò)化合價(jià)的知識(shí)能力水平但是具有微觀認(rèn)識(shí)較少，缺少深入的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)，更沒(méi)有化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，采用合作探究，討論，設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題并輔以多媒體和實(shí)驗(yàn)等教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，逐步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)深入，讓學(xué)生積極參與到課堂中。

三、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：

復(fù)習(xí)初中化學(xué)四個(gè)基本反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)因劃分的依據(jù)不同有多種分類法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，了解什么是氧化還原反應(yīng)。

通過(guò)進(jìn)一步分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，把初高中知識(shí)自然地銜接起來(lái)，學(xué)會(huì)依據(jù)反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)變化理解判斷氧化還原反應(yīng)，概括氧化還原反應(yīng)的共同特征。

復(fù)習(xí)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移微觀角度揭示和理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。重新定義氧化還原反應(yīng)中的概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。

（2）過(guò)程與方法：

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、學(xué)習(xí)過(guò)程要正確看待概念的形成和發(fā)展過(guò)程；

通過(guò)“思考與交流”、“學(xué)與問(wèn)”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生描述、辨析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、學(xué)習(xí)化學(xué)；

通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾即相反又相互依存關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。

通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生善與思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力及時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生建立自信，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。學(xué)化學(xué)知識(shí)，并能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋和說(shuō)明。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教法、學(xué)法：

教法：情景教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。

學(xué)法：觀察法、討論法、自主探究法、類比法、歸納法

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課通過(guò)三個(gè)問(wèn)題，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里，推進(jìn)新課，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因、學(xué)習(xí)過(guò)程要正確看待概念的形成和發(fā)展過(guò)程；

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)生活情景導(dǎo)入課題，激發(fā)探究興趣。同時(shí)把學(xué)生的好奇心引進(jìn)來(lái)，使學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

一氧化還原反應(yīng)

（三）講授新課

第一個(gè)問(wèn)題是從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是粗淺偏面的現(xiàn)象 探究活動(dòng)

C + CuO =高溫 Cu + CO2?這個(gè)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

分析C還原氧化銅的反應(yīng)，C在得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。同時(shí)氧化銅在失氧發(fā)生還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們把這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

第二個(gè)問(wèn)題是從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)，尋找共同特征，揭示本質(zhì)（得失電子或共用電子對(duì)偏移）

探究活動(dòng)

提出第二個(gè)問(wèn)題是那么氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ 那么化合價(jià)的升降與得氧、失氧，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)之間又有怎樣的關(guān)系？

以具體事例三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程分析[討論表達(dá)] ①和②CuO或H2O失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。③Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuCl2中銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，不是所有反應(yīng)都有得失氧，但是還可以看出共同的特點(diǎn)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（升降）；進(jìn)而逆推凡有元素化合價(jià)變化（升降）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化

反應(yīng)；物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)置問(wèn)題障礙，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引起認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)探究欲望；還有知識(shí)是有階段性的，是在不斷完善和發(fā)展的。

1、概念： 凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

2、特征——凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[合作探究]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)—反應(yīng)前后是否有化合價(jià)的升降。

第三個(gè)問(wèn)題是以上氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)為何發(fā)生變化？其變化的本質(zhì)是什么？

探究活動(dòng)

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒體動(dòng)畫演示（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上面反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移預(yù)測(cè)的結(jié)果，多媒體播放鋅與硫酸銅反應(yīng)的原電池實(shí)驗(yàn)，觀察重點(diǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，并能分析電子轉(zhuǎn)移這一微觀過(guò)程在氧化還原反應(yīng)中宏觀的表現(xiàn)。觀察分析原電池的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖 在推測(cè)探究實(shí)驗(yàn)分析討論等過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生思維的完整性和縝密性。

最后歸納小結(jié)，拓展提升、從電子得失角度重新定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)以及氧化劑還原劑 氧化劑——得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原； 還原劑——失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（用笑臉表示）

設(shè)計(jì)意圖 聯(lián)系舊知、鞏固新知營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

小結(jié)

通過(guò)教師引導(dǎo)，讓學(xué)生自己歸納總結(jié)，使知識(shí)條理化，系統(tǒng)化，加深對(duì)知識(shí)的理解和回憶。

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面 4

特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、正確辨證認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系是很重要的。板書設(shè)計(jì)

（一）氧化還原反應(yīng)

1、從得失氧角度分析

有氧得失的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)（粗淺片面）

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的，叫氧化還原反應(yīng)。

2、從化合價(jià)變化角度分析（重點(diǎn)）

表面特征：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（共同特征）

判斷依據(jù)——看化合價(jià)是否發(fā)生變化。

3、從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析

本質(zhì)特征：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（重難點(diǎn)）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系。

（二）氧化劑和還原劑

1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；

2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。

（三）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

七 說(shuō)教學(xué)反思

教學(xué)亮點(diǎn)：本節(jié)課我根據(jù)高一學(xué)生的心理特征和其認(rèn)知規(guī)律，采用擬人法，討論法，合作探究法，歸納法，多媒體演示法，實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法等教學(xué)手段設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性的問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，為了突破重點(diǎn)難點(diǎn)，展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。充分實(shí)現(xiàn)以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)理念，教師導(dǎo)立足于學(xué)生的學(xué)，以學(xué)生為中心，放手讓學(xué)生通過(guò)合作探究討論得出結(jié)果，力求使學(xué)生在積極愉悅的課堂氛圍中得到新知識(shí)，提高自己的認(rèn)知水平，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。

不足之處：本節(jié)課知識(shí)理論性強(qiáng)，概念多，給學(xué)生鞏固練習(xí)的不足，自由發(fā)展的空間不足，因時(shí)間緊，給學(xué)生思考的時(shí)間短，如何有效利用時(shí)間和思考空間而達(dá)到教學(xué)目的，還需要深入研究。備學(xué)生不夠細(xì)致，所以整個(gè)課堂教學(xué)內(nèi)容的推進(jìn)感覺(jué)不太順利。

第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識(shí)。

高一新生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過(guò)程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過(guò)渡到化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)，再過(guò)渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識(shí)。

首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對(duì)孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。因此我們可以通過(guò)標(biāo)元素化合價(jià)的方法判斷某個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀角度說(shuō)電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個(gè)難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常搞錯(cuò)。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過(guò)程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，多看多練。

作為一個(gè)新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時(shí)間來(lái)彌補(bǔ)。高一的化學(xué)對(duì)我來(lái)說(shuō)并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)容易感覺(jué)枯燥乏味，怎么積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來(lái)聽(tīng)來(lái)學(xué)，做到真正的師生互動(dòng)，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來(lái)引導(dǎo)，問(wèn)題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問(wèn)，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒(méi)有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過(guò)來(lái)，理解、接受。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生如果理解了，會(huì)做了，那就會(huì)覺(jué)得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯(cuò)了很多，就會(huì)認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來(lái)，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過(guò)程。等學(xué)生差不多會(huì)了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會(huì)好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識(shí)層面上雖然沒(méi)有什么大問(wèn)題，但是如何把課講好，如何把知識(shí)有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識(shí)的前后銜接，內(nèi)容的合理過(guò)渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

高一化學(xué)教學(xué)反思

趙 婧

第四篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價(jià)升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；

3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；

4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1．通過(guò)借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價(jià)的升降變化；

3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說(shuō)燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過(guò)程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問(wèn)]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過(guò)渡]對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問(wèn)題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖

[提問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問(wèn)]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問(wèn)]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來(lái)分析一下。

從前面我們可以知道可以通過(guò)得氧失氧來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。

[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無(wú)氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問(wèn)。

[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來(lái)總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價(jià)升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價(jià)升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋?/p>

[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解

[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？

[板書]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價(jià)升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第五篇：氧化還原反應(yīng)-教學(xué)教案

知識(shí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)特征

原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物（還原劑、氧化劑）此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過(guò)程：

［引言］在漫長(zhǎng)的歷史長(zhǎng)河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問(wèn)］基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。

［投影］反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)a＋b＝ab 分解反應(yīng)