第一篇：必修一作文

那是一次大膽的嘗試

大膽的嘗試，讓人磨練膽量，有趣的嘗試，使人欣喜若狂，失敗的嘗試，令人刻骨銘心，而成功的嘗試，則讓人受益匪淺，那次嘗試，我至今還記憶猶新。

記得那一次，正是春天，我和爸爸去公園游玩。我們玩得非常高興，但是令我最難忘的還是“瘋狂過山車”。當(dāng)我第一次看到這個(gè)龐然大物，心里早已打起了退堂鼓，那家伙一身紅色的外衣，五節(jié)小車廂，好似一輛濃縮的小火車，它可跟一般的小火車不一樣，它跑的軌道可不一般，時(shí)而向上爬升，時(shí)而向下俯沖，時(shí)而來個(gè)螺旋轉(zhuǎn)，時(shí)而來個(gè)離心轉(zhuǎn)，看到車上的人有的狼嚎鬼叫，有的哭爹喊娘，耳際時(shí)而傳來一聲聲尖叫，使我看了心驚膽戰(zhàn)?？砂职植话阉@放在眼里，硬拉我上了車，我只好閉上眼睛??

“叮鈴鈴——”，一陣清脆的鈴聲把我從“夢”中驚醒。車子緩緩向前移動(dòng)，并向上爬升，似乎平穩(wěn)的很，我睜開了雙眼，享受著四周優(yōu)美的景色，忽然一個(gè)向下俯沖，我的心都快要提到嗓子眼了，在旁的爸爸卻神態(tài)自若?！耙徊ㄎ雌剑徊ㄓ制稹?，車子突然來了一個(gè)離心旋轉(zhuǎn)，一下子天旋地轉(zhuǎn)，我感到頭暈?zāi)垦?，只聽到聲聲尖??經(jīng)過七八分鐘的煎熬，終于結(jié)束了這驚險(xiǎn)的游樂，等車上的安全帶一松開，我第一個(gè)下了車。

我終于戰(zhàn)勝了自我。

戰(zhàn)勝對手是力氣，戰(zhàn)勝自己是勇氣！同學(xué)們，讓我們在今后漫長的人生道路上，勇氣嘗試，不斷地戰(zhàn)勝自己吧！

播種希望收獲成功

在春天農(nóng)民伯伯就會(huì)播種下種子，到了秋天農(nóng)民伯伯就會(huì)收獲一年的勞動(dòng)成果。而我們的學(xué)習(xí)也是一樣的，播種下辛勤的汗水，收獲成功的喜悅。

每一次的播種多多少少多會(huì)有收獲。正如一個(gè)努力上進(jìn)的人，內(nèi)心已經(jīng)開始在播種了，漸漸的你就會(huì)成功。說明你收獲了成功的果實(shí)。一個(gè)一點(diǎn)也不上進(jìn)的人，一點(diǎn)也不努力的人，他既沒有播種也沒有收獲，說明了他將是一位一事無成的人。每一位成功人士的背后，都有一段鮮為人知的秘密。正如一位農(nóng)村大學(xué)生，他來到了一座大城市，在大城市里想要找一份好工作是多么的困難，可是他卻一直不放棄，一直都在努力找工，后來他找到了一家小公司，在那里當(dāng)一名小職員，他每天都在努力工作，后來，在未來的兩年里，他當(dāng)上了這家公司的部門經(jīng)理，后來又經(jīng)過他不斷的努力，和公司規(guī)模的不斷壯大，五年后，他已經(jīng)成為這家公司的董事長了。在這件故事的背后，他吃了多少苦，付出了多少努力，付出了多少辛勤的汗水。正如我們一樣，現(xiàn)在我們不努力，將來難道要做一個(gè)一事無成的人嗎，滿足不了自己物質(zhì)上的生活需求嗎？

現(xiàn)在的我們最主要的就是努力學(xué)習(xí)，從一位小小的中學(xué)生開始努力現(xiàn)在學(xué)習(xí)還來得及。有多少老人現(xiàn)在還想從返校園，因?yàn)樗麄冎缹W(xué)習(xí)才是最好的出路，雖然雖然有些人也不只是靠學(xué)習(xí)，也是靠努力，只有你努力了，才會(huì)成功。我的自信心

我在思索，當(dāng)我們的意志倒下時(shí)，信心在哪里?

——題記

我很郁悶，近來上的科學(xué)物理部分，為什么總是搞不好呢?面對作業(yè)本上累累的錯(cuò)誤，我迷茫地陷入了沉思。是我不認(rèn)真了嗎?是我沒有仔細(xì)分析嗎?還是——?在我心中還存有一絲對科學(xué)的眷戀之情，當(dāng)然還包括那份對科學(xué)的興趣，我默默的思索著。對著擺在眼前又無法改變的事實(shí)，我無不感到眼前一片漆黑。怎么辦?我像是心中懷著一只兔子一樣揣揣不安的對待物理。

事情總算走出了一個(gè)陰暗的角落，有了很大的轉(zhuǎn)折。經(jīng)過幾天的心灰意冷后，我毅然決定重拾信心。我堅(jiān)信我這樣做是對的。在一次次對錯(cuò)題的摸索中，我漸漸發(fā)現(xiàn)了學(xué)習(xí)物理的方法。我頓時(shí)有了信心?！拔夷苄?”我不斷激勵(lì)著自己。在多次摸索中，我恍然大悟似的，悟出了學(xué)習(xí)物理的最重要的“招數(shù)”。原來，只要在做題是多和實(shí)際生活聯(lián)系起來，學(xué)習(xí)物理也就成了一件非常容易的事情了。我的信心大增。逐漸，我對科學(xué)也恢復(fù)了一如既往的興趣。此后，我在做題時(shí)牢記著這個(gè)好方法，成績得到了回升。我成功了，我為自己的行為感到驕傲!同時(shí)，我更要感謝我心中的信心。

是啊，信心躲藏在我們的心靈深處的陰影中，只要你肯去拾起它，它便會(huì)很好地“報(bào)答”你，讓你的學(xué)習(xí)和生活更加絢麗多彩!請牢記：“重拾信心——我們最明智的方法?！?/p>

我愛讀書

書是人類進(jìn)步的階梯；我愛讀書，書能凈化我們的心靈；我愛讀書，書可以讓我陶冶情操；我愛讀書，書能教我許多知識(shí)。書是一位不會(huì)講話的老師，教我們歷史、常識(shí)、語文、數(shù)學(xué)等等。我愛極了這位不會(huì)講話的老師——書。

我看過的書比較多，有《一生做好一件事》、《學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)放棄》、《老人與海》??我特別愛看《一生做好一件事》。這本書是寫主人公從英國的窮小子到成為身價(jià)百萬的富翁的事?？戳诉@本書，我深深得為英國的窮小子布朗而高興。布朗身上有許多優(yōu)點(diǎn)，比較起來，我十分慚愧。

印象中，有一件事讓我難忘，那就是我實(shí)現(xiàn)夢想之時(shí)的事。上個(gè)學(xué)期期末考試，數(shù)學(xué)試卷上的最后一道應(yīng)用題有點(diǎn)難。

我想放棄了嗎？不行，怎么可以就這么放棄，我還沒考出好成績，讓爸爸媽媽高興呢！我想起了《一生做好一件事》中的名言，就努力地去思考，哪怕到考試結(jié)束之時(shí)，我都不能放棄。就這樣，時(shí)間溜走了，沒有等我?？墒窃诩磳⒖荚嚱Y(jié)束時(shí)，我做出來了。我終于懂了題目的意思，將這道題做出來了。感謝書，讓我努力下去，堅(jiān)持下去。

考試結(jié)果，我得了好成績，我實(shí)現(xiàn)了夢想。

課余時(shí)間，我們?nèi)绻嘧x好書好報(bào)，就能為將來的旅途打開一扇五彩的門。感謝書，讓我在人生旅途上闖出一片新天地。

我愛讀書。

細(xì)節(jié)決定成敗

“細(xì)節(jié)決定成敗”這一直是我的座右銘。首名太空人加加林就是因?yàn)橐粋€(gè)細(xì)節(jié)，進(jìn)倉脫鞋才得以飛向太空。所以這句名言一直激勵(lì)我人生道路了中成長。

以前的我是一個(gè)馬馬虎虎的人，衣服穿反、文具忘帶，媽媽為此嘮叨我，我總不以為然。學(xué)習(xí)上為了追求速度，我胡寫亂畫，經(jīng)常是之前寫過的字之后就不認(rèn)得了。尤其是演草紙上，更是龍飛鳳舞。我總覺得只要卷子上寫端正就行了。但是有一次，讓我徹底認(rèn)識(shí)到了不注意細(xì)節(jié)的后果。

那是去年的期中考試，我把演草紙寫得亂七八糟，結(jié)果往卷子上抄的時(shí)候，把零看成六，一看成七，小數(shù)點(diǎn)抄錯(cuò)位置，結(jié)果考試卷子一發(fā)下來，我呆住了，八十五分！我簡直不敢相信自己的眼睛。翻開演草紙我看著那似0似

6、似1似7的數(shù)字，后悔得腸子都青了。后來，媽媽又給我講了蘇聯(lián)宇宙飛船因?yàn)楹雎粤艘粋€(gè)小數(shù)點(diǎn)而墜毀的事，我感觸更深了。就那一個(gè)細(xì)枝末節(jié)，導(dǎo)致了那么嚴(yán)重的后果。假如有一天我走上工作崗位，會(huì)怎么樣呢？從此，我決心改掉不注意細(xì)節(jié)的壞習(xí)慣，東西不亂放、作業(yè)要端正??是啊，細(xì)節(jié)是人類進(jìn)步的階梯，讓我們注意細(xì)節(jié)，讓世界變得更美好。

我懂得了珍惜友愛

愛，有許多種，如：母親和兒女之間的愛稱為“偉大的母愛“，父親和兒女之間的愛稱為”父愛“，老師和同學(xué)的愛稱為”師生之愛：、同學(xué)之間的愛稱為“友愛”……人世間到處充滿愛，我們每一個(gè)人都在愛的攙扶下生活，在愛的擁抱下成長。

在眾多的愛當(dāng)中世界上最偉大的愛是母愛，但是今天我想說的不是母愛而是友愛，友愛可以是朋友之間產(chǎn)生的也可以是同學(xué)之間產(chǎn)生的他是我們生活當(dāng)中不可缺少的一種愛。

在我的生活中，曾經(jīng)發(fā)生過這樣的事，讓我久久難以忘懷。那是前年的事。我還讀小學(xué)五年級(jí)，在那時(shí)我還是一個(gè)既天真又可愛的女學(xué)生。記得有一個(gè)星期四白天放學(xué)后，可能是出去玩著了涼：也可能是晚上睡覺蹬了被子，早上醒來，頭昏沉沉的，一點(diǎn)精神也沒有，渾身上下感到不舒服，鬧鐘響了好幾遍我還在床上不愿起來，媽媽拿著早飯走進(jìn)我的屋，驚訝的說：“孩子，額頭怎么這么燙啊？是不是發(fā)燒了？”隨后媽媽拿來體溫計(jì)我給測體溫。五分鐘過后，一看體溫表居然燒到了39度，媽嗎跟我商量，今天不去上學(xué)。我無奈的點(diǎn)點(diǎn)頭，隨后媽媽給我向老師請假，帶我上了醫(yī)院。

經(jīng)醫(yī)生診斷，我得重感冒，所以才引起扁桃體發(fā)炎。媽媽給我買了吊瓶和一大包藥，看來這兩天我得在病床上度過了。

兩天過后，在媽媽和醫(yī)生的照顧下，我的病好了很多，星期天的上午，我正和媽媽在家里聊天，并為拉下的課程發(fā)愁呢！媽媽打開了門，看到老師帶了三個(gè)要好的女同學(xué)來到我家，為我補(bǔ)課，并安慰我，讓我早點(diǎn)去上學(xué)?？粗@幾位同學(xué)，一股暖流涌上心頭，眼里閃著淚花。不知道說什么好。媽媽也給同學(xué)拿，這氣氛，似乎一下子我的感冒好了似的，渾身上下清爽的很。這也許就是我們平常所說的友愛吧。

之后，三位同學(xué)利用晚上的時(shí)間為我來補(bǔ)課，讓我不應(yīng)為生病落下功課，現(xiàn)在大家都忙著各自的學(xué)習(xí)，但是我和這些同學(xué)的友情卻永遠(yuǎn)不會(huì)隨著時(shí)間改變。

友愛就是我們之間同學(xué)的愛，是貼心的，不可懷疑的愛，它純潔的、高尚的，它的力量是不可低估的。

送雨傘

六月的一天，天氣特別悶熱。放學(xué)后，小明和鄰居小紅一起坐在窗前寫作業(yè)。忽然，天暗了下來，刮起了一陣狂風(fēng)，不一會(huì)兒，粗大的雨點(diǎn)落下來了。

小明看著天，焦急地說：“哎呀！我爸今天去廠里上班沒帶雨具，這么大的雨，下班怎么回來？”小紅也說：“我媽也一樣呀！看這雨一下子還停不了，現(xiàn)在離下班還有一段時(shí)間，我們給他們送雨傘去吧?！焙?，反正你媽和我爸在一個(gè)廠里，我倆一塊兒走吧！”小明答應(yīng)道。

小明和小紅趕緊穿上雨衣，拿起雨傘向他們爸媽上班的工廠走去。一路上，他們倆跑得很快，地面上又濕又滑，有幾次差一點(diǎn)就摔跟頭了。跑到半路，心怦怦跳，氣都喘不上來了，實(shí)在是跑不動(dòng)了。但是一想到這是給爸媽送雨傘時(shí)，他們又充滿了力氣，繼續(xù)向前跑去。突然，他們抬頭發(fā)現(xiàn)他們的爸爸媽媽就站在菜市場門口。高興地跑過去，上氣不接下氣地對他們說：“爸爸”“媽媽”，我給您送雨傘來了。”他們的爸爸媽媽很欣慰，笑嘻嘻地說：“我還在想，我沒帶雨傘怎么辦呢？你們來的真是太及時(shí)了?！边@時(shí)，在一旁躲雨的叔叔阿姨們都向我投來贊許的目光。我有些不好意思。今天我真高興！

廣告，在我們的生活中

每當(dāng)我們打開電視，翻開報(bào)紙，走在街頭，琳瑯滿目的廣告鋪天蓋地而來。打開電子郵件、手機(jī)開機(jī)，甚至于早上開門，廣告無處不在，現(xiàn)在生活中和虛擬世界里，只要有人的地方就會(huì)有廣告。已經(jīng)成為我們生活中密不可少的一部分。

廣告，時(shí)刻出現(xiàn)在我們四周，它不僅告訴我們它所推銷的產(chǎn)品，更重要的是告訴我們它所具有的深刻內(nèi)涵。

“溝通，從心開始”，這是一個(gè)多么簡單的廣告語啊，但它給我們的震撼至今猶在。在紛繁復(fù)雜的現(xiàn)代社會(huì)，聽到這句廣告語，令我忽然間想到了許多，對啊！要想贏得別人的真誠，互相的溝通應(yīng)該從心開始。在我們的生活中，每逢聽見這一句廣告語，總會(huì)多一份心靈的感動(dòng)。

“輕輕地，我走了。正如我輕輕地來。輕輕地?fù)]一揮手，不帶走那布達(dá)拉宮的云彩??”這是多么純樸的一句廣告語。他模仿徐志摩的詩的名句，來告訴人們：當(dāng)你去一個(gè)地方旅游時(shí)，不要破壞它們，不帶走任何事物。聽到這句廣告語，更有一種親近，更有一份堅(jiān)定，也使心中涌動(dòng)著環(huán)保的意識(shí)。每逢聽見這一句廣告語，總會(huì)多一份心靈的觸動(dòng)。

讓廣告在生活中飛翔吧，撒播著美麗，撒播著智慧與希望，更撒播一切美好的事物在人間！

假如我有一臺(tái)電腦

如今，電腦在中國也普及起來?，F(xiàn)在幾乎家家都安上了一臺(tái)電腦，唯獨(dú)我家沒有，這對于一個(gè)山區(qū)的孩子是一個(gè)夢想，如果我擁有一臺(tái)電腦，那功課上的難題都不用擔(dān)心了。只要一開電腦，連接寬帶，進(jìn)入“百度”的網(wǎng)站，在用鍵盤打下需要問的問題，輕輕松松的按一下鼠標(biāo)，在幾秒之內(nèi)，該問題的答案就出來了。這好比查閱字典、書籍要快捷多了。電腦上的答案不但準(zhǔn)確，而且是全面性的，足以解決提出的問題。如果我擁有一臺(tái)電腦，那所有的新聞、信息我都了如指掌。以往在電視機(jī)面前看新聞總是覺得和乏味，現(xiàn)在只要坐在電腦前，輕輕點(diǎn)擊鼠標(biāo)，任何地方的新聞、任何感興趣的新聞就會(huì)一一的顯示在電腦上。這些都比無聊的電視好多了。如果我擁有一臺(tái)電腦，那結(jié)識(shí)遠(yuǎn)方的朋友、和遠(yuǎn)方的親人聊天都不在話下了。如想在網(wǎng)絡(luò)結(jié)識(shí)朋友，那就進(jìn)入網(wǎng)絡(luò)聊天室，和自己同興趣的人交談。如想保持遠(yuǎn)方親人的聯(lián)系，可以在電腦上發(fā)個(gè)電子郵件給親人。遠(yuǎn)方的親人便在瞬間收到你的電子郵件。這好比郵遞員的長途跋涉，更要快了。電腦的好處太多啦！要是我真的有臺(tái)電腦，那該多好??！

說真話 不知從什么時(shí)候起，說真話成了一個(gè)值得深思的問題。當(dāng)面直陳他人的缺點(diǎn)和錯(cuò)誤，因?yàn)檎f真話，可能會(huì)招來他人的不滿和報(bào)復(fù)；有時(shí)我們坦言自己的不足和過失，因?yàn)檎f真話，得到大家的理解和寬容。有時(shí)說真話會(huì)帶來傷害，有時(shí)說真話能獲到尊重。那么，我們究竟要不要說真話呢？

古今中外從未聽說過誰以講假話為榮，也從未聽說過有人公開去贊美一個(gè)天天講假話的騙子。我們都聽過這樣一個(gè)故事：一個(gè)牧童幾次騙村民“狼來了”，最后狼的確來了的時(shí)候，卻也沒有人相信他，他最后被狼吃掉了，而他也成為千古愚昧的代表。這則童話告訴我們說假話可恥，甚至還會(huì)帶來生命危險(xiǎn)。在《皇帝的新裝》中，兩個(gè)自稱是裁縫的騙子為獲得大量財(cái)富說能織出人間最美麗的布。對于從未存在的新裝，大臣們擔(dān)心的是保不住自己的官位，皇帝擔(dān)心的是自己再也做不了皇帝，全城的人擔(dān)心自己不是稱職的市民，而都說謊話，紛紛贊揚(yáng)皇帝的新裝。唯獨(dú)那個(gè)單純的小孩子不怕被別人誤會(huì)，說出了皇帝什么也沒穿的實(shí)情。幾百年來，說謊的大人一直是讀者嘲笑的對象，而小孩一直是讀者贊美的目標(biāo)。可見，說謊會(huì)付出慘痛的代價(jià)，所以我們必須說真話。

說真話是一種美德，一種正氣，在我們的社會(huì)中應(yīng)該大力提倡。

第二篇：必修一 module2 作文

描述類文體

人物介紹類的寫作屬于描述類文體。描述類文體是對感官印象的記錄，它主要用于描述具體的人或物，也可用來描述抽象的情感、思想等。

寫作時(shí)，要首先從人或物的外表入手，再注入作者的感情，以便給讀者留下深刻的印象。特別是在描寫人物時(shí)，可對其外表、性格、行為舉止著重描寫。其語言特點(diǎn)有如下幾點(diǎn)：

1.人稱多為第三人稱或第一人稱

2.時(shí)態(tài)多用一般現(xiàn)在時(shí)或一般過去時(shí)，也可穿插其它時(shí)態(tài)

3.多用行為動(dòng)詞

注意：

1.直截了當(dāng)，點(diǎn)名主題。開頭不拖泥帶水，直入主題，這是人物描寫很重

要的一點(diǎn)

2.內(nèi)容描寫要手法多樣，切忌過多地使用同一句型和過于簡單的句子。另

外，表達(dá)要層次分明，細(xì)節(jié)描寫要生動(dòng)具體。

第三篇：高中政治必修一

高一政治必修

1經(jīng)濟(jì)生活期末復(fù)習(xí)提綱

第一單元 第一課 1.商品的含義？用于交換的勞動(dòng)產(chǎn)品 2.商品的基本屬性？價(jià)值和使用價(jià)值。3.貨幣的含義和本質(zhì)？ 含義：從商品中分離出來固定充當(dāng)一般等價(jià)物的商品。本質(zhì)：一般等價(jià)物 4.貨幣的職能？ 5個(gè)：基本職能（價(jià)值尺度、流通手段）、支付手段、貯藏手段、世界貨幣。5.紙幣的含義,發(fā)行量？ 國家（某些地區(qū)）發(fā)行、強(qiáng)制使用的價(jià)值符號(hào)。紙幣的發(fā)行量必須以流通中所需要的貨幣量為限度。6.經(jīng)濟(jì)收支往來兩種結(jié)算方式？現(xiàn)金結(jié)算；轉(zhuǎn)賬結(jié)算 7．結(jié)算中經(jīng)常使用的信用工具？信用卡和支票,支票分為轉(zhuǎn)帳支票和現(xiàn)金支票。8.匯率變化的意義是什么？10頁最后一段 了解外匯、匯率 9保持人民幣幣值穩(wěn)定的意義？11頁

第二課 1.影響價(jià)格的因素有哪些？價(jià)格和供求的關(guān)系是什么？

12、13頁 2.商品的價(jià)值量與社會(huì)必要?jiǎng)趧?dòng)時(shí)間,勞動(dòng)生產(chǎn)率的關(guān)系？正比 反比 3．社會(huì)必要?jiǎng)趧?dòng)時(shí)間、個(gè)別勞動(dòng)時(shí)間對商品生產(chǎn)者的意義？14頁最后一段 4.價(jià)值規(guī)律的基本內(nèi)容和表現(xiàn)形式？ 15頁第四段（重點(diǎn)）5.價(jià)格變動(dòng)對不同商品需求量的影響程度不同(價(jià)格變動(dòng)對生活必需品需求量的影響比較小, 價(jià)格變動(dòng)對高檔耐用品需求量的影響比較大)，如何理解“需求有彈性，彈性各不同？價(jià)格變動(dòng)對商品需求量影響大，即需求彈性大。6.相關(guān)商品價(jià)格變動(dòng)對商品需求的影響不同(替代品之間的價(jià)格與需求同方向變化，互補(bǔ)品之間的價(jià)格與需求反方向變化)，互補(bǔ)品和替代品的含義 7.價(jià)格變動(dòng)對生產(chǎn)經(jīng)營的影響(調(diào)節(jié)生產(chǎn)規(guī)模;提高勞動(dòng)生產(chǎn)率;生產(chǎn)適銷對路的高質(zhì)量產(chǎn)品)

第三課 1.影響消費(fèi)水平的因素有哪些？主要因素(居民的收入和物價(jià)總體水平)2．消費(fèi)類型的三種劃分（有形商品消費(fèi)和勞務(wù)消費(fèi)；錢貨兩清消費(fèi)、貸款消費(fèi)和租賃消費(fèi)；生存資料消費(fèi)、發(fā)展資料消費(fèi)和享受資料消費(fèi)）3.影響消費(fèi)結(jié)構(gòu)的因素(經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和收入)4.恩格爾系數(shù)的含義和恩格爾系數(shù)變化的意義？21頁 5.影響消費(fèi)的心理有哪些？如何評價(jià)？22-23頁 6．如何做理智的消費(fèi)者(必須樹立正確的消費(fèi)觀，踐行正確的原則:量入為出，適度消費(fèi);避免盲從，理性消費(fèi);保護(hù)環(huán)境，綠色消費(fèi);勤儉節(jié)約，艱苦奮斗)注：第一單元不單獨(dú)考大題，以選擇題為主，不過（價(jià)值規(guī)律 價(jià)格變動(dòng)的影響）是理解市場經(jīng)濟(jì)所必需的知識(shí)，與后面的企業(yè)經(jīng)營、國家宏觀調(diào)控存在聯(lián)系，出現(xiàn)相關(guān)大題時(shí)可能會(huì)涉及到。

第二單元 第四課 1.生產(chǎn)和消費(fèi)的關(guān)系(生產(chǎn)決定消費(fèi)，消費(fèi)對生產(chǎn)具有反作用)2．社會(huì)再生產(chǎn)過程的四個(gè)環(huán)節(jié)及相互關(guān)系？32頁第一段 3.為什么大力發(fā)展生產(chǎn)力 理論原因:物質(zhì)資料的生產(chǎn)是人類社會(huì)賴以存在和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ).生產(chǎn)力是人類社會(huì)存在和發(fā)展的決定力量 現(xiàn)實(shí)原因:我國的主要矛盾決定 意義：只有大力發(fā)展生產(chǎn)力,才能鞏固社會(huì)主義制度;才能充分顯示社會(huì)主義的優(yōu)越性;才能不斷增強(qiáng)綜合國力，提高我國的國際地位.4.怎樣發(fā)展生產(chǎn)力？ 一是堅(jiān)持以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心不動(dòng)搖，二是全面提高勞動(dòng)者素質(zhì)，尊重人才，尊重勞動(dòng);三是加快科技發(fā)展，推動(dòng)科技進(jìn)步和創(chuàng)新;四是深化改革,完善社會(huì)主義的各項(xiàng)基本制度.5.我國社會(huì)主義初級(jí)階段的基本經(jīng)濟(jì)制度是:公有制為主體,多種所有制經(jīng)濟(jì)共同發(fā)展 原因是:從根本上說,是由生產(chǎn)關(guān)系一定要適應(yīng)生產(chǎn)力的客觀規(guī)律決定的。它適合社會(huì)主義初級(jí)階段生產(chǎn)力發(fā)展不平衡、多層次的狀況，符合社會(huì)主義的本質(zhì)要求。實(shí)踐證明，它有利于促進(jìn)生產(chǎn)力的發(fā)展、有利于增強(qiáng)綜合國力、有利于提高人民生活水平。

6、國有經(jīng)濟(jì)的含義、作用及表現(xiàn)？主導(dǎo)作用

7、公有制主體地位的體現(xiàn)？公有資產(chǎn)在社會(huì)總資產(chǎn)中占有優(yōu)勢；國有經(jīng)濟(jì)控制國民經(jīng)濟(jì)命脈，對經(jīng)濟(jì)發(fā)展起主導(dǎo)作用 8 公有制經(jīng)濟(jì)的組成部分？國有經(jīng)濟(jì)；集體經(jīng)濟(jì)；混合所有制經(jīng)濟(jì)中的國有、集體成分

9、公有制的實(shí)現(xiàn)形式？股份制的性質(zhì)及其成為公有制的主要實(shí)現(xiàn)形式的意義？公有制主要實(shí)現(xiàn)形式是股份制 35頁第二段

10、非公有制經(jīng)濟(jì)的地位是什么？比較個(gè)體經(jīng)濟(jì)與私營經(jīng)濟(jì)？外資經(jīng)濟(jì)的作用是什么？ 非公經(jīng)濟(jì)的地位是社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)的重要組成部分 第五課

1、企業(yè)的含義？現(xiàn)代企業(yè)主要的典型的組織形式？公司制

2、公司的含義，法定的公司形式及兩者的比較。有限責(zé)任公司；股份有限公司

3、公司的組織機(jī)構(gòu)？決策機(jī)構(gòu)、執(zhí)行機(jī)構(gòu)和監(jiān)督機(jī)構(gòu)。公司制的優(yōu)點(diǎn)？獨(dú)立法人結(jié)構(gòu)、有限責(zé)任制度、科學(xué)管理結(jié)構(gòu)

4、股東的權(quán)利義務(wù)？52頁

5、公司經(jīng)營成功的因素有哪些？正確的經(jīng)營戰(zhàn)略；形成自己的競爭優(yōu)勢；樹立良好的信譽(yù)和企業(yè)形象 6 在激烈的市場競爭中，經(jīng)營不善的企業(yè)會(huì)？ 被兼并或面臨破產(chǎn)

7、勞動(dòng)的意義是什么？44頁第一段 就業(yè)的意義是什么？45頁第一段 我國的就業(yè)形勢怎樣？45頁第二段 如何解決我國的就業(yè)問題？45頁第三段

8、為什么要維護(hù)勞動(dòng)者的權(quán)益？47頁第一段 如何維護(hù)勞動(dòng)者的權(quán)益？國家切實(shí)保障勞動(dòng)者的權(quán)益 勞動(dòng)者增強(qiáng)權(quán)利意識(shí)和法律意識(shí)，依法維權(quán)。

第六課

1、我國居民的投資方式有哪些？分別有什么特點(diǎn)？儲(chǔ)蓄存款（便捷）、股票（高風(fēng)險(xiǎn)、高收益同在）、債券（穩(wěn)健）、保險(xiǎn)（規(guī)避風(fēng)險(xiǎn)）

2、商業(yè)銀行的業(yè)務(wù)有哪些？（存款業(yè)務(wù)、貸款業(yè)務(wù)、結(jié)算業(yè)務(wù)。）作用是什么？利息的計(jì)算，儲(chǔ)蓄的種類及特點(diǎn)。

3、股票的含義、股票投資的收入來源（股息和紅利收入；股票價(jià)格上升帶來的差價(jià)）、發(fā)行股票的意義。

4、債券的含義，分類（國債、金融債券、企業(yè)債券）及各類債券的特點(diǎn)。

5、商業(yè)保險(xiǎn)的含義、分類（人身保險(xiǎn)、財(cái)產(chǎn)保險(xiǎn)）及新發(fā)展

第三單元 第七課

1、我國現(xiàn)階段的分配制度？（按勞分配為主體，多種分配方式并存）

2、我國為什么要實(shí)行按勞分配？堅(jiān)持按勞分配的意義是什么？ 必要性：生產(chǎn)資料公有制是實(shí)行按勞分配的前提；社會(huì)主義公有制條件下生產(chǎn)力的發(fā)展水平是實(shí)行按勞分配的物質(zhì)基礎(chǔ)；社會(huì)主義條件下人們勞動(dòng)的性質(zhì)和特點(diǎn)是實(shí)行按勞分配的直接原因。意義：有利于調(diào)動(dòng)勞動(dòng)者的積極性和創(chuàng)造性，促進(jìn)社會(huì)生產(chǎn)的發(fā)展；是消滅剝削和消除兩極分化的重要條件，體現(xiàn)了勞動(dòng)者共同勞動(dòng)、平等分配的社會(huì)地位。

2、國家為什么要保護(hù)個(gè)體勞動(dòng)者的合法收入？因?yàn)樗鼈兗仁莿趧?dòng)者，又是經(jīng)營者、投資者，不僅要付出勞動(dòng)、謀劃發(fā)展，還要承擔(dān)經(jīng)營風(fēng)險(xiǎn)。

3、其他分配方式包括（個(gè)體勞動(dòng)者按勞動(dòng)成果分配；按生產(chǎn)要素分配）。參與收益分配的生產(chǎn)要素有哪些？勞動(dòng)、資本、技術(shù)和管理。

4、收入分配公平的表現(xiàn)是什么？收入分配的相對平等。即要求社會(huì)成員之間的收入差距不能過于懸殊，要求保證人們的基本生活需要。

5、效率和公平的關(guān)系是什么？效率與公平既有一致性又有矛盾性。一致性表現(xiàn)為：效率是公平的物質(zhì)基礎(chǔ)，公平是提高效率的保證。

第八課

1、取得財(cái)政收入的渠道有哪些？稅、利、債、費(fèi)

2、影響財(cái)政收入的因素是什么？經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和分配政策

3、財(cái)政支出按用途分為哪些內(nèi)容？ 經(jīng)濟(jì)建設(shè)支出，科教文衛(wèi)支出，行政管理和國防支出，社會(huì)保障支出，債務(wù)支出

4、財(cái)政的作用是什么？ 集中力量辦大事：促進(jìn)資源合理配置；調(diào)控經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)運(yùn)行；促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展 人民生活有保障：鞏固國家政權(quán)的物質(zhì)保障；建立和完善社會(huì)公共服務(wù)體系的物質(zhì)保證；實(shí)現(xiàn)收入公平分配、健全社會(huì)保障體系、改善人民生活的物質(zhì)保障

第九課

1、稅收的特征是什么？它們之間的關(guān)系怎樣？ 稅收具有強(qiáng)制性、無償性和固定性。無償要求強(qiáng)制，強(qiáng)制是無償?shù)谋Ｕ希粡?qiáng)制和無償決定固定性

2、什么是增值稅？征收的意義是什么？ 增值稅是以生產(chǎn)經(jīng)營中的增值額為征稅對象的一種稅。避免重復(fù)征稅，防止企業(yè)的偷漏稅行為；有利于公平競爭，有利于財(cái)政收入的穩(wěn)定增長。

3、征收個(gè)人所得稅的意義是什么？ 是國家財(cái)政收入的重要來源，也是調(diào)節(jié)個(gè)人收入分配、實(shí)現(xiàn)社會(huì)公平的有效手段 4 納稅人與負(fù)稅人關(guān)系? 5 違反稅法的行為？偷稅、欠稅、騙稅、抗稅的區(qū)別 6 納稅人的權(quán)利？ 83頁最后一段

第四單元 第十課

1、配置資源的兩種基本手段？ 計(jì)劃和市場 2、市場經(jīng)濟(jì)的含義？市場在資源配置中起基礎(chǔ)性作用的經(jīng)濟(jì) 3、市場如何配置資源? 通過價(jià)格、供求和競爭，實(shí)現(xiàn)資源優(yōu)化配置 4、市場交易原則？ 自愿、平等、公平、誠實(shí)信用

5、如何規(guī)范市場秩序？ 建立市場規(guī)則 形成社會(huì)信用制度（治本之策）

6、社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)的基本特征？ ①堅(jiān)持公有制的主體地位 ②以共同富裕為根本目標(biāo) ③國家能實(shí)行強(qiáng)有力的宏觀調(diào)控

7、社會(huì)主義市場經(jīng)濟(jì)加強(qiáng)宏觀調(diào)控的必要性？ ① 市場調(diào)節(jié)不是萬能的 ②市場調(diào)節(jié)固有的缺陷（自發(fā)性、盲目性、滯后性）③完全由市場調(diào)節(jié)的后果是資源浪費(fèi)、經(jīng)濟(jì)波動(dòng)、兩極分化 ④公有制的主體地位和共同富裕的根本目標(biāo) 要求必須加強(qiáng)國家的宏觀調(diào)控

8、宏觀調(diào)控的含義、主要目標(biāo)（促進(jìn)經(jīng)濟(jì)增長、增加就業(yè)、穩(wěn)定物價(jià)、保持國際收支平衡）、手段？（經(jīng)濟(jì)手段和法律手段為主，行政手段為輔）

十一課 1 新世紀(jì)頭二十年我國的奮斗目標(biāo)（全面建設(shè)小康社會(huì)）小康社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)方面的目標(biāo)？96-97 頁

2、科學(xué)發(fā)展觀的內(nèi)涵？ 以人為本，全面、協(xié)調(diào)、可持續(xù)的發(fā)展。本質(zhì)和核心是以人為本

3、科學(xué)發(fā)展觀的根本要求？ 統(tǒng)籌城鄉(xiāng)發(fā)展、統(tǒng)籌區(qū)域發(fā)展、統(tǒng)籌經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、統(tǒng)籌人與自然和諧發(fā)展、統(tǒng)籌國內(nèi)發(fā)展和對外開放

4、經(jīng)濟(jì)建設(shè)怎樣實(shí)現(xiàn)科學(xué)發(fā)展？（怎樣實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的持續(xù)協(xié)調(diào)發(fā)展）優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)；走新型工業(yè)化道路；統(tǒng)籌城鄉(xiāng)發(fā)展；統(tǒng)籌區(qū)域發(fā)展。

十二課

1、經(jīng)濟(jì)全球化的含義、表現(xiàn)（生產(chǎn)全球化、貿(mào)易全球化、資本全球化）實(shí)現(xiàn)載體?（跨國公司）

2、經(jīng)濟(jì)全球化的影響? 有利有弊 利有三：推動(dòng)生產(chǎn)力發(fā)展；提高資源配置效率；為各國經(jīng)濟(jì)提供廣闊的發(fā)展空間。弊有二：實(shí)質(zhì)是發(fā)達(dá)國家主導(dǎo)，兩極分化更加嚴(yán)重；風(fēng)險(xiǎn)全球化，發(fā)展中國家面臨更大的威脅

3、世貿(mào)組織的作用、基本原則（非歧視原則）。我國入世的時(shí)間

4、如何評價(jià)我國入世的利與弊？（我國加入世貿(mào)組織機(jī)遇與挑戰(zhàn)）利有二：有利于擴(kuò)大對外開放，為我國贏得更好的國際環(huán)境；有利于經(jīng)濟(jì)體制改革和經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整，增強(qiáng)我國經(jīng)濟(jì)活力和競爭力。弊有二：國際競爭與國內(nèi)競爭結(jié)合一起；我國面臨的經(jīng)濟(jì)風(fēng)險(xiǎn)增加。總體評價(jià)：入世總體上符合我國的根本利益和長遠(yuǎn)利益。

5、如何全面提高我國的對外開放水平？ 堅(jiān)持“引進(jìn)來”和“走出去”相結(jié)合的基本戰(zhàn)略； 始終堅(jiān)持獨(dú)立自主、自力更生的原則

第四篇：必修一提綱（推薦）

專題

一、古代中國的政治制度 

一、西周的分封制和宗法制 

1、分封制 ⑴含義：封邦建國 ⑵對象：①同姓王族 ②異姓功臣

③先代王族之后 ⑶權(quán)利：諸侯在封國內(nèi)享有世襲統(tǒng)治權(quán)（用人權(quán)，行政權(quán)，財(cái)政權(quán)，軍事權(quán)）⑷義務(wù)：對周天子定期朝貢并提供軍賦和力役 ⑸作用：①積極：有利于穩(wěn)定當(dāng)時(shí)的政治秩序

②消極：后來諸侯國中出現(xiàn)了強(qiáng)國兼并弱國的形勢，使走天子的權(quán)威逐漸削弱。

2、宗法制

⑴含義：按照血緣宗族關(guān)系分配政治權(quán)力，維護(hù)政治聯(lián)系的制度 ⑵特點(diǎn)：嫡長子繼承制 ⑶宗法等級(jí)：周天子——諸侯——卿大夫——士 

二、秦朝專制主義中央集權(quán)制度的建立 

1、秦的統(tǒng)一：公元前221年，秦王嬴政統(tǒng)一全國



2、皇帝制度的創(chuàng)立 

3、實(shí)行郡縣制——中央集權(quán)制度 形成了中央垂直管理地方的形式，郡縣長官一概由皇帝任免調(diào)動(dòng)，不得世襲



4、如何評價(jià)秦朝中央集權(quán)制度？ ①對秦朝的影響：一方面有利于封建經(jīng)濟(jì)文化的發(fā)展，對祖國疆域的初步奠定，鞏固國家統(tǒng)一，及形成中華民族起了重要作用；另一方面，秦朝依靠皇帝的專制權(quán)威，加強(qiáng)對人民的壓榨，造成階級(jí)矛盾迅速激化。

 ②對后世的影響：奠定了中國兩千多年封建社會(huì)政治制度的基本格局，為歷代封建王朝所沿用，且不斷得到加強(qiáng)和完善。



三、漢朝：刺史制度 

1、目的：為了鞏固國家統(tǒng)一，強(qiáng)化皇權(quán)，加強(qiáng)對地方的控制。



2、表現(xiàn)：將全國劃分為13個(gè)州部，各置刺史一人，代表中央監(jiān)察地方。

四、隋唐：三省六部制 

1、結(jié)構(gòu)： ①三?。褐袝。ㄆ鸩菰t令）、尚書?。ㄘ?fù)責(zé)執(zhí)行）、門下?。ǚ怦g審議）②六部：吏部、戶部、禮部、兵部、刑部、工部



2、作用：三省六部有明確的分工和職責(zé)，三省合作，相互牽制和監(jiān)督，進(jìn)一步完善了專制主義中央集權(quán)制度。

五、明朝：內(nèi)閣制度的形成 

1、明太祖：廢除丞相制度，

2、明成祖（永樂帝）：設(shè)內(nèi)閣（作為皇帝處理國政的助理機(jī)構(gòu)）

六、清朝軍機(jī)處設(shè)置 

1、時(shí)間：雍正帝



2、職權(quán)：軍機(jī)大臣均由欽定，只能跪受筆錄，秉承皇帝旨意辦事 

3、影響：提高了行政效率，軍國大事皆由皇帝裁決，君主專制制度發(fā)展到頂峰 

七、中國古代政治制度的特點(diǎn)： 專制主義中央集權(quán)不斷加強(qiáng) 

1、在中央，相權(quán)不斷削弱，君權(quán)不斷加強(qiáng)。

2、在中央與地方的關(guān)系中，中央權(quán)力不斷加強(qiáng)，地方服從中央，最后聽命于君主。 專題

二、近代中國維護(hù)國家主權(quán)的斗爭 

一、鴉片戰(zhàn)爭（1840-1842年）

1、近代中國第一個(gè)不平等條約：《南京條約》

①割地 ②賠款 ③開放通商口岸

 ④協(xié)定關(guān)稅（可以看出列強(qiáng)此時(shí)側(cè)重于向中國傾銷商品，即以商品輸出為主）

2、影響：中國開始淪為半殖民地半封建社會(huì) 

二、第二次鴉片戰(zhàn)爭（1856-1860）

1、英法聯(lián)軍火燒圓明園



2、《北京條約》，中國半殖民地半封建化程度進(jìn)一步加深 

三、甲午中日戰(zhàn)爭（1894-1895）



1、黃海海戰(zhàn)：甲午戰(zhàn)爭中雙方海軍的一次決戰(zhàn) ①英雄人物：丁汝昌，劉步蟾，鄧世昌，林永升，②失敗原因：李鴻章的“避戰(zhàn)保艦”政策，命令北洋艦隊(duì)躲進(jìn)威海衛(wèi)軍港 ③結(jié)果：日本獲得黃海海域的制海權(quán)。最終在威海戰(zhàn)役中，北洋艦隊(duì)全軍覆沒。

2、《馬關(guān)條約》：①割地 ②賠款 ③開埠 ④設(shè)廠（反映出列強(qiáng)資本輸出的要求，阻礙了中華民族資本主義的發(fā)展）

3、影響：中國半殖民地半封建化程度大大加深 四、八國聯(lián)軍侵華戰(zhàn)爭（1900-1901）

1、義和團(tuán)運(yùn)動(dòng)反帝運(yùn)動(dòng)

①根本原因：西方列強(qiáng)掀起瓜分中國的狂潮，中國的民族危機(jī)空前嚴(yán)重 ②口號(hào)：“扶清滅洋” ③清政府對義和團(tuán)的態(tài)度：“圍剿”——“招撫”——“聯(lián)合列強(qiáng)絞殺”（目的：控制和利用義和團(tuán)）



2、八國聯(lián)軍侵華 ①直接目的：為鎮(zhèn)壓中國人民的反抗（義和團(tuán)運(yùn)動(dòng)）

②過程：1900年大沽口登陸 ③《辛丑條約》：賠、劃、禁、拆、駐 （嚴(yán)禁中國人民參加反帝活動(dòng)，最能體現(xiàn)清政府完全淪為帝國主義統(tǒng)治中國的工具)

3、影響：中國完全淪為半殖民地半封建社會(huì) 

4、列強(qiáng)未能把中國變?yōu)橹趁竦氐闹饕颍褐袊嗣癫磺粨系姆纯咕?

五、抗日戰(zhàn)爭 

1、“九一八”事變：1931年9月18日（民族矛盾開始上升）

2、七七事變：1937年7月7日（開始全面侵華）

3、南京大屠殺 ：1937年12月，南京失陷 

4、抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的形成過程

①1935年12月，中共中央在陜北召開瓦窯堡會(huì)議，確定了建立抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的方針。

②1936年12月，西安事變的和平解決，揭開了國共兩黨由內(nèi)戰(zhàn)到和平，由分裂對峙到合作抗日的序幕，標(biāo)志著抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的初步形成。

③八一三事變后，國共雙方軍事合作，中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的武裝力量改編為八路軍和新四軍。④1937年9月，國民黨中央通訊社公布了中共中央提交的國共合作宣言，抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線正式形成。



5、國民黨正面戰(zhàn)場的抗戰(zhàn)： ①凇滬會(huì)戰(zhàn)：打破了日本3個(gè)月滅亡中國的計(jì)劃。②太原會(huì)戰(zhàn)：期間，八路軍參加會(huì)戰(zhàn)，取得了平型關(guān)大捷，取得了抗戰(zhàn)以來的首次大捷。③徐州會(huì)戰(zhàn)：期間，在李宗仁的指揮下取得了臺(tái)兒莊戰(zhàn)役的勝利，這是抗戰(zhàn)以來取得的最大勝利。

6、共產(chǎn)黨敵后戰(zhàn)場的抗戰(zhàn)：

①措施：開展游擊戰(zhàn)爭，建立抗日根據(jù)地等。②陜甘寧邊區(qū)政府成立：成為全國抗日根據(jù)地的指揮中樞和總后方（首府：延安）③百團(tuán)大戰(zhàn)：1940年下半年，彭德懷，華北，沉重打擊了日軍的侵略氣焰。

7、抗日戰(zhàn)爭勝利的歷史意義：

①抗日戰(zhàn)爭是百年來中國第一次取得完全勝利的反侵略戰(zhàn)爭；

②是世界反法西斯戰(zhàn)爭的重要組成部分，對世界反法西斯戰(zhàn)爭的勝利做出了重大貢獻(xiàn)； ③為新民主主義革命的勝利奠定了基礎(chǔ)；  專題

三、近代中國的民主革命 

一、太平天國運(yùn)動(dòng) 

1、過程 ①興起：1851年，洪秀全，金田起義 ②發(fā)展：1853年，定都天京 ——正式建立起與清王朝對峙的政權(quán)

 ③轉(zhuǎn)折：1856年，天京事變 ——太平天國由盛轉(zhuǎn)衰的轉(zhuǎn)折點(diǎn)  ④失?。?864年，天京陷落 ——太平天國在中外反動(dòng)勢力的聯(lián)合剿殺下失敗 

2、《天朝田畝制度》 （1）內(nèi)容：

①土地分配原則：“凡天下田，天下人同耕”，“無處不均勻” ②產(chǎn)品分配原則：“天下人人不受私，物物歸上主”，每戶留足口糧，其余統(tǒng)歸圣庫

 ③理想社會(huì)：“有田同耕，有飯同食，有衣同穿，有錢同使，無處不均勻，無處不飽暖” （2）評價(jià)： ①革命性：突出反映農(nóng)民要求廢除地主土地所有制的愿望，是農(nóng)民反封建斗爭的思想結(jié)晶

 ②空想性：絕對平均主義不切實(shí)際，沒有真正 實(shí)行過 

3、《資政新篇》 （1）人物：洪仁玕

（2）特點(diǎn)：中國近代史上具有資本主義色彩的改革方案 （3）評價(jià)：①先進(jìn)性：這是先進(jìn)中國人最早提出的帶有資本主義色彩的一個(gè)改革方案，集中反映了當(dāng)時(shí)中國人向西方尋找真理和探索救國救民道路的迫切愿望。

 ②局限性：由于缺乏相應(yīng)的社會(huì)基礎(chǔ)和實(shí)施條件，加當(dāng)時(shí)處于戰(zhàn)爭環(huán)境，因而沒有真正實(shí)行過 

二、辛亥革命 

1、中國同盟會(huì)成立：1905年，日本東京 （性質(zhì)：第一個(gè)全國性資產(chǎn)階級(jí)革命政黨）



2、武昌起義：1911年10月10日，湖北新軍，清王朝在全國的統(tǒng)治土崩瓦解 

3、中華民國成立： 1912年1月1日，孫中山在 南京宣誓就任臨時(shí)大總統(tǒng)，中華民國臨時(shí)政府成 立 

4、《中華民國臨時(shí)約法》：近代中國第一部資產(chǎn)階級(jí)性質(zhì)的憲法 

5、歷史意義：

孫中山領(lǐng)導(dǎo)的辛亥革命推翻了中國2000多年來的君主專制制度，創(chuàng)建了亞洲第一個(gè)資產(chǎn)階級(jí)民主共和國，使民主共和的觀念深入人心。是近代中國第一次比較完全意義上的反帝反封建的資產(chǎn)階級(jí)民主革命，是中國近代化進(jìn)程中的里程碑。三、五四運(yùn)動(dòng)



1、直接原因：巴黎和會(huì)上中國外交的失敗 

2、口號(hào)：“外爭國權(quán)，內(nèi)懲國賊”“廢除二十一條” 

3、中心：北京——上海 

4、結(jié)果：中國代表拒絕在巴黎和會(huì)上簽字 

5、意義：五四運(yùn)動(dòng)標(biāo)志著新民主主義革命的開始 

四、中國共產(chǎn)黨的成立 ⒈條件： ①階級(jí)基礎(chǔ)：無產(chǎn)階級(jí)登上政治舞臺(tái)； ②思想基礎(chǔ)：馬列主義的傳播； ③組織基礎(chǔ)：中國各地共產(chǎn)主義小組的成立

⒉成立：中共“一大” ①時(shí)間、地點(diǎn)：1921年7月，上海 ②內(nèi)容：規(guī)定黨的任務(wù)是推翻資產(chǎn)階級(jí)，建立無產(chǎn)階級(jí)專政，消滅階級(jí)差別，實(shí)現(xiàn)共產(chǎn)主義；確定黨的中心任務(wù)是領(lǐng)導(dǎo)工人運(yùn)動(dòng)。⒊中共“二大”： ①時(shí)間：1922年

②內(nèi)容：最高綱領(lǐng)是實(shí)現(xiàn)共產(chǎn)主義 最低綱領(lǐng)，即民主革命綱領(lǐng)，是打倒軍閥，推翻國際帝國主義的壓迫，統(tǒng)一中國為真正的民主共和國。（第一個(gè)徹底的反帝反封建民主革命綱領(lǐng)）

4、中共成立對中國社會(huì)變革的影響 ①使中國有了真正的無產(chǎn)階級(jí)政黨

②中共制定了徹底的反帝反封建的民主革命綱領(lǐng)，使中國的民主革命有了明確的奮斗目標(biāo)

③中共成立后，放手發(fā)動(dòng)工農(nóng)群眾，為中國革命找到了真正的力量源泉 

五、國民大革命



1、第一次國共合作實(shí)現(xiàn)的標(biāo)志：1924年國民黨“一大”召開（重新解釋了三民主義，形成新三民主義,確定了聯(lián)俄、聯(lián)共、扶助農(nóng)工的三大政策）

2、國民革命的失敗：1927年“四一二”反動(dòng)政變（蔣介石），“七一五”反動(dòng)政變(汪精衛(wèi))

六、“農(nóng)村包圍城市”道路的開辟 

1、南昌起義：1927年8月1日，周恩來、賀龍、葉挺、朱德、劉伯承等領(lǐng)導(dǎo)軍隊(duì)在江西南昌發(fā)動(dòng)起義，打響了中國共產(chǎn)黨武裝反抗國民黨反動(dòng)派的第一槍，標(biāo)志著中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的人民軍隊(duì)建立了。

2、井岡山革命根據(jù)地的開辟：是以農(nóng)村包圍城市，最后奪取全國政權(quán)正確道路的開端 

七、紅軍長征



1、原因：中共第五次反圍剿的失?。ㄖ苯樱牐犕趺鳌白髢A”路線的錯(cuò)誤（根本）

2、開始：1934年10月 

3、轉(zhuǎn)折：遵義會(huì)議（1935年1月，貴州），結(jié)束 了王明左傾教條主義的錯(cuò)誤，事實(shí)上確立了以毛 澤東為核心的黨中央的正確領(lǐng)導(dǎo)。



八、解放戰(zhàn)爭 

1、爆發(fā)：1946年6月，蔣介石調(diào)集重兵進(jìn)攻中原解放區(qū)，全面內(nèi)戰(zhàn)爆發(fā) 

2、戰(zhàn)略反攻：1947年6月，劉鄧大軍千里躍進(jìn)大別山，揭開了戰(zhàn)略反攻的序幕 

3、戰(zhàn)略決戰(zhàn)：遼沈、淮海、平津三大戰(zhàn)役



4、解放戰(zhàn)爭的勝利的標(biāo)志：1949年4月，解放軍占領(lǐng)南京，標(biāo)志國民黨統(tǒng)治的瓦解  專題

四、現(xiàn)代中國的政治建設(shè)與祖國統(tǒng)一 一、七屆二中全會(huì) 

1、時(shí)間、地點(diǎn)：1949、3，河北西柏坡 

2、內(nèi)容：黨的工作重心由鄉(xiāng)村轉(zhuǎn)移到城市 

二、中國人民政治協(xié)商會(huì)議第一次全體會(huì)議 

1、時(shí)間，地點(diǎn)：1949、9，北平

2、主題：討論新中國的成立問題 

3、文件：《中國人民政治協(xié)商會(huì)議共同綱領(lǐng)》 （起到臨時(shí)憲法的作用）

三、開國大典（1949年10月1日）

四、新中國初期三大根本政治制度 

1、人民代表大會(huì)制

①1954年，第一屆全國人民代表大會(huì)召開，標(biāo)志人民代表大會(huì)制的確立 ②《中華人民共和國憲法》的通過：新中國第一部社會(huì)主義類型的憲法 

2、中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的多黨合作和政治協(xié)商制度 

3、民族區(qū)域自治制度（1954年憲法確認(rèn)）

五、“文化大革命”對民主法制的破壞



1、“文革”發(fā)動(dòng)的根源：領(lǐng)導(dǎo)人對中國國情存在認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤 

2、危害：民主與法制遭到破壞；人民代表大會(huì)制度、各黨派政治協(xié)商制度遭到破壞 六、十一屆三中全會(huì)（1978年）

1、內(nèi)容：

①思想路線的撥亂反正：重新確立了解放思想、實(shí)事求是的馬克思主義指導(dǎo)思想； ②政治路線的撥亂反正：停止使用“以階級(jí)斗爭為綱”的口號(hào)，做出把黨和國家的工作重心轉(zhuǎn)移到經(jīng)濟(jì)建設(shè)上來，以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心；

③組織路線的撥亂反正：形成了鄧小平為核心的黨中央領(lǐng)導(dǎo)集體； ④作出實(shí)行改革開放的偉大決策。



2、意義：這是新中國建國以來黨的歷史上的一次偉大轉(zhuǎn)折，成為我國開辟建設(shè)中國特色社會(huì)主義道路的起點(diǎn)，開辟中國社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)新時(shí)期的偉大起點(diǎn)。

七、《中華人民共和國憲法》的修訂 1、1982、11，全國人大五屆五次會(huì)議 

2、中國社會(huì)主義建設(shè)時(shí)期一部比較完善的憲法：1982年憲法 

八、依法治國、建設(shè)社會(huì)主義法治國家戰(zhàn)略的確定 

1、提出：1997年，中共十五大 

2、寫入憲法：1999年，全國人大九屆二次會(huì)議 

九、“一國兩制”的偉大構(gòu)想 

1、最初提出：針對臺(tái)灣問題；



2、形成：20世紀(jì)80年代，鄧小平全面闡述“一國兩制”（“一個(gè)國家，兩種制度”）

3、實(shí)踐：香港回歸（1997、7、1）澳門回歸（1999、12、20）（香港、澳門能夠回歸的原因有：①中國國力增強(qiáng)，國際地位不斷提高；②“一國兩制”為有關(guān)方面接受；③國家統(tǒng)一是中華民族的共同愿望。）

4、解決臺(tái)灣問題的方針：“和平統(tǒng)一，一國兩制”  專題

五、現(xiàn)代中國的對外關(guān)系 

一、50年代外交成就 

1、建國初期外交政策： ⑴方針：獨(dú)立自主的和平外交方針；

⑵政策：“另起爐灶”、“打掃干凈屋子再請客”、“一邊倒”。⑶成果：第一個(gè)與中國建立外交關(guān)系的國家——蘇聯(lián)（《中蘇友好同盟互助條約》）

2、和平共處五項(xiàng)原則： ⑴提出：1953年，周恩來接見印度代表團(tuán)時(shí) 首次提出；

⑵內(nèi)容：互相尊重主權(quán)和領(lǐng)土完整，互不侵 犯，互不干涉內(nèi)政，平等互利，和平共處 ⑶意義：這些原則超越了意識(shí)形態(tài)和社會(huì)制 度的差異，在國際上產(chǎn)生了越來越廣泛的影響，成為解決國與國之間問題的基本準(zhǔn)則 

3、日內(nèi)瓦會(huì)議

1954年，新中國第一次以世界五大國之一的身份參加的重要國際會(huì)議



4、萬隆會(huì)議 又稱亞非會(huì)議，1955年，這是第一次沒有殖民主義國家參加的亞非國際會(huì)議，周恩來在會(huì)上提出了“求同存異”的方針。



二、70年代外交成就 

1、中國恢復(fù)在聯(lián)合國合法席位——中國國際地位的提高的最主要標(biāo)志 （1）根本原因：中國國際地位的提高，綜合國力的增強(qiáng)； （2）恢復(fù)：1971年第26屆聯(lián)大（喬冠華開懷大笑的圖片）

2、中美關(guān)系正?；?⑴原因：①美國霸權(quán)地位相對衰落，在美蘇爭霸中處于不利地位； ②中蘇關(guān)系惡化，蘇聯(lián)構(gòu)成對中國安全的直接威脅。

⑵中美關(guān)系開始走向正?；?972年，美國總統(tǒng)尼克松訪華，雙方在上海簽署《中美聯(lián)合公報(bào)》，美國聲明“中華人民共和國政府是中國惟一合法政府，臺(tái)灣是中國的一部分”。⑶中美兩國正式建交： 1979年1月1日 

3、中日邦交正常化：

（1）原因：中美關(guān)系正常關(guān)系的推動(dòng)； （2）實(shí)現(xiàn)：1972年，日本內(nèi)閣總理大臣田中角榮訪華 （3）與中國的建交熱潮：中美關(guān)系的緩和及中日建交打開了中國外交的新局面，許多西方國家紛紛與中國建立外交關(guān)系



三、新時(shí)期的外交政策與成就 

1、背景：和平與發(fā)展成為當(dāng)今世界兩大主題 

2、政策：獨(dú)立自主的和平外交政策 

3、表現(xiàn)：

①亞太經(jīng)合組織（APEC）：2001年10月，中國第一次舉辦了高級(jí)別的大型國際會(huì)議——亞太經(jīng)濟(jì)合作組織第九次領(lǐng)導(dǎo)人非正式會(huì)議

②上海合作組織：2001年“上海五國機(jī)制”發(fā)展成為區(qū)域性多邊合作組織——上海合作組織（中國、俄羅斯、哈薩克斯坦、吉爾吉斯斯坦、塔吉克斯坦、烏茲別克斯坦）③積極支持聯(lián)合國的工作

 專題

六、古代希臘羅馬的政治制度



一、古代希臘自然地理環(huán)境對希臘文明的影響 

1、自然地理環(huán)境：多山、多港、多島



2、希臘城邦的特點(diǎn)：小國寡民 

3、希臘的公民：本邦成年男子（不包括外邦人，婦女，兒童，奴隸）

二、雅典梭倫改革——奠定了雅典民主政治的基礎(chǔ)（雅典最早的改革）

1、背景：貴族與平民反復(fù)斗爭的結(jié)果 

2、內(nèi)容

①經(jīng)濟(jì)上：“解負(fù)令”，廢除一切債務(wù)和債務(wù)奴隸； ②政治上：確立財(cái)產(chǎn)等級(jí)制度，按財(cái)產(chǎn)多少劃分公民為4等級(jí)；（意義：打破了貴族依靠出身特權(quán)壟斷政權(quán)的局面，有利于平民參與管理國家事務(wù)）③設(shè)雅典最高法院：民眾法庭（陪審法庭），審判員從所有公民中抽簽產(chǎn)生。

3、雅典民主政治的性質(zhì)：奴隸制度下的民主政治 

4、雅典民主政治的意義：開西方民主政治的先河（但雅典民主不是現(xiàn)代意義上的民主）

三、羅馬法 

1、羅馬第一部成文法：《十二銅表法》

①背景：平民與貴族的斗爭 ②意義：作為第一部有章可循的成文法，使貴族不能像過去那樣隨意解釋習(xí)慣法，因此是平民的勝利



2、羅馬法在世界法制史上的地位 ①羅馬法直接成為近代資產(chǎn)階級(jí)法學(xué)的淵源和近現(xiàn)代法律的先驅(qū) ②局限：它是奴隸主貴族為維護(hù)自己的利益而制定的法律 

 專題

七、歐美資產(chǎn)階級(jí)代議制的確立與發(fā)展 

一、英國君主立憲制（1689年）



1、背景：1688年“光榮革命”，（岳父被趕走，女兒、女婿被迎來）

2、1689年《權(quán)利法案》的頒布：英國君主立憲制確立的標(biāo)志（國王的權(quán)力受到議會(huì)的限制）



3、責(zé)任內(nèi)閣制的形成（英國第一任內(nèi)閣首相：沃波爾）特點(diǎn)：英國國王是國家元首，扮演儀式性的角色，沒有實(shí)權(quán)；首相是最高行政首長，由議會(huì)中多數(shù) 黨的領(lǐng)袖擔(dān)任；責(zé)任內(nèi)閣名義上是對國王負(fù)責(zé)，實(shí)際上是對議會(huì)負(fù)責(zé)。

二、美國1787年憲法——世界上第一部成文憲法 

1、三權(quán)分立原則：立法、行政、司法三權(quán)分立，互相制約； ①總統(tǒng)：最高的行政權(quán)、最高軍事指揮權(quán)、任命高級(jí)政府官員權(quán)力； ②國會(huì)：財(cái)政權(quán)和立法權(quán)； ③最高法院：最高司法權(quán)、憲法的解釋權(quán)； 

2、英國和美國政治制度的不同

⑴英國：①政體為君主立憲制；②議會(huì)擁有立法、和監(jiān)督政府的權(quán)力；③君主是象征性的國家元首，沒有實(shí)權(quán)；④內(nèi)閣掌握行政大權(quán)，由議會(huì)產(chǎn)生，對議會(huì)負(fù)責(zé)，受議會(huì)監(jiān)督； ⑵美國：①政體為民主共和制；②總統(tǒng)既是國家元首又是政府首腦，總統(tǒng)總攬行政權(quán)力，統(tǒng)率陸?？杖姡虎坌姓C(jī)關(guān)和立法機(jī)關(guān)互相獨(dú)立，作為立法機(jī)關(guān)的議會(huì)，其議員不能兼任行政職務(wù)，而行政機(jī)關(guān)的政府官員也不能兼任議員；④由當(dāng)選的總統(tǒng)組織政府，各政黨能否上臺(tái)執(zhí)政的關(guān)鍵，不在于是否獲得議會(huì)中的多數(shù)席位，而在于能否在總統(tǒng)選舉中獲勝。

三、法蘭西第三共和國憲法（1875年）



四、德意志帝國憲法（1871年，通過三次王朝戰(zhàn)爭統(tǒng)一德國后確立）

五、比較  政體 國家元首及權(quán)力 政府產(chǎn)生方式 議會(huì)權(quán)力與地位 權(quán)力 中心

英 君主立憲制 國王世襲，國王僅扮演儀式性角色，無實(shí)權(quán) 內(nèi)閣由議會(huì)選舉產(chǎn)生，并對議會(huì)負(fù)責(zé)，內(nèi)閣首相擁有最高行政權(quán) 議會(huì)是最高權(quán)力機(jī)關(guān)，國家權(quán)力中心 議會(huì) 德 皇帝是帝國元首，世襲；任命帝國首相和官員，召集和解散議會(huì)，統(tǒng)帥軍隊(duì)，任命軍官;皇帝任命首相與官員，首相主持帝國政府，只對皇帝負(fù)責(zé) 直接選舉產(chǎn)生，不能組成代議制政府，對政府沒有監(jiān)督權(quán)，只有批準(zhǔn)預(yù)算權(quán)皇帝 美 民主共和制 總統(tǒng)既是國家元首又是政府首腦，掌握最高行政權(quán)、軍事指揮權(quán)、任命政府高級(jí)官員和組織政府的權(quán)力;總統(tǒng)任命政府高級(jí)官員，政府對總統(tǒng)負(fù)責(zé) 擁有有立法權(quán)、財(cái)政權(quán)，與總統(tǒng)、聯(lián)邦法院相互制約 總統(tǒng)

法總統(tǒng)既是國家元首又是政府首腦和軍隊(duì)最高統(tǒng)帥;由國民議會(huì)選舉產(chǎn)生;具有創(chuàng)議法律權(quán)、解散眾議院的權(quán)力;總統(tǒng)與內(nèi)閣部長共同向議會(huì)負(fù)責(zé);內(nèi)閣部長由總統(tǒng)任命，總統(tǒng)命令須經(jīng)各部部長副署，內(nèi)閣向議會(huì)負(fù)責(zé)。擁有選舉總統(tǒng)權(quán)、立法權(quán)、創(chuàng)議法律權(quán)；總統(tǒng)和各部部長對議會(huì)負(fù)責(zé)，議會(huì)對政府行使監(jiān)督權(quán)。議會(huì) 

 專題

八、從科學(xué)社會(huì)主義理論到社會(huì)主義制度的建立



一、馬克思主義的誕生 

1、空想社會(huì)主義者的代表：法國的圣西門、傅立葉，英國的歐文



2、馬克思主義的三大理論來源：德國的古典哲學(xué)、英國的古典政治經(jīng)濟(jì)學(xué)、法國的空想社會(huì)主義 

3、《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表——標(biāo)志馬克思主義的誕生

①時(shí)間：1848年 ②特點(diǎn)：公開表達(dá)鮮明的政治主張：推翻資產(chǎn)階級(jí)統(tǒng)治，發(fā)展生產(chǎn)力 ③中心內(nèi)容：無產(chǎn)階級(jí)革命和專政 ④歷史意義：標(biāo)志著馬克思主義的誕生，對人類社會(huì)的進(jìn)程產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響 （為什么說《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表標(biāo)志馬克思主義的形成？ 因?yàn)椋骸豆伯a(chǎn)黨宣言》第一次較為系統(tǒng)完善地闡述了馬克思主義的基本原理。）

二、巴黎公社：無產(chǎn)階級(jí)推翻資產(chǎn)階級(jí)統(tǒng)治，建立無產(chǎn)階級(jí)專政的第一次嘗試。

三、俄國十月革命 1、1917年二月革命推翻了羅曼諾夫王朝，資產(chǎn)階級(jí)建立起臨時(shí)政府。2、1917年十月革命，彼德格勒的武裝工人、士兵起義，推翻了資產(chǎn)階級(jí)臨時(shí)政府 

3、歷史意義：①十月革命是俄國歷史的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，建立了世界上第一個(gè)社會(huì)主義國家，開辟了另一條工業(yè)化道路，證明了社會(huì)主義的優(yōu)越性；

②對世界歷史的影響：如對中國的影響，馬克思列寧主義傳播到中國，與中國實(shí)際相結(jié)合誕生了中國共產(chǎn)黨，為中國新民主主義革命的勝利奠定了基礎(chǔ)。專題

九、當(dāng)今世界政治格局的多極化趨勢 一、二戰(zhàn)后國際關(guān)系新格局——美蘇兩極格局 

1、政治：杜魯門主義出臺(tái)，標(biāo)志著“冷戰(zhàn)”的正式開始



2、經(jīng)濟(jì)：馬歇爾計(jì)劃（援助西歐的目的在于遏制蘇聯(lián)，所以遠(yuǎn)不止是一項(xiàng)經(jīng)濟(jì)援助計(jì)劃）

⒊軍事：北大西洋公約組織（北約）和華沙條約組織（華約）的建立，標(biāo)志著美蘇兩極格局正式形成



4、冷戰(zhàn)中的熱戰(zhàn) ①朝鮮戰(zhàn)爭：中美關(guān)系徹底破裂；冷戰(zhàn)從歐洲擴(kuò)大到亞洲。②越南戰(zhàn)爭：美國的實(shí)力遭到削弱，霸權(quán)地位相對衰落；蘇聯(lián)的軍事實(shí)力大體趕上美國。

二、兩極格局的沖擊——新興力量的崛起 

1、歐洲共同體的形成（原因，經(jīng)過，影響，見必修二專題八復(fù)習(xí)提綱）



2、日本成為世界經(jīng)濟(jì)大國結(jié)果 日本經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，成為世界第二經(jīng)濟(jì)大國；形成了美、日、西歐三足鼎立的世界經(jīng)濟(jì)格局，沖擊著兩極格局，促進(jìn)了世界格局的多極化發(fā)展趨勢 

3、不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)的興起 1961年誕生，確立了獨(dú)立、自主、不結(jié)盟、非集團(tuán)的基本原則和宗旨，反映了新興獨(dú)立國家積極謀求維護(hù)國家的主權(quán)。標(biāo)志著第三世界國家以獨(dú)立的力量登上了國際政治舞臺(tái)；開始改變由美蘇和西方國家決定世界事務(wù)的局面。

三、走向多極化 

1、蘇聯(lián)解體與兩極格局瓦解

⑴原因：①20世紀(jì)以來蘇聯(lián)經(jīng)濟(jì)發(fā)展速度越來越慢；②戈?duì)柊蛦谭蚋母锏腻e(cuò)誤導(dǎo)向； ③西方資本主義國家的和平演變。⑵東歐劇變和蘇聯(lián)解體的實(shí)質(zhì)：社會(huì)性質(zhì)的變化 

2、多極化趨勢加強(qiáng)：

（1）表現(xiàn)：美國成為唯一的超級(jí)大國，積極推行單邊主義；歐盟、日本、俄羅斯、中國、發(fā)展中國家等多種力量并存。

（2）影響：①有利于削弱霸權(quán)主義和強(qiáng)權(quán)政治；②有利于建立公正合理的國際政治經(jīng)濟(jì)新秩序； ③有利于世界和平與發(fā)展。

總結(jié)兩極格局瓦解的因素：西歐、日本崛起，不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)興起，中國發(fā)展，東歐劇變和蘇聯(lián)解體。

第五篇：必修一教案

第一節(jié) 《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案

【課程安排】一課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。

4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等 多媒體教學(xué)平臺(tái) 【教學(xué)方法】 探究式教學(xué) 【教學(xué)過程】

[電腦展示] Chemistry-----What? Where? How? [引言] 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？

[師生交流與討論]

1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？

2、溶洞里有鬼怪出沒？

3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？?? [實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

澄清石灰水中通入適量的二氧化碳

結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。情景二：探空氣球和飛艇 [問題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來？氣球中裝的是什么？

[師生交流與思考]

1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。

2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。

3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？??

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃?；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。

情景三：

1、行走中的列車、輪船；

2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；

3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）

[師生交流與思考]

1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。

2、它們從那里來，如何得到它們？

[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫模擬。

[結(jié)論] 通過化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題？（學(xué)生回答：

1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。

2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。

3、修正液對人體有害。

4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。

5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮 通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)? 結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。

[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容 [板書] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）（門捷列夫）

[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。[交流與談?wù)揮

1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。（2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就）[板書]

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述] 課本第5—6頁

[結(jié)論及板書]

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣? [電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展一分鐘演講）

情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片

[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》

《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。

《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。[板書]高中化學(xué)必修及選修科目 必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問題？

[分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導(dǎo)，收集學(xué)生探究結(jié)果，以備評價(jià)。

[師生交流與討論] 化學(xué)探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗(yàn)證、推理、判斷得出結(jié)論。怎樣才能學(xué)好化學(xué) [結(jié)論及板書]化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：

重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。

[總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用?！景鍟O(shè)計(jì)】 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊： 化學(xué)一 化學(xué)二 選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 化學(xué)探究的基本模式是：

提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗(yàn)證假說→表達(dá)交流→完善證據(jù)、得出結(jié)論。學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí)。附錄一： 化 學(xué) 簡 史 年代 大事紀(jì)要

約50萬年前 “北京猿人”已會(huì)用火

公元前8～6千年 中國(新石器時(shí)代)開始制陶器

約公元前2千年 中國已會(huì)鑄銅

公元前四世紀(jì) 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學(xué)說

公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術(shù)

公元前一世紀(jì)至公元一世紀(jì) 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動(dòng)物、植物、礦物、藥物達(dá)365種

十世紀(jì) 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器

1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書中給元素下了科學(xué)的定義 1772年 舍勒制得了氫氣 1773年 舍勒制得了氧氣

1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說 1803年 英國道爾頓提出原子論

1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年 分子學(xué)說得到世界公認(rèn)

1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表 1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型 1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性 1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

1965年 中國科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì) 1981年 我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 2000年 人類基因組破譯 附錄二：我國古代化學(xué)成就

我國是世界四大文明古國之一，在化學(xué)發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。

1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載。著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關(guān)化學(xué)鑒定的試驗(yàn)方法。第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 育才中學(xué) 余長北 【課程安排】 4課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生了解金屬鈉的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)（鈉跟水、氯氣的反應(yīng)），認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬。（2）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和主要的化學(xué)性質(zhì)（氯氣跟金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)）。（3）進(jìn)一步熟練藥品的取用，加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。2.過程與方法目標(biāo)：

（1）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法。

（2）通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

（3）在歸納金屬鈉的性質(zhì)及預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學(xué)生體驗(yàn)分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

（1）通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，讓他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘；（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)以觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運(yùn)用，初步掌握研究物質(zhì)的一般程序?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】

1．課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告（詳見教學(xué)過程）（1）活動(dòng)1.2.1.1 交流?研討：（2）活動(dòng)1.2.1.2 觀察?思考： 觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（3）活動(dòng)1.2.1.3 活動(dòng)?探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）活動(dòng)1.2.1.4交流?研討（5）活動(dòng)1.2.2.1 研究氯氣的性質(zhì) 2．將學(xué)生為4－6人小組

3．試驗(yàn)試劑和儀器：見課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告 【教學(xué)方法】

觀察、實(shí)驗(yàn)探究、對比法 【教學(xué)過程】

〖發(fā)放課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告〗 〖引言〗

在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進(jìn)劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3,在強(qiáng)烈撞擊的情況下能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓┬再|(zhì)的研究，制成了汽車安全氣囊??由此可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。

那么，怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容?！及鍟?第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 〖投影〗布置學(xué)生思考并填寫活動(dòng)表 活動(dòng)1.2.1.1 交流?研討：

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎 〖小組討論〗

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？ 〖媒體展示實(shí)例〗 物質(zhì) 研究它們的性質(zhì)的主要方法 氧氣 觀察和實(shí)驗(yàn)法

氫氣 觀察和實(shí)驗(yàn)法

鋅和鐵 觀察和實(shí)驗(yàn)法 鹽酸 觀察和實(shí)驗(yàn)法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法

2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？你能通過實(shí)例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳）

觀察物理性質(zhì) 預(yù)測化學(xué)性質(zhì) 驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)

〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法?！及鍟?/p>

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。〖板書〗1．觀察法

（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 〖看書（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀

并回答〗 態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。（3）實(shí)例：。

〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表 活動(dòng)1.2.1.2 觀察?思考：

觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點(diǎn)的相對高低等物理性質(zhì)。

4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)； 【試劑和儀器】略 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。）

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)記錄】 金屬鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強(qiáng)弱

金屬鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象 分析（或結(jié)論）（1）（2）（3）（4）（5）【交流與討論】

1.你是如何通過觀察來認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)？在觀察過程中，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 2.通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的性質(zhì)； 【問題思考】

1、實(shí)驗(yàn)中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

2、通過該實(shí)驗(yàn)，你對實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高（對比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法?！净顒?dòng)評價(jià)】

【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗 1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果?！颊n件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略

〖概括〗通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g?cm－3金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。〖板書〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)?！及鍟?/p>

2、實(shí)驗(yàn)法

（1）含義： 通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：在進(jìn)行研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。

（4）實(shí)例

〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表 活動(dòng)1.2.1.3 活動(dòng)?探究 金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義?！驹噭┖蛢x器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈?！緦?shí)驗(yàn)步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應(yīng)。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉

【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同?！締栴}思考】

1.這組實(shí)驗(yàn)對你有什么啟示，理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？ 【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗

預(yù)測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物?！净顒?dòng)評價(jià)】

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）

〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

〖板書〗 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。〖板書〗

3、分類法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)?！及鍟?/p>

4、比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表 活動(dòng)1.2.1.4交流?研討

1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。性質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)

2.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 1.在研究金屬鈉性質(zhì)的過程中，你用到了哪些研究方法？ 〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略 〖小組討論〗 〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略 〖評價(jià)與概括〗（課件，略）

〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖過渡〗

通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示）

首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；

第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；

第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性?！济襟w展示圖1-2-6，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〗 〖過渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法，現(xiàn)在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質(zhì)。〖板書〗2。研究物質(zhì)性質(zhì)的案例——研究氯氣的性質(zhì)

〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對人體有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時(shí)要有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)?！纪队啊讲贾脤W(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表 活動(dòng)1.2.2.1 研究氯氣的性質(zhì) 【活動(dòng)目的】

1、通過研究氯氣的性質(zhì)的探究活動(dòng)，模擬和領(lǐng)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和基本程序；

2、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)

3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)?！净顒?dòng)用品】

1.儀器：集氣瓶 試管 水槽 坩堝鉗 鐵架臺(tái) 膠頭滴管 砂紙 2.試劑：氯氣、鐵絲 銅絲 氫氣

【活動(dòng)內(nèi)容】

一、認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 〖實(shí)驗(yàn)1〗取一只盛滿氯氣的集 氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕 輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯 氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味?！紝?shí)驗(yàn)2〗取一只盛滿氯氣的試 管，將其倒扣在水槽中，用手輕 輕搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。

【交流與討論】

1.你知道通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？ 2.氯氣的物理性質(zhì)有哪些特點(diǎn)？ 〖媒體展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略

二、探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）預(yù)測氯氣的性質(zhì)

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與同類物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行比較）

2、你將通過哪些實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測？ 〖媒體展示上述分析和結(jié)論〗 略

（二）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過程

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷生成物 〖實(shí)驗(yàn)1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象。

〖實(shí)驗(yàn)2〗在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。

〖選做實(shí)驗(yàn)3〗在通風(fēng)柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現(xiàn)象?！济襟w展示上述現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗 略

（三）分析、解釋及結(jié)論 【交流與討論】

1、從哪些事實(shí)證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？

2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖課件展示上述現(xiàn)象、分析、結(jié)論及化學(xué)方程式〗 略

（四）比較、歸納 【問題思考】

1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質(zhì)，它們可以和哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？

〖媒體展示上述分析和結(jié)論和化學(xué)方程式〗(略)

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 〖學(xué)生分小組自主活動(dòng)〗 【活動(dòng)目的】（學(xué)生自填）

1、2、?? 【活動(dòng)用品】 所需儀器

（供參考：試管、膠頭滴管、砂紙）所需試劑

（供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 硝酸銀溶液）【活動(dòng)內(nèi)容】 氯氣能與水反應(yīng)嗎？ 〖你的預(yù)測與假設(shè)〗：

〖你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案〗（經(jīng)老師認(rèn)可后方可實(shí)施）：

〖實(shí)驗(yàn)記錄〗

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論

〖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c討論】

1、你的預(yù)測與假設(shè)、設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以及探究的結(jié)果與預(yù)測和假設(shè)是否符合？

2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明了什麼？

3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。

【問題思考】

1、在探究氯氣性質(zhì)的過程中應(yīng)用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？

2、描述氯氣的物理性質(zhì)，概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性。

〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)【活動(dòng)評價(jià)】 自 評 他 評 師 評

【拓展延伸】

〖提問〗根據(jù)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實(shí)，推論氯氣是否能與堿溶液反應(yīng)？若能反應(yīng)，請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

〖媒體展示上述內(nèi)容〗(略)【知識(shí)應(yīng)用——身邊的化學(xué)】（學(xué)生看書第20頁）〖引述〗身邊的化學(xué) 含氯化合物的漂白與消毒作用

次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色，還能消滅細(xì)菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會(huì)因分解而失去漂白與消毒功能。

二氧化氯也可用于漂白和消毒。實(shí)驗(yàn)證明，二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價(jià)格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。

〖過渡〗通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究?！及鍟?。化學(xué)探究過程中的模型與假說（引述）

（1）關(guān)于模型：

模型（model）是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

（2）關(guān)于假說：

假說（hypothesis）是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實(shí)踐的證實(shí)，才能成為科學(xué)理論。道爾頓提出的原子學(xué)說起初就是一種假說，后來經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成科學(xué)理論。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識(shí)化學(xué)研究的任務(wù)之一，除此之外，還需要通過化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質(zhì)組成中各部分的含量，探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，以及設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法，等等?，F(xiàn)在，化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器，而且使用許多先進(jìn)的儀器來進(jìn)行化學(xué)研究，使化學(xué)研究水平大為提高?！局R(shí)拓展】 化學(xué)前沿 現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

并非所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡單的化學(xué)儀器中完成的。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器，幫助人們完成研究任務(wù)。例如，利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來，而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)研究開辟了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué)。在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計(jì)算機(jī)做實(shí)驗(yàn)。利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序，可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，還可以預(yù)測未知化合物的性質(zhì)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計(jì)算機(jī)去評估浩如煙海的反應(yīng)，確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開發(fā)一種計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng)，讓它們在實(shí)驗(yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng)，等等?！靖爬?整合】(略)〖小結(jié)〗 略

〖作業(yè)〗 1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容，請你從知識(shí)與技能、過程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@。2.傳統(tǒng)的練習(xí)（略）

3.完成你的《課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告》（便于對學(xué)生的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行評價(jià)）第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量 育才中學(xué) 覃浩然 【課程安排】4課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。

（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。

（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計(jì)算。2.過程與方法目標(biāo)：

（4）通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉問題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法。

（5）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對實(shí)際問題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：

（3）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。（4）通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。

2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型?！菊n前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？

序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 ??

【教學(xué)過程】 第 一 課 時(shí)

[交流、研討]在開始今天的化學(xué)課之前，請同學(xué)們先回答我們布置的課前智力游戲：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？（媒體顯示）

序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 方法七 方法八 ?? 直接數(shù)數(shù)

先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量

先稱量出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先稱量出一個(gè)硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積

先稱量出100個(gè)硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個(gè)硬幣的體積，再乘以100 先測量出一個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬幣的厚度

先測量出100個(gè)硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個(gè)硬幣的厚度，然后乘以100 用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個(gè)硬幣）計(jì)量（銀行常用）??

［建立模型］ 我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算。前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。［講述、媒體顯示］

模型一：直接計(jì)量（方法一）

模型二：引入中間物理量換算（方法二～方法八）

[引言] 下面我們來研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。

［講述、媒體顯示］第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量 [引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應(yīng)： ［講述、媒體顯示］

C + O2 == CO2 宏觀上： 12克 32克 44克 微觀上： 1個(gè)C原子 一個(gè)O2分子 一個(gè)CO2分子

[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？ ［媒體顯示］

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)

[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明）（媒體顯示）

序 號(hào) 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三

方法四 方法五

......▼一個(gè)一個(gè)地?cái)?shù)

▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。

▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個(gè)數(shù)。

▼先測量出1個(gè)微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù)。......[分析評價(jià)] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法

二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質(zhì)量的相對原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。[建立模型] 根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝ ×NA

[引導(dǎo)點(diǎn)撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形： [講述、媒體顯示] ＝

［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝ ＝

［講述］物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)： 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量 所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒； 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此： [講述、媒體顯示] 物質(zhì)的量(mol)＝ ＝ n =N／NA=m/M [提問總結(jié)、概括整合](媒體顯示)▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？ ▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？ ▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？

▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？ ▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？ ［遷移、應(yīng)用］ 常規(guī)訓(xùn)練（略）拓展延伸：

▼請?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？

▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？

▼物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)

2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 第 二 課 時(shí)

［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。［媒體顯示］

二、氣體摩爾體積

［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰?fù)瑢W(xué)相互研討。［提問交流］［媒體顯示］ 問 題 結(jié) 論

1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 數(shù)值上等于其式量，單位為克

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同 ［總結(jié)］從表1－3－1我們獲得這樣的結(jié)論： 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。

［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。n=V/Vm ［拓展延伸］ 同溫(T)、同壓(P)下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同？ 同溫(T)、同壓(P)下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ 同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(qiáng)(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關(guān)系？ ［講述、媒體顯示］

標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個(gè)體積叫做標(biāo)況下氣體摩爾體積（22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學(xué)生感受其大小）[概括整合](媒體顯示)［遷移、應(yīng)用］ 常規(guī)訓(xùn)練（略）［拓展延伸］

▼查閱有關(guān)書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？ ▼盡可能多地列舉出求標(biāo)況下1mol氣體質(zhì)量的方法。

▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體，感受其大小。第 三 課 時(shí)

［引言］初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。［講述、媒體顯示］

三、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=n/V n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V ―――溶液的體積（L或m3等）

CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）［遷移、應(yīng)用］

將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？

[概括整合](媒體顯示)

［引言］在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ ［媒體顯示］

請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。[交流研討] 你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？ ［活動(dòng)探究］（兩人一組，相互協(xié)作）

［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響 操 作 實(shí) 情 對溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊

要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯

加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，未輕輕振蕩容量瓶 定容時(shí)眼睛處于仰視的位置

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線 第 四 課 時(shí)

［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來極大的方便。

［講述、媒體顯示］

四、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標(biāo)況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L 從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積 ［遷移應(yīng)用］

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。▼P24交流研討

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH4氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？ [拓展延伸] ▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？ ▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

第二章 元素與物質(zhì)世界 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 一.教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類。

（二）知識(shí)框架

（三）本節(jié)教材的主要特點(diǎn)

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。二.教學(xué)目標(biāo)

（一）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。

（二）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。

（三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三.教學(xué)重點(diǎn)

(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。

(二)過程與方法：探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系，學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類并體驗(yàn)分類的重要意義。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。四.教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

要求學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)教材做準(zhǔn)備。

（二）教師準(zhǔn)備

教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。

五.教學(xué)方法與學(xué)習(xí)方法：教學(xué)方法——引導(dǎo)探究法；學(xué)習(xí)方法——合作學(xué)習(xí)法。六.課時(shí)計(jì)劃：3課時(shí) 七.教學(xué)過程 第1課時(shí)

【板書】 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 【板書】一.元素與物質(zhì)的分類

1.聯(lián)想?質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的？

(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類？(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？

2.交流?研討(引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。

合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對課本P30的2個(gè)問題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填寫這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書中已有的化學(xué)式不再重寫）：

(1)若只由一種元素組成，請寫出其化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？

（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式（開展個(gè)人和小組比賽，看誰寫得又多又準(zhǔn)確）。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ 正價(jià)元素 Na（+1）Mg（+2）Cu（+

1、+2）Ca（+2）C（+

2、+4）H（+1）S（+

4、+6）負(fù)價(jià)元素 O（—2）Cl（—1）S（—2）

（3）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。

【問題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+

2、+4的碳元素的物質(zhì)。

（注意：—4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生研究）3.得出結(jié)論：

（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）

（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想?質(zhì)疑中的第一個(gè)問題）。4.遷移?應(yīng)用

（1）豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

①省略號(hào)（一類物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。

②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。

（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，使學(xué)生了解和建立元素的化合價(jià)與物質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。課外作業(yè)：P37—

1、3題。第2課時(shí) 二.物質(zhì)的分類 交流?研討

學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡圖。教師引例：

學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的研究

（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）——純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。

（3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。

（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系 活動(dòng)?探究（1）探究示例： 反應(yīng)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。

堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。

黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。

酸能和堿性氧化物反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀 酸能和某些鹽反應(yīng)。

（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法）。

①、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。

（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖2—1—4），并寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

【點(diǎn)評】科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系，正是使用了這一重要方法，其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗(yàn)，獲得成功感，它對于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用。3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途

（1）研究一類物質(zhì)的性質(zhì)（完成從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)的過渡）。當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，可以先分析該物質(zhì)的類別，然后預(yù)測它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）制備有關(guān)物質(zhì)。（3）鑒別物質(zhì)。（4）提純物質(zhì)。

課外作業(yè)：

1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補(bǔ)充完成單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示后，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求與課堂上的示例不重復(fù)）。

2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學(xué)方程式。（1）制備一種物質(zhì)。（2）鑒別兩種物質(zhì)。

（4）有兩種物質(zhì)組成的混合物，提純一種物質(zhì)。第3課時(shí) 引入新課——

聯(lián)想?質(zhì)疑（提出問題）

在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？ 在晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或射向遠(yuǎn)方，你知道這是為什么嗎？ 這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。

1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。

2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。如食鹽溶液中的水。3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。教師要求學(xué)生列舉幾種分散系，并指出分散質(zhì)和分散劑。4.幾種常見的分散系（根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類）

（1）溶液：分散質(zhì)是分子或離子，分散質(zhì)的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。

（2）濁液：分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，分散質(zhì)的粒度＞100nm（10—7m），具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。（3）膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。

【點(diǎn)評】數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。5.膠體的性質(zhì)

（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。

實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒（事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔，以讓光線通過），將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上，再取一只40W的電燈泡，通電后放在紙筒的小孔處，人從紙筒的上端從上往下觀察，即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。

能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。

（2）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——

帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。

特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。

（3）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。6.膠體的制備 凝聚法：

（1）向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體（注意加熱時(shí)間不宜過長，否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀）。

FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（膠體）+3HCl（2）在不斷振蕩的情況下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的確良AgI膠體。7.膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。

（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。

知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀，并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，研究膠體提純的方法——滲析。

家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。8.三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1nm 1nm100nm ＞100nm 外觀 均

一、透明 較均

一、透明 不均

一、不透明

分散質(zhì)微粒 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定

【點(diǎn)評】比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好。課外作業(yè)：

1.完成P36的知識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題。

【點(diǎn)評】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系，探討物質(zhì)分類的方法，并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物，著重探究它們之間的關(guān)系，能夠體現(xiàn)科學(xué)探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上，又從粒度大小的角度對混合物進(jìn)行分類，并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念，使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、膠體、濁液是下位概念，它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。(教學(xué)設(shè)計(jì)： 左香華；點(diǎn)評：吳運(yùn)來)第二節(jié) 電解質(zhì) 一．教材分析

（一）知識(shí)框架

（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；

3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、能以“聯(lián)想?質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移?應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流?研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

2、通過對電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn)

電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

（二）過程與方法的重、難點(diǎn)

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。

2、預(yù)習(xí)第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想?質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。

（二）教師準(zhǔn)備

1、教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案；

2、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、問題解決法

六、課時(shí)安排 3課時(shí)

七、教學(xué)過程 第1課時(shí)

【復(fù)習(xí)引入】在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（邊媒體演示邊講解）：

而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)。

【板書】 第2節(jié) 電解質(zhì)

一、電解質(zhì)的電離

【實(shí)驗(yàn)演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 【問題探究】為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝?，其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微?！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子?！军c(diǎn)評】從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，其實(shí)就是學(xué)法的一種順勢遷移，學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí)，其知識(shí)結(jié)論得到了活化。放手讓學(xué)生“歸納”，這是 新課程理念下學(xué)生觀的真實(shí)寫照。

【質(zhì)疑1】物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？（教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。）

【質(zhì)疑2】為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？（教師講解并分析：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離。結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動(dòng)畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念。）【媒體顯示】1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【學(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

【學(xué)生討論并歸納】 從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，進(jìn)行分析討論，從而給酸、堿、鹽下定義?！局v解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì) 【媒體顯示】2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

【學(xué)生歸納】在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念?！緦?shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念）?！緦?shí)驗(yàn)演示】不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（觀察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)）【學(xué)生歸納】其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

【問題解決】電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。

【點(diǎn)評】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值所在。【學(xué)生閱讀、討論并回答】

【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：

一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離

※ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì) 【形成性檢測】

1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-【布置作業(yè)】

1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。

2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

【點(diǎn)評】在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。第2課時(shí)

【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。【板書】

二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。

將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計(jì)指針讀數(shù)由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________ 【點(diǎn)評】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。

【問題探究】1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

（教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色）【點(diǎn)評】學(xué)生是問題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要。【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42-、Ba2+、OH-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)?！军c(diǎn)評】其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。

【問題遷移1】請說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)）

【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。

【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸）【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。）

【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【點(diǎn)評】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。

【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式?！景鍟?.離子方程式

【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實(shí)例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。）

【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。

簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式：

【點(diǎn)評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。

【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法。

【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：

二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O；

NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑

【形成性檢測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。[布置作業(yè)]：P44.2 第3課時(shí)

【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺到有幾個(gè)問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問題來展開討論?！军c(diǎn)評】開門見山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問題。

【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號(hào)，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識(shí)；③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識(shí)程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)【學(xué)生歸納總結(jié)】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2(只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。

【點(diǎn)評】充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)有敘儲(chǔ)存知識(shí)，這是實(shí)實(shí)在在地給學(xué)生“減負(fù)”。

【形成性練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)（說明：在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）

【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含義的理解）

【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）媒體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→學(xué)生說方程式的含義（略）→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義（學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結(jié)合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）→誘導(dǎo)學(xué)生對離子符號(hào)Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)）→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

【點(diǎn)評】巧借離子符號(hào)含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思。

【順向遷移】說出下列離子方程式的含義：

“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。

【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。

【過渡】對于離子反應(yīng)“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？

【媒體顯示】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【問題解決】 邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在→歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法→實(shí)驗(yàn)演示SO42-與CO32-的檢驗(yàn)。

【點(diǎn)評】由Cl-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法，這是對教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果?！拘纬尚跃毩?xí)】P43遷移?應(yīng)用

【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）：

3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng)

4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存 【形成性檢測】

1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4： ②鐵屑加入CuSO4溶液中

2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3、判斷下列各組離子能否大量共存

① Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤ H+ K+ CO32-SO42-⑥ Na+ K+ CO32-OH-[布置作業(yè)]：P44.1、3、4(深圳市新安中學(xué) 周小凡)第3節(jié) 氧化劑和還原劑（寶安中學(xué) 李躍）

一、教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑，以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，研究物質(zhì)的氧化性和還原性。

在第一部分內(nèi)容中，教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化入手，引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)?探究”，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。

第二部分內(nèi)容，教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；通過討論物質(zhì)所含元素化合價(jià)，可推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性，并通過KMnO4與KI反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。第三部分內(nèi)容通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

（二）知識(shí)框架

1、氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線：

反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 還原劑 → 還原性 → 失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 氧化劑 → 氧化性 → 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng)

2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

1、新教材注意以生動(dòng)的語言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。教材收集一些典型有效的實(shí)驗(yàn)來描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法。二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流?研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。

3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。

4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。

2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)。

3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。

4、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動(dòng)?探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動(dòng)?探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。

2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。

2、預(yù)習(xí)51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動(dòng)?探究”的實(shí)驗(yàn)方案。

（二）教師準(zhǔn)備

3、教學(xué)媒體、課件；

4、拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與氧化”

五、教學(xué)方法

問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法

六、課時(shí)安排 3課時(shí)

七、教學(xué)過程

第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)

【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。

【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 【點(diǎn)評】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題?！景鍟?第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。

1、銅與氧氣反應(yīng)

2、氧化銅與氫氣反應(yīng)

3、碳酸鈣高溫分解

4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)

【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化的角度，如何對上述反應(yīng)分類？ 【板書】

一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。

【點(diǎn)評】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化的特點(diǎn)，從舊知識(shí)自然過渡到新課。

【設(shè)問】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 師生的交流回答。

【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略）

【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【指導(dǎo)閱讀】P47頁第三自然段。

【舉例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。

【板書】（1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)?！举|(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

【活動(dòng)?探究】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁活動(dòng)與探究進(jìn)行

【設(shè)問、質(zhì)疑】

1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？

2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？

3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？兩者與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論，回答問題。

（1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。

（2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)。

【板書】

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

【點(diǎn)評】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的關(guān)鍵。

【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略 【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對化學(xué)反應(yīng)分類有：

基本類型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題。

【板書】

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！咎釂枴颗e出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子?！拘〗Y(jié)】

實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 【作業(yè)】P56頁第2題 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)?！窘涣?研討】師生交流，共同總結(jié) 【板書】

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。

【設(shè)問】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？

【點(diǎn)評】學(xué)生復(fù)習(xí)舊知識(shí)，鞏固了對氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念

【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？

【追問】從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【分析】以氫氣還原氧化銅反應(yīng)為例說明。

【歸納】氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！景鍟?/p>

2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)?！军c(diǎn)評】理解氧化劑和還原劑的對立統(tǒng)一關(guān)系?！揪毩?xí)2】

下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 【設(shè)問】分析練習(xí)2中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系?！景鍟?/p>

3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系

【概述】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。

【設(shè)問】以KMnO4和KI為例，討論元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？ 【預(yù)測】從化合價(jià)可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 驗(yàn)證KMnO4和KI的性質(zhì) 【點(diǎn)評】通過KMnO4和KI的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，理解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科學(xué)方法。

【遷移?應(yīng)用】在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、濃H2SO4、Fe3+、HCl 【點(diǎn)評】通過練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力?！景鍟?/p>

4、常見的氧化劑和還原劑 【指導(dǎo)閱讀】51頁第一自然段 【小結(jié)】

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線： 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù))反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) → 還原劑 → 還原性 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) → 氧化劑 → 氧化性 【作業(yè)】P54~55頁1、2、3、4 第3課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過程中鐵元素發(fā)生了什么變化？

【提問】寫出常見鐵的化合物的化學(xué)式，標(biāo)出鐵的化合價(jià)。從元素化合價(jià)預(yù)測哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì)具有還原性？ 【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究?！景鍟?/p>

三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

【點(diǎn)評】利用課本“氧化還原反應(yīng)的廣泛存在”中的圖片，加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，同時(shí)引出本節(jié)課的探究主題?！緦?shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】

1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？

2、FeCl3如何檢驗(yàn)？FeCl2能否與KSCN溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？

3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？

【點(diǎn)評】教師可先展示FeCl3、FeCl2、KSCN溶液的顏色特征，然后做FeCl3、FeCl2與KSCN溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；時(shí)間允許可讓學(xué)生自己做?！净顒?dòng)?探究】

1、提出預(yù)測與假設(shè)（金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性）

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：可能的方案有 物質(zhì) 金屬鐵 氯化亞鐵 氯化鐵

預(yù)測的性質(zhì) 還原性 氧化性、還原性 氧化性

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 鐵+硫酸、鐵+硝酸、鐵+氯水 氯化亞鐵+Zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水 氯化鐵+Cu、氯化鐵+Fe、氯化鐵+KI 再加入KSCN溶液 再加入KSCN溶液

師生討論實(shí)驗(yàn)方案，對不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)和評價(jià)

3、實(shí)驗(yàn)過程（要求仔細(xì)觀察、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（交流、討論）

5、歸納整理（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）

【點(diǎn)評】此實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是以鐵及其化合物為例，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的氧化性和還原性，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，探究能力，歸納總結(jié)能力?！举|(zhì)疑】

1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe3+？

2、Fe3+有氧化性，與Cu、Zn反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe？

【點(diǎn)評】通過上述問題的討論，使學(xué)生理解反應(yīng)物的用量不同、強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物可能不同。

【拓展實(shí)驗(yàn)】 氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl2溶液于試管中，用長滴管吸取3mLNaOH溶液，將滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化。然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現(xiàn)象?！军c(diǎn)評】通過對特殊物質(zhì)氫氧化亞鐵的制備方法的認(rèn)識(shí)，鞏固鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深對氧化還原反應(yīng)原理的理解，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。

【小結(jié)】鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“鐵三角”）

強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液?！眷柟叹毩?xí)】

1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？

2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？ 【作業(yè)】P56頁第4題 【點(diǎn)評】

氧化還原反應(yīng)概念的建立，原理的理解是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)教案通過分析大量的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵特征，設(shè)置問題，層層推進(jìn)，引發(fā)學(xué)生已有認(rèn)識(shí)，逐步建立和理解氧化劑還原劑等概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，有效突破氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一難點(diǎn)；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理，分析鐵及其化合物的氧化性和還原性，通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

注重學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力培養(yǎng)，學(xué)生通過學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。安排2個(gè)“交流?研討”、2個(gè)“活動(dòng)?探究”、2個(gè)“遷移?應(yīng)用”等6個(gè)學(xué)生活動(dòng)，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的方法和能力的教育新理念。

第一節(jié) 碳的多樣性

一、教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

碳及其化合物在自然界中的廣泛存在以及在我們的生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用與碳的多樣性緊密相關(guān)。本節(jié)教材在初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過介紹、歸納金剛石、石墨、C60、碳納米管的物理性質(zhì)和用途，體現(xiàn)碳單質(zhì)的多樣性；通過探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,體現(xiàn)碳的化合物的多樣性；通過介紹自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性。

（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

知識(shí)更具有時(shí)代性和實(shí)用性。通過活動(dòng)探究的形式使學(xué)生獲取知識(shí)，在關(guān)注獲取知識(shí)結(jié)果的同時(shí)，也關(guān)注獲取知識(shí)的過程。更容易實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過介紹各種碳單質(zhì)，使學(xué)生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類，通過活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。

3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實(shí)例，了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡單問題，如水垢的形成與消除、木炭燃燒的現(xiàn)象、工業(yè)上煉鐵的原理等，體會(huì)化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。

2、體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學(xué)思維方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣，發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2、了解人們經(jīng)常利用科學(xué)知識(shí)實(shí)現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務(wù)的案例，體會(huì)化學(xué)科學(xué)的偉大，增強(qiáng)求知的欲望。

3、通過介紹人類的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)，維護(hù)生態(tài)平衡的熱情和責(zé)任。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、預(yù)習(xí)第一節(jié) 碳的多樣性

2、查閱資料，了解C60、碳納米管的用途，大膽想像，對于C60 這種結(jié)構(gòu)獨(dú)特的物質(zhì)，化學(xué)家們可能進(jìn)行哪些研究工作？

3、設(shè)計(jì)活動(dòng)探究方案

（二）教師準(zhǔn)備

5、將學(xué)生每四人編為一組；

6、編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評價(jià)表；

7、針對學(xué)生設(shè)計(jì)的活動(dòng)探究方案配合實(shí)驗(yàn)老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材與藥品。

五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納。

六、課時(shí)安排 二課時(shí)。

七、教學(xué)過程 第一課時(shí)

【引入】在初中我們接觸過碳，知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。碳以多種形態(tài)存在于自然界中。今天，我們一起來感受碳的多樣性?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀P60第一部分：多種多樣的碳單質(zhì)?！菊故灸Ｐ汀?展示C60、石墨、金剛石的球棍模型

【設(shè)問】 通過初中的學(xué)習(xí)和剛才的閱讀，你已獲得了有關(guān)碳單質(zhì)的哪些內(nèi)容？你還有哪些疑問？（該部分內(nèi)容由學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評）

已經(jīng)了解的知識(shí)和可能提出的問題歸納如下：

1、三者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（簡單介紹碳原子的排列情況）；

2、同素異形體的概念。（由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體）。

3、碳的各種單質(zhì)的物理性質(zhì)相異的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在這里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻為建筑用的磚，把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物，用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能會(huì)存在較大差異。）

4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？（相同。因?yàn)橛赏N元素組成。）

5、如何證明石墨、金剛石都是由碳元素組成？（介紹史實(shí)：1797年英國化學(xué)家錢南為了測出金剛石的成分，做了一個(gè)非常昂貴的實(shí)驗(yàn)。他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒（箱子是純金制的），結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳。）

<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的，錢南測出生成氣體的成分是CO2后，還需測定其他數(shù)據(jù)嗎？

6、了解C60、碳納米管的相關(guān)知識(shí)。建議課前布置任務(wù)，課堂上讓學(xué)生交流。老師做好表現(xiàn)性評價(jià)記錄。

【過渡】 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白質(zhì)、淀粉、天然氣等有機(jī)化合物；CO2、碳酸鹽等無機(jī)化合物。下面，我們一起來探討有著重要用途的兩種含碳無機(jī)化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉。【方法導(dǎo)引】 你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？（引導(dǎo)學(xué)生通過對比類似物質(zhì)性質(zhì)的方法來預(yù)測和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。）【活動(dòng)探究】 Na2CO3 和 NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì)。<實(shí)施步驟>：

1、分組（將學(xué)生每四人分為一組，建議提前完成分組）

2、提出假設(shè)

3、探討實(shí)驗(yàn)方案

4、實(shí)驗(yàn)并做好記錄

5、找兩個(gè)小組匯報(bào)活動(dòng)成果，教師做好表現(xiàn)性評價(jià)。

【歸納點(diǎn)評】根據(jù)匯報(bào)成果由學(xué)生歸納Na2CO3 和 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，教師點(diǎn)評并板書。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑ <練習(xí)>：寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！締栴}討論】

（1）如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？（2）碳酸鹽和碳酸氫鹽之間如何轉(zhuǎn)化？

（3）Na2CO3 和 NaHCO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是什么？

【活動(dòng)探究建議】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。例如：

1、實(shí)驗(yàn)藥品應(yīng)多提供幾種常見的酸供學(xué)生選擇，應(yīng)提供一些鹽（如氯化鋇等）溶液。

2、提供的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該有相同，有不同，供學(xué)生做對比實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇。（例如：學(xué)生可能會(huì)做實(shí)驗(yàn)對比生成氣體的速率，進(jìn)而討論生成氣體速率不同的原因。）

3、因?yàn)镹aHCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。

4、對上述各項(xiàng)有進(jìn)行或進(jìn)行得較好的小組或個(gè)人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中。

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問】 Na2CO3 和 NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【引入新課】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道碳及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。那么，在自然界和生產(chǎn)、生活中碳及其化合物間是怎樣轉(zhuǎn)化的呢？

【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P64-66 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化?！居懻摻涣鳌繉W(xué)生交流，教師點(diǎn)評并做好表現(xiàn)性評價(jià)。（1）CO2是通過哪些途徑進(jìn)入大氣中的？（2）海水中的含碳物質(zhì)是從哪里來的？

（3）若大氣中沒有CO2會(huì)怎么樣？CO2過量又會(huì)怎么樣？

【過渡】 碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡，自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成，都與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)（展示一些有關(guān)溶洞的圖片）。下面，我們用實(shí)驗(yàn)來模擬溶洞的形成。

【活動(dòng)探究】 通過閱讀材料，討論溶洞形成的原因，設(shè)計(jì)和實(shí)施簡單的實(shí)驗(yàn)--模擬溶洞的形成。<實(shí)施步驟>：

1、指導(dǎo)閱讀P65-模擬溶洞的形成。

2、討論溶洞形成的原因

3、設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)的方案

4、實(shí)施模擬實(shí)驗(yàn)

5、完成下列表格

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式（或離子方程式）

6、通過模擬實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步體會(huì)鐘乳石、石柱的形成過程。

【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P66-67-生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化。【交流研討】 學(xué)生通過交流、研討，回答下列問題：

1、描述高爐煉鐵過程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過程，指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑。C CO CO2

3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、在生產(chǎn)和生活中還有哪些碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的實(shí)例？ 【概括整合】 學(xué)生自主完成P68的概括??整合?！静贾米鳂I(yè)】P69 1、2、3、4。

【研究性學(xué)習(xí)課題】 查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？

（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）

第二節(jié) 氮的循環(huán)

一、教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

氮及其化合物是元素化合物知識(shí)的重要組成部分。本節(jié)教材通過閃電這一自然現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì)，通過自然界中的氮循環(huán)，引出氮循環(huán)中的重要物質(zhì)—氮?dú)?、NO、NO2、氨、銨鹽、硝酸等，然后通過觀察思考、實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途。在學(xué)習(xí)過程中了解人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。

（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識(shí)和能力出發(fā)，重點(diǎn)介紹重要代表物的性質(zhì)與用途，同時(shí)注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問題的能力。二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、了解自然界中的氮循環(huán)及人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響；

2、通過了解生物固氮和人工固氮形式，認(rèn)識(shí)N2、NO、NO2的性質(zhì)；

3、通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí)NH3、銨鹽的性質(zhì)及銨態(tài)氮肥的使用問題；

4、通過觀察思考活動(dòng)，認(rèn)識(shí) HNO3的性質(zhì)。

（二）過程與方法目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力；

2、初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教育；

2、通過介紹酸雨，光化學(xué)煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解人類活動(dòng)對氮循環(huán)的影響，樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氮?dú)?、氨、銨鹽和硝酸的性質(zhì)。難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力，并使學(xué)生初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的重要性。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、預(yù)習(xí)第二節(jié)-氮的循環(huán)

2、查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？

（二）教師準(zhǔn)備

1、教學(xué)媒體、課件；

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，學(xué)生觀察、歸納。

六、課時(shí)安排 三課時(shí)

七、教學(xué)過程 第1課時(shí)

【復(fù)習(xí)】

1、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)；

2、C、CO、CO2；碳酸鹽、碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化。

【提問】上次課后給大家布置了一項(xiàng)任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料，小組合作畫出氮循環(huán)圖示，寫出短文。重點(diǎn)說明氮循環(huán)中涉及到哪些含氮元素的物質(zhì)，它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面，請各小組準(zhǔn)備交流。

【小組交流】選取二個(gè)小組作為代表在課堂上交流，其他小組的成果課后以科技小報(bào)的形式展示或收錄到成長檔案袋中?！军c(diǎn)評評價(jià)】教師點(diǎn)評并做好表現(xiàn)性評價(jià)

【過渡】在氮循環(huán)中涉及到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)及其變化，下面我們一起來探討這些物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。【板書】

1、氮?dú)馀c氮的固定?！局v述】 氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，兩個(gè)氮原子間共用三對電子，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。要破壞這種牢固的結(jié)合，需要很高的能量。故常溫下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但在一定的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

【演示實(shí)驗(yàn)】 在一個(gè)空礦泉水塑料瓶距瓶底10cm處，對稱地鉆兩個(gè)小孔，然后放在感應(yīng)圈上，將感應(yīng)圈的兩根極針通過小孔插入瓶中，使 兩根極針成一條直線，且針尖之間相距0.5cm（如圖），接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后，加入蒸餾水，振蕩，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的溶液。

【結(jié)論】 在放電或高溫的條件下，空氣中的氮?dú)饽芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮，一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸?！景鍟?/p>

N2+O2 2NO(有毒、無色、難溶于水)2NO+O2=2NO2（有毒、紅棕色、與水反應(yīng)）3NO2+H2O=2HNO3+NO <討論>

1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其它藥品和儀器自選，根據(jù)上述反應(yīng)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的設(shè)計(jì)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用，減少污染物的排放等方面考慮。）

【過渡】植物只能利用化合態(tài)的氮，除了閃電等自然方法外，能否用人工的方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過大量實(shí)驗(yàn)研究，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊仙砂??！景鍟?N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）

【講述】像這樣同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“ ”代替“=”。人們把像這樣使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法叫做氮的固定。綜上所述： 【板書】 氮的固定

【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P74-氨的合成。

【點(diǎn)評】目的讓學(xué)生體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過程，感受化學(xué)與技術(shù)的關(guān)系?！菊n堂小結(jié)】 學(xué)生自己概括?整合?！菊n堂練習(xí)】

1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。指出下列固氮方式各屬于哪種類型。（1）閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮。

（2）豆科作物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。

（3）在高溫、高壓和催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨。

2、雷鳴閃電是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電發(fā)生的過程中，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?。假設(shè)某次雷電放出的能量為1.5 107KJ。已知1molO2與1molN2化合時(shí)要吸收181KJ的能量，閃電時(shí)有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。（1）此次閃電所產(chǎn)生的一氧化氮的物質(zhì)的量是多少？

（2）此次雷電的生成物相當(dāng)于給土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？

第2課時(shí) 【復(fù)習(xí)】高能固氮和工業(yè)固氮發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？

【引入】氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì)，它在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們一起來探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途。

【板書】

2、氨和銨態(tài)氮肥 【演示實(shí)驗(yàn)1】 氨的溶解性實(shí)驗(yàn)。【演示實(shí)驗(yàn)2】 氨和氯化氫的反應(yīng)?！窘涣饔懻摗坑枚嗝襟w投影所要討論的問題： 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：

1、完成下列表格 實(shí) 驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論 實(shí) 驗(yàn)1 實(shí) 驗(yàn)2

2、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你獲得了氨的哪些物理性質(zhì)？是通過什么現(xiàn)象獲得的？

3、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理是什么？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？由什么現(xiàn)象可以說明？

4、由[演示實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？

5、氨除了能與鹽酸反應(yīng)外，還能與硫酸、硝酸反應(yīng)嗎？若能，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。演示實(shí)驗(yàn)2中若將濃鹽酸用濃硝酸、濃硫酸代替，會(huì)觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？

6、氨中氮元素的化合價(jià)是-3，請從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？

7、氨水為何不大量用作化肥？

【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評并板書。

一、氨的物理性質(zhì)：

無色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水（1：700）。

二、氨的化學(xué)性質(zhì)：

1、與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3?H2O（可逆反應(yīng)）NH3?H2O NH4++OH-（可逆過程）

2、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3、與氧氣反應(yīng)：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【講解】 由于氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，因此氨水不大量用作化肥，而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用，如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問題，首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì)。【演示實(shí)驗(yàn)3】取少量氯化銨固體放在試管中加熱。

【演示實(shí)驗(yàn)4】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的石灰水中。

【演示實(shí)驗(yàn)5】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題： 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、歸納并回答下列問題：

1、完成下列表格：

實(shí) 驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3

2、銨鹽具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

3、銨鹽與堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

4、怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？ 【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評并板書

三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體。

四、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、受熱易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑

NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

2、與堿溶液反應(yīng)：NH4++OH-NH3 ↑+H2O NH4++OH-= NH3?H2O 保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存。

施用注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。【課堂小結(jié)】 學(xué)生整合本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

【課堂練習(xí)】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）【課外作業(yè)】教材P81 2、3

第3課時(shí)

【復(fù)習(xí)引入】 通過前面的學(xué)習(xí)，你知道通過哪些方法可以制得NH3？如果實(shí)驗(yàn)室要制得少量NH3，你會(huì)選擇哪種方法？為什么？（由于氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)條件不易獲得，加熱銨鹽制得的NH3又不純，故實(shí)驗(yàn)室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來制得少量氨氣。）【板書】

3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

（1）反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2 NH3 ↑+CaCl2+2H2O（2）發(fā)生裝置——固體+固體→型（3）干燥劑——堿石灰或無水CaCl2（4）收集方法——向下排空氣法（5）驗(yàn)滿方法——濕潤的紅色石蕊試紙（6）尾氣處理——用水吸收

<討論>：用水吸收氨氣時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象，如何防止這一現(xiàn)象的發(fā)生？

【講述】 工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料，也是一種重要的化學(xué)試劑，下面我們一起來討論它的性質(zhì)。【板書】

五、硝酸及其應(yīng)用

【實(shí)驗(yàn)1】 取一瓶濃硝酸，打開瓶蓋，小心的扇聞濃硝酸的氣味。

【實(shí)驗(yàn)2】 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的濃硝酸，立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)3】 將[實(shí)驗(yàn)2]中的金屬銅換成金屬鐵進(jìn)行相同的實(shí)驗(yàn)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【交流討論】用多媒體投影所要討論的問題： 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并回答下列問題：

1、完成下列表格： 實(shí) 驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3

2、通過實(shí)驗(yàn)探究，你對硝酸的氧化性有了哪些認(rèn)識(shí)？

3、濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，為什么？

4、歸納硝酸的物理、化學(xué)性質(zhì)？ 【歸納板書】 學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評并板書

1、物理性質(zhì)：純硝酸無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味，熔沸點(diǎn)低，密度比水大。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）不穩(wěn)定性：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

（2）強(qiáng)氧化性：（規(guī)律：濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。）①與金屬反應(yīng)——除金、鉑、鈦外（常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②與某些非金屬單質(zhì)（如碳）反應(yīng) C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

<討論>①通常情況下，濃、稀硝酸作氧化劑時(shí)，還原產(chǎn)物有何規(guī)律？

②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO，故相同條件下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性，你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對嗎？請闡述你的理由。

【講述】 掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì)，二戰(zhàn)期間，由于德軍即將占領(lǐng)丹麥，丹麥物理學(xué)家，諾貝爾獎(jiǎng)獲得者玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅(jiān)信以后一定能返回祖國，決心把心愛的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝隆榱瞬皇躬?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娭?，他把?jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液中，并存放在瓶子里。丹麥被德軍占領(lǐng)后，納粹分子闖進(jìn)玻耳家中，連獎(jiǎng)?wù)碌挠白右矝]發(fā)現(xiàn)。戰(zhàn)后，玻耳從溶液中提取出金，又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)?。這種溶液就是王水（由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成）。又如食物中的硝酸鹽是無毒的，但是在一些細(xì)菌的作用下，會(huì)被還原為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒。生活中注意不要吃腐爛的食物，因?yàn)檫@種食物含較多的亞硝酸鹽。

【指導(dǎo)閱讀】閱讀P78-人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響

<思考>由于人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)的影響而導(dǎo)致的環(huán)境問題主要有哪些？

（酸雨、光化學(xué)煙霧、富營養(yǎng)化）

【課堂小結(jié)】 學(xué)生自主完成教材第81頁的“概括?整合”?！菊n堂練習(xí)】 教材P80 1（1）（2）

【布置研究性作業(yè)】 將學(xué)生分成若干小組，依據(jù)學(xué)生興趣自主選取其中一個(gè)課題進(jìn)行研究，研究成果將以小組為單位以板報(bào)的形式進(jìn)行交流。

1、如何減少人類活動(dòng)對自然界中氮循環(huán)的影響？

2、如何減少氮氧化物對環(huán)境的影響？

3、查閱資料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意義。（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）

第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 一． 教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

硫及其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性。而不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)教材突出了“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以及它們在自然界中的存在，進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性。然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ)，借助方法導(dǎo)引，在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，從中總結(jié)二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。最后通過介紹“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”和“酸雨及其防治”的有關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。

（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

1、實(shí)用性和教育性。教材從實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化到了解生產(chǎn)、生活中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，既體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，又激發(fā)了學(xué)生關(guān)注環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的熱情。

2、注重三維目標(biāo)的培養(yǎng)。教材通過活動(dòng)探究的形式使學(xué)生獲取知識(shí)，在關(guān)注獲取知識(shí)結(jié)果的同時(shí)，也關(guān)注獲取知識(shí)的過程。從而實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng)。二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；

2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。

3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實(shí)例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

（二）過程與方法目標(biāo)

通過探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力；動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力；觀察實(shí)驗(yàn)的能力；合作交流的能力；歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識(shí)所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、預(yù)習(xí)第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化

2、先個(gè)人思考，然后小組討論形成探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。

3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。

（二）教師準(zhǔn)備

1、將學(xué)生每五人編為一組

2、教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。

3、編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評價(jià)表；

五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究

六、課時(shí)安排 3課時(shí)

七、教學(xué)過程 第1課時(shí)

【播放錄像】 火山噴發(fā)

【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的性質(zhì)。【板書】

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)

【提問】

1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識(shí)？怎樣認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

2、硫元素常見的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的推測，請?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。

【討論評價(jià)】學(xué)生討論，教師評價(jià)各實(shí)驗(yàn)方案并做好表現(xiàn)性評價(jià)記錄?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】學(xué)生設(shè)計(jì)的合理方案可能較多，選取具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示。

<實(shí)驗(yàn)1>在三個(gè)培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。

<實(shí)驗(yàn)2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。<實(shí)驗(yàn)3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦W(xué)生討論】

1、通過實(shí)驗(yàn)，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑ 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化性（與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物）Fe+S======FeS（氧化性：S寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）還原性 S+O2======SO2（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）

【小結(jié)過渡】硫元素的常見價(jià)態(tài)有-

2、0、+

4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價(jià)硫和+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計(jì)方案，探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化?！痉椒▽?dǎo)引】探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。第三，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

【知識(shí)支持】

1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO2。

【設(shè)計(jì)要求】

1、設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。

2、實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。

3、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

【課前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。學(xué)生先個(gè)人思考，然后小組討論形成實(shí)驗(yàn)方案?！拘〗Y(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。

第2課時(shí)（實(shí)驗(yàn)課）

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)用品】試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCL2溶液，鋅粒，銅片，火柴?！緦?shí)驗(yàn)步驟】

1、教師強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)：

（1）試劑藥品的取量（2）操作正確（3）安全問題

（4）注意有毒物質(zhì)的吸收

2、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。

3、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

【問題討論】用幻燈片或多媒體投影所要討論的問題或?qū)栴}印發(fā)給學(xué)生。

1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式。

2、通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？

3、在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？

4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化嗎？

5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計(jì)FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。

第3課時(shí)

【引入】上節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下面，我們一起來歸納上節(jié)課所討論的問題?！就队啊坑没脽羝蚨嗝襟w投影所要討論的問題：

1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)并討論作為氧化劑時(shí)濃硫酸與稀硫酸有什么不同？

3、在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？

4、你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？

5、黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設(shè)計(jì)FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。

【歸納板書】學(xué)生歸納，老師點(diǎn)評并板書。

1、強(qiáng)氧化劑

0 +4 +6 S S S

2、二氧化硫的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。

②與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 ③氧化性 SO2+H2S===3S↓+2H2O ④還原性 2SO2+O2 2SO3 ⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)SO2）。<說明>：不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、濃硫酸的特性（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；

（3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 【討論解惑】

解決問題3：針對實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行討論、答疑。

例如：<問>：將二氧化硫氣體通入到碘化鉀溶液中，預(yù)測有硫生成。為什么無現(xiàn)象？

<答>：將二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。證明碘的氧化性強(qiáng)于二氧化硫。因而二氧化硫不能將碘離子氧化成碘。

解決問題4：含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，只要選擇合適的 氧化劑和還原劑就可以實(shí)現(xiàn)。

解決問題5：先對學(xué)生提出的方案進(jìn)行評價(jià)，然后指導(dǎo)閱讀P87-硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，簡單介紹接觸法制硫酸的流程： S（或FeS2）SO2 SO3 H2SO4 【講述】由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的PH小于5.6，當(dāng)雨水的PH小于5.6時(shí)，我們就稱它為酸雨。我國是世界上三大酸雨區(qū)之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？

【指導(dǎo)閱讀】閱讀：

三、酸雨及其防治 【歸納小結(jié)】 酸雨的形成

2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4 煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 酸雨的防治：

1、控制酸性物質(zhì)的排放；

2、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源?！局笇?dǎo)閱讀】 閱讀P88頁-身邊的化學(xué)。

【講述】簡單介紹石膏，硫酸鋇兩種主要的硫酸鹽?！靖爬ㄕ稀?學(xué)生整理本節(jié)所學(xué)知識(shí)?！咀鳂I(yè)】 P90-91頁1、2、3、4、5?！静贾醚芯啃詫W(xué)習(xí)任務(wù)】

將學(xué)生分為若干小組，分別完成其中的一個(gè)課題，在下次課上進(jìn)行交流。

1、請查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。

2、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你知道采取什么辦法能解決下列問題嗎？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。

（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）

第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素

一、教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，重點(diǎn)介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；然后通過實(shí)驗(yàn)探究，得出溴和氯、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。

（二）知識(shí)框架

（三）新教材的主要特點(diǎn)：

本節(jié)內(nèi)容既承載了元素化合物知識(shí)，又使學(xué)生認(rèn)識(shí)到開發(fā)利用海洋的重要性和艱巨性。既關(guān)注了知識(shí)的獲取、情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)，又關(guān)注了海水化學(xué)資源綜合利用的方向。體現(xiàn)了新課程的基礎(chǔ)性和時(shí)代性。二．教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過觀察思考，交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和重要用途。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究、交流研討等教學(xué)活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變順序及溴單質(zhì)和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用及在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)到綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。

（二）過程與方法目標(biāo)

通過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序的活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到海洋對人類的重要性，學(xué)會(huì)關(guān)注和珍惜自然資源。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：金屬鎂的還原性；氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。難點(diǎn)：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的方法。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

預(yù)習(xí)：第四節(jié)-海水中的化學(xué)元素。重點(diǎn)思考“交流?研討”中所提出的問題。

（二）教師準(zhǔn)備

編制“活動(dòng)?探究”活動(dòng)報(bào)告及評價(jià)表。

五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、交流研討

六、課時(shí)安排 2課時(shí)

七、教學(xué)過程 第1課時(shí)

【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P92-P95第一部分：海水——化學(xué)元素寶庫。

【學(xué)生閱讀后回答】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進(jìn)行綜合利用。

【老師總結(jié)】 教師點(diǎn)評并簡單介紹氯堿工業(yè)（不要求掌握這部分內(nèi)容）。

【設(shè)問】 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P95-P96第二部分：鎂和海水提鎂 【交流討論】用多媒體投影下列討論題：

1、簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。

2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？

3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？

4、在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？這對你有什么啟示？ 【討論作答】學(xué)生回答，教師點(diǎn)評。

1、海水提鎂最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，就可得到氯化鎂。

2、貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：

CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

3、經(jīng)歷的化學(xué)變化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2=====Mg+Cl2↑

4、（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素

<啟示>：一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問題。

【講述】 海水提鎂的原理較為簡單，但在實(shí)際生產(chǎn)中，還有許多難題需要解決，主要是怎樣除去雜質(zhì)。英國、美國、日本在這方面走在前列。我國由于陸地天然菱鎂礦資源豐富，目前主要是通過煅燒菱鎂礦來制取鎂，沒有安排大量人力和物力開發(fā)海水提鎂工作。只是根據(jù)需要，每年利用制鹽鹵水生產(chǎn)一些氯化鎂。近年來，我國對海水提鎂的開發(fā)，也進(jìn)行了一些研究和試生產(chǎn)，取得了可喜的成績。鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鎂的化學(xué)性質(zhì)。

【演示實(shí)驗(yàn)】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點(diǎn)燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細(xì)沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 鎂跟氧氣反應(yīng) 鎂跟二氧化碳反應(yīng)

【歸納總結(jié)】學(xué)生歸納，教師點(diǎn)評并板書。鎂的主要化學(xué)性質(zhì)-還原性

1、與酸反應(yīng)置換氫氣

2、與氧氣反應(yīng)

3、與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=======2MgO+C <思考> 由金屬鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？ 【課堂練習(xí)】P100 1、2 【概括整合】 歸納本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

第2課時(shí)

【復(fù)習(xí)】鎂的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？

【引入】溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。前面我們學(xué)習(xí)過氯氣，下面我們一起來探討溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】

<演示實(shí)驗(yàn)1>：觀察溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結(jié)果填入下表中： 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 狀態(tài)

溶解性和溶液顏色 水中

酒精中

四氯化碳中 <演示實(shí)驗(yàn)2>：給碘錘加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【交流討論】

1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問題？

2、碘容易升華的性質(zhì)有什么重要用途？

【過渡】 氯、溴和碘的單質(zhì)除了具有以上物理性質(zhì)之外，在化學(xué)性質(zhì)方面有哪些相同和不同呢？

【活動(dòng)探究】 我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了氯氣的強(qiáng)氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式。你的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式

<思考>：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有什么共同特點(diǎn)？它們的氧化性強(qiáng)弱如何？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

2、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？ 【指導(dǎo)閱讀】 閱讀P98-P99，思考并回答下列問題：

1、海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？

2、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？

3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域取得了哪些成就？ 【概括整合】 根據(jù)P99的提示，概括整合本節(jié)內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】 P100-101 3、4 【研究性學(xué)習(xí)課題】 P101 5、6（深圳市深圳中學(xué) 羅吉祥 編寫）第四章 元素與材料世界

第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料（2課時(shí)）

一、教材分析

（一）知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)教材以無機(jī)非金屬材料和硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)兩條線索相互交叉而展開，介紹了硅、二氧化硅的性質(zhì)，硅單質(zhì)的制法，硅、二氧化硅在計(jì)算機(jī)及通信等高技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用，常見的硅酸鹽材料玻璃、水泥、陶瓷和新型無機(jī)硅酸鹽材料的主要成分和用途。與舊教材相比，本教材加大了各種材料在社會(huì)日常生活中應(yīng)用介紹的力度。

（二）知識(shí)框架 1．半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅 ①單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：

②硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。Si + O2 加熱===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑ ③硅的工業(yè)制法：

工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅后再提純。SiO2 + 2C 高溫===== Si + 2CO↑

④硅的主要用途：作半導(dǎo)體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。2．二氧化硅與光導(dǎo)纖維 ①物理性質(zhì) ②化學(xué)性質(zhì)

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高溫===== CaSiO3 SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

③二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學(xué)儀器、精密儀器軸承、光導(dǎo)纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。3．硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料 ①玻璃、水泥 玻 璃 水 泥

原 料 純堿（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2）主要原料 石灰石 粘土 輔助原料 適量的石膏等

原 理 高溫下復(fù)雜物理化學(xué)變化 高溫下復(fù)雜物理化學(xué)變化 化學(xué)方程式 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 主要成分及特性 普通玻璃 鈉玻璃（Na2O?CaO?6SiO2）玻璃是非晶體，稱為玻璃態(tài)物質(zhì)無固定熔點(diǎn)，在某一溫度范圍內(nèi)軟化可加工成制品 3CaO?SiO2硅酸三鈣、2CaO?SiO2硅酸二鈣、3CaO?Al2O3鋁酸三鈣 ②無機(jī)非金屬材料：

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等

二、教學(xué)目標(biāo) 1． 知識(shí)技能目標(biāo)

掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅作為無機(jī)非金屬材料的特性及其用途，了解硅酸鹽等無機(jī)非金屬材料的基本組成、性能、用途。2． 方法與過程目標(biāo)

學(xué)習(xí)從不同的角度出發(fā)對常見材料進(jìn)行分類的方法，能根據(jù)同一類別不同物質(zhì)的性質(zhì)歸納出該類物質(zhì)的通性，并能運(yùn)用通性簡單預(yù)測其他物質(zhì)的性質(zhì)。3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對作為計(jì)算機(jī)、光通信等高科技關(guān)鍵材料的硅、二氧化硅等無機(jī)非金屬材料的學(xué)習(xí)，利用學(xué)生對高科技的濃烈興趣，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的興趣，通過對我國從古到今，從燒制陶瓷到現(xiàn)代科技成就的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法

（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

查閱收集相關(guān)資料的方法，多角度思維能力，歸納類比能力。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1．查閱相關(guān)資料，常見半導(dǎo)體材料有哪些？硅有哪些主要用途？

2．光導(dǎo)纖維的主要成分是什么？光通信比普通電纜通信有哪些優(yōu)點(diǎn)？光纖除用于通信外，還可用于哪些領(lǐng)域？ 3．查閱有關(guān)資料，說明消防員穿的棉布衣服為什么比普通棉布衣服不易著火燃燒？

五、教學(xué)設(shè)計(jì)

［引言］材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展史就是一部人類文明史。沒有感光材料，我們就無法留下青春的回憶；沒有特殊的熒光材料，就沒有彩色電視；沒有高純的單晶硅，就沒有今天的奔騰電腦；沒有特殊的新型材料，火箭就無法上天，衛(wèi)星就無法工作?？萍嫉陌l(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步往往受到材料的制約。一種新材料的發(fā)現(xiàn)可能會(huì)給社會(huì)帶來革命性的變化。新材料的不斷涌現(xiàn)，舊材料功能的不斷拓展，才使我們的世界日新月異，奔騰向前。

［交流研討］豐富多彩的物質(zhì)世界，如各種日常生活用品，工農(nóng)業(yè)設(shè)施，建筑，交通工具等等，你知道構(gòu)成它們的材料有哪些？請你分別站在不同的角度，對它們進(jìn)行分類。［學(xué)生回答、教師總結(jié)］

構(gòu)成它們的材料有：塑料、各種金屬、木材、棉花、沙子、石頭、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等?? 從來源分：天然材料、人工合成材料

從導(dǎo)電性分：導(dǎo)電材料、半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

從物質(zhì)類別分：無機(jī)材料、有機(jī)材料；金屬材料、非金屬材料 從物質(zhì)性質(zhì)分：?? ??

［過渡］站在不同的角度，對材料有不同的分類。今天我們學(xué)習(xí)第四章元素與材料世界。［板書］第四章 元素與材料世界

［聯(lián)想質(zhì)疑］你能在沙子與計(jì)算機(jī)之間、沙子與計(jì)算機(jī)光通信之間建立起某種聯(lián)系嗎？（提示：沙子的主要成分是SiO2）［學(xué)生回答、教師總結(jié)］沙子――硅――芯片――計(jì)算機(jī)

［過渡］高純度的硅是常見的最重要的半導(dǎo)體材料，水泥、陶瓷、玻璃等是常見的重要的含硅無機(jī)非金屬材料。［板書］第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料

一、半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅

［交流研討］你知道的半導(dǎo)體材料有哪些？非金屬單質(zhì)有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

［學(xué)生回答、教師總結(jié)］除硅外，常見的半導(dǎo)體材料還有鍺、銦等。大多數(shù)非金屬單質(zhì)一般可與金屬、氧氣、氫氣、堿等物質(zhì)反應(yīng)。

［聯(lián)想質(zhì)疑］硅作為非金屬，它具備這些性質(zhì)嗎？ ［閱讀總結(jié)］1。單質(zhì)硅的物理性質(zhì)：

2．硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。Si + O2 加熱===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑ 3．硅的工業(yè)制法：

工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅后再提純。SiO2 + 2C 高溫===== Si + 2CO↑

［交流研討］什么原因促使硅成為一種重要的半導(dǎo)體材料？硅除作為半導(dǎo)體材料外，還有哪些用途？

［學(xué)生回答、教師總結(jié)］硅成為一種重要的半導(dǎo)體材料的原因是：原料豐富易得，價(jià)格低，常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。硅除作為半導(dǎo)體材料用來制集成電路、晶體管、硅整流器外，還可制造太陽能電池，硅合金等。硅合金用于制造變壓器、耐酸設(shè)備等。［板書］4。硅的主要用途：作半導(dǎo)體材料；制造太陽能電池；制造硅合金等。［板書］

二、二氧化硅與光導(dǎo)纖維

［交流研討］閱讀教材P105頁第三段，說明在自然界哪些常見物質(zhì)的主要成分是二氧化硅？從物質(zhì)分類角度來看，二氧化硅屬于哪類物質(zhì)？可能具有那些性質(zhì)？在實(shí)驗(yàn)室，為什么盛裝堿液的試劑瓶不能用玻璃塞？

［學(xué)生回答、教師總結(jié)］自然界常見的沙子、鵝卵石、石英、水晶的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅為無色透明的晶體，不溶于水，熔點(diǎn)高、硬度大。它屬于非金屬氧化物、酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可與堿性氧化物、堿反應(yīng)，還可與氫氟酸反應(yīng)。

［講解、板書］1。物理性質(zhì) 2．化學(xué)性質(zhì)

SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高溫===== CaSiO3 SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O ［交流研討］

過去，人們曾應(yīng)用CaF2粉末和濃H2SO4的混合物涂抹到玻璃上刻字作畫，請說明原理。［提問］1992年在美國曾提出一項(xiàng)關(guān)于通信方面的計(jì)劃，大家知道是什么嗎？ ［講述］是“信息高速公路”計(jì)劃，而光纖、光纜是信息高速公路的基石。

光纖通信發(fā)展很快，全世界總量超過1億公里。我國在這方面起步并不算晚，1995年一年鋪設(shè)了130萬公里，全國已形成八橫八縱的干線網(wǎng)。拉薩和大多數(shù)縣城已經(jīng)鋪設(shè)了光纜。中日、中美海底光纜已經(jīng)開通。另外，光纖還用于醫(yī)學(xué)等許多方面，如腸鏡、胃鏡。甚至可以利用內(nèi)窺鏡觀察到心臟內(nèi)部的情況。［交流研討］閱讀教材，說明二氧化硅的用途。

［講解、板書］3。二氧化硅的用途：制造電子元器件、光學(xué)儀器、精密儀器軸承、光導(dǎo)纖維、石英鐘、工藝品、玻璃等。［交流研討］請盡可能多地列舉出你見過的廣泛使用的無機(jī)非金屬材料。

［學(xué)生回答、教師總結(jié)］常見的無機(jī)非金屬材料有：天然砂石泥土、水泥、玻璃、陶瓷、搪瓷等 ［板書］

三、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料