第一篇：九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案一滬教版

九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案

一滬教版

課

件004km.cn 物質(zhì)的溶解性

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：、了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；

2、以結(jié)晶實(shí)驗(yàn)入手，了解幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在一種溶劑里溶解度的不同，采取分離的手段；

過程與方法：、學(xué)生在“復(fù)習(xí)---問題---實(shí)驗(yàn)”的教學(xué)過程中，獲取知識，運(yùn)用知識。

2、學(xué)生進(jìn)行交流討論、探究實(shí)驗(yàn)等過程中培養(yǎng)自我觀察、總結(jié)等能力。

情感態(tài)度與價值觀：、訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動手能力。

2、對學(xué)生進(jìn)行理論與實(shí)際相結(jié)合的教育，樹立學(xué)以致用的觀念。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

、建立結(jié)晶的概念。

2、運(yùn)用冷卻熱飽和溶液和結(jié)晶的方法來分離混合物。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

運(yùn)用結(jié)晶的方法來分離混合物。

教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師調(diào)控

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

提問復(fù)習(xí)

引入新課

混合物分離方法

應(yīng)用

學(xué)生談感想

教師小結(jié)

什么叫溶解度？物質(zhì)的溶解度是如何隨著溫度的變化而變化的呢？

設(shè)置疑問：能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？

提示：物質(zhì)溶解在水中，必變什么條件能使物質(zhì)析出來？

追問：改變溫度，方法正確，但應(yīng)選取用什么樣的溶液更為有利，更合適呢？

歸納總結(jié)學(xué)生的回答

追問：是不是冷卻熱飽和溶液的方法適用于所有的物質(zhì)形成的溶液呢？

歸納總結(jié)此方法的適用范圍

介紹----另一種分離混合物的方法

拋出結(jié)晶的定義、包含的范圍

海水曬鹽

你有什么收獲？

將本節(jié)課重點(diǎn)展示出來

知識再現(xiàn)

回憶回答

學(xué)生分組討論

小組匯報結(jié)果

思考、回答問題

分組討論

各組匯報討論方案

思考回答

閱讀教材P21活動與探究

學(xué)生分組討論

歸納總結(jié)

閱讀教材P22

談收獲

學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的知識點(diǎn)的整理工作。

復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)知識，引入新課。

與前一節(jié)知識有聯(lián)系的地方，知識的逆向思維的體現(xiàn)。

學(xué)生一定能聯(lián)系到降低溫度。

介紹蒸發(fā)結(jié)晶的方法以及它的適用范圍，與冷卻熱飽和溶液的方法對應(yīng)的記憶，使不同層次的學(xué)生都在交流中有收獲。

板書設(shè)計：

一．物質(zhì)的結(jié)晶

．晶體與結(jié)晶

（1）晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體

（2）結(jié)晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。

2．結(jié)晶的方法

（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽；

（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體

課

件004km.cn

第二篇：九年級化學(xué)下冊《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版（共）

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：

1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)

2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值

3．掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；

4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

能力目標(biāo)：

1．能夠通過對比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征

2．通過探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因

3．能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

情感目標(biāo)：

1．學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神

2．感受溶液組成的判定對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開溶液

【方法指導(dǎo)】

物質(zhì)的溶解

一．物質(zhì)在水中的分散

1．實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析

被分散物質(zhì) 原有狀態(tài) 振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分散微粒 靜止后現(xiàn)象 分散特征 共同點(diǎn) 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、MnO4-不分層

不沉淀無明顯變化 均一的 穩(wěn)定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、Cl-

氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、Cl-

無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍(lán)色 Cu2+、SO42-

蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子

粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產(chǎn)生沉淀 不均一 不穩(wěn)定

食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產(chǎn)生分層

2．結(jié)論

（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念

a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均

一、不穩(wěn)定的混合物

c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均

一、不穩(wěn)定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性

a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。

b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象

P.S.注意：根據(jù)分子運(yùn)動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運(yùn)動。

3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象

（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色

如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。

（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。

實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時的溫度變化

測量的溫度/℃ 溫度的變化/℃ 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3-9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋：

（1）固體溶解的過程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。

（2）在溶解的過程中，實(shí)質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：

NaOH固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；

NaCl固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；

NH4NO3固體等溶于水時，擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。

4．乳化現(xiàn)象及乳化劑

實(shí)驗(yàn)：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對比實(shí)驗(yàn)

試管內(nèi)加入的物質(zhì) 觀察現(xiàn)象 結(jié)論 振蕩前 振蕩后 靜置后 汽油和植物油 植物油沉在試管底部 形成均一的液體 不分層 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳狀渾濁液體 分層，植物油浮在液面上 乳狀液 水、植物油和洗滌劑 植物油、洗滌劑浮在液面上 乳狀渾濁的液體 不分層 乳化作用

（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液

（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。

（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。

二．水溶液的某些性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測定

如課本P157所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃

水 蔗糖水 食鹽水 凝固點(diǎn)/℃ 0-2-

3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高

實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現(xiàn)象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電

（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。

溶液導(dǎo)電性原因的探究

分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電

有關(guān)問題：

（1）嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰

答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了

（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；

答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)升高

（3）做水的電解實(shí)驗(yàn)時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液

答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

第三篇：九年級化學(xué)《物質(zhì)組成的表示》教學(xué)案

第二節(jié)《物質(zhì)組成的表示》第二課時導(dǎo)學(xué)案

1、了解相對分子質(zhì)量的含義

2、掌握根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比，以及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、準(zhǔn)確掌握有關(guān)化學(xué)式計算，規(guī)范書寫格式。

二、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計算

三、課前預(yù)習(xí)：

1、就是相對分子質(zhì)量。例如水的相對分子質(zhì)量＝。

2、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以進(jìn)行哪些類型的計算？

四、學(xué)習(xí)過程：

根據(jù)化學(xué)式我們可以進(jìn)行一些簡單的計算，請同學(xué)們先閱讀課本P90，討論總結(jié)：相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。

化合物中各元素的質(zhì)量比＝各種原子的相對原子質(zhì)量×對應(yīng)的原子個數(shù)之比＝各種原子的相對原子質(zhì)量總和的最簡整數(shù)比

例：求硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比

硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

某元素的相對原子質(zhì)量?該元素的原子個數(shù)

某化合物的相對分子質(zhì)量

×100%

例：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

氮的相對原子質(zhì)量?2硝酸銨的相對分子質(zhì)量×100%=14?2

14?2?1?4?16?3

×100%=35%

五、課堂練習(xí)：

1、一種元素R的相對原子質(zhì)量為56，它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則R的化合價是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

2、用物理光學(xué)原理制成的錄像機(jī)在錄像時用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物，書籍氧為－2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則x值為＿＿＿，鐵的化合價為＿＿＿，鈷的化合價為＿＿＿

3、醫(yī)藥上阿斯匹林的組成里含氫4.5%，氧35.5%，碳60%，其相對分子質(zhì)量為180，化學(xué)式為CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿

4、已知硫酸的化學(xué)式為H2SO4，求：

硫酸的相對分子質(zhì)量。

硫酸中各元素的質(zhì)量比。

硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④50g硫酸中含氫元素的質(zhì)量多少g？

5、根據(jù)三氧化硫（SO3）的化學(xué)式計算：（1）三氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）160g三氧化硫中硫元素的質(zhì)量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？

六、達(dá)標(biāo)測試

1、下列各物質(zhì)相對分子質(zhì)量相等的是（）

A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血紅蛋白是個大分子，它的相對分子質(zhì)量為68000，書籍其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)為（）A、2B、3C、4D、53、質(zhì)量相等的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氫、氧、硫古種元素組成的化合物中，H、S、O元素的質(zhì)量比為1：16：24，則該化合物的化學(xué)式為（）

A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包裝中常加入防腐劑，丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na ,丙酸鈉中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四種元素的質(zhì)量比為，其相對分子質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第四篇：物質(zhì)的溶解性第2課時教學(xué)案

《物質(zhì)的溶解性》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步鞏固溶解性和溶解度的概念。

2、通過老師的講解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲線的相關(guān)知識

3、通過練習(xí)，熟悉并會解答有關(guān)溶解度曲線的習(xí)題

4、通過老師的介紹，簡單了解氣體的溶解度影響因素。學(xué)習(xí)過程：

【復(fù)習(xí)】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有 活動：溶解度曲線： ⑴閱讀P15

填空：

由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示_______________變化而變化的關(guān)系。(2)閱讀P15，填空：

利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。(3)練習(xí)：根據(jù)書P15,完成下列填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是； ②在0℃時，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；

③30℃時硝酸鉀的溶解度約為克；80℃時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約克。【視野拓展】氣體物質(zhì)的溶解度： ⑴閱讀P14，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。②當(dāng)溫度不變，隨壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度，隨壓強(qiáng)的減少，氣體的溶解度；當(dāng)壓強(qiáng)不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。⑵應(yīng)用：

①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)，會有大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出。

②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學(xué)的化學(xué)知識加以解釋。課堂小結(jié)：

1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到時所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的改變而改變，這種變化關(guān)系通?？梢杂脕肀硎?。

2．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。

第五篇：九年級化學(xué)(滬教版)下冊教學(xué)工作計劃

九年級化學(xué)教學(xué)工作計劃

（2014—2015學(xué)第二學(xué)期）

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與技能目標(biāo).學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學(xué)習(xí)化學(xué)元素與人體健康的簡單知識；認(rèn)識化學(xué)與材料、化學(xué)與社會、化學(xué)與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題；改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

（二）過程與方法目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法；培養(yǎng)學(xué)生積極、主動、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。初步掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。

(三)情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：

學(xué)習(xí)科學(xué)家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)力爭讓全部學(xué)生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學(xué)生各種能力，主要包括動手操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、綜合運(yùn)用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學(xué)習(xí)提高學(xué)生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學(xué)生基本情況分析：

本學(xué)年我擔(dān)任九年級化學(xué)教學(xué)工作。下面就從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、不同層次學(xué)生的知識水平、學(xué)生的學(xué)習(xí)紀(jì)律、學(xué)習(xí)態(tài)度與學(xué)習(xí)方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎(chǔ)：

學(xué)生在上學(xué)年的學(xué)習(xí)中有了一定的化學(xué)知識基礎(chǔ)，但從化學(xué)知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學(xué)習(xí)了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎(chǔ)學(xué)科中最基礎(chǔ)、最基本的化學(xué)知識，所學(xué)的知識是零碎的，支離的，就是從化學(xué)觀方面去分析，學(xué)生對自然界和身邊的化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學(xué)生水平不一樣，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學(xué)中應(yīng)注意糾正這種傾向。另外，學(xué)生雖然有一定的基礎(chǔ)，對這門課程了解不深，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入化學(xué)世界。

（三）學(xué)習(xí)方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了較正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，能夠掌握學(xué)習(xí)規(guī)律，識物達(dá)理，并能充分利用所學(xué)的化學(xué)知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學(xué)中，應(yīng)避免學(xué)生“死學(xué)知識，學(xué)死知識”，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生走上活學(xué)活用的軌道上來。

（四）、學(xué)習(xí)態(tài)度與習(xí)慣及學(xué)習(xí)興趣的分析

多數(shù)同學(xué)具備了良好的學(xué)習(xí)方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學(xué)習(xí)，而且養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；具有了科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。但仍有一部分同學(xué)局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學(xué)習(xí)成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學(xué)期化學(xué)課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現(xiàn)象

第七章 ：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機(jī)化合物 第九章：化學(xué)與社會發(fā)展 在新教材中設(shè)計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學(xué)們自己動手、動腦探究科學(xué)規(guī)律，體會自然科學(xué)研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關(guān)科學(xué)知識的擴(kuò)展性內(nèi)容，增加同學(xué)們的知識視野?！奥?lián)想與啟示” 即課堂教學(xué)的一種延伸活動。

培養(yǎng)學(xué)生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學(xué)生對已有的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行改進(jìn)，鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學(xué)措施：

1、加強(qiáng)自身的業(yè)務(wù)理論學(xué)習(xí)，認(rèn)真學(xué)習(xí)有關(guān)素質(zhì)教育的理論，學(xué)習(xí)市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實(shí)驗(yàn)和“先學(xué)后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心設(shè)計每一個教學(xué)案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教育觀念，應(yīng)用新的教學(xué)方法，積極參與教師換腦工程，以適應(yīng)素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，堅(jiān)持“四為主原則”，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學(xué)生，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，要將教學(xué)目標(biāo)定位于最后一名學(xué)生，不放棄最后一名學(xué)生，讓每一個學(xué)生都能感受到教師的關(guān)愛；

6、積極學(xué)習(xí)現(xiàn)代化的教育教學(xué)技術(shù)，在教學(xué)中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學(xué)手段，來優(yōu)化課堂教學(xué)，提高授課效率，爭取計算機(jī)達(dá)到高級水平。