第一篇：九年級化學(xué)下冊《常見的酸和堿》教案滬教版

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

因?yàn)樗鼈冊谒芤褐卸伎呻婋x出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。

【板書】

第二節(jié) 常見的酸和堿

一、常見的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)

（2）活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

第二課時 常見的堿

【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？

【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

【活動與探究1】

堿的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

燒堿在水中的溶解情況 易溶于水

【交流與討論】

你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

【活動與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成【交流與討論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)

2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

因?yàn)樗鼈冊谒芤褐卸伎呻婋x出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)

【交流與討論】為什么實(shí)驗(yàn)室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

【板書】

二、常見的堿

1、堿的物理性質(zhì)

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

（1）與指示劑反應(yīng)

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

（3）與硫酸銅反應(yīng)

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時 酸堿復(fù)習(xí)

【回憶】酸堿知識體系

【練習(xí)】

1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色

玫瑰 粉色 粉色 綠色

頁壽菊 黃色 黃色 黃色

大紅花 粉色 橙色 綠色

請回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。

2.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案填寫在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案

3、請用實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟：

①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是 ；

實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子 ；

實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③ ；④。

5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我國古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請你完成實(shí)驗(yàn)告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置。回答下列問題：

(1)指出標(biāo)明的儀器名稱：①是，②是。

(2)指出裝置的錯誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；②。

第二篇：九年級化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性

【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]

請用五種方法制備ZnCl2。

寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時 金屬活動性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想：

實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論

【活動與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

【教師講述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序?yàn)?)

A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發(fā)生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

第三篇：九年級化學(xué) 第十單元常見的酸和堿教案 人教新課標(biāo)版

常見的酸和堿（2）

一、教學(xué)目標(biāo)（知識目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)）知識目標(biāo)

1、認(rèn)識濃硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的稀釋方法。

2、掌握酸的性質(zhì)。

3、書寫化學(xué)方程式

能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手能力

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，理論聯(lián)系實(shí)際的能力。情意目標(biāo)

１、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、掌握酸的性質(zhì)

2、掌握濃硫酸的稀釋方法

三、教學(xué)用具

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器[玻璃片（20cm*30cm）、點(diǎn)滴板、膠頭滴管、燒杯（2個）、玻璃棒、濃硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]

四、學(xué)習(xí)用具

每組：點(diǎn)滴板、膠頭滴管、試管（2支）、試管架、試管夾、燒杯、酒精燈、石蕊溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、生銹鐵釘（2根）、清水、火柴等

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)、啟發(fā)式、探究式

四、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】在上一節(jié)課，我們認(rèn)識了幾種常見的酸，知道了打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可觀察到產(chǎn)生白霧，說明濃鹽酸具有 性；濃硫酸具有 性，是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，在這一節(jié)課，讓我們一起來揭開濃硫酸神秘的面紗，進(jìn)一步認(rèn)識它。先請大家觀察 【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸的腐蝕性

在一個白色點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入火柴梗、小紙片、棉布，然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。

【學(xué)生活動】認(rèn)識觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：滴入濃硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布變黑，發(fā)生炭化現(xiàn)象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布無明顯變化。【小結(jié)與介紹】濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比例(水的組成比)從有機(jī)物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機(jī)物組成中的碳。這種作用通常叫做脫水作用。

使用硫酸時應(yīng)十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

【思考】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，可以置之不理嗎？為什么？

在空氣中由于水分蒸發(fā)，稀硫酸會變成濃硫酸

【過渡】在實(shí)驗(yàn)室中我們常用到稀硫酸，怎樣將購買到的濃硫酸配制成稀硫酸呢？ 【演示實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸

【學(xué)生活動】請一位同學(xué)觸摸燒杯外壁，回答問題

1、請說出手的感覺？

用心

愛心

專心

2、請猜測原因？

【設(shè)問】如果將水注入濃硫酸中又會怎么樣呢？ 【播放錄像】將水注入濃硫酸中 【說明】

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，這樣做是危險的。因此：

【小結(jié)】在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。

【提問】試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？

向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色 【追問】為什么會變色？

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色?！咎釂枴砍颂妓?，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？ 【學(xué)生探究】酸的性質(zhì)

【明確要求】

1、在實(shí)驗(yàn)前，先閱讀探究報告。

2、在實(shí)驗(yàn)時要小心，注意安全。

3、完成實(shí)驗(yàn)后，整理好儀器，填好探究報告?！緦W(xué)生匯報、教師點(diǎn)評】（滴管的使用、將鐵釘裝入試管、酒精燈的使用、給試管中的液體加熱、化學(xué)方程式的書寫。）【引導(dǎo)歸納】酸的性質(zhì)

⑴與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。⑵活潑金屬+酸→鹽+氫氣

⑶某些金屬氧化物+酸→鹽+水

【簡介】濃硫酸的氧化性、酸能與某些鹽反應(yīng)、酸能與堿反應(yīng)。

【提問】硫酸、鹽酸、是常見的酸，在組成上它們都含_______元素，電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是______，因而它們具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)。

【小結(jié)】組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)上的某些相同必然帶來某些性質(zhì)上的相似。這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個基本觀念，相信大家在以后的學(xué)習(xí)中對此會有更深的體會。【本課小結(jié)】

1、濃硫酸具有腐蝕性、氧化性、吸水性。

2、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。

【選做練習(xí)】

1、酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是

A．酸都含有酸根

C．酸在水溶液中都能離解出H+

（）

B．酸都能與指示劑作用 D．酸是由多種元素組成的

2、已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是（）

A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅

上述物質(zhì)不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學(xué)方程式表示的，請寫出化學(xué)方程式：

（1）。

3、判斷下列方程式是否正確，如果有錯誤請加以改正。⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

用心

愛心

專心 2

第四篇：九年級化學(xué)常見的酸和堿教學(xué)反思

酸和堿復(fù)習(xí)

----------教學(xué)反思

泰來縣寧姜鄉(xiāng)中心學(xué)校

鞠德斌

初中化學(xué)酸和堿是聯(lián)系生活密切，貼近較多的，是教學(xué)重點(diǎn)，也是中考考試熱點(diǎn)。我在進(jìn)行這節(jié)課的復(fù)習(xí)教學(xué)時，采取以學(xué)生為主體的化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)。讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)探究的方式來總結(jié)酸 堿的性質(zhì)。我認(rèn)為教師的真正本領(lǐng)，主要不在于講授知識，而在于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)，喚起學(xué)生的求知欲望，讓他們興趣盎然地參與到教學(xué)全過程中來，經(jīng)過自己的思維活動和動手操作獲得知識。因此在本節(jié)課的教學(xué)中，我根據(jù)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的特點(diǎn)，安排了許多活動，引導(dǎo)學(xué)生積極參與。使學(xué)生在多種形式的教學(xué)活動中，加深了對酸堿的認(rèn)識，及對復(fù)分解反應(yīng)的理解和掌握，集知識性、趣味性、活動性于一體，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓課堂洋溢著愉快的學(xué)習(xí)氛圍。學(xué)生不僅獲得了知識，更為重要的是獲得了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。反思整個教學(xué)過程，我有如下的體會：

培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣，不是靠教師講解獲得的，而是要結(jié)合具體情境，通過數(shù)學(xué)活動使學(xué)生感受和體驗(yàn)。學(xué)生，都有強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲，因此，我抓住這個契機(jī)，在課堂上充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，給他們一個舞臺，讓他們用語言表達(dá)，讓他們積極主動參與教學(xué)，成為課堂教學(xué)的主人，成為主體，為此，我適時安排了相應(yīng)的活動。

1、在課程引入時，我就先通過簡單的生活例子入手，感受生活包含了大量的化學(xué)知識，吊足了學(xué)生的胃口。突破了傳統(tǒng)的就事論事的 1 復(fù)習(xí)方式，使課堂活躍起來，讓知識豐富起來，讓學(xué)生的思維開放起來，真正體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。

2、以學(xué)生們喜聞樂見的動畫片、故事 學(xué)生的興趣更高，積極主動地學(xué)習(xí)本節(jié)課的重點(diǎn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，并規(guī)范化學(xué)方程式的書寫。

3、針對酸和堿的化學(xué)性質(zhì)我設(shè)計(jì)了三個層層遞進(jìn)的問題，難度逐漸增加，緊緊圍繞課本基礎(chǔ)知識，達(dá)到鞏固提高的目的。這樣引導(dǎo)學(xué)生就會覺得自己的學(xué)問很大，可以幫助老師解決難題，于是學(xué)生的興趣和動力都大增強(qiáng)，效果非常好。

我們初中化學(xué)馬上進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)階段，通過本節(jié)課的教學(xué)，我認(rèn)為提高課堂的高效性尤為重要?；瘜W(xué)課時少，任務(wù)重，是不可否認(rèn)的實(shí)際情況，所以怎么提高課堂效率是迫在眉睫，急需解決的重大問題。首先，我要認(rèn)真學(xué)習(xí)新課標(biāo)，知道什么該學(xué)，什么不該學(xué)；這樣可以節(jié)省時間，提高效率。另外，上課要有趣，興趣是最好的老師。上課要多列舉與生活實(shí)際聯(lián)系緊密的、貼近學(xué)生生活的例子，這樣學(xué)生就會更有興趣。學(xué)生學(xué)會應(yīng)用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題，體現(xiàn)了學(xué)以致用的根本目的。還有，教師的提問要具體明了，不能讓學(xué)生云里霧里，不明白老師想讓自己回答什么，這樣就不用兜圈子、費(fèi)時間。因此，只有問題具體化才能既節(jié)省時間又提高效率。

不足的地方：

學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)操作不夠熟練規(guī)范，占用時間過長，導(dǎo)致課堂鞏固練習(xí)沒有得到完成。

總之，教學(xué)以最大限度地發(fā)揮學(xué)生自主探究合作的學(xué)習(xí)精神。讓學(xué)生知道自學(xué)內(nèi)容、自學(xué)方法、自學(xué)目標(biāo)，加強(qiáng)學(xué)生之間的溝通與交 2 流，只有認(rèn)真進(jìn)行反思，才能在今后的教學(xué)中得到不斷的完善，水平才能提高。

第五篇：九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿(第1課時)教案 新人教版

常見的酸和堿 知識目標(biāo)

1、知道石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教

2、能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。學(xué) 能力目標(biāo)

1、通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。目

2、初步學(xué)會運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液，能認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會對現(xiàn)標(biāo) 象分析歸納，總結(jié)出重要的知識點(diǎn)。

3、在教學(xué)過程中，鼓勵學(xué)生主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感目標(biāo)

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

2、培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn) 運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。教學(xué)難點(diǎn) 溶液酸堿性的檢驗(yàn)。教學(xué)用具 儀器：燒杯、滴管、研缽、試管 藥品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液、酒精、鹽酸 用品;紫甘藍(lán)、紅心蘿卜、紅色康乃馨、胡蘿卜、紗布等。教

學(xué)

流

程 二次復(fù)備 第一課時 教學(xué)環(huán)節(jié)1 認(rèn)識常見的含有酸和堿的物質(zhì) 【新課導(dǎo)入】展示山楂、蘋果、桔子、檸檬等?！咎釂枴客瑢W(xué)們對這些水果熟悉吧，在品嘗時它們有個共同的味道是什么？ 【學(xué)生】酸味 【提問】生活中還有哪些有酸味的物質(zhì)? 【學(xué)生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等?！窘處煛咳绻覀儗⒎试硭⑹宜南∪芤旱蔚绞稚?，并用手指輕輕搓捻溶液，會感到這些溶液有滑膩感?！局v述】有酸味的溶液中一般都含有一種叫酸的物質(zhì)，如我們上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有鹽酸，雪碧含有檸檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各種果酸，潔廁靈含鹽酸；有滑膩感的溶液中大都含有一種叫堿的物質(zhì)，如石灰水中的氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉等。酸和堿這兩類化合物跟我們的日常生活息息相關(guān)?！景鍟?課題1 常見的酸和堿 【學(xué)生】寫出鹽酸、硫酸、碳酸三種酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿的化學(xué)式，認(rèn)識它們都屬于化合物?！窘處煛侩m然我們在生活中可以接觸或品嘗一些含有酸或堿的物質(zhì)，但在學(xué)習(xí)和研究中從不用品嘗或接觸的方法來確定某種物質(zhì)是不是酸或堿?！窘處煛咳绾螀^(qū)分酸堿兩類化合物？ 1

【教師】不加任何化學(xué)藥品使石蕊變紅，有什么辦法？

【學(xué)生】回答 【實(shí)驗(yàn)】取一支試管，加入適量紫色石蕊溶液，然后小心地用飲料管向試管中呼氣?！痉治觥扛鶕?jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅（或紫色石蕊遇碳酸變紅）?！捌渌乃嵋材苁故镒兗t嗎？”“堿又能使石蕊變成什么顏色呢？” 【教師】通過下面的活動與探究即可驗(yàn)證你的設(shè)想的正確與否？ 教學(xué)環(huán)節(jié)2 認(rèn)識酸堿指示劑 【實(shí)驗(yàn)探究1】見課本實(shí)驗(yàn)10-1.【實(shí)驗(yàn)與交流】同學(xué)們以實(shí)驗(yàn)小組的形式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并把實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行交流。【討論】根據(jù)白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉等物質(zhì)溶液的酸堿性，概括酸堿指示劑的變色情況?！窘涣鳌堪状缀吞O果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；石灰水和氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅?！狙a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入2-3滴無色酚酞溶液，觀察無色酚酞溶液的變色情況?！究偨Y(jié)】酸堿指示劑的指示范圍：不僅能指示酸溶液和堿溶液，還能指示酸性溶液和堿性溶液?！究偨Y(jié)】紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液對酸或堿起到一種指示作用，這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色?！景鍟?/p>

一、酸、堿與指示劑作用

1、酸堿指示劑：（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色； 無色酚酞溶液；遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色?！窘處煛扛鶕?jù)上面的實(shí)驗(yàn)，試分析這4種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液?！緦W(xué)生】回答 【教師】如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？ 【總結(jié)】檢驗(yàn)溶液是酸性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液?；蛘叩稳霂椎畏犹芤?，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。2

【板書】

3、用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性

【教師】大家知道酸堿指示劑有著這樣神奇的變化是誰發(fā)現(xiàn)的嗎?他是如何發(fā)現(xiàn)的呢？ 【教師】著名化學(xué)家羅伯特.波義耳，在一次實(shí)驗(yàn)中不小心將濃鹽酸濺到紫羅蘭的花瓣上，他發(fā)現(xiàn)植物的色素可以檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性的。請大家閱讀課本51頁的資料卡片。教學(xué)環(huán)節(jié)3 自制酸堿指示劑 【過渡】指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，但不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。日常生活中的指示劑處處可見，同學(xué)們也可以自制酸堿指示劑?！緦?shí)驗(yàn)探究2】自制指示劑，并用自制指示劑試驗(yàn)在白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。(見課本51頁)【討論】比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些指示劑在酸、堿溶液中的變色效果較好？你認(rèn)為這些指示劑有什么用途？ 【結(jié)論】紫甘藍(lán)、紅心蘿卜、紅色康乃馨可做指示劑。這些指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！菊n堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，并了解了酸堿指示劑。酸堿指示劑遇到酸性或堿性物質(zhì)會發(fā)生變色，利用指示劑的這一性質(zhì)，可判斷某種物質(zhì)的酸堿性?！静贾米鳂I(yè)】練習(xí)冊 【板書設(shè)計(jì)】 課題1 常見的酸和堿

一、酸、堿與指示劑作用

1、酸堿指示劑：（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色； 無色酚酞溶液；遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。

3、用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 檢驗(yàn)溶液是酸性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液?；蛘叩稳霂椎畏犹芤海羧芤撼尸F(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。3

教學(xué)反思 4