第一篇：九年級化學(滬教版)下冊教學工作計劃

2014—2015學年度第二學期

九年級化學（滬教版）教學工作計劃

一、學期教學目標：

（一）知識與技能目標.學習有關溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學習化學元素與人體健康的簡單知識；認識化學與材料、化學與社會、化學與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題；改進演示實驗和學生實驗，進行小發(fā)明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

（二）過程與方法目標：

培養(yǎng)學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法；培養(yǎng)學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。根據(jù)課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。(三)情感態(tài)度價值觀目標：

學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質(zhì)。通過學習力爭讓全部學生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學習提高學生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學生基本情況分析：

本學年我擔任九年級化學教學工作。下面就從學生的學習習慣、不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態(tài)度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現(xiàn)象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學生水平不一樣，學生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學生已經(jīng)掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規(guī)律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）、學習態(tài)度與習慣及學習興趣的分析 多數(shù)同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養(yǎng)成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態(tài)度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。第六章：溶液現(xiàn)象

第七章 ：應用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機化合物 第九章：化學與社會發(fā)展 在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學們自己動手、動腦探究科學規(guī)律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關科學知識的擴展性內(nèi)容，增加同學們的知識視野?！奥?lián)想與啟示” 即課堂教學的一種延伸活動。

培養(yǎng)學生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學措施：

1、加強自身的業(yè)務理論學習，認真學習有關素質(zhì)教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認真?zhèn)湔n，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統(tǒng)教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質(zhì)量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現(xiàn)代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優(yōu)化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平。

2015年2月27日

第二篇：九年級化學(滬教版)下冊教學工作計劃

九年級化學教學工作計劃

（2014—2015學第二學期）

一、學期教學目標：

（一）知識與技能目標.學習有關溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學習化學元素與人體健康的簡單知識；認識化學與材料、化學與社會、化學與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學習新課，能自主解決學習中遇到問題；改進演示實驗和學生實驗，進行小發(fā)明和小制作等科學探究，實施快樂學習。

（二）過程與方法目標：

培養(yǎng)學生自學的方法，學會預習、復習、練習的方法；培養(yǎng)學生積極、主動、勤學、好問的良好學習習慣。根據(jù)課程標準的能力要求來輔導學生，讓學生理解基本原理。了解有關知識的來源和推理過程以及生活中有關的化學知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。

(三)情感態(tài)度價值觀目標：

學習科學家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質(zhì)。通過學習力爭讓全部學生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學習提高學生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學生基本情況分析：

本學年我擔任九年級化學教學工作。下面就從學生的學習習慣、不同層次學生的知識水平、學生的學習紀律、學習態(tài)度與學習方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎：

學生在上學年的學習中有了一定的化學知識基礎，但從化學知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學習了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎學科中最基礎、最基本的化學知識，所學的知識是零碎的，支離的，就是從化學觀方面去分析，學生對自然界和身邊的化學現(xiàn)象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學生水平不一樣，學生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學中應注意糾正這種傾向。另外，學生雖然有一定的基礎，對這門課程了解不深，應加強引導，提高學生的學習興趣，把學生引入化學世界。

（三）學習方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學知識的學習和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學生已經(jīng)掌握了較正確的化學學習方法，能夠掌握學習規(guī)律，識物達理，并能充分利用所學的化學知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學中，應避免學生“死學知識，學死知識”，引導學生探究、討論、實驗進行探究性學習，使學生走上活學活用的軌道上來。

（四）、學習態(tài)度與習慣及學習興趣的分析

多數(shù)同學具備了良好的學習方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學習，而且養(yǎng)成了良好的學習習慣；具有了科學的學習態(tài)度。但仍有一部分同學局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學習成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學期化學課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務教育課程標準實驗教科書化學九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現(xiàn)象

第七章 ：應用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機化合物 第九章：化學與社會發(fā)展 在新教材中設計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學們自己動手、動腦探究科學規(guī)律，體會自然科學研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關科學知識的擴展性內(nèi)容，增加同學們的知識視野。“聯(lián)想與啟示” 即課堂教學的一種延伸活動。

培養(yǎng)學生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學生在學習的基礎上進行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學措施：

1、加強自身的業(yè)務理論學習，認真學習有關素質(zhì)教育的理論，學習市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實驗和“先學后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認真?zhèn)湔n，精心設計每一個教學案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學觀念，更新教育觀念，應用新的教學方法，積極參與教師換腦工程，以適應素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學生聽”的傳統(tǒng)教學模式，堅持“四為主原則”，真正讓學生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學生，大面積提高教學質(zhì)量，要將教學目標定位于最后一名學生，不放棄最后一名學生，讓每一個學生都能感受到教師的關愛；

6、積極學習現(xiàn)代化的教育教學技術，在教學中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學手段，來優(yōu)化課堂教學，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平。

第三篇：有關九年級下冊化學教學工作計劃

有關九年級下冊化學教學工作計劃三篇

日子如同白駒過隙，不經(jīng)意間，相信大家對即將到來的工作生活滿心期待吧！此時此刻需要制定一個詳細的計劃了。相信許多人會覺得計劃很難寫？下面是小編為大家整理的九年級下冊化學教學工作計劃3篇，希望能夠幫助到大家。

一、指導思想

本學期九年級化學教學將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以課程改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規(guī)范教學過程，堅持全體學生的全面發(fā)展的同時，關注后進生的成長，完成九年級化學下冊的教學任務，并積極組織學生以《中考精典》為藍本進行中考復習備考，通過師生的共同努力，使學生具備一定的化學知識與技能并為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。

二、學生分析

本人所教九年級兩個教學班，其中九(1105)班學生學習習慣較好，學習能力比較強，九(1106)班大多沒有養(yǎng)成良好的學習興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學習發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱?？傮w來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產(chǎn)生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，并因材施教。

三、教材分析

人教版九年級化學(下冊)的內(nèi)容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關內(nèi)容;金屬的化學性質(zhì)及用途和金屬資源的利用和保護。重點是鐵、鋁、銅和合金的重要性質(zhì)、用途;金屬活動性順序;有關含雜質(zhì)物質(zhì)在化學方程式中計算的問題。

第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然后從定量的角度研究物質(zhì)的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念;以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

第十單元《酸和堿》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應(中和反應)及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。

第十一單元《鹽 化肥》介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸

根離子的檢驗、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等內(nèi)容進行總結(jié)。重點是酸堿鹽的反應規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的運用。

第十二單元《化學與生活》教學難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學生的學習興趣。

四、任務、措施

1、進一步激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

2、每位教學要按學校教務處的要求做好“教學六認真工作”，本學期要注重教學反思的書寫。備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《中考精典》的教學任務。

4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關。

5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查，培優(yōu)工作。

五、教學進度表

略

一、指導思想：

為了加強課堂教學，完善教學常規(guī)，能夠保證教學的順利開展，完成初中最后一學期的數(shù)學教學，使之高效完成學科教學任務，力爭在中考中取得優(yōu)異的成績，特制定了本教學計劃。

二、學情分析：

這學期我所帶的班級仍是（2、4)班，從期末考試的成績來看，及格人數(shù)占45%；，成績較好。這與我之前的期望還差一些。針對這些情況，分析他們的知識漏洞及缺陷，及時進行查漏補缺，特別是多關心、鼓勵他們，讓這些基礎較差的學生能努力掌握一部分簡單的知識，提高他們的學習積極性，建立一支有進取心、能力較強的學習隊伍，讓全體同學都能樹立明確的數(shù)學學習目的，形成良好的數(shù)學學習氛圍。

三、教材分析：

第二十六章、反比例函數(shù)

本章是學生在學習了一次函數(shù)后，進一步研究反比例函數(shù)。學生在本章中經(jīng)歷：反比例函數(shù)概念的抽象概括過程，體會建立數(shù)學模型的思想，進一步發(fā)展學生的抽象思維能力；經(jīng)歷反比例函數(shù)的圖象及其性質(zhì)的探索過程。

第二十七章、相似

本章主要是通過探究相似圖形尤其是相似三角形的性質(zhì)與判定。本章的教學重點是相似多邊形的性質(zhì)和相似三角形的判定。本章的教學難點是相似多這形的性質(zhì)的理解，相似三角形的判定的理解。第二十八章、銳角三角函數(shù)

本章主要是探究直角三角形的三邊關系，三角函數(shù)的概念及特殊銳角的三角函數(shù)值。本章的教學重點是理解各種三角函數(shù)的概念，掌握其對應的表達式，及特殊銳角三角函數(shù)值。本章的教學難點是三角函數(shù)的概念。

第二十九章、投影與視圖

本章主要通過生活實例探索投影與視圖兩個概念，討論簡單立體圖形與其三視圖之間的轉(zhuǎn)化。本章的重點理解立體圖形各種視圖的概念，會畫簡單立體圖形的三視圖。本章教學難點是畫簡單立體圖形的三視圖。

四、教學措施

（1）注重課后反思，及時的將一節(jié)課的得失記錄下來，不斷積累教學經(jīng)驗。

（2）批好每一次作業(yè)：作業(yè)反映了一節(jié)課的效果如何，學生對知識的掌握程度如何，認真批改作業(yè)，使教師能迅速掌握情況，對癥下藥。

（3）按時檢驗學習成果，做到單元測驗的有效、及時，測驗卷子的批改不過夜?？己髮Φ湫湾e誤利用學生想馬上知道答案的心理立即點評。

（4）積極與其它老師溝通，加強教研教改，提高教學水平。

（5）經(jīng)常聽取學生良好的合理化建議。

（6）以“兩頭”帶“中間”戰(zhàn)略思想不變。

一、指導思想

繼續(xù)貫徹執(zhí)行黨的教育方針，繼續(xù)進行新課改的探討工作。在《新課程標準》的指導下，以學生發(fā)展為本，更新教學觀念，提高教學質(zhì)量，規(guī)范教學過程。在幫助學生發(fā)展各方面素質(zhì)的同時，使自身的業(yè)務水平得到提高，再上一個新的臺階。

二、學生情況分析：

九年級兩個班67人，其中九（1）班34人，九（2）班33人。兩個班雖然是平衡班，但經(jīng)過一個學期的拉力教學，九（1）班的'學生成績比九（2）班要好一些，課堂紀律也是九（1）班的好。兩個班學生的特點是學習成績好的的學生學習干勁都比較大，但這樣的學生人數(shù)較少。成績一般的學生也有在學，而那些成績差的學生基本上都不怎么學習，并且人數(shù)還不少?？梢哉f，班風不錯，學風不是很好，教學有一定的難度。

三、教材分析

本教材的其中一個特點是難度較低，知識點較多，難點分散，梯度合理，又突出重點，學生比較容易自學。以生活中常見的物質(zhì)引入，學生易于理解，并且學習興趣也比較容易提高。教材廣泛收集了大家熟悉的生活素材、精美的圖片，使教材情景交融，有趣生動，還設計了許多化學實驗，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力的要求，使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學問題的能力，注意了學生能力的培養(yǎng)。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

四、教學目標

1、識記教學內(nèi)容的各知識點。

2、培養(yǎng)學生掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產(chǎn)中的實際應用。

3、培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的實踐能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題和生活中遇到的問題。

4、重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力。

5、培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

6、把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答題的各種技巧。

五、方法措施

1、利用生活素材，設計問題，指導學生展開討論，提高學生學習興趣。

2、利用精美的圖片，科學的資料幫助學生領悟更多的化學道理。

3、利用化學實驗提高學生操作、觀察、和記錄的技能，提高學生分析問題和解決問題的能力。

4、指導注重學習方法，培養(yǎng)學生“自主、合作、探究方法。

六、教學進度安排表

單元 日期 教學內(nèi)容 備注 812.26-2.15

第八單元金屬和金屬材料

課題一 金屬材料

課題二 金屬的化學性質(zhì)

課題三 金屬資源的利用和保護 9 2.21-2.27

第九單元溶液

課題一 溶液的形成

課題二 溶解度

課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 2.28-3.05

第十單元 酸和堿

課題一 常見的酸和堿

課題二 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 11 3.06-3.13

第十一單元 鹽 化肥

課題一 生活中常見的鹽

課題二 化學肥料 12 3.14-3.20

第十二單元化學與生活

課題一 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

課題二 化學元素與人體健康

課題三 有機合成材料

第四篇：2013年九年級化學下冊教學工作計劃

2013年九年級化學下冊教學工作計劃

一、指導思想

新課程認為：教學的根本目的不在于教師教了多少，而在于學生學會了多少。因此在教學中，要從學生實際出發(fā)，尊重學生原有知識結(jié)構(gòu)，對于學生能力所及的教學內(nèi)容應大膽放手，讓學生去自主學習。落實新課程理念，把握命題主旋律。關注社會與生活，做到學以致用。教學中，強化學生基礎知識，訓練學生思維方式，培養(yǎng)學生實驗技能，提升學生應試水平，貫穿“從生活走向化學，從化學走向社會”理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯(lián)系，拓展學生化學思維，實施有效教學。

二、學生情況簡析

本學期繼續(xù)擔任九年級三個班的化學教學工作，從上學期的學習成績看出，這些學生基礎高低參差不齊，學生對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學生反應能力弱。不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產(chǎn)生了厭學心理。在這學期里，我根據(jù)教學內(nèi)容設計難度適宜的課外練習，強化一下基礎，為中考復習打下扎實的基礎。我堅信會有新的發(fā)現(xiàn)和收獲，使學生在探索實踐中增長自己的聰明才智。以提高學生的綜合素質(zhì)為宗旨，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力為核心，堅持以學生為主體，創(chuàng)建以學生為主體的創(chuàng)新教學，使學生在獲得知識的同時，發(fā)展學生的能力，讓學生學會思考，學會學習，培養(yǎng)他們的自信心，培養(yǎng)學生的動手實驗能力，養(yǎng)成動腦思考的習慣，充分發(fā)揮教師的特長，深化創(chuàng)新教育，優(yōu)化課堂教學，面向全體學生，全面提高教學質(zhì)量。

三、教材總體分析

現(xiàn)行教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養(yǎng)。

九年級下冊的教學內(nèi)容共包括四個單元。其中，第六單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、金屬的冶煉、金屬資源的保護及有關化學方程式計算中雜質(zhì)問題的計算。第七單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。第八單元：酸和堿。介紹了常見的酸和堿及酸堿中和反應。鹽和化肥。介紹了生活中常見的鹽及化肥。

第九單元：化學與生活。介紹了人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)、化學元素與人體健康及有機合成材料。每個單元的選材都基本貼近生活，貼近實際，只要教師靈活運用教材，都將會使學生感到化學源于生活又服務于生活，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，并調(diào)動他們學習的積極性。各個單元都基本體現(xiàn)了以點帶面，通過個性歸納共性的特點。如通過學習金屬活動順序表的學習讓學生認識到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應置換出酸中的氫，而且使他們認識到金屬活動順序表中位于氫前的金屬都能與酸反應置換出酸中的氫；又如在介紹復分解反應時，先通過典型反應讓學生認識復分解反應的特點及發(fā)生的條件，再通過酸堿鹽溶解性表及復分解反應的條件會判斷溶液中的兩種物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應并能根據(jù)復分解反應的特點寫出不熟悉的化學方程式進行有關計算等等。因此在下冊的教學中教師既要重視知識教學，更要善于培養(yǎng)學生分析歸納及靈活運用所學知識解決實際問題的能力。

四、教學目的要求

1、理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產(chǎn)中的實際應用。

3、激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力

五、教學方法與措施

1、重視基本概念和理論的學習。

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

2、備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，3、在平日講課中學會對比。要在區(qū)別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構(gòu)成物質(zhì)時區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在于“巧練”，要注意分析，習題的數(shù)量不要太大，關鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學實驗。

實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗能力，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。和愛國主義教育。

6、跟蹤檢查。加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的“單元綜合課”模式探索。

第五篇：滬教版九年級化學上冊知識點整理

XX教育

化學

學科導學案（第次課）

教師:

學生:

年級:

日期:

課

題

滬教版九年級化學上冊知識點整理

學情分析

九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主

教學目標

考點分析

1.熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

3.了解化學變化實質(zhì)，熟練掌握化學語言

教學重點

化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學方法

面授法、歸納總結(jié)法

學習內(nèi)容與過程

第一章

開啟化學之門

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等

化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發(fā)性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對實驗結(jié)果的影響是；

若反應后立即松開止水夾，對測定結(jié)果

（3）化學方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。

第二章

身邊的化學物質(zhì)

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水

點燃

點燃

O2化學性質(zhì)：很活潑，有

性，物質(zhì)與氧氣的反應稱為氧化反應

點燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì)：

密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱

CO2化學性質(zhì)：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實驗室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發(fā)生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點

查氣密性

導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣

關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣

收集

有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進入導管

分液漏斗優(yōu)點：能控制反應速度

實驗結(jié)束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管

長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出

催化劑特點：1.2.3.驗證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣

CO2實驗室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發(fā)生裝置

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、化學符號中數(shù)字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個數(shù)

右上

：

陰、陽離子所帶電荷數(shù)

上邊

：

（化合物中)元素的化合價

右下

：

1個分子中含原子的個數(shù)

1個氫原子

2個氧原子

1個雙氧水分子

2個氮氣分子

3個氯離子

1個鋁離子

2個硫酸根離子

n個氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價

雙氧水中氧元素是負一價

2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價

化合價

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據(jù)化合價寫化合物化學式的步驟

第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價

原子團（..根）要加括號

第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘

’省略不寫

原子團個數(shù)為‘

’，一定要去掉括號

4、化合物的命名規(guī)則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學式有關計算

（1）計算化學式中加點元素化合價

例：計算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計算相對分子質(zhì)量

Mr

相對原子質(zhì)量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習：計算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對分子質(zhì)量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比

=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學式意義

宏觀：

表示一種物質(zhì)；

表示該物質(zhì)的元素組成微觀：

表示一個分子和一個分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）

例：H2O

：

表示物質(zhì)水；

水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；

一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成NaCl

：

表示物質(zhì)氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1

“CO2”的含義：

下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有

（）

A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）

純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）

單質(zhì)：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習：將下列物質(zhì)進行分類

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質(zhì)有

化合物有

氧化物有

混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)

單質(zhì)

分類

非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、O2、N2等

有機物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無機物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識點

質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個電子帶1個單位負電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)＝

＝

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。

原子的種類是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過

可以相互轉(zhuǎn)換

2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和

。微粒共有的特點：、、。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。在該反應中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

化學變化實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）

物理變化實質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習：下列關于分子和原子說法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)

D.分子能動，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質(zhì)疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質(zhì)

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子

1個原子實際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個原子的實際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量

=

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

一個碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實際質(zhì)量很小，使用不便

②相對原子質(zhì)量無單位

③原子的實際質(zhì)量大，其相對原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對原子質(zhì)量也是2倍關系）

第四章

認識化學變化

1.物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：

物質(zhì)具有可燃性

與氧氣接觸

達到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O

點燃

點燃

點燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒

CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點燃前須檢驗純度。

練習：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質(zhì)量守恒定律：（化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀解釋：在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學方程式配平）

練習：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量

參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量

參加反應的鐵絲質(zhì)量

（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量

冰的質(zhì)量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

參加反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有

2.根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物

質(zhì)

X

Y

Q

Z

反應前測得的質(zhì)量／g

反應后測得的質(zhì)量／g

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，反應為

Y

==

X

+

Z

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質(zhì)等。

練習：

1.物

質(zhì)

A

B

C

D

反應前質(zhì)量／g

反應后質(zhì)量／g

0

待測

（1）該反應類型

（2）C可能是該反應的（3）反應后D物質(zhì)的質(zhì)量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據(jù)化學反應前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質(zhì)的元素組成是，化學式為。

分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g×

=8g.據(jù)化學反應前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O

3.化學方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應中各物質(zhì)的化學式（最關鍵）

第二步：配平

（使等號兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導出其他化學計量數(shù)，無法推導出的化學計量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài)

（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）

（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑）

例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

?寫化學式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應條件和生成物的狀態(tài)，寫等號

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學式是

分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出

X為NH3

練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式

4.化學方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應物，生成物和反應條件

（２）

微觀：化學式前的數(shù)字表示反應中各物質(zhì)微粒的個數(shù)

（３）

質(zhì)量關系：化學式前的數(shù)字乘以相對分子質(zhì)量

5.根據(jù)化學方程式計算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設的質(zhì)量為X

…………

解：設需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫出題中反應的化學方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關物質(zhì)間的質(zhì)量關系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行分析。

實驗步驟

數(shù)據(jù)

稱取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量

215.5g

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)

【根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需

轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點

2.金屬活動順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來。

3.金屬化學性質(zhì)：

點燃

點燃

（1）與O2反應：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應

（鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應類型是

置換反應，這種反應類型的基本特點是

（單質(zhì)

+

化合物

==

新單質(zhì)

+

新化合物）

練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X

Y

Z的金屬活動順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，先

通CO，再

點燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉

。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點燃

高溫

工業(yè)煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護膜。

7.物質(zhì)的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含F(xiàn)e2+的溶液

藍色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)

學生對本次課的小結(jié)及評價

1、本次課你學到了什么知識

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滿意

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