第一篇：分子原子離子_隨堂練習(xí)

分子、原子、離子 培優(yōu)試題

一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子

1、在下列四個(gè)化學(xué)式中，是由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的是

（）A.CO2

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4

2、能夠保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微觀粒子是

（）A.氧氣

B.氧原子

C.氧分子

D.氧離子

3、下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是

（）A.原子

B.分子

C.離子

D.電子 4、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是

（）A.O4是一種新型的化合物

B.一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子 C.O4和O2的性質(zhì)完全相同

D.O4和O2混合后形成的是混合物

5、下列說(shuō)法中，正確的是

（）A.過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O

B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.硫酸根離子的符號(hào)為SO4

D.氯離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17

6、航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中正確的是()

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了

B.小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙

C.小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng)

D.小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同

7、圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對(duì)圖中信息理解錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)

B.元素名稱 C.元素符號(hào)

D.中子數(shù)

8、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是

（）A．受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大

B．降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 C．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

D．電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水分子是可分的

9、在下列四種物質(zhì)中，是由分子直接構(gòu)成物質(zhì)的是

（）A.紅磷

B.Hg

C.H2O2

D.Fe3O4 10、2011年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來(lái)的放射性物質(zhì)中含有銫—137，過(guò)量攝入銫—137會(huì)使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫—137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫—137的說(shuō)法正確的是

（）

A.銫—137原子的核外電子數(shù)為82

B.銫—137的相對(duì)原子質(zhì)量為137 g C.銫—137原子的核電荷數(shù)為55

D.銫—137屬于非金屬元素

11、隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 B.碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子

C．碘元素屬于非金屬元素，能形成碘分子I2 D.碘原子核內(nèi)的中子數(shù)也為53

12、原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145

B、核外電子數(shù)為94

C、質(zhì)子數(shù)為94

D、核電荷數(shù)為239

13、從下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）

A．①④屬于同種元素

B．②③④屬于離子

C．⑤易失去電子成為陽(yáng)離子

D．①⑤的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

14、下列有關(guān)鎂和氯兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、鎂離子的符號(hào)是Mg2+ B、氯元素的原子序數(shù)為17

C、鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D、鎂元素和氯元素形成的物質(zhì)是MgCl

15、我國(guó)最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.甲為單質(zhì)，化學(xué)式為Cl2 B.乙分子中共有四個(gè)原子，共有44個(gè)質(zhì)子 C.丙不是水分子，化學(xué)式為ClO2 D.丁是HCl，其分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成

16、下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去這1個(gè)電子

B.氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子 C.最外層電子的得與失在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用

D.氯化鈉由氯化鈉分子直接構(gòu)成的

17、下列描述錯(cuò)誤的是

（）A.化學(xué)變化中原子是最小的粒子

B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合 C.分子是由原子構(gòu)成的 D.分子可以再分，而原子不可再分

18、學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。下列各圖示表示化合物的是（）

19、生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是

（）A.濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān) B.成熟的菠蘿蜜會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng))

C.水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大 D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有間隙

20、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是

（）A.B.C.D.21、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答：

(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為

；(2)X=

；

(3)B原子的最外電子數(shù)是，容易

（得到或失去）電子，然后變成(填序號(hào))；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.C.D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

(填序號(hào))；(5)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

(填序號(hào))；

22、圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是

，圖B方框的橫線上的數(shù)學(xué)是。

(2)鈉元素屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素。

23、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________。

(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____

_。

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。

(4)屬于金屬元素的是，非金屬元素是

（寫元素符號(hào)）。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是____

___。

24、下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息

(1)鋁原子的最外層電子數(shù)是。

(2)核電荷數(shù)為12元素符號(hào)是

，最外層有

個(gè)電子。

(3)原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是

，其原子的核外電子數(shù)為

。(4)請(qǐng)你總結(jié)出此表中的原子結(jié)構(gòu)與元素周期存在規(guī)律 ：

(任寫兩條)。

25、根據(jù)下列裝置圖，按要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣應(yīng)選用的裝置為

（填序號(hào)），檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)收集滿的方法是。

（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時(shí)，應(yīng)選用的裝置是

（填序號(hào)），反應(yīng)的文字表達(dá)式為

；

（4）若實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣帶有紫紅色，這主要是因?yàn)椤?/p>

（4）實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是

。A.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液

B.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳 C.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液 D.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量紅磚粉末

第二篇：分子原子離子_培優(yōu)試題

分子、原子、離子 培優(yōu)試題

一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子

1、在下列四個(gè)化學(xué)式中，是由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.CO2 B.Hg C.H2O2 D.Fe3O4

2、能夠保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微觀粒子是()A.氧氣 B.氧原子 C.氧分子 D.氧離子

3、下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.原子 B.分子 C.離子 D.電子 4、20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是()A.O4是一種新型的化合物 B.一個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子 C.O4和O2的性質(zhì)完全相同 D.O4和O2混合后形成的是混合物

5、榴蓮被譽(yù)為“果中之王”。切開(kāi)榴蓮時(shí)可聞到特殊香味，這說(shuō)明()A．分子質(zhì)量很小 B．分子體積很小 C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子間有間隔

6、航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中正確的是()A.水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B.小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙

C.小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D.小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同

7、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目），其中屬于陽(yáng)離子的是（）

8、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（）A．受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大 B．降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

C．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變 D．電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水分子是可分的

9、在下列四種物質(zhì)中，是由分子直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A.紅磷 B.Hg C.H2O2 D.Fe3O4 10、2011年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來(lái)的放射性物質(zhì)中含有銫—137，過(guò)量攝入銫—137會(huì)使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫—137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫—137的說(shuō)法正確的是（）A.銫—137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫—137的相對(duì)原子質(zhì)量為137 g C.銫—137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫—137屬于非金屬元素

11、隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是（）A.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 B.碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子

C．碘元素屬于非金屬元素，能形成碘分子I2 D.碘原子核內(nèi)的中子數(shù)也為53

12、原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、質(zhì)子數(shù)為94 D、核電荷數(shù)為239

13、從下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()

A．①④屬于同種元素

B．②③④屬于離子

C．⑤易失去電子成為陽(yáng)離子

D．①⑤的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

14、下列有關(guān)鎂和氯兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、鎂離子的符號(hào)是Mg2+

B、氯元素的原子序數(shù)為17 C、鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D、鎂元素和氯元素形成的物質(zhì)是MgCl

15、（2008·南昌）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是

（）

16、下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去這1個(gè)電子 B.氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子

C.最外層電子的得與失在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子直接構(gòu)成的

17、下列描述錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)變化中原子是最小的粒子 B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合 C.分子是由原子構(gòu)成的 D.分子可以再分，而原子不可再分

18、學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。下列各圖示表示化合物的是（）

19、生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是()A.濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān) B.成熟的菠蘿蜜會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C.水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大 D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有間隙

20、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A.B.C.D.21.絕大多數(shù)原子的原子核中含有

（）

A．質(zhì)子、中子、電子

B．質(zhì)子、電子

C．中子、電子

D．質(zhì)子、中子

21、下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)你回答：

(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，鈣元素的原子序數(shù)為 ；(2)X= ；(3)B原子的最外電子數(shù)是，容易（得到或失去）電子，然后變成(填序號(hào))；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.C.D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似(填序號(hào))；(5)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號(hào))；

22、圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖A方框的橫線上填的是，圖B方框的橫線上的數(shù)學(xué)是。(2)鈉元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

23、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________。

(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____ _。

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。

(4)屬于金屬元素的是，非金屬元素是（寫元素符號(hào)）。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是____ ___。

24、根據(jù)下列裝置圖，按要求回答有關(guān)問(wèn)

題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣應(yīng)選用的裝置為（填序號(hào)），檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)收集滿的方法是。

（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時(shí)，應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)），反應(yīng)的文字表達(dá)式為 ；（4）若實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣帶有紫紅色，這主要是因?yàn)椤?/p>

（5）實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是。A.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液

B.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳 C.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液 D.5mL5%的過(guò)氧化氫溶液和少量紅磚粉末

第三篇：分子原子離子知識(shí)競(jìng)賽題

分子原子離子知識(shí)競(jìng)賽題

1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是 A．原子在化學(xué)變化中能夠再分 B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)

D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定

正確.電子是不可確定的,只能確定他們活動(dòng)的范圍,所以常理認(rèn)為的原子的體積,就是這個(gè)范圍了,稱為電子云.電子本身微乎其微,但是因?yàn)樗麄兣c其他粒子的能產(chǎn)生作用力,所有電子云的范圍就代表了力的范圍,而力才是我們唯一衡量的標(biāo)準(zhǔn),所以電子云的體積就決定了原子的體積.電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子的半徑越大.但電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小.2.決定元素種類的是 A．核外電子數(shù)

B．中子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù)

3.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同 C．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變

D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 4.根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（）A．②③化學(xué)性質(zhì)相同

B．它們表示兩種元素

C．①表示的是原子，②表示的是離子

D．②表示的元素是金屬元素

5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

6.某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子 C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+

7、右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是 A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子 B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 8.與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.原子核內(nèi)的中子數(shù) C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D.原子核外的最外層電子數(shù)

9.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上

能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是____________?；瘜W(xué)變化中的最小粒子是____________。帶正電荷的粒子是____________。不顯電性的粒子是____________。質(zhì)量最小的粒子是____________。在同一原子中數(shù)目相等的粒子_______。決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是____________。10（）A．質(zhì)量和體積的大小

B．運(yùn)動(dòng)形式和間隔的遠(yuǎn)近C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 11．構(gòu)成氧

氣的分

子

和

構(gòu)

成液

氧的分

子

有

．分子

和

原

子的本

質(zhì)

區(qū)

別

是

（）A．相同的物理性質(zhì)

B．不同的物理性質(zhì) C．相同的化學(xué)性質(zhì)

D．不同的化學(xué)性質(zhì) 12．下列關(guān)于

原

子、分

子的敘

述

中

正

確的是

（）A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一粒子

B．化學(xué)變化中分子可分，原子也可分 C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒

D．分子的大小及質(zhì)量都比原子大 13．氣體壓強(qiáng)

增

大，體

積

縮

小的主

要

原

因

是

（）A.壓強(qiáng)增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度減小

B．壓強(qiáng)增大，分子的體積減小 C.壓強(qiáng)增大，分子間的間隙減小

D．壓強(qiáng)增大，分子的質(zhì)量減小

14、下列對(duì)一些事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（）A、水汽化----分子的大小發(fā)生改變

B、酒香不怕巷子深------分子不斷的運(yùn)動(dòng)

C、CO有毒而CO2無(wú)毒----兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同

D、加熱氧化汞得到汞和氧氣-----分子發(fā)生改變

15．下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法不正確的是 ．．．（）

A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 16．下列關(guān)于分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）．．．A．汞原子聚集成金屬汞 B．氫原子結(jié)合成氫氣

C．氯原子和氫原子結(jié)合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫

D．氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結(jié)合成氯化鈉 【解析】每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，很多個(gè)氫分子聚集成氫氣。

17．下圖是表示物質(zhì)微粒的示意圖（●表示碳原子，○表示氧原子），其中表示混合物的是（填圖的編號(hào)）；人體生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)是（填圖的編號(hào)）；植物光合作用需要的化合物是（填圖的編號(hào)）；屬于氧化物的是（填圖的編號(hào)）； D圖中的物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是

18． 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是()A.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B．分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 19．化學(xué)變化中的最小粒子是()A.分子 B．原子 C.質(zhì)子 D．電子 20．下列關(guān)于氧分子與氧原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.氧分子大，氧原子小 B．氧氣既由氧分子構(gòu)成，也由氧原子構(gòu)成C．氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持

D.在化學(xué)反應(yīng)中，氧分子能再分，氧原子不能 21．氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成氧氣的粒子中()A.氧分子不變，氧分子與其他分子發(fā)生重新組合 B．氧分子、氧原子都不變，只是重新組合成新的分子 C．氧分子、氧原子都變，生成新的分子或新的原子

D．氧分子變，而氧原子只是和別的原子重新組合成新分子 22．下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是()A.二氧化碳 B.二氧化硫 C．氦氣 D．氮?dú)?23． 下列說(shuō)法中正確的是()A.純凈物一定是由分子構(gòu)成的 B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的唯一粒子 D．在化學(xué)變化中原子和分子都發(fā)生了變化 24.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是()A.二氧化硫 B．高錳酸鉀 C．液態(tài)空氣 D．過(guò)氧化氫

25．據(jù)中央電視臺(tái)6月3 日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6 C.電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14 26科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍

D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12 27．下列有關(guān)原子的敘述，正確的是()A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B．原子是不可以再分的最小粒子 C．任何原子，其體積和質(zhì)量都相等

D．原子的質(zhì)量與體積比分子小

28、下列各種原子各lg，所含原子個(gè)數(shù)最多的是()(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量)A.氧原子(16)B．鐵原子(56)C.氫原子(1)D．碳原子(12)29．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是 A．兩種元素的不同原子

B．兩種不同的離子

C．兩種元素的原子和離子

D．兩種不同元素的原子和離子

30．元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去兩個(gè)電了后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為 A．Y3XB．X2Y

C．X2Y

3D．Y2X3

31．右圖分別是X元素和Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則由X、Y兩元素所組成的化合物的化學(xué)式為（）A．X2Y

B．Y2X

C．YX

2D．XY7 32．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）

33．1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成納米氮化鎵．如圖分別是鎵（Ga）和氮（N）的原子結(jié)構(gòu)示意圖．則氮化鎵的化學(xué)式是（）

A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga5N3

32．如圖為A、B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x為12 B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素

C．A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同 D．A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物

33．某化合物的化學(xué)式為XY2，則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖最有可能是

（）

第四篇：分子_原子離子電子的基礎(chǔ)知識(shí)

7月22號(hào)補(bǔ)充知識(shí)

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論

原子的結(jié)構(gòu)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）最?。徊皇墙^對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小

分子的性質(zhì)

(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的

離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

陽(yáng)離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

陰離子:Ｏ２－、OH－ S2-、F-Cl-SO4 2-CO32-NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42-ClO3－子論

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）原子：化學(xué)變化中的最小微粒。7月22號(hào)補(bǔ)充知識(shí)

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

（4）都具有種類和數(shù)量的含義

原子核外電子的排布規(guī)律

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)中的八大決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

數(shù)字表示的意義

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 7月22號(hào)補(bǔ)充知識(shí)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

第五篇：分子原子離子的綜合練習(xí)題

分子原子離子綜合練習(xí)題

一．選擇題

1．某微粒Rm?的核電荷數(shù)為n，你認(rèn)為不可能據(jù)此推測(cè)出的是()A．該微粒的質(zhì)子數(shù) B該微粒所屬元素種類 C．該微粒的電子數(shù) D．該微粒的相對(duì)粒子質(zhì)量 2．元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子xm+與Y的陰離子yn?的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a(chǎn)-m-n 3．據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14原子含量來(lái)推斷古城年代。

其相對(duì)原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說(shuō)法中不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為6 B．核外有兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子 C．核外電子數(shù)為6 D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)

4．某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（）A．分子 B．原子 C．陰離子 D．陽(yáng)離子 5．關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．他們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的電子層數(shù)相同 C．Na比Na+少一個(gè)電子 D．Na+的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6．X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子xm+、yn+、zm?、Qn?的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是（）

A．a(chǎn)-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a(chǎn)-c=0 7．某元素的陽(yáng)離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）

A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 8．下列各組數(shù)字代表了元素的核電荷數(shù)，其中能組成AB2型離子化合物的一組是（）A．11和7 B．12和17 C．8和12 D．11和16

碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖如下： 9．M元素的離子為M2+，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．a(chǎn)+b+2 B．a(chǎn)+b-2 C．a(chǎn)+b D．b+2 10．下列微粒中，與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（）

A．F? B．H2O C．NH4+ D．OH? 11．有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，其說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A． 表示鈉的原子核，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B．?dāng)?shù)字“2”表示第一電子層上有2個(gè)電子 C．弧線表示電子層，其共有3個(gè)電子層 D．?dāng)?shù)字“1”表示第一層的電子層上有一個(gè)電子 12．某R2+離子中有23個(gè)電子，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55，則R原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．25 B．28 C．30 D．32 13．下列各組分子中，核外電子總數(shù)相等的一組是（）

A．CO和NO B．NH3和CH4 C．SO2和H2S D．CO2和NH3·H2O

14．牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用．一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（）A．7 B．9 C．10 D．19 15．近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標(biāo)，鎘超標(biāo)易引起鎘中毒．鎘元素的核電荷數(shù)為48，相對(duì)原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（）A．48 B．64 C．112 D．160 16．鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為 22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A．48 B．26 C．4 D．22 17、2012年4月，媒體曝光某不法企業(yè)用皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，再制成藥用膠囊流向市場(chǎng)．皮革廢料中重金屬鉻超標(biāo)，危害人體健康．鉻（Cr）原子的核電荷數(shù)為24，相對(duì)原子質(zhì)量為52，鉻原子的核外電子數(shù)為（）A．24 B．28 C．52 D．76 18．硒被譽(yù)為“抗癌大王”。根據(jù)右圖提供的硒的有關(guān)信息，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硒屬于金屬元素 B．硒的原子序數(shù)是34 C．硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D．硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96 g 19．化學(xué)式“CO2”中數(shù)字2表示()A．2個(gè)二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2個(gè)氧元素 C．1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧離子 D．1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子 20.2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴(yán)重威脅人們健康，其治療有效藥物達(dá)菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有關(guān)莽草酸的說(shuō)法正確的是（）A．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成 C．莽草酸中各元素的質(zhì)量比為7:10:5 D．每個(gè)莽草酸分子里含有5個(gè)氫分子 21．黃曲霉素（化學(xué)式為C17H12O5）廣泛存在于變質(zhì)的花生、玉米和谷物等農(nóng)產(chǎn)品中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．黃曲霉素有很強(qiáng)的毒性 B．其相對(duì)分子質(zhì)量為312 C．每個(gè)分子中含有6個(gè)H2O D．每1個(gè)分子由35個(gè)原子構(gòu)成 22.天然氣的主要成分是甲烷。由甲烷的化學(xué)式“CH4”獲得的信息正確的是（）A．甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16g B．甲烷中有4個(gè)氫原子 C．甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．甲烷是一種有機(jī)物

23.已知M2?離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.n B.n－2 C.n＋2 D.2－n

24、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子的粒子一定是（）A.原子 B.分子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子 二．填空題

1.從C、H、N、Cl、Fe五種元素中，選擇適當(dāng)元素符號(hào)按要求填空。

⑴用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空。①2個(gè)氮?dú)夥肿觃_____ ②氯化亞鐵中的陽(yáng)離子______。⑵寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。①最簡(jiǎn)單的有機(jī)物______ ②含氯元素的氮肥______。2.請(qǐng)從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式。（1）能供人體呼吸的氣體是__________；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是_________；（3）用于改良酸性土壤的物質(zhì)是_________；（4）能還原氧化銅的氧化物是________；（5）用作食品干燥劑的物質(zhì)是__________；（6）其固體能用于人工降雨的是_________。